Calculadora de Titració: Determina la Concentració d'Analit amb Precisió

Calcula la concentració d'analit a partir de dades de titració introduint les lectures de la bureta, la concentració del titulant i el volum de l'analit. Obteniu resultats instantanis i precisos per a l'ús en laboratoris i educatiu.

Calculadora de Titració

Lectura Inicial del Bureta*

Lectura Final del Bureta*

Concentració del Titrant*

mol/L

Volum de l'Analit*

Resultat del Càlcul

Fórmula Utilitzada:

Concentració de l'Analit:

- mol/L

📚

Documentació

Calculadora de Titració: Eina de Determinació Precisa de Concentracions

Introducció als Càlculs de Titració

La titració és una tècnica analítica fonamental en química utilitzada per determinar la concentració d'una solució desconeguda (anàlit) reaccionant-la amb una solució de concentració coneguda (titrant). La calculadora de titració simplifica aquest procés automatitzant els càlculs matemàtics implicats, permetent als químics, estudiants i professionals de laboratori obtenir resultats precisos ràpidament i de manera eficient. En introduir les lectures inicials i finals del bureta, la concentració del titrant i el volum de l'anàlit, aquesta calculadora aplica la fórmula estàndard de titració per determinar la concentració desconeguda amb precisió.

Les titracions són essencials en diverses anàlisis químiques, des de determinar l'acidesa de les solucions fins a analitzar la concentració d'ingredients actius en farmacèutics. L'exactitud dels càlculs de titració impacta directament en els resultats de la recerca, els processos de control de qualitat i els experiments educatius. Aquesta guia completa explica com funciona la nostra calculadora de titració, els principis subjacents i com interpretar i aplicar els resultats en escenaris pràctics.

Fórmula de Titració i Principis de Càlcul

La Fórmula de Titració Estàndard

La calculadora de titració utilitza la següent fórmula per determinar la concentració de l'anàlit:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

On:

$C_1$ = Concentració del titrant (mol/L)
$V_1$ = Volum de titrant utilitzat (mL) = Lectura final - Lectura inicial
$C_2$ = Concentració de l'anàlit (mol/L)
$V_2$ = Volum de l'anàlit (mL)

Aquesta fórmula es deriva del principi d'equivalència estequiomètrica al punt final d'una titració, on els mols de titrant són iguals als mols de l'anàlit (suposant una relació de reacció 1:1).

Variables Explicades

Lectura Inicial del Bureta: La lectura de volum al bureta abans d'iniciar la titració (en mL).
Lectura Final del Bureta: La lectura de volum al bureta al punt final de la titració (en mL).
Concentració del Titrant: La concentració coneguda de la solució estandarditzada utilitzada per la titració (en mol/L).
Volum de l'Anàlit: El volum de la solució que s'està analitzant (en mL).
Volum de Titrant Utilitzat: Calculat com (Lectura Final - Lectura Inicial) en mL.

Principis Matemàtics

El càlcul de titració es basa en la conservació de la matèria i les relacions estequiomètriques. El nombre de mols de titrant que reaccionen és igual al nombre de mols de l'anàlit al punt d'equivalència:

$\text{Mols de titrant} = \text{Mols de l'anàlit}$

Que es pot expressar com:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Reorganitzant per resoldre la concentració desconeguda de l'anàlit:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Maneig de Diferents Unitats

La calculadora estàndarditza totes les entrades de volum a mil·lilitres (mL) i les entrades de concentració a mols per litre (mol/L). Si les teves mesures són en unitats diferents, converteix-les abans d'utilitzar la calculadora:

Per a volums: 1 L = 1000 mL
Per a concentracions: 1 M = 1 mol/L

Guia Pas a Pas per Utilitzar la Calculadora de Titració

Segueix aquests passos per calcular amb precisió els teus resultats de titració:

1. Prepara les Teves Dades

Abans d'utilitzar la calculadora, assegura't de tenir la següent informació:

Lectura inicial del bureta (mL)
Lectura final del bureta (mL)
Concentració de la teva solució de titrant (mol/L)
Volum de la teva solució d'anàlit (mL)

2. Introdueix la Lectura Inicial del Bureta

Introdueix la lectura de volum al teu bureta abans d'iniciar la titració. Aquest valor és típicament zero si has reiniciat el bureta, però pot ser un valor diferent si estàs continuant d'una titració anterior.

3. Introdueix la Lectura Final del Bureta

Introdueix la lectura de volum al teu bureta al punt final de la titració. Aquest valor ha de ser major o igual a la lectura inicial.

4. Introdueix la Concentració del Titrant

Introdueix la concentració coneguda de la teva solució de titrant en mol/L. Aquesta ha de ser una solució estandarditzada amb una concentració precisament coneguda.

5. Introdueix el Volum de l'Anàlit

Introdueix el volum de la solució que s'està analitzant en mL. Aquest es mesura típicament amb una pipeta o un cilindro graduat.

6. Revisa el Càlcul

La calculadora calcularà automàticament:

El volum de titrant utilitzat (Lectura Final - Lectura Inicial)
La concentració de l'anàlit utilitzant la fórmula de titració

7. Interpreta els Resultats

La concentració calculada de l'anàlit es mostrarà en mol/L. Pots copiar aquest resultat per als teus registres o per a càlculs addicionals.

Errors Comuns i Solució de Problemes

Lectura final menor que la lectura inicial: Assegura't que la teva lectura final sigui major o igual a la teva lectura inicial.
Volum d'anàlit zero: El volum de l'anàlit ha de ser major que zero per evitar errors de divisió per zero.
Valors negatius: Totes les entrades han de ser números positius.
Resultats inesperats: Revisa les teves unitats i assegura't que totes les entrades estiguin correctament introduïdes.

Casos d'Ús per a Càlculs de Titració

Els càlculs de titració són essencials en nombroses aplicacions científiques i industrials:

Anàlisi Àcid-Base

Les titracions àcid-base determinen la concentració d'àcids o bases en solucions. Per exemple:

Determinació de l'acidesa del vinagre (concentració d'àcid acètic)
Anàlisi de l'alcalinitat de mostres d'aigua natural
Control de qualitat de medicaments antiàcids

Titracions Redox

Les titracions redox impliquen reaccions d'oxidació-reducció i s'utilitzen per:

Determinar la concentració d'agents oxidants com el peròxid d'hidrogen
Analitzar el contingut de ferro en suplements
Mesurar l'oxigen dissolt en mostres d'aigua

Titracions Complexomètriques

Aquestes titracions utilitzen agents complexants (com l'EDTA) per determinar:

La duresa de l'aigua mesurant ions de calci i magnesi
Concentracions d'ions metàl·lics en aliatges
Anàlisi de metalls traç en mostres ambientals

Titracions de Precipitació

Les titracions de precipitació formen compostos insolubles i s'utilitzen per:

Determinar el contingut de clorur en aigua
Analitzar la puresa de la plata
Mesurar concentracions de sulfats en mostres de sòl

Aplicacions Educatives

Els càlculs de titració són fonamentals en l'educació química:

Ensenyar conceptes d'estequiometria
Demostrar tècniques de química analítica
Desenvolupar habilitats de laboratori en estudiants

Control de Qualitat Farmacèutica

Les empreses farmacèutiques utilitzen la titració per:

Assaigs d'ingredients actius
Proves de matèries primeres
Estudis de estabilitat de formulacions de medicaments

Indústria Alimentària i de Begudes

Les titracions són crucials en l'anàlisi alimentària per:

Determinar l'acidesa en sucs de fruita i vins
Mesurar el contingut de vitamina C
Analitzar concentracions de conservants

Monitoratge Ambiental

Els científics ambientals utilitzen la titració per:

Mesurar paràmetres de qualitat de l'aigua
Analitzar el pH del sòl i el contingut de nutrients
Monitorar la composició de residus industrials

Estudi de Cas: Determinació de l'Acidesa del Vinagre

Un analista de qualitat alimentària necessita determinar la concentració d'àcid acètic en una mostra de vinagre:

25.0 mL de vinagre es pipeteja en un matràs
La lectura inicial del bureta és 0.0 mL
S'afegeix NaOH 0.1 M fins al punt final (lectura final 28.5 mL)
Utilitzant la calculadora de titració:
- Lectura inicial: 0.0 mL
- Lectura final: 28.5 mL
- Concentració del titrant: 0.1 mol/L
- Volum de l'anàlit: 25.0 mL
La concentració d'àcid acètic calculada és 0.114 mol/L (0.684% p/p)

Alternatives als Càlculs de Titració Estàndard

Si bé la nostra calculadora se centra en la titració directa amb una estequiometria 1:1, hi ha diversos enfocaments alternatius:

Titració de Retrocés

S'utilitza quan l'anàlit reacciona lentament o incompletament:

Afegir un excés de reactiu de concentració coneguda a l'anàlit
Titular l'excés no reaccionat amb un segon titrant
Calcular la concentració de l'anàlit a partir de la diferència

Titració per Desplaçament

Útil per a analits que no reaccionen directament amb els titrants disponibles:

L'anàlit desplaça una altra substància d'un reactiu
La substància desplaçada es titula després
La concentració de l'anàlit es calcula indirectament

Titració Potenciomètrica

En lloc d'utilitzar indicadors químics:

Un elèctrode mesura el canvi de potencial durant la titració
El punt final es determina a partir del punt d'inflexió en un gràfic de potencial vs. volum
Proporciona punts finals més precisos per a solucions acolorides o turbidés

Sistemes de Titració Automatitzada

Els laboratoris moderns sovint utilitzen:

Titradors automatitzats amb mecanismes de dispensació precisos
Programari que calcula resultats i genera informes
Múltiples mètodes de detecció per a diversos tipus de titració

Història i Evolució de la Titració

El desenvolupament de tècniques de titració s'estén al llarg de diversos segles, evolucionant des de mesures rudimentàries fins a mètodes analítics precisos.

Desenvolupaments Temprans (Segle XVIII)

El químic francès François-Antoine-Henri Descroizilles va inventar el primer bureta a finals del segle XVIII, utilitzant-lo inicialment per a aplicacions de blanqueig industrial. Aquest dispositiu primitiu va marcar l'inici de l'anàlisi volumètrica.

El 1729, William Lewis va realitzar experiments primerencs de neutralització àcid-base, establint les bases per a l'anàlisi química quantitativa mitjançant la titració.

Era de la Estandardització (Segle XIX)

Joseph Louis Gay-Lussac va millorar significativament el disseny del bureta el 1824 i va estandarditzar molts procediments de titració, encunyant el terme "titració" a partir de la paraula francesa "titre" (títol o estàndard).

El químic suec Jöns Jacob Berzelius va contribuir a la comprensió teòrica dels equivalents químics, essencials per interpretar els resultats de titració.

Desenvolupament d'Indicadors (Finals del Segle XIX a Principis del XX)

El descobriment d'indicadors químics va revolucionar la detecció del punt final:

Robert Boyle va notar per primera vegada canvis de color en extractes de plantes amb àcids i bases
Wilhelm Ostwald va explicar el comportament dels indicadors utilitzant la teoria de la ionització el 1894
Søren Sørensen va introduir l'escala de pH el 1909, proporcionant un marc teòric per a les titracions àcid-base

Avanços Moderns (Segle XX fins al Present)

Els mètodes instrumentals van millorar la precisió de la titració:

La titració potenciomètrica (anys 1920) va permetre la detecció del punt final sense indicadors visuals
Els titradors automatitzats (anys 1950) van millorar la reproductibilitat i l'eficiència
Els sistemes controlats per ordinador (des dels anys 1980) van permetre protocols de titració complexos i anàlisi de dades

Avui dia, la titració continua sent una tècnica analítica fonamental, combinant principis tradicionals amb tecnologia moderna per proporcionar resultats precisos i fiables a través de disciplines científiques.

