مختلف درجہ حرارت پر کیمیائی رد عمل کی شرحیں حساب کرنے کے لیے مفت آن لائن ٹول جو ایرینیئس مساوات کا استعمال کرتا ہے۔ فوری نتائج کے لیے صرف فعال توانائی، کیلوین میں درجہ حرارت، اور پری-ایکسپونینشل عنصر درج کریں۔
k = A × e-Ea/RT
k = 1.0E+13 × e-50 × 1000 / (8.314 × 298)
ارہینئس مساوات کیلکولیٹر کیمیا دانوں، کیمیکل انجینئرز، اور محققین کے لیے ایک طاقتور ٹول ہے جنہیں یہ جاننے کی ضرورت ہوتی ہے کہ درجہ حرارت کے ساتھ ردعمل کی شرحیں کیسے تبدیل ہوتی ہیں۔ سویڈش کیمیادان سوینٹے ارہینئس کے نام پر، یہ کیمیائی حرکیات میں ایک بنیادی مساوات ہے جو ردعمل کی شرحوں کی درجہ حرارت کی انحصار کو بیان کرتی ہے۔ ہمارا کیلکولیٹر آپ کو فعال توانائی، درجہ حرارت، اور پیش از وقت کے عنصر کو داخل کرکے ردعمل کی شرح مستقل کو فوری طور پر حساب کرنے کی اجازت دیتا ہے، جو ردعمل کی انجینئرنگ، دواسازی کی ترقی، اور مواد کی سائنس کی ایپلی کیشنز کے لیے ضروری ڈیٹا فراہم کرتا ہے۔
ارہینئس مساوات کو اس طرح بیان کیا جاتا ہے:
جہاں:
یہ کیلکولیٹر پیچیدہ حسابات کو آسان بناتا ہے، آپ کو نتائج کی تشریح پر توجہ مرکوز کرنے کی اجازت دیتا ہے بجائے اس کے کہ آپ تھکا دینے والے دستی حسابات کریں۔
ارہینئس مساوات کیمیائی حرکیات میں سب سے اہم تعلقات میں سے ایک کی نمائندگی کرتی ہے۔ یہ اس بات کی مقدار بیان کرتی ہے کہ کیمیائی ردعمل کی شرحیں درجہ حرارت کے ساتھ کیسے مختلف ہوتی ہیں، جو بے شمار کیمیائی نظاموں میں مشاہدہ کردہ ایک مظہر کے لیے ایک ریاضیاتی ماڈل فراہم کرتی ہے۔
یہ مساوات اپنے معیاری شکل میں ہے:
حسابی اور تجزیاتی مقاصد کے لیے، سائنسدان اکثر مساوات کی لاگرتھمک شکل استعمال کرتے ہیں:
یہ لاگرتھمک تبدیلی ln(k) اور 1/T کے درمیان ایک خطی تعلق پیدا کرتی ہے، جس کی ڈھلوان -Ea/R ہے۔ یہ خطی شکل تجرباتی ڈیٹا سے فعال توانائی کا تعین کرنے کے لیے خاص طور پر مفید ہے، جس میں ln(k) کے مقابلے میں 1/T (جسے ارہینئس پلاٹ کہا جاتا ہے) کو پلاٹ کیا جاتا ہے۔
ردعمل کی شرح مستقل (k):
پیش از وقت کا عنصر (A):
فعال توانائی (Ea):
گیس مستقل (R):
درجہ حرارت (T):
ارہینئس مساوات ایک بنیادی پہلو کو خوبصورتی سے بیان کرتی ہے کہ جیسے جیسے درجہ حرارت بڑھتا ہے، ردعمل کی شرحیں عام طور پر تیزی سے بڑھتی ہیں۔ یہ اس وجہ سے ہوتا ہے کہ:
ایکسپونینشل اصطلاح ان مالیکیولز کی تعداد کی نمائندگی کرتی ہے جن کے پاس ردعمل کرنے کے لیے کافی توانائی ہوتی ہے۔ پیش از وقت کا عنصر A ٹکرانے کی فریکوئنسی اور سمت کی ضروریات کو مدنظر رکھتا ہے۔
ہمارا کیلکولیٹر ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے ردعمل کی شرحیں طے کرنے کے لیے ایک سیدھا سادا انٹرفیس فراہم کرتا ہے۔ درست نتائج کے لیے ان مراحل کی پیروی کریں:
فعال توانائی (Ea) داخل کریں:
درجہ حرارت (T) داخل کریں:
پیش از وقت کے عنصر (A) کی وضاحت کریں:
نتائج دیکھیں:
حساب کردہ ردعمل کی شرح مستقل (k) آپ کو بتاتی ہے کہ مخصوص درجہ حرارت پر ردعمل کتنی تیزی سے آگے بڑھتا ہے۔ زیادہ k کی قیمت کا مطلب ہے کہ ردعمل زیادہ تیز ہے۔
