Calculadora de Concentració de Solucions

Introducció

La Calculadora de Concentració de Solucions és una eina potent però senzilla dissenyada per ajudar-te a determinar la concentració de solucions químiques en diverses unitats. Tant si ets un estudiant que aprèn els conceptes bàsics de química, un tècnic de laboratori que prepara reactius, o un investigador que analitza dades experimentals, aquesta calculadora proporciona càlculs de concentració precisos amb un mínim d'entrada. La concentració de solució és un concepte fonamental en química que expressa la quantitat de solut dissolt en una quantitat específica de solució o dissolvent.

Aquesta calculadora fàcil d'utilitzar et permet calcular la concentració en múltiples unitats, incloent molaritat, molalitat, percentatge en massa, percentatge en volum i parts per milió (ppm). Simplement introduint la massa de solut, el pes molecular, el volum de la solució i la densitat de la solució, pots obtenir instantàniament valors de concentració precisos per a les teves necessitats específiques.

Què és la Concentració de Solució?

La concentració de solució es refereix a la quantitat de solut present en una quantitat donada de solució o dissolvent. Un solut és la substància que es dissol (com la sal o el sucre), mentre que el dissolvent és la substància que fa la dissolució (normalment aigua en solucions aquoses). La barreja resultant s'anomena solució.

La concentració es pot expressar de diverses maneres, depenent de l'aplicació i les propietats que s'estudien:

Tipus de Mesures de Concentració

1. Molaritat (M): El nombre de mols de solut per litre de solució
2. Molalitat (m): El nombre de mols de solut per quilogram de dissolvent
3. Percentatge en Massa (% w/w): La massa de solut com a percentatge de la massa total de la solució
4. Percentatge en Volum (% v/v): El volum de solut com a percentatge del volum total de la solució
5. Parts per Milió (ppm): La massa de solut per milió de parts de massa de solució

Cada unitat de concentració té aplicacions i avantatges específics en diferents contextos, que explorarem en detall a continuació.

Fórmules i Càlculs de Concentració

Molaritat (M)

La molaritat és una de les unitats de concentració més utilitzades en química. Representa el nombre de mols de solut per litre de solució.

Fórmula: $\text{Molaritat (M)} = \frac{\text{mols de solut}}{\text{volum de solució (L)}}$

Per calcular la molaritat a partir de la massa: $\text{Molaritat (M)} = \frac{\text{massa de solut (g)}}{\text{pes molecular (g/mol)} \times \text{volum de solució (L)}}$

Exemple de càlcul: Si dissols 5.85 g de clorur de sodi (NaCl, pes molecular = 58.44 g/mol) en suficient aigua per fer 100 mL de solució:

$\text{Molaritat} = \frac{5.85 \text{ g}}{58.44 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} = 1 \text{ M}$

Molalitat (m)

La molalitat es defineix com el nombre de mols de solut per quilogram de dissolvent. A diferència de la molaritat, la molalitat no es veu afectada pels canvis de temperatura perquè depèn de la massa en lloc del volum.

Fórmula: $\text{Molalitat (m)} = \frac{\text{mols de solut}}{\text{massa de dissolvent (kg)}}$

Per calcular la molalitat a partir de la massa: $\text{Molalitat (m)} = \frac{\text{massa de solut (g)}}{\text{pes molecular (g/mol)} \times \text{massa de dissolvent (kg)}}$

Exemple de càlcul: Si dissols 5.85 g de clorur de sodi (NaCl, pes molecular = 58.44 g/mol) en 100 g d'aigua:

$\text{Molalitat} = \frac{5.85 \text{ g}}{58.44 \text{ g/mol} \times 0.1 \text{ kg}} = 1 \text{ mol/kg} = 1 \text{ m}$

Percentatge en Massa (% w/w)

El percentatge en massa (també anomenat percentatge en pes) expressa la massa de solut com a percentatge de la massa total de la solució.

Fórmula: \text{Percentatge en Massa (% w/w)} = \frac{\text{massa de solut}}{\text{massa de solució}} \times 100\%

On: $\text{massa de solució} = \text{massa de solut} + \text{massa de dissolvent}$

Exemple de càlcul: Si dissols 10 g de sucre en 90 g d'aigua:

$\text{Percentatge en Massa} = \frac{10 \text{ g}}{10 \text{ g} + 90 \text{ g}} \times 100\% = \frac{10 \text{ g}}{100 \text{ g}} \times 100\% = 10\%$

Percentatge en Volum (% v/v)

El percentatge en volum expressa el volum de solut com a percentatge del volum total de la solució. Això s'utilitza comunament per a solucions líquid-líquid.

