STP Kalkulátor: Ideális Gáz Törvény Számítások Egyszerűen

Bevezetés az STP Kalkulátorhoz

Az STP Kalkulátor egy erőteljes, mégis felhasználóbarát eszköz, amelyet a Standard Hőmérséklet és Nyomás (STP) körülményekkel kapcsolatos számítások elvégzésére terveztek az ideális gáz törvény segítségével. Ez az alapvető egyenlet a kémiában és fizikában leírja a gázok viselkedését különböző körülmények között, így elengedhetetlen a diákok, oktatók, kutatók és tudományos területeken dolgozó szakemberek számára. Akár a gáz rendszer nyomását, térfogatát, hőmérsékletét vagy molekuláinak számát szeretné kiszámítani, ez a kalkulátor pontos eredményeket biztosít minimális erőfeszítéssel.

A Standard Hőmérséklet és Nyomás (STP) meghatározott referencia körülményeket jelent a tudományos mérésekhez. A STP leggyakrabban elfogadott definíciója 0°C (273,15 K) és 1 atmoszféra (atm) nyomás. Ezek a standardizált körülmények lehetővé teszik a tudósok számára, hogy a gázok viselkedését következetesen összehasonlítsák különböző kísérletek és alkalmazások során.

Az STP Kalkulátorunk az ideális gáz törvényt használja, hogy segítsen bármely változó kiszámításában az egyenletben, amikor a többi ismert, így a bonyolult gázszámításokat mindenki számára hozzáférhetővé teszi.

Az Ideális Gáz Törvény Fórmájának Megértése

Az ideális gáz törvény a következő egyenlettel fejezhető ki:

$PV = nRT$

Ahol:

• P a gáz nyomása (jellemzően atmoszférában, atm mérve)
• V a gáz térfogata (jellemzően literben, L mérve)
• n a gáz molekuláinak száma (mol)
• R az univerzális gázállandó (0,08206 L·atm/(mol·K))
• T a gáz abszolút hőmérséklete (Kelvinben, K mérve)

Ez a szép egyenlet több korábbi gáz törvényt (Boyle törvénye, Charles törvénye és Avogadro törvénye) egyesít egyetlen, átfogó összefüggésbe, amely leírja, hogyan viselkednek a gázok különböző körülmények között.

Az Egyenlet Átrendezése

Az ideális gáz törvény átrendezhető, hogy bármelyik változó kiszámítható legyen:

1. Nyomás (P) kiszámításához: $P = \frac{nRT}{V}$

2. Térfogat (V) kiszámításához: $V = \frac{nRT}{P}$

3. Molekulák (n) kiszámításához: $n = \frac{PV}{RT}$

4. Hőmérséklet (T) kiszámításához: $T = \frac{PV}{nR}$

Fontos Megfontolások és Szélsőséges Esetek

Az ideális gáz törvény használatakor tartsuk szem előtt ezeket a fontos pontokat:

• A hőmérsékletnek Kelvinben kell lennie: Mindig konvertálja a Celsius-t Kelvinbe azzal, hogy hozzáad 273,15-öt (K = °C + 273,15)
• Abszolút nulla: A hőmérséklet nem lehet 0 K alatt (-273,15°C)
• Nem nullás értékek: A nyomás, térfogat és molekulák mind pozitív, nem nullás értékek kell, hogy legyenek
• Ideális viselkedés feltételezése: Az ideális gáz törvény az ideális viselkedést feltételezi, amely a legpontosabb:
  • Alacsony nyomásoknál (atmoszférikus nyomás közelében)
  • Magas hőmérsékleteknél (a gáz kondenzációs pontja felett)
  • Alacsony molekulatömegű gázoknál (mint a hidrogén és a hélium)

Az STP Kalkulátor Használata

Az STP Kalkulátorunk megkönnyíti az ideális gáz törvény számításait. Kövesse ezeket az egyszerű lépéseket:

Nyomás Kiszámítása

1. Válassza a "Nyomás" lehetőséget a számítás típusaként
2. Adja meg a gáz térfogatát literben (L)
3. Adja meg a gáz molekuláinak számát
4. Adja meg a hőmérsékletet Celsius-fokban (°C)
5. A kalkulátor atmoszférában (atm) megjeleníti a nyomást

