ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ - ਅਣੂ ਬੰਧ ਦੀ ਮਜਬੂਤੀ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ

ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਕਦੇ ਵੀ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮੁਸ਼ਕਲ ਮਹਿਸੂਸ ਕੀਤੀ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਇੱਕ, ਦੋ ਜਾਂ ਤਿੰਨ ਬੰਧ ਹਨ? ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਉਹ ਜਵਾਬ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਮਾਪ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕਿੰਨੇ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਬੰਧ ਮੌਜੂਦ ਹਨ।

ਇਹ ਧਾਰਣਾ ਇਸ ਲਈ ਉਪਯੋਗੀ ਹੈ: ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬੰਧ ਦੀ ਤਾਕਤ ਅਤੇ ਬੰਧ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਉੱਚ ਮੁੱਲ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਮਜਬੂਤ, ਛੋਟੇ ਬੰਧ ਨਾਲ ਨਿਪਟ ਰਹੇ ਹੋ। ਇਹ ਸਿਰਫ ਅਕਾਦਮਿਕ ਨਹੀਂ ਹੈ—ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਖੋਜ ਲਈ ਅਣੂ ਸਰੰਚਨਾਵਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਹੋਮਵਰਕ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਨਵੇਂ ਯੌਗਿਕ ਡਿਜਾਈਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਜਾਣਨਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ, ਸਥਿਰਤਾ, ਅਤੇ ਇਹ ਤੱਕ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਸਪੈਕਟਰੋਸਕੋਪਿਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੇ ਅਧੀਨ ਕਿਵੇਂ ਵਿਵਹਾਰ ਕਰੇਗਾ।

ਗਣਨਾ ਖੁਦ ਸਰਲ ਹੈ ਅਤੇ ਮੌਲਿਕ ਆਰਬਿਟਲ ਸਿਧਾਂਤ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀ ਹੈ:

$\text{ਬੰਧ ਆਰਡਰ} = \frac{\text{ਬੰਧ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ} - \text{ਐਂਟੀਬੰਧ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ}}{2}$

ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਵਿੱਚ ਕੀ ਹੋ ਰਿਹਾ ਹੈ? ਜਦੋਂ ਪਰਮਾਣੂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਜੁੜਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਆਰਬਿਟਲ ਮੌਲਿਕ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਮਿਲ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੁਝ ਬੰਧ ਆਰਬਿਟਲ (ਜੋ ਬੰਧ ਨੂੰ ਮਜਬੂਤ ਕਰਦੇ ਹਨ) ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਹੋਰ ਐਂਟੀਬੰਧ ਆਰਬਿਟਲ (ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਕਮਜ਼ੋਰ ਕਰਦੇ ਹਨ) ਹਨ। ਫਾਰਮੂਲਾ ਬਸ ਕਮਜ਼ੋਰ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਨੂੰ ਮਜਬੂਤ ਇਲੈਕਟਰਾਂ ਤੋਂ ਘਟਾਕੇ ਅਤੇ ਦੋ ਨਾਲ ਵੰਡ ਕੇ ਨਿਵੇਂ ਬੰਧ ਪ੍ਰਭਾਵ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਕਿਵੇਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਇੱਕ ਅਜਿਹੀ ਸੰਖਿਆ ਵਜੋਂ ਸੋਚੋ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ "ਬੰਧਨ ਦੀ ਮਾਤਰਾ" ਦੱਸਦੀ ਹੈ। 1 ਦਾ ਮੁੱਲ ਇੱਕ ਇਕੱਲੇ ਬੰਧਨ ਨੂੰ, 2 ਦੋ ਗੁਣਾ ਬੰਧਨ ਨੂੰ, ਅਤੇ 3 ਤਿੰਨ ਗੁਣਾ ਬੰਧਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਪਰ ਇੱਥੇ ਦਿਲਚਸਪ ਹਿੱਸਾ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਤੁਸੀਂ 1.5 ਜਾਂ 2.5 ਵਰਗੇ ਭਿੰਨ ਮੁੱਲ ਵੀ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਜੋ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਸਟਰਕਚਰ ਜਾਂ ਵਿਤਰਿਤ ਇਲੈਕਟਰਾਨਾਂ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਥਿਓਰੇਟਿਕਲ ਨੀਂਹ ਮੋਲੀਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲ (MO) ਥਿਓਰੀ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਸਧਾਰਨ ਲੂਈਸ ਡੌਟ ਸਟਰਕਚਰ ਨਾਲੋਂ ਵਧੇਰੇ ਜਟਿਲ ਹੈ। MO ਥਿਓਰੀ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਪਰਮਾਣੂ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੀ ਬਜਾਏ ਮੋਲੀਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਮੋਲੀਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਦੋ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ: ਬੰਧਨ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਜੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇਕੱਠਾ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਐਂਟੀਬੰਧਨ ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਜੋ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਅਲੱਗ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਦੁਆਰਾ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੇ ਪ੍ਰਕਾਰ

ਇਕੱਲੇ ਬੰਧਨ (ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ = 1) ਇਹ ਤੁਹਾਡੇ ਮੂਲ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਜੋੜਾ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਾਂਝਾ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਹਰ ਜਗ੍ਹਾ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਪਾਓਗੇ—ਹਾਈਡਰੋਜਨ ਗੈਸ (H₂), ਮੀਥੇਨ (CH₄), ਅਤੇ ਪਾਣੀ (H₂O) ਵਿੱਚ। ਇਹ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨਾਂ ਦੀ ਸਭ ਤੋਂ ਲੰਬੀ ਅਤੇ ਕਮਜ਼ੋਰ ਕਿਸਮ ਹਨ, ਜੋ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਘੱਟ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਵਿਚਕਾਰ ਘੱਟ ਖਿੱਚ।

ਦੋ ਗੁਣਾ ਬੰਧਨ (ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ = 2) ਦੋ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਜੋੜੇ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਤੇ, ਤੁਸੀਂ ਦੋ ਗੁਣਾ ਬੰਧਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹੋ। ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ (O₂) ਇੱਕ ਕਲਾਸਿਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਵਿੱਚ C=O ਬੰਧਨ ਅਤੇ ਐਥਿਲੀਨ ਵਿੱਚ C=C ਬੰਧਨ। ਇਹ ਬੰਧਨ ਇਕੱਲੇ ਬੰਧਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਛੋਟੇ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਜੈਵਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਐਲਕੀਨਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹੋ ਕਿ ਇਹ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ—ਉਹ π ਬੰਧਨ ਇਨ੍ਹਾਂ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹਾਈਡਰੋਕਾਰਬਨਾਂ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਵਧੇਰੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਤਿੰਨ ਗੁਣਾ ਬੰਧਨ (ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ = 3) ਤਿੰਨ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਜੋੜੇ ਸਭ ਤੋਂ ਛੋਟੇ, ਸਭ ਤੋਂ ਮਜ਼ਬੂਤ ਸਹ-ਸੰਯੋਜਕ ਬੰਧਨ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਗੈਸ (N₂) ਇੱਕ ਪਾਠਪੁਸਤਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਉਸ ਤਿੱਖੇ ਬੰਧਨ ਦੇ ਕਾਰਨ ਬਹੁਤ ਸਥਿਰ ਹੈ—ਇਸੀ ਕਾਰਨ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਇੰਨਾ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਨਹੀਂ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਇਹ ਸਾਡੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਾ 78% ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਐਸੀਟਿਲੀਨ (C₂H₂) ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ (CO) ਵਿੱਚ ਵੀ ਤਿੱਖੇ ਬੰਧਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਭਿੰਨ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਇੱਥੇ ਚੀਜ਼ਾਂ ਵਧੇਰੇ ਦਿਲਚਸਪ ਹੋ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਸਟਰਕਚਰ ਵਿਤਰਿਤ ਇਲੈਕਟਰਾਨਾਂ ਦ

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ

ਉੱਪਰ ਦਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਗਿਣਤੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਆਟੋਮੇਟ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਕਈ ਅਣੂਆਂ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਸਮਾਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵੀ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਰਤਣ ਲਈ ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਸੁਝਾਅ ਹਨ:

ਰਸਾਇਣਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਮਾਨਕ ਨੋਟੇਸ਼ਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ—"O2" ਲਈ ਆਕਸੀਜਨ ਗੈਸ, "N2" ਲਈ ਨਾਈਟਰੋਜਨ, ਜਾਂ "CO" ਲਈ ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ ਟਾਈਪ ਕਰੋ। ਨੋਟ ਕਰੋ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਬਸਕ੍ਰਿਪਟ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਨ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀਂ ਹੈ; ਬਸ ਨਿਯਮਿਤ ਨੰਬਰ ਟਾਈਪ ਕਰੋ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ "H2O" ਹੈ, "H₂O" ਨਹੀਂ।

ਗਣਨਾ 'ਤੇ ਕਲਿਕ ਕਰੋ ਅਤੇ ਐਲਗੋਰਿਦਮ ਉਸ ਅਣੂ ਲਈ ਮੋਲੀਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲ ਕੌਨਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਪਰਿਵਰਤਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਦਾਇਟੋਮਿਕ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਜਿਵੇਂ O₂, N₂, ਜਾਂ F₂, ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਹੀ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਮਿਲੇਗਾ। ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂ ਅਣੂਆਂ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਸਾਰੇ ਬੰਧਾਂ 'ਤੇ ਔਸਤ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਵੇਖੋਗੇ।

ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ: ਬੰਧ ਆਰਡਰ 1 ਇੱਕ ਇਕੱਲੇ ਬੰਧ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, 2 ਦੋ ਬੰਧ, ਅਤੇ 3 ਤਿੰਨ ਬੰਧ। ਅੰਸ਼ ਮੁੱਲ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਜਾਂ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਵਿਤਰਣ ਦਾ ਸੁਝਾਅ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਧਿਆਨ ਰੱਖੋ ਕਿ ਜਟਿਲ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਜਿਵੇਂ CO₂ (ਦੋ C=O ਬੰਧਾਂ ਵਾਲਾ), ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦੀ ਬਜਾਏ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਅਨੁਭਵ ਤੋਂ ਵਿਵਹਾਰਕ ਸੁਝਾਅ

ਵੱਡੇ ਅੱਖਰ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹਨ। ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ "CO" (ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ) ਅਤੇ "Co" (ਕੋਬਾਲਟ) ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਹੀ ਤੱਤ ਪ੍ਰਤੀਕਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ।

ਦਾਇਟੋਮਿਕ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਨਤੀਜੇ। H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, ਅਤੇ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਗਣਨਾਵਾਂ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਟੀਕ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੋਲੀਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲ ਆਰੇਖ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਜਟਿਲ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਸਾਵਧਾਨੀ ਦੀ ਲੋੜ। ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣੂ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ, ਨਤੀਜਾ ਔਸਤ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵੱਡੇ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ, ਤਾਂ ਤੁਹਾਨੂੰ Gaussian ਜਾਂ ORCA ਵਰਗੇ ਕੰਪਿਊਟੇਸ਼ਨਲ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਸਾਫਟਵੇਅਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਹਰੇਕ ਬੰਧ ਦਾ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨਾ ਪਵੇਗਾ।

ਆਮ ਮੋਲੀਕਿਊਲ ਉਦਾਹਰਣਾਂ

ਆਓ ਕੁਝ ਅਸਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਵੇਖੀਏ ਤਾਂ ਜੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮੋਲੀਕਿਊਲਾਂ ਵਿੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਕਿਵੇਂ ਬਦਲਦਾ ਹੈ:

ਦੁਇਆਣਵਕ ਮੋਲੀਕਿਊਲ

ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (H₂) - ਸਭ ਤੋਂ ਸਰਲ ਕੇਸ ਕੁੱਲ 2 ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਦੋਵੇਂ σ ਬੰਧਕ ਆਰਬਿਟਲ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਨ। ਕੋਈ ਐਂਟੀਬੰਧਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਨਹੀਂ।

• ਬੰਧ ਆਰਡਰ = (2 - 0) / 2 = 1 (ਇੱਕ ਬੰਧ)
• ਇਹ ਇੱਕ ਬੰਧ ਲਗਭਗ 74 pm ਲੰਬਾ ਹੈ

ਆਕਸੀਜਨ (O₂) - ਬਰਾਬਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਪੈਰਾਮੈਗਨੇਟਿਕ ਅਸੀਂ ਇਸ ਬਾਰੇ ਪਹਿਲਾਂ ਵੀ ਚਰਚਾ ਕੀਤੀ ਸੀ, ਪਰ ਇਹ ਦੁਹਰਾਉਣ ਯੋਗ ਹੈ: O₂ ਵਿੱਚ 8 ਬੰਧਕ ਅਤੇ 4 ਐਂਟੀਬੰਧਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਹਨ।

• ਬੰਧ ਆਰਡਰ = (8 - 4) / 2 = 2 (ਦੋ ਬੰਧ)
• ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ: ਲਗਭਗ 121 pm
• π* ਆਰਬਿਟਲਾਂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਅਲੱਗ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ O₂ ਨੂੰ ਪੈਰਾਮੈਗਨੇਟਿਕ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ

ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (N₂) - ਬੇਹੱਦ ਸਥਿਰ 8 ਬੰਧਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਅਤੇ ਸਿਰਫ 2 ਐਂਟੀਬੰਧਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੇ ਨਾਲ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਆਮ ਦੁਇਆਣਵਕ ਮੋਲੀਕਿਊਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।

• ਬੰਧ ਆਰਡਰ = (8 - 2) / 2 = 3 (ਤਿੰਨ ਬੰਧ)
• ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ: ਸਿਰਫ 110 pm
• ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਕਿਉਂ ਇੰਨਾ ਨਿਸ਼ਕਿਰਿਆ ਹੈ—ਉਸ ਤਿੱਗੜੇ ਬੰਧ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਬਹੁਤ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ (945 kJ/mol)

ਫਲੋਰੀਨ (F₂) - ਇੱਕ ਛੋਟੇ ਮੋਲੀਕਿਊਲ ਲਈ ਹੈਰਾਨੀਜਨਕ ਰੂਪ ਤੋਂ ਕਮਜ਼ੋਰ ਫਲੋਰੀਨ ਦੀ ਉੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨੇਗੇਟਿਵਿਟੀ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ, F₂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ-ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਪ੍ਰਤੀਕਰਸ਼ਣ ਦੇ ਕਾਰਨ ਇੱਕ ਅਪੇਖਾਕ੍ਰਿਤ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੰਧ ਹੈ।

• ਬੰਧ ਆਰਡਰ = (6 - 4) / 2 = 1 (ਇੱਕ ਬੰਧ)
• ਇਹ ਇੱਕ ਬੰਧ ਵਾਸਤਵ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ, ਜੋ ਫਲੋਰੀਨ ਦੀ ਉੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਂਦਾ ਹੈ

ਬਹੁ-ਪਰਮਾਣਵਕ ਮੋਲੀਕਿਊਲ

ਕਾਰਬਨ ਮੋਨੋਆਕਸਾਈਡ (CO) - ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗੁਣਾਂ ਵਾਲਾ ਤਿੱਗੜਾ ਬੰਧ ਦਿਲਚਸਪ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ CO ਦਾ ਬੰਧ ਆਰਡਰ N₂ ਵਾਂਗ ਹੈ ਪਰ ਇਸਦੀ ਹੈਟਰੋਨਿਊਕਲੀਅਰ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਤੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵੱਖ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਹਨ।

• ਬੰਧ ਆਰਡਰ = (8 - 2) / 2 = 3
• ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ (113 pm) ਪਰਮਾਣੂ ਆਕਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਦੇ ਕਾਰਨ N₂ ਤੋਂ ਥੋੜ੍ਹਾ ਲੰਬਾ ਹੈ

ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO₂) - ਸਮਮਿਤ ਦੋ ਬੰਧ ਦੋਵੇਂ C=O ਬੰਧਾਂ ਦਾ ਬੰਧ ਆਰਡਰ 2 ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ CO₂ ਰੈਖਿਕ ਅਤੇ ਨਾ-ਧਰਵੀ ਬਣਦਾ ਹੈ।

• ਪ੍ਰਤੀ C=O ਬੰਧ ਆਰਡਰ: 2
• ਇਹ ਦੋ ਬੰਧ ਆਮ C-O ਇੱਕ ਬੰਧਾਂ (~143 pm) ਤੋਂ ਛੋਟੇ (116 pm) ਹਨ

ਪਾਣੀ (H₂O) - ਸਰਲ ਇੱਕ ਬੰਧ ਹਰੇਕ O-H ਬੰਧ ਇੱਕ ਸਧਾਰਨ ਇੱਕ ਬੰਧ ਹੈ।

• ਪ੍ਰਤੀ O-H ਬੰਧ ਆਰਡਰ: 1
• ਪਾਣੀ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨਹੀਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ, ਬਲਕਿ ਮੁੜੇ ਹੋਏ ਮੋਲੀਕਿਊਲ ਸੰਰਚਨਾ ਅਤੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬੰਧਨ

ਅਸਲ ਦੁਨੀਆ ਦੇ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ

ਅਕਾਦਮਿਕ ਅਤੇ ਸਿੱਖਿਆ ਸੈਟਿੰਗਾਂ

ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਤਾਂ ਤੁਸੀਂ ਮੌਲਿਕ ਆਰਬਿਟਲ ਸਿਧਾਂਤ ਵਿੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨਾਲ ਮਿਲੇ ਹੋਵੋਗੇ। ਇਹ ਹੋਮਵਰਕ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ, ਪ੍ਰੀਖਿਆ ਪ੍ਰਸ਼ਨਾਂ ਅਤੇ ਲੈਬ ਰਿਪੋਰਟਾਂ ਵਿੱਚ ਨਿਯਮਤ ਰੂਪ ਨਾਲ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਸਿਰਫ ਸਹੀ ਉੱਤਰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਤੋਂ ਇਲਾਵਾ, ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਨਾਲ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਹ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਮਿਲਦੀ ਹੈ ਕਿ ਅਣੂ ਕਿਉਂ ਵਿਵਹਾਰ ਕਰਦੇ ਹਨ—ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਗੈਸ ਕਿਉਂ ਇੰਨੀ ਸਥਿਰ ਹੈ, ਆਕਸੀਜਨ ਕਿਉਂ ਪੈਰਾਮੈਗਨੇਟਿਕ ਹੈ, ਜਾਂ ਕਿਉਂ ਕੁਝ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ ਹੋਰ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਵਾਪਰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਪ੍ਰੋਫੈਸਰ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਲੂਈਸ ਸਟਰਕਚਰ ਅਤੇ ਹੋਰ ਜਟਿਲ ਕੁਆਂਟਮ ਮੈਕੇਨਿਕਲ ਵਰਣਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਪੁਲ ਵਜੋਂ ਵਰਤਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਠੋਸ ਹੈ ਪਰ ਅਸਲ ਅਣੂ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਲਈ ਕਾਫੀ ਸੋਫਿਸਟੀਕੇਟਡ ਹੈ।

ਖੋਜ ਅਤੇ ਦਵਾ ਵਿਕਾਸ

ਫਾਰਮਾਸਿਊਟੀਕਲ ਖੋਜ ਵਿੱਚ, ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦਵਾ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਭੂਮਿਕਾ ਨਿਭਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਜਦੋਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਟਾਰਗੇਟਾਂ ਨਾਲ ਬੰਧਣ ਵਾਲੇ ਅਣੂਆਂ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਖੋਜਕਰਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਬੰਧ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ ਕਿ ਇੱਕ ਦਵਾ ਉਮੀਦਵਾਰ ਜੈਵਿਕ ਸ਼ਰਤਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੀ ਸਥਿਰ ਹੋਵੇਗੀ। ਇੱਕ ਬੰਧ ਜੋ ਬਹੁਤ ਕਮਜ਼ੋਰ ਹੈ ਉਹ ਜਲਦੀ ਟੁੱਟ ਸਕਦਾ ਹੈ; ਜੋ ਬਹੁਤ ਮਜ਼ਬੂਤ ਹੈ ਉਹ ਟਾਰਗੇਟ ਨਾਲ ਠੀਕ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਹੀਂ ਮਿਲ ਸਕਦਾ।

ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨੀ ਨਵੇਂ ਪੋਲੀਮਰ, ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ ਜਾਂ ਨੈਨੋ ਸਮੱਗਰੀਆਂ ਨੂੰ ਵਿਕਸਿਤ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਇਹੋ ਜਿਹੇ ਸਿਧਾਂਤਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਸਟਰਕਚਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਜਾਣਨ ਨਾਲ ਮੈਕੇਨਿਕਲ ਗੁਣਾਂ, ਤਾਪੀਯ ਸਥਿਰਤਾ ਅਤੇ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਯਾਸ਼ੀਲਤਾ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ ਪਹਿਲਾਂ ਤੋਂ ਕਿ ਮਹਿੰਗਾ ਸੰਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਾਰਜ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਵੇ।

ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ

ਇੱਥੇ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਬਹੁਤ ਵਿਵਹਾਰਕ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਇਹ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪਿਕ ਗੁਣਾਂ ਨਾਲ ਸਬੰਧਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਉੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਆਈਆਰ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਵਿੱਚ ਉੱਚ ਕੰਬਨ ਫ੍ਰੀਕਵੈਂਸੀ। ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਅਣਜਾਣ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਇੰਫਰਾਰੈੱਡ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ ਦੁਆਰਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਫ੍ਰੀਕਵੈਂਸੀ ਤੁਹਾਨੂੰ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਬਾਰੇ ਦੱਸ ਸਕਦੀ ਹੈ—ਇੱਕ C≡C ਟ੍ਰਿਪਲ ਬੰਧ ਲਗਭਗ 2100-2260 cm⁻¹ 'ਤੇ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ C=C ਡਬਲ ਬੰਧ ਲਗਭਗ 1620-1680 cm⁻¹ 'ਤੇ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।

ਇਹੀ ਸਿਧਾਂਤ ਰਾਮਨ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਸਕੋਪੀ, ਐਨਐਮਆਰ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਸਿਫਟ, ਅਤੇ ਯੂਵੀ-ਵਿਜ਼ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ 'ਤੇ ਵੀ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸੈਧਾਂਤਿਕ ਨੀਂਹ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕ

ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਇੰਪਲੀਮੈਂਟੇਸ਼ਨਸ

ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣ ਸਾਫਟਵੇਅਰ ਬਣਾ ਰਹੇ ਹੋ ਜਾਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਆਟੋਮੇਟ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇੱਥੇ ਕਈ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਇੰਪਲੀਮੈਂਟੇਸ਼ਨਸ ਹਨ:

1def calculate_bond_order(bonding_electrons, antibonding_electrons):
2    """ਮਾਨਕ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।"""
3    bond_order = (bonding_electrons - antibonding_electrons) / 2
4    return bond_order
5
6# O₂ ਲਈ ਉਦਾਹਰਣ
7bonding_electrons = 8
8antibonding_electrons = 4
9bond_order = calculate_bond_order(bonding_electrons, antibonding_electrons)
10print(f"O₂ ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: {bond_order}")  # ਆਉਟਪੁੱਟ: O₂ ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: 2.0
11