گراف یہ ظاہر کرتا ہے کہ ردعمل کی شرح مختلف درجہ حرارت کے درمیان کیسے تبدیل ہوتی ہے، جس میں آپ کا مخصوص درجہ حرارت نمایاں ہوتا ہے۔ یہ بصری تصویر آپ کو اپنے ردعمل کی درجہ حرارت کی حساسیت کو سمجھنے میں مدد کرتی ہے۔
آئیے ایک عملی مثال کے ذریعے چلیں:
اراہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے:
پہلے، Ea کو J/mol میں تبدیل کریں: 75 kJ/mol = 75,000 J/mol
ردعمل کی شرح مستقل تقریباً 32.35 s⁻¹ ہے، جس کا مطلب ہے کہ یہ ردعمل 350 K پر اس شرح سے آگے بڑھتا ہے۔
ارہینئس مساوات کی متعدد سائنسی اور صنعتی شعبوں میں وسیع پیمانے پر ایپلی کیشنز ہیں۔ یہاں کچھ اہم استعمال کے کیس ہیں:
کیمیائی انجینئرز ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہیں:
مثال کے طور پر، امونیا کی پیداوار کے لیے ہیبر کے عمل میں، انجینئرز کو درجہ حرارت کو احتیاط سے کنٹرول کرنا ہوتا ہے تاکہ تھرموڈینامک اور حرکیاتی پہلوؤں کے درمیان توازن برقرار رکھا جا سکے۔ ارہینئس مساوات زیادہ سے زیادہ پیداوار کے لیے مثالی درجہ حرارت کی حد کا تعین کرنے میں مدد کرتی ہے۔
دواسازی کی تحقیق اور ترقی میں، ارہینئس مساوات:
دواسازی کی کمپنیاں مختلف اسٹوریج کی حالتوں کے تحت دواؤں کی مؤثریت کی پیش گوئی کرنے کے لیے ارہینئس حسابات کا استعمال کرتی ہیں، تاکہ مریض کی حفاظت اور ریگولیٹری کی تعمیل کو یقینی بنایا جا سکے۔
فوڈ سائنسدان ارہینئس تعلقات کا استعمال کرتے ہیں:
مثال کے طور پر، یہ طے کرنا کہ دودھ مختلف ریفریجریشن درجہ حرارت پر کتنی دیر تک تازہ رہ سکتا ہے، بیکٹیریا کی بڑھوتری اور انزیمی سرگرمی کے ارہینئس پر مبنی ماڈلز پر انحصار کرتا ہے۔
مواد کے سائنسدان اور انجینئر ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہیں:
سیمی کنڈکٹر کی صنعت، مثال کے طور پر، مختلف آپریٹنگ درجہ حرارت کے تحت الیکٹرانک اجزاء کی قابل اعتماد اور عمر کی پیش گوئی کے لیے ارہینئس ماڈلز کا استعمال کرتی ہے۔
ماحولیاتی سائنسدان ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہیں:
اگرچہ ارہینئس مساوات وسیع پیمانے پر قابل اطلاق ہے، کچھ نظام غیر ارہینئس سلوک پیش کرتے ہیں۔ متبادل ماڈلز میں شامل ہیں:
ایئرنگ مساوات (ٹرانزیشن اسٹیٹ تھیوری):
ترمیم شدہ ارہینئس مساوات:
VFT (وگل-فلچر-ٹامان) مساوات:
WLF (ولیمز-لینڈل-فیری) مساوات:
ارینئس مساوات کیمیائی حرکیات میں سب سے اہم شراکتوں میں سے ایک کی نمائندگی کرتی ہے اور اس کی ایک بھرپور تاریخی پس منظر ہے۔
سوینٹے آگسٹ ارہینئس (1859-1927)، ایک سویڈش طبیعیات دان اور کیمیادان، نے 1889 میں اپنی ڈاکٹریٹ کے مقالے کے ایک حصے کے طور پر یہ مساوات پہلی بار پیش کی، جو الیکٹرولائٹس کی کنڈکٹیویٹی پر تھی۔ ابتدائی طور پر، ان کا کام زیادہ پذیرائی حاصل نہیں کر سکا، اور ان کے مقالے کو سب سے کم پاسنگ گریڈ دیا گیا۔ تاہم، ان کے بصیرت کی اہمیت کو آخرکار 1903 میں کیمسٹری میں نوبل انعام کے ساتھ تسلیم کیا گیا (اگرچہ الیکٹرولائٹ کی تفریق پر متعلقہ کام کے لیے)۔
ارینئس کی ابتدائی بصیرت اس بات کا مطالعہ کرنے سے آئی کہ ردعمل کی شرحیں درجہ حرارت کے ساتھ کیسے مختلف ہوتی ہیں۔ انہوں نے مشاہدہ کیا کہ زیادہ تر کیمیائی ردعمل زیادہ درجہ حرارت پر تیزی سے آگے بڑھتے ہیں اور اس مظہر کو بیان کرنے کے لیے ایک ریاضیاتی تعلق تلاش کرنے کی کوشش کی۔
ارینئس مساوات کئی مراحل سے گزری:
ابتدائی تشکیل (1889): ارہینئس کی ابتدائی مساوات نے ردعمل کی شرح کو درجہ حرارت کے ساتھ ایک ایکسپونینشل تعلق کے ذریعے جوڑا۔
نظریاتی بنیاد (20ویں صدی کے اوائل): 20ویں صدی کے اوائل میں ٹکراؤ کے نظریے اور ٹرانزیشن اسٹیٹ تھیوری کی ترقی کے ساتھ، ارہینئس مساوات کو مضبوط نظریاتی بنیادیں مل گئیں۔
جدید تشریح (1920-1930): سائنسدانوں جیسے ہنری ایئرنگ اور مائیکل پولانی نے ٹرانزیشن اسٹیٹ تھیوری کو ترقی دی، جس نے ایک زیادہ تفصیلی نظریاتی فریم ورک فراہم کیا جو ارہینئس کے کام کو مکمل اور توسیع کرتا ہے۔
کمپیوٹیشنل ایپلی کیشنز (1950-موجودہ): کمپیوٹرز کی آمد کے ساتھ، ارہینئس مساوات کیمیائی حرکیات اور کیمیائی انجینئرنگ کی شبیہات کا ایک کونے کا پتھر بن گئی۔
ارینئس مساوات نے متعدد شعبوں میں گہرے اثرات مرتب کیے ہیں:
آج، یہ مساوات کیمیاء، انجینئرنگ، اور متعلقہ شعبوں میں سب سے زیادہ استعمال ہونے والے تعلقات میں سے ایک ہے، ارہینئس کی بصیرت کی مستقل اہمیت کا ثبوت۔
یہاں مختلف پروگرامنگ زبانوں میں ارہینئس مساوات کے نفاذ کی مثالیں ہیں:
1' ایکسل کی مساوات ارہینئس کے لیے
2' A1: پیش از وقت کا عنصر (A)
3' A2: فعال توانائی kJ/mol میں
4' A3: درجہ حرارت کیلوین میں
5=A1*EXP(-A2*1000/(8.314*A3))
6
7' ایکسل VBA فنکشن
8Function ArrheniusRate(A As Double, Ea As Double, T As Double) As Double
9 Const R As Double = 8.314 ' گیس کا مستقل J/(mol·K) میں
10 ' Ea کو kJ/mol سے J/mol میں تبدیل کریں
11 Dim EaJoules As Double
12 EaJoules = Ea * 1000
13
14 ArrheniusRate = A * Exp(-EaJoules / (R * T))
15End Function
161import numpy as np
2import matplotlib.pyplot as plt
3
4def arrhenius_rate(A, Ea, T):
5 """
6 ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے ردعمل کی شرح کا حساب کریں۔
7
8 پیرامیٹرز:
9 A (float): پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
10 Ea (float): فعال توانائی (kJ/mol)
11 T (float): درجہ حرارت (K)
12
13 واپسی:
14 float: ردعمل کی شرح مستقل (s^-1)
15 """
16 R = 8.314 # گیس کا مستقل J/(mol·K) میں
17 Ea_joules = Ea * 1000 # kJ/mol کو J/mol میں تبدیل کریں
18 return A * np.exp(-Ea_joules / (R * T))
19
20# مثال کا استعمال
21A = 1.0e13 # پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
22Ea = 50 # فعال توانائی (kJ/mol)
23T = 298 # درجہ حرارت (K)
24
25rate = arrhenius_rate(A, Ea, T)
26print(f"{T} K پر ردعمل کی شرح مستقل: {rate:.4e} s^-1")
27
28# درجہ حرارت بمقابلہ شرح کا گراف تیار کریں
