Beräkna kokpunktshöjning direkt med vår kostnadsfria kalkylator. Ange molalitet och ebulloskopisk konstant för att bestämma hur lösta ämnen höjer koktemperaturen. Perfekt för kemiStudenter och yrkesverksamma.
Beräkna höjningen av kokpunkten för en lösning baserat på lösningsmedlets molalitet och ebulloskopiska konstant.
Koncentrationen av lösningsmedel i mol per kilogram lösningsmedel.
En egenskap hos lösningsmedlet som relaterar molaliteten till kokpunktshöjningen.
Välj ett vanligt lösningsmedel för att automatiskt ställa in dess ebulloskopiska konstant.
ΔTb = 0.5120 × 1.0000
ΔTb = 0.0000 °C
Kokpunktshöjning är en kolligativ egenskap som uppstår när en icke-flyktig lösningsmedel tillsätts till ett rent lösningsmedel. Närvaron av lösningsmedlet gör att lösningens kokpunkt blir högre än det rena lösningsmedlets.
Formeln ΔTb = Kb × m relaterar höjningen av kokpunkten (ΔTb) till lösningens molalitet (m) och lösningsmedlets ebulloskopiska konstant (Kb).
Vanliga ebulloskopiska konstanter: Vatten (0.512 °C·kg/mol), Etanol (1.22 °C·kg/mol), Bensen (2.53 °C·kg/mol), Ättiksyra (3.07 °C·kg/mol).
Upptäck fler verktyg som kan vara användbara för din arbetsflöde