Kalkulator Titracije: Orodje za Natančno Določanje Koncentracije

Uvod v Izračune Titracije

Titracija je temeljna analitična tehnika v kemiji, ki se uporablja za določanje koncentracije neznane raztopine (analit) z reakcijo z raztopino znane koncentracije (titrant). Kalkulator titracije poenostavi ta postopek z avtomatizacijo matematičnih izračunov, kar omogoča kemikom, študentom in laboratorijskim strokovnjakom, da hitro in učinkovito pridobijo natančne rezultate. Z vnosom začetnih in končnih vrednosti burete, koncentracije titranta in prostornine analita ta kalkulator uporabi standardno formulo titracije za natančno določitev neznane koncentracije.

Titracije so ključne pri različnih kemijskih analizah, od določanja kislosti raztopin do analize koncentracije aktivnih sestavin v farmacevtiki. Natančnost izračunov titracije neposredno vpliva na rezultate raziskav, procese nadzora kakovosti in izobraževalne eksperimente. Ta obsežna smernica pojasnjuje, kako deluje naš kalkulator titracije, osnovna načela in kako interpretirati ter uporabiti rezultate v praktičnih scenarijih.

Formula Titracije in Načela Izračuna

Standardna Formula Titracije

Kalkulator titracije uporablja naslednjo formulo za določitev koncentracije analita:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Kjer:

$C_1$ = Koncentracija titranta (mol/L)
$V_1$ = Prostornina titranta, ki je bila uporabljena (mL) = Končna vrednost - Začetna vrednost
$C_2$ = Koncentracija analita (mol/L)
$V_2$ = Prostornina analita (mL)

Ta formula izhaja iz načela stehiometrične enakosti ob končni točki titracije, kjer se mole mole titranta enako mole mole analita (ob predpostavki razmerja 1:1 med reakcijama).

Razložene Spremenljivke

Začetna Vrednost Burete: Vrednost na bureti pred začetkom titracije (v mL).
Končna Vrednost Burete: Vrednost na bureti ob končni točki titracije (v mL).
Koncentracija Titranta: Znana koncentracija standardizirane raztopine, ki se uporablja za titracijo (v mol/L).
Prostornina Analita: Prostornina raztopine, ki jo analiziramo (v mL).
Uporabljena Prostornina Titranta: Izračunana kot (Končna Vrednost - Začetna Vrednost) v mL.

Matematična Načela

Izračun titracije temelji na ohranjanju snovi in stehiometričnih odnosih. Število mole mole titranta, ki reagirajo, je enako številu mole mole analita ob ekvivalenčni točki:

$\text{Mole titranta} = \text{Mole analita}$

Kar lahko izrazimo kot:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Preureditev za rešitev neznane koncentracije analita:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1}{V_2}$

Obvladovanje Različnih Enot

Kalkulator standardizira vse vhodne vrednosti prostornine v mililitre (mL) in vhodne vrednosti koncentracije v molih na liter (mol/L). Če so vaše meritve v različnih enotah, jih pretvorite pred uporabo kalkulatorja:

Za prostornine: 1 L = 1000 mL
Za koncentracije: 1 M = 1 mol/L

Korak-po-Korak Vodnik za Uporabo Kalkulatorja Titracije

Sledite tem korakom, da natančno izračunate rezultate titracije:

1. Pripravite Svoje Podatke

Pred uporabo kalkulatorja se prepričajte, da imate naslednje informacije:

Začetna vrednost burete (mL)
Končna vrednost burete (mL)
Koncentracija vaše raztopine titranta (mol/L)
Prostornina vaše raztopine analita (mL)

2. Vnesite Začetno Vrednost Burete

Vnesite vrednost, ki jo prikazuje vaša bureta pred začetkom titracije. To je običajno nič, če ste resetirali bureto, lahko pa je drugačna vrednost, če nadaljujete z prejšnjo titracijo.

3. Vnesite Končno Vrednost Burete

Vnesite vrednost, ki jo prikazuje vaša bureta ob končni točki titracije. Ta vrednost mora biti večja ali enaka začetni vrednosti.

4. Vnesite Koncentracijo Titranta

Vnesite znano koncentracijo vaše raztopine titranta v mol/L. To mora biti standardizirana raztopina s natančno znano koncentracijo.

5. Vnesite Prostornino Analita

Vnesite prostornino raztopine, ki jo analizirate v mL. To običajno izmerite s pipeto ali graduirano cilindrično steklenico.

6. Preglejte Izračun

Kalkulator bo samodejno izračunal:

Prostornino titranta, ki je bila uporabljena (Končna vrednost - Začetna vrednost)
Koncentracijo analita z uporabo formule titracije

7. Interpretirajte Rezultate

Izračunana koncentracija analita bo prikazana v mol/L. Ta rezultat lahko kopirate za svoje evidence ali nadaljnje izračune.

Pogoste Napake in Odpravljanje Težav

Končna vrednost manjša od začetne vrednosti: Prepričajte se, da je vaša končna vrednost večja od ali enaka vaši začetni vrednosti.
Ničelna prostornina analita: Prostornina analita mora biti večja od nič, da se izognete napakam deljenja z nič.
Negativne vrednosti: Vse vhodne vrednosti morajo biti pozitivne številke.
Nepričakovani rezultati: Dvakrat preverite svoje enote in se prepričajte, da so vsi vnosi pravilno vneseni.

Uporabniški Primeri za Izračune Titracije

Izračuni titracije so ključni v številnih znanstvenih in industrijskih aplikacijah:

Analiza Kislosti in Bazičnosti

Kislinsko-bazne titracije določajo koncentracijo kislin ali baz v raztopinah. Na primer:

Določanje kislosti kisa (koncentracija ocetne kisline)
Analiza alkalnosti naravnih vzorcev vode
Nadzor kakovosti antacidnih zdravil

Redoks Titracije

Redoks titracije vključujejo oksidacijsko-redukcijske reakcije in se uporabljajo za:

Določanje koncentracije oksidantov, kot je vodikov peroksid
Analizo vsebnosti železa v dodatkih
Merjenje raztopljenega kisika v vzorcih vode

Kompleksometrične Titracije

Te titracije uporabljajo kompleksne agente (kot je EDTA) za določitev:

Trdote vode z merjenjem kalcijevih in magnezijevih ionov
Koncentracij kovinskih ionov v zlitinah
Analizo sledov kovin v okoljskih vzorcih

Precipitacijske Titracije

Precipitacijske titracije tvorijo netopne spojine in se uporabljajo za:

Določanje vsebnosti kloridov v vodi
Analizo čistoče srebra
Merjenje koncentracij sulfata v vzorcih tal

Izobraževalne Aplikacije

Izračuni titracije so temeljni v izobraževanju kemije:

Učenje konceptov stehiometrije
Prikaz analitičnih kemijskih tehnik
Razvijanje laboratorijskih veščin pri študentih

Nadzor Kakovosti v Farmacevtski Industriji

Farmacevtska podjetja uporabljajo titracijo za:

Analize aktivnih sestavin
Testiranje surovin
Študije stabilnosti farmacevtskih formulacij

Industrija Živil in Pijač

Titracije so ključne pri analizi hrane za:

Določanje kislosti v sadnih sokovih in vinih
Merjenje vsebnosti vitamina C
Analizo koncentracij konzervansov

Okoljski Nadzor

Okoljski znanstveniki uporabljajo titracijo za:

Merjenje kakovosti vode
Analizo pH tal in vsebnosti hranil
Nadzor sestave industrijskih odpadkov

Študija Primera: Določanje Kislosti Kisa

Analitik kakovosti hrane mora določiti koncentracijo ocetne kisline v vzorcu kisa:

25,0 mL kisa se pipetira v flasko
Začetna vrednost burete je 0,0 mL
Dodamo 0,1 M NaOH, dokler ne dosežemo končne točke (končna vrednost 28,5 mL)
Z uporabo kalkulatorja titracije:
- Začetna vrednost: 0,0 mL
- Končna vrednost: 28,5 mL
- Koncentracija titranta: 0,1 mol/L
- Prostornina analita: 25,0 mL
Izračunana koncentracija ocetne kisline je 0,114 mol/L (0,684% w/v)

Alternativne Metode za Standardne Izračune Titracije

Medtem ko se naš kalkulator osredotoča na neposredno titracijo z razmerjem 1:1, obstaja več alternativnih pristopov:

Nazaj Titracija

Uporablja se, ko analit reagira počasi ali nepopolno:

Dodajte odvečno reagente znane koncentracije analitu
Titrirajte ne reagirajočo odvečno količino z drugim titrantom
Določite koncentracijo analita iz razlike

Titracija Z Zamenjavo

Uporabna za analite, ki ne reagirajo neposredno z razpoložljivimi titranti:

