محاسبه‌گر انرژی آزاد گیبس برای واکنش‌های ترمودینامیکی

محاسبه انرژی آزاد گیبس (ΔG) برای تعیین خودبه‌خودی واکنش با وارد کردن مقادیر آنتالپی (ΔH)، دما (T) و آنتروپی (ΔS). ضروری برای کاربردهای شیمی، بیوشیمی و ترمودینامیک.

محاسبه‌گر انرژی آزاد گیبس

ΔG = ΔH - TΔS

جایی که ΔG انرژی آزاد گیبس، ΔH آنتالپی، T دما و ΔS آنتروپی است

تغییر آنتالپی (ΔH) *

kJ/mol

دما (T) *

تغییر آنتروپی (ΔS) *

kJ/(mol·K)

نتایج به‌طور خودکار هنگام وارد کردن مقادیر محاسبه می‌شوند

📚

مستندات

ماشین حساب انرژی آزاد گیبس: تعیین خودبخودی واکنش با دقت

انرژی آزاد گیبس چیست؟

انرژی آزاد گیبس یک ویژگی بنیادی ترمودینامیکی است که پیش‌بینی می‌کند آیا واکنش‌های شیمیایی و فرآیندهای فیزیکی به‌طور خودبخودی رخ خواهند داد یا خیر. این ماشین حساب انرژی آزاد گیبس آنلاین رایگان به دانشمندان، مهندسان و دانش‌آموزان کمک می‌کند تا به سرعت امکان‌پذیری واکنش را با استفاده از فرمول اثبات‌شده ΔG = ΔH - TΔS تعیین کنند.

این نام به افتخار فیزیکدان آمریکایی جوزیا ویلار گیبس نامگذاری شده است و این پتانسیل ترمودینامیکی، انتالپی (محتوای حرارتی) و آنتروپی (بی‌نظمی) را ترکیب می‌کند تا یک مقدار واحد ارائه دهد که نشان می‌دهد آیا یک فرآیند به‌طور طبیعی بدون ورودی انرژی خارجی پیش خواهد رفت یا خیر. ماشین حساب ما نتایج فوری و دقیقی برای محاسبات ترمودینامیکی در شیمی، بیوشیمی، علم مواد و کاربردهای مهندسی ارائه می‌دهد.

مزایای کلیدی استفاده از ماشین حساب انرژی آزاد گیبس ما:

تعیین فوری خودبخودی واکنش (خودبخودی در مقابل غیر خودبخودی)
پیش‌بینی شرایط تعادل شیمیایی
بهینه‌سازی دماها و شرایط واکنش
حمایت از تحقیقات در ترمودینامیک و شیمی فیزیکی
محاسبات رایگان و دقیق با توضیحات مرحله به مرحله

فرمول انرژی آزاد گیبس

تغییر انرژی آزاد گیبس (ΔG) با استفاده از معادله زیر محاسبه می‌شود:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

که در آن:

ΔG = تغییر انرژی آزاد گیبس (kJ/mol)
ΔH = تغییر انتالپی (kJ/mol)
T = دما (کلوین)
ΔS = تغییر آنتروپی (kJ/(mol·K))

این معادله تعادل بین دو عامل بنیادی ترمودینامیکی را نشان می‌دهد:

تغییر انتالپی (ΔH): نمایانگر تبادل حرارت در طول یک فرآیند در فشار ثابت
تغییر آنتروپی (ΔS): نمایانگر تغییر در بی‌نظمی سیستم، ضرب در دما

تفسیر نتایج

علامت ΔG اطلاعات حیاتی درباره خودبخودی واکنش ارائه می‌دهد:

ΔG < 0 (منفی): فرآیند خودبخودی (اکسیرگونیک) است و می‌تواند بدون ورودی انرژی خارجی رخ دهد
ΔG = 0: سیستم در تعادل است و هیچ تغییر خالصی وجود ندارد
ΔG > 0 (مثبت): فرآیند غیر خودبخودی (اندروگونیک) است و برای پیشرفت نیاز به ورودی انرژی دارد

مهم است که توجه داشته باشید که خودبخودی لزوماً به معنای سرعت واکنش نیست—یک واکنش خودبخودی ممکن است بدون کاتالیزور بسیار کند پیش برود.

انرژی آزاد گیبس استاندارد

تغییر انرژی آزاد گیبس استاندارد (ΔG°) به تغییر انرژی اشاره دارد زمانی که تمام واکنش‌دهنده‌ها و محصولات در حالت‌های استاندارد خود هستند (معمولاً فشار 1 atm، غلظت 1 M برای محلول‌ها و اغلب در 298.15 K یا 25°C). معادله به شکل زیر در می‌آید:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

که در آن ΔH° و ΔS° به ترتیب تغییرات استاندارد انتالپی و آنتروپی هستند.