1function calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons) {
2  return (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2;
3}
4
5// N₂ ਲਈ ਉਦਾਹਰਣ
6const bondingElectrons = 8;
7const antibondingElectrons = 2;
8const bondOrder = calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons);
9console.log(`N₂ ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: ${bondOrder}`);  // ਆਉਟਪੁੱਟ: N₂ ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: 3
10

1public class BondOrderCalculator {
2    public static double calculateBondOrder(int bondingElectrons, int antibondingElectrons) {
3        return (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2.0;
4    }
5    
6    public static void main(String[] args) {
7        // CO ਲਈ ਉਦਾਹਰਣ
8        int bondingElectrons = 8;
9        int antibondingElectrons = 2;
10        double bondOrder = calculateBondOrder(bondingElectrons, antibondingElectrons);
11        System.out.printf("CO ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: %.1f%n", bondOrder);  // ਆਉਟਪੁੱਟ: CO ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ: 3.0
12    }
13}
14

1' ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਗਣਨਾ ਲਈ Excel VBA ਫੰਕਸ਼ਨ
2Function BondOrder(bondingElectrons As Integer, antibondingElectrons As Integer) As Double
3    BondOrder = (bondingElectrons - antibondingElectrons) / 2
4End Function
5' ਵਰਤੋਂ:
6' =BondOrder(8, 4)  ' O₂ ਲਈ, 2 ਵਾਪਸ ਕਰਦਾ ਹੈ
7

ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਅਣੂਆਂ ਬਾਰੇ ਕੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ

ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਅਕਾਦਮਿਕ ਅਭਿਆਸ ਨਹੀਂ ਹੈ—ਇਹ ਮੌਲਿਕ ਅਣੂ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਕਰਦਾ ਹੈ:

ਬੰਧ ਲੰਬਾਈ ਅਤੇ ਮਜ਼ਬੂਤੀ ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਸਪੱਸ਼ਟ ਉਲਟਾ ਸੰਬੰਧ ਹੈ: ਉੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਛੋਟੇ, ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧ। ਇੱਕ C-C ਇਕੱਲਾ ਬੰਧ (ਬੰਧ ਆਰਡਰ 1) ਲਗਭਗ 154 pm ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ~348 kJ/mol ਦੀ ਬੰਧ ਊਰਜਾ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। C=C ਦੋਹਰੇ ਬੰਧ (ਬੰਧ ਆਰਡਰ 2) ਤੇ, ਤੁਸੀਂ 134 pm ਅਤੇ ~614 kJ/mol ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹੋ। C≡C ਤਿਹਾਈ ਬੰਧ (ਬੰਧ ਆਰਡਰ 3) ਸਿਰਫ਼ 120 pm ਤੱਕ ਸਿਮਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ~839 kJ/mol ਬੰਧ ਊਰਜਾ ਦੇ ਨਾਲ। ਇਹ ਪੈਟਰਨ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤੱਤ ਜੋੜਿਆਂ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਕੰਬਨ ਫ੍ਰੀਕਵੈਂਸੀ IR ਸਪੈਕਟਰੋਸਕੋਪੀ ਵਿੱਚ, ਉੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਉੱਚ ਕੰਬਨ ਫ੍ਰੀਕਵੈਂਸੀ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ—ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੰਧ ਸਖ਼ਤ ਸਪ੍ਰਿੰਗਾਂ ਵਾਂਗ ਕੰਮ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਦੋਲਨ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਤੁਸੀਂ ਅਕਸਰ IR ਸਪੈਕਟਰਮ ਵਿੱਚ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਸਿਖਰਾਂ ਨੂੰ ਦੇਖ ਕੇ ਬੰਧ ਦੀ ਕਿਸਮ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸੰਭਾਵਨਾ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਗਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਤਿਹਾਈ ਬੰਧ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਇਕੱਲੇ ਬੰਧ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਨਾਲੋਂ ਬਹੁਤ ਵੱਧ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਫਿਕਸੇਸ਼ਨ (N₂ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਆ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ) ਲਈ ਅਤਿਅੰਤ ਸ਼ਰਤਾਂ ਜਾਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਏਂਜਾਈਮਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ, ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਅਸਥਾਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਅਕਸਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਵੱਖ ਪੈਟਰਨ ਦਿਖਾਉਂਦੇ ਹਨ।

ਅਣੂ ਸਥਿਰਤਾ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਉੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਵਾਲੇ ਅਣੂ ਵੱਧ ਸਥਿਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ—ਹਾਲਾਂਕਿ ਇਹ ਇਕੋ ਇੱਕ ਕਾਰਕ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਵਾਯੂਮੰਡਲੀ ਨਾਈਟਰੋਜਨ (N₂) ਦੀ ਅਸਾਧਾਰਣ ਸਥਿਰਤਾ ਇਸਦੇ ਬੰਧ ਆਰਡਰ 3 ਤੋਂ ਆਉਂਦੀ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਆਕਸੀਜਨ (ਬੰਧ ਆਰਡਰ 2) ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲਤਾ ਦਹਨ ਅਤੇ ਸਾਹ ਲੈਣ ਨੂੰ ਸੰਭਵ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਵਿੱਚ ਅੰਤਰ ਦੇ ਬਿਨਾਂ, ਜੀਵਨ ਜਿਵੇਂ ਅਸੀਂ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ, ਮੌਜੂਦ ਨਾ ਹੁੰਦਾ।

ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣ ਵਾਲੀਆਂ ਸੀਮਾਵਾਂ

ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਇੱਕ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਧਾਰਣਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਦੀਆਂ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ:

