STP Skaičiuoklis: Idealiųjų dujų dėsnių skaičiavimai padaryti paprasti

STP Skaičiuoklio Įvadas

STP Skaičiuoklis yra galingas, tačiau vartotojui patogus įrankis, sukurtas atlikti skaičiavimus, susijusius su standartine temperatūra ir slėgiu (STP) naudojant idealiųjų dujų dėsnį. Ši pagrindinė chemijos ir fizikos lygtis apibūdina dujų elgesį įvairiomis sąlygomis, todėl ji yra būtina studentams, mokytojams, tyrėjams ir mokslininkams. Nesvarbu, ar jums reikia apskaičiuoti slėgį, tūrį, temperatūrą ar molių skaičių dujų sistemoje, šis skaičiuoklis suteikia tikslius rezultatus su minimaliu pastangų kiekiu.

Standartinė temperatūra ir slėgis (STP) reiškia konkrečias nuorodines sąlygas, naudojamas moksliniuose matavimuose. Dažniausiai priimta STP definicija yra 0°C (273,15 K) ir 1 atmosfera (atm) slėgio. Šios standartizuotos sąlygos leidžia mokslininkams nuosekliai palyginti dujų elgesį skirtinguose eksperimentuose ir taikymuose.

Mūsų STP Skaičiuoklis pasinaudoja idealiųjų dujų dėsniu, kad padėtų jums apskaičiuoti bet kurį kintamąjį lygties atveju, kai kiti yra žinomi, taip padarydamas sudėtingus dujų skaičiavimus prieinamus visiems.

Idealiųjų Dujų Dėsnio Formulės Supratimas

Idealiųjų dujų dėsnis yra išreikštas šia lygtimi:

$PV = nRT$

Kur:

• P yra dujų slėgis (dažniausiai matuojamas atmosferomis, atm)
• V yra dujų tūris (dažniausiai matuojamas litrais, L)
• n yra dujų molių skaičius (mol)
• R yra universali dujų konstanta (0,08206 L·atm/(mol·K))
• T yra absoliuti dujų temperatūra (matuojama Kelvinais, K)

Ši elegantiška lygtis sujungia kelis ankstesnius dujų dėsnius (Boyle'o dėsnis, Charles'o dėsnis ir Avogadro dėsnis) į vieną, visapusišką santykį, apibūdinantį, kaip dujos elgiasi įvairiomis sąlygomis.

Formulės Pertvarkymas

Idealiųjų dujų dėsnis gali būti pertvarkytas, kad būtų galima apskaičiuoti bet kurį iš kintamųjų:

1. Norint apskaičiuoti slėgį (P): $P = \frac{nRT}{V}$

2. Norint apskaičiuoti tūrį (V): $V = \frac{nRT}{P}$

3. Norint apskaičiuoti molių skaičių (n): $n = \frac{PV}{RT}$

4. Norint apskaičiuoti temperatūrą (T): $T = \frac{PV}{nR}$

Svarbios Apsvarstymai ir Kraštutiniai Atvejai

Naudodami idealiųjų dujų dėsnius, atkreipkite dėmesį į šiuos svarbius punktus:

• Temperatūra turi būti Kelvinais: Visada konvertuokite Celsijaus temperatūrą į Kelvinius, pridėdami 273,15 (K = °C + 273,15)
• Absoliutus nulis: Temperatūra negali būti žemesnė už absoliutų nulį (-273,15°C arba 0 K)
• Ne nuliniai dydžiai: Slėgis, tūris ir moliai turi būti teigiami, ne nuliniai dydžiai
• Idealaus elgesio prielaida: Idealiųjų dujų dėsnis prisiima idealų elgesį, kuris yra tiksliausias:
  • Mažame slėgyje (artimas atmosferiniam slėgiui)
  • Aukštose temperatūrose (gerokai virš dujų kondensacijos taško)
  • Mažos molekulinės masės dujose (tokiose kaip vandenilis ir helis)

Kaip Naudoti STP Skaičiuoklį

Mūsų STP Skaičiuoklis palengvina idealiųjų dujų dėsnių skaičiavimus. Sekite šiuos paprastus žingsnius:

