pH ویلیو کیلکولیٹر

تعارف

pH ویلیو کیلکولیٹر ایک طاقتور ٹول ہے جو کسی محلول کے ہائیڈروجن آئنز کی حراست ([H+]) کی بنیاد پر جلدی اور درست pH ویلیو معلوم کرنے کے لیے ڈیزائن کیا گیا ہے۔ pH کیمیاء، حیاتیات، ماحولیاتی سائنس، اور بہت سی صنعتی ایپلی کیشنز میں ایک بنیادی پیمائش ہے، جو کسی محلول میں ہائیڈروجن آئن کی حراست کے منفی لوگارتھم (بیس 10) کی نمائندگی کرتی ہے۔ یہ لوگارتھمک اسکیل عام طور پر 0 سے 14 تک ہوتا ہے، جس میں 7 نیوٹرل ہوتا ہے، 7 سے کم قیمتیں تیزابیت کی نشاندہی کرتی ہیں، اور 7 سے زیادہ قیمتیں الکلی (بنیادی) کی نشاندہی کرتی ہیں۔

ہمارا کیلکولیٹر ایک بدیہی انٹرفیس فراہم کرتا ہے جہاں آپ بس ہائیڈروجن آئن کی حراست کو مول فی لیٹر (mol/L) میں داخل کر سکتے ہیں، اور یہ فوری طور پر متعلقہ pH ویلیو کا حساب لگاتا ہے۔ اس سے دستی لوگارتھمک حسابات کی ضرورت ختم ہو جاتی ہے اور یہ واضح بصری نمائندگی فراہم کرتا ہے کہ آپ کا محلول pH اسکیل پر کہاں واقع ہے۔

چاہے آپ ایک طالب علم ہوں جو تیزاب-بنیادی کیمیاء کے بارے میں سیکھ رہا ہو، ایک لیبارٹری ٹیکنیشن جو نمونوں کا تجزیہ کر رہا ہو، یا ایک صنعتی پیشہ ور جو کیمیائی عمل کی نگرانی کر رہا ہو، یہ pH ویلیو کیلکولیٹر درستگی اور آسانی کے ساتھ pH ویلیوز معلوم کرنے کے لیے ایک ہموار طریقہ پیش کرتا ہے۔

فارمولہ/حساب

pH ویلیو کو درج ذیل فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حساب لگایا جاتا ہے:

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

جہاں:

pH ہائیڈروجن کی ممکنہ (تیزابیت یا الکلی) ہے
[H+] ہائیڈروجن آئنز کی حراست ہے جو مول فی لیٹر (mol/L) میں ہے

یہ لوگارتھمک فارمولہ یہ مطلب رکھتا ہے کہ:

pH میں ہر مکمل نمبر کی تبدیلی ہائیڈروجن آئن کی حراست میں دس گنا تبدیلی کی نمائندگی کرتی ہے
pH 4 والا محلول pH 5 والے محلول سے دس گنا زیادہ تیزابی ہے
pH 3 والا محلول pH 5 والے محلول سے سو گنا زیادہ تیزابی ہے

مثال کے طور پر:

اگر [H+] = 1 × 10^-7 mol/L، تو pH = -log10(1 × 10^-7) = 7 (نیوٹرل)
اگر [H+] = 1 × 10^-3 mol/L، تو pH = -log10(1 × 10^-3) = 3 (تیزابی)
اگر [H+] = 1 × 10^-11 mol/L، تو pH = -log10(1 × 10^-11) = 11 (بنیادی)