Analit zamenja drugo snov z reagenta
Zamenjana snov se nato titrira
Koncentracija analita se izračuna posredno

Potenciometrična Titracija

Namesto uporabe kemijskih indikatorjev:

Elektroda meri spremembo potenciala med titracijo
Končna točka se določi iz infleksijske točke na grafu potenciala proti prostornini
Ponuja natančnejše končne točke za obarvane ali motne raztopine

Avtomatizirani Titracijski Sistemi

Sodobni laboratoriji pogosto uporabljajo:

Avtomatizirane titratorje z natančnimi mehanizmi za odmerjanje
Programsko opremo, ki izračuna rezultate in generira poročila
Več metod zaznavanja za različne tipe titracij

Zgodovina in Evolucija Titracije

Razvoj tehnik titracije sega skozi več stoletij, od grobih meritev do natančnih analitičnih metod.

Zgodnji Razvoj (18. Stoletje)

Francoski kemik François-Antoine-Henri Descroizilles je izumil prvo bureto v poznih 18. stoletju, sprva jo je uporabljal za industrijske belilne aplikacije. Ta primitivna naprava je označila začetek volumetrične analize.

Leta 1729 je William Lewis izvedel zgodnje eksperimente nevtralizacije kislin in baz, kar je postavilo temelje za kvantitativno kemijsko analizo s titracijo.

Standardizacijska Era (19. Stoletje)

Joseph Louis Gay-Lussac je znatno izboljšal zasnovo burete leta 1824 in standardiziral številne postopke titracije, skoval je izraz "titracija" iz francoske besede "titre" (naslov ali standard).

Švedski kemik Jöns Jacob Berzelius je prispeval k teoretičnemu razumevanju kemijskih ekvivalentov, kar je bistveno za interpretacijo rezultatov titracije.

Razvoj Indikatorjev (Pozno 19. do Zgodnje 20. Stoletje)

Odkritje kemijskih indikatorjev je revolucioniralo zaznavanje končne točke:

Robert Boyle je prvi opazil spremembe barv v rastlinskih ekstraktih s kislinami in bazami
Wilhelm Ostwald je razložil obnašanje indikatorjev z uporabo teorije ionizacije leta 1894
Søren Sørensen je uvedel pH lestvico leta 1909, kar je zagotovilo teoretični okvir za kislo-bazne titracije

Sodobni Napredki (20. Stoletje do Danes)

Instrumentalne metode so izboljšale natančnost titracije:

Potenciometrična titracija (1920-ih) je omogočila zaznavanje končne točke brez vizualnih indikatorjev
Avtomatizirani titratorji (1950-ih) so izboljšali reproduktivnost in učinkovitost
Računalniško nadzorovani sistemi (od 1980-ih naprej) so omogočili kompleksne protokole titracije in analizo podatkov

Danes ostaja titracija temeljna analitična tehnika, ki združuje tradicionalna načela z modernimi tehnologijami za zagotavljanje natančnih, zanesljivih rezultatov v različnih znanstvenih disciplinah.

Pogosto Zastavljena Vprašanja o Izračunih Titracije

Kaj je titracija in zakaj je pomembna?

Titracija je analitična tehnika, ki se uporablja za določanje koncentracije neznane raztopine z reakcijo z raztopino znane koncentracije. Pomembna je, ker zagotavlja natančno metodo za kvantitativno analizo v kemiji, farmacevtiki, znanosti o hrani in okoljskem nadzoru. Titracija omogoča natančno določitev koncentracij raztopin brez dragih instrumentov.

Kako natančni so izračuni titracije?

Izračuni titracije so lahko izjemno natančni, z natančnostjo, ki pogosto dosega ±0,1% pod optimalnimi pogoji. Natančnost je odvisna od več dejavnikov, vključno z natančnostjo burete (običajno ±0,05 mL), čistostjo titranta, ostrino zaznavanja končne točke in spretnostjo analitika. Z uporabo standardiziranih raztopin in pravilne tehnike titracija ostaja ena najbolj natančnih metod za določanje koncentracije.

Kakšna je razlika med končno točko in ekvivalenčno točko?

Ekvivalenčna točka je teoretična točka, kjer je bila dodana točno določena količina titranta, potrebna za popolno reakcijo z analitom. Končna točka je eksperimentalno opazna točka, ki jo običajno zaznamo s spremembo barve ali signalom instrumenta, ki kaže, da je titracija končana. Idealno bi se končna točka morala ujemati z ekvivalenčno točko, vendar pogosto obstaja majhna razlika (napaka končne točke), ki jo usposobljeni analitiki zmanjšujejo z ustreznim izborom indikatorjev.

