حاسبة المول | أداة تحويل مجانية للمول إلى الكتلة

حاسبة المول

تحوّل حاسبة المول بين كمية المادة بالمولات وكتلتها بالغرامات، باستخدام الكتلة المولية للمادة. وهي تعمل في الاتجاهين: من المولات إلى الكتلة، ومن الكتلة إلى المولات.

ما المول؟

المول (رمزه: mol) هو وحدة الأساس في النظام الدولي لكمية المادة. يحتوي مول واحد من أي مادة بالضبط على 6.02214076 × 10²³ من الجسيمات الأولية، مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات. ويُسمّى هذا العدد الثابت عدد أفوغادرو. وعند كتابته مع وحدته، 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹، يُسمّى ثابت أفوغادرو، ورمزه N_A.

يتيح المول للكيميائيين طريقةً لعدّ الجسيمات عن طريق وزنها. فلا يستطيع أحد عدّ الذرات المفردة على ميزان، لكن الميزان يستطيع قياس الغرامات. ويربط المول بين هذين المقياسين.

قبل 2019، كان تعريف المول يستند إلى الكربون-12: فكان المول هو كمية المادة التي تحتوي على عدد من الكيانات مساوٍ لعدد الذرات الموجودة في 12 غرامًا بالضبط من الكربون-12. وأعاد المؤتمر العام للأوزان والمقاييس تعريف المول بتثبيت عدد أفوغادرو عند 6.02214076 × 10²³ بالضبط، بدلًا من ربطه بعينة مادية. ودخل التعريف الجديد حيّز التنفيذ في 20 مايو 2019.

معادلة التحويل من المول إلى الكتلة

تربط معادلتان بين المولات والكتلة والكتلة المولية:

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol)

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol)

الكتلة المولية، وتُسمّى أيضًا الوزن الجزيئي، هي كتلة مول واحد من مادة ما. وتُقاس بالغرام لكل مول (g/mol)، وتساوي مجموع الأوزان الذرية لكل ذرة في الصيغة الكيميائية للمادة.

كيفية حساب الكتلة من المولات

لإيجاد الكتلة، اضرب عدد المولات في الكتلة المولية.

مثال: كتلة 2 مول من الماء

للماء (H₂O) كتلة مولية مقدارها 18.015 غرام/mol.

الكتلة = 2 mol × 18.015 غرام/mol = 36.03 غرام

يزن مولان من الماء 36.03 غرامًا.

كيفية حساب المولات من الكتلة

لإيجاد عدد المولات، اقسم الكتلة على الكتلة المولية.

مثال: عدد المولات في 100 غرام من ملح الطعام

لكلوريد الصوديوم (NaCl) كتلة مولية مقدارها 58.44 غرام/mol.

عدد المولات = 100 غرام ÷ 58.44 غرام/mol = 1.71 mol

يحتوي 100 غرام من ملح الطعام على نحو 1.71 مول من NaCl.

كيفية إيجاد الكتلة المولية

تُحسب الكتلة المولية بجمع الأوزان الذرية لكل ذرة في الصيغة، باستخدام القيم الواردة في الجدول الدوري.

بالنسبة إلى الماء (H₂O):

• ذرتا هيدروجين: 2 × 2 × 1.008 = 2.016 غرام/mol
• ذرة أكسجين واحدة: 1 × 1 × 15.999 = 15.999 غرام/mol
• المجموع: 18.015 غرام/mol

في المركبات التي تتضمن جزيئات ماء مرتبطة في بنيتها البلورية، وتُسمّى هيدرات، يجب إضافة الماء أيضًا. تبلغ الكتلة المولية لكبريتات النحاس خماسية الماء (CuSO₄·5H₂O) نحو 249.68 غرام/mol: إذ تبلغ كتلة CuSO₄ اللامائية 159.60 غرام/mol، مضافًا إليها 5 × 18.015 غرام/mol لجزيئات الماء الخمسة.

الكتل المولية الشائعة

كل قيمة هي مجموع الأوزان الذرية القياسية لـ IUPAC لعام 2021 للصيغة، مقربةً إلى منزلتين عشريتين.

كيفية استخدام هذه الحاسبة

تحتوي الحاسبة على وضعين. يتطلب وضع «من المولات إلى الكتلة» إدخال كمية بالمول ووزن جزيئي بوحدة g/mol، ثم يضرب الكمية في الوزن الجزيئي. ويتطلب وضع «من الكتلة إلى المولات» إدخال كتلة بالغرامات ووزن جزيئي بوحدة g/mol، ثم يقسم الكتلة على الوزن الجزيئي.

يجب إدخال الكتلة الجزيئية يدويًا، لأن الأداة لا تبحث عن الصيغ الكيميائية. ويغطي الجدول أعلاه المواد الأكثر استخدامًا في الصف.

تُعرض النتائج حتى أربعة أرقام عشرية للكتلة بالغرامات، وحتى ستة أرقام عشرية لكمية المادة بالمولات. ويُرفض إدخال كتلة سالبة أو عدد مولات سالب، كما يجب أن تكون الكتلة الجزيئية أكبر من الصفر، ولذلك لا تُرجع الأداة نتيجة مستحيلة.

أهمية المول في الكيمياء

تصف الصيغ الكيميائية نسب الجسيمات، لكن معدات المختبر تقيس الكتلة. ويحوّل المول بين الاثنين، ولذلك يظهر في جميع مجالات الكيمياء.

في الحسابات الستوكيومترية، تعطي المعادلة الموزونة للتفاعل نسبًا مولية بين المواد المتفاعلة والنواتج. وللتنبؤ بكمية الناتج الذي سينتجه التفاعل، يحوّل الكيميائي الكتلة الابتدائية إلى مولات، ويطبّق النسبة المولية من المعادلة، ثم يحوّلها مرة أخرى إلى كتلة.

في تحضير المحاليل، يصف التركيز المولاري التركيزَ على أنه عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. ولتحضير 500 ملتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم بتركيز 0.1 mol/L، تكون كمية المادة المطلوبة 0.1 mol/L × 0.5 لتر = 0.05 mol. وبالتحويل إلى كتلة نحصل على 0.05 mol × 40.00 غرام/mol = 2.00 غرام من NaOH.

الأسئلة الشائعة

كيف تحوّل المولات إلى غرامات؟

اضرب عدد المولات في الكتلة المولية: الكتلة (g) = عدد المولات (mol) × الكتلة المولية (g/mol). وبالنسبة إلى 2 مول من الماء، يكون الحساب 2 × 18.015 = 36.03 غرام.

كيف تحوّل الغرامات إلى مولات؟

اقسم الكتلة على الكتلة المولية: عدد المولات (mol) = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol). وبالنسبة إلى 100 غرام من NaCl، يكون الحساب 100 ÷ 58.44 ≈ 1.71 mol.

ما عدد أفوغادرو؟

عدد أفوغادرو هو 6.02214076 × 10²³، أي العدد الدقيق للجسيمات في مول واحد من أي مادة. وسُمّي نسبةً إلى العالم الإيطالي أميديو أفوغادرو، الذي اقترح في 1811 أن الحجوم المتساوية من الغاز عند درجة الحرارة والضغط نفسيهما تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات.

ما الفرق بين الكتلة الجزيئية والكتلة المولية؟

في الاستخدام المختبري اليومي، يعني المصطلحان الشيء نفسه ولهما القيمة نفسها بوحدة g/mol. لكن الكتلة الجزيئية، بدقة، هي نسبة بلا وحدات تقارن كتلة الجزيء بواحد على اثني عشر من كتلة ذرة الكربون-12، بينما الكتلة المولية لها وحدات g/mol. وتستخدم الكتب الدراسية والحاسبات المصطلحين بالتبادل عمومًا.

كم غرامًا يوجد في مول واحد؟

يعتمد ذلك على المادة. يزن مول واحد من أي مادة كتلتها المولية تمامًا بالغرامات: يزن مول واحد من الكربون 12.01 غرام، ومول واحد من الماء 18.015 غرام، ومول واحد من الغلوكوز 180.16 غرام.

هل يمكن استخدام هذه الحاسبة للتحقق من الواجبات المنزلية في الكيمياء؟

نعم. فهي تطبّق المعادلات القياسية لتحويل الكتلة إلى مولات والعكس، ولذلك يمكنها التحقق من حساب أُجري يدويًا أو من إجابة واجب منزلي. ومع ذلك، يظل إجراء الحساب يدويًا أولًا مفيدًا لفهم الحسابات الستوكيومترية والأرقام المعنوية.

المراجع

1. مكتب الأوزان والمقاييس الدولي (BIPM). النظام الدولي للوحدات (SI)، الإصدار 9، 2019.
2. المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (الكتاب الذهبي). https://goldbook.iupac.org/
4. لجنة IUPAC للوفرة النظيرية والأوزان الذرية (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm