pH मूल्य कैलकुलेटर

परिचय

pH मूल्य कैलकुलेटर एक शक्तिशाली उपकरण है जो किसी समाधान के pH मूल्य को जल्दी और सटीकता से निर्धारित करने के लिए डिज़ाइन किया गया है, जो हाइड्रोजन आयनों ([H+]) की सांद्रता के आधार पर होता है। pH रसायन विज्ञान, जीव विज्ञान, पर्यावरण विज्ञान और कई औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक मौलिक माप है, जो किसी समाधान में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक लघुगणक (आधार 10) का प्रतिनिधित्व करता है। यह लघुगणकीय स्केल आमतौर पर 0 से 14 के बीच होता है, जिसमें 7 तटस्थ होता है, 7 से नीचे के मान अम्लता को दर्शाते हैं, और 7 से ऊपर के मान क्षारीयता (आधारता) को दर्शाते हैं।

हमारा कैलकुलेटर एक सहज इंटरफ़ेस प्रदान करता है जहाँ आप बस हाइड्रोजन आयन की सांद्रता को मोल प्रति लीटर (mol/L) में इनपुट कर सकते हैं, और यह तुरंत संबंधित pH मूल्य की गणना करता है। यह मैनुअल लघुगणकीय गणनाओं की आवश्यकता को समाप्त करता है और यह स्पष्ट दृश्य प्रतिनिधित्व प्रदान करता है कि आपका समाधान pH स्केल पर कहाँ स्थित है।

चाहे आप अम्ल-आधार रसायन विज्ञान के बारे में सीखने वाले छात्र हों, प्रयोगशाला तकनीशियन जो नमूनों का विश्लेषण कर रहे हों, या उद्योग के पेशेवर जो रासायनिक प्रक्रियाओं की निगरानी कर रहे हों, यह pH मूल्य कैलकुलेटर सटीकता और आसानी के साथ pH मान निर्धारित करने के लिए एक सुव्यवस्थित दृष्टिकोण प्रदान करता है।

सूत्र/गणना

pH मूल्य निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके गणना की जाती है:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

जहाँ:

• pH हाइड्रोजन का संभावित (अम्लता या क्षारीयता) है
• [H+] हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता है जो मोल प्रति लीटर (mol/L) में है

यह लघुगणकीय सूत्र का अर्थ है कि:

• pH में प्रत्येक पूर्ण संख्या परिवर्तन हाइड्रोजन आयन की सांद्रता में दस गुना परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है
• pH 4 वाला समाधान pH 5 वाले समाधान की तुलना में दस गुना अधिक अम्लीय है
• pH 3 वाला समाधान pH 5 वाले समाधान की तुलना में एक सौ गुना अधिक अम्लीय है

उदाहरण के लिए:

• यदि [H+] = 1 × 10^-7 mol/L है, तो pH = -log10(1 × 10^-7) = 7 (तटस्थ)
• यदि [H+] = 1 × 10^-3 mol/L है, तो pH = -log10(1 × 10^-3) = 3 (अम्लीय)
• यदि [H+] = 1 × 10^-11 mol/L है, तो pH = -log10(1 × 10^-11) = 11 (क्षारीय)

किनारे के मामले और विशेष विचार

1. अत्यधिक pH मान: जबकि pH स्केल पारंपरिक रूप से 0 से 14 के बीच होता है, यह सिद्धांत रूप से अनियंत्रित है। अत्यधिक सांद्रित अम्लों का pH मान 0 से नीचे (नकारात्मक pH) हो सकता है, और अत्यधिक सांद्रित क्षारों का pH मान 14 से ऊपर हो सकता है।

2. शून्य या नकारात्मक सांद्रता: हाइड्रोजन आयन की सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए ताकि लघुगणक परिभाषित किया जा सके। हमारा कैलकुलेटर सुनिश्चित करता है कि केवल सकारात्मक मानों को संसाधित किया जाए।

3. बहुत छोटी सांद्रताएँ: अत्यधिक पतले समाधानों (बहुत कम हाइड्रोजन आयन सांद्रता) के लिए, pH बहुत अधिक हो सकता है। कैलकुलेटर इन मामलों को उपयुक्त रूप से संभालता है।

