ਆਪਣੇ ਪਰਮਾਣੂ ਨੰਬਰ ਨੂੰ ਦਰਜ ਕਰਕੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੱਤ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਰਸਾਇਣ ਵਿਦਿਆ ਦੇ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਅਧਿਆਪਕਾਂ ਅਤੇ ਪੇਸ਼ੇਵਰਾਂ ਲਈ ਸਧਾਰਣ ਟੂਲ।
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਫਾਈਂਡਰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਿਤ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ (ਜਿਸਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ) ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਗੁਣ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਔਸਤ ਭਾਰ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (ਐਮਯੂ) ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਸ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਜਾਣਕਾਰੀ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚ ਕਰਨ ਦਾ ਇੱਕ ਸਿੱਧਾ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦਾ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ, ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਨ ਵਾਲਾ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਹੋ, ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਵੀ ਵਿਅਕਤੀ ਨੂੰ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਡੇਟਾ ਤੱਕ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਪਹੁੰਚ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇ।
ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ 118 ਪੁਸ਼ਟੀਤ ਤੱਤ ਹਨ, ਹਰ ਇੱਕ ਦਾ ਇੱਕ ਵਿਲੱਖਣ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਅਤੇ ਸੰਬੰਧਤ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇਹਨਾਂ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਕਵਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ (ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ 1) ਤੋਂ ਲੈ ਕੇ ਓਗੇਨੇਸਨ (ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ 118) ਤੱਕ, ਜੋ ਕਿ ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (IUPAC) ਤੋਂ ਨਵੀਂਤਮ ਵਿਗਿਆਨਕ ਡੇਟਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਸਹੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਮੁਹੱਈਆ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ (ਜਾਂ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ) ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਔਸਤ ਭਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇਸਦੇ ਕੁਦਰਤੀ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੀ ਸੰਬੰਧਿਤ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (ਐਮਯੂ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਇੱਕ ਐਮਯੂ ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ-12 ਦੇ ਐਟਮ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ 1/12 ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ।
ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦਾ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:
ਜਿੱਥੇ:
ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਸਿਰਫ਼ ਉਸ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਕੋਈ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਨਾ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਜਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤੇ ਜਾਂਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਸਾਡੇ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਤੱਤ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੱਭਣਾ ਬਹੁਤ ਆਸਾਨ ਅਤੇ ਸਿੱਧਾ ਹੈ:
ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਦਰਜ ਕਰੋ: ਇਨਪੁਟ ਫੀਲਡ ਵਿੱਚ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ (1 ਤੋਂ 118 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ) ਟਾਈਪ ਕਰੋ। ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਨਿਊਕਲਿਅਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ ਅਤੇ ਹਰ ਤੱਤ ਨੂੰ ਵਿਲੱਖਣ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਛਾਣਦਾ ਹੈ।
ਨਤੀਜੇ ਵੇਖੋ: ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਹੀ ਦਰਸਾਏਗਾ:
ਜਾਣਕਾਰੀ ਕਾਪੀ ਕਰੋ: ਕਾਪੀ ਬਟਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਜਾਂ ਤਾਂ ਸਿਰਫ਼ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਜਾਂ ਪੂਰੀ ਤੱਤ ਜਾਣਕਾਰੀ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਕਲਿੱਪਬੋਰਡ 'ਤੇ ਕਾਪੀ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਹੋਰ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਸਕੋ।
ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੱਭਣ ਲਈ:
ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਉਪਭੋਗਤਾ ਇਨਪੁਟ 'ਤੇ ਹੇਠ ਲਿਖੀਆਂ ਪ੍ਰਮਾਣੀਕਰਨ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਅਤੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣ ਹਨ ਜੋ ਸਬੰਧਿਤ ਪਰੰਤੂ ਵੱਖਰੇ ਹਨ:
| ਗੁਣ | ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ | ਉਦਾਹਰਨ (ਕਾਰਬਨ) |
|---|---|---|
| ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ | ਨਿਊਕਲਿਅਸ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ | 6 |
| ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ | ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਐਟਮਾਂ ਦਾ ਔਸਤ ਭਾਰ | 12.011 ਐਮਯੂ |
| ਮਾਸ ਨੰਬਰ | ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਅਤੇ ਨਿਊਟ੍ਰੋਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ | 12 (ਕਾਰਬਨ-12 ਲਈ) |
ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਤੱਤ ਦੀ ਪਛਾਣ ਅਤੇ ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਵਿੱਚ ਸਥਾਨ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਇਸਦੇ ਭਾਰ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦਾ ਜਾਣਨਾ ਕਈ ਵਿਗਿਆਨਕ ਅਤੇ ਵਿਅਵਹਾਰਕ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਮੂਲ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਾਤਮਕ ਤਕਨੀਕਾਂ ਵਿੱਚ:
ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ:
ਜਦੋਂ ਕਿ ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਦਾ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਸੁਵਿਧਾਜਨਕ ਤਰੀਕਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਤੁਹਾਡੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਜ਼ਰੂਰਤਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਕੁਝ ਵਿਕਲਪ ਹਨ:
ਭੌਤਿਕ ਜਾਂ ਡਿਜ਼ੀਟਲ ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਸਮੇਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਲੱਭਣ ਜਾਂ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਰਿਸ਼ਤਿਆਂ ਦੇ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਨੂੰ ਪਸੰਦ ਕਰਨ ਵੇਲੇ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਫਾਇਦੇ:
ਨੁਕਸਾਨ:
ਹੈਂਡਬੁੱਕਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ CRC Handbook of Chemistry and Physics ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਬਾਰੇ ਵਿਸ਼ਤ੍ਰਿਤ ਜਾਣਕਾਰੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਹੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਫਾਇਦੇ:
ਨੁਕਸਾਨ:
ਆਨਲਾਈਨ ਡੇਟਾਬੇਸ ਜਿਵੇਂ NIST Chemistry WebBook ਵਿਸ਼ਤ੍ਰਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਡੇਟਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਜਾਣਕਾਰੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਫਾਇਦੇ:
ਨੁਕਸਾਨ:
ਖੋਜਕਾਂ ਅਤੇ ਵਿਕਾਸਕਾਂ ਲਈ, ਪਾਇਥਨ ਵਰਗੀਆਂ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਲਾਇਬ੍ਰੇਰੀਆਂ ਰਾਹੀਂ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਡੇਟਾ ਤੱਕ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮੈਟਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਹੁੰਚਣਾ (ਜਿਵੇਂ mendeleev ਜਾਂ periodictable ਵਰਗੀਆਂ ਪੈਕੇਜਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ)।
ਫਾਇਦੇ:
ਨੁਕਸਾਨ:
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦੇ ਸੰਕਲਪ ਵਿੱਚ ਪਿਛਲੇ ਦੋ ਸਦੀਆਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਕਾਸ ਹੋਏ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਐਟਮਿਕ ਢਾਂਚਾ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੀ ਸਮਝ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਮਾਪਣ ਲਈ ਬੁਨਿਆਦ ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਦੁਆਰਾ 1800 ਦੇ ਆਰੰਭ ਵਿੱਚ ਉਸਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਨਾਲ ਰੱਖੀ ਗਈ ਸੀ। ਡਾਲਟਨ ਨੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ 1 ਦਿੱਤਾ ਅਤੇ ਹੋਰ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਇਸਦੇ ਆਸਪਾਸ ਮਾਪਿਆ।
1869 ਵਿੱਚ, ਦਿਮਿਤਰੀ ਮੇਂਡੇਲੀਵ ਨੇ ਪਹਿਲੀ ਵਿਆਪਕ ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤੀ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਵਧਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਤੇ ਸਮਾਨ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਸਜਾਇਆ ਗਿਆ। ਇਹ ਸਜਾਵਟ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਵਿੱਚ ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਪੈਟਰਨਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਸੀ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਕੁਝ ਵਿਸ਼ਮਤਾਵਾਂ ਮੌਜੂਦ ਸਨ ਕਿਉਂਕਿ ਉਸ ਸਮੇਂ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਮਾਪਣ ਵਿੱਚ ਗਲਤੀਆਂ ਸਨ।
ਫ੍ਰੇਡਰਿਕ ਸੋਡੀ ਦੁਆਰਾ 1913 ਵਿੱਚ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੀ ਖੋਜ ਨੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦੇ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਕ੍ਰਾਂਤੀਕਾਰੀ ਬਦਲਾਵ ਕੀਤਾ। ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਜਾਣਿਆ ਕਿ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਤੱਤ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਮਾਸਾਂ ਵਾਲੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹਨ, ਜਿਸ ਨੇ ਇਹ ਸਮਝਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕੀਤੀ ਕਿ ਕਿਉਂ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਕਸਰ ਪੂਰੇ ਨੰਬਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ।
1920 ਵਿੱਚ, ਫ੍ਰਾਂਸਿਸ ਐਸਟਨ ਨੇ ਮਾਸ ਸਪੈਕਟ੍ਰੋਗ੍ਰਾਫ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਮਾਸਾਂ ਅਤੇ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਨੂੰ ਸਹੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਾਪਿਆ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦੀ ਸਹੀਤਾ ਵਿੱਚ ਵਾਧਾ ਹੋਇਆ।
1961 ਵਿੱਚ, ਕਾਰਬਨ-12 ਨੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਹਵਾਲੇ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ, ਜਿਸਨੂੰ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (ਐਮਯੂ) ਨੂੰ ਕਾਰਬਨ-12 ਦੇ ਐਟਮ ਦੇ ਭਾਰ ਦੇ 1/12 ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਿਲਕੁਲ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ।
ਅੱਜ, ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ (IUPAC) ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ 'ਤੇ ਨਵੀਂ ਮਾਪਾਂ ਅਤੇ ਖੋਜਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਮਿਆਰੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਦੀ ਸਮੀਖਿਆ ਅਤੇ ਅਪਡੇਟ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਦਲਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ (ਜਿਵੇਂ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਅਤੇ ਆਕਸੀਜਨ) ਲਈ, IUPAC ਹੁਣ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਮੁੱਲ ਦੇ ਬਜਾਏ ਇੰਟਰਵਲ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਸ ਕੁਦਰਤੀ ਵੱਖਰਾਪਣ ਨੂੰ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ।
2016 ਵਿੱਚ ਪਿਰਿਓਡਿਕ ਟੇਬਲ ਦੀ ਸੱਤਵੀਂ ਲਾਈਨ ਦੀ ਪੂਰੀ ਹੋਣ ਨਾਲ 113, 115, 117, ਅਤੇ 118 ਦੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪੁਸ਼ਟੀ ਹੋਈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਡੇ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੀਲ ਦਾ ਪੱਥਰ ਸੀ। ਇਹ ਸੁਪਰਹੈਵੀ ਤੱਤਾਂ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਕੋਈ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਜਾਣੇ ਜਾਂਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੱਭਣ ਦੇ ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ:
1# ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੁਕਾਉਣ ਦੀ ਪਾਇਥਨ ਕਾਰਵਾਈ
2def get_atomic_weight(atomic_number):
3 # ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਦੀ ਡਿਕਸ਼ਨਰੀ
4 elements = {
5 1: {"symbol": "H", "name": "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ", "weight": 1.008},
6 2: {"symbol": "He", "name": "ਹੀਲਿਯਮ", "weight": 4.0026},
7 6: {"symbol": "C", "name": "ਕਾਰਬਨ", "weight": 12.011},
8 8: {"symbol": "O", "name": "ਆਕਸੀਜਨ", "weight": 15.999},
9 # ਜਰੂਰਤ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ
10 }
11
12 if atomic_number in elements:
13 return elements[atomic_number]
14 else:
15 return None
16
17# ਉਦਾਹਰਨ ਵਰਤੋਂ
18element = get_atomic_weight(8)
19if element:
20 print(f"{element['name']} ({element['symbol']}) ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ {element['weight']} ਐਮਯੂ ਹੈ")
211// ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੁਕਾਉਣ ਦੀ ਜਾਵਾਸਕ੍ਰਿਪਟ ਕਾਰਵਾਈ
2function getAtomicWeight(atomicNumber) {
3 const elements = {
4 1: { symbol: "H", name: "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ", weight: 1.008 },
5 2: { symbol: "He", name: "ਹੀਲਿਯਮ", weight: 4.0026 },
6 6: { symbol: "C", name: "ਕਾਰਬਨ", weight: 12.011 },
7 8: { symbol: "O", name: "ਆਕਸੀਜਨ", weight: 15.999 },
8 // ਜਰੂਰਤ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ
9 };
10
11 return elements[atomicNumber] || null;
12}
13
14// ਉਦਾਹਰਨ ਵਰਤੋਂ
15const element = getAtomicWeight(8);
16if (element) {
17 console.log(`${element.name} (${element.symbol}) ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ${element.weight} ਐਮਯੂ ਹੈ`);
18}
191// ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੁਕਾਉਣ ਦੀ ਜਾਵਾ ਕਾਰਵਾਈ
2import java.util.HashMap;
3import java.util.Map;
4
5public class AtomicWeightCalculator {
6 private static final Map<Integer, Element> elements = new HashMap<>();
7
8 static {
9 elements.put(1, new Element("H", "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ", 1.008));
10 elements.put(2, new Element("He", "ਹੀਲਿਯਮ", 4.0026));
11 elements.put(6, new Element("C", "ਕਾਰਬਨ", 12.011));
12 elements.put(8, new Element("O", "ਆਕਸੀਜਨ", 15.999));
13 // ਜਰੂਰਤ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ
14 }
15
16 public static Element getElement(int atomicNumber) {
17 return elements.get(atomicNumber);
18 }
19
20 public static void main(String[] args) {
21 Element oxygen = getElement(8);
22 if (oxygen != null) {
23 System.out.printf("%s (%s) ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ %.3f ਐਮਯੂ%n",
24 oxygen.getName(), oxygen.getSymbol(), oxygen.getWeight());
25 }
26 }
27
28 static class Element {
29 private final String symbol;
30 private final String name;
31 private final double weight;
32
33 public Element(String symbol, String name, double weight) {
34 this.symbol = symbol;
35 this.name = name;
36 this.weight = weight;
37 }
38
39 public String getSymbol() { return symbol; }
40 public String getName() { return name; }
41 public double getWeight() { return weight; }
42 }
43}
441' ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੁਕਾਉਣ ਲਈ ਐਕਸਲ ਵੀਬੀਏ ਫੰਕਸ਼ਨ
2Function GetAtomicWeight(atomicNumber As Integer) As Variant
3 Dim weight As Double
4
5 Select Case atomicNumber
6 Case 1
7 weight = 1.008 ' ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ
8 Case 2
9 weight = 4.0026 ' ਹੀਲਿਯਮ
10 Case 6
11 weight = 12.011 ' ਕਾਰਬਨ
12 Case 8
13 weight = 15.999 ' ਆਕਸੀਜਨ
14 ' ਜਰੂਰਤ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਕੇਸ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ
15 Case Else
16 GetAtomicWeight = CVErr(xlErrNA)
17 Exit Function
18 End Select
19
20 GetAtomicWeight = weight
21End Function
22
23' ਵਰਤੋਂ ਇੱਕ ਵਰਕਸ਼ੀਟ ਵਿੱਚ: =GetAtomicWeight(8)
241// ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੁਕਾਉਣ ਦੀ C# ਕਾਰਵਾਈ
2using System;
3using System.Collections.Generic;
4
5class AtomicWeightCalculator
6{
7 private static readonly Dictionary<int, (string Symbol, string Name, double Weight)> Elements =
8 new Dictionary<int, (string, string, double)>
9 {
10 { 1, ("H", "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ", 1.008) },
11 { 2, ("He", "ਹੀਲਿਯਮ", 4.0026) },
12 { 6, ("C", "ਕਾਰਬਨ", 12.011) },
13 { 8, ("O", "ਆਕਸੀਜਨ", 15.999) },
14 // ਜਰੂਰਤ ਅਨੁਸਾਰ ਹੋਰ ਤੱਤ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰੋ
15 };
16
