Calcule a depressão do ponto de congelamento para qualquer solução usando Kf, molalidade e fator de van't Hoff. Calculadora gratuita de química para estudantes, pesquisadores e engenheiros.
A constante de depressão do ponto de congelamento molal é específica para o solvente. Valores comuns: Água (1,86), Benzeno (5,12), Ácido Acético (3,90).
A concentração de soluto em moles por quilograma de solvente.
O número de partículas que um soluto forma quando dissolvido. Para não-eletrólitos como açúcar, i = 1. Para eletrólitos fortes, i é igual ao número de íons formados.
ΔTf = i × Kf × m
Onde ΔTf é a depressão do ponto de congelamento, i é o fator de Van't Hoff, Kf é a constante de depressão do ponto de congelamento molal, e m é a molalidade.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Representação visual da depressão do ponto de congelamento (sem escala)
Quanto o ponto de congelamento do solvente irá diminuir devido ao soluto dissolvido.
| Solvente | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Água | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzeno | 5.12 °C·kg/mol |
| Ácido Acético | 3.90 °C·kg/mol |
| Ciclo-hexano | 20.0 °C·kg/mol |
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