Térfogat Kiszámítása

1. Válassza a "Térfogat" lehetőséget a számítás típusaként
2. Adja meg a nyomást atmoszférában (atm)
3. Adja meg a gáz molekuláinak számát
4. Adja meg a hőmérsékletet Celsius-fokban (°C)
5. A kalkulátor literben (L) megjeleníti a térfogatot

Hőmérséklet Kiszámítása

1. Válassza a "Hőmérséklet" lehetőséget a számítás típusaként
2. Adja meg a nyomást atmoszférában (atm)
3. Adja meg a gáz térfogatát literben (L)
4. Adja meg a gáz molekuláinak számát
5. A kalkulátor Celsius-fokban (°C) megjeleníti a hőmérsékletet

Molekulák Kiszámítása

1. Válassza a "Molekulák" lehetőséget a számítás típusaként
2. Adja meg a nyomást atmoszférában (atm)
3. Adja meg a gáz térfogatát literben (L)
4. Adja meg a hőmérsékletet Celsius-fokban (°C)
5. A kalkulátor megjeleníti a molekulák számát

Példa Számítás

Nézzük meg egy példa számítást a gáz nyomásának kiszámítására STP-nél:

• Molekulák száma (n): 1 mol
• Térfogat (V): 22,4 L
• Hőmérséklet (T): 0°C (273,15 K)
• Gázállandó (R): 0,08206 L·atm/(mol·K)

A nyomás képletét használva: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0,08206 \times 273,15}{22,4} = 1,00 \text{ atm}$

Ez megerősíti, hogy 1 mol ideális gáz 22,4 litert foglal el STP-nél (0°C és 1 atm).

Az Ideális Gáz Törvény Gyakorlati Alkalmazásai

Az ideális gáz törvény számos gyakorlati alkalmazással rendelkezik különböző tudományos és mérnöki területeken:

Kémiai Alkalmazások

1. Gáz Sztöchiometria: A kémiai reakciók során keletkező vagy felhasznált gáz mennyiségének meghatározása
2. Reakciós Hoztam Kiszámítások: A gáz halmazállapotú termékek elméleti hozamának kiszámítása
3. Gáz Sűrűség Meghatározása: A gázok sűrűségének meghatározása különböző körülmények között
4. Molekulatömeg Meghatározása: A gáz sűrűség felhasználásával ismeretlen vegyületek molekulatömegének meghatározása

Fizikai Alkalmazások

1. Légkör Tudomány: A légköri nyomás változásainak modellezése magasság szerint
2. Termodinamikai Elemzés: A hőátadás elemzése gáz rendszerekben
3. Kinetikus Elmélet: A molekulák mozgásának és energiaeloszlásának megértése gázokban
4. Gáz Diffúziós Tanulmányok: A gázok keveredésének és terjedésének vizsgálata

Mérnöki Alkalmazások

1. HVAC Rendszerek: Fűtési, szellőztetési és klímaberendezési rendszerek tervezése
2. Pneumatikus Rendszerek: Pneumatikus szerszámok és gépek nyomásigényeinek kiszámítása
3. Földgáz Feldolgozás: A gáz tárolásának és szállításának optimalizálása
4. Légijármű Mérnökség: A légnyomás hatásainak elemzése különböző magasságokban

Orvosi Alkalmazások

1. Légzőterápia: Gázkeverékek kiszámítása orvosi kezelésekhez
2. Aneszteziológia: A megfelelő gázkoncentrációk meghatározása anesztézia során
3. Hiperbár Orvostudomány: Kezelések tervezése nyomás alatt álló oxigénkamrákban
4. Tüdőfunkciós Tesztelés: A tüdő kapacitásának és működésének elemzése

Alternatív Gáz Törvények és Mikor Használjuk Őket

Bár az ideális gáz törvény széles körben alkalmazható, vannak olyan helyzetek, amikor az alternatív gáz törvények pontosabb eredményeket adhatnak:

Van der Waals Egyenlet

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Ahol:

• a figyelembe veszi a molekulák közötti vonzásokat
• b figyelembe veszi a gázmolekulák által elfoglalt térfogatot

Mikor használjuk: Valódi gázok esetén magas nyomásoknál vagy alacsony hőmérsékleteknél, ahol a molekulák közötti kölcsönhatások jelentős tényezővé válnak.

