ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਸੰਕੋਚਨ (ਮੋਲੇਰਿਟੀ) ਤੋਂ ਪੀਐਚ ਮੁੱਲ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਇਹ ਸਧਾਰਣ ਉਪਕਰਨ [H+] ਮੋਲੇਰਿਟੀ ਨੂੰ ਰਸਾਇਣ, ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਜਾਂਚ ਦੇ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਪੀਐਚ ਸਕੇਲ ਮੁੱਲਾਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ।
ਸੂਤਰ
pH = -log10([H+])
ਪੀਐਚ ਇੱਕ ਪੈਮਾਨਾ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਦਾ ਘੋਲ ਅਮਲੀਆ ਜਾਂ ਅਸਾਧਾਰਣ ਹੈ।
7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਪੀਐਚ ਅਮਲੀਆ ਹੈ, 7 ਤਟਸਥ ਹੈ, ਅਤੇ 7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਅਸਾਧਾਰਣ ਹੈ।
pH ਮੁੱਲ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਇੱਕ ਅਹਿਮ ਟੂਲ ਹੈ ਜੋ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ [H+] ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਦੇ ਆਧਾਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਦ੍ਰਵ ਦੀ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਜਾਂ ਅਲਕਲਾਈਨਿਟੀ ਦਾ ਪਤਾ ਲਗਾਉਂਦਾ ਹੈ। pH, ਜੋ "ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਸੰਭਾਵਨਾ" ਲਈ ਖੜਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਪੈਮਾਨਾ ਹੈ ਜੋ ਦ੍ਰਵ ਦੀ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਜਾਂ ਬੇਸਿਕਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ (ਮੋਲਰਿਟੀ) ਨੂੰ ਇੱਕ ਵਰਤੋਂਕਾਰ-ਮਿੱਤਰ pH ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਬਦਲਣ ਦੀ ਆਗਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ, ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨ, ਵਾਤਾਵਰਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਦਿਨਚਰਿਆ ਦੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਉਪਯੋਗਾਂ ਲਈ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਵਿਦਿਆਰਥੀ, ਖੋਜਕਾਰ, ਜਾਂ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਹੋਵੋ, ਇਹ ਟੂਲ pH ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਦੀ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਸਹੀਤਾ ਅਤੇ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਸਧਾਰਨ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।
pH ਮੁੱਲ ਦੀ ਗਣਨਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਦੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਲੋਗਾਰਿਦਮ (ਬੇਸ 10) ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ:
ਜਿੱਥੇ:
ਇਹ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਪੈਮਾਨਾ ਕੁਦਰਤ ਵਿੱਚ ਪਾਏ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀਆਂ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾਵਾਂ ਦੇ ਵਿਆਪਕ ਰੇਂਜ (ਜੋ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਆਰਡਰ ਦੇ ਮੈਗਨੀਚੂਡ ਵਿੱਚ ਫੈਲ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ) ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਬੰਧਯੋਗ ਪੈਮਾਨੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
pH ਪੈਮਾਨਾ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਹੈ, ਜਿਸਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ pH ਵਿੱਚ ਹਰ ਇਕ ਇਕਾਈ ਬਦਲਾਅ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਵਿੱਚ ਦਸ ਗੁਣਾ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ:
ਵਰਤੋਂ ਲਈ, pH ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਜਾਂ ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਰਿਪੋਰਟ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਸਾਡਾ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਵਰਤੋਂਯੋਗਤਾ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਦਿਆਂ ਸਹੀਤਾ ਲਈ ਦੋ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਦਰਜ ਕਰੋ: ਆਪਣੇ ਦ੍ਰਵ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ [H+] ਦੀ ਮੋਲਰਿਟੀ (mol/L) ਦਰਜ ਕਰੋ।
ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ pH ਮੁੱਲ ਵੇਖੋ: ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਸਬੰਧਤ pH ਮੁੱਲ ਦਿਖਾਏਗਾ।
ਨਤੀਜੇ ਦੀ ਵਿਆਖਿਆ ਕਰੋ:
ਨਤੀਜੇ ਨੂੰ ਕਾਪੀ ਕਰੋ: ਕਾਪੀ ਬਟਨ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਆਪਣੇ ਰਿਕਾਰਡਾਂ ਜਾਂ ਹੋਰ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਗਣਨਾ ਕੀਤੀ ਗਈ pH ਮੁੱਲ ਨੂੰ ਸੁਰੱਖਿਅਤ ਕਰੋ।
ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਵਰਤੋਂਕਾਰ ਇਨਪੁਟ 'ਤੇ ਹੇਠਾਂ ਦਿੱਤੀਆਂ ਜਾਂਚਾਂ ਕਰਦਾ ਹੈ:
ਜੇਕਰ ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ ਪਾਈਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਗਲਤੀ ਸੁਨੇਹਾ ਤੁਹਾਨੂੰ ਉਚਿਤ ਮੁੱਲ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਨ ਲਈ ਮਾਰਗਦਰਸ਼ਨ ਕਰੇਗਾ।
pH ਪੈਮਾਨਾ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ 7 ਤਟਸਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਪੈਮਾਨਾ ਦ੍ਰਵਾਂ ਨੂੰ ਵਰਗੀਕਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਵਿਆਪਕ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ:
| pH ਰੇਂਜ | ਵਰਗੀਕਰਨ | ਉਦਾਹਰਣ |
|---|---|---|
| 0-2 | ਬਹੁਤ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ | ਬੈਟਰੀ ਦਾ ਆਸਿਦ, ਪੇਟ ਦਾ ਆਸਿਦ |
| 3-6 | ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ | ਨਿੰਬੂ ਦਾ ਰਸ, ਸਿਰਕਾ, ਕੌਫੀ |
| 7 | ਤਟਸਥ | ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ |
| 8-11 | ਅਲਕਲਾਈਨ | ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ, ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ, ਸਾਬਣ |
| 12-14 | ਬਹੁਤ ਅਲਕਲਾਈਨ | ਘਰੇਲੂ ਐਮੋਨੀਆ, ਬਲੀਚ, ਨਾਲੀ ਦੀ ਸਾਫਾਈ |
pH ਪੈਮਾਨਾ ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲਾਭਦਾਇਕ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀਆਂ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾਵਾਂ ਦੇ ਵਿਆਪਕ ਰੇਂਜ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਬੰਧਯੋਗ ਅੰਕਾਤਮਕ ਰੇਂਜ ਵਿੱਚ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, pH 1 ਅਤੇ pH 7 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦਾ ਫਰਕ 1,000,000-ਗੁਣਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਵਿੱਚ ਫਰਕ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
pH ਮੁੱਲ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਬਹੁਤ ਸਾਰੀਆਂ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਹਨ:
ਇੱਕ ਬਾਗਬਾਨ ਆਪਣੀ ਮਿੱਟੀ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਇਸਦਾ pH 5.5 ਹੈ, ਪਰ ਉਹ ਨਿਊਟਰਲ ਮਿੱਟੀ (pH 7) ਨੂੰ ਪੌਦਿਆਂ ਦੀ ਵਧਾਈ ਲਈ ਚਾਹੁੰਦਾ ਹੈ। pH ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ:
ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬਾਗਬਾਨ ਨੂੰ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਲਗਭਗ 31.6 ਗੁਣਾ ਘਟਾਉਣਾ ਪਵੇਗਾ, ਜੋ ਕਿ ਮਿੱਟੀ ਵਿੱਚ ਲਾਈਮ ਦੀ ਲੋੜੀਂਦੀ ਮਾਤਰਾ ਜੋੜ ਕੇ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਕਿ pH ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਅਤੇ ਅਲਕਲਾਈਨਿਟੀ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਮਾਪ ਹੈ, ਕੁਝ ਵਿਕਲਪਿਕ ਤਰੀਕੇ ਹਨ:
ਟਾਈਟਰੇਬਲ ਐਸਿਡਿਟੀ: ਮੁੱਖ ਤੌਰ 'ਤੇ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਦੀ ਕੁੱਲ ਐਸਿਡ ਸਮੱਗਰੀ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ ਨਾ ਕਿ ਸਿਰਫ਼ ਮੁਕਤ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਖਾਦ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਸ਼ਰਾਬ ਬਣਾਉਣ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
pOH ਪੈਮਾਨਾ: ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। pH ਅਤੇ pOH ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਬੰਧਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਹੈ: pH + pOH = 14 (25°C 'ਤੇ)।
ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਇੰਡੀਕੇਟਰ: ਰਸਾਇਣ ਜੋ ਖਾਸ pH ਮੁੱਲਾਂ 'ਤੇ ਰੰਗ ਬਦਲਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਗਣਨਾਤਮਕ ਮਾਪਣ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਵਿਜ਼ੂਅਲ ਸੂਚਨਾ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕਲ ਕੰਡਕਟੀਵਿਟੀ: ਕੁਝ ਅਰਜ਼ੀਆਂ ਵਿੱਚ, ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿੱਟੀ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰਿਕਲ ਕੰਡਕਟੀਵਿਟੀ ਆਇਓਨ ਸਮੱਗਰੀ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ।
pH ਦਾ ਧਾਰਨਾ ਡੈਨਿਸ਼ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨੀ ਸੋਰੈਨ ਪੀਟਰ ਲੌਰਿਟਜ਼ ਸੋਰੈਂਸਨ ਦੁਆਰਾ 1909 ਵਿੱਚ ਪੇਸ਼ ਕੀਤੀ ਗਈ ਸੀ ਜਦੋਂ ਉਹ ਕੋਪਨਹੇਗਨ ਦੇ ਕਾਰਲਸਬੇਰਗ ਲੈਬੋਰਟਰੀ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰ ਰਹੇ ਸਨ। pH ਵਿੱਚ "p" ਦਾ ਅਰਥ "ਪੋਟੈਂਜ਼" (ਜਰਮਨ ਵਿੱਚ "ਸ਼ਕਤੀ") ਹੈ, ਅਤੇ "H" ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ, pH ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ ਦੇ ਨਕਾਰਾਤਮਕ ਲੋਗਾਰਿਦਮ ਵਜੋਂ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਸੀ। ਹਾਲਾਂਕਿ, ਜਿਵੇਂ ਜਿਵੇਂ ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੀ ਸਮਝ ਵਿਕਸਿਤ ਹੋਈ, ਓਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਿਧਾਂਤਕ ਢਾਂਚਾ ਵੀ:
ਇਹ ਸਿਧਾਂਤਕ ਅਗਾਂਹਾਂ ਨੇ pH ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਮਹੱਤਵ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਸੁਧਾਰ ਕੀਤਾ ਹੈ।
ਹੇਠਾਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰੋਗਰਾਮਿੰਗ ਭਾਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ pH ਗਣਨਾ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀਆਂ ਕਾਰਵਾਈਆਂ ਹਨ:
1' Excel ਫਾਰਮੂਲਾ pH ਗਣਨਾ ਲਈ
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ")
3
4' ਜਿੱਥੇ A1 ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਹੈ (mol/L)
51import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4 """
5 ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਤੋਂ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ (mol/L ਵਿੱਚ)
6
7 Args:
8 hydrogen_ion_concentration: H+ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਮੋਲਰ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ
9
10 Returns:
11 pH ਮੁੱਲ ਜਾਂ ਜੇਕਰ ਇਨਪੁਟ ਗਲਤ ਹੈ ਤਾਂ None
12 """
13 if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14 return None
15
16 ph = -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17 return round(ph, 2)
18
19# ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
20concentration = 0.001 # 0.001 mol/L
21ph = calculate_ph(concentration)
22print(f"pH: {ph}") # ਨਤੀਜਾ: pH: 3.0
231function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
2 // ਇਨਪੁਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ
3 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
4 return null;
5 }
6
7 // ਫਾਰਮੂਲਾ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ: pH = -log10(concentration)
8 const pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
9
10 // 2 ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ
11 return Math.round(pH * 100) / 100;
12}
13
14// ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
15const concentration = 0.0000001; // 10^-7 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`pH: ${pH}`); // ਨਤੀਜਾ: pH: 7
181public class PHCalculator {
2 /**
3 * ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਤੋਂ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
4 *
5 * @param hydrogenIonConcentration ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ (mol/L ਵਿੱਚ)
6 * @return pH ਮੁੱਲ ਜਾਂ ਜੇਕਰ ਇਨਪੁਟ ਗਲਤ ਹੈ ਤਾਂ null
7 */
8 public static Double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
9 // ਇਨਪੁਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ
10 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11 return null;
12 }
13
14 // pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
15 double pH = -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
16
17 // 2 ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ
18 return Math.round(pH * 100) / 100.0;
19 }
20
21 public static void main(String[] args) {
22 double concentration = 0.01; // 0.01 mol/L
23 Double pH = calculatePH(concentration);
24
25 if (pH != null) {
26 System.out.printf("pH: %.2f%n", pH); // ਨਤੀਜਾ: pH: 2.00
27 } else {
28 System.out.println("ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ");
29 }
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4
5double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
6 // ਇਨਪੁਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ
7 if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8 return -1; // ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ ਲਈ ਗਲਤੀ ਕੋਡ
9 }
10
11 // pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
12 double pH = -log10(hydrogenIonConcentration);
13
14 // 2 ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ
15 return round(pH * 100) / 100;
16}
17
18int main() {
19 double concentration = 0.0001; // 0.0001 mol/L
20 double pH = calculatePH(concentration);
21
22 if (pH >= 0) {
23 std::cout << "pH: " << std::fixed << std::setprecision(2) << pH << std::endl;
24 // ਨਤੀਜਾ: pH: 4.00
25 } else {
26 std::cout << "ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ" << std::endl;
27 }
28
29 return 0;
30}
311def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration)
2 # ਇਨਪੁਟ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰੋ
3 return nil if hydrogen_ion_concentration <= 0
4
5 # pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ
6 ph = -Math.log10(hydrogen_ion_concentration)
7
8 # 2 ਦਸ਼ਮਲਵ ਸਥਾਨਾਂ ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ
9 (ph * 100).round / 100.0
10end
11
12# ਉਦਾਹਰਣ ਦੀ ਵਰਤੋਂ
13concentration = 0.000001 # 10^-6 mol/L
14ph = calculate_ph(concentration)
15
16if ph
17 puts "pH: #{ph}" # ਨਤੀਜਾ: pH: 6.0
18else
19 puts "ਗਲਤ ਇਨਪੁਟ"
20end
21ਆਮ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦੇ pH ਨੂੰ ਸਮਝਣਾ pH ਪੈਮਾਨੇ ਨੂੰ ਸੰਦਰਭਿਤ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ:
| ਪਦਾਰਥ | ਲਗਭਗ pH | ਵਰਗੀਕਰਨ |
|---|---|---|
| ਬੈਟਰੀ ਦਾ ਆਸਿਦ | 0-1 | ਬਹੁਤ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਪੇਟ ਦਾ ਆਸਿਦ | 1-2 | ਬਹੁਤ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਨਿੰਬੂ ਦਾ ਰਸ | 2-3 | ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਸਿਰਕਾ | 2.5-3.5 | ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਸੰਤਰੇ ਦਾ ਰਸ | 3.5-4 | ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਕੌਫੀ | 5-5.5 | ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਦੁੱਧ | 6.5-6.8 | ਥੋੜ੍ਹਾ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲਾ |
| ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ | 7 | ਤਟਸਥ |
| ਮਨੁੱਖੀ ਖੂਨ | 7.35-7.45 | ਥੋੜ੍ਹਾ ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਸਮੁੰਦਰ ਦਾ ਪਾਣੀ | 7.5-8.4 | ਥੋੜ੍ਹਾ ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਬੇਕਿੰਗ ਸੋਡਾ ਦਾ ਹੱਲ | 8.5-9 | ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਸਾਬਣ | 9-10 | ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਘਰੇਲੂ ਐਮੋਨੀਆ | 11-11.5 | ਬਹੁਤ ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਬਲੀਚ | 12.5-13 | ਬਹੁਤ ਅਲਕਲਾਈਨ |
| ਨਾਲੀ ਦੀ ਸਾਫਾਈ | 14 | ਬਹੁਤ ਅਲਕਲਾਈਨ |
ਇਹ ਟੇਬਲ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ ਕਿ pH ਪੈਮਾਨਾ ਸਾਡੇ ਦਿਨਚਰਿਆ ਦੇ ਜੀਵਨ ਵਿੱਚ ਮਿਲਦੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਸਬੰਧਿਤ ਹੈ, ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਆਸਿਦ ਤੋਂ ਲੈ ਕੇ ਨਾਲੀ ਦੀ ਸਾਫਾਈ ਤੱਕ।
pH ਇੱਕ ਦ੍ਰਵ ਦੀ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਜਾਂ ਅਲਕਲਾਈਨਿਟੀ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਇਹ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ [H+] ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। pH ਪੈਮਾਨਾ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ 7 ਤਟਸਥ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। 7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਮੁੱਲ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲੇ ਦ੍ਰਵਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ, ਜਦਕਿ 7 ਤੋਂ ਵੱਧ ਮੁੱਲ ਅਲਕਲਾਈਨ (ਬੇਸਿਕ) ਦ੍ਰਵਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੇ ਹਨ।
pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਫਾਰਮੂਲੇ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: pH = -log₁₀[H+], ਜਿੱਥੇ [H+] ਦ੍ਰਵ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਮੋਲਰ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਹੈ (mol/L)। ਇਹ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਸੰਬੰਧ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ pH ਵਿੱਚ ਹਰ ਇਕ ਇਕਾਈ ਬਦਲਾਅ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਵਿੱਚ ਦਸ ਗੁਣਾ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
ਹਾਂ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਰਵਾਇਤੀ pH ਪੈਮਾਨਾ 0 ਤੋਂ 14 ਤੱਕ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਬਹੁਤ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਵਾਲੇ ਦ੍ਰਵਾਂ ਦਾ ਨਕਾਰਾਤਮਕ pH ਮੁੱਲ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਬਹੁਤ ਅਲਕਲਾਈਨ ਦ੍ਰਵਾਂ ਦਾ pH ਮੁੱਲ 14 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਹੋ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਅਤਿ ਅਤਿਸ਼ਯ ਮੁੱਲ ਦਿਨਚਰਿਆ ਦੇ ਸਥਿਤੀਆਂ ਵਿੱਚ ਅਸਧਾਰਨ ਹਨ ਪਰ ਸੰਕੇਤਿਤ ਐਸਿਡਾਂ ਜਾਂ ਬੇਸਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹਨ।
ਤਾਪਮਾਨ pH ਮਾਪਣ 'ਤੇ ਦੋ ਤਰੀਕਿਆਂ ਨਾਲ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ: ਇਹ ਪਾਣੀ ਦੀ ਵਿਘਟਨ ਸਥਿਤੀ (Kw) ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਅਤੇ pH ਮਾਪਣ ਉਪਕਰਨਾਂ ਦੀ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ, ਜਿਵੇਂ ਤਾਪਮਾਨ ਵੱਧਦਾ ਹੈ, ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਦਾ pH ਘਟਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਤਟਸਥ pH ਉੱਚੇ ਤਾਪਮਾਨ 'ਤੇ 7 ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
pH ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ [H+] ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ pOH ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਆਇਨਾਂ [OH-] ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ ਮਾਪਦਾ ਹੈ। ਇਹ pH + pOH = 14 (25°C 'ਤੇ) ਦੇ ਸਮੀਕਰਨ ਦੁਆਰਾ ਸਬੰਧਿਤ ਹਨ। ਜਦੋਂ pH ਵਧਦਾ ਹੈ, pOH ਘਟਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਉਲਟ ਵੀ ਸੱਚ ਹੈ।
pH ਪੈਮਾਨਾ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਕੁਦਰਤ ਅਤੇ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਦ੍ਰਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਆਰਡਰ ਦੇ ਮੈਗਨੀਚੂਡ ਵਿੱਚ ਵੱਖਰੇ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਲੋਗਾਰਿਦਮਿਕ ਪੈਮਾਨਾ ਇਸ ਵਿਆਪਕ ਰੇਂਜ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੋਰ ਪ੍ਰਬੰਧਯੋਗ ਅੰਕਾਤਮਕ ਰੇਂਜ ਵਿੱਚ ਸੰਕੁਚਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਖ਼ਮੀਰਤਾ ਦੇ ਪੱਧਰਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਗਟ ਕਰਨ ਅਤੇ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਆਸਾਨੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।
ਮੋਲਰਿਟੀ ਤੋਂ pH ਦੀ ਗਣਨਾ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਹੀ ਹੈ ਜਦੋਂ ਦ੍ਰਵਾਂ ਨੂੰ ਘੱਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੇਂਦਰਤ ਦ੍ਰਵਾਂ ਵਿੱਚ, ਆਇਨਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਦੇ ਸੰਬੰਧ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾ ਸਕਦੇ ਹਨ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਸਧਾਰਨ pH = -log[H+] ਫਾਰਮੂਲਾ ਘੱਟ ਸਹੀ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਕੇਂਦਰਤ ਦ੍ਰਵਾਂ ਨਾਲ ਸਹੀ ਕੰਮ ਕਰਨ ਲਈ, ਗਤੀਵਿਧੀ ਕੋਐਫਿਸੀਐਂਟਾਂ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।
ਜਦੋਂ ਐਸਿਡਾਂ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਉਹ ਇੱਕ ਨਿਊਟ੍ਰਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਇੱਕ ਲੂਣ ਪੈਦਾ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਨਤੀਜਾ pH ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸ ਦੀਆਂ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਸ਼ਕਤੀਆਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜੇਕਰ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇੱਕ ਮਜ਼ਬੂਤ ਬੇਸ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਮਾਤਰਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਨਤੀਜਾ 7 ਦਾ pH ਹੋਵੇਗਾ।
ਅਧਿਕਤਮ ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨਕ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਨਰਮ pH ਰੇਂਜ ਵਿੱਚ ਕੰਮ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ। ਉਦਾਹਰਣ ਵਜੋਂ, ਮਨੁੱਖੀ ਖੂਨ ਨੂੰ 7.35 ਅਤੇ 7.45 ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ pH ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। pH ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਦੀ ਢਾਂਚਾ, ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਦੀ ਗਤੀਵਿਧੀ, ਅਤੇ ਸੈੱਲ ਦੀ ਕਾਰਗੁਜ਼ਾਰੀ 'ਤੇ ਪ੍ਰਭਾਵ ਪਾ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਬਹੁਤ ਸਾਰੇ ਜੀਵਾਂ ਕੋਲ ਉਤਮ pH ਪੱਧਰਾਂ ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਲਈ ਬਫਰ ਸਿਸਟਮ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
pH ਬਫਰ ਉਹ ਦ੍ਰਵ ਹਨ ਜੋ ਛੋਟੇ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਦੇ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨ 'ਤੇ pH ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਨੂੰ ਰੋਕਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਬੇਸ (ਜਾਂ ਇੱਕ ਕਮਜ਼ੋਰ ਬੇਸ ਅਤੇ ਇਸਦੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਐਸਿਡ) ਤੋਂ ਬਣੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਬਫਰ ਸ਼ਾਮਲ ਕੀਤੇ ਐਸਿਡ ਜਾਂ ਬੇਸ ਨੂੰ ਨਿਊਟ੍ਰਲ ਕਰਕੇ, ਇੱਕ ਦ੍ਰਵ ਵਿੱਚ ਸਥਿਰ pH ਨੂੰ ਬਰਕਰਾਰ ਰੱਖਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦੇ ਹਨ।
ਸੋਰੈਂਸਨ, ਐਸ. ਪੀ. ਐੱਲ. (1909). "ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਅਧਿਐਨ II: ਐਂਜ਼ਾਈਮ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਦੀ ਮਾਪ ਅਤੇ ਮਹੱਤਵ।" ਬਾਇਓਕੈਮਿਸਟਿਕ ਜ਼ੇਸ਼ਰਿਫ, 21, 131-304।
ਹੈਰਿਸ, ਡੀ. ਸੀ. (2010). ਗੁਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ (8ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ)। ਡਬਲਯੂ. ਐਚ. ਫ੍ਰੀਮੈਨ ਅਤੇ ਕੰਪਨੀ।
ਸਕੋਗ, ਡੀ. ਏ., ਪੱਛਮੀ, ਡੀ. ਐੱਮ., ਹੋਲਰ, ਐਫ. ਜੇ., & ਕ੍ਰਾਊਚ, ਐਸ. ਆਰ. (2013). ਗੁਣਾਤਮਕ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ (9ਵਾਂ ਸੰਸਕਰਣ)। ਸੇਂਗੇਜ ਲਰਨਿੰਗ।
"pH." ਐਨਸਾਇਕਲੋਪੀਡੀਆ ਬ੍ਰਿਟਾਨੀਕਾ, https://www.britannica.com/science/pH. 3 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ।
"ਐਸਿਡ ਅਤੇ ਬੇਸਾਂ।" ਖਾਨ ਅਕਾਦਮੀ, https://www.khanacademy.org/science/chemistry/acids-and-bases-topic. 3 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ।
"pH ਪੈਮਾਨਾ।" ਅਮਰੀਕਨ ਰਸਾਇਣ ਸੋਸਾਇਟੀ, https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2014-2015/ph-scale.html. 3 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ।
ਲੋਵਰ, ਐੱਸ. (2020). "ਐਸਿਡ-ਬੇਸ ਸਮਤਲ ਅਤੇ ਗਣਨਾਵਾਂ।" Chem1 ਵਰਚੂਅਲ ਟੈਕਸਟਬੁੱਕ, http://www.chem1.com/acad/webtext/pdf/c1xacid1.pdf. 3 ਅਗਸਤ 2024 ਨੂੰ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤਾ।
ਕੀ ਤੁਸੀਂ ਆਪਣੇ ਦ੍ਰਵਾਂ ਲਈ pH ਮੁੱਲ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ ਤਿਆਰ ਹੋ? ਸਾਡੇ pH ਮੁੱਲ ਕੈਲਕੂਲੇਟਰ ਨਾਲ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਨੂੰ pH ਮੁੱਲ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣਾ ਬਹੁਤ ਆਸਾਨ ਹੈ। ਚਾਹੇ ਤੁਸੀਂ ਇੱਕ ਵਿਦਿਆਰਥੀ ਹੋ ਜੋ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਦੇ ਗ੍ਰਹਿ ਕਾਰਜ 'ਤੇ ਕੰਮ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇੱਕ ਖੋਜਕਾਰ ਜੋ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਡੇਟਾ ਦਾ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਇੱਕ ਪੇਸ਼ੇਵਰ ਜੋ ਉਦਯੋਗਿਕ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆਵਾਂ ਦੀ ਨਿਗਰਾਨੀ ਕਰ ਰਿਹਾ ਹੈ, ਇਹ ਟੂਲ ਤੇਜ਼ ਅਤੇ ਸਹੀ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕਰਦਾ ਹੈ।
ਹੁਣ ਆਪਣੀ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਕੇਂਦ੍ਰਤਾ ਦਰਜ ਕਰੋ ਅਤੇ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ!
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