4. pOH के साथ संबंध: 25°C पर जल समाधानों में, pH + pOH = 14, जहाँ pOH हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] का नकारात्मक लघुगणक है।

चरण-दर-चरण गाइड

हमारे pH मूल्य कैलकुलेटर का उपयोग करना सीधा है:

1. हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दर्ज करें: दिए गए क्षेत्र में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता [H+] को mol/L में इनपुट करें। इसे मानक संकेतन (जैसे, 0.0001) या वैज्ञानिक संकेतन (जैसे, 1e-4) में दर्ज किया जा सकता है।

2. परिणाम देखें: कैलकुलेटर स्वचालित रूप से एक मान्य सांद्रता दर्ज करते ही pH मान की गणना करता है। परिणाम सटीकता के लिए दो दशमलव स्थानों के साथ प्रदर्शित किया जाता है।

3. परिणाम की व्याख्या करें:

   • pH < 7: अम्लीय समाधान
   • pH = 7: तटस्थ समाधान
   • pH > 7: क्षारीय (आधार) समाधान

4. दृश्य प्रतिनिधित्व: कैलकुलेटर में एक रंग-कोडित pH स्केल दृश्यता शामिल है जो दिखाता है कि आपका गणना किया गया pH मान अम्लीय से क्षारीय स्पेक्ट्रम पर कहाँ स्थित है।

5. परिणाम की कॉपी करें: आप "कॉपी" बटन पर क्लिक करके आसानी से गणना किया गया pH मान अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी कर सकते हैं, जिसका उपयोग रिपोर्ट, असाइनमेंट, या आगे की गणनाओं में किया जा सकता है।

सटीक परिणामों के लिए सुझाव

• सुनिश्चित करें कि आप हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दर्ज कर रहे हैं, न कि स्वयं pH
• अपनी इकाइयों की दोबारा जांच करें (सांद्रता mol/L में होनी चाहिए)
• बहुत पतले या सांद्रित समाधानों के लिए, स्पष्टता के लिए वैज्ञानिक संकेतन का उपयोग करने पर विचार करें
• याद रखें कि pH तापमान पर निर्भर है; हमारा कैलकुलेटर मानक स्थितियों (25°C) को मानता है

उपयोग के मामले

pH मूल्य कैलकुलेटर के विभिन्न क्षेत्रों में कई अनुप्रयोग हैं:

रसायन विज्ञान और प्रयोगशाला कार्य

• रासायनिक समाधानों की अम्लता या क्षारीयता निर्धारित करना
• विशिष्ट pH मानों के साथ बफर समाधान तैयार करना
• अम्ल-आधार टाइट्रेशन की निगरानी करना
• pH इलेक्ट्रोड कैलिब्रेशन गणनाओं की पुष्टि करना

जीव विज्ञान और चिकित्सा

• रक्त pH स्तरों का विश्लेषण करना (सामान्य रक्त pH 7.35-7.45 के बीच सख्ती से नियंत्रित होता है)
• एंजाइम गतिविधि का अध्ययन करना, जो अक्सर pH पर निर्भर होती है
• pH से प्रभावित कोशीय प्रक्रियाओं का अन्वेषण करना
• उचित pH के साथ फार्मास्यूटिकल उत्पादों का निर्माण करना

पर्यावरण विज्ञान

• झीलों, नदियों और महासागरों में जल गुणवत्ता की निगरानी करना
• कृषि उद्देश्यों के लिए मिट्टी के pH का आकलन करना
• पारिस्थितिक तंत्र पर अम्लीय वर्षा के प्रभावों का अध्ययन करना
• अपशिष्ट जल उपचार प्रक्रियाओं का मूल्यांकन करना

खाद्य और पेय उद्योग

• किण्वन प्रक्रियाओं को नियंत्रित करना
• खाद्य सुरक्षा और संरक्षण सुनिश्चित करना
• पेय पदार्थों में स्वाद प्रोफाइल विकसित करना
• डेयरी उत्पाद उत्पादन की निगरानी करना

औद्योगिक अनुप्रयोग

• विनिर्माण में रासायनिक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करना
• औद्योगिक अपशिष्ट जल का उपचार करना
• कागज, वस्त्र और अन्य pH-संवेदनशील उत्पादों का उत्पादन करना
• स्विमिंग पूल और स्पा जल गुणवत्ता बनाए रखना

शिक्षा

• रसायन विज्ञान कक्षाओं में अम्ल-आधार अवधारणाओं को पढ़ाना
• लघुगणकीय संबंधों का प्रदर्शन करना
• आभासी प्रयोगशाला प्रयोग करना
• pH के गणितीय आधार को समझना

विकल्प

जबकि हमारा pH मूल्य कैलकुलेटर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करने के लिए एक सीधा तरीका प्रदान करता है, pH निर्धारित करने या मापने के लिए वैकल्पिक दृष्टिकोण हैं:

1. pH मीटर: इलेक्ट्रॉनिक उपकरण जिनमें एक प्रॉब होती है जो सीधे समाधान के pH को मापती है। ये प्रयोगशालाओं और उद्योग में वास्तविक समय के माप के लिए व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

2. pH संकेतक पेपर: पेपर स्ट्रिप्स जो pH-संवेदनशील डाई के साथ impregnated होती हैं जो समाधान के pH के आधार पर रंग बदलती हैं। ये एक त्वरित लेकिन कम सटीक माप प्रदान करते हैं।

3. pH संकेतक समाधान: जैसे फेनोल्फ्थेलीन, मेथिल ऑरेंज, या यूनिवर्सल इंडिकेटर, जो विशिष्ट pH रेंज में रंग बदलते हैं।

4. pH को pOH से गणना करना: यदि हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] ज्ञात है, तो pH को pH + pOH = 14 (25°C पर) के संबंध का उपयोग करके गणना की जा सकती है।

5. अम्ल/क्षार की सांद्रता से pH की गणना करना: मजबूत अम्लों या क्षारों के लिए, pH को सीधे अम्ल या क्षार की सांद्रता से अनुमानित किया जा सकता है।

6. स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक विधियाँ: pH-संवेदनशील डाई के अवशोषण के आधार पर pH निर्धारित करने के लिए UV-visible स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करना।

इतिहास

pH के अवधारणा को सबसे पहले डेनिश रसायनज्ञ सोरेन पीटर लॉरिट्ज़ सोरेनसेन ने 1909 में कोपेनहेगन में कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला में काम करते समय पेश किया था। सोरेनसेन बीयर उत्पादन में एंजाइमों पर हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के प्रभाव का अध्ययन कर रहे थे जब उन्होंने pH स्केल को अम्लता व्यक्त करने के लिए एक सरल तरीके के रूप में विकसित किया।

"pH" शब्द "हाइड्रोजन का संभावित" या "हाइड्रोजन की शक्ति" के लिए खड़ा है। सोरेनसेन ने मूल रूप से pH को ग्राम-समकक्षों प्रति लीटर में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया। आधुनिक परिभाषा मोल प्रति लीटर का उपयोग करती है।

pH मापने के इतिहास में प्रमुख मील के पत्थर:

• 1909: सोरेनसेन pH की अवधारणा पेश करते हैं और पहले pH स्केल का विकास करते हैं
• 1920 के दशक: ग्लास इलेक्ट्रोड विकसित होता है, जो अधिक सटीक pH माप की अनुमति देता है
• 1930 के दशक: अर्नोल्ड बेकमैन पहले इलेक्ट्रॉनिक pH मीटर का आविष्कार करते हैं, जो pH माप में क्रांति लाता है
• 1949: IUPAC pH स्केल और माप प्रक्रियाओं को मानकीकृत करता है
• 1950 के दशक-1960 के दशक: संयोजन इलेक्ट्रोड का विकास जो संदर्भ और संवेदनशील तत्वों को एकीकृत करता है
• 1970 के दशक: डिजिटल pH मीटर का परिचय जो सटीकता और सुविधाओं में सुधार करता है
• 1980 के दशक-आज: pH माप उपकरणों का लघुकरण और कंप्यूटरीकरण, जिसमें पोर्टेबल और वायरलेस विकल्प शामिल हैं

pH स्केल विज्ञान में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले मापों में से एक बन गया है, जिसके अनुप्रयोग सोरेनसेन के बीयर उत्पादन में मूल कार्य से कहीं अधिक विस्तारित हो गए हैं। आज, pH माप विज्ञान, चिकित्सा, पर्यावरण और औद्योगिक अनुप्रयोगों में मौलिक है।