Redlich-Kwong Egyenlet

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Mikor használjuk: Valódi gázok viselkedésének pontosabb előrejelzésére, különösen magas nyomásoknál.

Virial Egyenlet

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Mikor használjuk: Amikor rugalmas modellt szeretnénk, amely bővíthető a fokozódó nem ideális viselkedés figyelembevételére.

Egyszerűbb Gáz Törvények

Bizonyos körülmények között ezeket az egyszerűbb összefüggéseket használhatja:

1. Boyle Törvénye: $P_1V_1 = P_2V_2$ (hőmérséklet és mennyiség állandó)
2. Charles Törvénye: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (nyomás és mennyiség állandó)
3. Avogadro Törvénye: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (nyomás és hőmérséklet állandó)
4. Gay-Lussac Törvénye: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (térfogat és mennyiség állandó)

Az Ideális Gáz Törvény és STP Története

Az ideális gáz törvény a gázok viselkedésének évszázadok óta tartó tudományos vizsgálatainak csúcspontját képviseli. Fejlődése egy izgalmas utazást mutat be a kémia és fizika történetében:

Korai Gáz Törvények

• 1662: Robert Boyle felfedezte a gáz nyomásának és térfogatának inverz összefüggését (Boyle törvénye)
• 1787: Jacques Charles megfigyelte a gáz térfogatának és hőmérsékletének közvetlen összefüggését (Charles törvénye)
• 1802: Joseph Louis Gay-Lussac formalizálta a nyomás és hőmérséklet közötti összefüggést (Gay-Lussac törvénye)
• 1811: Amedeo Avogadro javasolta, hogy az egyenlő térfogatú gázok egyenlő számú molekulát tartalmaznak (Avogadro törvénye)

Az Ideális Gáz Törvény Megfogalmazása

• 1834: Émile Clapeyron egyesítette Boyle, Charles és Avogadro törvényeit egyetlen egyenletbe (PV = nRT)
• 1873: Johannes Diderik van der Waals módosította az ideális gáz egyenletet, hogy figyelembe vegye a molekulák méretét és kölcsönhatásait
• 1876: Ludwig Boltzmann elméleti indoklást adott az ideális gáz törvényhez statisztikai mechanika segítségével

Az STP Szabványok Fejlődése

• 1892: Az első hivatalos STP definíciót javasolták, mint 0°C és 1 atm
• 1982: Az IUPAC megváltoztatta a standard nyomást 1 bar-ra (0,986923 atm)
• 1999: A NIST pontosan 20°C-t és 1 atm-t definiált
• Jelenlegi: Több szabvány létezik, a leggyakoribbak:
  • IUPAC: 0°C (273,15 K) és 1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293,15 K) és 1 atm (101,325 kPa)

Ez a történelmi fejlődés bemutatja, hogyan fejlődött a gázok viselkedésének megértése gondos megfigyelés, kísérletezés és elméleti fejlesztés révén.

Kód Példák Az Ideális Gáz Törvény Számításaihoz

Íme példák különböző programozási nyelvekben, amelyek bemutatják, hogyan lehet megvalósítani az ideális gáz törvény számításait:

1' Excel függvény a nyomás kiszámítására az ideális gáz törvény segítségével
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Gázállandó L·atm/(mol·K) egységben
7    R = 0.08206
8    
9    ' Celsiusból Kelvinbe konvertálás
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Nyomás kiszámítása
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Példa használat:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Kiszámítja a hiányzó paramétert az ideális gáz törvény egyenletében: PV = nRT
4    
5    Paraméterek:
6    pressure (float): Nyomás atmoszférában (atm)
7    volume (float): Térfogat literben (L)
8    moles (float): Molekulák száma (mol)
9    temperature_celsius (float): Hőmérséklet Celsius-fokban
10    
11    Visszatérési érték:
12    float: A kiszámított hiányzó paraméter
13    """
14    # Gázállandó L·atm/(mol·K) egységben
15    R = 0.08206
16    
17    # Celsiusból Kelvinbe konvertálás
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Megállapítja, melyik paramétert kell kiszámítani
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Minden paraméter meg van adva. Nincs mit kiszámítani."
31
32# Példa: Nyomás kiszámítása STP-nél
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Nyomás: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Ideális Gáz Törvény Kalkulátor
3 * @param {Object} params - A számításhoz szükséges paraméterek
4 * @param {number} [params.pressure] - Nyomás atmoszférában (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Térfogat literben (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Molekulák száma (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Hőmérséklet Celsius-fokban
8 * @returns {number} A kiszámított hiányzó paraméter
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Gázállandó L·atm/(mol·K) egységben
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Celsiusból Kelvinbe konvertálás
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Megállapítja, melyik paramétert kell kiszámítani
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Minden paraméter meg van adva. Nincs mit kiszámítani.");
28  }
29}
30
31// Példa: Térfogat kiszámítása STP-nél
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Térfogat: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Gázállandó L·atm/(mol·K) egységben
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Nyomás kiszámítása az ideális gáz törvény segítségével
7     * @param moles Molekulák száma (mol)
8     * @param volume Térfogat literben (L)
9     * @param temperatureCelsius Hőmérséklet Celsius-fokban
10     * @return Nyomás atmoszférában (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Térfogat kiszámítása az ideális gáz törvény segítségével
19     * @param moles Molekulák száma (mol)
20     * @param pressure Nyomás atmoszférában (atm)
21     * @param temperatureCelsius Hőmérséklet Celsius-fokban
22     * @return Térfogat literben (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Molekulák kiszámítása az ideális gáz törvény segítségével
31     * @param pressure Nyomás atmoszférában (atm)
32     * @param volume Térfogat literben (L)
33     * @param temperatureCelsius Hőmérséklet Celsius-fokban
34     * @return Molekulák száma (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Hőmérséklet kiszámítása az ideális gáz törvény segítségével
43     * @param pressure Nyomás atmoszférában (atm)
44     * @param volume Térfogat literben (L)
45     * @param moles Molekulák száma (mol)
46     * @return Hőmérséklet Celsius-fokban
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Példa: Nyomás kiszámítása STP-nél
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Nyomás: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Gázállandó L·atm/(mol·K) egységben
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Celsiusból Kelvinbe konvertálás
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Kelvinből Celsiusba konvertálás
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Nyomás kiszámítása
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Térfogat kiszámítása
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Molekulák kiszámítása
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Hőmérséklet kiszámítása
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Példa: Térfogat kiszámítása STP-nél
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Térfogat: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Gyakran Ismételt Kérdések (GYIK)

Mi az a Standard Hőmérséklet és Nyomás (STP)?

A Standard Hőmérséklet és Nyomás (STP) referencia körülményeket jelent a kísérleti mérésekhez és számításokhoz. A leggyakrabban elfogadott definíció egy hőmérséklet 0°C (273,15 K) és egy nyomás 1 atmoszféra (101,325 kPa). Ezek a standardizált körülmények lehetővé teszik a tudósok számára, hogy a gázok viselkedését következetesen összehasonlítsák különböző kísérletek során.

Mi az ideális gáz törvény?

Az ideális gáz törvény egy alapvető egyenlet a kémiában és fizikában, amely leírja a gázok viselkedését. Az egyenlet PV = nRT formában fejezhető ki, ahol P a nyomás, V a térfogat, n a molekulák száma, R az univerzális gázállandó, és T a hőmérséklet Kelvinben. Ez az egyenlet egyesíti Boyle, Charles és Avogadro törvényeit egyetlen összefüggésbe.

Mi a gázállandó (R) értéke?

A gázállandó (R) értéke a használt egységektől függ. Az ideális gáz törvény kontextusában, ahol a nyomás atmoszférában (atm) és a térfogat literben (L) van, R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Más elterjedt értékek közé tartozik a 8,314 J/(mol·K) és 1,987 cal/(mol·K).

Mennyire pontos az ideális gáz törvény?

Az ideális gáz törvény a legpontosabb alacsony nyomású és magas hőmérsékletű gázok esetén, amelyek a kritikus pontjaik felett vannak. Magas nyomásoknál vagy alacsony hőmérsékleteknél, ahol a molekulák közötti kölcsönhatások jelentős tényezővé válnak, a törvény pontossága csökken. Ezekben az esetekben bonyolultabb egyenletek, mint a van der Waals egyenlet, pontosabb közelítéseket adhatnak.

Mi a moláris térfogat ideális gáz esetén STP-nél?

STP-nél (0°C és 1 atm) egy mol ideális gáz körülbelül 22,4 litert foglal el. Ez az érték közvetlenül az ideális gáz törvényből származik, és alapvető fogalom a kémiában és fizikában.

Hogyan konvertálhatók a Celsius és Kelvin között?

A Celsius Kelvinbe konvertálásához 273,15-öt kell hozzáadni a Celsius hőmérséklethez: K = °C + 273,15. Kelvinből Celsiusba konvertáláshoz 273,15-öt kell kivonni a Kelvin hőmérsékletből: °C = K - 273,15. A Kelvin skála az abszolút nullánál kezdődik, ami -273,15°C.

Lehet-e a hőmérséklet negatív az ideális gáz törvényben?

Az ideális gáz törvényben a hőmérsékletet Kelvinben kell kifejezni, ami nem lehet negatív, mivel a Kelvin skála az abszolút nullánál (0 K vagy -273,15°C) kezdődik. A negatív Kelvin hőmérséklet megsértené a termodinamikai törvényeket. Az ideális gáz törvény használatakor mindig győződjön meg arról, hogy a hőmérsékletet Kelvinre konvertálta.

Mi történik a gáz térfogatával, amikor a nyomás nő?

A Boyle törvénye (amely be van építve az ideális gáz törvénybe) szerint a gáz térfogata inverz arányban áll a nyomásával állandó hőmérséklet és mennyiség mellett. Ez azt jelenti, hogy ha a nyomás nő, a térfogat arányosan csökken, és fordítva. Matematikailag P₁V₁ = P₂V₂, amikor a hőmérséklet és a gáz mennyisége állandó.

Hogyan kapcsolódik az ideális gáz törvény a sűrűséghez?

A gáz sűrűsége (ρ) az ideális gáz törvényből származtatható azáltal, hogy elosztjuk a tömeget a térfogattal. Mivel n = m/M (ahol m a tömeg és M a moláris tömeg), az ideális gáz törvény átrendezhető: ρ = m/V = PM/RT. Ez megmutatja, hogy a gáz sűrűsége közvetlenül arányos a nyomással és a moláris tömeggel, és fordítottan arányos a hőmérséklettel.

Mikor használjak alternatív gáz törvényeket az ideális gáz törvény helyett?

Alternatív gáz törvények (mint a van der Waals vagy Redlich-Kwong egyenletek) használatát fontolja meg, amikor:

• Magas nyomású gázokkal dolgozik (>10 atm)
• Alacsony hőmérsékletű gázokkal dolgozik (a kondenzációs pontjuk közelében)
• Olyan gázokkal foglalkozik, amelyeknek erős molekuláris kölcsönhatásai vannak
• Nagy pontosságra van szüksége a valódi (nem ideális) gázok számítása során
• A kritikus pontjaik közelében lévő gázok tanulmányozása

Hivatkozások

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. kiadás). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (13. kiadás). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2. kiadás) (a "Gold Book"). Összeállította A. D. McNaught és A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

4. Lide, D. R. (szerk.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. kiadás). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11. kiadás). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. kiadás). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. International Union of Pure and Applied Chemistry. (2007). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (3. kiadás). RSC Publishing.

Próbálja ki az STP Kalkulátorunkat még ma, hogy egyszerűsítse az ideális gáz törvény számításait! Akár diák, aki kémiai házi feladatot készít, akár kutató, aki a gázok viselkedését elemzi, vagy szakember, aki gázokkal kapcsolatos rendszereket tervez, kalkulátorunk gyors, pontos eredményeket biztosít minden ideális gáz törvényhez kapcsolódó igényére.