ایج کیسز اور خاص غور و فکر

انتہائی pH ویلیوز: جبکہ pH اسکیل روایتی طور پر 0 سے 14 تک ہوتا ہے، یہ نظریاتی طور پر بے حد ہے۔ انتہائی مرتکز تیزابوں میں 0 سے کم (منفی pH) ویلیوز ہو سکتی ہیں، اور انتہائی مرتکز الکلیوں میں 14 سے زیادہ pH ویلیوز ہو سکتی ہیں۔
صفر یا منفی حراست: ہائیڈروجن آئن کی حراست مثبت ہونی چاہیے تاکہ لوگارتھم کی تعریف کی جا سکے۔ ہمارا کیلکولیٹر یہ یقینی بنانے کے لیے ان پٹ کی توثیق کرتا ہے کہ صرف مثبت قیمتیں پروسیس کی جائیں۔
بہت چھوٹی حراستیں: انتہائی پتلے محلول (بہت کم ہائیڈروجن آئن کی حراست) کے لیے، pH بہت زیادہ ہو سکتا ہے۔ کیلکولیٹر ان معاملات کو مناسب طریقے سے سنبھالتا ہے۔
pOH کے ساتھ تعلق: 25°C پر آبی محلول میں، pH + pOH = 14، جہاں pOH ہائیڈروکسائیڈ آئن کی حراست [OH-] کا منفی لوگارتھم ہے۔

مرحلہ وار گائیڈ

ہمارے pH ویلیو کیلکولیٹر کا استعمال کرنا آسان ہے:

ہائیڈروجن آئن کی حراست درج کریں: فراہم کردہ میدان میں ہائیڈروجن آئن کی حراست [H+] کو mol/L میں داخل کریں۔ یہ معیاری نوٹیشن (جیسے 0.0001) یا سائنسی نوٹیشن (جیسے 1e-4) میں داخل کیا جا سکتا ہے۔
نتیجہ دیکھیں: جیسے ہی آپ ایک درست حراست داخل کرتے ہیں، کیلکولیٹر خود بخود pH ویلیو کا حساب لگاتا ہے۔ نتیجہ درستگی کے لیے دو اعشاریہ مقامات کے ساتھ دکھایا جاتا ہے۔
نتیجے کی تشریح کریں:
- pH < 7: تیزابی محلول
- pH = 7: نیوٹرل محلول
- pH > 7: بنیادی (الکلی) محلول
بصری نمائندگی: کیلکولیٹر میں ایک رنگ کوڈڈ pH اسکیل بصری نمائندگی شامل ہے جو دکھاتی ہے کہ آپ کی حساب شدہ pH ویلیو تیزابی سے بنیادی تک کے سپیکٹرم پر کہاں واقع ہے۔
نتیجہ کاپی کریں: آپ "کاپی" بٹن پر کلک کرکے حساب شدہ pH ویلیو کو اپنے کلپ بورڈ پر آسانی سے کاپی کر سکتے ہیں تاکہ رپورٹوں، اسائنمنٹس، یا مزید حسابات میں استعمال کیا جا سکے۔

درست نتائج کے لیے نکات

یہ یقینی بنائیں کہ آپ ہائیڈروجن آئن کی حراست داخل کر رہے ہیں، خود pH نہیں
اپنے یونٹس کو دوبارہ چیک کریں (حراست mol/L میں ہونی چاہیے)
بہت پتلے یا مرتکز محلول کے لیے، وضاحت کے لیے سائنسی نوٹیشن استعمال کرنے پر غور کریں
یاد رکھیں کہ pH درجہ حرارت پر منحصر ہے؛ ہمارا کیلکولیٹر معیاری حالات (25°C) کو فرض کرتا ہے

استعمال کے کیسز

pH ویلیو کیلکولیٹر کے مختلف شعبوں میں کئی ایپلی کیشنز ہیں:

کیمیاء اور لیبارٹری کا کام

کیمیائی محلولوں کی تیزابیت یا الکلی کی شناخت کرنا
مخصوص pH ویلیوز کے ساتھ بفر محلول تیار کرنا
تیزاب-بنیادی ٹائٹریشن کی نگرانی کرنا
pH الیکٹروڈ کی کیلیبریشن کے حسابات کی تصدیق کرنا

حیاتیات اور طب

خون کے pH کی سطحوں کا تجزیہ کرنا (عام خون کا pH سختی سے 7.35-7.45 کے درمیان ہوتا ہے)
انزائم کی سرگرمی کا مطالعہ کرنا، جو اکثر pH پر منحصر ہوتی ہے
ایسے سیلولر عمل کی تحقیق کرنا جو pH سے متاثر ہوتے ہیں
مناسب pH کے ساتھ دواسازی کی مصنوعات تیار کرنا

ماحولیاتی سائنس

جھیلوں، دریاؤں، اور سمندروں میں پانی کے معیار کی نگرانی کرنا
زراعت کے مقاصد کے لیے مٹی کے pH کا اندازہ لگانا
ماحولیاتی نظام پر تیزاب بارش کے اثرات کا مطالعہ کرنا
فضلہ کے علاج کے عمل کی جانچ کرنا

خوراک اور مشروبات کی صنعت

خمیر کے عمل کو کنٹرول کرنا
خوراک کی حفاظت اور تحفظ کو یقینی بنانا
مشروبات میں ذائقے کی پروفائلز تیار کرنا
ڈیری مصنوعات کی پیداوار کی نگرانی کرنا

صنعتی ایپلی کیشنز

کیمیائی ردعمل کو کنٹرول کرنا
صنعتی فضلہ کا علاج کرنا
کاغذ، ٹیکسٹائل، اور دیگر pH حساس مصنوعات تیار کرنا
سوئمنگ پول اور سپا کے پانی کے معیار کو برقرار رکھنا

تعلیم

کیمیاء کی کلاسوں میں تیزاب-بنیادی تصورات کی تعلیم دینا
لوگارتھمک تعلقات کی وضاحت کرنا
ورچوئل لیبارٹری کے تجربات کرنا
pH کی ریاضی کی بنیاد کو سمجھنا

متبادل

جبکہ ہمارا pH ویلیو کیلکولیٹر ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگانے کا ایک براہ راست طریقہ فراہم کرتا ہے، pH معلوم کرنے یا ناپنے کے لیے متبادل طریقے ہیں:

pH میٹر: الیکٹرانک آلات جن میں ایک پروب ہوتا ہے جو کسی محلول کے pH کو براہ راست ناپتا ہے۔ یہ لیبارٹریوں اور صنعت میں حقیقی وقت کی پیمائش کے لیے بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں۔
pH انڈیکیٹر کاغذ: کاغذ کی پٹیوں پر pH حساس رنگوں کا استعمال کیا جاتا ہے جو محلول کے pH کی بنیاد پر رنگ بدلتے ہیں۔ یہ ایک فوری لیکن کم درست پیمائش فراہم کرتے ہیں۔
pH انڈیکیٹر محلول: مائع انڈیکیٹر جیسے فینول فتالین، میتھل اورنج، یا یونیورسل انڈیکیٹر جو مخصوص pH رینج میں رنگ بدلتے ہیں۔
pOH سے pH کا حساب لگانا: اگر ہائیڈروکسائیڈ آئن کی حراست [OH-] معلوم ہو تو pH کو pH + pOH = 14 کے تعلق سے حساب لگایا جا سکتا ہے (25°C پر)۔
تیزاب/بنیادی حراست سے pH کا حساب لگانا: مضبوط تیزابوں یا الکیلیوں کے لیے، pH کو براہ راست تیزاب یا الکلی کی حراست سے تخمینہ لگایا جا سکتا ہے۔
اسپیکٹروفوٹومیٹرک طریقے: pH حساس رنگوں کی جذب کی بنیاد پر pH معلوم کرنے کے لیے UV-visible اسپیکٹروسکوپی کا استعمال۔

تاریخ

pH کا تصور پہلی بار ڈینش کیمسٹ سورن پیٹر لوریٹز سورنسن نے 1909 میں متعارف کرایا جب وہ کوپن ہیگن میں کارلسبرگ لیبارٹری میں کام کر رہے تھے۔ سورنسن بیئر کی پیداوار میں انزائمز پر ہائیڈروجن آئن کی حراست کے اثرات کا مطالعہ کر رہے تھے جب انہوں نے pH اسکیل کو تیزابیت کی سادگی سے اظہار کرنے کے ایک طریقہ کے طور پر تیار کیا۔

"pH" کا مطلب "ہائیڈروجن کی ممکنہ" یا "ہائیڈروجن کی طاقت" ہے۔ سورنسن نے اصل میں pH کی تعریف ہائیڈروجن آئن کی حراست کو گرام-مساوی فی لیٹر میں منفی لوگارتھم کے طور پر کی۔ جدید تعریف مول فی لیٹر کا استعمال کرتی ہے۔

pH کی پیمائش کی تاریخ میں اہم سنگ میل:

1909: سورنسن pH کے تصور کو متعارف کراتے ہیں اور پہلے pH اسکیل کی ترقی کرتے ہیں
1920 کی دہائی: شیشے کا الیکٹروڈ تیار کیا جاتا ہے، جو pH کی زیادہ درست پیمائش کی اجازت دیتا ہے
1930 کی دہائی: آرنلڈ بیک مین پہلے الیکٹرانک pH میٹر کو ایجاد کرتے ہیں، جو pH کی پیمائش میں انقلاب لاتا ہے
1949: IUPAC pH اسکیل اور پیمائش کے طریقوں کی معیاری شکل دیتا ہے
1950 کی دہائی-1960 کی دہائی: ایسے کمبینیشن الیکٹروڈز کی ترقی جو ریفرنس اور سینسنگ عناصر کو یکجا کرتے ہیں
1970 کی دہائی: بہتر درستگی اور خصوصیات کے ساتھ ڈیجیٹل pH میٹرز کا تعارف
1980 کی دہائی-موجودہ: pH کی پیمائش کے آلات کی چھوٹی اور کمپیوٹرائزیشن، بشمول پورٹیبل اور وائرلیس اختیارات

pH اسکیل سائنس میں سب سے زیادہ استعمال ہونے والی پیمائشوں میں سے ایک بن گئی ہے، جس کی ایپلی کیشنز سورنسن کے بیئر کی پیداوار میں اصل کام سے کہیں آگے بڑھ گئی ہیں۔ آج، pH کی پیمائش بے شمار سائنسی، طبی، ماحولیاتی، اور صنعتی ایپلی کیشنز میں بنیادی ہے۔

اکثر پوچھے جانے والے سوالات

pH کیا ہے اور یہ کیا ناپتا ہے؟

pH ایک پیمانہ ہے جو کسی آبی محلول کی تیزابیت یا بنیادی حیثیت کو مخصوص کرتا ہے۔ یہ محلول میں ہائیڈروجن آئن (H+) کی حراست کی پیمائش کرتا ہے۔ pH اسکیل عام طور پر 0 سے 14 تک ہوتا ہے، جس میں 7 نیوٹرل ہوتا ہے۔ 7 سے کم قیمتیں تیزابیت (H+ کی زیادہ حراست) کی نشاندہی کرتی ہیں، جبکہ 7 سے زیادہ قیمتیں الکلی یا بنیادی حیثیت (H+ کی کم حراست) کی نشاندہی کرتی ہیں۔

ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کیسے حساب لگایا جاتا ہے؟

pH کو ہائیڈروجن آئن کی حراست کے منفی بیس-10 لوگارتھم کے طور پر حساب لگایا جاتا ہے: pH = -log10[H+]. مثال کے طور پر، اگر ہائیڈروجن آئن کی حراست 1 × 10^-7 mol/L ہے، تو pH 7 ہے۔

کیا pH کی قیمتیں منفی یا 14 سے زیادہ ہو سکتی ہیں؟

جی ہاں، اگرچہ روایتی pH اسکیل 0 سے 14 تک ہوتا ہے، انتہائی تیزابیت والے محلول میں منفی pH کی قیمتیں ہو سکتی ہیں، اور انتہائی بنیادی محلول میں 14 سے زیادہ pH کی قیمتیں ہو سکتی ہیں۔ یہ مرتکز تیزاب یا الکلی محلولوں اور کچھ صنعتی عمل میں پائی جاتی ہیں۔

درجہ حرارت pH کی پیمائش کو کیسے متاثر کرتا ہے؟

درجہ حرارت pH کی پیمائش کو دو طریقوں سے متاثر کرتا ہے: یہ پانی کی آئنائزیشن مستقل (Kw) کو تبدیل کرتا ہے اور pH ناپنے والے آلات کی کارکردگی کو متاثر کرتا ہے۔ عام طور پر، جیسے جیسے درجہ حرارت بڑھتا ہے، نیوٹرل pH 7 سے کچھ کم ہو جاتا ہے۔ ہمارا کیلکولیٹر معیاری درجہ حرارت (25°C) کو فرض کرتا ہے جہاں نیوٹرل pH بالکل 7 ہے۔

pH اور pOH کے درمیان کیا تعلق ہے؟

25°C پر آبی محلول میں، pH اور pOH کے درمیان تعلق یہ ہے: pH + pOH = 14. pOH ہائیڈروکسائیڈ آئن کی حراست [OH-] کا منفی لوگارتھم ہے۔ یہ تعلق پانی کی آئنائزیشن مستقل (Kw = 1 × 10^-14 at 25°C) سے آتا ہے۔

ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگانے کی درستگی کتنی ہے؟

ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگانا نظریاتی طور پر درست ہے، لیکن عملی طور پر، درستگی اس بات پر منحصر ہے کہ ہائیڈروجن آئن کی حراست کتنی درست معلوم ہے۔ پیچیدہ محلولوں میں متعدد آئنز یا غیر معیاری حالات میں، حساب شدہ pH کی قیمت ناپی گئی قیمتوں سے مختلف ہو سکتی ہے کیونکہ آئنک تعاملات اور سرگرمی کے اثرات ہوتے ہیں۔

pH اور بفر محلولوں کے درمیان کیا فرق ہے؟

pH ہائیڈروجن آئن کی حراست کی پیمائش ہے، جبکہ بفر محلول خاص طور پر تیار کردہ مرکبات ہیں جو تیزاب یا بنیاد کے چھوٹے مقداروں کے شامل کرنے پر pH میں تبدیلیوں کے خلاف مزاحمت کرتے ہیں۔ بفرز عام طور پر ایک کمزور تیزاب اور اس کے متضاد بیس (یا ایک کمزور بیس اور اس کے متضاد تیزاب) کے مناسب تناسب پر مشتمل ہوتے ہیں۔

pH حیاتیاتی نظاموں کو کیسے متاثر کرتا ہے؟

زیادہ تر حیاتیاتی نظام تنگ pH کی حدود میں بہترین کام کرتے ہیں۔ مثال کے طور پر، انسانی خون کو 7.35 اور 7.45 کے درمیان pH برقرار رکھنا چاہیے۔ انزائمز، پروٹین، اور سیلولر عمل pH کی تبدیلیوں کے لیے انتہائی حساس ہیں۔ مثالی pH سے انحراف پروٹین کو غیر فعال کر سکتا ہے، انزائم کی سرگرمی کو روک سکتا ہے، اور سیلولر افعال کو متاثر کر سکتا ہے۔

کیا میں اس کیلکولیٹر کو غیر آبی محلولوں کے لیے استعمال کر سکتا ہوں؟

روایتی pH اسکیل آبی محلولوں کے لیے متعین ہے۔ اگرچہ غیر آبی سالوینٹس میں ہائیڈروجن آئن کی حراست کا تصور موجود ہے، لیکن تشریح اور حوالہ نقاط مختلف ہوتے ہیں۔ ہمارا کیلکولیٹر بنیادی طور پر آبی محلولوں کے لیے معیاری حالات میں ڈیزائن کیا گیا ہے۔

pH انڈیکیٹرز کیسے کام کرتے ہیں؟

pH انڈیکیٹرز ایسی اشیاء (عام طور پر کمزور تیزاب یا بیس) ہیں جو مخصوص pH کی حدود میں رنگ بدلتی ہیں کیونکہ ان کے مالیکیولر ڈھانچے میں ہائیڈروجن آئنز حاصل یا کھو جانے پر تبدیلی آتی ہے۔ مختلف انڈیکیٹرز مختلف pH ویلیوز پر رنگ بدلتے ہیں، جس سے انہیں مخصوص ایپلی کیشنز کے لیے مفید بناتا ہے۔ یونیورسل انڈیکیٹرز کئی انڈیکیٹرز کو ملا کر پورے pH اسکیل پر رنگ بدلنے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔

کوڈ کے نمونے

یہاں مختلف پروگرامنگ زبانوں میں pH ویلیوز کا حساب لگانے کے طریقے کے نمونے ہیں:

1' ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگانے کے لیے ایکسل فارمولا
2=IF(A1>0, -LOG10(A1), "غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے")
3
4' ایکسل VBA فنکشن برائے pH حساب
5Function CalculatePH(hydrogenIonConcentration As Double) As Variant
6    If hydrogenIonConcentration <= 0 Then
7        CalculatePH = "غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے"
8    Else
9        CalculatePH = -WorksheetFunction.Log10(hydrogenIonConcentration)
10    End If
11End Function
12

1import math
2
3def calculate_ph(hydrogen_ion_concentration):
4    """
5    ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگائیں
6    
7    آرگومنٹس:
8        hydrogen_ion_concentration: H+ آئن کی حراست mol/L میں
9        
10    واپسی:
11        pH ویلیو یا غلطی کا پیغام
12    """
13    if hydrogen_ion_concentration <= 0:
14        return "غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے"
15    
16    return -math.log10(hydrogen_ion_concentration)
17
18# مثال کے استعمال
19concentration = 1.0e-7  # 1×10^-7 mol/L
20ph = calculate_ph(concentration)
21print(f"For [H+] = {concentration} mol/L, pH = {ph:.2f}")
22

1/**
2 * ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگائیں
3 * @param {number} hydrogenIonConcentration - حراست mol/L میں
4 * @returns {number|string} pH ویلیو یا غلطی کا پیغام
5 */
6function calculatePH(hydrogenIonConcentration) {
7  if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
8    return "غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے";
9  }
10  
11  return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
12}
13
14// مثال کے استعمال
15const concentration = 1.0e-3; // 0.001 mol/L
16const pH = calculatePH(concentration);
17console.log(`For [H+] = ${concentration} mol/L, pH = ${pH.toFixed(2)}`);
18

1public class PHCalculator {
2    /**
3     * ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگائیں
4     * 
5     * @param hydrogenIonConcentration حراست mol/L میں
6     * @return pH ویلیو
7     * @throws IllegalArgumentException اگر حراست مثبت نہ ہو
8     */
9    public static double calculatePH(double hydrogenIonConcentration) {
10        if (hydrogenIonConcentration <= 0) {
11            throw new IllegalArgumentException("حراست مثبت ہونی چاہیے");
12        }
13        
14        return -Math.log10(hydrogenIonConcentration);
15    }
16    
17    public static void main(String[] args) {
18        try {
19            double concentration = 1.0e-9; // 1×10^-9 mol/L
20            double pH = calculatePH(concentration);
21            System.out.printf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f%n", concentration, pH);
22        } catch (IllegalArgumentException e) {
23            System.out.println("غلطی: " + e.getMessage());
24        }
25    }
26}
27

1# R فنکشن برائے pH کا حساب
2calculate_ph <- function(hydrogen_ion_concentration) {
3  if (hydrogen_ion_concentration <= 0) {
4    stop("غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے")
5  }
6  
7  -log10(hydrogen_ion_concentration)
8}
9
10# مثال کے استعمال
11concentration <- 1.0e-5  # 1×10^-5 mol/L
12ph <- calculate_ph(concentration)
13cat(sprintf("For [H+] = %.2e mol/L, pH = %.2f\n", concentration, ph))
14

1<?php
2/**
3 * ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگائیں
4 * 
5 * @param float $hydrogenIonConcentration حراست mol/L میں
6 * @return float|string pH ویلیو یا غلطی کا پیغام
7 */
8function calculatePH($hydrogenIonConcentration) {
9    if ($hydrogenIonConcentration <= 0) {
10        return "غلطی: حراست مثبت ہونی چاہیے";
11    }
12    
13    return -log10($hydrogenIonConcentration);
14}
15
16// مثال کے استعمال
17$concentration = 1.0e-11; // 1×10^-11 mol/L
18$pH = calculatePH($concentration);
19echo "For [H+] = " . $concentration . " mol/L, pH = " . number_format($pH, 2);
20?>
21