Slėgio Apskaičiavimas

1. Pasirinkite "Slėgis" kaip skaičiavimo tipą
2. Įveskite dujų tūrį litrais (L)
3. Įveskite dujų molių skaičių
4. Įveskite temperatūrą Celsijuje (°C)
5. Skaičiuoklis parodys slėgį atmosferomis (atm)

Tūrio Apskaičiavimas

1. Pasirinkite "Tūris" kaip skaičiavimo tipą
2. Įveskite slėgį atmosferomis (atm)
3. Įveskite dujų molių skaičių
4. Įveskite temperatūrą Celsijuje (°C)
5. Skaičiuoklis parodys tūrį litrais (L)

Temperatūros Apskaičiavimas

1. Pasirinkite "Temperatūra" kaip skaičiavimo tipą
2. Įveskite slėgį atmosferomis (atm)
3. Įveskite dujų tūrį litrais (L)
4. Įveskite dujų molių skaičių
5. Skaičiuoklis parodys temperatūrą Celsijuje (°C)

Molio Apskaičiavimas

1. Pasirinkite "Moliai" kaip skaičiavimo tipą
2. Įveskite slėgį atmosferomis (atm)
3. Įveskite dujų tūrį litrais (L)
4. Įveskite temperatūrą Celsijuje (°C)
5. Skaičiuoklis parodys molių skaičių

Pavyzdinė Apskaičiavimas

Pažvelkime į pavyzdinį skaičiavimą, kad rastume dujų slėgį STP sąlygomis:

• Moliai (n): 1 mol
• Tūris (V): 22,4 L
• Temperatūra (T): 0°C (273,15 K)
• Dujų konstanta (R): 0,08206 L·atm/(mol·K)

Naudodami slėgio formulę: $P = \frac{nRT}{V} = \frac{1 \times 0,08206 \times 273,15}{22,4} = 1,00 \text{ atm}$

Tai patvirtina, kad 1 molis idealiųjų dujų užima 22,4 litrus STP sąlygomis (0°C ir 1 atm).

Idealiųjų Dujų Dėsnio Praktiniai Taikymai

Idealiųjų dujų dėsnis turi daugybę praktinių taikymų įvairiose mokslinėse ir inžinerinėse srityse:

Chemijos Taikymai

1. Dujų Stokichiometrija: Nustatant dujų kiekį, pagamintą ar sunaudotą cheminėse reakcijose
2. Reakcijos Išeigos Apskaičiavimai: Apskaičiuojant teorines dujų produktų išeigas
3. Dujų Tankio Nustatymas: Rasti dujų tankį skirtingomis sąlygomis
4. Molekulinės Masės Nustatymas: Naudojant dujų tankį nustatyti nežinomų junginių molekulines mases

Fizikos Taikymai

1. Atmosferos Mokslas: Modeliuojant atmosferos slėgio pokyčius aukštyje
2. Termodinamika: Analizuojant šilumos perdavimą dujų sistemose
3. Kinetinė Teorija: Suprantant molekulių judėjimą ir energijos pasiskirstymą dujose
4. Dujų Difuzijos Tyrimai: Tiriant, kaip dujos maišosi ir plinta

Inžinerijos Taikymai

1. HVAC Sistemose: Projektuojant šildymo, vėdinimo ir oro kondicionavimo sistemas
2. Pneumatinių Sistemų: Apskaičiuojant slėgio reikalavimus pneumatiniams įrankiams ir mašinoms
3. Gamtinių Dujų Apdorojimas: Optimizuojant dujų saugojimą ir transportavimą
4. Aviacijos Inžinerijoje: Analizuojant oro slėgio poveikį skirtinguose aukščiuose

Medicinos Taikymai

1. Respiracinė Terapija: Apskaičiuojant dujų mišinius medicininiams gydymams
2. Anesteziologija: Nustatant tinkamas dujų koncentracijas anestezijai
3. Hiperbarinė Medicina: Planuojant gydymus spaudimo deguonies kamerose
4. Plaučių Funkcijos Tyrimai: Analizuojant plaučių talpą ir funkciją

Alternatyvūs Dujų Dėsniai ir Kada Juos Naudoti

Nors idealiųjų dujų dėsnis yra plačiai taikomas, yra situacijų, kai alternatyvūs dujų dėsniai suteikia tikslesnius rezultatus:

Van der Waals Lygtis

$\left(P + a\frac{n^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT$

Kur:

• a atsižvelgia į tarpmolekulinius traukos jėgas
• b atsižvelgia į dujų molekulių užimamą tūrį

Kada naudoti: Realios dujos esant dideliems slėgiams arba mažoms temperatūroms, kai molekulių sąveikos tampa reikšmingos.