Kako naj vem, kateri indikator naj uporabim za svojo titracijo?

Izbira indikatorja je odvisna od vrste titracije in pričakovane pH vrednosti ob ekvivalenčni točki:

Za kislo-bazne titracije izberite indikator s spremembo barve (pKa), ki pade v strm del titracijske krivulje
Za titracije močne kisline in močne baze dobro delujeta fenolftalein (pH 8,2-10) ali metil rdeča (pH 4,4-6,2)
Za titracije šibke kisline in močne baze je običajno primeren fenolftalein
Za redoks titracije se uporabljajo specifični redoks indikatorji, kot sta ferroin ali kalijev permanganat (samoindikacijski)
Ko niste prepričani, lahko potenciometrične metode določijo končno točko brez kemijskih indikatorjev

Ali se lahko titracija izvede na mešanicah analitov?

Da, titracija lahko analizira mešanice, če se komponente reagirajo pri dovolj različnih hitrostih ali pH območjih. Na primer:

Mešanico karbonatov in bikarbonatov lahko analizirate z dvema končnima točkama titracije
Mešanice kislin z znatno različnimi pKa vrednostmi lahko določite z spremljanjem celotne titracijske krivulje
Zaporedne titracije lahko določijo več analitov v istem vzorcu Za kompleksne mešanice so morda potrebne specializirane tehnike, kot je potenciometrična titracija z analizo derivatov.

Kako ravnati s titracijami z ne-1:1 stehiometrijo?

Za reakcije, kjer se titrant in analit ne reagirajo v razmerju 1:1, prilagodite standardno titracijsko formulo tako, da vključite stehiometrično razmerje:

$C_2 = \frac{C_1 \times V_1 \times n_2}{V_2 \times n_1}$

Kjer:

$n_1$ = stehiometrična koeficienta titranta
$n_2$ = stehiometrična koeficienta analita

Na primer, pri titraciji H₂SO₄ z NaOH je razmerje 1:2, torej $n_1 = 2$ in $n_2 = 1$ .

Kaj povzroča največje napake pri izračunih titracije?

Najpogostejši viri napak pri titraciji vključujejo:

Nepravilno zaznavanje končne točke (prekomerno ali premalo)
Nepravilna standardizacija raztopine titranta
Napake pri merjenju prostornin (napake paralakse)
Kontaminacija raztopin ali steklovine
Spremembe temperature, ki vplivajo na meritve prostornin
Napake pri izračunih, zlasti pri pretvorbah enot
Zračni mehurčki v bureti, ki vplivajo na meritve prostornin
Napake indikatorjev (napačen indikator ali razgrajen indikator)

Kakšne previdnostne ukrepe naj sprejmem pri izvajanju visoko natančnih titracij?

Za visoko natančno delo:

Uporabite steklovino razreda A z dokazili o kalibraciji
Standardizirajte raztopine titranta proti primarnim standardom
Nadzorujte temperaturo laboratorija (20-25°C), da zmanjšate variacije prostornin
Uporabite mikro bureto za majhne prostornine (natančnost ±0,001 mL)
Izvedite ponovljene titracije (vsaj tri) in izračunajte statistične parametre
Uporabite popravke za plovnost pri meritvah mase
Uporabite potenciometrično zaznavanje končne točke namesto indikatorjev
Upoštevajte absorpcijo ogljikovega dioksida v bazičnih titrantih z uporabo sveže pripravljenih raztopin

Kode Primeri za Izračune Titracije

Excel

1' Excel formula for titration calculation
2' Place in cells as follows:
3' A1: Initial Reading (mL)
4' A2: Final Reading (mL)
5' A3: Titrant Concentration (mol/L)
6' A4: Analyte Volume (mL)
7' A5: Formula result
8
9' In cell A5, enter:
10=IF(A4>0,IF(A2>=A1,(A3*(A2-A1))/A4,"Error: Final reading must be >= Initial"),"Error: Analyte volume must be > 0")
11

Python

1def calculate_titration(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume):
2    """
3    Calculate analyte concentration from titration data.
4    
5    Parameters:
6    initial_reading (float): Initial burette reading in mL
7    final_reading (float): Final burette reading in mL
8    titrant_concentration (float): Concentration of titrant in mol/L
9    analyte_volume (float): Volume of analyte in mL
10    
11    Returns:
12    float: Concentration of analyte in mol/L
13    """
14    # Validate inputs
15    if analyte_volume <= 0:
16        raise ValueError("Analyte volume must be greater than zero")
17    if final_reading < initial_reading:
18        raise ValueError("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
19    
20    # Calculate titrant volume used
21    titrant_volume = final_reading - initial_reading
22    
23    # Calculate analyte concentration
24    analyte_concentration = (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
25    
26    return analyte_concentration
27
28# Example usage
29try:
30    result = calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
31    print(f"Analyte concentration: {result:.4f} mol/L")
32except ValueError as e:
33    print(f"Error: {e}")
34

JavaScript

1/**
2 * Calculate analyte concentration from titration data
3 * @param {number} initialReading - Initial burette reading in mL
4 * @param {number} finalReading - Final burette reading in mL
5 * @param {number} titrantConcentration - Concentration of titrant in mol/L
6 * @param {number} analyteVolume - Volume of analyte in mL
7 * @returns {number} Concentration of analyte in mol/L
8 */
9function calculateTitration(initialReading, finalReading, titrantConcentration, analyteVolume) {
10  // Validate inputs
11  if (analyteVolume <= 0) {
12    throw new Error("Analyte volume must be greater than zero");
13  }
14  if (finalReading < initialReading) {
15    throw new Error("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
16  }
17  
18  // Calculate titrant volume used
19  const titrantVolume = finalReading - initialReading;
20  
21  // Calculate analyte concentration
22  const analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
23  
24  return analyteConcentration;
25}
26
27// Example usage
28try {
29  const result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
30  console.log(`Analyte concentration: ${result.toFixed(4)} mol/L`);
31} catch (error) {
32  console.error(`Error: ${error.message}`);
33}
34

R

1calculate_titration <- function(initial_reading, final_reading, titrant_concentration, analyte_volume) {
2  # Validate inputs
3  if (analyte_volume <= 0) {
4    stop("Analyte volume must be greater than zero")
5  }
6  if (final_reading < initial_reading) {
7    stop("Final reading must be greater than or equal to initial reading")
8  }
9  
10  # Calculate titrant volume used
11  titrant_volume <- final_reading - initial_reading
12  
13  # Calculate analyte concentration
14  analyte_concentration <- (titrant_concentration * titrant_volume) / analyte_volume
15  
16  return(analyte_concentration)
17}
18
19# Example usage
20tryCatch({
21  result <- calculate_titration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0)
22  cat(sprintf("Analyte concentration: %.4f mol/L\n", result))
23}, error = function(e) {
24  cat(sprintf("Error: %s\n", e$message))
25})
26

Java

1public class TitrationCalculator {
2    /**
3     * Calculate analyte concentration from titration data
4     * 
5     * @param initialReading Initial burette reading in mL
6     * @param finalReading Final burette reading in mL
7     * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
8     * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
9     * @return Concentration of analyte in mol/L
10     * @throws IllegalArgumentException if input values are invalid
11     */
12    public static double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
13                                           double titrantConcentration, double analyteVolume) {
14        // Validate inputs
15        if (analyteVolume <= 0) {
16            throw new IllegalArgumentException("Analyte volume must be greater than zero");
17        }
18        if (finalReading < initialReading) {
19            throw new IllegalArgumentException("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
20        }
21        
22        // Calculate titrant volume used
23        double titrantVolume = finalReading - initialReading;
24        
25        // Calculate analyte concentration
26        double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
27        
28        return analyteConcentration;
29    }
30    
31    public static void main(String[] args) {
32        try {
33            double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
34            System.out.printf("Analyte concentration: %.4f mol/L%n", result);
35        } catch (IllegalArgumentException e) {
36            System.out.println("Error: " + e.getMessage());
37        }
38    }
39}
40

C++

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * Calculate analyte concentration from titration data
7 * 
8 * @param initialReading Initial burette reading in mL
9 * @param finalReading Final burette reading in mL
10 * @param titrantConcentration Concentration of titrant in mol/L
11 * @param analyteVolume Volume of analyte in mL
12 * @return Concentration of analyte in mol/L
13 * @throws std::invalid_argument if input values are invalid
14 */
15double calculateTitration(double initialReading, double finalReading, 
16                         double titrantConcentration, double analyteVolume) {
17    // Validate inputs
18    if (analyteVolume <= 0) {
19        throw std::invalid_argument("Analyte volume must be greater than zero");
20    }
21    if (finalReading < initialReading) {
22        throw std::invalid_argument("Final reading must be greater than or equal to initial reading");
23    }
24    
25    // Calculate titrant volume used
26    double titrantVolume = finalReading - initialReading;
27    
28    // Calculate analyte concentration
29    double analyteConcentration = (titrantConcentration * titrantVolume) / analyteVolume;
30    
31    return analyteConcentration;
32}
33
34int main() {
35    try {
36        double result = calculateTitration(0.0, 25.7, 0.1, 20.0);
37        std::cout << "Analyte concentration: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
38                  << result << " mol/L" << std::endl;
39    } catch (const std::invalid_argument& e) {
40        std::cerr << "Error: " << e.what() << std::endl;
41    }
42    
43    return 0;
44}
45