1using System;
2
3class PHCalculator
4{
5    /// <summary>
6    /// ہائیڈروجن آئن کی حراست سے pH کا حساب لگائیں
7    /// </summary>
8    /// <param name="hydrogenIonConcentration">حراست mol/L میں</param>
9    /// <returns>pH ویلیو</returns>
10    /// <exception cref="ArgumentException">جب حراست مثبت نہ ہو تو پھینکا جاتا ہے</exception>
11    public static double CalculatePH(double hydrogenIonConcentration)
12    {
13        if (hydrogenIonConcentration <= 0)
14        {
15            throw new ArgumentException("حراست مثبت ہونی چاہیے");
16        }
17        
18        return -Math.Log10(hydrogenIonConcentration);
19    }
20    
21    static void Main()
22    {
23        try
24        {
25            double concentration = 1.0e-4; // 1×10^-4 mol/L
26            double pH = CalculatePH(concentration);
27            Console.WriteLine($"For [H+] = {concentration:0.##e+00} mol/L, pH = {pH:F2}");
28        }
29        catch (ArgumentException e)
30        {
31            Console.WriteLine("غلطی: " + e.Message);
32        }
33    }
34}
35

حوالہ جات

سورنسن، ایس. پی. ایل. (1909). "انزائم اسٹڈیز II. انزائم ری ایکشنز میں ہائیڈروجن آئن کی حراست کی پیمائش اور اہمیت"۔ بایوکیمیکل زیچریفت۔ 21: 131–304۔
ہیریس، ڈی. سی. (2010). کوانٹیٹیٹو کیمیکل تجزیہ (8 واں ایڈیشن)۔ W. H. فری مین اور کمپنی۔
بیٹس، آر. جی. (1973). pH کی پیمائش: نظریہ اور عمل (2nd ed.)۔ وائلے۔
کوونگٹن، اے. کے، بیٹس، آر. جی، اور ڈرست، آر. اے. (1985). "pH پیمائش کی تعریف، معیاری حوالہ قیمتیں، اور طریقے"۔ پیور اینڈ ایپلیڈ کیمسٹری۔ 57(3): 531–542۔
اسکوج، ڈی. اے، ویسٹ، ڈی. ایم، ہولر، ایف. جے، اور کروچ، ایس. آر. (2013). تجزیاتی کیمیا کی بنیادیں (9 واں ایڈیشن)۔ سینگیج لرننگ۔
بین الاقوامی یونین آف پیور اینڈ ایپلیڈ کیمسٹری۔ (2002). "pH اور تیزاب-بنیادی ردعمل"۔ IUPAC کی سفارشات 2002۔
"pH." ویکیپیڈیا، وکی میڈیا فاؤنڈیشن، https://en.wikipedia.org/wiki/PH۔ 2 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی۔
"تیزاب-بنیادی ردعمل"۔ ویکیپیڈیا، وکی میڈیا فاؤنڈیشن، https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction۔ 2 اگست 2024 کو رسائی حاصل کی۔
نیشنل انسٹی ٹیوٹ آف اسٹینڈرڈز اینڈ ٹیکنالوجی۔ (2022). "pH اور تیزاب-بنیادی ردعمل"۔ NIST کیمسٹری ویب بک، SRD 69۔
اوفہارٹ، سی. ای. (2003). "pH اسکیل: تیزاب، بنیادی، pH اور بفرز"۔ ورچوئل کیم بک، ایلم ہرسٹ کالج۔

میٹا وضاحت کی تجویز: ہمارے pH ویلیو کیلکولیٹر کے ساتھ فوری طور پر pH ویلیوز کا حساب لگائیں۔ ہائیڈروجن آئن کی حراست درج کریں تاکہ محلول کی تیزابیت یا الکلی کو درستگی کے ساتھ جانچ سکیں۔ مفت آن لائن ٹول!

عملی اقدام: اب ہمارے pH ویلیو کیلکولیٹر کو آزمائیں تاکہ آپ اپنے محلول کی تیزابیت یا الکلی کو جلدی معلوم کر سکیں۔ بس ہائیڈروجن آئن کی حراست درج کریں اور فوری، درست pH ویلیوز حاصل کریں۔ اپنے نتائج کا اشتراک کریں یا اپنے سائنسی کام کو بڑھانے کے لیے ہمارے دیگر کیمیا کے کیلکولیٹرز کو دریافت کریں!

پی ایچ ویلیو کیلکولیٹر: ہائیڈروجن آئن کی توجہ کو پی ایچ میں تبدیل کریں

پی ایچ ویلیو کیلکولیٹر

فارمولا

دستاویزات