29temps = np.linspace(250, 350, 100)
30rates = [arrhenius_rate(A, Ea, temp) for temp in temps]
31
32plt.figure(figsize=(10, 6))
33plt.semilogy(temps, rates)
34plt.xlabel('درجہ حرارت (K)')
35plt.ylabel('شرح مستقل (s$^{-1}$)')
36plt.title('ارہینئس پلاٹ: درجہ حرارت بمقابلہ ردعمل کی شرح')
37plt.grid(True)
38plt.axvline(x=T, color='r', linestyle='--', label=f'موجودہ T = {T}K')
39plt.legend()
40plt.tight_layout()
41plt.show()
421/**
2 * ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے ردعمل کی شرح کا حساب کریں
3 * @param {number} A - پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
4 * @param {number} Ea - فعال توانائی (kJ/mol)
5 * @param {number} T - درجہ حرارت (K)
6 * @returns {number} ردعمل کی شرح مستقل (s^-1)
7 */
8function arrheniusRate(A, Ea, T) {
9 const R = 8.314; // گیس کا مستقل J/(mol·K) میں
10 const EaJoules = Ea * 1000; // kJ/mol کو J/mol میں تبدیل کریں
11 return A * Math.exp(-EaJoules / (R * T));
12}
13
14// مثال کا استعمال
15const preExponentialFactor = 5.0e12; // s^-1
16const activationEnergy = 75; // kJ/mol
17const temperature = 350; // K
18
19const rateConstant = arrheniusRate(preExponentialFactor, activationEnergy, temperature);
20console.log(`${temperature} K پر ردعمل کی شرح مستقل: ${rateConstant.toExponential(4)} s^-1`);
21
22// مختلف درجہ حرارت پر شرحوں کا حساب لگائیں
23function generateArrheniusData(A, Ea, minTemp, maxTemp, steps) {
24 const data = [];
25 const tempStep = (maxTemp - minTemp) / (steps - 1);
26
27 for (let i = 0; i < steps; i++) {
28 const temp = minTemp + i * tempStep;
29 const rate = arrheniusRate(A, Ea, temp);
30 data.push({ temperature: temp, rate: rate });
31 }
32
33 return data;
34}
35
36const arrheniusData = generateArrheniusData(preExponentialFactor, activationEnergy, 300, 400, 20);
37console.table(arrheniusData);
381public class ArrheniusCalculator {
2 private static final double GAS_CONSTANT = 8.314; // J/(mol·K)
3
4 /**
5 * ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے ردعمل کی شرح کا حساب کریں
6 * @param a پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
7 * @param ea فعال توانائی (kJ/mol)
8 * @param t درجہ حرارت (K)
9 * @return ردعمل کی شرح مستقل (s^-1)
10 */
11 public static double calculateRate(double a, double ea, double t) {
12 double eaJoules = ea * 1000; // kJ/mol کو J/mol میں تبدیل کریں
13 return a * Math.exp(-eaJoules / (GAS_CONSTANT * t));
14 }
15
16 /**
17 * ارہینئس پلاٹ کے لیے ڈیٹا تیار کریں
18 * @param a پیش از وقت کا عنصر
19 * @param ea فعال توانائی
20 * @param minTemp کم سے کم درجہ حرارت