ਜਟਿਲ ਅਣੂ ਅਤੇ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ

ਜਦੋਂ ਉਨ੍ਹਾਂ ਅਣੂਆਂ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠਣਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਸਟਰਕਚਰਜ਼ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਾਂ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਤਰਿਤ ਇਲੈਕਟਰਾਨ, ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਇੱਕ ਔਸਤ ਜਾਂ ਅਨੁਮਾਨ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਬੈਂਜ਼ੀਨ ਇੱਕ ਕਲਾਸਿਕ ਉਦਾਹਰਣ ਹੈ—ਵਾਸਤਵਿਕਤਾ ਇਸ ਤੋਂ ਵੱਧ ਜਟਿਲ ਹੈ ਕਿ ਸਿਰਫ਼ ਇਹ ਕਹਿ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇ ਕਿ ਹਰ C-C ਬੌਂਡ ਦਾ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ 1.5 ਹੈ। ਇਹੋ ਜਿਹੀਆਂ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਦੇ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਘਨਤਾ ਫੰਕਸ਼ਨਲ ਥਿਊਰੀ (DFT) ਜਾਂ ਜੋੜੇ ਗਏ ਕਲਸਟਰ ਗਣਨਾਵਾਂ ਵਰਗੀਆਂ ਹੋਰ ਉੱਨਤ ਗਣਨਾ ਵਿਧੀਆਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ।

ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਮੈਟਲ ਕੰਪਲੈਕਸ

ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਮੈਟਲ ਦੇ ਸਮੂਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਚੁਣੌਤੀਆਂ ਪੇਸ਼ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ d-ਆਰਬਿਟਲ ਭਾਗੀਦਾਰੀ, π-ਪਿੱਛੇ ਬੰਧਨ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਬੰਧਨ/ਐਂਟੀ-ਬੰਧਨ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਫਾਰਮੂਲਾ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਨਹੀਂ ਫੜ ਸਕਦਾ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਮੇਅਰ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਜਾਂ ਨੈਚੁਰਲ ਬੌਂਡ ਆਰਬਿਟਲ (NBO) ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਵਰਗੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਇੰਡੈਕਸ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਤੁਸੀਂ ਕੁਆਂਟਮ ਰਸਾਇਣ ਸਾਫਟਵੇਅਰ ਪੈਕੇਜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਸਹ-ਸੰਬੰਧੀ ਬੰਧਨਾਂ ਤੋਂ ਪਰੇ

ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਦੀ ਧਾਰਣਾ ਸਹ-ਸੰਬੰਧੀ ਬੰਧਨਾਂ ਲਈ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੰਮ ਕਰਦੀ ਹੈ ਪਰ ਹੋਰ ਅੰਤਰ-ਕ੍ਰਿਆ ਪ੍ਰਕਾਰਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੀ। ਆਇਨਿਕ ਯੋਗਿਕ, ਧਾਤਵੀ ਬੰਧਨ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਬੰਧਨ, ਅਤੇ ਵਾਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਬਲ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਵੱਖਰੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਢਾਂਚੇ ਦੀ ਮੰਗ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਸੋਡੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਿੱਚ Na⁺ ਅਤੇ Cl⁻ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅੰਤਰ-ਕ੍ਰਿਆ ਨੂੰ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਦੇਣ ਦਾ ਕੋਈ ਅਰਥ ਨਹੀਂ ਹੋਵੇਗਾ।

ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਬਨਾਮ ਸੈਧਾਂਤਿਕ ਮੁੱਲ

ਹਾਲਾਂਕਿ ਗਣਨਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਨਿਰੀਖਣਾਂ ਨਾਲ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਮੇਲ ਖਾਂਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਉਹ ਸੈਧਾਂਤਿਕ ਨਿਰਮਾਣ ਹਨ। ਇੱਕ ਅਣੂ ਦੀ "ਸੱਚੀ" ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਿਕ ਸਟਰਕਚਰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਇੱਕ ਨੰਬਰ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਜਟਿਲ ਹੈ। ਬੌਂਡ ਆਰਡਰ ਇੱਕ ਉਪਯੋਗੀ ਅਨੁਮਾਨ ਹੈ ਜੋ ਸਾਨੂੰ ਅਣੂ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਅਤੇ ਭਵਿੱਖਵਾਣੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਇਸ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਿਰਪੱਖ ਭੌਤਿਕ ਵਾਸਤਵਿਕਤਾ ਵਜੋਂ ਨਹੀਂ ਲਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ।

ਇਤਿਹਾਸਕ ਵਿਕਾਸ

ਬਾਂਡ ਆਰਡਰ ਦੀ ਧਾਰਣਾ ਵਿੱਚ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਵਿਦਵਾਨਾਂ ਨੇ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਅਣੂ ਸਰੰਚਨਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕੀਤੀ।

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ 20ਵੀਂ ਸਦੀ: ਲੂਈਸ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਜੋੜ ਗਿਲਬਰਟ ਐਨ. ਲੂਈਸ ਨੇ 1916 ਵਿੱਚ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਜੋੜ ਦਾ ਵਿਚਾਰ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ, ਜਿਸ ਨੇ ਬਾਂਡਿੰਗ ਬਾਰੇ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਵਿਦਵਾਨਾਂ ਦੀ ਸੋਚ ਨੂੰ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ। ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਲੂਈਸ ਸਟਰਕਚਰਾਂ ਨੇ ਸਾਨੂੰ ਇੱਕ, ਦੋ ਅਤੇ ਤਿੰਨ ਬਾਂਡਾਂ ਦਾ ਵਿਜ਼ੁਅਲ ਤਰੀਕਾ ਦਿੱਤਾ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਲੂਈਸ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਸਭ ਕੁਝ ਨਹੀਂ ਸਮਝਾ ਸਕਿਆ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਬੈਂਜੀਨ ਵਰਗੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਜਿੱਥੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਵਿਤਰਿਤ ਲੱਗਦੇ ਸਨ।