چگونه از این ماشین حساب انرژی آزاد گیبس استفاده کنیم

ماشین حساب انرژی آزاد گیبس ما برای سادگی و سهولت استفاده طراحی شده است. مراحل زیر را برای محاسبه تغییر انرژی آزاد گیبس برای واکنش یا فرآیند خود دنبال کنید:

تغییر انتالپی (ΔH) را به کیلوژول بر مول (kJ/mol) وارد کنید
- این مقدار نمایانگر حرارت جذب یا آزاد شده در طول واکنش در فشار ثابت است
- مقادیر مثبت نشان‌دهنده فرآیندهای اندوترمیک (حرارت جذب شده)
- مقادیر منفی نشان‌دهنده فرآیندهای اگزوترمیک (حرارت آزاد شده)
دمای (T) را به کلوین وارد کنید
- اگر نیاز است، از سلسیوس به کلوین تبدیل کنید (K = °C + 273.15)
- دمای استاندارد معمولاً 298.15 K (25°C) است
تغییر آنتروپی (ΔS) را به کیلوژول بر مول-کلوین (kJ/(mol·K)) وارد کنید
- این مقدار نمایانگر تغییر در بی‌نظمی یا تصادفی بودن است
- مقادیر مثبت نشان‌دهنده افزایش بی‌نظمی
- مقادیر منفی نشان‌دهنده کاهش بی‌نظمی
نتیجه را مشاهده کنید
- ماشین حساب به‌طور خودکار تغییر انرژی آزاد گیبس (ΔG) را محاسبه خواهد کرد
- نتیجه به‌صورت kJ/mol نمایش داده خواهد شد
- تفسیر اینکه آیا فرآیند خودبخودی یا غیر خودبخودی است ارائه خواهد شد

اعتبارسنجی ورودی

ماشین حساب بررسی‌های زیر را بر روی ورودی‌های کاربر انجام می‌دهد:

تمام مقادیر باید عددی باشند
دما باید در کلوین و مثبت باشد (T > 0)
انتالپی و آنتروپی می‌توانند مثبت، منفی یا صفر باشند

اگر ورودی‌های نامعتبر شناسایی شوند، پیغام خطا نمایش داده خواهد شد و محاسبه تا اصلاح آن ادامه نخواهد یافت.

مثال محاسبه انرژی آزاد گیبس

بیایید از یک مثال عملی برای نشان دادن نحوه استفاده از ماشین حساب انرژی آزاد گیبس استفاده کنیم:

مثال: تغییر انرژی آزاد گیبس را برای یک واکنش با ΔH = -92.4 kJ/mol و ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) در 298 K محاسبه کنید.

ΔH = -92.4 kJ/mol را وارد کنید
T = 298 K را وارد کنید
ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) را وارد کنید
ماشین حساب محاسبه را انجام می‌دهد: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92.4 kJ/mol - (298 K × 0.0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92.4 kJ/mol - 29.41 kJ/mol ΔG = -121.81 kJ/mol
تفسیر: از آنجا که ΔG منفی است (-121.81 kJ/mol)، این واکنش در 298 K خودبخودی است.

کاربردهای دنیای واقعی انرژی آزاد گیبس

محاسبات انرژی آزاد گیبس در بسیاری از کاربردهای علمی و مهندسی ضروری است:

1. امکان‌سنجی واکنش شیمیایی

شیمیدان‌ها از انرژی آزاد گیبس برای پیش‌بینی اینکه آیا یک واکنش به‌طور خودبخودی تحت شرایط خاصی رخ خواهد داد استفاده می‌کنند. این کمک می‌کند در:

طراحی مسیرهای سنتزی برای ترکیبات جدید
بهینه‌سازی شرایط واکنش برای بهبود بازده
درک مکانیزم‌های واکنش و واسطه‌ها
پیش‌بینی توزیع محصولات در واکنش‌های رقیب

2. فرآیندهای بیوشیمیایی

در بیوشیمی و زیست‌شناسی مولکولی، انرژی آزاد گیبس به درک کمک می‌کند:

مسیرهای متابولیک و تبدیل‌های انرژی
تا شدن و پایداری پروتئین
واکنش‌های کاتالیز شده توسط آنزیم
فرآیندهای انتقال غشایی سلول
تعاملات DNA و RNA

3. علم مواد

دانشمندان و مهندسان مواد از محاسبات انرژی آزاد گیبس برای:

توسعه نمودارهای فازی
طراحی و بهینه‌سازی آلیاژها
پیش‌بینی رفتار خوردگی
درک واکنش‌های حالت جامد
طراحی مواد جدید با خواص خاص استفاده می‌کنند