Fórmula: \text{Percentatge en Volum (% v/v)} = \frac{\text{volum de solut}}{\text{volum de solució}} \times 100\%

Exemple de càlcul: Si barreges 15 mL d'etanol amb aigua per fer una solució de 100 mL:

$\text{Percentatge en Volum} = \frac{15 \text{ mL}}{100 \text{ mL}} \times 100\% = 15\%$

Parts per Milió (ppm)

Les parts per milió s'utilitzen per a solucions molt diluïdes. Representa la massa de solut per milió de parts de massa de solució.

Fórmula: $\text{ppm} = \frac{\text{massa de solut}}{\text{massa de solució}} \times 10^6$

Exemple de càlcul: Si dissols 0.002 g d'una substància en 1 kg d'aigua:

$\text{ppm} = \frac{0.002 \text{ g}}{1000 \text{ g}} \times 10^6 = 2 \text{ ppm}$

Com Utilitzar la Calculadora de Concentració

La nostra Calculadora de Concentració de Solucions està dissenyada per ser intuïtiva i fàcil d'utilitzar. Segueix aquests simples passos per calcular la concentració de la teva solució:

1. Introdueix la massa del solut en grams (g)
2. Introdueix el pes molecular del solut en grams per mol (g/mol)
3. Especifica el volum de la solució en litres (L)
4. Introdueix la densitat de la solució en grams per mil·lilitre (g/mL)
5. Selecciona el tipus de concentració que vols calcular (molaritat, molalitat, percentatge en massa, percentatge en volum, o ppm)
6. Visualitza el resultat mostrat en les unitats apropiades

La calculadora realitza automàticament el càlcul a mesura que introdueixes valors, donant-te resultats instantanis sense necessitat de prémer un botó de càlcul.

Validació d'Entrades

La calculadora realitza les següents comprovacions sobre les entrades de l'usuari:

• Tots els valors han de ser números positius
• El pes molecular ha de ser superior a zero
• El volum de la solució ha de ser superior a zero
• La densitat de la solució ha de ser superior a zero

Si es detecten entrades no vàlides, es mostrarà un missatge d'error i el càlcul no continuarà fins que es corregeixi.

Casos d'Ús i Aplicacions

Els càlculs de concentració de solucions són essencials en nombrosos camps i aplicacions:

Laboratori i Investigació

• Investigació Química: Preparar solucions amb concentracions precises per a experiments
• Bioquímica: Crear solucions tampó i reactius per a l'anàlisi de proteïnes
• Química Analítica: Preparar solucions estàndard per a corbes de calibratge

Indústria Farmacèutica

• Formulació de Medicaments: Assegurar la dosi correcta en medicaments líquids
• Control de Qualitat: Verificar la concentració dels ingredients actius
• Proves de Estabilitat: Monitoritzar canvis en la concentració del medicament al llarg del temps

Ciència Ambiental

• Anàlisi de Qualitat de l'Aigua: Mesurar concentracions de contaminants en mostres d'aigua
• Anàlisi del Sòl: Determinar nivells de nutrients o contaminants en extractes de sòl
• Monitorització de la Qualitat de l'Aire: Calcular concentracions de contaminants en mostres d'aire

Aplicacions Industrials

• Fabricació Química: Controlar la qualitat del producte mitjançant la monitorització de la concentració
• Indústria Alimentària i de Begudes: Assegurar un sabor i qualitat consistents
• Tractament d'Aigües Residuals: Monitoritzar la dosificació química per a la purificació de l'aigua

Entorns Acadèmics i Educatius

• Educació en Química: Ensenyar conceptes fonamentals de solucions i concentració
• Cursos de Laboratori: Preparar solucions per a experiments d'estudiants
• Projectes de Recerca: Assegurar condicions experimentals reproductibles

Exemple del Món Real: Preparació de Solució Salina

Un laboratori mèdic necessita preparar una solució salina al 0.9% (w/v) per a cultius cel·lulars. Això és com utilitzarien la calculadora de concentració:

1. Identificar el solut: Clorur de sodi (NaCl)
2. Pes molecular de NaCl: 58.44 g/mol
3. Concentració desitjada: 0.9% w/v
4. Volum de solució necessari: 1 L

Utilitzant la calculadora:

• Introduir la massa del solut: 9 g (per al 0.9% w/v en 1 L)
• Introduir el pes molecular: 58.44 g/mol
• Introduir el volum de la solució: 1 L
• Introduir la densitat de la solució: aproximadament 1.005 g/mL
• Seleccionar el tipus de concentració: Percentatge en massa

La calculadora confirmaria la concentració del 0.9% i també proporcionaria els valors equivalents en altres unitats:

• Molaritat: aproximadament 0.154 M
• Molalitat: aproximadament 0.155 m
• ppm: 9,000 ppm

Alternatives a les Unitats de Concentració Estàndard

Si bé les unitats de concentració cobertes per la nostra calculadora són les més utilitzades, hi ha maneres alternatives d'expressar la concentració depenent d'aplicacions específiques:

1. Normalitat (N): Expressa la concentració en termes d'equivalents grams per litre de solució. Útil per a reaccions àcid-base i redox.

2. Molaritat × Factor de València: Utilitzat en alguns mètodes analítics on la valència dels ions és important.

3. Rati de Massa/Volum: Simplement indicant la massa de solut per volum de solució (per exemple, mg/L) sense convertir a un percentatge.

4. Fracció Molar (χ): La proporció de mols d'un component respecte al total de mols de tots els components en una solució. Útil en càlculs termodinàmics.

5. Molalitat i Activitat: En solucions no ideals, s'utilitzen coeficients d'activitat per corregir les interaccions moleculars.

Història de les Mesures de Concentració

El concepte de concentració de solució ha evolucionat significativament al llarg de la història de la química:

Desenvolupaments Previs

En temps antics, la concentració es descrivia qualitativament en lloc de quantitativament. Els primers alquimistes i apotecaris utilitzaven termes imprecisos com "fort" o "feble" per descriure solucions.

Avanços del Segle XVIII i XIX

El desenvolupament de la química analítica al segle XVIII va portar a maneres més precises d'expressar la concentració:

• 1776: William Lewis va introduir el concepte de solubilitat expressada com parts de solut per parts de dissolvent.
• Principis del segle XIX: Joseph Louis Gay-Lussac va ser pioner en l'anàlisi volumètrica, portant als primers conceptes de molaritat.
• 1865: August Kekulé i altres químics van començar a utilitzar pesos moleculars per expressar la concentració, establint les bases per a la molaritat moderna.
• Finals del segle XIX: Wilhelm Ostwald i Svante Arrhenius van desenvolupar teories de solucions i electròlits, aprofundint en la comprensió dels efectes de concentració.

Estandardització Moderna

• Principis del segle XX: El concepte de molaritat es va estandarditzar com a mols per litre de solució.
• Mitjans del segle XX: Organitzacions internacionals com la IUPAC (Unió Internacional de Química Pura i Aplicada) van establir definicions estàndard per a les unitats de concentració.
• 1960-1970: El Sistema Internacional d'Unitats (SI) va proporcionar un marc coherent per expressar la concentració.
• Actualitat: Eines digitals i sistemes automatitzats permeten càlculs i mesuraments precisos de concentració en diversos camps.

Exemple de Codi per a Càlculs de Concentració

Aquí hi ha exemples de com calcular la concentració de solució en diversos llenguatges de programació:

1' Funció VBA d'Excel per al càlcul de Molaritat
2Function CalculateMolarity(mass As Double, molecularWeight As Double, volume As Double) As Double
3    ' massa en grams, pes molecular en g/mol, volum en litres
4    CalculateMolarity = mass / (molecularWeight * volume)
5End Function
6
7' Fórmula d'Excel per al Percentatge en Massa
8' =A1/(A1+A2)*100
9' On A1 és la massa del solut i A2 és la massa del dissolvent
10