1920-1930 ਦਾ ਦਸਕਾ: ਪਾਊਲਿੰਗ ਦਾ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਲਾਈਨਸ ਪਾਊਲਿੰਗ ਨੇ 1920 ਦੇ ਅੰਤ ਵਿੱਚ ਰੇਜ਼ੋਨੈਂਸ ਸਿਧਾਂਤ ਨਾਲ ਇਸ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਹੱਲ ਕੀਤਾ, ਅਤੇ ਅਸਥਾਈ ਬਾਂਡ ਆਰਡਰ ਦੀ ਧਾਰਣਾ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੀ। ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਕੰਮ ਨੇ ਦਿਖਾਇਆ ਕਿ ਬੈਂਜੀਨ ਦੇ ਕਾਰਬਨ-ਕਾਰਬਨ ਬਾਂਡ ਵਾਰ-ਵਾਰ ਇੱਕ ਅਤੇ ਦੋ ਨਹੀਂ ਸਨ, ਬਲਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਬਾਂਡ ਆਰਡਰ 1.5 ਸੀ। ਇਹ ਕ੍ਰਾਂਤੀਕਾਰੀ ਸੀ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਅਜੇ ਵੀ ਕੁਆਂਟਮ ਮੈਕੇਨਿਕਲ ਵਿਧੀ ਦਾ ਪੂਰਾ ਉਪਚਾਰ ਨਹੀਂ ਸੀ।

ਮੌਲਿਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲ ਸਿਧਾਂਤ: ਮੁਲਿਕਨ ਅਤੇ ਹੁੰਡ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਤੋੜ ਤਦ ਆਇਆ ਜਦੋਂ ਰੋਬਰਟ ਐਸ. ਮੁਲਿਕਨ ਅਤੇ ਫ੍ਰੈਡਰਿਕ ਹੁੰਡ ਨੇ 1930 ਦੇ ਦਸਕੇ ਵਿੱਚ ਮੌਲਿਕਿਊਲਰ ਆਰਬਿਟਲ ਸਿਧਾਂਤ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤਾ। ਮੁਲਿਕਨ ਦੀ 1933 ਦੀ ਬਾਂਡ ਆਰਡਰ ਦੀ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ - ਅੱਜ ਵੀ ਵਰਤੀ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਫਾਰਮੂਲਾ - ਕਠੋਰ ਕੁਆਂਟਮ ਮੈਕੇਨਿਕਲ ਗਣਨਾਵਾਂ ਤੋਂ ਨਿਕਲੀ। ਇਸ ਕੰਮ ਨੇ ਮੁਲਿਕਨ ਨੂੰ 1966 ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਨ ਵਿੱਚ ਨੋਬਲ ਪੁਰਸਕਾਰ ਦਿਵਾਇਆ।

ਆਧੁਨਿਕ ਸੁਧਾਰ 1960 ਤੋਂ ਬਾਅਦ, ਰਸਾਇਨ ਵਿਦਵਾਨਾਂ ਨੇ ਜਟਿਲ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ ਹੋਰ ਵਿਆਪਕ ਬਾਂਡ ਆਰਡਰ ਸੂਚਕਾਂਕ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੇ। ਕੇਨੇਥ ਵਾਈਬਰਗ ਨੇ 1968 ਵਿੱਚ ਅਰਧ-ਅਨੁਭਵੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਆਪਣਾ ਬਾਂਡ ਸੂਚਕਾਂਕ ਪੇਸ਼ ਕੀਤਾ। ਇਸਤਵਾਨ ਮਾਯਰ ਨੇ 1983 ਵਿੱਚ ਐਬ ਇਨਿਸ਼ੋ ਵਿਧੀਆਂ ਲਈ ਇੱਕ ਹੋਰ ਦ�ृਸ਼ਟਿਕੋਣ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤਾ। ਨੈਚੁਰਲ ਬਾਂਡ ਆਰਬਿਟਲ (NBO) ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ, ਜੋ 1980 ਦੇ ਦਸਕੇ ਵਿੱਚ ਵਿਕਸਿਤ ਹੋਇਆ, ਇੱਕ ਹੋਰ ਦ�ृਸ਼ਟਿਕੋਣ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਹਰੀ ਵਿਧੀ ਦੀ ਆਪਣੀ ਸ਼ਕਤੀ ਹੈ ਜੋ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮੌਲਿਕਿਊਲਰ ਸਿਸਟਮਾਂ ਲਈ ਵਰਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲ

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦਾ ਅਰਥ ਕੀ ਹੈ?

ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਇੱਕ ਅੰਕ ਹੈ ਜੋ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਦੋ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਕਿੰਨੇ ਰਾਸਾਇਨਿਕ ਬੰਧ ਮੌਜੂਦ ਹਨ। ਤੁਸੀਂ ਇਸਦੀ ਗਣਨਾ ਇਸ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੁਆਰਾ ਕਰਦੇ ਹੋ: (ਬੰਧ ਇਲੈਕਟਰਾਨ - ਐਂਟੀ-ਬੰਧ ਇਲੈਕਟਰਾਨ) / 2. ਨਤੀਜਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਇੱਕਲੇ ਬੰਧ (1), ਦੋਹਰੇ ਬੰਧ (2), ਤਿਹਾਏ ਬੰਧ (3), ਜਾਂ ਕੁਝ ਵਿਚਕਾਰ ਵਾਲੇ ਰੇਸੋਨੈਂਸ ਸਟਰਕਚਰ ਵਿੱਚ ਭਿੰਨ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਨਾਲ ਨਿਪਟ ਰਹੇ ਹੋ।

ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਬੰਧ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਅਤੇ ਤਾਕਤ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ?

ਬੰਧ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਦੇ ਨਾਲ ਇੱਕ ਉਲਟਾ ਸੰਬੰਧ ਹੈ - ਉੱਚ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਛੋਟੇ ਬੰਧ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਵਧੇਰੇ ਸਾਂਝੇ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਨੇੜੇ ਖਿੱਚਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ C-C ਇੱਕਲਾ ਬੰਧ ਲਗਭਗ 154 pm ਮਾਪਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਇੱਕ C≡C ਤਿਹਾਇਆ ਬੰਧ ਸਿਰਫ 120 pm ਹੈ। ਬੰਧ ਦੀ ਤਾਕਤ ਇਸੇ ਪੈਟਰਨ ਦਾ ਅਨੁਸਰਣ ਕਰਦੀ ਹੈ: ਤਿਹਾਏ ਬੰਧ ਨੂੰ ਤੋੜਨ ਲਈ ਇੱਕਲੇ ਬੰਧਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ ਦੁੱਗਣੀ ਊਰਜਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

(ਅਨੁਵਾਦ ਜਾਰੀ ਹੈ...)

ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ

ਉੱਪਰ ਦਾ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਲੈਕਟਰਾਨ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ-ਆਪ ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਮਾਂ ਬਚਾਉਂਦਾ ਹੈ ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਹੋਮਵਰਕ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਅਨੁਸੰਧਾਨ ਲਈ ਅਣੂ ਸਟਰਕਚਰਾਂ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਬਸ ਇਹ ਵੇਖ ਰਹੇ ਹੋ ਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਅਣੂ ਕਿਵੇਂ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਰਸਾਇਨਿਕ ਫਾਰਮੂਲਾ ਜਿਵੇਂ H2, O2, N2, ਜਾਂ CO ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਅਤੇ ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜੇ ਵੇਖੋ।

ਹੋਰ ਜਟਿਲ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲੋੜਾਂ ਲਈ, ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਇਹ ਟੂਲ ਦੁਇਆਣਵਿਕ ਅਣੂਆਂ ਲਈ ਸਭ ਤੋਂ ਵਧੀਆ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਬਹੁ-ਆਣਵਿਕ ਯੋਗਿਕਾਂ ਲਈ ਉਪਯੋਗੀ ਅਨੁਮਾਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜਦੋਂ ਤੁਹਾਨੂੰ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਬੰਧ-ਦਰ-ਬੰਧ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜਾਂ ਤੁਸੀਂ ਟ੍ਰਾਂਜ਼ਿਸ਼ਨ ਮੈਟਲ ਕੰਪਲੈਕਸਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਤਾਂ ਇਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਨੂੰ ਹੋਰ ਉੱਨਤ ਕੰਪਿਊਟੇਸ਼ਨਲ ਰਸਾਇਨ ਵਿਗਿਆਨ ਟੂਲਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਜੋੜਨ 'ਤੇ ਵਿਚਾਰ ਕਰੋ।

ਹਵਾਲੇ

1. ਮੁਲਿਕਨ, ਆਰ. ਐਸ. (1955). "LCAO-MO ਅਣੂ ਤਰੰਗ ਫੰਕਸ਼ਨਾਂ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਿਕ ਪੋਪੁਲੇਸ਼ਨ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ।" ਦ ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਕੈਮਿਕਲ ਫਿਜ਼ਿਕਸ, 23(10), 1833-1840.

2. ਪਾਊਲਿੰਗ, ਐਲ. (1931). "ਰਸਾਇਨਿਕ ਬੰਧ ਦੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਤੀ। ਕੁਆਂਟਮ ਮੈਕੇਨਿਕਸ ਅਤੇ ਪੈਰਾਮੈਗਨੇਟਿਕ ਸੰਵੇਦਨਸ਼ੀਲਤਾ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦਾ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਸੰਰਚਨਾ ਲਈ।" ਜਰਨਲ ਆਫ਼ ਦ ਅਮੇਰਿਕਨ ਕੈਮਿਕਲ ਸੋਸਾਇਟੀ, 53(4), 1367-1400.

3. ਮਾਇਰ, ਆਈ. (1983). "AB ਇਨਿਸ਼ੋ SCF ਸਿਧਾਂਤ ਵਿੱਚ ਚਾਰਜ, ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਅਤੇ ਵੈਲੈਂਸ।" ਕੈਮਿਕਲ ਫਿਜ਼ਿਕਸ ਲੈਟਰਸ, 97(3), 270-274.

4. ਵਿਬਰਗ, ਕੇ. ਬੀ. (1968). "ਸਾਈਕਲੋਪ੍ਰੋਪਿਲਕਾਰਬਿਨਾਈਲ ਅਤੇ ਸਾਈਕਲੋਬਿਊਟਿਲ ਕੈਟਾਇਨ ਅਤੇ ਬਾਈਸਾਈਕਲੋਬਿਊਟੇਨ 'ਤੇ ਪੋਪਲ-ਸੈਂਟ੍ਰੀ-ਸੇਗਲ CNDO ਵਿਧੀ ਦਾ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ।" ਟੇਟ੍ਰਾਹੈਡਰਨ, 24(3), 1083-1096.

5. ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ. ਡਬਲਯੂ., ਅਤੇ ਡੀ ਪਾਊਲਾ, ਜੇ. (2014). ਐਟਕਿਨਸ' ਫਿਜ਼ੀਕਲ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (10ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ)। ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।

6. ਲੇਵਿਨ, ਆਈ. ਐਨ. (2013). ਕੁਆਂਟਮ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (7ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ)। ਪੀਅਰਸਨ।

7. ਹਾਊਸਕ੍ਰੌਫਟ, ਸੀ. ਈ., ਅਤੇ ਸ਼ਾਰਪ, ਏ. ਜੀ. (2018). ਅਣਅਕਾਬਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (5ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ)। ਪੀਅਰਸਨ।

8. ਕਲੇਡਨ, ਜੇ., ਗ੍ਰੀਵਸ, ਐਨ., ਅਤੇ ਵਾਰਨ, ਐਸ. (2012). ਅਕਾਬਨਿਕ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (2ਜਾ ਸੰਸਕਰਣ)। ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।

---

ਮੇਟਾ ਟਾਈਟਲ: ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ - ਅਣੂ ਬੰਧ ਦੀ ਮਜਬੂਤੀ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ ਮੇਟਾ ਵਰਣਨ: ਅਣੂ ਆਰਬਿਟਲ ਸਿਧਾਂਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਕਿਸੇ ਵੀ ਅਣੂ ਲਈ ਬੰਧ ਆਰਡਰ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। O2, N2, H2 ਅਤੇ ਹੋਰ ਯੌਗਿਕਾਂ ਲਈ ਤੁਰੰਤ ਬੰਧ ਦੀ ਮਜਬੂਤੀ, ਲੰਬਾਈ ਅਤੇ ਕਿਸਮ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ।