جزوی دباؤ اور سٹوکیو میٹرک کوفی شینٹس کی بنیاد پر کیمیائی رد عمل کے لیے توازن مستقل (Kp) کا حساب کریں۔ گیس کے مراحل کے رد عمل کا تجزیہ کرنے والے کیمسٹری کے طلباء اور پیشہ ور افراد کے لیے ضروری۔
جزوی دباؤ اور سٹائکیو میٹرک کوفیشنٹس کی بنیاد پر کیمیائی رد عمل کے لئے توازن مستقل (Kp) کا حساب لگائیں۔
توازن مستقل Kp ایک ایسا قدر ہے جو کیمیائی رد عمل کے توازن پر پروڈکٹس اور ریاکٹینٹس کے تناسب کو ظاہر کرتا ہے۔ یہ گیسوں کے جزوی دباؤ کا استعمال کرتے ہوئے حساب کیا جاتا ہے جو ان کے سٹائکیو میٹرک کوفیشنٹس کی طاقت میں اٹھائے جاتے ہیں۔ بڑا Kp قدر یہ ظاہر کرتا ہے کہ رد عمل پروڈکٹس کو ترجیح دیتا ہے، جبکہ چھوٹا Kp قدر یہ ظاہر کرتا ہے کہ رد عمل ریاکٹینٹس کو ترجیح دیتا ہے۔
توازن مستقل Kp کیمسٹری میں ایک بنیادی تصور ہے جو توازن پر کیمیائی ردعمل میں مصنوعات اور ریئیکٹینٹس کے درمیان تعلق کو مقدار میں بیان کرتا ہے۔ دیگر توازن مستقلوں کے برعکس، Kp خاص طور پر گیسوں کے جزوی دباؤ کا استعمال کرتا ہے تاکہ اس تعلق کو بیان کیا جا سکے، جو اسے گیس کے مرحلے کے ردعمل کے لیے خاص طور پر قیمتی بناتا ہے۔ یہ Kp ویلیو کیلکولیٹر ایک سادہ طریقہ فراہم کرتا ہے تاکہ جزوی دباؤ اور سٹکیو میٹرک کوفیشنٹس کی بنیاد پر گیس کے ردعمل کے لیے توازن مستقل کا تعین کیا جا سکے۔
کیمیائی تھرموڈینامکس میں، Kp ویلیو یہ ظاہر کرتی ہے کہ آیا توازن پر ایک ردعمل مصنوعات یا ریئیکٹینٹس کی تشکیل کو ترجیح دیتا ہے۔ ایک بڑی Kp ویلیو (1 سے زیادہ) یہ ظاہر کرتی ہے کہ مصنوعات کو ترجیح دی گئی ہے، جبکہ ایک چھوٹی Kp ویلیو (1 سے کم) یہ بتاتی ہے کہ توازن پر ریئیکٹینٹس غالب ہیں۔ یہ مقداری پیمائش ردعمل کے رویے کی پیش گوئی، کیمیائی عملوں کے ڈیزائن، اور ردعمل کی خودبخودیت کو سمجھنے کے لیے ضروری ہے۔
ہمارا کیلکولیٹر Kp ویلیو کا تعین کرنے کے پیچیدہ عمل کو آسان بناتا ہے، جس کی مدد سے آپ ریئیکٹینٹس اور مصنوعات، ان کے سٹکیو میٹرک کوفیشنٹس، اور جزوی دباؤ کو درج کرکے خودکار طور پر توازن مستقل کا حساب لگا سکتے ہیں۔ چاہے آپ کیمیائی توازن کے تصورات سیکھنے والے طالب علم ہوں یا ایک پیشہ ور کیمسٹ جو ردعمل کے حالات کا تجزیہ کر رہے ہوں، یہ ٹول بغیر کسی دستی حساب کے درست Kp کیلکولیشن فراہم کرتا ہے۔
ایک عمومی گیس کے مرحلے کے ردعمل کے لیے توازن مستقل Kp کی تعریف درج ذیل فارمولا سے کی گئی ہے:
کیمیائی ردعمل کی نمائندگی کرتے ہوئے:
Kp کا فارمولا بن جاتا ہے:
جہاں:
یونٹس: جزوی دباؤ عام طور پر ایٹموسفیئرز (atm) میں بیان کیے جاتے ہیں، لیکن دوسرے دباؤ کے یونٹس بھی استعمال کیے جا سکتے ہیں جب تک کہ وہ حساب میں مستقل ہوں۔
خالص ٹھوس اور مائع: خالص ٹھوس اور مائع Kp کے اظہار میں حصہ نہیں لیتے کیونکہ ان کی سرگرمیاں 1 سمجھی جاتی ہیں۔
درجہ حرارت کی انحصاری: Kp کی ویلیو درجہ حرارت پر منحصر ہے۔ کیلکولیٹر فرض کرتا ہے کہ حسابات ایک مستقل درجہ حرارت پر کیے گئے ہیں۔