1def calculate_molarity(mass, molecular_weight, volume):
2    """
3    Calcular la molaritat d'una solució.
4    
5    Paràmetres:
6    mass (float): Massa de solut en grams
7    molecular_weight (float): Pes molecular de solut en g/mol
8    volume (float): Volum de solució en litres
9    
10    Retorns:
11    float: Molaritat en mol/L
12    """
13    return mass / (molecular_weight * volume)
14
15def calculate_molality(mass, molecular_weight, solvent_mass):
16    """
17    Calcular la molalitat d'una solució.
18    
19    Paràmetres:
20    mass (float): Massa de solut en grams
21    molecular_weight (float): Pes molecular de solut en g/mol
22    solvent_mass (float): Massa de dissolvent en grams
23    
24    Retorns:
25    float: Molalitat en mol/kg
26    """
27    return mass / (molecular_weight * (solvent_mass / 1000))
28
29def calculate_percent_by_mass(solute_mass, solution_mass):
30    """
31    Calcular el percentatge en massa d'una solució.
32    
33    Paràmetres:
34    solute_mass (float): Massa de solut en grams
35    solution_mass (float): Massa total de solució en grams
36    
37    Retorns:
38    float: Percentatge en massa
39    """
40    return (solute_mass / solution_mass) * 100
41
42# Exemple d'ús
43solute_mass = 5.85  # g
44molecular_weight = 58.44  # g/mol
45solution_volume = 0.1  # L
46solvent_mass = 100  # g
47
48molarity = calculate_molarity(solute_mass, molecular_weight, solution_volume)
49molality = calculate_molality(solute_mass, molecular_weight, solvent_mass)
50percent = calculate_percent_by_mass(solute_mass, solute_mass + solvent_mass)
51
52print(f"Molaritat: {molarity:.4f} M")
53print(f"Molalitat: {molality:.4f} m")
54print(f"Percentatge en massa: {percent:.2f}%")
55

1/**
2 * Calcular la molaritat d'una solució
3 * @param {number} mass - Massa de solut en grams
4 * @param {number} molecularWeight - Pes molecular en g/mol
5 * @param {number} volume - Volum de solució en litres
6 * @returns {number} Molaritat en mol/L
7 */
8function calculateMolarity(mass, molecularWeight, volume) {
9  return mass / (molecularWeight * volume);
10}
11
12/**
13 * Calcular el percentatge en volum d'una solució
14 * @param {number} soluteVolume - Volum de solut en mL
15 * @param {number} solutionVolume - Volum de solució en mL
16 * @returns {number} Percentatge en volum
17 */
18function calculatePercentByVolume(soluteVolume, solutionVolume) {
19  return (soluteVolume / solutionVolume) * 100;
20}
21
22/**
23 * Calcular parts per milió (ppm)
24 * @param {number} soluteMass - Massa de solut en grams
25 * @param {number} solutionMass - Massa de solució en grams
26 * @returns {number} Concentració en ppm
27 */
28function calculatePPM(soluteMass, solutionMass) {
29  return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
30}
31
32// Exemple d'ús
33const soluteMass = 0.5; // g
34const molecularWeight = 58.44; // g/mol
35const solutionVolume = 1; // L
36const solutionMass = 1000; // g
37
38const molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
39const ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
40
41console.log(`Molaritat: ${molarity.toFixed(4)} M`);
42console.log(`Concentració: ${ppm.toFixed(2)} ppm`);
43

1public class ConcentrationCalculator {
2    /**
3     * Calcular la molaritat d'una solució
4     * 
5     * @param mass Massa de solut en grams
6     * @param molecularWeight Pes molecular en g/mol
7     * @param volume Volum de solució en litres
8     * @return Molaritat en mol/L
9     */
10    public static double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
11        return mass / (molecularWeight * volume);
12    }
13    
14    /**
15     * Calcular la molalitat d'una solució
16     * 
17     * @param mass Massa de solut en grams
18     * @param molecularWeight Pes molecular en g/mol
19     * @param solventMass Massa de dissolvent en grams
20     * @return Molalitat en mol/kg
21     */
22    public static double calculateMolality(double mass, double molecularWeight, double solventMass) {
23        return mass / (molecularWeight * (solventMass / 1000));
24    }
25    
26    /**
27     * Calcular el percentatge en massa d'una solució
28     * 
29     * @param soluteMass Massa de solut en grams
30     * @param solutionMass Massa total de solució en grams
31     * @return Percentatge en massa
32     */
33    public static double calculatePercentByMass(double soluteMass, double solutionMass) {
34        return (soluteMass / solutionMass) * 100;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        double soluteMass = 5.85; // g
39        double molecularWeight = 58.44; // g/mol
40        double solutionVolume = 0.1; // L
41        double solventMass = 100; // g
42        double solutionMass = soluteMass + solventMass; // g
43        
44        double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
45        double molality = calculateMolality(soluteMass, molecularWeight, solventMass);
46        double percentByMass = calculatePercentByMass(soluteMass, solutionMass);
47        
48        System.out.printf("Molaritat: %.4f M%n", molarity);
49        System.out.printf("Molalitat: %.4f m%n", molality);
50        System.out.printf("Percentatge en massa: %.2f%%%n", percentByMass);
51    }
52}
53