17 public static (string Symbol, string Name, double Weight)? GetElement(int atomicNumber)
18 {
19 if (Elements.TryGetValue(atomicNumber, out var element))
20 return element;
21 return null;
22 }
23
24 static void Main()
25 {
26 var element = GetElement(8);
27 if (element.HasValue)
28 {
29 Console.WriteLine($"{element.Value.Name} ({element.Value.Symbol}) ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ {element.Value.Weight} ਐਮਯੂ ਹੈ");
30 }
31 }
32}
33ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦਾ ਭਾਰ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (ਐਮਯੂ) ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕਿਸੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਫਾਰਮ ਲਈ ਇੱਕ ਸਹੀ ਮੁੱਲ ਹੈ।
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੇ ਸਾਰੇ ਕੁਦਰਤੀ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸਾਂ ਦਾ ਭਾਰਿਤ ਔਸਤ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਸੰਬੰਧਿਤ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਤੇ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਬੁਨਿਆਦੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਪੂਰੇ ਨੰਬਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ ਕਿਉਂਕਿ:
ਉਦਾਹਰਣ ਲਈ, ਕਲੋਰਾਈਨ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ 35.45 ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲਗਭਗ 76% ਕਲੋਰਾਈਨ-35 ਅਤੇ 24% ਕਲੋਰਾਈਨ-37 ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹੈ।
ਇਸ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ IUPAC ਦੀਆਂ ਨਵੀਂਤਮ ਸਿਫਾਰਸ਼ਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹਨ ਅਤੇ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਤੱਤਾਂ ਲਈ 4-5 ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਤੱਕ ਸਹੀ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਬਦਲਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ, ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿਆਰੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲਈ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਹਨ।
ਹਾਂ, ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਦੇ ਮੰਨਿਆ ਹੋਇਆ ਮੁੱਲ ਕਈ ਕਾਰਨਾਂ ਕਰਕੇ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹਨ:
IUPAC ਸਮੇਂ-ਸਮੇਂ 'ਤੇ ਨਵੀਂ ਮਾਪਾਂ ਅਤੇ ਖੋਜਾਂ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਮਿਆਰੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਦੀ ਸਮੀਖਿਆ ਅਤੇ ਅਪਡੇਟ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਸਿੰਥੇਟਿਕ ਤੱਤਾਂ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 92 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਵਾਲੇ) ਲਈ, ਜੋ ਕਿ ਅਕਸਰ ਕੋਈ ਸਥਿਰ ਆਈਸੋਟੋਪ ਨਹੀਂ ਰੱਖਦੇ ਅਤੇ ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਥੋੜ੍ਹੀ ਦੇਰ ਲਈ ਮੌਜੂਦ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਜਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤੇ ਗਏ ਆਈਸੋਟੋਪ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੁੱਲ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮੌਜੂਦ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਮੁੱਲਾਂ ਨਾਲੋਂ ਘੱਟ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਜਦੋਂ ਹੋਰ ਡੇਟਾ ਉਪਲਬਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਇਹ ਬਦਲੇ ਜਾ ਸਕਦੇ ਹਨ।
2009 ਤੋਂ, IUPAC ਕੁਝ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਲਈ ਇੰਟਰਵਲ ਮੁੱਲ (ਰੇਂਜ) ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਮਿਆਰੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਦੀ ਸੂਚੀ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਇਸ ਗੱਲ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਹ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ ਕੁਦਰਤੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਨਮੂਨੇ ਦੇ ਸਰੋਤ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਹੈ। ਇੰਟਰਵਲ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਵਾਲੇ ਤੱਤਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਕਾਰਬਨ, ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ, ਆਕਸੀਜਨ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਕਈ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।
