ঘনত্ব শতাংশ (w/v) থেকে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে ঘনত্ব শতাংশ এবং আণবিক ওজন প্রবেশ করুন। রসায়ন ল্যাব এবং দ্রবণ প্রস্তুতির জন্য অপরিহার্য।
তরল শতাংশ সংকেন্দ্রতা (w/v) কে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে শতাংশ সংকেন্দ্রতা এবং পদার্থের আণবিক ওজন প্রবেশ করান।
পদার্থের শতাংশ সংকেন্দ্রতা % (w/v) এ প্রবেশ করান
পদার্থের আণবিক ওজন g/mol এ প্রবেশ করান
গণনা করা মোলারিটি দেখতে মান প্রবেশ করুন
ঘনত্ব থেকে মোলারিটি কনভার্টার হল রসায়নবিদ, ল্যাবরেটরি প্রযুক্তিবিদ, ছাত্র এবং গবেষকদের জন্য একটি অপরিহার্য টুল যারা একটি পদার্থের শতাংশ ঘনত্ব (w/v) কে তার মোলারিটিতে রূপান্তর করতে প্রয়োজন। মোলারিটি, যা রসায়নের একটি মৌলিক একক, দ্রবণে দ্রাবকটির প্রতি লিটার মোলের সংখ্যা নির্দেশ করে এবং সঠিক ঘনত্ব সহ দ্রবণ প্রস্তুত করতে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এই কনভার্টারটি রূপান্তর প্রক্রিয়াকে সহজতর করে, শুধুমাত্র দুটি ইনপুট প্রয়োজন: পদার্থের শতাংশ ঘনত্ব এবং এর আণবিক ওজন। আপনি ল্যাবরেটরি রিএজেন্ট প্রস্তুত করছেন, ফার্মাসিউটিক্যাল ফর্মুলেশন বিশ্লেষণ করছেন, বা রসায়নিক প্রতিক্রিয়া অধ্যয়ন করছেন, এই টুলটি দ্রুত এবং সঠিক মোলারিটি গণনা প্রদান করে।
মোলারিটি (M) হল দ্রবণে দ্রাবকের মোলের সংখ্যা প্রতি লিটার। এটি রসায়নে ঘনত্ব প্রকাশের সবচেয়ে সাধারণ উপায়গুলির মধ্যে একটি এবং এর সূত্র দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়:
মোলারিটি বিশেষভাবে উপকারী কারণ এটি (মোলের) পদার্থের পরিমাণকে দ্রবণের ভলিউমের সাথে সরাসরি সম্পর্কিত করে, যা রসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় স্টোকিওমেট্রিক গণনার জন্য আদর্শ করে তোলে। মোলারিটির জন্য মানক একক হল mol/L, যা প্রায়ই M (মোলার) হিসাবে সংক্ষেপিত হয়।
শতাংশ ঘনত্ব (w/v) থেকে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে, আমরা নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করি:
যেখানে:
আসুন দেখি কেন এই সূত্র কাজ করে:
শতাংশ ঘনত্বকে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে এই সহজ পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:
চলুন একটি 5% (w/v) সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) দ্রবণকে মোলারিটিতে রূপান্তর করি:
এটি মানে হল যে একটি 5% (w/v) NaCl দ্রবণের মোলারিটি 0.856 M।
ল্যাবরেটরি সেটিংসে, মোলারিটি হল:
ফার্মাসিউটিক্যাল শিল্পে সঠিক মোলারিটি গণনার উপর নির্ভর করে:
একাডেমিক এবং গবেষণা সেটিংসে, মোলারিটি গণনা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ:
আপনার গণনার জন্য সহায়তা করতে, এখানে সাধারণ পদার্থ এবং তাদের আণবিক ওজনের একটি টেবিল:
| পদার্থ | রসায়নিক ফর্মুলা | আণবিক ওজন (g/mol) |
|---|---|---|
| সোডিয়াম ক্লোরাইড | NaCl | 58.44 |
| গ্লুকোজ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড | NaOH | 40.00 |
| হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড | HCl | 36.46 |
| সালফিউরিক অ্যাসিড | H₂SO₄ | 98.08 |
| পটাসিয়াম পারমাঙ্গানেট | KMnO₄ | 158.03 |
| ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড | CaCl₂ | 110.98 |
| সোডিয়াম বাইকার্বোনেট | NaHCO₃ | 84.01 |
| অ্যাসিটিক অ্যাসিড | CH₃COOH | 60.05 |
| ইথানল | C₂H₅OH | 46.07 |
যদিও মোলারিটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, ঘনত্ব প্রকাশের অন্যান্য উপায় রয়েছে:
মোলালিটি হল দ্রাবকের প্রতি কিলোগ্রাম দ্রাবকের মোলের সংখ্যা:
মোলালিটি তাপমাত্রা পরিবর্তনের ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়, কারণ এটি ভলিউমের উপর নির্ভর করে না, যা তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হতে পারে।
ভর শতাংশ হল দ্রাবকের ভর মোট দ্রবণের ভরের দ্বারা ভাগ করে 100 দ্বারা গুণ করা:
ভলিউম শতাংশ হল দ্রাবকের ভলিউম মোট দ্রবণের ভলিউম দ্বারা ভাগ করে 100 দ্বারা গুণ করা:
নরমালিটি হল দ্রাবকের গ্রাম সমতুল্য প্রতি লিটার দ্রবণের সংখ্যা:
নরমালিটি বিশেষভাবে অ্যাসিড-বেস এবং রিডক্স প্রতিক্রিয়ার জন্য উপকারী।
যদি দ্রবণের ঘনত্ব জানা থাকে, তবে মোলারিটিকে মোলালিটিতে রূপান্তর করা যেতে পারে:
ভর শতাংশ (w/w) থেকে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে:
যেখানে ঘনত্ব g/mL এ।
মোলারিটির ধারণাটি 18 এবং 19 শতকের স্টোকিওমেট্রি এবং দ্রবণ রসায়নের বিকাশের মধ্যে রয়েছে। "মোল" শব্দটি উইলহেল্ম অস্টওয়াল্ড দ্বারা 19 শতকের শেষের দিকে পরিচয় করানো হয়, যা লাতিন শব্দ "moles" থেকে এসেছে যার অর্থ "ভর" বা "গাদা"।
মোলের আধুনিক সংজ্ঞা 1967 সালে আন্তর্জাতিক ওজন ও পরিমাপের ব্যুরো (BIPM) দ্বারা মানকীকৃত হয়েছিল, যা 12 গ্রাম কার্বন-12 এ যতগুলি মৌলিক সত্তা রয়েছে তার সমান পরিমাণ পদার্থকে নির্দেশ করে। এই সংজ্ঞাটি 2019 সালে আরও উন্নত করা হয়েছিল অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবক (6.02214076 × 10²³) এর ভিত্তিতে।
যখন বিশ্লেষণাত্মক রসায়ন বিকশিত হয়, তখন মোলারিটি ঘনত্ব প্রকাশের একটি মানক উপায় হয়ে ওঠে, যা পদার্থের পরিমাণ এবং দ্রবণের ভলিউমের মধ্যে সরাসরি একটি লিঙ্ক প্রদান করে, যা রসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় স্টোকিওমেট্রিক গণনার জন্য বিশেষভাবে উপকারী।
এখানে বিভিন্ন প্রোগ্রামিং ভাষায় শতাংশ ঘনত্ব থেকে মোলারিটি গণনা করার উদাহরণ:
1' Excel সূত্র মোলারিটি গণনা করতে
2=IF(AND(A1>0,A1<=100,B1>0),(A1*10)/B1,"অবৈধ ইনপুট")
3
4' যেখানে:
5' A1 = শতাংশ ঘনত্ব (w/v)
6' B1 = আণবিক ওজন (g/mol)
71def calculate_molarity(percentage_concentration, molecular_weight):
2 """
3 শতাংশ ঘনত্ব (w/v) এবং আণবিক ওজন থেকে মোলারিটি গণনা করুন।
4
5 Args:
6 percentage_concentration: আপনার দ্রবণের শতাংশ ঘনত্ব (w/v) (0-100)
7 molecular_weight: দ্রাবকের আণবিক ওজন g/mol এ
8
9 Returns:
10 মোলারিটি mol/L এ
11 """
12 if percentage_concentration < 0 or percentage_concentration > 100:
13 raise ValueError("শতাংশ ঘনত্ব 0 এবং 100 এর মধ্যে থাকতে হবে")
14 if molecular_weight <= 0:
15 raise ValueError("আণবিক ওজন 0 এর বেশি হতে হবে")
16
17 molarity = (percentage_concentration * 10) / molecular_weight
18 return molarity
19
20# উদাহরণ ব্যবহার
21percentage = 5 # 5% NaCl দ্রবণ
22mw_nacl = 58.44 # g/mol
23molarity = calculate_molarity(percentage, mw_nacl)
24print(f"একটি {percentage}% NaCl দ্রবণের মোলারিটি হল {molarity:.3f} M")
251function calculateMolarity(percentageConcentration, molecularWeight) {
2 // ইনপুট যাচাই করুন
3 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
4 throw new Error("শতাংশ ঘনত্ব 0 এবং 100 এর মধ্যে থাকতে হবে");
5 }
6 if (molecularWeight <= 0) {
7 throw new Error("আণবিক ওজন 0 এর বেশি হতে হবে");
8 }
9