Kc کے ساتھ تعلق: Kp (دباؤ کی بنیاد پر) Kc (اجزاء کی بنیاد پر) سے اس مساوات کے ذریعے منسلک ہے: جہاں ردعمل میں گیس کے مول کی تعداد میں تبدیلی ہے۔
معیاری حالت: Kp کی ویلیو عام طور پر معیاری حالات (1 atm دباؤ) کے لیے رپورٹ کی جاتی ہیں۔
بہت بڑی یا چھوٹی ویلیوز: بہت بڑی یا چھوٹی توازن مستقل کی ویلیو کے لیے، کیلکولیٹر وضاحت کے لیے سائنسی نوٹیشن میں نتائج دکھاتا ہے۔
زیرو دباؤ: جزوی دباؤ صفر سے زیادہ ہونا چاہیے، کیونکہ صفر کی قیمتیں حساب میں ریاضی کی غلطیوں کا باعث بنیں گی۔
غیر مثالی گیس کا سلوک: کیلکولیٹر مثالی گیس کے سلوک کا فرض کرتا ہے۔ زیادہ دباؤ کے نظام یا حقیقی گیسوں کے لیے، اصلاحات کی ضرورت ہو سکتی ہے۔
ہمارا Kp کیلکولیٹر استعمال میں آسان اور صارف دوست ہے۔ اپنے کیمیائی ردعمل کے لیے توازن مستقل کا حساب لگانے کے لیے ان مراحل پر عمل کریں:
اپنے کیمیائی مساوات میں ہر ریئیکٹینٹ کے لیے:
اگر آپ کے ردعمل میں متعدد ریئیکٹینٹس ہیں تو مزید ان پٹ فیلڈز شامل کرنے کے لیے "ریئیکٹینٹ شامل کریں" بٹن پر کلک کریں۔
اپنے کیمیائی مساوات میں ہر مصنوعات کے لیے:
اگر آپ کے ردعمل میں متعدد مصنوعات ہیں تو مزید ان پٹ فیلڈز شامل کرنے کے لیے "مصنوعات شامل کریں" بٹن پر کلک کریں۔
آئیے ردعمل کے لیے Kp کی ویلیو کا حساب لگائیں: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
دی گئی معلومات:
حساب:
اس ردعمل کے لیے Kp کی ویلیو 160 ہے، جو یہ ظاہر کرتی ہے کہ دی گئی حالات پر مصنوعات کی تشکیل کو بہت زیادہ ترجیح دی گئی ہے۔
توازن مستقل Kp کیمسٹری اور متعلقہ شعبوں میں کئی اطلاقات رکھتا ہے:
Kp کا ایک بنیادی استعمال یہ ہے کہ یہ پیش گوئی کرتا ہے کہ توازن تک پہنچنے کے لیے ردعمل کس سمت میں جائے گا:
صنعتی سیٹنگز میں، Kp کی ویلیو زیادہ سے زیادہ پیداوار کے لیے ردعمل کی حالات کو بہتر بنانے میں مدد کرتی ہے:
Kp کی ویلیو ماحولیاتی کیمسٹری اور آلودگی کو سمجھنے کے لیے اہم ہے:
ادویات کی ترقی میں، Kp کی ویلیو یہ سمجھنے میں مدد کرتی ہے:
Kp کی کیلکولیشن کیمسٹری میں بنیادی ہیں:
جبکہ Kp گیس کے مرحلے کے ردعمل کے لیے قیمتی ہے، دوسرے توازن مستقل مختلف سیاق و سباق میں زیادہ موزوں ہو سکتے ہیں:
Kc اپنی اظہار میں مولر توجہات کا استعمال کرتا ہے اور اکثر زیادہ آرام دہ ہوتا ہے:
یہ مخصوص مستقل ہیں جو کہ استعمال کیے جاتے ہیں:
Ksp خاص طور پر استعمال ہوتا ہے:
کیمیائی توازن اور توازن مستقل کے تصور نے صدیوں میں نمایاں ترقی کی ہے:
کیمیائی توازن کو سمجھنے کی بنیاد ان مشاہدات کے ساتھ شروع ہوئی جو قابل واپسی ردعمل کی تھیں۔ کلاڈ لوئس برتھولٹ (1748-1822) نے نیپولین کی مصری مہم کے دوران پیش قدمی کے مشاہدات کیے، یہ نوٹ کرتے ہوئے کہ سوڈیم کاربونیٹ قدرتی طور پر نمک جھیلوں کے کناروں پر بنتا ہے—جو کہ اس وقت کے غالب عقیدے کے خلاف تھا کہ کیمیائی ردعمل ہمیشہ مکمل ہونے کی طرف بڑھتے ہیں۔
کیمیائی توازن کے ریاضیاتی علاج کا آغاز 19ویں صدی کے وسط میں ہوا:
Kp کی جدید تفہیم تھرموڈینامک اصولوں کے ساتھ مستحکم ہوئی:
حالیہ ترقیات نے Kp کے استعمال اور اطلاق کی ہماری تفہیم کو بہتر بنایا ہے:
Kp اپنے اظہار میں گیسوں کے جزوی دباؤ کا استعمال کرتا ہے، جبکہ Kc مولر توجہات کا استعمال کرتا ہے۔ یہ ان مساوات کے ذریعے منسلک ہیں:
جہاں R گیس کا مستقل ہے، T کیلوین میں درجہ حرارت ہے، اور Δn ردعمل میں گیس کے مول کی تعداد میں تبدیلی ہے۔ ان ردعمل کے لیے جہاں گیس کے مول کی تعداد میں تبدیلی نہیں ہوتی (Δn = 0)، Kp، Kc کے برابر ہوتا ہے۔
درجہ حرارت Kp کی ویلیو پر نمایاں اثر ڈالتا ہے۔ گرمی خارج کرنے والے ردعمل کے لیے (جو حرارت خارج کرتے ہیں)، Kp درجہ حرارت میں اضافے کے ساتھ کم ہوتا ہے۔ حرارت جذب کرنے والے ردعمل کے لیے (جو حرارت جذب کرتے ہیں)، Kp درجہ حرارت میں اضافے کے ساتھ بڑھتا ہے۔ یہ تعلق وانٹ ہوف مساوات کے ذریعے بیان کیا جاتا ہے:
جہاں ΔH° ردعمل کی معیاری انثالپی تبدیلی ہے۔
کل دباؤ میں تبدیلی براہ راست ایک مخصوص درجہ حرارت پر Kp کی ویلیو کو تبدیل نہیں کرتی۔ تاہم، دباؤ کی تبدیلیاں توازن کی حالت کو لی چیٹیلیئر کے اصول کے مطابق منتقل کر سکتی ہیں۔ ان ردعمل کے لیے جہاں گیس کے مول کی تعداد میں تبدیلی ہوتی ہے، دباؤ بڑھانے سے اس طرف ترجیح دی جائے گی جہاں گیس کے مول کی تعداد کم ہو۔
نہیں، Kp کی ویلیو منفی نہیں ہو سکتی۔ مصنوعات اور ریئیکٹینٹس کی شرائط کے تناسب کی وجہ سے، توازن مستقل ہمیشہ ایک مثبت عدد ہوتا ہے۔ بہت چھوٹی ویلیو (صفر کے قریب) یہ ظاہر کرتی ہے کہ ردعمل غالباً ریئیکٹینٹس کی طرف ہے، جبکہ بہت بڑی ویلیو یہ ظاہر کرتی ہے کہ ردعمل غالباً مصنوعات کی طرف ہے۔
جی ہاں، اگر آپ Kp کی ویلیو اور جزوی دباؤ میں سے سب کچھ جانتے ہیں تو آپ نامعلوم دباؤ کا حساب لگا سکتے ہیں۔ پیچیدہ ردعمل کے لیے، اس میں کثیر الجہتی مساوات کو حل کرنا شامل ہو سکتا ہے۔
بہت بڑی یا چھوٹی Kp کی ویلیو کو سائنسی نوٹیشن میں بہترین طور پر بیان کیا جاتا ہے۔ مثال کے طور پر، Kp = 0.0000025 کے بجائے Kp = 2.5 × 10⁻⁶ لکھیں۔ اسی طرح، Kp = 25000000 کے بجائے Kp = 2.5 × 10⁷ لکھیں۔ ہمارا کیلکولیٹر انتہائی قیمتوں کو وضاحت کے لیے خودکار طور پر سائنسی نوٹیشن میں فارمیٹ کرتا ہے۔
Kp کی ویلیو کا بالکل 1 ہونا اس کا مطلب ہے کہ مصنوعات اور ریئیکٹینٹس توازن پر ایک جیسے تھرموڈینامک سرگرمی میں موجود ہیں۔ اس کا یہ مطلب نہیں ہے کہ توجہات یا دباؤ برابر ہیں، کیونکہ سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس حساب پر اثر انداز ہوتے ہیں۔
خالص ٹھوس اور مائع Kp کے اظہار میں شامل نہیں ہوتے کیونکہ ان کی سرگرمیاں 1 کے طور پر بیان کی جاتی ہیں۔ صرف گیسیں (اور کبھی کبھار حل میں حل) Kp کیلکولیشن میں شامل ہوتی ہیں۔ مثال کے طور پر، ردعمل CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) میں، Kp کا اظہار صرف Kp = PCO₂ ہے۔
جی ہاں، اگر آپ Kp کی ویلیو اور جزوی دباؤ میں سے سب کچھ جانتے ہیں تو آپ نامعلوم دباؤ کا حساب لگا سکتے ہیں۔ پیچیدہ ردعمل کے لیے، اس میں کثیر الجہتی مساوات کو حل کرنا شامل ہو سکتا ہے۔
Kp کی ویلیو براہ راست ردعمل کی معیاری گیبس آزاد توانائی کی تبدیلی (ΔG°) کے ساتھ منسلک ہے:
یہ تعلق یہ وضاحت کرتا ہے کہ Kp درجہ حرارت پر منحصر ہے اور خودبخودیت کی پیش گوئی کے لیے تھرموڈینامک بنیاد فراہم کرتا ہے۔
1' Kp ویلیو کا حساب لگانے کے لیے ایکسل فنکشن
2Function CalculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients)
3 ' عددی اور مخر کا آغاز
4 Dim numerator As Double
5 Dim denominator As Double
6 numerator = 1
7 denominator = 1
8
9 ' مصنوعات کی اصطلاح کا حساب لگائیں
10 For i = 1 To UBound(productPressures)
11 numerator = numerator * (productPressures(i) ^ productCoefficients(i))
12 Next i
13
14 ' ریئیکٹینٹس کی اصطلاح کا حساب لگائیں
15 For i = 1 To UBound(reactantPressures)
16 denominator = denominator * (reactantPressures(i) ^ reactantCoefficients(i))
17 Next i
18
19 ' Kp کی ویلیو واپس کریں
20 CalculateKp = numerator / denominator
21End Function
22
23' مثال کے استعمال:
24' =CalculateKp({0.8,0.5},{2,1},{0.2,0.1},{3,1})
251def calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients):
2 """
3 کیمیائی ردعمل کے لیے توازن مستقل Kp کا حساب لگائیں۔
4
5 Parameters:
6 product_pressures (list): مصنوعات کے جزوی دباؤ atm میں
7 product_coefficients (list): مصنوعات کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
8 reactant_pressures (list): ریئیکٹینٹس کے جزوی دباؤ atm میں
9 reactant_coefficients (list): ریئیکٹینٹس کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
10
11 Returns:
12 float: حساب شدہ Kp کی ویلیو
13 """
14 if len(product_pressures) != len(product_coefficients) or len(reactant_pressures) != len(reactant_coefficients):
15 raise ValueError("Pressure اور coefficient کی فہرستوں کی لمبائی ایک جیسی ہونی چاہیے")
16
17 # عددی (مصنوعات)
18 numerator = 1.0
19 for pressure, coefficient in zip(product_pressures, product_coefficients):
20 if pressure <= 0:
21 raise ValueError("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے")
22 numerator *= pressure ** coefficient
23
24 # مخر (ریئیکٹینٹس)
25 denominator = 1.0
26 for pressure, coefficient in zip(reactant_pressures, reactant_coefficients):
27 if pressure <= 0:
28 raise ValueError("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے")
29 denominator *= pressure ** coefficient
30
31 # Kp کی ویلیو واپس کریں
32 return numerator / denominator
33
34# مثال کے استعمال:
35# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
36product_pressures = [0.8] # NH₃
37product_coefficients = [2]
38reactant_pressures = [0.5, 0.2] # N₂, H₂
39reactant_coefficients = [1, 3]
40
41kp = calculate_kp(product_pressures, product_coefficients, reactant_pressures, reactant_coefficients)
42print(f"Kp کی ویلیو: {kp}")
431/**
2 * کیمیائی ردعمل کے لیے توازن مستقل Kp کا حساب لگائیں
3 * @param {Array<number>} productPressures - مصنوعات کے جزوی دباؤ atm میں
4 * @param {Array<number>} productCoefficients - مصنوعات کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
5 * @param {Array<number>} reactantPressures - ریئیکٹینٹس کے جزوی دباؤ atm میں
6 * @param {Array<number>} reactantCoefficients - ریئیکٹینٹس کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
7 * @returns {number} حساب شدہ Kp کی ویلیو
8 */
9function calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients) {
10 // ان پٹ کی فہرستوں کی توثیق کریں
11 if (productPressures.length !== productCoefficients.length ||
12 reactantPressures.length !== reactantCoefficients.length) {
13 throw new Error("Pressure اور coefficient کی فہرستوں کی لمبائی ایک جیسی ہونی چاہیے");
14 }
15
16 // عددی (مصنوعات)
17 let numerator = 1;
18 for (let i = 0; i < productPressures.length; i++) {
19 if (productPressures[i] <= 0) {
20 throw new Error("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے");
21 }
22 numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
23 }
24
25 // مخر (ریئیکٹینٹس)
26 let denominator = 1;
27 for (let i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
28 if (reactantPressures[i] <= 0) {
29 throw new Error("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے");
30 }
31 denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
32 }
33
34 // Kp کی ویلیو واپس کریں
35 return numerator / denominator;
36}
37
38// مثال کے استعمال:
39// N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
40const productPressures = [0.8]; // NH₃
41const productCoefficients = [2];
42const reactantPressures = [0.5, 0.2]; // N₂, H₂
43const reactantCoefficients = [1, 3];
44
45const kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
46console.log(`Kp کی ویلیو: ${kp}`);
471import java.util.Arrays;
2
3public class KpCalculator {
4 /**
5 * کیمیائی ردعمل کے لیے توازن مستقل Kp کا حساب لگائیں
6 * @param productPressures مصنوعات کے جزوی دباؤ atm میں
7 * @param productCoefficients مصنوعات کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
8 * @param reactantPressures ریئیکٹینٹس کے جزوی دباؤ atm میں
9 * @param reactantCoefficients ریئیکٹینٹس کے سٹکیو میٹرک کوفییشنٹس
10 * @return حساب شدہ Kp کی ویلیو
11 */
12 public static double calculateKp(double[] productPressures, int[] productCoefficients,
13 double[] reactantPressures, int[] reactantCoefficients) {
14 // ان پٹ کی فہرستوں کی توثیق کریں
15 if (productPressures.length != productCoefficients.length ||
16 reactantPressures.length != reactantCoefficients.length) {
17 throw new IllegalArgumentException("Pressure اور coefficient کی فہرستوں کی لمبائی ایک جیسی ہونی چاہیے");
18 }
19
20 // عددی (مصنوعات)
21 double numerator = 1.0;
22 for (int i = 0; i < productPressures.length; i++) {
23 if (productPressures[i] <= 0) {
24 throw new IllegalArgumentException("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے");
25 }
26 numerator *= Math.pow(productPressures[i], productCoefficients[i]);
27 }
28
29 // مخر (ریئیکٹینٹس)
30 double denominator = 1.0;
31 for (int i = 0; i < reactantPressures.length; i++) {
32 if (reactantPressures[i] <= 0) {
33 throw new IllegalArgumentException("جزوی دباؤ مثبت ہونا چاہیے");
34 }
35 denominator *= Math.pow(reactantPressures[i], reactantCoefficients[i]);
36 }
37
38 // Kp کی ویلیو واپس کریں
39 return numerator / denominator;
40 }
41
42 public static void main(String[] args) {
43 // مثال: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
44 double[] productPressures = {0.8}; // NH₃
45 int[] productCoefficients = {2};
46 double[] reactantPressures = {0.5, 0.2}; // N₂, H₂
47 int[] reactantCoefficients = {1, 3};
48
49 double kp = calculateKp(productPressures, productCoefficients, reactantPressures, reactantCoefficients);
50 System.out.printf("Kp کی ویلیو: %.4f%n", kp);
51 }
52}
531calculate_kp <- function(product_pressures, product_coefficients,
2 reactant_pressures, reactant_coefficients) {
3 # ان پٹ ویکٹرز کی توثیق کریں
4 if (length(product_pressures) != length(product_coefficients) ||
5 length(reactant_pressures) != length(reactant_coefficients)) {
6 stop("Pressure اور coefficient ویکٹرز کی لمبائی ایک جیسی ہونی چاہیے")
7 }
8
9 # مثبت دباؤ کی جانچ کریں
10 if (any(product_pressures <= 0) || any(reactant_pressures <= 0)) {
11 stop("تمام جزوی دباؤ مثبت ہونے چاہئیں")
12 }
13
14 # عددی (مصنوعات)
15 numerator <- prod(product_pressures ^ product_coefficients)
16
17 # مخر (ریئیکٹینٹس)
18 denominator <- prod(reactant_pressures ^ reactant_coefficients)
19
20 # Kp کی ویلیو واپس کریں
21 return(numerator / denominator)
22}
23
24# مثال کے استعمال:
25# N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
26product_pressures <- c(0.8) # NH₃
27product_coefficients <- c(2)
28reactant_pressures <- c(0.5, 0.2) # N₂, H₂
29reactant_coefficients <- c(1, 3)
30
31kp <- calculate_kp(product_pressures, product_coefficients,
