Oblicz energię aktywacji z eksperymentalnych stałych szybkości reakcji przy użyciu równania Arrheniusa. Uzyskaj dokładne wartości Ea do analizy kinetyki chemicznej, badań katalizatorów i optymalizacji reakcji.
Oblicz energię aktywacji (Ea) reakcji chemicznej przy użyciu stałych szybkości zmierzonych w różnych temperaturach.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Gdzie R jest stałą gazową (8,314 J/mol·K), k₁ i k₂ są stałymi szybkości w temperaturach T₁ i T₂ (w Kelwinach).
Odkryj więcej narzędzi, które mogą być przydatne dla Twojego przepływu pracy