Preguntes Freqüents sobre Càlculs de Titració

Què és la titració i per què és important?

La titració és una tècnica analítica utilitzada per determinar la concentració d'una solució desconeguda reaccionant-la amb una solució de concentració coneguda. És important perquè proporciona un mètode precís per a l'anàlisi quantitativa en química, farmacèutics, ciència alimentària i monitoratge ambiental. La titració permet una determinació precisa de les concentracions de solució sense instrumentació costosa.

Quina precisió tenen els càlculs de titració?

Els càlculs de titració poden ser extremadament precisos, amb una precisió que sovint arriba al ±0.1% en condicions òptimes. L'exactitud depèn de diversos factors com la precisió del bureta (típicament ±0.05 mL), la puresa del titrant, la nitidesa de la detecció del punt final i l'habilitat de l'analista. Utilitzant solucions estandarditzades i tècniques adequades, la titració continua sent un dels mètodes més precisos per a la determinació de concentracions.

Quina és la diferència entre el punt final i el punt d'equivalència?

El punt d'equivalència és el punt teòric on s'ha afegit la quantitat exacta de titrant necessària per a la reacció completa amb l'anàlit. El punt final és el punt observable experimentalment, normalment detectat per un canvi de color o senyal instrumental, que indica que la titració ha acabat. Idealment, el punt final hauria de coincidir amb el punt d'equivalència, però sovint hi ha una petita diferència (error del punt final) que els analistes experimentats minimitzen mitjançant la selecció adequada d'indicadors.

Com sé quin indicador utilitzar per a la meva titració?

L'elecció de l'indicador depèn del tipus de titració i del pH esperat al punt d'equivalència:

Per a titracions àcid-base, selecciona un indicador amb un rang de canvi de color (pKa) que caigui dins de la part empinada de la corba de titració
Per a titracions d'àcid fort-base fort, el fenolftaleïna (pH 8.2-10) o el vermell de metil (pH 4.4-6.2) funcionen bé
Per a titracions d'àcid feble-base fort, el fenolftaleïna és normalment apropiat
Per a titracions redox, s'utilitzen indicadors redox específics com el ferroina o el permanganat de potassi (autoindicador)
Quan hi hagi dubtes, els mètodes potenciomètrics poden determinar el punt final sense indicadors químics

Es pot fer titració en mescles d'anàlits?

Sí, la titració pot analitzar mescles si els components reaccionen a taxes o rangs de pH suficientment diferents. Per exemple:

Una mescla de carbonat i bicarbonat es pot analitzar utilitzant una titració de doble punt final
Mescles d'àcids amb valors de pKa significativament diferents es poden determinar mitjançant el seguiment de tota la corba de titració
Les titracions seqüencials poden determinar múltiples anàlits en la mateixa mostra Per a mescles complexes, tècniques especialitzades com la titració potenciomètrica amb anàlisi de derivades poden ser necessàries per resoldre punts finals estretament espaiats.

Com manejo les titracions amb estequiometria no 1:1?

Per a reaccions on el titrant i l'anàlit no reaccionen en una relació 1:1, modifica la fórmula de titració estàndard incorporant la relació estequiomètrica:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

On:

$n_1$ = coeficient estequiomètric del titrant
$n_2$ = coeficient estequiomètric de l'anàlit

Per exemple, en la titració de H₂SO₄ amb NaOH, la relació és 1:2, així que $n_1 = 2$ i $n_2 = 1$ .

Què causa els errors més significatius en els càlculs de titració?

Les fonts d'errors més comuns en la titració inclouen:

Detecció inadequada del punt final (sobrepassar o no arribar)
Estandardització inexacta de la solució de titrant
Errors de mesura en les lectures de volum (errors de paràl·lel)
Contaminació de solucions o vidre
Variacions de temperatura que afecten les mesures de volum
Errors de càlcul, especialment amb conversions d'unitats
Bombolles d'aire en el bureta que afecten les lectures de volum
Errors d'indicador (indicador incorrecte o descompost)

Quines precaucions he de prendre quan realitzo titracions d'alta precisió?

Per a treballs d'alta precisió:

Utilitza vidre de volum de classe A amb certificats de calibratge
Estandarditza les solucions de titrant contra estàndards primaris
Controla la temperatura del laboratori (20-25°C) per minimitzar variacions de volum
Utilitza un microbureta per a petits volums (precisió de ±0.001 mL)
Realitza titracions replicades (almenys tres) i calcula paràmetres estadístics
Aplica correccions de flotabilitat per a mesures de massa
Utilitza detecció de punt final potenciomètrica en lloc d'indicadors
Ten en compte l'absorció de diòxid de carboni en titrants bàsics utilitzant solucions recentment preparades

Exemples de Codi per a Càlculs de Titració

Excel

1' Fórmula d'Excel per al càlcul de titració
2' Col·loca a les cel·les com segueix:
3' A1: Lectura Inicial (mL)
4' A2: Lectura Final (mL)
5' A3: Concentració del Titrant (mol/L)
6' A4: Volum de l'Anàlit (mL)
7' A5: Resultat de la fórmula
8
9' A la cel·la A5, introdueix:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Error: La lectura final ha de ser >= la inicial"),"Error: El volum de l'anàlit ha de ser > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Calcular la concentració de l'anàlit a partir de les dades de titració.
4    
5    Paràmetres:
6    initial_reading (float): Lectura inicial del bureta en mL
7    final_reading (float): Lectura final del bureta en mL
8    titrant_concentration (float): Concentració del titrant en mol/L
9    analyte_volume (float): Volum de l'anàlit en mL
10    
11    Retorna:
12    float: Concentració de l'anàlit en mol/L
13    """
14    # Validar entrades
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("El volum de l'anàlit ha de ser major que zero")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("La lectura final ha de ser major o igual a la lectura inicial")
19    
20    # Calcular volum de titrant utilitzat
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Calcular concentració de l'anàlit
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Exemple d'ús
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Concentració de l'anàlit: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Error: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Calcular la concentració de l'anàlit a partir de les dades de titració
3 * @param {number} initialReading - Lectura inicial del bureta en mL
4 * @param {number} finalReading - Lectura final del bureta en mL
5 * @param {number} titrantConcentration - Concentració del titrant en mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Volum de l'anàlit en mL
7 * @returns {number} Concentració de l'anàlit en mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Validar entrades
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("El volum de l'anàlit ha de ser major que zero");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("La lectura final ha de ser major o igual a la lectura inicial");
16  }
17  
18  // Calcular volum de titrant utilitzat
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Calcular concentració de l'anàlit
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Exemple d'ús
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Concentració de l'anàlit: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Error: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Validar entrades
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("El volum de l'anàlit ha de ser major que zero")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("La lectura final ha de ser major o igual a la lectura inicial")
8  }
9  
10  # Calcular volum de titrant utilitzat
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Calcular concentració de l'anàlit
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Exemple d'ús
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Concentració de l'anàlit: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Calcular la concentració de l'anàlit a partir de les dades de titració
4     * 
5     * @param initialReading Lectura inicial del bureta en mL
6     * @param finalReading Lectura final del bureta en mL
7     * @param titrantConcentration Concentració del titrant en mol/L
8     * @param analyteVolume Volum de l'anàlit en mL
9     * @return Concentració de l'anàlit en mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException si els valors d'entrada són invàlids
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Validar entrades
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("El volum de l'anàlit ha de ser major que zero");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("La lectura final ha de ser major o igual a la lectura inicial");
20        }
21        
22        // Calcular volum de titrant utilitzat
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Calcular concentració de l'anàlit
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Concentració de l'anàlit: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Error: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calcular la concentració de l'anàlit a partir de les dades de titració
7 * 
8 * @param initialReading Lectura inicial del bureta en mL
9 * @param finalReading Lectura final del bureta en mL
10 * @param titrantConcentration Concentració del titrant en mol/L
11 * @param analyteVolume Volum de l'anàlit en mL
12 * @return Concentració de l'anàlit en mol/L
13 * @throws std::invalid_argument si els valors d'entrada són invàlids
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Validar entrades
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("El volum de l'anàlit ha de ser major que zero");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("La lectura final ha de ser major o igual a la lectura inicial");
23    }
24    
25    // Calcular volum de titrant utilitzat
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Calcular concentració de l'anàlit
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Concentració de l'anàlit: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Comparació de Mètodes de Titració

