Beräkna frysningspunktssänkning för vilken lösning som helst med Kf, molalitet och van't Hoffs faktor. Gratis kemikaliekalkylator för studenter, forskare och ingenjörer.
Den molala fryspunktssänkningskonstanten är specifik för lösningsmedlet. Vanliga värden: Vatten (1.86), Bensen (5.12), Ättiksyra (3.90).
Koncentrationen av löst ämne i mol per kilogram lösningsmedel.
Antalet partiklar ett löst ämne bildar när det löses. För icke-elektrolyter som socker är i = 1. För starka elektrolyter är i lika med antalet bildade joner.
ΔTf = i × Kf × m
Där ΔTf är fryspunktssänkningen, i är van't Hoff-faktorn, Kf är den molala fryspunktssänkningskonstanten, och m är molaliteten.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Visuell representation av fryspunktssänkning (ej skalenlig)
Detta är hur mycket fryspunkten för lösningsmedlet kommer att sjunka på grund av det lösta ämnet.
| Lösningsmedel | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Vatten | 1.86 °C·kg/mol |
| Bensen | 5.12 °C·kg/mol |
| Ättiksyra | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyklohexan | 20.0 °C·kg/mol |
Upptäck fler verktyg som kan vara användbara för din arbetsflöde