सामान्य प्रश्न

pH क्या है और यह क्या मापता है?

pH एक स्केल है जिसका उपयोग एक जल समाधान की अम्लता या क्षारीयता को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है। यह समाधान में हाइड्रोजन आयनों (H+) की सांद्रता को मापता है। pH स्केल आमतौर पर 0 से 14 के बीच होता है, जिसमें 7 तटस्थ होता है। 7 से नीचे के मान अम्लता (H+ की उच्च सांद्रता) को दर्शाते हैं, जबकि 7 से ऊपर के मान क्षारीयता या आधारता (H+ की कम सांद्रता) को दर्शाते हैं।

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH कैसे गणना की जाती है?

pH को हाइड्रोजन आयन की सांद्रता के नकारात्मक आधार-10 लघुगणक के रूप में गणना की जाती है: pH = -log10[H+]. उदाहरण के लिए, यदि हाइड्रोजन आयन की सांद्रता 1 × 10^-7 mol/L है, तो pH 7 है।

क्या pH मान नकारात्मक या 14 से अधिक हो सकते हैं?

हाँ, हालांकि पारंपरिक pH स्केल 0 से 14 के बीच होता है, अत्यधिक अम्लीय समाधानों का pH मान नकारात्मक हो सकता है, और अत्यधिक क्षारीय समाधानों का pH मान 14 से ऊपर हो सकता है। ये सांद्रित अम्ल या क्षार समाधानों और कुछ औद्योगिक प्रक्रियाओं में पाए जाते हैं।

तापमान pH मापों को कैसे प्रभावित करता है?

तापमान pH मापों को दो तरीकों से प्रभावित करता है: यह जल का आयनकरण स्थिरांक (Kw) बदलता है और pH मापने वाले उपकरणों के प्रदर्शन को प्रभावित करता है। सामान्यतः, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, तटस्थ pH थोड़ा 7 से नीचे चला जाता है। हमारा कैलकुलेटर मानक तापमान (25°C) मानता है जहाँ तटस्थ pH बिल्कुल 7 होता है।

pH और pOH के बीच संबंध क्या है?

25°C पर जल समाधानों में, pH और pOH pH + pOH = 14 के समीकरण द्वारा संबंधित होते हैं। pOH हाइड्रॉक्साइड आयन की सांद्रता [OH-] का नकारात्मक लघुगणक है। यह संबंध जल के आयनकरण स्थिरांक (Kw = 1 × 10^-14 at 25°C) से आता है।

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करना कितना सटीक है?

हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना सिद्धांत रूप से सटीक है, लेकिन व्यावहारिक रूप से, सटीकता इस पर निर्भर करती है कि हाइड्रोजन आयन की सांद्रता कितनी सटीकता से ज्ञात है। जटिल समाधानों में कई आयन या गैर-मानक स्थितियों में, गणना किया गया pH मापित मानों से भिन्न हो सकता है क्योंकि आयनिक इंटरैक्शन और गतिविधि प्रभाव होते हैं।

pH और बफर समाधानों के बीच क्या अंतर है?

pH हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का माप है, जबकि बफर समाधान विशेष रूप से तैयार मिश्रण होते हैं जो थोड़े मात्रा में अम्ल या क्षार जोड़े जाने पर pH में बदलाव का प्रतिरोध करते हैं। बफर आमतौर पर एक कमजोर अम्ल और उसके समकक्ष क्षार (या एक कमजोर क्षार और उसके समकक्ष अम्ल) के उचित अनुपात में होते हैं।

pH जैविक प्रणालियों को कैसे प्रभावित करता है?