21 * @param maxTemp زیادہ سے زیادہ درجہ حرارت
22 * @param steps ڈیٹا پوائنٹس کی تعداد
23 * @return 2D ارے جس میں درجہ حرارت اور شرح کا ڈیٹا ہو
24 */
25 public static double[][] generateArrheniusPlot(double a, double ea,
26 double minTemp, double maxTemp, int steps) {
27 double[][] data = new double[steps][2];
28 double tempStep = (maxTemp - minTemp) / (steps - 1);
29
30 for (int i = 0; i < steps; i++) {
31 double temp = minTemp + i * tempStep;
32 double rate = calculateRate(a, ea, temp);
33 data[i][0] = temp;
34 data[i][1] = rate;
35 }
36
37 return data;
38 }
39
40 public static void main(String[] args) {
41 double a = 1.0e13; // پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
42 double ea = 50; // فعال توانائی (kJ/mol)
43 double t = 298; // درجہ حرارت (K)
44
45 double rate = calculateRate(a, ea, t);
46 System.out.printf("%n%.1f K پر ردعمل کی شرح مستقل: %.4e%n", t, rate);
47
48 // درجہ حرارت کی ایک رینج کے لیے ڈیٹا تیار کریں
49 double[][] plotData = generateArrheniusPlot(a, ea, 273, 373, 10);
50 System.out.println("\nدرجہ حرارت (K) | شرح مستقل (s^-1)");
51 System.out.println("---------------|-------------------");
52 for (double[] point : plotData) {
53 System.out.printf("%.1f | %.4e%n", point[0], point[1]);
54 }
55 }
56}
571#include <iostream>
2#include <cmath>
3#include <iomanip>
4#include <vector>
5
6/**
7 * ارہینئس مساوات کا استعمال کرتے ہوئے ردعمل کی شرح کا حساب کریں
8 * @param a پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
9 * @param ea فعال توانائی (kJ/mol)
10 * @param t درجہ حرارت (K)
11 * @return ردعمل کی شرح مستقل (s^-1)
12 */
13double arrhenius_rate(double a, double ea, double t) {
14 const double R = 8.314; // J/(mol·K) میں گیس کا مستقل
15 double ea_joules = ea * 1000.0; // kJ/mol کو J/mol میں تبدیل کریں
16 return a * exp(-ea_joules / (R * t));
17}
18
19struct DataPoint {
20 double temperature;
21 double rate;
22};
23
24/**
25 * ارہینئس پلاٹ کے لیے ڈیٹا تیار کریں
26 */
27std::vector<DataPoint> generate_arrhenius_data(double a, double ea,
28 double min_temp, double max_temp, int steps) {
29 std::vector<DataPoint> data;
30 double temp_step = (max_temp - min_temp) / (steps - 1);
31
32 for (int i = 0; i < steps; ++i) {
33 double temp = min_temp + i * temp_step;
34 double rate = arrhenius_rate(a, ea, temp);
35 data.push_back({temp, rate});
36 }
37
38 return data;
39}
40
41int main() {
42 double a = 5.0e12; // پیش از وقت کا عنصر (s^-1)
43 double ea = 75.0; // فعال توانائی (kJ/mol)
44 double t = 350.0; // درجہ حرارت (K)
45
46 double rate = arrhenius_rate(a, ea, t);
47 std::cout << "ردعمل کی شرح مستقل " << t << " K پر: "
48 << std::scientific << std::setprecision(4) << rate << " s^-1" << std::endl;
49
50 // درجہ حرارت کی ایک رینج کے لیے ڈیٹا تیار کریں
51 auto data = generate_arrhenius_data(a, ea, 300.0, 400.0, 10);
52
53 std::cout << "\nدرجہ حرارت (K) | شرح مستقل (s^-1)" << std::endl;
54 std::cout << "---------------|-------------------" << std::endl;
55 for (const auto& point : data) {
56 std::cout << std::fixed << std::setprecision(1) << point.temperature << " | "
57 << std::scientific << std::setprecision(4) << point.rate << std::endl;
58 }
59
60 return 0;
61}
62ارہینئس مساوات کا استعمال کیمیائی ردعمل کی شرحوں کے درجہ حرارت پر انحصار کو بیان کرنے کے لیے کیا جاتا ہے۔ یہ کیمیائی حرکیات میں ایک بنیادی مساوات ہے جو سائنسدانوں اور انجینئرز کو یہ پیش گوئی کرنے میں مدد کرتی ہے کہ مختلف درجہ حرارت پر ردعمل کتنی تیزی سے آگے بڑھیں گے۔ ایپلی کیشنز میں کیمیائی ری ایکٹرز کا ڈیزائن، دواؤں کی شیلف لائف کا تعین، کھانے کے تحفظ کے طریقے کو بہتر بنانا، اور مواد کی خرابی کے عمل کا مطالعہ شامل ہیں۔
پیش از وقت کا عنصر (A)، جسے فریکوئنسی عنصر بھی کہا جاتا ہے، ردعمل کے مالیکیولز کے درمیان ٹکرانے کی فریکوئنسی کی نمائندگی کرتا ہے جو ردعمل کے ہونے کے لیے صحیح سمت میں ہوتی ہے۔ یہ ٹکرانے کی فریکوئنسی اور ٹکرانے کی مؤثر ہونے کے امکانات کو مدنظر رکھتا ہے۔ زیادہ A کی قیمت عام طور پر زیادہ مؤثر ٹکرانے کی تعداد کی نشاندہی کرتی ہے۔ عام طور پر زیادہ تر ردعمل کے لیے 10¹⁰ سے 10¹⁴ s⁻¹ کی حد میں ہوتی ہیں۔
ارہینئس مساوات مطلق درجہ حرارت (کیلوین) کا استعمال کرتی ہے کیونکہ یہ بنیادی تھرموڈینامک اصولوں پر مبنی ہے۔ مساوات میں ایکسپونینشل اصطلاح ان مالیکیولز کی تعداد کی نمائندگی کرتی ہے جن کی توانائی فعال توانائی کے برابر یا زیادہ ہوتی ہے، جو مالیکیولز کی مطلق توانائی سے براہ راست وابستہ ہے۔ کیلوین کا استعمال یہ یقینی بناتا ہے کہ درجہ حرارت کا پیمانہ مطلق صفر سے شروع ہوتا ہے، جہاں مالیکیولر حرکت نظری طور پر رک جاتی ہے، جو ایک مستقل جسمانی تشریح فراہم کرتا ہے۔
تجرباتی ڈیٹا سے فعال توانائی کا تعین کرنے کے لیے:
یہ طریقہ، جسے ارہینئس پلاٹ کا طریقہ کہا جاتا ہے، تجرباتی کیمیا میں فعال توانائی کا تعین کرنے کے لیے وسیع پیمانے پر استعمال ہوتا ہے۔
اگرچہ ارہینئس مساوات بہت سے کیمیائی ردعمل کے لیے اچھی طرح سے کام کرتی ہے، اس کی کچھ حدود ہیں۔ یہ درست طور پر بیان نہیں کر سکتی:
ان صورتوں کے لیے، مساوات کے ترمیم شدہ ورژن یا متبادل ماڈلز زیادہ موزوں ہو سکتے ہیں۔
معیاری ارہینئس مساوات میں دباؤ کو ایک متغیر کے طور پر واضح طور پر شامل نہیں کیا گیا ہے۔ تاہم، دباؤ براہ راست ردعمل کی شرحوں پر اثر انداز ہو سکتا ہے:
ایسی ردعمل کے لیے جہاں دباؤ کے اثرات اہم ہیں، دباؤ کی شرائط کو شامل کرنے والی ترمیم شدہ شرح مساوات کی ضرورت ہو سکتی ہے۔