Primerjava Metod Titracije

Metoda	Načelo	Prednosti	Omejitve	Aplikacije
Neposredna Titracija	Titrant neposredno reagira z analitom	Preprosta, hitra, zahteva minimalno opremo	Omejena na reaktivne analite z ustreznimi indikatorji	Analiza kislin in baz, testiranje trdote
Nazaj Titracija	Dodana odvečna reagente analitu, nato se odvečno titrira	Deluje z počasi reagirajočimi ali netopnimi analiti	Bolj zapleteno, potencial za kumulativne napake	Analiza karbonatov, določene kovinske ione
Titracija z Zamenjavo	Analit zamenja snov, ki se nato titrira	Lahko analizira snovi brez neposrednega titranta	Posreden postopek z dodatnimi koraki	Določanje cianidov, določeni anioni
Potenciometrična Titracija	Meri spremembo potenciala med titracijo	Natančno zaznavanje končne točke, deluje z obarvanimi raztopinami	Zahteva specializirano opremo	Raziskovalne aplikacije, kompleksne mešanice
Konduktometrična Titracija	Meri spremembe prevodnosti med titracijo	Ni potrebno indikatorjev, deluje z motnimi vzorci	Manj občutljiva za določene reakcije	Precipitacijske reakcije, mešane kisline
Amperometrična Titracija	Meri tok med titracijo	Izjemno občutljiva, dobra za analizo sledov	Kompleksna nastavitev, zahteva elektroaktivne vrste	Določanje kisika, sledovi kovin
Termometrična Titracija	Meri spremembe temperature med titracijo	Hitra, preprosta instrumentacija	Omejena na eksotermne/endotermne reakcije	Nadzor kakovosti v industriji
Spektrofotometrična Titracija	Meri spremembe absorpcije med titracijo	Visoka občutljivost, neprekinjeno spremljanje	Zahteva prozorne raztopine	Analiza sledov, kompleksne mešanice

Viri

Harris, D. C. (2015). Kvantitativna Kemijska Analiza (9. izd.). W. H. Freeman in Company.
Skoog, D. A., West, D. M., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2013). Osnove Analitične Kemije (9. izd.). Cengage Learning.
Christian, G. D., Dasgupta, P. K., & Schug, K. A. (2014). Analitična Kemija (7. izd.). John Wiley & Sons.
Harvey, D. (2016). Analitična Kemija 2.1. Odprti izobraževalni vir.
Mendham, J., Denney, R. C., Barnes, J. D., & Thomas, M. J. K. (2000). Vogelov Priročnik za Kvantitativno Kemijsko Analizo (6. izd.). Prentice Hall.
Ameriška Kemijska Društva. (2021). ACS Smernice za Varnost v Kemijskih Laboratorijih. ACS Publications.
IUPAC. (2014). Kompendium Kemijske Terminologije (Zlata Knjiga). Mednarodna unija za čisto in uporabno kemijo.
Metrohm AG. (2022). Praktični Vodnik po Titracijah. Metrohm Applications Bulletin.
Nacionalni Inštitut za Standarde in Tehnologijo. (2020). NIST Kemijski WebBook. U.S. Department of Commerce.
Kraljevska Društva za Kemijo. (2021). Tehnične Kratice Odbora za Analitične Metode. Kraljevska Društva za Kemijo.

Meta Naslov: Kalkulator Titracije: Orodje za Natančno Določanje Koncentracije | Kemijski Kalkulator

Meta Opis: Natančno izračunajte koncentracije analitov z našim kalkulatorjem titracije. Vnesite vrednosti burete, koncentracijo titranta in prostornino analita za takojšnje, natančne rezultate.

Kalkulator titracije: Natančno določite koncentracijo analita

Kalkulator titracije

Rezultat izračuna

Dokumentacija