अधिकांश जैविक प्रणालियाँ संकीर्ण pH रेंज के भीतर सबसे अच्छा कार्य करती हैं। उदाहरण के लिए, मानव रक्त को 7.35 से 7.45 के बीच pH बनाए रखना चाहिए। एंजाइम, प्रोटीन, और कोशीय प्रक्रियाएँ pH परिवर्तनों के प्रति अत्यधिक संवेदनशील होती हैं। आदर्श pH से विचलन प्रोटीन को डिनैचुर कर सकता है, एंजाइम गतिविधि को रोक सकता है, और कोशीय कार्यों को बाधित कर सकता है।

क्या मैं इस कैलकुलेटर का उपयोग गैर-जल समाधानों के लिए कर सकता हूँ?

पारंपरिक pH स्केल जल समाधानों के लिए परिभाषित है। जबकि गैर-जल सॉल्वेंट्स में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का विचार मौजूद है, व्याख्या और संदर्भ बिंदु भिन्न होते हैं। हमारा कैलकुलेटर मुख्य रूप से मानक स्थितियों में जल समाधानों के लिए डिज़ाइन किया गया है।

pH संकेतक कैसे काम करते हैं?

pH संकेतक ऐसे पदार्थ होते हैं (आमतौर पर कमजोर अम्ल या क्षार) जो विशिष्ट pH रेंज पर रंग बदलते हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन आयनों को प्राप्त या खो देते हैं। विभिन्न संकेतक विभिन्न pH मानों पर रंग बदलते हैं, जो उन्हें विशिष्ट अनुप्रयोगों के लिए उपयोगी बनाता है। यूनिवर्सल संकेतक कई संकेतकों को जोड़ती है ताकि पूरे pH स्केल पर रंग परिवर्तन दिखाए जा सकें।

कोड उदाहरण

यहाँ विभिन्न प्रोग्रामिंग भाषाओं में pH मानों की गणना करने के उदाहरण हैं:

1' हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करने के लिए Excel सूत्र
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए")
3
4' Excel VBA फ़ंक्शन pH गणना के लिए
5Function CalculatePH(hydrogenIonConcentration As Double) As Variant
6    If hydrogenIonConcentration <= 0 Then
7        CalculatePH = "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए"
8    Else
9        CalculatePH = -WorksheetFunction.Log10(hydrogenIonConcentration)
10    End If
11End Function
12

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें जो mol/L में है
6    
7    Args:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ आयनों की सांद्रता mol/L में
9        
10    Returns:
11        pH मान या त्रुटि संदेश
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए"
15    
16    return -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17
18# उदाहरण उपयोग
19concentration = 1.0e-7  # 1×10^-7 mol/L
20ph = calculate_ph(concentration)
21print(f"For [H+] = {concentration} mol/L, pH = {ph:.2f}")
22

1/**
2 * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
3 * @param {number} hydrogenIonConcentration - सांद्रता mol/L में
4 * @returns {number|string} pH मान या त्रुटि संदेश
5 */
6function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
7  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8    return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए";
9  }
10  
11  return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
12}
13
14// उदाहरण उपयोग
15const concentration = 1.0e-3; // 0.001 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`For [H+] = ${concentration} mol/L, pH = ${pH.toFixed(2)}`);
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration सांद्रता mol/L में
6     * @return pH मान
7     * @throws IllegalArgumentException यदि सांद्रता सकारात्मक नहीं है
8     */
9    public static double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            throw new IllegalArgumentException("सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए");
12        }
13        
14        return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
15    }
16    
17    public static void main(String[] args) {
18        try {
19            double concentration = 1.0e-9; // 1×10^-9 mol/L
20            double pH = calculatePH(concentration);
21            System.out.printf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f%n", concentration, pH);
22        } catch (IllegalArgumentException e) {
23            System.out.println("त्रुटि: " + e.getMessage());
24        }
25    }
26}
27