Redlich-Kwong Lygtis

$P = \frac{RT}{V_m - b} - \frac{a}{\sqrt{T}V_m(V_m + b)}$

Kada naudoti: Didesniam tikslumui prognozuojant neidealų dujų elgesį, ypač dideliuose slėgiuose.

Virialinė Lygtis

$\frac{PV}{nRT} = 1 + \frac{B(T)}{V} + \frac{C(T)}{V^2} + ...$

Kada naudoti: Kai reikia lanksčios modelio, kuris gali būti išplėstas, kad atsižvelgtų į vis labiau neidealų elgesį.

Paprastesni Dujų Dėsniai

Tam tikroms sąlygoms galite naudoti šiuos paprastesnius santykius:

1. Boyle'o Dėsnis: $P_1V_1 = P_2V_2$ (temperatūra ir kiekis pastovūs)
2. Charles'o Dėsnis: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$ (slėgis ir kiekis pastovūs)
3. Avogadro Dėsnis: $\frac{V_1}{n_1} = \frac{V_2}{n_2}$ (slėgis ir temperatūra pastovūs)
4. Gay-Lussac Dėsnis: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ (tūris ir kiekis pastovūs)

Idealiųjų Dujų Dėsnio ir STP Istorija

Idealiųjų dujų dėsnis yra šimtmečių mokslinių tyrimų apie dujų elgesį kulminacija. Jo plėtra atskleidžia įdomų kelią per chemijos ir fizikos istoriją:

Ankstyvieji Dujų Dėsniai

• 1662: Robertas Boyle'as atrado atvirkštinį ryšį tarp dujų slėgio ir tūrio (Boyle'o dėsnis)
• 1787: Jacques'as Charles'as stebėjo tiesinį ryšį tarp dujų tūrio ir temperatūros (Charles'o dėsnis)
• 1802: Joseph Louis Gay-Lussac formalizavo ryšį tarp slėgio ir temperatūros (Gay-Lussac dėsnis)
• 1811: Amedeo Avogadro pasiūlė, kad lygūs dujų tūriai turi lygų molekulių skaičių (Avogadro dėsnis)

Idealiųjų Dujų Dėsnio Formulavimas

• 1834: Émile Clapeyron sujungė Boyle'o, Charles'o ir Avogadro dėsnius į vieną lygtį (PV = nRT)
• 1873: Johannes Diderik van der Waals modifikavo idealiųjų dujų lygtį, kad atsižvelgtų į molekulių dydį ir sąveikas
• 1876: Ludwig Boltzmann pateikė teorinį idealiųjų dujų dėsnio pagrindimą per statistinę mechaniką

STP Standartų Evoliucija

• 1892: Pirmasis oficialus STP apibrėžimas buvo pasiūlytas kaip 0°C ir 1 atm
• 1982: IUPAC pakeitė standartinį slėgį į 1 bar (0,986923 atm)
• 1999: NIST apibrėžė STP kaip tiksliai 20°C ir 1 atm
• Dabartinis: Yra keletas standartų, iš kurių dažniausiai naudojami:
  • IUPAC: 0°C (273,15 K) ir 1 bar (100 kPa)
  • NIST: 20°C (293,15 K) ir 1 atm (101,325 kPa)

Ši istorinių progresijų seka parodo, kaip mūsų supratimas apie dujų elgesį vystėsi per atsargų stebėjimą, eksperimentavimą ir teorinę plėtrą.

Kodo Pavyzdžiai Idealiųjų Dujų Dėsnių Apskaičiavimams

Štai keletas pavyzdžių įvairiose programavimo kalbose, kaip įgyvendinti idealiųjų dujų dėsnių skaičiavimus:

1' Excel funkcija slėgiui apskaičiuoti naudojant idealiųjų dujų dėsnius
2Function CalculatePressure(moles As Double, volume As Double, temperature As Double) As Double
3    Dim R As Double
4    Dim tempKelvin As Double
5    
6    ' Dujų konstanta L·atm/(mol·K)
7    R = 0.08206
8    
9    ' Konvertuoti Celsijų į Kelviną
10    tempKelvin = temperature + 273.15
11    
12    ' Apskaičiuoti slėgį
13    CalculatePressure = (moles * R * tempKelvin) / volume
14End Function
15
16' Pavyzdžio naudojimas:
17' =CalculatePressure(1, 22.4, 0)
18

1def ideal_gas_law(pressure=None, volume=None, moles=None, temperature_celsius=None):
2    """
3    Apskaičiuoti trūkstamą parametrą idealiųjų dujų dėsnio lygties: PV = nRT
4    
5    Parametrai:
6    pressure (float): Slėgis atmosferomis (atm)
7    volume (float): Tūris litrais (L)
8    moles (float): Moliai (mol)
9    temperature_celsius (float): Temperatūra Celsijuje
10    
11    Grąžina:
12    float: Apskaičiuotas trūkstamas parametras
13    """
14    # Dujų konstanta L·atm/(mol·K)
15    R = 0.08206
16    
17    # Konvertuoti Celsijų į Kelviną
18    temperature_kelvin = temperature_celsius + 273.15
19    
20    # Nustatyti, kurį parametrą skaičiuoti
21    if pressure is None:
22        return (moles * R * temperature_kelvin) / volume
23    elif volume is None:
24        return (moles * R * temperature_kelvin) / pressure
25    elif moles is None:
26        return (pressure * volume) / (R * temperature_kelvin)
27    elif temperature_celsius is None:
28        return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15
29    else:
30        return "Visi parametrai pateikti. Nėra ką skaičiuoti."
31
32# Pavyzdys: Apskaičiuoti slėgį STP
33pressure = ideal_gas_law(volume=22.4, moles=1, temperature_celsius=0)
34print(f"Slėgis: {pressure:.4f} atm")
35

1/**
2 * Idealiųjų Dujų Dėsnio Skaičiuoklis
3 * @param {Object} params - Parametrai skaičiavimui
4 * @param {number} [params.pressure] - Slėgis atmosferomis (atm)
5 * @param {number} [params.volume] - Tūris litrais (L)
6 * @param {number} [params.moles] - Moliai (mol)
7 * @param {number} [params.temperature] - Temperatūra Celsijuje
8 * @returns {number} Apskaičiuotas trūkstamas parametras
9 */
10function idealGasLaw({ pressure, volume, moles, temperature }) {
11  // Dujų konstanta L·atm/(mol·K)
12  const R = 0.08206;
13  
14  // Konvertuoti Celsijų į Kelviną
15  const tempKelvin = temperature + 273.15;
16  
17  // Nustatyti, kurį parametrą skaičiuoti
18  if (pressure === undefined) {
19    return (moles * R * tempKelvin) / volume;
20  } else if (volume === undefined) {
21    return (moles * R * tempKelvin) / pressure;
22  } else if (moles === undefined) {
23    return (pressure * volume) / (R * tempKelvin);
24  } else if (temperature === undefined) {
25    return ((pressure * volume) / (moles * R)) - 273.15;
26  } else {
27    throw new Error("Visi parametrai pateikti. Nėra ką skaičiuoti.");
28  }
29}
30
31// Pavyzdys: Apskaičiuoti tūrį STP
32const volume = idealGasLaw({ pressure: 1, moles: 1, temperature: 0 });
33console.log(`Tūris: ${volume.toFixed(4)} L`);
34

1public class IdealGasLawCalculator {
2    // Dujų konstanta L·atm/(mol·K)
3    private static final double R = 0.08206;
4    
5    /**
6     * Apskaičiuoti slėgį naudojant idealiųjų dujų dėsnius
7     * @param moles Moliai (mol)
8     * @param volume Tūris litrais (L)
9     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijuje
10     * @return Slėgis atmosferomis (atm)
11     */
12    public static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
13        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
14        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
15    }
16    
17    /**
18     * Apskaičiuoti tūrį naudojant idealiųjų dujų dėsnius
19     * @param moles Moliai (mol)
20     * @param pressure Slėgis atmosferomis (atm)
21     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijuje
22     * @return Tūris litrais (L)
23     */
24    public static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
25        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
26        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
27    }
28    
29    /**
30     * Apskaičiuoti molius naudojant idealiųjų dujų dėsnius
31     * @param pressure Slėgis atmosferomis (atm)
32     * @param volume Tūris litrais (L)
33     * @param temperatureCelsius Temperatūra Celsijuje
34     * @return Moliai (mol)
35     */
36    public static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
37        double temperatureKelvin = temperatureCelsius + 273.15;
38        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
39    }
40    
41    /**
42     * Apskaičiuoti temperatūrą naudojant idealiųjų dujų dėsnius
43     * @param pressure Slėgis atmosferomis (atm)
44     * @param volume Tūris litrais (L)
45     * @param moles Moliai (mol)
46     * @return Temperatūra Celsijuje
47     */
48    public static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
49        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
50        return temperatureKelvin - 273.15;
51    }
52    
53    public static void main(String[] args) {
54        // Pavyzdys: Apskaičiuoti slėgį STP
55        double pressure = calculatePressure(1, 22.4, 0);
56        System.out.printf("Slėgis: %.4f atm%n", pressure);
57    }
58}
59

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4class IdealGasLaw {
5private:
6    // Dujų konstanta L·atm/(mol·K)
7    static constexpr double R = 0.08206;
8    
9    // Konvertuoti Celsijų į Kelviną
10    static double celsiusToKelvin(double celsius) {
11        return celsius + 273.15;
12    }
13    
14    // Konvertuoti Kelviną į Celsijų
15    static double kelvinToCelsius(double kelvin) {
16        return kelvin - 273.15;
17    }
18    
19public:
20    // Apskaičiuoti slėgį
21    static double calculatePressure(double moles, double volume, double temperatureCelsius) {
22        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
23        return (moles * R * temperatureKelvin) / volume;
24    }
25    
26    // Apskaičiuoti tūrį
27    static double calculateVolume(double moles, double pressure, double temperatureCelsius) {
28        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
29        return (moles * R * temperatureKelvin) / pressure;
30    }
31    
32    // Apskaičiuoti molius
33    static double calculateMoles(double pressure, double volume, double temperatureCelsius) {
34        double temperatureKelvin = celsiusToKelvin(temperatureCelsius);
35        return (pressure * volume) / (R * temperatureKelvin);
36    }
37    
38    // Apskaičiuoti temperatūrą
39    static double calculateTemperature(double pressure, double volume, double moles) {
40        double temperatureKelvin = (pressure * volume) / (moles * R);
41        return kelvinToCelsius(temperatureKelvin);
42    }
43};
44
45int main() {
46    // Pavyzdys: Apskaičiuoti tūrį STP
47    double volume = IdealGasLaw::calculateVolume(1, 1, 0);
48    std::cout << "Tūris: " << std::fixed << std::setprecision(4) << volume << " L" << std::endl;
49    
50    return 0;
51}
52

Dažnai Užduodami Klausimai (DUK)

Kas yra standartinė temperatūra ir slėgis (STP)?

Standartinė temperatūra ir slėgis (STP) reiškia nuorodines sąlygas, naudojamas eksperimentiniams matavimams ir skaičiavimams. Dažniausiai priimta STP definicija yra temperatūra 0°C (273,15 K) ir slėgis 1 atmosfera (101,325 kPa). Šios standartizuotos sąlygos leidžia mokslininkams nuosekliai palyginti dujų elgesį skirtinguose eksperimentuose.

Kas yra idealiųjų dujų dėsnis?

Idealiųjų dujų dėsnis yra pagrindinė chemijos ir fizikos lygtis, apibūdinanti dujų elgesį. Jis išreiškiamas kaip PV = nRT, kur P yra slėgis, V yra tūris, n yra molių skaičius, R yra universali dujų konstanta, o T yra temperatūra Kelvinais. Ši lygtis sujungia Boyle'o dėsnius, Charles'o dėsnius ir Avogadro dėsnius į vieną santykį.

Kokia yra dujų konstantos (R) reikšmė?

Dujų konstantos (R) reikšmė priklauso nuo naudojamų vienetų. Idealiųjų dujų dėsniui, kai slėgis matuojamas atmosferomis (atm) ir tūris litrais (L), R = 0,08206 L·atm/(mol·K). Kitos dažnos reikšmės yra 8,314 J/(mol·K) ir 1,987 cal/(mol·K).

Kiek tikslus yra idealiųjų dujų dėsnis?

Idealiųjų dujų dėsnis yra tiksliausias dujoms esant mažam slėgiui ir aukštai temperatūrai, palyginti su jų kritiniais taškais. Jis tampa mažiau tikslus esant dideliems slėgiams arba mažoms temperatūroms, kai tarpmolekulinės jėgos ir molekulių tūris tampa reikšmingais veiksniais. Tokiais atvejais sudėtingesnės lygtis, tokios kaip van der Waals lygtis, suteikia geresnes prognozes.

Kokia yra idealiųjų dujų molinė tūris STP?

STP (0°C ir 1 atm) vienas molis idealiųjų dujų užima maždaug 22,4 litro. Ši reikšmė yra tiesiogiai išgauta iš idealiųjų dujų dėsnių ir yra pagrindinė sąvoka chemijoje ir fizikoje.

Kaip konvertuoti tarp Celsijaus ir Kelvino?

Norint konvertuoti iš Celsijaus į Kelviną, pridėkite 273,15 prie Celsijaus temperatūros: K = °C + 273,15. Norint konvertuoti iš Kelvino į Celsijų, atimkite 273,15 iš Kelvinų temperatūros: °C = K - 273,15. Kelvinų skalė prasideda nuo absoliutaus nulio, kuris yra -273,15°C.

Ar temperatūra gali būti neigiama idealiųjų dujų dėsnyje?

Idealiųjų dujų dėsnyje temperatūra turi būti išreikšta Kelvinais, kurie negali būti neigiami, nes Kelvinų skalė prasideda nuo absoliutaus nulio (0 K arba -273,15°C). Neigiamas Kelvinų temperatūra pažeistų termodinamikos dėsnius. Naudojant idealiųjų dujų dėsnius, visada įsitikinkite, kad jūsų temperatūra konvertuota į Kelviną.

Kas nutinka dujų tūriui, kai slėgis didėja?

Pagal Boyle'o dėsnių (kuris yra įtrauktas į idealiųjų dujų dėsnius) tūris yra atvirkščiai proporcingas slėgiui esant pastoviai temperatūrai. Tai reiškia, kad jei slėgis didėja, tūris proporcingai mažėja, ir atvirkščiai. Matematiškai, P₁V₁ = P₂V₂, kai temperatūra ir dujų kiekis lieka pastovūs.

Kaip idealiųjų dujų dėsnis susijęs su tankiu?

Dujų tankis (ρ) gali būti gautas iš idealiųjų dujų dėsnių, padalijus masę iš tūrio. Kadangi n = m/M (kur m yra masė, o M yra molinė masė), galime pertvarkyti idealiųjų dujų dėsnius taip: ρ = m/V = PM/RT. Tai rodo, kad dujų tankis yra tiesiogiai proporcingas slėgiui ir molinei masei, ir atvirkščiai proporcingas temperatūrai.

Kada turėčiau naudoti alternatyvius dujų dėsnius vietoj idealiųjų dujų dėsnių?

Turėtumėte apsvarstyti galimybę naudoti alternatyvius dujų dėsnius (pvz., van der Waals arba Redlich-Kwong lygtis), kai:

• Dirbate su dujomis esant dideliems slėgiams (>10 atm)
• Dirbate su dujomis esant mažoms temperatūroms (artimais jų kondensacijos taškams)
• Susiduriate su dujomis, turinčiomis stiprių tarpmolekulinių jėgų
• Reikia didelio tikslumo skaičiavimams realioms (neidealiosioms) dujoms
• Tiriate dujas, esančias šalia jų kritinių taškų

Nuorodos

1. Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

2. Chang, R. (2019). Chemistry (13th ed.). McGraw-Hill Education.

3. IUPAC. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2nd ed.) (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford.

4. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

5. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11th ed.). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10th ed.). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook, SRD 69. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. International Union of Pure and Applied Chemistry. (2007). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (3rd ed.). RSC Publishing.

Išbandykite mūsų STP Skaičiuoklį šiandien, kad supaprastintumėte savo idealiųjų dujų dėsnių skaičiavimus! Nesvarbu, ar esate studentas, dirbantis su chemijos namų darbais, tyrėjas, analizuojantis dujų elgesį, ar profesionalas, projektuojantis dujų susijusias sistemas, mūsų skaičiuoklis suteikia greitus, tikslius rezultatus visiems jūsų idealiųjų dujų dėsnių poreikiams.