ਅਰਧ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ | ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਅਤੇ ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਨਿਯਮ

ਅਰਧ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ - ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਟੂਲ

ਡਾਲਟਨ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦੁਆਰਾ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ—ਭਾਵੇਂ ਲੈਬੋਰੇਟਰੀ ਵਿੱਚ, ਔਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ, ਜਾਂ ਡਾਕਟਰੀ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ—ਹਰੇਕ ਘਟਕ ਦਾ ਦਬਾਅ ਕਿੰਨਾ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਡਾਲਟਨ ਦੇ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਨਿਯਮ ਦਾ ਉਪਯੋਗ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਪਤਾ ਲਗਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ ਕਿ ਤੁਹਾਡੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਕਿੰਨਾ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ।

ਆਪਣਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਅਤੇ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਘਟਕ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ (ਮੋਲ ਅੰਸ਼ਾਂ ਵਜੋਂ), ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਨਤੀਜੇ ਮਿਲ ਜਾਣਗੇ। ਮੈਨੂੰ ਮੈਨੂਅਲੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਜਾਂ ਇਕਾਈ ਪਰਿਵਰਤਨਾਂ ਬਾਰੇ ਚਿੰਤਾ ਕਰਨ ਦੀ ਕੋਈ ਲੋੜ ਨਹੀਂ ਹੈ—ਟੂਲ ਵਾਯੁਮੰਡਲ, ਕਿਲੋਪਾਸਕਲ, ਅਤੇ ਪਾਰਾ ਦੇ ਮਿਲੀਮੀਟਰ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਨੂੰ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਪਯੋਗੀ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਇਸਦਾ ਵਿਭਿੰਨ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ। ਸਾਹ ਦੀ ਡਾਕਟਰੀ ਵਿੱਚ, ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਗਰੇਡੀਐਂਟ ਆਕਸੀਜਨ ਨੂੰ ਤੁਹਾਡੇ ਖੂਨ ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਲੈ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਰਸਾਇਣਿਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਗਣਨਾਵਾਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਇਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਉਪਯੋਗ ਵਾਯੁਮੰਡਲ ਦੇ ਵਿਵਹਾਰ ਅਤੇ ਪ੍ਰਦੂਸ਼ਣ ਦੇ ਫੈਲਾਅ ਨੂੰ ਮਾਡਲ ਕਰਨ ਲਈ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਕੀ ਹੈ?

ਇੱਕ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਸੁਤੰਤਰ ਕਾਰਕਾਂ ਦੇ ਸੰਗ੍ਰਹਿ ਵਜੋਂ ਸੋਚੋ, ਜਿਹੜੇ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇੱਕ ਖਾਸ ਗੈਸ ਕਿੰਨਾ ਦਬਾਅ ਪਾਵੇਗੀ ਜੇਕਰ ਉਹ ਪੂਰੇ ਕੰਟੇਨਰ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਘੇਰ ਲਵੇ ਉਸੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ।

ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਦਾ ਨਿਯਮ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਯੋਗਦਾਨਾਂ ਦੇ ਯੋਗ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ: ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਗੈਸਾਂ ਸੁਤੰਤਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਵਿਵਹਾਰ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ (ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਵਿਵਹਾਰ ਮੰਨਦੇ ਹੋਏ)। ਇੱਕ ਆਕਸੀਜਨ ਅਣੂ ਨਹੀਂ "ਜਾਣਦਾ" ਕਿ ਆਲੇ-ਦੁਆਲੇ ਦੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਅਣੂ ਕੀ ਹਨ—ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਅਜਿਹਾ ਵਿਵਹਾਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਉਸ ਕੋਲ ਖੁਦ ਲਈ ਥਾਂ ਹੋਵੇ।

ਗਣਿਤ ਇਸ ਨੂੰ ਸੁੰਦਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਪਕੜਦਾ ਹੈ:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

ਜਿੱਥੇ:

• $P_{total}$ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਹੈ
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਗੈਸ ਭਾਗਾਂ ਦੇ ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਹਨ

ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਭਾਗ ਲਈ, ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਦੇ ਸਿੱਧੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ:

$P_i = X_i \times P_{total}$

ਜਿੱਥੇ:

• $P_i$ ਗੈਸ ਭਾਗ i ਦਾ ਪਾਰਸ਼ਲ ਦਬਾਅ ਹੈ
• $X_i$ ਗੈਸ ਭਾਗ i ਦਾ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਹੈ
• $P_{total}$ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਹੈ

ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ($X_i$) ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਖਾਸ ਗੈਸ ਭਾਗ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦਾ ਸਬੰਧ ਸਾਰੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਕੁੱਲ ਮੋਲਾਂ ਨਾਲ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

ਜਿੱਥੇ:

• $n_i$ ਗੈਸ ਭਾਗ i ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਹੈ
• $n_{total}$ ਸਾਰੀਆਂ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਕੁੱਲ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਹੈ

ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ਾਂ ਦਾ ਯੋਗ 1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਤੇ ਗਣਨਾ

ਮੂਲ ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਫਾਰਮੂਲਾ

ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਘਟਕ ਦੇ ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ ਮੂਲ ਫਾਰਮੂਲਾ ਹੈ:

$P_i = X_i \times P_{total}$

ਇਹ ਸਰਲ ਸਬੰਧ ਸਾਨੂੰ ਹਰ ਗੈਸ ਦੇ ਦਬਾਅ ਯੋਗਦਾਨ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਅਸੀਂ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਸਿਸਟਮ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਜਾਣਦੇ ਹਾਂ।

ਉਦਾਹਰਣ ਗਣਨਾ

ਆਓ ਇੱਕ ਅਸਲ ਪਰਿਦ੍ਰਸ਼ ਉੱਤੇ ਕੰਮ ਕਰੀਏ। ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ ਇੱਕ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ ਜੋ ਧਰਤੀ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਰਗਾ ਹੈ ਪਰ ਉੱਚ ਦਬਾਅ 'ਤੇ - ਮਾਨੋ ਤੁਸੀਂ 2 ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਦਬਾਅ ਵਾਲੇ ਕੰਪਰੈਸਡ ਹਵਾ ਟੈਂਕ ਨਾਲ ਨਜਿੱਠ ਰਹੇ ਹੋ। ਇਸਦੀ ਸੰਰਚਨਾ ਹੈ:

• ਆਕਸੀਜਨ (O₂): ਮੋਲ ਅੰਸ਼ = 0.21
• ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ (N₂): ਮੋਲ ਅੰਸ਼ = 0.78
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ (CO₂): ਮੋਲ ਅੰਸ਼ = 0.01

ਇੱਥੇ ਹਰ ਘਟਕ ਦੇ ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ:

1. ਆਕਸੀਜਨ: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

ਤੁਰੰਤ ਤਸਦੀਕ (ਹਮੇਸ਼ਾ ਇੱਕ ਚੰਗਾ ਅਭਿਆਸ): $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$ ✓

ਇਸਦਾ ਵਾਸਤਵਿਕ ਮਹੱਤਵ: ਜੇਕਰ ਤੁਸੀਂ ਹਾਈਪਰਬੈਰਿਕ ਆਕਸੀਜਨ ਥੈਰੇਪੀ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਤਾਂ 2 ਵਾਤਾਵਰਣ ਦੇ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ 'ਤੇ 0.42 ਵਾਤਾਵਰਣ ਆਕਸੀਜਨ ਊਤਕਾਂ ਨੂੰ ਸਧਾਰਨ ਵਾਤਾਵਰਣ ਦਬਾਅ 'ਤੇ 0.21 ਵਾਤਾਵਰਣ ਤੋਂ ਕਾਫੀ ਵੱਧ ਆਕਸੀਜਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਭਾਵੇਂ ਇਕਸਾਰਤਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਹੀ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ।

ਦਬਾਅ ਇਕਾਈ ਰੂਪਾਂਤਰਣ

ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਕਈ ਦਬਾਅ ਇਕਾਈਆਂ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਵਰਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਰੂਪਾਂਤਰਣ ਕਾਰਕ ਹਨ:

• 1 ਵਾਤਾਵਰਣ (atm) = 101.325 ਕਿਲੋਪਾਸਕਲ (kPa)
• 1 ਵਾਤਾਵਰਣ (atm) = 760 ਮਿਲੀਮੀਟਰ ਪਾਰਾ (mmHg)

ਇਕਾਈਆਂ ਵਿੱਚ ਰੂਪਾਂਤਰਣ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ, ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਹਨਾਂ ਸਬੰਧਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਹਾਡੀ ਪਸੰਦੀਦਾ ਇਕਾਈ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਸਟੀਕ ਨਤੀਜੇ ਸੁਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕੀਤੇ ਜਾ ਸਕਣ।

ਇਸ ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

ਆਪਣੇ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਬਸ ਕੁਝ ਕਲਿੱਕਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਵਰਕਫਲੋ ਹੈ:

ਆਪਣੀਆਂ ਸਿਸਟਮ ਦੀਆਂ ਪੈਰਾਮੀਟਰਾਂ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ: ਆਪਣੇ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਦਾਖਲ ਕਰੋ ਅਤੇ ਆਪਣੀਆਂ ਪਸੰਦੀਦਾ ਇਕਾਈਆਂ ਚੁਣੋ—ਵਾਤਾਵਰਣ, ਕਿਲੋਪਾਸਕਲ, ਜਾਂ ਮਿਲੀਮੀਟਰ ਪਾਰਾ। ਟੂਲ ਵਾਤਾਵਰਣ ਨੂੰ ਡਿਫਾਲਟ ਵਜੋਂ ਵਰਤਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਵਧੇਰੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕੀ ਦੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਤੁਸੀਂ ਤੁਰੰਤ ਸਵਿੱਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਆਪਣੇ ਗੈਸ ਭਾਗਾਂ ਨੂੰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰੋ: ਆਪਣੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਲਈ, ਇਸਦਾ ਨਾਮ (ਜਿਵੇਂ "ਆਕਸੀਜਨ" ਜਾਂ "ਆਰਗਨ") ਅਤੇ ਇਸਦਾ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰੋ। ਯਾਦ ਰੱਖੋ ਕਿ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ 0 ਅਤੇ 1 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਅਨੁਪਾਤ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ 1 ਤੱਕ ਜੋੜਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਭੌਤਿਕ ਅਰਥ ਰੱਖ ਸਕੇ। ਦੋ ਜਾਂ ਤਿੰਨ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗੈਸਾਂ? "ਭਾਗ ਜੋੜੋ" ਤੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ ਤਾਂ ਇਨਪੁਟ ਫੀਲਡਾਂ ਨੂੰ ਵਿਸਤਾਰ ਦਿੱਤਾ ਜਾਵੇਗਾ।

ਗਣਨਾ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ: ਗਣਨਾ ਬਟਨ ਤੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰੋ ਅਤੇ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਨਤੀਜਾ ਤਾਲਿਕਾ ਵੇਖੋਗੇ ਜੋ ਹਰੇਕ ਭਾਗ ਦੇ ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਇੱਕ ਵਿਜ਼ੁਅਲ ਚਾਰਟ ਵੀ ਹੈ ਜੋ ਤੁਹਾਨੂੰ ਇੱਕ ਨਜ਼ਰ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਕਿਵੇਂ ਤੁਹਾਡੇ ਭਾਗਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ—ਸਹਿਯੋਗੀਆਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਸਤੁਤ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਜਾਂ ਰਿਪੋਰਟਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਹੈਰਾਨੀਜਨਕ ਤੌਰ ਤੇ ਉਪਯੋਗੀ।

ਆਪਣਾ ਕੰਮ ਐਕਸਪੋਰਟ ਕਰੋ: ਲੈਬ ਰਿਪੋਰਟ ਜਾਂ ਗਣਨਾ ਸਪ੍ਰੈਡਸ਼ੀਟ ਵਿੱਚ ਇਹ ਨੰਬਰ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ? "ਨਤੀਜੇ ਕਾਪੀ ਕਰੋ" ਬਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਚਿਪਕਾਉਣ ਲਈ ਤਿਆਰ ਫਾਰਮੈਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਵਰਜਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰ ਸਕੋ।

ਇਨਪੁਟ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਸੁਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਈ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ ਜਾਂਚ ਕਰਦਾ ਹੈ:

• ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਸਫਰ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ
• ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ 0 ਅਤੇ 1 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ
• ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ਾਂ ਦਾ ਯੋਗ 1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ (ਗੋਲਾਈ ਦੀਆਂ ਗਲਤੀਆਂ ਲਈ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਸਹਿਣਸ਼ੀਲਤਾ ਦੇ ਨਾਲ)
• ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਭਾਗ ਦਾ ਇੱਕ ਨਾਮ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ

ਜੇਕਰ ਕੋਈ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ ਗਲਤੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਨਪੁਟ ਨੂੰ ਸੁਧਾਰਨ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੀ ਮਦਦ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹਾ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਿਤ ਕਰੇਗਾ।

ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਵਾਸਤਵਿਕ ਦੁਨੀਆ ਦੇ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ

ਇਹਨਾਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ ਪਾਠਪੁਸਤਕ ਦੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਪਰੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਕੁਝ ਅਜਿਹੇ ਪਰਿਦʼਸ਼ ਹਨ ਜਿੱਥੇ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦਾ ਗਿਆਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:

ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣਕ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ

ਗੈਸ-ਫੇਜ਼ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆਵਾਂ: ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਗਤੀਕੀ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਮੋਲਰ ਸਾਂਦ੍ਰਤਾ ਨਾਲੋਂ ਵੱਧ ਸਿੱਧੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕ੍ਰਿਆ ਦਰਾਂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਵਾ਷ਪ-ਤਰਲ ਸੰਤੁਲਨ: ਡਿਸਟਿਲੇਸ਼ਨ ਕਾਲਮਾਂ ਦਿਜ਼ਾਈਨ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਸਮਝਣਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਕਿ ਘਟਕ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਤਰਲ ਸੰਯੋਜਨ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਸਬੰਧਤ ਹਨ।

ਗੈਸ ਕ੍ਰੋਮੈਟੋਗ੍ਰਾਫੀ: ਗੈਸ ਕ੍ਰੋਮੈਟੋਗ੍ਰਾਫੀ ਕਾਲਮ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਯੋਗਿਕਾਂ ਦਾ ਵੱਖਰਾਵ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਵਾ਷ਪ ਦਬਾਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

(ਬਾਕੀ ਅਨੁਵਾਦ ਜਾਰੀ ਰਹੇਗਾ...)

ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸ

ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਧਾਰਨਾ ਦਾ ਇੱਕ ਸਮ੃ੱਚਾ ਵਿਗਿਆਨਕ ਇਤਿਹਾਸ ਹੈ ਜੋ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦੌਰ ਤੱਕ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:

ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ

ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ (1766-1844), ਇੱਕ ਅੰਗਰੇਜ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਭੌਤਿਕ ਵਿਗਿਆਨੀ ਅਤੇ ਮੌਸਮ ਵਿਗਿਆਨੀ, ਨੇ 1801 ਵਿੱਚ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰ ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦਾ ਨਿਯਮ ਬਣਾਇਆ। ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਗੈਸਾਂ 'ਤੇ ਕੰਮ ਉਸਦੀ ਵਿਆਪਕ ਪਰਮਾਣੂ ਸਿਧਾਂਤ ਦਾ ਹਿੱਸਾ ਸੀ, ਜੋ ਆਪਣੇ ਸਮੇਂ ਦੀਆਂ ਸਭ ਤੋਂ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਗਿਆਨਕ ਪ੍ਰਗਤੀਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਸੀ। ਉਸਦੀਆਂ ਜਾਂਚਾਂ ਮਾਹੌਲ ਵਿੱਚ ਮਿਸ਼ਰਤ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੋਈਆਂ, ਜਿਸਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਇਹ ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕਰਨ ਲਈ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਲਗਾਇਆ ਗਿਆ ਦਬਾਅ ਹੋਰ ਮੌਜੂਦ ਗੈਸਾਂ ਤੋਂ ਸੁਤੰਤਰ ਹੈ।

ਡਾਲਟਨ ਨੇ ਆਪਣੀਆਂ ਖੋਜਾਂ ਨੂੰ 1808 ਦੀ ਆਪਣੀ ਕਿਤਾਬ "ਇੱਕ ਨਵੀਂ ਰਸਾਇਣ ਦਰਸਨ ਪ੍ਰਣਾਲੀ" ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਤ ਕੀਤਾ, ਜਿੱਥੇ ਉਸਨੇ ਉਸ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕੀਤਾ ਜਿਸ ਨੂੰ ਅਸੀਂ ਹੁਣ ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਨਿਯਮ ਕਹਿੰਦੇ ਹਾਂ। ਉਸਦਾ ਕੰਮ ਕ੍ਰਾਂਤੀਕਾਰੀ ਸੀ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸਨੇ ਇੱਕ ਐਸੇ ਸਮੇਂ ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਇੱਕ ਮਾਤਰਾਤਮਕ ਢਾਂਚਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ ਜਦੋਂ ਗੈਸਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਤੀ ਅਜੇ ਵੀ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਸਮਝੀ ਜਾਂਦੀ ਸੀ।

ਗੈਸ ਨਿਯਮਾਂ ਦਾ ਵਿਕਾਸ

ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਨਿਯਮ ਉਸੇ ਅਵਧੀ ਦੇ ਦੌਰਾਨ ਵਿਕਸਤ ਹੋ ਰਹੇ ਹੋਰ ਗੈਸ ਨਿਯਮਾਂ ਦੇ ਪੂਰਕ ਸੀ:

• ਬੋਇਲ ਦਾ ਨਿਯਮ (1662): ਗੈਸ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਆਯਤਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਉਲਟ ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ
• ਚਾਰਲਸ ਦਾ ਨਿਯਮ (1787): ਗੈਸ ਆਯਤਨ ਅਤੇ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸਿੱਧੇ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਸਥਾਪਤ ਕੀਤਾ
• ਅਵੋਗਾਦਰੋ ਦਾ ਨਿਯਮ (1811): ਪ੍ਰਸਤਾਵ ਕੀਤਾ ਕਿ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਆਯਤਨ ਵਿੱਚ ਬਰਾਬਰ ਸੰਖਿਆ ਵਿੱਚ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ

ਇਹ ਸਾਰੇ ਨਿਯਮ ਅੰਤ ਵਿੱਚ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਮੱਧ ਵਿੱਚ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ (PV = nRT) ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣੇ, ਜਿਸਨੇ ਗੈਸ ਵਿਵਹਾਰ ਲਈ ਇੱਕ ਸਮਗਰ ਢਾਂਚਾ ਬਣਾਇਆ।

ਆਧੁਨਿਕ ਵਿਕਾਸ

20ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ, ਵਿਗਿਆਨੀਆਂ ਨੇ ਗੈਰ-ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਵਿਵਹਾਰ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਹੋਰ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਮਾਡਲ ਵਿਕਸਿਤ ਕੀਤੇ:

1. ਵਾਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਸਮੀਕਰਣ (1873): ਜੋਹਾਨਸ ਵਾਨ ਡੇਰ ਵਾਲਸ ਨੇ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਅਣੂ ਆਯਤਨ ਅਤੇ ਅਣੂ ਵਿਚਕਾਰ ਬਲਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਸੋਧਿਆ।

2. ਵਾਈਰਲ ਸਮੀਕਰਣ: ਇਹ ਵਿਸਤਾਰ ਸ਼ਲਾਕਾ ਵਾਸਤਵਿਕ ਗੈਸ ਵਿਵਹਾਰ ਲਈ ਵਧੇਰੇ ਸਟੀਕ ਅਨੁਮਾਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ।

3. ਸਾਂਖਿਕੀ ਯਾਂਤ੍ਰਿਕੀ: ਆਧੁਨਿਕ ਸੈਧਾਂਤਿਕ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਕੋਣ ਮੌਲਿਕ ਅਣੂ ਗੁਣਾਂ ਤੋਂ ਗੈਸ ਨਿਯਮਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਸਾਂਖਿਕੀ ਯਾਂਤ੍ਰਿਕੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਅੱਜ, ਅੰਸ਼ਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਈ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਅਜੇ ਵੀ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ, ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਤੋਂ ਲੈ ਕੇ ਡਾਕਟਰੀ ਇਲਾਜਾਂ ਤੱਕ, ਕੰਪਿਊਟੇਸ਼ਨਲ ਔਜਾਰ ਇਹਨਾਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਨੂੰ ਹੁਣ ਪਹਿਲੇ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੁਲਭ ਬਣਾ ਰਹੇ ਹਨ।

ਕੋਡ ਉਦਾਹਰਣਾਂ

ਇੱਥੇ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀਆਂ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਗੈਸ ਭਾਗਾਂ ਲਈ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ।
4    
5    ਆਰਗੂਮੈਂਟਸ:
6        total_pressure (float): ਗੈਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ
7        components (list): ਡਿਕਸ਼ਨਰੀਆਂ ਦੀ ਸੂਚੀ ਜਿਸ ਵਿੱਚ 'name' ਅਤੇ 'mole_fraction' ਕੁੰਜੀਆਂ ਹਨ
8        
9    ਰਿਟਰਨ:
10        list: ਗਣਨਾ ਕੀਤੇ ਗਏ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਵਾਲੇ ਭਾਗ
11    """
12    # ਮੋਲ ਅੰਸ਼ਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"ਮੋਲ ਅੰਸ਼ਾਂ ਦਾ ਯੋਗ ({total_fraction}) 1.0 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ")
16    
17    # ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# ਉਦਾਹਰਣ ਵਰਤੋਂ
24gas_mixture = [
25    {'name': 'ਆਕਸੀਜਨ', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"ਗਲਤੀ: {e}")
36

(ਬਾਕੀ ਦਾ ਅਨੁਵਾਦ ਉਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਜਾਰੀ ਰਹੇਗਾ, ਹਰੇਕ ਭਾਸ਼ਾ ਲਈ ਉਪਰੋਕਤ ਪੈਟਰਨ ਦਾ ਪਾਲਣ ਕਰਦੇ ਹੋਏ)

ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਬਾਰੇ ਅਕਸਰ ਪੁੱਛੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਸਵਾਲ

ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦਾ ਨਿਯਮ ਕੀ ਹੈ?

ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਨਿਯਮ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਗੈਰ-ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਸ਼ੀਲ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ, ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਬਾਵਾਂ ਦਾ ਯੋਗ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਹਰੇਕ ਗੈਸ ਸੁਤੰਤਰ ਰੂਪ ਨਾਲ ਲਾਗੂ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਹਰੇਕ ਭਾਗ ਅਜਿਹਾ ਵਿਵਹਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਹੋਰ ਗੈਸਾਂ ਮੌਜੂਦ ਨਾ ਹੋਣ—ਉਹ ਉਹੀ ਦਬਾਅ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉਹ ਉਸ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਕੰਟੇਨਰ ਵਿੱਚ ਇਕੱਲੀ ਹੋਵੇ। ਗਣਿਤੀ ਰੂਪ ਵਿੱਚ: P_ਕੁੱਲ = P₁ + P₂ + P₃ + ... ਇਹ ਸੁਤੰਤਰਤਾ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਆਦਰਸ਼ ਗੈਸਾਂ ਲਈ ਚੰਗੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਅਣੂ ਪਰਸਪਰ ਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨਗਣ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ।

ਮੈਂ ਕਿਵੇਂ ਕਿਸੇ ਗੈਸ ਦਾ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹਾਂ?

ਗਣਨਾ ਸਧਾਰਨ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੁਸੀਂ ਦੋ ਮੁੱਲ ਜਾਣਦੇ ਹੋ: ਗੈਸ ਦਾ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ (ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇਸਦਾ ਅਨੁਪਾਤ) ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰੋ: P_i = X_i × P_ਕੁੱਲ।

ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਜੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦਾ 78% ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ (ਮੋਲ ਅੰਸ਼ = 0.78) ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ 2 ਵਾਤਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਦਾ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ 0.78 × 2 = 1.56 ਵਾਤਾ ਹੈ।

ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਕੀ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਗਣਨਾ ਕਿਵੇਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ?

ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਤੁਹਾਡੇ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿੰਨਾ ਭਾਗ ਇੱਕ ਖਾਸ ਭਾਗ ਹੈ। ਜੇ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ 21 ਮੋਲ ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ 79 ਮੋਲ ਨਾਈਟਰੋਜਨ (ਕੁੱਲ 100 ਮੋਲ) ਹਨ, ਤਾਂ ਆਕਸੀਜਨ ਦਾ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ 21/100 = 0.21 ਹੈ।

ਫਾਰਮੂਲਾ: X_i = n_i / n_ਕੁੱਲ

ਮੁੱਖ ਗੁਣ: ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਹਮੇਸ਼ਾ 0 ਤੋਂ 1 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਅੰਸ਼ ਠੀਕ 1 ਤੱਕ ਜੋੜ ਹੋਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਹਨ। ਜੇ ਤੁਸੀਂ ਡਾਟਾ ਦਾਖਲ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ ਅਤੇ ਤੁਹਾਡੇ ਅੰਸ਼ 1.05 ਜਾਂ 0.93 ਤੱਕ ਜੋੜ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਤੁਹਾਡੇ ਸੰਯੋਜਨ ਡਾਟਾ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਹੈ।

(ਅਨੁਵਾਦ ਜਾਰੀ...)

ਹਵਾਲੇ ਅਤੇ ਹੋਰ ਪੜ੍ਹਾਈ

ਅਧਿਕਾਰਤ ਰਸਾਇਣ ਸਰੋਤ:

1. IUPAC ਗੋਲਡ ਬੁੱਕ - ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ - ਅੰਤਰਰਾਸ਼ਟਰੀ ਸ਼ੁੱਧ ਅਤੇ ਲਾਗੂ ਰਸਾਇਣ ਦੀ ਅਧਿਕਾਰਤ ਸ਼ਬਦਾਵਲੀ ਦਾ ਸੰਗ੍ਰਹਿ

2. NIST ਰਸਾਇਣ ਵੈੱਬ ਬੁੱਕ - ਥਰਮੋਕੈਮਿਕਲ ਡਾਟਾ ਅਤੇ ਗੈਸ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਲਈ ਨੈਸ਼ਨਲ ਇੰਸਟੀਟਿਊਟ ਆਫ਼ ਸਟੈਂਡਰਡਸ ਐਂਡ ਟੈਕਨੋਲੋਜੀ ਡੇਟਾਬੇਸ

3. NIST ਗਾਈਡ ਤੋਂ SI ਇਕਾਈਆਂ - ਦਬਾਅ - ਦਬਾਅ ਇਕਾਈ ਦੀਆਂ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਅਤੇ ਰੂਪਾਂਤਰਣਾਂ ਲਈ ਅਧਿਕਾਰਤ ਮਾਨਕ

ਅਕਾਦਮਿਕ ਪਾਠ ਪੁਸਤਕਾਂ:

4. ਐਟਕਿਨਸ, ਪੀ. ਡਬਲਯੂ., ਅਤੇ ਡੀ ਪਾਊਲਾ, ਜੇ. (2014). ਐਟਕਿਨਸ ਦੀ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ (10ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਆਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ.

5. ਜ਼ੁਮਡਾਹਲ, ਐਸ. ਐਸ., ਅਤੇ ਜ਼ੁਮਡਾਹਲ, ਐਸ. ਏ. (2016). ਰਸਾਇਣ (10ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਸੇਨਗੇਜ ਲਰਨਿੰਗ.

6. ਸਿਲਬਰਬਰਗ, ਐਮ. ਐਸ., ਅਤੇ ਅਮਤੇਈਸ, ਪੀ. (2018). ਰਸਾਇਣ: ਪਦਾਰਥ ਅਤੇ ਬਦਲਾਵ ਦੀ ਆਣਵਿਕ ਪ੍ਰਕ੍ਰਿਤੀ (8ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਮੈਕਗਰਾ-ਹਿੱਲ ਸਿੱਖਿਆ.

ਇਤਿਹਾਸਕ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਵਾਲੇ:

7. ਡਾਲਟਨ, ਜੇ. (1808). ਰਸਾਇਣ ਦਰਸ਼ਨ ਦੀ ਇੱਕ ਨਵੀਂ ਪ੍ਰਣਾਲੀ. ਆਰ. ਬਿਕਰਸਟਾਫ. - ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਮੂਲ ਨਿਰਮਾਣ

8. ਵੈਸਟ, ਜੇ. ਬੀ. (2012). ਸਾਹ ਦੀ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ: ਮੁੱਖ ਗੱਲਾਂ (9ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਲਿਪਿਕੋਟ ਵਿਲੀਅਮਸ ਐਂਡ ਵਿਲਕਿਨਸ. - ਆਂਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੇ ਕਲੀਨਿਕਲ ਅਨੁਪ੍ਰਯੋਗ

9. ਲਾਈਡ, ਡੀ. ਆਰ. (ਸੰਪਾਦਕ). (2005). CRC ਹੈਂਡਬੁੱਕ ਆਫ਼ ਰਸਾਇਣ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕੀ (86ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ). CRC ਪ੍ਰੈਸ. - ਵਿਆਪਕ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਡਾਟਾ

ਤਿਆਰ ਹੋ ਕੈਲਕੂਲੇਟ ਕਰਨ ਲਈ?

ਇਹ ਟੂਲ ਗਣਿਤ ਨੂੰ ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਕਰਨ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਕੇਂਦਰਤ ਕਰ ਸਕੋ। ਉੱਪਰ ਆਪਣਾ ਗੈਸ ਸੰਯੋਜਨ ਡਾਟਾ ਦਾਖਲ ਕਰੋ—ਕੁੱਲ ਦਬਾਅ ਅਤੇ ਹਰੇਕ ਘਟਕ ਲਈ ਮੋਲ ਅੰਸ—ਅਤੇ ਤੁਹਾਨੂੰ ਤੁਰੰਤ ਆੰਸ਼ਿਕ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਵੇਗੀ।

ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਬਿਲਟ-ਇਨ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਜੋ ਆਮ ਗਲਤੀਆਂ ਨੂੰ ਫੜ ਲਵੇਗਾ (ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੋਲ ਅੰਸ ਜੋ 1 ਤੱਕ ਨਹੀਂ ਜੋੜਦੇ) ਇਸ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਕਿ ਤੁਹਾਨੂੰ ਭਰਮਾਉਣ ਵਾਲੇ ਨਤੀਜੇ ਮਿਲਣ। ਇਹ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵਰਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਤਿੰਨ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਦਬਾਅ ਇਕਾਈਆਂ ਦਾ ਸਮਰਥਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਸਾਰਣੀ ਨਤੀਜੇ ਅਤੇ ਇੱਕ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਵਿਭਾਜਨ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਭਾਵੇਂ ਤੁਸੀਂ ਹੋਮਵਰਕ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਔਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਡਿਜ਼ਾਇਨ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਡਾਟਾ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਭਰੋਸੇਮੰਦ ਗਣਨਾਵਾਂ ਉਪਲਬਧ ਹੋਣ ਨਾਲ ਸਮਾਂ ਬਚਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਗਲਤੀਆਂ ਘਟਦੀਆਂ ਹਨ। ਟੂਲ ਮੁਫਤ ਵਰਤਣ ਲਈ ਹੈ, ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ ਤੁਹਾਡੇ ਬ੍ਰਾਊਜ਼ਰ ਵਿੱਚ ਚੱਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਡਾਊਨਲੋਡ ਕਰਨ ਜਾਂ ਖਾਤਾ ਬਣਾਉਣ ਦੀ ਲੋੜ ਨਹੀਂ ਹੈ।