ਇਹ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੱਤਾਂ ਲਈ ਮਿਆਰੀ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਸਾਰੇ ਕੁਦਰਤੀ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਆਈਸੋਟੋਪਾਂ ਦਾ ਭਾਰਿਤ ਔਸਤ ਹੈ। ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਭਾਰਾਂ ਲਈ, ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਆਈਸੋਟੋਪ ਡੇਟਾਬੇਸ ਜਾਂ ਹਵਾਲਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੋਵੇਗੀ।
ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ, ਜੋ ਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਮਾਸ ਯੂਨਿਟ (ਐਮਯੂ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਮੋਲਰ ਮਾਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮੋਲ (ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ) ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਕਾਰਬਨ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ 12.011 ਐਮਯੂ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਮੋਲਰ ਮਾਸ 12.011 ਗ੍ਰਾਮ/ਮੋਲ ਹੈ।
ਜਦਕਿ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣਾਂ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਘਣਤਾ ਅਤੇ ਡਿਫਿਊਜ਼ਨ ਦਰਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸਦਾ ਸਿੱਧਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਰਸਾਇਣਕ ਗੁਣਾਂ 'ਤੇ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਫਰਕ ਕੁਝ ਮਾਮਲਿਆਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਰਾਂ (ਕੀਨੈਟਿਕ ਆਈਸੋਟੋਪ ਪ੍ਰਭਾਵ) ਅਤੇ ਸਮਤਲਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਖਾਸ ਕਰਕੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਵਰਗੇ ਹਲਕੇ ਤੱਤਾਂ ਲਈ।
ਕਿਸੇ ਯੌਗਿਕ ਦਾ ਮੋਲਰ ਵਜ਼ਨ, ਅਣੂ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਐਟਮਾਂ ਦੇ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਪਾਣੀ (H₂O) ਦਾ ਮੋਲਰ ਵਜ਼ਨ ਹੈ: 2 × (ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ H) + 1 × (ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ O) = 2 × 1.008 + 15.999 = 18.015 ਐਮਯੂ
ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਯੂਨੀਅਨ ਆਫ ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ। "ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਫ ਦਿ ਐਲੀਮੈਂਟਸ 2021." ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ, 2021. https://iupac.org/atomic-weights/
ਮੀਜਾ, ਜੇ., ਆਦਿ। "ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਫ ਦਿ ਐਲੀਮੈਂਟਸ 2013 (IUPAC ਟੈਕਨੀਕਲ ਰਿਪੋਰਟ)." ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ, ਵੋਲ. 88, ਨੰਬਰ 3, 2016, ਪੰਨਾ 265-291।
ਨੈਸ਼ਨਲ ਇੰਸਟੀਟਿਊਟ ਆਫ ਸਟੈਂਡਰਡਸ ਐਂਡ ਟੈਕਨੋਲੋਜੀ। "ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਅਤੇ ਆਈਸੋਟੋਪਿਕ ਰਚਨਾ।" NIST ਸਟੈਂਡਰਡ ਰਿਫਰੈਂਸ ਡੇਟਾਬੇਸ 144, 2022. https://www.nist.gov/pml/atomic-weights-and-isotopic-compositions-relative-atomic-masses
ਵਾਈਜ਼ਰ, ਐਮ.ਈ., ਆਦਿ। "ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਆਫ ਦਿ ਐਲੀਮੈਂਟਸ 2011 (IUPAC ਟੈਕਨੀਕਲ ਰਿਪੋਰਟ)." ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ, ਵੋਲ. 85, ਨੰਬਰ 5, 2013, ਪੰਨਾ 1047-1078।
ਕੋਪਲੇਨ, ਟੀ.ਬੀ., ਆਦਿ। "ਚੁਣੇ ਹੋਏ ਤੱਤਾਂ ਦੇ ਆਈਸੋਟੋਪ-ਅਨੁਪਾਤ ਵੱਖਰਾ (IUPAC ਟੈਕਨੀਕਲ ਰਿਪੋਰਟ)." ਪਿਊਰ ਐਂਡ ਐਪਲਾਈਡ ਕੈਮਿਸਟਰੀ, ਵੋਲ. 74, ਨੰਬਰ 10, 2002, ਪੰਨਾ 1987-2017।
ਗ੍ਰੀਨਵੁੱਡ, ਨੀ.ਐੱਨ., ਅਤੇ ਅਰਨਸ਼ੌ, ਏ. ਐਲੀਮੈਂਟਸ ਦੀ ਰਸਾਇਣ। 2ਵੀਂ ਐਡੀਸ਼ਨ, ਬਟਰਵਰਥ-ਹੀਨਮੈਨ, 1997।
ਚਾਂਗ, ਰੇਮੰਡ। ਰਸਾਇਣ। 13ਵੀਂ ਐਡੀਸ਼ਨ, ਮੈਕਗ੍ਰਾਅਵ-ਹਿਲ ਐਜੂਕੇਸ਼ਨ, 2020।
ਐਮਸਲੀ, ਜੌਨ। ਨੈਚਰ ਦੇ ਨਿਰਮਾਣ ਬਲਾਕ: ਤੱਤਾਂ ਲਈ A-Z ਗਾਈਡ। ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ, 2011।
ਕਿਸੇ ਵੀ ਐਟੋਮਿਕ ਨੰਬਰ ਨੂੰ 1 ਤੋਂ 118 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦਰਜ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਰੰਤ ਸੰਬੰਧਿਤ ਤੱਤ ਦਾ ਐਟੋਮਿਕ ਵਜ਼ਨ ਲੱਭ ਸਕੋ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਖੋਜਕਰਤਾ, ਜਾਂ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਹੋ, ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਹਾਡੇ ਰਸਾਇਣਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸਹੀ ਡੇਟਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