4. علم محیط زیست

کاربردهای محیط زیستی شامل:

پیش‌بینی حمل و نقل و سرنوشت آلاینده‌ها
درک فرآیندهای ژئوشیمیایی
مدل‌سازی واکنش‌های جوی
طراحی استراتژی‌های ترمیم
مطالعه مکانیزم‌های تغییرات اقلیمی

5. فرآیندهای صنعتی

در محیط‌های صنعتی، محاسبات انرژی آزاد گیبس به بهینه‌سازی کمک می‌کند:

فرآیندهای تولید شیمیایی
عملیات تصفیه نفت
تولید دارو
تکنیک‌های پردازش غذا
سیستم‌های تولید انرژی

جایگزین‌ها

در حالی که انرژی آزاد گیبس یک ابزار ترمودینامیکی قدرتمند است، پارامترهای مرتبط دیگری ممکن است در شرایط خاص مناسب‌تر باشند:

1. انرژی آزاد هلمهولتز (A یا F)

تعریف شده به عنوان A = U - TS (که در آن U انرژی داخلی است)، انرژی آزاد هلمهولتز برای سیستم‌هایی با حجم ثابت به جای فشار ثابت مناسب‌تر است. این به‌ویژه در:

مکانیک آماری
فیزیک حالت جامد
سیستم‌هایی که حجم آن‌ها محدود است مفید است

2. انتالپی (H)

برای فرآیندهایی که فقط تبادل حرارت مهم است و اثرات آنتروپی ناچیز است، انتالپی (H = U + PV) ممکن است کافی باشد. این معمولاً در:

محاسبات احتراق ساده
فرآیندهای گرمایش و سرمایش
آزمایش‌های کالریمتری استفاده می‌شود

3. آنتروپی (S)

زمانی که تمرکز فقط بر روی بی‌نظمی و احتمال است، آنتروپی به تنهایی ممکن است پارامتر مورد نظر باشد، به‌ویژه در:

نظریه اطلاعات
تحلیل‌های آماری
مطالعات برگشت‌ناپذیری
محاسبات کارایی موتور حرارتی

4. پتانسیل شیمیایی (μ)

برای سیستم‌هایی با ترکیب متغیر، پتانسیل شیمیایی (انرژی آزاد گیبس مولی جزئی) در:

تعادل فازی
شیمی محلول
سیستم‌های الکتروشیمیایی
انتقال غشایی اهمیت پیدا می‌کند

تاریخچه انرژی آزاد گیبس

مفهوم انرژی آزاد گیبس تاریخ غنی در توسعه ترمودینامیک دارد:

ریشه‌ها و توسعه

جوزیا ویلار گیبس (1839-1903)، یک دانشمند و ریاضی‌دان آمریکایی، اولین بار این مفهوم را در کار انقلابی خود "در تعادل مواد ناهمگن" که بین سال‌های 1875 و 1878 منتشر شد، معرفی کرد. این کار به عنوان یکی از بزرگ‌ترین دستاوردهای علم فیزیکی در قرن نوزدهم شناخته می‌شود و پایه‌گذار ترمودینامیک شیمیایی است.

گیبس این پتانسیل ترمودینامیکی را در تلاش برای درک شرایط تعادل در سیستم‌های شیمیایی توسعه داد. او تشخیص داد که در دما و فشار ثابت، جهت تغییر خودبخودی می‌تواند با یک تابع واحد که اثرات انتالپی و آنتروپی را ترکیب می‌کند، پیش‌بینی شود.

نقاط عطف تاریخی کلیدی

1873: گیبس شروع به انتشار کارهای خود در سیستم‌های ترمودینامیکی می‌کند
1875-1878: انتشار "در تعادل مواد ناهمگن" که مفهوم انرژی گیبس را معرفی می‌کند
1882-1883: فیزیکدان آلمانی هرمان فون هلمهولتز به‌طور مستقل روابط مشابهی را استخراج می‌کند
اوایل 1900: گیلبرت ن. لوئیس و مرل رندال نوتاسیون و کاربردهای ترمودینامیک شیمیایی را استاندارد می‌کنند
1923: لوئیس و رندال "ترمودینامیک و انرژی آزاد مواد شیمیایی" را منتشر می‌کنند و استفاده از انرژی آزاد گیبس در شیمی را محبوب می‌کنند
1933: ادوارد آ. گوگنهایم نوتاسیون و اصطلاحات مدرن را که هنوز هم استفاده می‌شود، معرفی می‌کند
نیمه دوم قرن بیستم: ادغام مفاهیم انرژی گیبس با مکانیک آماری و نظریه کوانتومی
اواخر قرن بیستم: روش‌های محاسباتی امکان محاسبات پیچیده انرژی گیبس برای سیستم‌های واقعی را فراهم می‌کنند

تأثیر و میراث

کار گیبس در ابتدا در ایالات متحده توجه کمی جلب کرد اما در اروپا به شدت مورد توجه قرار گرفت، به‌ویژه پس از اینکه به زبان آلمانی توسط ویلهلم اوستوالد ترجمه شد. امروزه انرژی آزاد گیبس یک مفهوم اساسی در شیمی فیزیکی، مهندسی شیمی، علم مواد و بیوشیمی است. توانایی پیش‌بینی خودبخودی واکنش و موقعیت‌های تعادل با استفاده از محاسبات انرژی آزاد گیبس، پیشرفت‌های علمی و نوآوری‌های فناوری بی‌شماری را ممکن ساخته است.

مثال‌های کد

در اینجا مثال‌هایی از نحوه محاسبه انرژی آزاد گیبس در زبان‌های برنامه‌نویسی مختلف آورده شده است:

1' فرمول اکسل برای انرژی آزاد گیبس
2=B2-(C2*D2)
3
4' که در آن:
5' B2 شامل تغییر انتالپی (ΔH) به کیلوژول بر مول است
6' C2 شامل دما (T) به کلوین است
7' D2 شامل تغییر آنتروپی (ΔS) به کیلوژول بر (mol·K) است
8

1def calculate_gibbs_free_energy(enthalpy, temperature, entropy):
2    """
3    محاسبه تغییر انرژی آزاد گیبس
4    
5    پارامترها:
6    enthalpy (float): تغییر انتالپی به کیلوژول بر مول
7    temperature (float): دما به کلوین
8    entropy (float): تغییر آنتروپی به کیلوژول بر (mol·K)
9    
10    بازگشت:
11    float: تغییر انرژی آزاد گیبس به کیلوژول بر مول
12    """
13    gibbs_energy = enthalpy - (temperature * entropy)
14    return gibbs_energy
15
16# مثال استفاده
17delta_h = -92.4  # kJ/mol
18temp = 298.15    # K
19delta_s = 0.0987  # kJ/(mol·K)
20
21delta_g = calculate_gibbs_free_energy(delta_h, temp, delta_s)
22print(f"تغییر انرژی آزاد گیبس: {delta_g:.2f} kJ/mol")
23
24# تعیین خودبخودی
25if delta_g < 0:
26    print("واکنش خودبخودی است.")
27elif delta_g > 0:
28    print("واکنش غیر خودبخودی است.")
29else:
30    print("واکنش در تعادل است.")
31

1function calculateGibbsFreeEnergy(enthalpy, temperature, entropy) {
2  // محاسبه تغییر انرژی آزاد گیبس
3  // enthalpy: kJ/mol
4  // temperature: کلوین
5  // entropy: kJ/(mol·K)
6  
7  const gibbsEnergy = enthalpy - (temperature * entropy);
8  return gibbsEnergy;
9}
10
11// مثال استفاده
12const deltaH = -92.4;  // kJ/mol
13const temp = 298.15;   // K
14const deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
15
16const deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
17console.log(`تغییر انرژی آزاد گیبس: ${deltaG.toFixed(2)} kJ/mol`);
18
19// تعیین خودبخودی
20if (deltaG < 0) {
21  console.log("واکنش خودبخودی است.");
22} else if (deltaG > 0) {
23  console.log("واکنش غیر خودبخودی است.");
24} else {
25  console.log("واکنش در تعادل است.");
26}
27

public class GibbsFreeEnergyCalculator {
    /**
     * محاسبه تغییر انرژی آزاد گیبس
     * 
     * @param enthalpy تغییر انتالپی به کیلوژول بر مول
     * @param temperature دما به کلوین
     * @param entropy تغییر آنتروپی به کیلوژول بر (mol·K)
     * @return تغییر انرژی آزاد گیبس به کیلوژول بر مول
     */
    public static double calculateGibbsFreeEnergy(double enthalpy, double temperature, double entropy) {
        return enthalpy - (temperature * entropy);
    }
    
    public static void main(String[] args) {
        double deltaH = -92.4;  // kJ/mol
        double temp = 298.15;   // K
        double deltaS = 0.0987; // kJ/(mol·K)
        
        double deltaG = calculateGibbsFreeEnergy(deltaH, temp, deltaS);
        System.out.printf("تغییر انرژی آزاد گیبس: %.2f kJ/mol%n", deltaG);
        
        // تعیین خودبخودی
        if (deltaG < 0) {
            System.out.println("واکنش خودبخودی است.");
        } else if (

🔗

ابزارهای مرتبط

کشف ابزارهای بیشتری که ممکن است برای جریان کاری شما مفید باشند