Изчислете понижаването на точката на замръзване за всеки разтвор, като използвате Kf, моларност и фактор на ван Хоф. Безплатен химически калкулатор за студенти, изследователи и инженери.
Молалната константа на понижаване на точката на замръзване е специфична за разтворителя. Общи стойности: Вода (1.86), Бензен (5.12), Оцетна киселина (3.90).
Концентрацията на разтвореното вещество в молове на килограм разтворител.
Броят на частиците, които разтвореното вещество образува при разтваряне. За неелектролити като захарта, i = 1. За силни електролити, i е равен на броя на образуваните йони.
ΔTf = i × Kf × m
Където ΔTf е понижаването на точката на замръзване, i е факторът на Ван'т Хоф, Kf е константата на понижаване на точката на замръзване, и m е моларността.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Визуално представяне на понижаването на точката на замръзване (не е в мащаб)
Това е с колко ще се понижи точката на замръзване на разтворителя поради разтвореното вещество.
| Разтворител | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Вода | 1.86 °C·kg/mol |
| Бензен | 5.12 °C·kg/mol |
| Оцетна Киселина | 3.90 °C·kg/mol |
| Циклохексан | 20.0 °C·kg/mol |
Открийте още инструменти, които може да бъдат полезни за вашия работен процес