Mètode	Principi	Avantatges	Limitacions	Aplicacions
Titració Directa	El titrant reacciona directament amb l'anàlit	Simple, ràpid, requereix mínim equip	Limitada a anàlits reactius amb indicadors adequats	Anàlisi àcid-base, proves de duresa
Titració de Retrocés	S'afegeix un excés de reactiu a l'anàlit, després s'titula l'excés	Funciona amb anàlits que reaccionen lentament o són insolubles	Més complexa, potencial per errors acumulatius	Anàlisi de carbonats, certs ions metàl·lics
Titració per Desplaçament	L'anàlit desplaça una substància que després es titula	Pot analitzar substàncies sense titrant directe	Mètode indirecte amb passos addicionals	Determinació de cianur, certs anions
Titració Potenciomètrica	Mesura el canvi de potencial durant la titració	Detecció precisa del punt final, funciona amb solucions acolorides	Requereix equipament especialitzat	Aplicacions de recerca, mescles complexes
Titració Conductomètrica	Mesura canvis de conductivitat durant la titració	No requereix indicadors, funciona amb mostres turbidés	Menys sensible per a certes reaccions	Reaccions de precipitació, àcids mixtes
Titració Amperomètrica	Mesura el flux de corrent durant la titració	Extremadament sensible, bo per a anàlisis de traç	Configuració complexa, requereix espècies electroactives	Determinació d'oxigen, metalls traç
Titració Termomètrica	Mesura canvis de temperatura durant la titració	Ràpida, instrumentació senzilla	Limitada a reaccions exotèrmiques/endotèrmiques	Control de qualitat industrial
Titració Espectrofotomètrica	Mesura canvis d'absorció durant la titració	Alta sensibilitat, monitoratge continu	Requereix solucions transparents	Anàlisi de traç, mescles complexes

Referències

Harris, D. C. (2015). Quantitative Chemical Analysis (9a ed.). W. H. Freeman and Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Fundamentals of Analytical Chemistry (9a ed.). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analytical Chemistry (7a ed.). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analytical Chemistry 2.1. Open Educational Resource.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogel's Textbook of Quantitative Chemical Analysis (6a ed.). Prentice Hall.
American Chemical Society. (2021). ACS Guidelines for Chemical Laboratory Safety. ACS Publications.
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). International Union of Pure and Applied Chemistry.
Metrohm AG. (2022). Practical Titration Guide. Metrohm Applications Bulletin.
National Institute of Standards and Technology. (2020). NIST Chemistry WebBook. U.S. Department of Commerce.
Royal Society of Chemistry. (2021). Analytical Methods Committee Technical Briefs. Royal Society of Chemistry.

Meta Títol: Calculadora de Titració: Eina de Determinació Precisa de Concentracions | Calculadora de Química

Meta Descripció: Calcula concentracions d'anàlits amb precisió amb la nostra calculadora de titració. Introdueix lectures del bureta, concentració del titrant i volum de l'anàlit per obtenir resultats instantanis i precisos.