10 // মোলারিটি গণনা করুন
11 const molarity = (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
12 return molarity;
13}
14
15// উদাহরণ ব্যবহার
16const percentage = 5; // 5% NaCl দ্রবণ
17const mwNaCl = 58.44; // g/mol
18try {
19 const molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
20 console.log(`একটি ${percentage}% NaCl দ্রবণের মোলারিটি হল ${molarity.toFixed(3)} M`);
21} catch (error) {
22 console.error(error.message);
23}
241public class MolarityCalculator {
2 /**
3 * শতাংশ ঘনত্ব (w/v) এবং আণবিক ওজন থেকে মোলারিটি গণনা করুন
4 *
5 * @param percentageConcentration শতাংশ ঘনত্ব (w/v) দ্রবণের (0-100)
6 * @param molecularWeight দ্রাবকের আণবিক ওজন g/mol এ
7 * @return মোলারিটি mol/L এ
8 * @throws IllegalArgumentException যদি ইনপুট অবৈধ হয়
9 */
10 public static double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
11 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
12 throw new IllegalArgumentException("শতাংশ ঘনত্ব 0 এবং 100 এর মধ্যে থাকতে হবে");
13 }
14 if (molecularWeight <= 0) {
15 throw new IllegalArgumentException("আণবিক ওজন 0 এর বেশি হতে হবে");
16 }
17
18 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
19 }
20
21 public static void main(String[] args) {
22 double percentage = 5; // 5% NaCl দ্রবণ
23 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
24
25 try {
26 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
27 System.out.printf("একটি %.1f%% NaCl দ্রবণের মোলারিটি হল %.3f M%n", percentage, molarity);
28 } catch (IllegalArgumentException e) {
29 System.err.println(e.getMessage());
30 }
31 }
32}
331#include <iostream>
2#include <iomanip>
3#include <stdexcept>
4
5/**
6 * শতাংশ ঘনত্ব (w/v) এবং আণবিক ওজন থেকে মোলারিটি গণনা করুন
7 *
8 * @param percentageConcentration শতাংশ ঘনত্ব (w/v) দ্রবণের (0-100)
9 * @param molecularWeight দ্রাবকের আণবিক ওজন g/mol এ
10 * @return মোলারিটি mol/L এ
11 * @throws std::invalid_argument যদি ইনপুট অবৈধ হয়
12 */
13double calculateMolarity(double percentageConcentration, double molecularWeight) {
14 if (percentageConcentration < 0 || percentageConcentration > 100) {
15 throw std::invalid_argument("শতাংশ ঘনত্ব 0 এবং 100 এর মধ্যে থাকতে হবে");
16 }
17 if (molecularWeight <= 0) {
18 throw std::invalid_argument("আণবিক ওজন 0 এর বেশি হতে হবে");
19 }
20
21 return (percentageConcentration * 10) / molecularWeight;
22}
23
24int main() {
25 double percentage = 5; // 5% NaCl দ্রবণ
26 double mwNaCl = 58.44; // g/mol
27
28 try {
29 double molarity = calculateMolarity(percentage, mwNaCl);
30 std::cout << "একটি " << percentage << "% NaCl দ্রবণের মোলারিটি হল "
31 << std::fixed << std::setprecision(3) << molarity << " M" << std::endl;
32 } catch (const std::invalid_argument& e) {
33 std::cerr << e.what() << std::endl;
34 }
35
36 return 0;
37}
38একটি 0.9% (w/v) সোডিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণ (স্বাভাবিক স্যালাইন) সাধারণত চিকিৎসা সেটিংসে ব্যবহৃত হয়।
একটি 5% (w/v) গ্লুকোজ দ্রবণ সাধারণত ইনট্রাভেনাস থেরাপির জন্য ব্যবহৃত হয়।