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Calcular la molaritat d'una solució
6 * 
7 * @param mass Massa de solut en grams
8 * @param molecularWeight Pes molecular en g/mol
9 * @param volume Volum de solució en litres
10 * @return Molaritat en mol/L
11 */
12double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
13    return mass / (molecularWeight * volume);
14}
15
16/**
17 * Calcular parts per milió (ppm)
18 * 
19 * @param soluteMass Massa de solut en grams
20 * @param solutionMass Massa de solució en grams
21 * @return Concentració en ppm
22 */
23double calculatePPM(double soluteMass, double solutionMass) {
24    return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
25}
26
27int main() {
28    double soluteMass = 0.5; // g
29    double molecularWeight = 58.44; // g/mol
30    double solutionVolume = 1.0; // L
31    double solutionMass = 1000.0; // g
32    
33    double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
34    double ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
35    
36    std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
37    std::cout << "Molaritat: " << molarity << " M" << std::endl;
38    std::cout << "Concentració: " << ppm << " ppm" << std::endl;
39    
40    return 0;
41}
42

Preguntes Freqüents

Quina és la diferència entre molaritat i molalitat?

La molaritat (M) es defineix com el nombre de mols de solut per litre de solució, mentre que la molalitat (m) és el nombre de mols de solut per quilogram de dissolvent. La diferència clau és que la molaritat depèn del volum, que pot canviar amb la temperatura, mentre que la molalitat depèn de la massa, que es manté constant independentment dels canvis de temperatura. La molalitat és preferida per a aplicacions on les variacions de temperatura són significatives.

Com puc convertir entre diferents unitats de concentració?

Convertir entre unitats de concentració requereix coneixement de les propietats de la solució:

1. Molaritat a Molalitat: Necessites la densitat de la solució (ρ) i el pes molecular del solut (M): $m = \frac{M}{\rho - M \times M \times 10^{-3}}$

2. Percentatge en Massa a Molaritat: Necessites la densitat de la solució (ρ) i el pes molecular del solut (M): $\text{Molaritat} = \frac{\text{Percentatge en Massa} \times \rho \times 10}{M}$

3. PPM a Percentatge en Massa: Simplement divideix per 10,000: $\text{Percentatge en Massa} = \frac{\text{ppm}}{10,000}$

La nostra calculadora pot realitzar aquestes conversions automàticament quan introdueixes els paràmetres necessaris.

Per què la meva concentració calculada és diferent del que esperava?

Diversos factors poden portar a discrepàncies en els càlculs de concentració:

1. Canvis de Volum: Quan els soluts es dissolen, poden canviar el volum total de la solució.
2. Efectes de Temperatura: El volum pot canviar amb la temperatura, afectant la molaritat.
3. Puresa del Solut: Si el teu solut no és 100% pur, la quantitat real dissolta serà menor del que s'esperava.
4. Errors de Mesura: Inexactituds en la mesura de massa o volum afectaran la concentració calculada.
5. Efectes d'Hidratació: Alguns soluts incorporen molècules d'aigua, afectant la massa real de solut.

Com puc preparar una solució d'una concentració específica?

Per preparar una solució d'una concentració específica:

1. Calcula la quantitat necessària de solut utilitzant la fórmula apropiada per a la unitat de concentració desitjada.
2. Pesa el solut amb precisió utilitzant una balança analítica.
3. Omple parcialment el teu matràs volumètric amb dissolvent (normalment aproximadament la meitat).
4. Afegeix el solut i dissol-lo completament.
5. Omple fins a la marca amb dissolvent addicional, assegurant-te que el fons del menisc s'alinea amb la marca de calibratge.
6. Barreja bé invertint el matràs diverses vegades (amb el tap a lloc).

Com afecta la temperatura la concentració de la solució?

La temperatura afecta la concentració de la solució de diverses maneres:

1. Canvis de Volum: La majoria dels líquids s'expandeixen quan s'escalfen, cosa que disminueix la molaritat (ja que el volum està al denominador).
2. Canvis de Solubilitat: Molts soluts es fan més solubles a temperatures més altes, permetent solucions més concentrades.
3. Canvis de Densitat: La densitat de la solució normalment disminueix amb l'augment de temperatura, afectant les relacions massa-volum.
4. Desplaçaments d'Equilibri: En solucions on existeixen equilibris químics, la temperatura pot desplaçar aquests equilibris, canviant les concentracions efectives.

La molalitat no es veu afectada directament per la temperatura ja que es basa en la massa en lloc del volum.

Quina és la concentració màxima possible per a una solució?