1# pH की गणना करने के लिए R फ़ंक्शन
2calculate_ph <- function(hydrogen_ion_concentration) {
3  if (hydrogen_ion_concentration <= 0) {
4    stop("त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए")
5  }
6  
7  -log10(hydrogen_ion_concentration)
8}
9
10# उदाहरण उपयोग
11concentration <- 1.0e-5  # 1×10^-5 mol/L
12ph <- calculate_ph(concentration)
13cat(sprintf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f\n", concentration, ph))
14

1<?php
2/**
3 * हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
4 * 
5 * @param float $hydrogenIonConcentration सांद्रता mol/L में
6 * @return float|string pH मान या त्रुटि संदेश
7 */
8function calculatePH($hydrogenIonConcentration) {
9    if ($hydrogenIonConcentration <= 0) {
10        return "त्रुटि: सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए";
11    }
12    
13    return -log10($hydrogenIonConcentration);
14}
15
16// उदाहरण उपयोग
17$concentration = 1.0e-11; // 1×10^-11 mol/L
18$pH = calculatePH($concentration);
19echo "For [H+] = " . $concentration . " mol/L, pH = " . number_format($pH, 2);
20?>
21

1using System;
2
3class PHCalculator
4{
5    /// <summary>
6    /// हाइड्रोजन आयन की सांद्रता से pH की गणना करें
7    /// </summary>
8    /// <param name="hydrogenIonConcentration">सांद्रता mol/L में</param>
9    /// <returns>pH मान</returns>
10    /// <exception cref="ArgumentException">जब सांद्रता सकारात्मक नहीं हो</exception>
11    public static double CalculatePH(double hydrogenIonConcentration)
12    {
13        if (hydrogenIonConcentration <= 0)
14        {
15            throw new ArgumentException("सांद्रता सकारात्मक होनी चाहिए");
16        }
17        
18        return -Math.Log10(hydrogenIonConcentration);
19    }
20    
21    static void Main()
22    {
23        try
24        {
25            double concentration = 1.0e-4; // 1×10^-4 mol/L
26            double pH = CalculatePH(concentration);
27            Console.WriteLine($"For [H+] = {concentration:0.##e+00} mol/L, pH = {pH:F2}");
28        }
29        catch (ArgumentException e)
30        {
31            Console.WriteLine("त्रुटि: " + e.Message);
32        }
33    }
34}
35

संदर्भ

1. सोरेनसेन, एस. पी. एल. (1909). "एंजाइम अध्ययन II. एंजाइम प्रतिक्रियाओं में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता का माप और महत्व". बायोकैमिकल ज़ेइटश्रीफ. 21: 131–304।

2. हैरिस, डी. सी. (2010). मात्रात्मक रासायनिक विश्लेषण (8वां संस्करण)। डब्ल्यू. एच. फ्रीमैन और कंपनी।

3. बेट्स, आर. जी. (1973). pH का निर्धारण: सिद्धांत और अभ्यास (2रा संस्करण)। विली।

4. कोविंगटन, ए. के., बेट्स, आर. जी., & डर्स्ट, आर. ए. (1985). "pH स्केल की परिभाषा, मानक संदर्भ मूल्य, pH मापने और संबंधित शब्दावली". शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान. 57(3): 531–542।

5. स्कोग, डी. ए., वेस्ट, डी. एम., होलर, एफ. जे., & क्राउच, एस. आर. (2013). विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के मूलभूत सिद्धांत (9वां संस्करण)। सेंजेज़ लर्निंग।

6. अंतर्राष्ट्रीय शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान संघ। (2002). "pH और अम्ल-आधार प्रतिक्रियाएँ". IUPAC अनुशंसाएँ 2002।

7. "pH." विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/PH. 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

8. "अम्ल-आधार प्रतिक्रिया।" विकिपीडिया, विकिमीडिया फाउंडेशन, https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction. 2 अगस्त 2024 को एक्सेस किया गया।

9. राष्ट्रीय मानक और प्रौद्योगिकी संस्थान। (2022). "pH और अम्ल-आधार प्रतिक्रियाएँ". NIST रसायन वेबबुक, SRD 69।

10. ओफार्ड, सी. ई. (2003). "pH स्केल: अम्ल, क्षार, pH और बफर।" वर्चुअल केमबुक, एल्महर्स्ट कॉलेज।

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