32 reactant_pressures, reactant_coefficients)
33cat(sprintf("Kp کی ویلیو: %.4f\n", kp))
34یہاں کچھ کام کی مثالیں ہیں جو مختلف قسم کے ردعمل کے لیے Kp کیلکولیشن کو واضح کرتی ہیں:
ردعمل کے لیے: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
دی گئی معلومات:
Kp کی ویلیو 160 یہ ظاہر کرتی ہے کہ اس ردعمل میں دی گئی حالات پر مصنوعات کی تشکیل کو بہت زیادہ ترجیح دی گئی ہے۔
ردعمل کے لیے: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)
دی گئی معلومات:
Kp کی ویلیو 6 یہ ظاہر کرتی ہے کہ اس ردعمل میں مصنوعات کی تشکیل کو کچھ حد تک ترجیح دی گئی ہے۔
ردعمل کے لیے: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)
دی گئی معلومات:
Kp کی ویلیو CO₂ کے جزوی دباؤ کے برابر ہے۔
ردعمل کے لیے: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)
دی گئی معلومات:
Kp کی ویلیو 2.4 یہ ظاہر کرتی ہے کہ اس ردعمل میں دی گئی حالات پر ڈائمر کی تشکیل کو کچھ حد تک ترجیح دی گئی ہے۔
ایٹکنز، پی. ڈبلیو، اور ڈی پاؤلا، جے. (2014). ایٹکنز کی جسمانی کیمسٹری (10واں ایڈیشن). آکسفورڈ یونیورسٹی پریس۔
چینگ، آر، اور گولڈس بی، کے اے۔ (2015). کیمسٹری (12واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔
سلبر برگ، ایم ایس، اور امیٹیس، پی۔ (2018). کیمسٹری: مادے کی مالیکیولی نوعیت اور تبدیلی (8واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔
زومڈاہل، ایس ایس، اور زومڈاہل، ایس اے۔ (2016). کیمسٹری (10واں ایڈیشن). سینگیج لرننگ۔
لیوین، آئی این۔ (2008). فزیکل کیمسٹری (6واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔
اسمتھ، جے ایم، وین نیس، ایچ سی، اور ایبٹ، ایم ایم۔ (2017). کیمیائی انجینئرنگ تھرموڈینامکس کا تعارف (8واں ایڈیشن). میک گرا ہل ایجوکیشن۔
آئی یو پی اے سی۔ (2014). کیمیائی اصطلاحات کا مجموعہ (جو "سونے کی کتاب" ہے). بلیک ویل سائنٹیفک پبلیکیشنز۔
لیڈلر، کے جے، اور میزر، جے ایچ۔ (1982). فزیکل کیمسٹری۔ بینجامن/کمینگز پبلیکیشن کمپنی۔
سینڈلر، ایس آئی۔ (2017). کیمیائی، بایوکیمیکل، اور انجینئرنگ تھرموڈینامکس (5واں ایڈیشن). جان وائیلی اور کمپنی۔
میک کوئری، ڈی اے، اور سائمن، جے ڈی۔ (1997). فزیکل کیمسٹری: ایک مالیکیولی نقطہ نظر. یونیورسٹی سائنس بکس۔
ہمارا Kp ویلیو کیلکولیٹر گیس کے مرحلے کے ردعمل کے لیے توازن مستقل کا تعین کرنے کا ایک تیز اور درست طریقہ فراہم کرتا ہے۔ چاہے آپ کیمسٹری کے امتحان کی تیاری کر رہے ہوں، تحقیق کر رہے ہوں، یا صنعتی مسائل حل کر رہے ہوں، یہ ٹول پیچیدہ حسابات کو آسان بناتا ہے اور آپ کو کیمیائی توازن کو بہتر طور پر سمجھنے میں مدد کرتا ہے۔
اب کیلکولیٹر کا استعمال شروع کریں تاکہ:
کیمیاء کے دیگر ٹولز اور کیلکولیٹرز کے لیے، کیمیائی رفتار، تھرموڈینامکس، اور ردعمل کی انجینئرنگ پر ہمارے دوسرے وسائل کو دریافت کریں۔
آپ کے ورک فلو کے لیے مفید ہونے والے مزید ٹولز کا انعام کریں