ارینئس مساوات میں، فعال توانائی (Ea) عام طور پر درج ذیل میں ظاہر کی جاتی ہے:
ہمارا کیلکولیٹر kJ/mol میں ان پٹ قبول کرتا ہے اور حسابات کے لیے اندرونی طور پر J/mol میں تبدیل کرتا ہے۔ جب فعال توانائی کی اطلاع دی جائے تو ہمیشہ یونٹس کی وضاحت کریں تاکہ الجھن سے بچا جا سکے۔
ارینئس مساوات کی درستگی کئی عوامل پر منحصر ہے:
بہت سے ردعمل کے لیے عام حالات کے تحت، یہ مساوات تجرباتی قیمتوں سے 5-10% کے اندر شرحوں کی پیش گوئی کر سکتی ہے۔ پیچیدہ ردعمل یا انتہائی حالات کے لیے، انحرافات زیادہ ہو سکتے ہیں۔
ارینئس مساوات انزیمی ردعمل پر لاگو کی جا سکتی ہے، لیکن کچھ حدود کے ساتھ۔ انزائم عام طور پر ظاہر کرتے ہیں:
ایئرنگ مساوات یا مخصوص انزائم حرکیات کے ماڈلز (جیسے، مائیکل-مینٹن جس میں درجہ حرارت سے متعلق پیرامیٹرز ہوتے ہیں) اکثر انزیمی ردعمل کی شرحوں کی بہتر وضاحت فراہم کرتے ہیں۔
ارینئس مساوات بنیادی طور پر ردعمل کی شرحوں کی درجہ حرارت پر انحصار کو بیان کرتی ہے بغیر تفصیلی ردعمل کے میکانزم کی وضاحت کیے۔ تاہم، مساوات میں موجود پیرامیٹرز میکانزم کے بارے میں بصیرت فراہم کر سکتے ہیں:
تفصیلی میکانیکی مطالعات کے لیے، اضافی تکنیکیں جیسے آئسوٹوپ اثرات، حرکیاتی مطالعات، اور کمپیوٹیشنل ماڈلنگ عام طور پر ارہینئس تجزیے کے ساتھ استعمال ہوتی ہیں۔
ارہینئس، S. (1889). "Über die Reaktionsgeschwindigkeit bei der Inversion von Rohrzucker durch Säuren." Zeitschrift für Physikalische Chemie, 4, 226-248۔
لیڈلر، K.J. (1984). "The Development of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 61(6), 494-498۔
اسٹین فیلڈ، J.I., فرانسسکو، J.S., & ہیز، W.L. (1999). Chemical Kinetics and Dynamics (2nd ed.). Prentice Hall۔
کنرز، K.A. (1990). Chemical Kinetics: The Study of Reaction Rates in Solution. VCH Publishers۔
ٹرہلر، D.G., & کوہن، A. (2001). "Convex Arrhenius Plots and Their Interpretation." Proceedings of the National Academy of Sciences, 98(3), 848-851۔
ہیوسٹن، P.L. (2006). Chemical Kinetics and Reaction Dynamics. Dover Publications۔
IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications۔
ایسپن سن، J.H. (1995). Chemical Kinetics and Reaction Mechanisms (2nd ed.). McGraw-Hill۔
ایٹکنز، P., & ڈی پاؤلا، J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press۔
لوگن، S.R. (1996). "The Origin and Status of the Arrhenius Equation." Journal of Chemical Education, 73(11), 978-980۔
ہمارے ارہینئس مساوات کیلکولیٹر کا استعمال کرتے ہوئے مختلف درجہ حرارت پر ردعمل کی شرحیں جلدی سے طے کریں اور اپنے کیمیائی ردعمل کی درجہ حرارت کی انحصار کے بارے میں بصیرت حاصل کریں۔ بس اپنی فعال توانائی، درجہ حرارت، اور پیش از وقت کے عنصر کو داخل کریں تاکہ فوری، درست نتائج حاصل کریں۔
آپ کے ورک فلو کے لیے مفید ہونے والے مزید ٹولز کا انعام کریں