Calculați depresia punctului de înghețare pentru orice soluție folosind Kf, molalitate și factor van't Hoff. Calculator gratuit de chimie pentru studenți, cercetători și ingineri.
Constanta molală de depresie a punctului de îngheț este specifică solventului. Valori comune: Apă (1,86), Benzen (5,12), Acid Acetic (3,90).
Concentrația de solut în moli pe kilogram de solvent.
Numărul de particule pe care un solut le formează atunci când este dizolvat. Pentru nelectroliți precum zahărul, i = 1. Pentru electroliți tari, i este egal cu numărul de ioni formați.
ΔTf = i × Kf × m
Unde ΔTf este depresia punctului de îngheț, i este factorul Van't Hoff, Kf este constanta molală de depresie a punctului de îngheț, iar m este molalitatea.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Reprezentare vizuală a depresiei punctului de îngheț (nu la scară)
Aceasta este cât de mult va scădea punctul de îngheț al solventului din cauza solutului dizolvat.
| Solvent | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Apă | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Acid Acetic | 3.90 °C·kg/mol |
| Ciclohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Descoperiți mai multe instrumente care ar putea fi utile pentru fluxul dvs. de lucru