La concentració màxima possible depèn de diversos factors:

1. Límit de Solubilitat: Cada solut té una solubilitat màxima en un dissolvent donat a una temperatura específica.
2. Temperatura: La solubilitat normalment augmenta amb la temperatura per a soluts sòlids en dissolvents líquids.
3. Pressió: Per a gasos que es dissolen en líquids, una pressió més alta augmenta la concentració màxima.
4. Tipus de Dissolvent: Diferents dissolvents poden dissoldre diferents quantitats del mateix solut.
5. Punt de Saturació: Una solució a la seva concentració màxima s'anomena solució saturada.

Més enllà del punt de saturació, afegir més solut resultarà en precipitació o separació de fases.

Com he de tractar solucions molt diluïdes en càlculs de concentració?

Per a solucions molt diluïdes:

1. Utilitza unitats apropiades: Parts per milió (ppm), parts per mil bilió (ppb), o parts per trilió (ppt).
2. Aplica notació científica: Expressa números molt petits utilitzant notació científica (per exemple, 5 × 10^-6).
3. Considera aproximacions de densitat: Per a solucions aquoses extremadament diluïdes, sovint pots aproximar la densitat com la de l'aigua pura (1 g/mL).
4. Sigues conscient dels límits de detecció: Assegura't que els teus mètodes analítics poden mesurar amb precisió les concentracions amb les quals estàs treballant.

Quina és la relació entre la concentració i les propietats de la solució?

La concentració afecta moltes propietats de la solució:

1. Propietats Col·ligatives: Propietats com l'augment del punt d'ebullició, la depressió del punt de congelació, la pressió osmòtica i la disminució de la pressió de vapor estan directament relacionades amb la concentració del solut.
2. Conductivitat: Per a solucions electròlits, la conductivitat elèctrica augmenta amb la concentració (fins a un punt).
3. Viscositat: La viscositat de la solució normalment augmenta amb la concentració de solut.
4. Propietats Òptiques: La concentració afecta l'absorció de llum i l'índex de refracció.
5. Reactivitat Química: Les taxes de reacció sovint depenen de les concentracions dels reactius.

Com he de tenir en compte la puresa del meu solut en els càlculs de concentració?

Per tenir en compte la puresa del solut:

1. Ajusta la massa: Multiplica la massa pesada pel percentatge de puresa (com a decimal): $\text{Massa real del solut} = \text{Massa pesada} \times \text{Puresa (decimal)}$

2. Exemple: Si peses 10 g d'un compost que és 95% pur, la massa real del solut és: $10 \text{ g} \times 0.95 = 9.5 \text{ g}$

3. Utilitza la massa ajustada en tots els teus càlculs de concentració.

Puc utilitzar aquesta calculadora per a mescles de múltiples soluts?

Aquesta calculadora està dissenyada per a solucions de solut únic. Per a mescles amb múltiples soluts:

1. Calcula cada solut per separat si no interactuen entre ells.
2. Per a mesures de concentració total com a sòlids dissolts totals, pots sumar les contribucions individuals.
3. Sigues conscient de les interaccions: Els soluts poden interactuar, afectant la solubilitat i altres propietats.
4. Considera utilitzar fraccions molars per a mescles complexes on les interaccions entre components són significatives.

Referències

1. Harris, D. C. (2015). Quantitative Chemical Analysis (9a ed.). W. H. Freeman and Company.

2. Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12a ed.). McGraw-Hill Education.

3. Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10a ed.). Oxford University Press.

4. International Union of Pure and Applied Chemistry. (1997). Compendium of Chemical Terminology (2a ed.). (el "Llibre Daurat").

5. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Chemistry: The Central Science (14a ed.). Pearson.

6. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10a ed.). Cengage Learning.

7. National Institute of Standards and Technology. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

8. American Chemical Society. (2006). Reagent Chemicals: Specifications and Procedures (10a ed.). Oxford University Press.

Prova la Nostra Calculadora de Concentració de Solucions Avui!

La nostra Calculadora de Concentració de Solucions fa que els càlculs de concentració complexos siguin simples i accessibles. Tant si ets un estudiant, un investigador o un professional de la indústria, aquesta eina et farà estalviar temps i assegurarà resultats precisos. Prova diferents unitats de concentració, explora les relacions entre elles i millora la teva comprensió de la química de les solucions.

Tens preguntes sobre la concentració de solucions o necessites ajuda amb càlculs específics? Utilitza la nostra calculadora i consulta la guia completa anterior. Per a més eines i recursos avançats de química, explora les nostres altres calculadores i contingut educatiu.