ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਸਾਡੇ ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਤੁਰੰਤ ਹੱਲ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਦਰਜ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਡਿਸਟੀਲੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਹੱਲ ਦੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੋ ਸਕਣ।

ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਕੀ ਹੈ?

ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਭੌਤਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਸਿਧਾਂਤ ਹੈ ਜੋ ਇਹ ਵੇਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਇੱਕ ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਇਸ ਦੇ ਘਟਕਾਂ ਦੇ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਨਾਲ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ। ਇਹ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਨੂੰ ਲਾਗੂ ਕਰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਹੱਲ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਅਤੇ ਸਹੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕੇ।

ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ, ਇੱਕ ਆਦਰਸ਼ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਹਰ ਇਕ ਘਟਕ ਦਾ ਅੰਸ਼ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਉਸ ਦੇ ਸ਼ੁੱਧ ਘਟਕ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਨਾਲ ਉਸ ਦੇ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਨੂੰ ਗੁਣਾ ਕਰਕੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਿਧਾਂਤ ਹੱਲ ਦੇ ਵਿਹਾਰ, ਡਿਸਟੀਲੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਰਸਾਇਣ ਇੰਜੀਨੀਅਰਿੰਗ ਵਿੱਚ ਕੋਲਿਗੇਟਿਵ ਗੁਣਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਇੱਕ ਸਾਲਵੈਂਟ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗੈਰ-ਵਾਯੂ ਸਾਲੂਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਘਟ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਸਾਡਾ ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਸ ਘਟਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਗਣਿਤਕ ਸੰਬੰਧ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਇਹ ਹੱਲ ਦੇ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਅਵਸ਼੍ਯਕ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਫਾਰਮੂਲਾ ਅਤੇ ਗਣਨਾ

ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

$P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent}$

ਜਿੱਥੇ:

• $P_{solution}$ ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਹੈ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ kPa, mmHg, ਜਾਂ atm ਵਿੱਚ ਮਾਪਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ)
• $X_{solvent}$ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਹੈ (ਬਿਨਾਂ ਮਾਪ ਦੇ, 0 ਤੋਂ 1 ਤੱਕ)
• $P^{\circ}_{solvent}$ ਇੱਕੋ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਹੈ (ਇਸੇ ਦਬਾਅ ਦੇ ਯੂਨਿਟ ਵਿੱਚ)

ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ($X_{solvent}$) ਦੀ ਗਣਨਾ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:

$X_{solvent} = \frac{n_{solvent}}{n_{solvent} + n_{solute}}$

ਜਿੱਥੇ:

• $n_{solvent}$ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ
• $n_{solute}$ ਸਾਲੂਟ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ

ਵੈਰੀਏਬਲਾਂ ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ

1. ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ($X_{solvent}$):

   • ਇਹ ਇੱਕ ਬਿਨਾਂ ਮਾਪ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸਾਲਵੈਂਟ ਮੋਲਿਕਿਊਲਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ।
   • ਇਹ 0 (ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲੂਟ) ਤੋਂ 1 (ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ) ਤੱਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
   • ਇੱਕ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸਾਰੇ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨਾਂ ਦਾ ਜੋੜ 1 ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

2. ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ($P^{\circ}_{solvent}$):

   • ਇਹ ਇੱਕ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਹੈ।
   • ਇਹ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੀ ਇੱਕ ਅੰਦਰੂਨੀ ਸੰਪੱਤੀ ਹੈ ਜੋ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਬਹੁਤ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ।
   • ਆਮ ਯੂਨਿਟਾਂ ਵਿੱਚ ਕਿਲੋਪਾਸਕਲ (kPa), ਮਿਲੀਮੀਟਰ ਪਾਣੀ (mmHg), ਐਟਮੋਸਫੀਅਰ (atm), ਜਾਂ ਟੋਰ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ।

3. ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ($P_{solution}$):

   • ਇਹ ਹੱਲ ਦਾ ਨਤੀਜਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਹੈ।
   • ਇਹ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਜਾਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
   • ਇਹ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੇ ਸਮਾਨ ਯੂਨਿਟਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਐਜ ਕੇਸ ਅਤੇ ਸੀਮਾਵਾਂ

ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਵਿੱਚ ਕਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਐਜ ਕੇਸ ਅਤੇ ਸੀਮਾਵਾਂ ਹਨ:

1. ਜਦੋਂ $X_{solvent} = 1$ (ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ):

   • ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ: $P_{solution} = P^{\circ}_{solvent}$
   • ਇਹ ਹੱਲ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦਾ ਉੱਚਾ ਸੀਮਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।

2. ਜਦੋਂ $X_{solvent} = 0$ (ਕੋਈ ਸਾਲਵੈਂਟ ਨਹੀਂ):

   • ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਜ਼ੀਰੋ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: $P_{solution} = 0$
   • ਇਹ ਇੱਕ ਸਿਧਾਂਤਕ ਸੀਮਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇੱਕ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਕੁਝ ਸਾਲਵੈਂਟ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

3. ਆਦਰਸ਼ ਅਤੇ ਗੈਰ-ਆਦਰਸ਼ ਹੱਲ:

   • ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਸਖਤ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਦਰਸ਼ ਹੱਲਾਂ 'ਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
   • ਵਾਸਤਵਿਕ ਹੱਲ ਅਕਸਰ ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਤੋਂ ਦੂਰ ਹੋ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਮੋਲਿਕਿਊਲਰ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ।
   • ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਦਿਵੇਸ਼ਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਅਨੁਮਾਨਿਤ ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਜੋ ਕਿ ਕਮਜ਼ੋਰ ਸਾਲੂਟ-ਸਾਲਵੈਂਟ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ)।
   • ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਦਿਵੇਸ਼ਨ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਦੋਂ ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਅਨੁਮਾਨਿਤ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਜੋ ਕਿ ਮਜ਼ਬੂਤ ਸਾਲੂਟ-ਸਾਲਵੈਂਟ ਇੰਟਰੈਕਸ਼ਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ)।

4. ਤਾਪਮਾਨ ਦੀ ਨਿਰਭਰਤਾ:

   • ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਤਾਪਮਾਨ ਦੇ ਨਾਲ ਬਹੁਤ ਵੱਖਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
   • ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਇੱਕ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਸਹੀ ਹੈ।
   • ਵੱਖਰੇ ਤਾਪਮਾਨਾਂ ਲਈ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਨੂੰ ਢਾਲਣ ਲਈ ਕਲੌਜ਼ੀਅਸ-ਕਲਾਪੇਰੋਨ ਸਮੀਕਰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ।

5. ਗੈਰ-ਵਾਯੂ ਸਾਲੂਟ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ:

   • ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਬੁਨਿਆਦੀ ਰੂਪ ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਲੂਟ ਗੈਰ-ਵਾਯੂ ਹੈ।
   • ਕਈ ਵਾਯੂ ਘਟਕਾਂ ਵਾਲੇ ਹੱਲਾਂ ਲਈ, ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦਾ ਸੋਧਿਆ ਹੋਇਆ ਰੂਪ ਵਰਤਣਾ ਪੈਂਦਾ ਹੈ।

ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

ਸਾਡਾ ਰਾਊਲਟ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਸਹੀ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਹੱਲ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:

1. ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਦਰਜ ਕਰੋ:

   • "ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ (X)" ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ 0 ਅਤੇ 1 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਮੁੱਲ ਦਰਜ ਕਰੋ।
   • ਇਹ ਤੁਹਾਡੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸਾਲਵੈਂਟ ਮੋਲਿਕਿਊਲਾਂ ਦਾ ਅਨੁਪਾਤ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
   • ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, 0.8 ਦਾ ਮੁੱਲ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਹੱਲ ਵਿੱਚ 80% ਮੋਲਿਕਿਊਲ ਸਾਲਵੈਂਟ ਮੋਲਿਕਿਊਲ ਹਨ।

2. ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦਰਜ ਕਰੋ:

   • "ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ (P°)" ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦਰਜ ਕਰੋ।
   • ਯੂਨਿਟਾਂ ਨੂੰ ਨੋਟ ਕਰਨਾ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਓ (ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਡਿਫਾਲਟ ਰੂਪ ਵਿੱਚ kPa ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦਾ ਹੈ)।
   • ਇਹ ਮੁੱਲ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਓ ਕਿ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਚਾਹੀਦੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ।

3. ਨਤੀਜਾ ਵੇਖੋ:

   • ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਹੱਲ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੇਗਾ।
   • ਨਤੀਜਾ "ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ (P)" ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਤੁਹਾਡੇ ਇਨਪੁਟ ਦੇ ਸਮਾਨ ਯੂਨਿਟਾਂ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਵੇਗਾ।
   • ਤੁਸੀਂ ਕਾਪੀ ਆਈਕਨ 'ਤੇ ਕਲਿੱਕ ਕਰਕੇ ਇਸ ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਕਲਿੱਪਬੋਰਡ 'ਤੇ ਕਾਪੀ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

4. ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ ਕਰੋ:

   • ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਗ੍ਰਾਫ ਸ਼ਾਮਲ ਹੈ ਜੋ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਰੇਖੀ ਸੰਬੰਧ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
   • ਤੁਹਾਡੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਗਣਨਾ ਗ੍ਰਾਫ 'ਤੇ ਚਿੰਨ੍ਹਿਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਬਿਹਤਰ ਸਮਝ ਸਕੀਏ।
   • ਇਹ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਵੱਖਰੇ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨਾਂ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।

ਇਨਪੁਟ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਡੇ ਇਨਪੁਟ 'ਤੇ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ ਚੈੱਕ ਕਰਦਾ ਹੈ:

• ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ:

  • ਇਹ ਇੱਕ ਵੈਧ ਨੰਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
  • ਇਹ 0 ਅਤੇ 1 (ਸ਼ਾਮਿਲ) ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
  • ਇਸ ਰੇਂਜ ਤੋਂ ਬਾਹਰ ਦੇ ਮੁੱਲ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹਾ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕਰਨਗੇ।

• ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ:

  • ਇਹ ਇੱਕ ਵੈਧ ਸਕਾਰਾਤਮਕ ਨੰਬਰ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
  • ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹਾ ਪ੍ਰੇਰਿਤ ਕਰਨਗੇ।
  • ਜ਼ੀਰੋ ਦੀ ਆਗਿਆ ਹੈ ਪਰ ਇਹ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਸੰਦਰਭਾਂ ਵਿੱਚ ਭੌਤਿਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅਰਥਪੂਰਨ ਨਹੀਂ ਹੋ ਸਕਦਾ।

ਜੇਕਰ ਕੋਈ ਵੈਲੀਡੇਸ਼ਨ ਗਲਤੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਉਚਿਤ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹੇ ਦਿਖਾਏਗਾ ਅਤੇ ਜਦ ਤੱਕ ਵੈਧ ਇਨਪੁਟ ਪ੍ਰਦਾਨ ਨਹੀਂ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ, ਗਣਨਾ ਨਾਲ ਅੱਗੇ ਨਹੀਂ ਵਧੇਗਾ।

ਪ੍ਰਯੋਗਿਕ ਉਦਾਹਰਣ

ਆਓ ਕੁਝ ਪ੍ਰਯੋਗਿਕ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਚੱਲੀਏ ਤਾਂ ਜੋ ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰਨੀ ਹੈ, ਇਹ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ:

ਉਦਾਹਰਣ 1: ਚੀਨੀ ਦਾ ਪਾਣੀ ਦਾ ਹੱਲ

ਮੰਨ ਲਓ ਕਿ ਤੁਹਾਡੇ ਕੋਲ 25°C 'ਤੇ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਚੀਨੀ (ਸੂਕਰੋਜ਼) ਦਾ ਹੱਲ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ 0.9 ਹੈ, ਅਤੇ 25°C 'ਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 3.17 kPa ਹੈ।

ਇਨਪੁਟ:

• ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ (ਪਾਣੀ): 0.9
• ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ: 3.17 kPa

ਗਣਨਾ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.9 \times 3.17 \text{ kPa} = 2.853 \text{ kPa}$

ਨਤੀਜਾ: ਚੀਨੀ ਦੇ ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 2.853 kPa ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਣ 2: ਇਥਨੋਲ-ਪਾਣੀ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ

ਇੱਕ ਇਥਨੋਲ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ ਜਿੱਥੇ ਇਥਨੋਲ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ 0.6 ਹੈ। 20°C 'ਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਇਥਨੋਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 5.95 kPa ਹੈ।

ਇਨਪੁਟ:

• ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ (ਇਥਨੋਲ): 0.6
• ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ: 5.95 kPa

ਗਣਨਾ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.6 \times 5.95 \text{ kPa} = 3.57 \text{ kPa}$

ਨਤੀਜਾ: ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਇਥਨੋਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 3.57 kPa ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਣ 3: ਬਹੁਤ ਪਤਲਾ ਹੱਲ

ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਪਤਲੇ ਹੱਲ ਲਈ ਜਿੱਥੇ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ 0.99 ਹੈ, ਅਤੇ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 100 kPa ਹੈ:

ਇਨਪੁਟ:

• ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਮੋਲ ਫ੍ਰੈਕਸ਼ਨ: 0.99
• ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ: 100 kPa

ਗਣਨਾ: $P_{solution} = X_{solvent} \times P^{\circ}_{solvent} = 0.99 \times 100 \text{ kPa} = 99 \text{ kPa}$

ਨਤੀਜਾ: ਹੱਲ ਦਾ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ 99 kPa ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਇੱਕ ਪਤਲੇ ਹੱਲ ਲਈ ਉਮੀਦ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਸ਼ੁੱਧ ਸਾਲਵੈਂਟ ਦੇ ਵਾਯੂ ਦਬਾਅ ਦੇ ਬਹੁਤ ਨੇੜੇ ਹੈ।

ਰਾਊਲਟ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸ

**