💬

Retroalimentació

💬

Feu clic al toast de feedback per començar a donar feedback sobre aquesta eina

🔗

Eines Relacionades

Descobreix més eines que podrien ser útils per al teu flux de treball

Calculadora de Punt de Bulliment - Troba les Temperatures de Bulliment a Qualsevol Pressió

Prova aquesta eina

Calculadora de TDS fàcil: Estimeu l'impost retingut a l'origen a l'Índia

Prova aquesta eina

Calculadora de neutralització àcid-base per a reaccions químiques

Prova aquesta eina

Calculadora de dilució de lleixiu: Mescla solucions perfectes cada vegada

Prova aquesta eina

Calculadora de força iònica per a solucions químiques

Prova aquesta eina

Calculadora de dilució de cèl·lules per a la preparació de mostres de laboratori

Prova aquesta eina

Calculadora de Titració: Determina la Concentració d'Analit amb Precisió

Calculadora de Titració

Resultat del Càlcul

Documentació

Calculadora de Titració: Eina de Determinació Precisa de Concentracions

Introducció als Càlculs de Titració

Fórmula de Titració i Principis de Càlcul

La Fórmula de Titració Estàndard

Variables Explicades

Principis Matemàtics

Maneig de Diferents Unitats

Guia Pas a Pas per Utilitzar la Calculadora de Titració

1. Prepara les Teves Dades

2. Introdueix la Lectura Inicial del Bureta

3. Introdueix la Lectura Final del Bureta

4. Introdueix la Concentració del Titrant

5. Introdueix el Volum de l'Anàlit

6. Revisa el Càlcul

7. Interpreta els Resultats

Errors Comuns i Solució de Problemes

Casos d'Ús per a Càlculs de Titració

Anàlisi Àcid-Base

Titracions Redox

Titracions Complexomètriques

Titracions de Precipitació

Aplicacions Educatives

Control de Qualitat Farmacèutica

Indústria Alimentària i de Begudes

Monitoratge Ambiental

Estudi de Cas: Determinació de l'Acidesa del Vinagre

Alternatives als Càlculs de Titració Estàndard

Titració de Retrocés

Titració per Desplaçament

Titració Potenciomètrica

Sistemes de Titració Automatitzada

Història i Evolució de la Titració

Desenvolupaments Temprans (Segle XVIII)

Era de la Estandardització (Segle XIX)

Desenvolupament d'Indicadors (Finals del Segle XIX a Principis del XX)

Avanços Moderns (Segle XX fins al Present)

Preguntes Freqüents sobre Càlculs de Titració

Què és la titració i per què és important?

Quina precisió tenen els càlculs de titració?

Quina és la diferència entre el punt final i el punt d'equivalència?

Com sé quin indicador utilitzar per a la meva titració?

Es pot fer titració en mescles d'anàlits?

Com manejo les titracions amb estequiometria no 1:1?

Què causa els errors més significatius en els càlculs de titració?

Quines precaucions he de prendre quan realitzo titracions d'alta precisió?

Exemples de Codi per a Càlculs de Titració

Excel

Python

JavaScript

R

Java

C++

Comparació de Mètodes de Titració

Referències

Retroalimentació

Eines Relacionades

Calculadora de Molaritat: Eina de Concentració de Solucions

Calculadora de Concentració de Solucions per a Aplicacions Químiques

Calculadora de Molalitat: Eina de Càlcul de Concentració de Solucions

Calculadora de Reconstitució: Determina el Volum Líquid per a Pòlvores

Calculadora de Punt de Bulliment - Troba les Temperatures de Bulliment a Qualsevol Pressió

Calculadora de TDS fàcil: Estimeu l'impost retingut a l'origen a l'Índia

Calculadora de neutralització àcid-base per a reaccions químiques

Calculadora de dilució de lleixiu: Mescla solucions perfectes cada vegada

Calculadora de força iònica per a solucions químiques

Calculadora de dilució de cèl·lules per a la preparació de mostres de laboratori