ਅਸਲ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦਨ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਕੇ ਰਸਾਇਣਿਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਨ ਲਈ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀਆਂ ਲੈਬ, ਖੋਜ ਅਤੇ ਸਿੱਖਿਆ ਲਈ ਜਰੂਰੀ।
ਇਹ ਗਣਕ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦਨ ਨੂੰ ਅਸਲੀ ਉਤਪਾਦਨ ਅਤੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਕੇ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਹੇਠਾਂ ਆਪਣੇ ਮੁੱਲ ਦਰਜ ਕਰੋ ਅਤੇ ਨਤੀਜਾ ਵੇਖਣ ਲਈ 'ਗਣਨਾ ਕਰੋ' 'ਤੇ ਕਲਿਕ ਕਰੋ।
ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦਕ ਗਣਕ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਸੰਦ ਹੈ ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਅਸਲ ਮਾਤਰਾ (ਅਸਲ ਉਤਪਾਦ) ਨੂੰ ਅਧਿਕਤਮ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਉਤਪਾਦਿਤ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ (ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ)। ਇਹ ਮੂਲ ਗਣਨਾ ਰਸਾਇਣਕਾਂ, ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਅਤੇ ਖੋਜਕਰਤਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਮੁਲਾਂਕਣ ਕਰਨ, ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਸੰਭਾਵਿਤ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀਆਂ ਸ਼ਰਤਾਂ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਨੂੰ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਉਦਯੋਗਿਕ ਉਤਪਾਦਨ ਲਈ ਵਧਾ ਰਹੇ ਹੋ, ਜਾਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਪੜਾਈ ਕਰ ਰਹੇ ਹੋ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਸਮਝ ਅਤੇ ਗਣਨਾ ਸਹੀ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ ਲਈ ਅਹਮ ਹੈ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਫਾਰਮੂਲੇ ਨਾਲ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: (ਅਸਲ ਉਤਪਾਦ / ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ) × 100। ਇਹ ਸਧਾਰਣ ਫਿਰ ਵੀ ਸ਼ਕਤੀਸ਼ਾਲੀ ਗਣਨਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਬਾਰੇ ਕੀਮਤੀ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਤੁਹਾਡੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਕਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ।
ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਜਿੱਥੇ:
ਨਤੀਜਾ ਇੱਕ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਅਸਲ ਉਤਪਾਦ ਉਹ ਮਾਪਿਆ ਗਿਆ ਭਾਰ ਹੈ ਜੋ ਕਿਸੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਪੂਰਾ ਕਰਨ ਅਤੇ ਜ਼ਰੂਰੀ ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਕਦਮ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਛਾਣਨਾ, ਦੁਬਾਰਾ ਕ੍ਰਿਸਟਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ, ਜਾਂ ਡਿਸਟੀਲੇਸ਼ਨ ਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਅੰਤਿਮ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਤੋਲ ਕੇ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਉਹ ਅਧਿਕਤਮ ਸੰਭਵ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਹੈ ਜੋ 100% ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨਾਲ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਹੋਣ 'ਤੇ ਬਣਾਈ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਆਣਵਿਕ ਭਾਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਮਾਪ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ। 100% ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਾਰੇ ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਸੀ ਅਤੇ ਸਫਲਤਾਪੂਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਈਸੋਲੇਟ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਅਸਲ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 100% ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਕਿਉਂਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਕਾਰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ:
ਕਈ ਵਾਰ, ਤੁਸੀਂ 100% ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ, ਜੋ ਕਿ ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ:
ਸਾਡਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਕ ਸਧਾਰਣ ਅਤੇ ਉਪਯੋਗਕਰਤਾ-ਮਿੱਤਰ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੇ ਕਦਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ:
ਗਣਕ ਤੁਹਾਡੇ ਇਨਪੁੱਟ 'ਤੇ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਪੁਸ਼ਟੀਆਂ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਜੇਕਰ ਗਲਤ ਇਨਪੁੱਟ ਪਛਾਣਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਦਾ ਸੁਨੇਹਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਸਮੱਸਿਆ ਨੂੰ ਠੀਕ ਕਰਨ ਲਈ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਨਾ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਖੇਤਰਾਂ ਅਤੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਅਕਾਦਮਿਕ ਅਤੇ ਖੋਜ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਖੋਜਕਰਤਾ ਜੋ ਨਵੀਂ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਯੋਗਿਕਾ ਦੀ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰ ਸਕਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਇਹ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰ ਸਕੇ ਕਿ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਦਾ ਰਸਤਾ ਵਧੀਆ ਹੈ।
ਰਸਾਇਣਕ ਨਿਰਮਾਣ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਸਿੱਧਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪੌਦਾ ਜੋ ਖਾਦ ਦਾ ਉਤਪਾਦਨ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖੇਗਾ ਤਾਂ ਜੋ ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ ਅਤੇ ਕੱਚੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ ਖਰਚੇ ਨੂੰ ਘਟਾਇਆ ਜਾ ਸਕੇ।
ਦਵਾਈ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਅਤੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਅਹਮ ਹੈ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਫਾਰਮਾਸਿਊਟਿਕਲ ਕੰਪਨੀ ਜੋ ਨਵੀਂ ਐਂਟੀਬਾਇਓਟਿਕ ਦੀ ਵਿਕਾਸ ਕਰ ਰਹੀ ਹੈ, ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੇਗੀ ਤਾਂ ਜੋ ਉਹ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਦੇ ਸਭ ਤੋਂ ਕੁਸ਼ਲ ਰਸਤੇ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕਰ ਸਕੇ।
ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਸਿੱਖਿਆ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ ਦੀ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਇੱਕ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਜੋ ਇੱਕ ਆਰਗੈਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵਿੱਚ ਐਸਪਿਰਿਨ ਦੀ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੇਗਾ ਤਾਂ ਜੋ ਉਹ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤਕਨੀਕ ਦਾ ਮੁਲਾਂਕਣ ਕਰ ਸਕੇ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਸਮਝ ਸਕੇ।
ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਉਦਾਹਰਨ: ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਇੰਜੀਨੀਅਰ ਜੋ ਗੰਦੇ ਪਾਣੀ ਤੋਂ ਭਾਰੀ ਧਾਤਾਂ ਨੂੰ ਹਟਾਉਣ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿਕਸਤ ਕਰ ਰਹੇ ਹਨ, ਉਹ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਕੇ ਆਪਣੇ ਪੇਸ਼ਕਸ਼ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਬਣਾਉਣ ਲਈ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਜਦੋਂ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਮਾਪ ਹੈ, ਕੁਝ ਸੰਬੰਧਿਤ ਗਣਨਾਵਾਂ ਹਨ ਜੋ ਵਾਧੂ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ:
ਐਟਮ ਅਰਥਤਾ ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਵਿੱਚ ਮਾਪਦੀ ਹੈ:
ਇਹ ਗਣਨਾ ਹਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਉਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਅਣਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਨੂੰ ਘਟਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ।
ਕਿਸੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜਾਂ ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਬਿਨਾਂ ਕਿਸੇ ਸਿਧਾਂਤਕ ਅਧਿਕਤਮ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕੀਤੇ।
ਇਸ ਨੂੰ ਆਈਸੋਲੇਟ ਕੀਤੇ ਗਏ ਉਤਪਾਦ (ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਤੋਂ ਬਾਅਦ) ਜਾਂ ਕ੍ਰੂ ਉਤਪਾਦ (ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ) ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਇੱਕ ਮਿਆਰੀ ਜਾਂ ਹਵਾਲਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਪ੍ਰਭਾਵ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ:
ਘੱਟ ਈ-ਫੈਕਟਰ ਵਾਤਾਵਰਣੀ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦੋਸਤਾਨਾ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਸੰਕਲਪ ਆਧੁਨਿਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਦੇ ਨਾਲ ਨਾਲ ਵਿਕਸਤ ਹੋਇਆ ਹੈ:
ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟਰੀ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ, ਜੋ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਨੂੰ ਸਮਰਥਨ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਦਾ ਨਿਰਮਾਣ ਜੇਰੇਮਿਆਸ ਬੇਨਜਾਮਿਨ ਰਿਚਟਰ ਅਤੇ ਜੌਨ ਡਾਲਟਨ ਦੁਆਰਾ 18ਵੀਂ ਅਤੇ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਰਿਚਟਰ ਦਾ ਸਮਾਨ ਭਾਰਾਂ 'ਤੇ ਕੰਮ ਅਤੇ ਡਾਲਟਨ ਦਾ ਆਣਵਿਕ ਸਿਧਾਂਤ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਮਾਤਰਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਸਮਝਣ ਲਈ ਸਿਧਾਂਤਕ ਢਾਂਚਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ 19ਵੀਂ ਸਦੀ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਮਾਤਰਕ ਬਣ ਗਿਆ, ਤਾਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਮਾਪਾਂ ਦੀ ਲੋੜ ਸਪਸ਼ਟ ਹੋ ਗਈ। ਸੁਧਰੇ ਹੋਏ ਪ੍ਰਿਸ਼ਨ ਬੈਲੰਸਾਂ ਦੇ ਵਿਕਾਸ ਨੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਨਿਰਧਾਰਨ ਵਿੱਚ ਹੋਰ ਸਹੀਤਾ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੱਤੀ।
19ਵੀਂ ਅਤੇ 20ਵੀਂ ਸਦੀ ਦੇ ਅਖੀਰ ਵਿੱਚ ਰਸਾਇਣਕ ਉਦਯੋਗ ਦੇ ਉਭਾਰ ਨਾਲ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਇੱਕ ਅਹਮ ਆਰਥਿਕ ਵਿਚਾਰ ਬਣ ਗਿਆ। ਬੀਏਐਸਐਫ, ਡਾਉ ਰਸਾਇਣਕ, ਅਤੇ ਡੂਪਾਂਟ ਵਰਗੀਆਂ ਕੰਪਨੀਆਂ ਨੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਲਈ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਬਣਾਉਣ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕੀਤਾ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਸੰਕਲਪ ਹਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀਆਂ ਸੁਧਾਰਾਂ ਦੇ ਵਿਆਪਕ ਢਾਂਚਿਆਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਆਧੁਨਿਕ ਗਣਿਤੀ ਸੰਦਾਂ ਨੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਪੇਸ਼ਗੋਈ ਅਤੇ ਵਧੀਆ ਬਣਾਉਣ ਦੇ ਹੋਰ ਸੁਧਾਰਿਤ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨੂੰ ਯੋਗ ਬਣਾਇਆ ਹੈ।
ਅੱਜ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੂਲ ਗਣਨਾ ਬਣਿਆ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਦੀਆਂ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨ ਨਾਨੋਤਕਨੀਕ, ਸਮੱਗਰੀ ਵਿਗਿਆਨ, ਅਤੇ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ ਵਰਗੀਆਂ ਉਭਰਦੀਆਂ ਖੇਤਰਾਂ ਤੱਕ ਪਹੁੰਚਦੀ ਹੈ।
ਐਸਪਿਰਿਨ (ਐਸੀਟਾਈਲਸਲਿਸਾਇਲਿਕ ਐਸਿਡ) ਦੀ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਵਿੱਚ ਸਲਿਸਿਲਿਕ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਐਸੀਟਿਕ ਐਨਹਾਈਡ੍ਰਾਈਡ ਤੋਂ:
ਇਹ ਇੱਕ ਆਰਗੈਨਿਕ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਦੇ ਨਾਲ ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਦੇ ਕਦਮਾਂ ਲਈ ਚੰਗਾ ਉਤਪਾਦ ਮੰਨਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
ਹੇਬਰ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਐਮੋਨੀਆ ਦੇ ਉਤਪਾਦਨ ਵਿੱਚ:
ਆਧੁਨਿਕ ਉਦਯੋਗਿਕ ਐਮੋਨੀਆ ਪੌਦਿਆਂ ਨੂੰ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 88-95% ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਪ੍ਰਾਪਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
ਇੱਕ ਚੁਣੌਤੀਪੂਰਨ ਬਹੁ-ਕਦਮ ਆਰਗੈਨਿਕ ਸੰਸਥਾਪਨਾ ਵਿੱਚ:
ਇਹ ਘੱਟ ਉਤਪਾਦ ਕਿਸੇ ਵੀ ਜਟਿਲ ਮੋਲਿਕੂਲਾਂ ਜਾਂ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਕਦਮਾਂ ਵਾਲੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਮਨਜ਼ੂਰਯੋਗ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ।
ਹੇਠਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗ੍ਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਉਦਾਹਰਨਾਂ ਹਨ:
1def calculate_percent_yield(actual_yield, theoretical_yield):
2 """
3 Calculate the percent yield of a chemical reaction.
4
5 Parameters:
6 actual_yield (float): The measured yield in grams
7 theoretical_yield (float): The calculated theoretical yield in grams
8
9 Returns:
10 float: The percent yield as a percentage
11 """
12 if theoretical_yield <= 0:
13 raise ValueError("Theoretical yield must be greater than zero")
14 if actual_yield < 0:
15 raise ValueError("Actual yield cannot be negative")
16
17 percent_yield = (actual_yield / theoretical_yield) * 100
18 return percent_yield
19
20# Example usage:
21actual = 4.65
22theoretical = 5.42
23try:
24 result = calculate_percent_yield(actual, theoretical)
25 print(f"Percent Yield: {result:.2f}%")
26except ValueError as e:
27 print(f"Error: {e}")
281function calculatePercentYield(actualYield, theoreticalYield) {
2 // Input validation
3 if (theoreticalYield <= 0) {
4 throw new Error("Theoretical yield must be greater than zero");
5 }
6 if (actualYield < 0) {
7 throw new Error("Actual yield cannot be negative");
8 }
9
10 // Calculate percent yield
11 const percentYield = (actualYield / theoreticalYield) * 100;
12 return percentYield;
13}
14
15// Example usage:
16try {
17 const actual = 4.65;
18 const theoretical = 5.42;
19 const result = calculatePercentYield(actual, theoretical);
20 console.log(`Percent Yield: ${result.toFixed(2)}%`);
21} catch (error) {
22 console.error(`Error: ${error.message}`);
23}
241public class PercentYieldCalculator {
2 /**
3 * Calculates the percent yield of a chemical reaction.
4 *
5 * @param actualYield The measured yield in grams
6 * @param theoreticalYield The calculated theoretical yield in grams
7 * @return The percent yield as a percentage
8 * @throws IllegalArgumentException if inputs are invalid
9 */
10 public static double calculatePercentYield(double actualYield, double theoreticalYield) {
11 // Input validation
12 if (theoreticalYield <= 0) {
13 throw new IllegalArgumentException("Theoretical yield must be greater than zero");
14 }
15 if (actualYield < 0) {
16 throw new IllegalArgumentException("Actual yield cannot be negative");
17 }
18
19 // Calculate percent yield
20 double percentYield = (actualYield / theoreticalYield) * 100;
21 return percentYield;
22 }
23
24 public static void main(String[] args) {
25 try {
26 double actual = 4.65;
27 double theoretical = 5.42;
28 double result = calculatePercentYield(actual, theoretical);
29 System.out.printf("Percent Yield: %.2f%%\n", result);
30 } catch (IllegalArgumentException e) {
31 System.err.println("Error: " + e.getMessage());
32 }
33 }
34}
351' Excel formula for percent yield
2=IF(B2<=0,"Error: Theoretical yield must be greater than zero",IF(A2<0,"Error: Actual yield cannot be negative",(A2/B2)*100))
3
4' Where:
5' A2 contains the actual yield
6' B2 contains the theoretical yield
71calculate_percent_yield <- function(actual_yield, theoretical_yield) {
2 # Input validation
3 if (theoretical_yield <= 0) {
4 stop("Theoretical yield must be greater than zero")
5 }
6 if (actual_yield < 0) {
7 stop("Actual yield cannot be negative")
8 }
9
10 # Calculate percent yield
11 percent_yield <- (actual_yield / theoretical_yield) * 100
12 return(percent_yield)
13}
14
15# Example usage:
16actual <- 4.65
17theoretical <- 5.42
18tryCatch({
19 result <- calculate_percent_yield(actual, theoretical)
20 cat(sprintf("Percent Yield: %.2f%%\n", result))
21}, error = function(e) {
22 cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
23})
24ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ ਜੋ ਅਸਲ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨੂੰ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਅਧਿਕਤਮ ਮਾਤਰਾ ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਇਸਨੂੰ (ਅਸਲ ਉਤਪਾਦ / ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ) × 100 ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
100% ਤੋਂ ਘੱਟ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਆਮ ਹਨ ਅਤੇ ਇਹ ਕਈ ਕਾਰਕਾਂ ਕਾਰਨ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਅਧੂਰੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ, ਪਾਸੇ ਦੀਆਂ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਜੋ ਅਣਚਾਹੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਨੂੰ ਉਤਪਾਦਿਤ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ, ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਦੌਰਾਨ ਨੁਕਸਾਨ, ਮਾਪ ਦੀਆਂ ਗਲਤੀਆਂ, ਜਾਂ ਸਮਤਲ ਦੀਆਂ ਸੀਮਾਵਾਂ।
ਸਿਧਾਂਤਕ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ 100% ਤੋਂ ਵੱਧ ਨਹੀਂ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਕਿਉਂਕਿ ਤੁਸੀਂ ਸਿਧਾਂਤਕ ਅਧਿਕਤਮ ਤੋਂ ਵੱਧ ਉਤਪਾਦ ਨਹੀਂ ਬਣਾ ਸਕਦੇ। ਹਾਲਾਂਕਿ, 100% ਤੋਂ ਵੱਧ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਕਈ ਵਾਰ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਗਲਤੀਆਂ, ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਅਸੰਸਧੀਆਂ, ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀ ਗਲਤ ਪਛਾਣ ਜਾਂ ਗਲਤ ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟ੍ਰਿਕ ਗਣਨਾਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਦਰਸਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।
ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਕਦਮ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ: (1) ਇੱਕ ਸੰਤੁਲਿਤ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਲਿਖੋ, (2) ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰੋ, (3) ਸੀਮਤ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦੀ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ, (4) ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਤੋਂ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ, (5) ਆਣਵਿਕ ਭਾਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਭਾਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲੋ।
"ਚੰਗਾ" ਉਤਪਾਦ ਕੀ ਹੈ, ਇਹ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਸੰਦਰਭ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਜਟਿਲ ਬਹੁ-ਕਦਮ ਸੰਸਥਾਪਨ ਲਈ, ਘੱਟ ਉਤਪਾਦ ਮਨਜ਼ੂਰਯੋਗ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਆਰਥਿਕ ਕਾਰਨਾਂ ਲਈ ਬਹੁਤ ਉੱਚੇ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਵਧੀਆ ਕਰਨ ਲਈ ਤਕਨੀਕਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:
ਉਦਯੋਗਿਕ ਸੈਟਿੰਗ ਵਿੱਚ, ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਸਿੱਧਾ ਉਤਪਾਦਨ ਦੇ ਖਰਚੇ, ਸਰੋਤਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ, ਬਰਬਾਦੀ ਦੀ ਪੈਦਾ ਅਤੇ ਸਮੁੱਚੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਆਰਥਿਕਤਾ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਛੋਟੇ ਸੁਧਾਰ ਵੀ ਵੱਡੇ ਪੈਮਾਨੇ 'ਤੇ ਚਾਲੂ ਕਰਨ 'ਤੇ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਖਰਚੇ ਦੀ ਬਚਤ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਹਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਸਿਧਾਂਤ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਵਧਾਉਣ ਅਤੇ ਬਰਬਾਦੀ ਨੂੰ ਘਟਾਉਣ 'ਤੇ ਜ਼ੋਰ ਦਿੰਦੇ ਹਨ। ਉੱਚੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਕਈ ਹਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਲਕਸ਼ਾਂ ਵਿੱਚ ਯੋਗਦਾਨ ਪਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਰੋਤਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਬਰਬਾਦੀ ਦੀ ਪੈਦਾ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ ਐਟਮ ਅਰਥਤਾ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਇਹ ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਕਿ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚੋਂ ਕਿੰਨਾ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ, ਜਦਕਿ ਐਟਮ ਅਰਥਤਾ ਇਹ ਮਾਪਦੀ ਹੈ ਕਿ ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਤੋਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੇ ਗਏ ਅਣਵਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤਤਾ ਚਾਹੀਦੇ ਉਤਪਾਦ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੀ ਹੈ। ਐਟਮ ਅਰਥਤਾ ਨੂੰ (ਚਾਹੀਦੇ ਉਤਪਾਦ ਦਾ ਆਣਵਿਕ ਭਾਰ / ਪ੍ਰਤੀਕਰਤਾ ਦਾ ਕੁੱਲ ਆਣਵਿਕ ਭਾਰ) × 100% ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੇ ਡਿਜ਼ਾਈਨ 'ਤੇ ਧਿਆਨ ਕੇਂਦਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਕਾਰਵਾਈ 'ਤੇ।
ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਮਿਆਰੀ ਨਿਯਮਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰੋ: ਨਤੀਜਾ ਉਸ ਮਾਪ ਦੇ ਸਮਾਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਕ ਅੰਕਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਘੱਟ ਮਹੱਤਵਪੂਰਕ ਅੰਕ ਹਨ। ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ ਲਈ, ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇਸਦਾ ਨਤੀਜਾ ਅਸਲ ਜਾਂ ਸਿਧਾਂਤਕ ਉਤਪਾਦ ਦੇ ਸਮਾਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਕ ਅੰਕਾਂ ਦੇ ਨਾਲ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਕਿ ਘੱਟ ਹਨ।
ਬ੍ਰਾਉਨ, ਟੀ. ਐਲ., ਲੇਮੇ, ਐਚ. ਈ., ਬੁਰਸਟਨ, ਬੀ. ਈ., ਮਰਫੀ, ਸੀ. ਜੇ., ਵੁਡਵਰਡ, ਪੀ. ਐਮ., & ਸਟੋਲਟਜ਼ਫਸ, ਐਮ. ਡਬਲਯੂ. (2017). ਰਸਾਇਣ: ਕੇਂਦਰੀ ਵਿਗਿਆਨ (14ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਪੀਅਰਸਨ।
ਵਿਹਟਨ, ਕੇ. ਡਬਲਯੂ., ਡੇਵਿਸ, ਆਰ. ਈ., ਪੈਕ, ਐਮ. ਐਲ., & ਸਟੈਨਲੀ, ਜੀ. ਜੀ. (2013). ਰਸਾਇਣ (10ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਸੇਂਗੇਜ ਲਰਨਿੰਗ।
ਟ੍ਰੋ, ਐਨ. ਜੇ. (2020). ਰਸਾਇਣ: ਇੱਕ ਆਣਵਿਕ ਪਹੁੰਚ (5ਵੀਂ ਸੰਸਕਰਣ). ਪੀਅਰਸਨ।
ਅਨਾਸਤਾਸ, ਪੀ. ਟੀ., & ਵਾਰਨਰ, ਜੇ. ਸੀ. (1998). ਹਰਾ ਰਸਾਇਣਕ: ਸਿਧਾਂਤ ਅਤੇ ਅਭਿਆਸ. ਓਕਸਫੋਰਡ ਯੂਨੀਵਰਸਿਟੀ ਪ੍ਰੈਸ।
ਅਮਰੀਕੀ ਰਸਾਇਣਕ ਸੋਸਾਇਟੀ। (2022). "ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ।" ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਲਾਈਬਰਟੀਕਸ। https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/12%3A_Stoichiometry/12.04%3A_Percent_Yield
ਰਾਇਲ ਸੋਸਾਇਟੀ ਆਫ਼ ਰਸਾਇਣ। (2022). "ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਗਣਨਾ।" ਸਿੱਖਣ ਵਾਲਾ ਰਸਾਇਣ। https://edu.rsc.org/resources/yield-calculations/1426.article
ਸ਼ੈਲਡਨ, ਆਰ. ਏ. (2017). ਈ ਫੈਕਟਰ 25 ਸਾਲਾਂ ਦੇ ਬਾਅਦ: ਹਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਦਾ ਉਭਾਰ। ਹਰਾ ਰਸਾਇਣਕ, 19(1), 18-43. https://doi.org/10.1039/C6GC02157C
ਅੱਜ ਹੀ ਸਾਡੇ ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਉਤਪਾਦ ਗਣਕ ਦੀ ਕੋਸ਼ਿਸ਼ ਕਰੋ ਤਾਂ ਜੋ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁਸ਼ਲਤਾ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਅਤੇ ਸਹੀ ਤਰੀਕੇ ਨਾਲ ਨਿਰਧਾਰਿਤ ਕਰ ਸਕੋ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਖੋਜਕਰਤਾ, ਜਾਂ ਉਦਯੋਗ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਹੋਵੋ, ਇਹ ਸੰਦ ਤੁਹਾਨੂੰ ਆਪਣੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦਾ ਸਹੀ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰੇਗਾ।
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