pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તા

પરિચય

pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તા એ એક શક્તિશાળી સાધન છે જે હાઇડ્રોજન આયનના સાંદ્રતા ([H+]) આધારિત ઝડપથી અને ચોકકસ રીતે કોઈ ઉકેલનું pH મૂલ્ય નિર્ધારિત કરવા માટે ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યું છે. pH એ રસાયણશાસ્ત્ર, જીવનશાસ્ત્ર, પર્યાવરણ વિજ્ઞાન અને ઘણા ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશનોમાં એક મૂળભૂત માપ છે, જે ઉકેલમાં હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાનો નકારાત્મક લોગારિધમ (આધાર 10) દર્શાવે છે. આ લોગારિધમિક સ્કેલ સામાન્ય રીતે 0 થી 14 સુધી ફેલાય છે, જેમાં 7 તટસ્થ છે, 7 કરતા નીચા મૂલ્યો એસિડિટીની સૂચના આપે છે, અને 7 કરતા ઊંચા મૂલ્યો આલ્કલિનિટી (આધારતા) દર્શાવે છે.

અમારો ગણતરીકર્તા એક સુગમ ઇન્ટરફેસ પ્રદાન કરે છે જ્યાં તમે હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા મોલ પ્રતિ લિટર (mol/L) માં સરળતાથી દાખલ કરી શકો છો, અને તે તરત જ સંબંધિત pH મૂલ્ય ગણતરી કરે છે. આ મેન્યુઅલ લોગારિધમિક ગણતરીઓની જરૂરિયાતને દૂર કરે છે અને દર્શાવે છે કે તમારા ઉકેલનું pH સ્કેલ પર કયા સ્થાન પર છે.

ચાહે તમે એસિડ-બેઝ રસાયણ વિશે શીખતા વિદ્યાર્થી હો, નમૂનાઓનું વિશ્લેષણ કરનાર લેબોરેટરી ટેકનિકિયન હો, અથવા રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓની નિરીક્ષણ કરતી ઔદ્યોગિક વ્યાવસાયિક હો, આ pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તા ચોકસાઈ અને સરળતાથી pH મૂલ્યો નિર્ધારિત કરવાની એક સરળ રીત પ્રદાન કરે છે.

ફોર્મ્યુલા/ગણતરી

pH મૂલ્ય નીચે આપેલા ફોર્મ્યુલાનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

જ્યાં:

• pH એ હાઇડ્રોજનની સંભાવના (એસિડિટી અથવા આલ્કલિનિટી) છે
• [H+] એ મોલ પ્રતિ લિટર (mol/L) માં હાઇડ્રોજન આયનોની સાંદ્રતા છે

આ લોગારિધમિક ફોર્મ્યુલા અર્થ આપે છે કે:

• pH માં દરેક સંપૂર્ણ સંખ્યા ફેરફાર હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતામાં દસગुण ફેરફાર દર્શાવે છે
• pH 4 ધરાવતું ઉકેલ pH 5 ધરાવતી ઉકેલ કરતા દસ ગણું વધુ એસિડિક છે
• pH 3 ધરાવતું ઉકેલ pH 5 ધરાવતી ઉકેલ કરતા સો ગણું વધુ એસિડિક છે

ઉદાહરણ તરીકે:

• જો [H+] = 1 × 10^-7 mol/L છે, તો pH = -log10(1 × 10^-7) = 7 (તટસ્થ)
• જો [H+] = 1 × 10^-3 mol/L છે, તો pH = -log10(1 × 10^-3) = 3 (એસિડિક)
• જો [H+] = 1 × 10^-11 mol/L છે, તો pH = -log10(1 × 10^-11) = 11 (આધાર)

કિનારા કેસો અને ખાસ વિચારણા

1. અતિશય pH મૂલ્યો: જ્યારે pH સ્કેલ પરંપરાગત રીતે 0 થી 14 સુધી ફેલાય છે, તે થિયરીમાં બાઉન્ડેડ નથી. અત્યંત સાંદ્રિત એસિડમાં 0 (નકારાત્મક pH) ની નીચે pH મૂલ્યો હોઈ શકે છે, અને અત્યંત સાંદ્રિત આધારમાં 14 ની ઉપર pH મૂલ્યો હોઈ શકે છે.

2. શૂન્ય અથવા નકારાત્મક સાંદ્રતા: હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ જેથી લોગારિધમ વ્યાખ્યાયિત થઈ શકે. અમારો ગણતરીકર્તા ખાતરી કરે છે કે માત્ર પોઝિટિવ મૂલ્યોને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે.

3. ખૂબ જ નાની સાંદ્રતા: ખૂબ જ પાતળા ઉકેલો (ખૂબ જ નીચી હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા) માટે, pH ખૂબ ઊંચું હોઈ શકે છે. ગણતરીકર્તા આ કેસોને યોગ્ય રીતે સંભાળે છે.

4. pOH સાથેનો સંબંધ: 25°C પર જળમાં, pH + pOH = 14, જ્યાં pOH એ હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનની સાંદ્રતા [OH-] નો નકારાત્મક લોગારિધમ છે.

પગલાં-દ્વારા-પગલાં માર્ગદર્શિકા

અમારા pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તાનો ઉપયોગ કરવો સરળ છે:

1. હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા દાખલ કરો: આપેલા ક્ષેત્રમાં હાઇડ્રોજન આયનોની [H+] મોલ/L માં સાંદ્રતા દાખલ કરો. આને માનક સંકેત (ઉદાહરણ તરીકે, 0.0001) અથવા વૈજ્ઞાનિક સંકેત (ઉદાહરણ તરીકે, 1e-4) માં દાખલ કરી શકાય છે.

2. પરિણામ જુઓ: ગણતરીકર્તા માન્ય સાંદ્રતા દાખલ કરતા જ આપોઆપ pH મૂલ્યની ગણતરી કરે છે. પરિણામ ચોકસાઈ માટે બે દશાંશ સ્થાનો સાથે દર્શાવવામાં આવે છે.

3. પરિણામની વ્યાખ્યા:

   • pH < 7: એસિડિક ઉકેલ
   • pH = 7: તટસ્થ ઉકેલ
   • pH > 7: આધાર (આલ્કલાઇન) ઉકેલ

4. દૃશ્ય પ્રતિનિધિત્વ: ગણતરીકર્તામાં એક રંગ-કોડેડ pH સ્કેલ દૃશ્યીકરણ છે જે દર્શાવે છે કે તમારા ગણતરી કરેલા pH મૂલ્ય એસિડિકથી આધાર સુધીના સ્પેક્ટ્રમ પર કયા સ્થાન પર છે.

5. પરિણામને કૉપી કરો: તમે સરળતાથી "કૉપી" બટન પર ક્લિક કરીને ગણતરી કરેલા pH મૂલ્યને તમારા ક્લિપબોર્ડ પર કૉપી કરી શકો છો, રિપોર્ટ, નિર્દેશિકાઓ, અથવા આગળની ગણતરીઓમાં ઉપયોગ માટે.

ચોકસાઈ માટેના ટીપ્સ

• ખાતરી કરો કે તમે હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા દાખલ કરી રહ્યા છો, pH નહીં
• તમારા એકમો (સાંદ્રતા મોલ/L માં હોવી જોઈએ)ને બાંધકામ કરો
• ખૂબ જ પાતળા અથવા સાંદ્રિત ઉકેલો માટે, સ્પષ્ટતા માટે વૈજ્ઞાનિક સંકેતનો ઉપયોગ કરવા પર વિચાર કરો
• યાદ રાખો કે pH તાપમાન પર આધારિત છે; અમારો ગણતરીકર્તા માનક પરિસ્થિતિઓ (25°C) માન્ય રાખે છે

ઉપયોગના કેસો

pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તાનો ઉપયોગ વિવિધ ક્ષેત્રોમાં અનેક એપ્લિકેશનો છે:

રસાયણશાસ્ત્ર અને લેબોરેટરી કાર્ય

• રાસાયણિક ઉકેલોનું એસિડિટી અથવા આલ્કલિનિટી નિર્ધારિત કરવી
• નિર્ધારિત pH મૂલ્યો સાથે બફર ઉકેલો તૈયાર કરવો
• એસિડ-બેઝ ટાઇટ્રેશનની નિરીક્ષણ કરવી
• pH ઇલેક્ટ્રોડ કેલિબ્રેશનની ગણતરીઓને માન્યતા આપવી

જીવનશાસ્ત્ર અને તબીબી

• રક્ત pH સ્તરોનું વિશ્લેષણ કરવું (સામાન્ય રક્ત pH 7.35-7.45 વચ્ચે કડક રીતે નિયંત્રિત થાય છે)
• એન્ઝાઇમની પ્રવૃત્તિનું અભ્યાસ કરવું, જે ઘણીવાર pH પર આધારિત હોય છે
• pH દ્વારા પ્રભાવિત કોષીય પ્રક્રિયાઓનું સંશોધન કરવું
• યોગ્ય pH સાથે ફાર્માસ્યુટિકલ ઉત્પાદનોનું ફોર્મ્યુલેટ કરવું

પર્યાવરણ વિજ્ઞાન

• જળની ગુણવત્તાની નિરીક્ષણ કરવી તળાવો, નદીઓ અને સમુદ્રોમાં
• કૃષિ માટે જમીનની pHનું મૂલ્યાંકન કરવું
• પર્યાવરણમાં એસિડ વરસાદના અસરનું અભ્યાસ કરવું
• વેસ્ટવોટર ટ્રીટમેન્ટ પ્રક્રિયાઓનું મૂલ્યાંકન કરવું

ખોરાક અને પીણું ઉદ્યોગ

• ફર્મેન્ટેશન પ્રક્રિયાઓને નિયંત્રિત કરવું
• ખોરાકની સલામતી અને સંરક્ષણ સુનિશ્ચિત કરવું
• પીણાંમાં સ્વાદના પ્રોફાઇલ વિકસિત કરવું
• ડેરી ઉત્પાદનના ઉત્પાદનને નિયંત્રિત કરવું

ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશનો

• ઉત્પાદનમાં રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓને નિયંત્રિત કરવું
• ઔદ્યોગિક વેસ્ટવોટરનું ટ્રીટમેન્ટ કરવું
• કાગળ, કાપડ અને અન્ય pH-સંવેદનશીલ ઉત્પાદનોનું ઉત્પાદન કરવું
• સ્વિમિંગ પૂલ અને સ્પા પાણીની ગુણવત્તાને જાળવવું

શિક્ષણ

• રસાયણશાસ્ત્રની વર્ગોમાં એસિડ-બેઝ સંકલ્પનાઓ શીખવવું
• લોગારિધમિક સંબંધો દર્શાવવું
• વર્ચ્યુઅલ લેબોરેટરી પ્રયોગો કરવા
• pH ના ગણિતીય આધારને સમજવું

વિકલ્પો

જ્યારે અમારો pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તા હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા પરથી pH ગણતરી કરવાનો સીધો માર્ગ પ્રદાન કરે છે, ત્યાં pH નિર્ધારણ અથવા માપવા માટે વિકલ્પો છે:

1. pH મીટર્સ: ઇલેક્ટ્રોનિક ઉપકરણો જે probes સાથે ઉકેલમાં સીધા pH માપે છે. આ લેબોરેટરીઓ અને ઉદ્યોગોમાં વાસ્તવિક સમયના માપ માટે વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે.

2. pH સૂચક કાગળ: pH-સંવેદનશીલ રંગદ્રવ્યોથી પ્રભાવિત કાગળની પટ્ટીઓ જે ઉકેલના pH પર આધારિત રંગ બદલે છે. આ ત્વરિત પરંતુ ઓછા ચોકસાઈના માપ પ્રદાન કરે છે.

3. pH સૂચક દ્રવ: ફેનોલ્ફ્થેલિન, મિથિલ ઓરેન્જ અથવા યુનિવર્સલ સૂચક જેવા દ્રવ સૂચક જે ચોક્કસ pH શ્રેણીઓમાં રંગ બદલે છે.

4. pOH પરથી pH ગણવું: જો હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનની સાંદ્રતા [OH-] જાણીતી હોય, તો pH pH + pOH = 14 (25°C પર) સંબંધનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવી શકે છે.

5. એસિડ/બેઝની સાંદ્રતાથી pH ગણવું: મજબૂત એસિડ અથવા આધાર માટે, pH સીધા એસિડ અથવા આધારની સાંદ્રતા પરથી અંદાજિત કરી શકાય છે.

6. સ્પેક્ટ્રોફોટોમેટ્રિક પદ્ધતિઓ: UV-વિઝિબલ સ્પેક્ટ્રોસ્કોપીનો ઉપયોગ pH-સંવેદનશીલ રંગદ્રવ્યોના શોષણના આધારે pH નિર્ધારણ કરવા માટે.

ઇતિહાસ

pH ના વિચારોને પ્રથમ ડેનિશ રસાયણશાસ્ત્રી સોરેન પીટર લોરિટ્ઝ સોરેન્સન દ્વારા 1909 માં રજૂ કરવામાં આવ્યા હતા જ્યારે તેઓ કોપેનહેગનમાં કાર્લ્સબર્ગ લેબોરેટરીમાં કામ કરી રહ્યા હતા. સોરેન્સન બિયર ઉત્પાદન દરમિયાન એન્ઝાઇમ્સ પર હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાના અસરનો અભ્યાસ કરી રહ્યા હતા જ્યારે તેમણે pH સ્કેલ વિકસાવી, જે એસિડિટીને વ્યક્ત કરવાનો એક સરળ માર્ગ છે.

"pH" શબ્દ "હાઇડ્રોજનની સંભાવના" અથવા "હાઇડ્રોજનની શક્તિ" માટે છે. સોરેન્સનએ મૂળભૂત રીતે pH ને ગ્રામ-સમાન્તાઓ પ્રતિ લિટર હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાનો નકારાત્મક લોગારિધમ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કર્યો. આધુનિક વ્યાખ્યા મોલ પ્રતિ લિટરનો ઉપયોગ કરે છે.

pH માપન ઇતિહાસમાં મુખ્ય મીલનો પથ્થર:

• 1909: સોરેન્સન pH ની સંકલ્પના રજૂ કરે છે અને પ્રથમ pH સ્કેલ વિકસાવે છે
• 1920ના દાયકામાં: ગ્લાસ ઇલેક્ટ્રોડ વિકસિત થાય છે, જે વધુ ચોકસાઈથી pH માપવા માટે સક્ષમ છે
• 1930ના દાયકામાં: આર્નોલ્ડ બેકમેન પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનિક pH મીટર શોધે છે, જે pH માપનને ક્રાંતિ લાવે છે
• 1949: IUPAC pH સ્કેલ અને માપન પ્રક્રિયાઓને માનક બનાવે છે
• 1950ના દાયકામાં-1960ના દાયકામાં: સંયોજન ઇલેક્ટ્રોડનો વિકાસ થાય છે જે સંદર્ભ અને સંવેદનશીલ તત્વોને એકીકૃત કરે છે
• 1970ના દાયકામાં: સુધારેલી ચોકસાઈ અને ફીચર્સ સાથે ડિજિટલ pH મીટરોનો પરિચય
• 1980ના દાયકામાં-વર્તમાન: pH માપન ઉપકરણોનું નાનીકરણ અને કમ્પ્યુટરાઇઝેશન, જેમાં પોર્ટેબલ અને વાયરલેસ વિકલ્પોનો સમાવેશ થાય છે

pH સ્કેલ વૈજ્ઞાનિક, તબીબી, પર્યાવરણ અને ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશનોમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગમાં લેવાય છે, જે સોરેન્સનના બિયર બનાવવાની મૂળભૂત કાર્યમાંથી ઘણી આગળ વધે છે. આજે, pH માપન અનેક વૈજ્ઞાનિક, તબીબી, પર્યાવરણ અને ઔદ્યોગિક એપ્લિકેશનોમાં મૂળભૂત છે.

FAQ

pH શું છે અને તે શું માપે છે?

pH એ જળના ઉકેલની એસિડિટી અથવા આધારતા દર્શાવવા માટે ઉપયોગમાં લેવાતી એક સ્કેલ છે. તે ઉકેલમાં હાઇડ્રોજન આયનો (H+) ની સાંદ્રતાને માપે છે. pH સ્કેલ સામાન્ય રીતે 0 થી 14 સુધી ફેલાય છે, જેમાં 7 તટસ્થ છે. 7 કરતા નીચા મૂલ્યો એસિડિટી (H+ ની વધુ સાંદ્રતા) દર્શાવે છે, જ્યારે 7 કરતા ઊંચા મૂલ્યો આલ્કલિનિટી અથવા આધારતા (H+ ની ઓછી સાંદ્રતા) દર્શાવે છે.

હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH કેવી રીતે ગણવામાં આવે છે?

pH ને હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાનો નકારાત્મક આધાર-10 લોગારિધમ તરીકે ગણવામાં આવે છે: pH = -log10[H+]. ઉદાહરણ તરીકે, જો હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા 1 × 10^-7 mol/L છે, તો pH 7 છે.

શું pH મૂલ્યો નકારાત્મક અથવા 14 કરતા વધુ હોઈ શકે છે?

હા, જ્યારે પરંપરાગત pH સ્કેલ 0 થી 14 સુધી ફેલાય છે, પરંતુ અત્યંત એસિડિક ઉકેલો નકારાત્મક pH મૂલ્યો ધરાવી શકે છે, અને અત્યંત આધારિત ઉકેલો 14 કરતા વધુ pH મૂલ્યો ધરાવી શકે છે. આ સાંદ્રિત એસિડ અથવા આધાર ઉકેલો અને કેટલાક ઔદ્યોગિક પ્રક્રિયાઓમાં જોવા મળે છે.

તાપમાન pH માપનને કેવી રીતે અસર કરે છે?

તાપમાન pH માપનને બે રીતે અસર કરે છે: તે પાણીના આયોનાઈઝેશન કોન્ટન્ટ (Kw) ને બદલાવે છે અને pH માપન ઉપકરણોની કામગીરીને અસર કરે છે. સામાન્ય રીતે, જ્યારે તાપમાન વધે છે, ત્યારે તટસ્થ pH થોડી નીચે 7 સુધી ઘટે છે. અમારો ગણતરીકર્તા માનક તાપમાન (25°C) પર તટસ્થ pH 7 છે તે માન્ય રાખે છે.

pH અને pOH વચ્ચે શું સંબંધ છે?

25°C પર જળમાં, pH અને pOH pH + pOH = 14 દ્વારા સંબંધિત છે. pOH એ હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનની સાંદ્રતા [OH-] નો નકારાત્મક લોગારિધમ છે. આ સંબંધ પાણીના આયોનાઈઝેશન કોન્ટન્ટ (Kw = 1 × 10^-14 at 25°C) પરથી આવે છે.

હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવું કેટલી ચોકસાઈ ધરાવે છે?

હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવું થિયરીમાં ચોક્કસ છે, પરંતુ વ્યવહારિક રીતે, ચોકસાઈ તે પર આધાર રાખે છે કે હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા કેટલી ચોક્કસ રીતે જાણીતી છે. જટિલ ઉકેલો સાથે બહુવિધ આયનો અથવા અપ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં, ગણતરી કરેલું pH માપવામાંથી અલગ હોઈ શકે છે કારણ કે આઇનિક ક્રિયાઓ અને પ્રવૃત્તિના અસરોથી.

pH અને બફર ઉકેલો વચ્ચે શું ફરક છે?

pH એ હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાનું માપ છે, જ્યારે બફર ઉકેલો ખાસ રીતે બનાવવામાં આવેલ મિશ્રણ છે જે નાના પ્રમાણમાં એસિડ અથવા આધાર ઉમેરવામાં pHમાં ફેરફારને રોકે છે. બફર્સ સામાન્ય રીતે યોગ્ય પ્રમાણમાં એક નબળા એસિડ અને તેની સંકરિત આધાર (અથવા એક નબળા આધાર અને તેની સંકરિત એસિડ) નો સમાવેશ કરે છે.

pH જીવવિજ્ઞાનિક પ્રણાલીઓ પર કેવી અસર કરે છે?

ઘણાં જીવવિજ્ઞાનિક પ્રણાલીઓ ચોક્કસ pH શ્રેણીઓમાં શ્રેષ્ઠ કાર્ય કરે છે. ઉદાહરણ તરીકે, માનવ રક્ત pH 7.35 થી 7.45 વચ્ચે જાળવવું જરૂરી છે. એન્ઝાઇમો, પ્રોટીન અને કોષીય પ્રક્રિયાઓ pH ફેરફારો માટે અત્યંત સંવેદનશીલ હોય છે. યોગ્ય pH થી દૂરના ફેરફારો પ્રોટીનને ડેનેચર કરી શકે છે, એન્ઝાઇમની પ્રવૃત્તિને રોકી શકે છે, અને કોષીય કાર્યને વિક્ષેપિત કરી શકે છે.

શું હું આ ગણતરીકર્તાને નોન-વોટરી ઉકેલો માટે ઉપયોગ કરી શકું?

પરંપરાગત pH સ્કેલ જળના ઉકેલો માટે વ્યાખ્યાયિત છે. જ્યારે નોન-વોટરી સોલ્વન્ટમાં હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા છે, ત્યારે વ્યાખ્યા અને સંદર્ભ બિંદુઓમાં ફેરફાર થાય છે. અમારો ગણતરીકર્તા મુખ્યત્વે માનક પરિસ્થિતિઓમાં જળના ઉકેલો માટે ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યો છે.

pH સૂચકો કેવી રીતે કાર્ય કરે છે?

pH સૂચકો તે પદાર્થો (જ્યાં સુધી નબળા એસિડ અથવા આધાર) છે જે ચોક્કસ pH શ્રેણીઓમાં રંગ બદલે છે કારણ કે તેઓ હાઇડ્રોજન આયનોને મેળવે છે અથવા ગુમાવે છે. અલગ અલગ સૂચકો અલગ pH મૂલ્યોમાં રંગ બદલે છે, જે તેમને ખાસ એપ્લિકેશનો માટે ઉપયોગી બનાવે છે. યુનિવર્સલ સૂચકો ઘણા સૂચકોને સંયોજિત કરે છે જેથી સમગ્ર pH સ્કેલમાં રંગ બદલાવો દર્શાવે.

કોડ ઉદાહરણો

અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓમાં pH મૂલ્યોની ગણતરી કેવી રીતે કરવી તેનાં ઉદાહરણો છે:

1' Excel ફોર્મ્યુલા હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવા માટે
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ")
3
4' Excel VBA ફંક્શન pH ગણતરી માટે
5Function CalculatePH(hydrogenIonConcentration As Double) As Variant
6    If hydrogenIonConcentration <= 0 Then
7        CalculatePH = "ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ"
8    Else
9        CalculatePH = -WorksheetFunction.Log10(hydrogenIonConcentration)
10    End If
11End Function
12

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવો મોલ/L માં
6    
7    Args:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ આયનોની સાંદ્રતા મોલ/L માં
9        
10    Returns:
11        pH મૂલ્ય અથવા ભૂલ સંદેશ
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return "ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ"
15    
16    return -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17
18# ઉદાહરણ ઉપયોગ
19concentration = 1.0e-7  # 1×10^-7 mol/L
20ph = calculate_ph(concentration)
21print(f"For [H+] = {concentration} mol/L, pH = {ph:.2f}")
22

1/**
2 * હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવો
3 * @param {number} hydrogenIonConcentration - મોલ/L માં સાંદ્રતા
4 * @returns {number|string} pH મૂલ્ય અથવા ભૂલ સંદેશ
5 */
6function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
7  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8    return "ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ";
9  }
10  
11  return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
12}
13
14// ઉદાહરણ ઉપયોગ
15const concentration = 1.0e-3; // 0.001 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`For [H+] = ${concentration} mol/L, pH = ${pH.toFixed(2)}`);
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવો
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration સાંદ્રતા મોલ/L માં
6     * @return pH મૂલ્ય
7     * @throws IllegalArgumentException જો સાંદ્રતા પોઝિટિવ ન હોય
8     */
9    public static double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            throw new IllegalArgumentException("સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ");
12        }
13        
14        return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
15    }
16    
17    public static void main(String[] args) {
18        try {
19            double concentration = 1.0e-9; // 1×10^-9 mol/L
20            double pH = calculatePH(concentration);
21            System.out.printf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f%n", concentration, pH);
22        } catch (IllegalArgumentException e) {
23            System.out.println("ભૂલ: " + e.getMessage());
24        }
25    }
26}
27

1# R ફંક્શન pH ગણવા માટે
2calculate_ph <- function(hydrogen_ion_concentration) {
3  if (hydrogen_ion_concentration <= 0) {
4    stop("ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ")
5  }
6  
7  -log10(hydrogen_ion_concentration)
8}
9
10# ઉદાહરણ ઉપયોગ
11concentration <- 1.0e-5  # 1×10^-5 mol/L
12ph <- calculate_ph(concentration)
13cat(sprintf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f\n", concentration, ph))
14

1<?php
2/**
3 * હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવો
4 * 
5 * @param float $hydrogenIonConcentration - મોલ/L માં સાંદ્રતા
6 * @return float|string pH મૂલ્ય અથવા ભૂલ સંદેશ
7 */
8function calculatePH($hydrogenIonConcentration) {
9    if ($hydrogenIonConcentration <= 0) {
10        return "ભૂલ: સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ";
11    }
12    
13    return -log10($hydrogenIonConcentration);
14}
15
16// ઉદાહરણ ઉપયોગ
17$concentration = 1.0e-11; // 1×10^-11 mol/L
18$pH = calculatePH($concentration);
19echo "For [H+] = " . $concentration . " mol/L, pH = " . number_format($pH, 2);
20?>
21

1using System;
2
3class PHCalculator
4{
5    /// <summary>
6    /// હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાથી pH ગણવો
7    /// </summary>
8    /// <param name="hydrogenIonConcentration">મોલ/L માં સાંદ્રતા</param>
9    /// <returns>pH મૂલ્ય</returns>
10    /// <exception cref="ArgumentException">જ્યારે સાંદ્રતા પોઝિટિવ ન હોય ત્યારે ઉઠાવવામાં આવે છે</exception>
11    public static double CalculatePH(double hydrogenIonConcentration)
12    {
13        if (hydrogenIonConcentration <= 0)
14        {
15            throw new ArgumentException("સાંદ્રતા પોઝિટિવ હોવી જોઈએ");
16        }
17        
18        return -Math.Log10(hydrogenIonConcentration);
19    }
20    
21    static void Main()
22    {
23        try
24        {
25            double concentration = 1.0e-4; // 1×10^-4 mol/L
26            double pH = CalculatePH(concentration);
27            Console.WriteLine($"For [H+] = {concentration:0.##e+00} mol/L, pH = {pH:F2}");
28        }
29        catch (ArgumentException e)
30        {
31            Console.WriteLine("ભૂલ: " + e.Message);
32        }
33    }
34}
35

સંદર્ભો

1. સોરેન્સન, એસ. પી. એલ. (1909). "એન્ઝાઇમ અભ્યાસ II. એન્ઝાઇમ પ્રતિક્રિયાઓમાં હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતાનો માપ અને મહત્વ". બાયોકેમિકલ ઝર્નલ. 21: 131–304.

2. હેરિસ, ડી. સી. (2010). ક્વાન્ટિટેટિવ કેમિકલ એનાલિસિસ (8મું સંપાદન). W. H. ફ્રીમેન અને કંપની.

3. બેટ્સ, આર. જી. (1973). pH ની નિર્ધારણ: સિદ્ધાંત અને પ્રયોગ (2મું સંપાદન). વાઇલે.

4. કોભિંગ્ટન, એ. કે., બેટ્સ, આર. જી., & ડુર્સ્ટ, આર. એ. (1985). "pH સ્કેલની વ્યાખ્યા, માનક સંદર્ભ મૂલ્યો, pH માપન અને સંબંધિત ટર્મિનોલોજી". પ્યોર અને એપ્લાઇડ કેમિસ્ટ્રી. 57(3): 531–542.

5. સ્કોગ, ડી. એ., પશ્ચિમ, ડી. એમ., હોલર, ફે. જે., & ક્રાઉચ, એસ. આર. (2013). ફંડામેન્ટલ્સ ઓફ એનાલિટિકલ કેમિસ્ટ્રી (9મું સંપાદન). સેનગેજ લર્નિંગ.

6. આંતરરાષ્ટ્રીય શુદ્ધ અને લાગુ રાસાયણશાસ્ત્ર સંસ્થાન. (2002). "pH અને એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓ". IUPAC ભલામણો 2002.

7. "pH." વિકિપીડિયા, વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન, https://en.wikipedia.org/wiki/PH. 2 ઓગસ્ટ 2024ને પ્રવેશ કર્યો.

8. "એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયા." વિકિપીડિયા, વિકિમીડિયા ફાઉન્ડેશન, https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction. 2 ઓગસ્ટ 2024ને પ્રવેશ કર્યો.

9. નેશનલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઓફ સ્ટાન્ડર્ડ્સ એન્ડ ટેક્નોલોજી. (2022). "pH અને એસિડ-બેઝ પ્રતિક્રિયાઓ". NIST કેમિસ્ટ્રી વેબબુક, SRD 69.

10. ઓફાર્ડ્ટ, સી. ઇ. (2003). "pH સ્કેલ: એસિડ, આધાર, pH અને બફર્સ". વર્ચ્યુઅલ કેમિસ્ટ્રીબુક, એલ્મહર્સ્ટ કોલેજ.

---

મેટા વર્ણન સૂચન: અમારી pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તા સાથે તરત જ pH મૂલ્યોને ગણો. હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા દાખલ કરો અને ચોકસાઈ સાથે ઉકેલની એસિડિટી અથવા આલ્કલિનિટી નિર્ધારિત કરો. મફત ઑનલાઇન સાધન!

ક્રિયા માટે કૉલ: આજે જ અમારી pH મૂલ્ય ગણતરીકર્તાનો પ્રયાસ કરો અને તમારા ઉકેલની એસિડિટી અથવા આલ્કલિનિટી ઝડપથી નિર્ધારિત કરો. હાઇડ્રોજન આયનની સાંદ્રતા દાખલ કરો અને તરત જ ચોકસાઈથી pH મૂલ્યો મેળવો. તમારા પરિણામો શેર કરો અથવા તમારા વૈજ્ઞાનિક કાર્યને વધારવા માટે અમારી અન્ય રસાયણશાસ્ત્રની ગણતરીકર્તાઓને અન્વેષણ કરો!