একটি 10% (w/v) সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণ বিভিন্ন ল্যাবরেটরি পদ্ধতির জন্য ব্যবহৃত হয়।
একটি 37% (w/v) হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড দ্রবণ সাধারণত একটি সাধারণ ঘন ফর্ম।
মোলারিটি গণনার ক্ষেত্রে সঠিকতা এবং নির্ভুলতা নিশ্চিত করার জন্য এই বিষয়গুলি বিবেচনা করুন:
গুরুত্বপূর্ণ সংখ্যা: আপনার ইনপুট তথ্যের ভিত্তিতে সঠিক সংখ্যক গুরুত্বপূর্ণ সংখ্যা সহ চূড়ান্ত মোলারিটি প্রকাশ করুন।
তাপমাত্রার প্রভাব: দ্রবণের ভলিউম তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হতে পারে, যা মোলারিটিকে প্রভাবিত করে। তাপমাত্রা-সংবেদনশীল অ্যাপ্লিকেশনের জন্য, মোলালিটি (কেজি দ্রাবকের প্রতি মোল) প্রায়ই পছন্দ করা হয়।
ঘনত্বের পরিবর্তন: অত্যন্ত ঘন দ্রবণের জন্য, ঘনত্ব জল থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা হতে পারে, যা w/v শতাংশ থেকে মোলারিটিতে রূপান্তরের সঠিকতা প্রভাবিত করে।
দ্রাবকের বিশুদ্ধতা: সঠিক অ্যাপ্লিকেশনের জন্য মোলারিটি গণনার সময় আপনার দ্রাবকের বিশুদ্ধতা বিবেচনা করুন।
হাইড্রেশন অবস্থান: কিছু যৌগ জলযুক্ত অবস্থায় (যেমন, CuSO₄·5H₂O) বিদ্যমান থাকে, যা তাদের আণবিক ওজনকে প্রভাবিত করে।
মোলারিটি (M) হল দ্রবণের প্রতি লিটার মোলের সংখ্যা, যখন মোলালিটি (m) হল দ্রাবকের প্রতি কিলোগ্রাম মোলের সংখ্যা। মোলারিটি ভলিউমের উপর নির্ভর করে, যা তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়, যখন মোলালিটি তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল নয় কারণ এটি ভরের উপর ভিত্তি করে।
মোলারিটি গুরুত্বপূর্ণ কারণ এটি পদার্থের পরিমাণ (মোলের মধ্যে) এবং দ্রবণের ভলিউমের মধ্যে সরাসরি সম্পর্ক স্থাপন করে, যা রসায়নিক প্রতিক্রিয়ায় স্টোকিওমেট্রিক গণনার জন্য আদর্শ। এটি রসায়নবিদদের সঠিক ঘনত্ব সহ দ্রবণ প্রস্তুত করতে এবং রসায়নিক প্রতিক্রিয়ার ফলাফল পূর্বাভাস করতে সক্ষম করে।
মোলারিটি থেকে শতাংশ ঘনত্ব (w/v) এ রূপান্তর করতে, নিম্নলিখিত সূত্র ব্যবহার করুন:
উদাহরণস্বরূপ, একটি 0.5 M NaCl দ্রবণকে শতাংশ ঘনত্বে রূপান্তর করতে:
না, এই কনভার্টারটি একক দ্রাবকযুক্ত দ্রবণের জন্য ডিজাইন করা হয়েছে। একাধিক দ্রাবকযুক্ত দ্রবণের জন্য, আপনাকে প্রতিটি উপাদানের মোলারিটি আলাদাভাবে গণনা করতে হবে তার নিজস্ব ঘনত্ব এবং আণবিক ওজনের ভিত্তিতে।
তাপমাত্রা দ্রবণের ভলিউমকে প্রভাবিত করে, যা মোলারিটিকে পরিবর্তন করতে পারে। যখন তাপমাত্রা বাড়ে, তরল সাধারণত প্রসারিত হয়, মোলারিটি কমিয়ে দেয়। তাপমাত্রা-সংবেদনশীল অ্যাপ্লিকেশনের জন্য, মোলালিটি (দ্রাবকের প্রতি কেজি মোল) প্রায়ই পছন্দ করা হয় কারণ এটি ভলিউমের উপর নির্ভরশীল নয়।
যখন দ্রবণের ঘনত্ব জল (1 g/mL) থেকে উল্লেখযোগ্যভাবে আলাদা হয়, তখন শতাংশ ঘনত্ব (w/v) এবং মোলারিটির মধ্যে সরল রূপান্তর কম সঠিক হয়ে যায়। ঘন দ্রবণের জন্য আরও সঠিক গণনার জন্য, আপনাকে দ্রবণের ঘনত্ব অন্তর্ভুক্ত করতে হবে:
নির্দিষ্ট মোলারিটির একটি দ্রবণ প্রস্তুত করতে:
আপনার শতাংশ ঘনত্বকে মোলারিটিতে রূপান্তর করতে প্রস্তুত? এখন আমাদের ঘনত্ব থেকে মোলারিটি কনভার্টারটি চেষ্টা করুন এবং আপনার ল্যাবরেটরি গণনাগুলি সহজতর করুন। যদি আপনার কোনও প্রশ্ন থাকে বা আরও সহায়তার প্রয়োজন হয়, তাহলে দয়া করে FAQ বিভাগে যান বা আমাদের সাথে যোগাযোগ করুন।
মেটা শিরোনাম: ঘনত্ব থেকে মোলারিটি কনভার্টার: শতাংশ থেকে দ্রবণের মোলারিটি গণনা করুন
মেটা বর্ণনা: আমাদের সহজে ব্যবহৃত ক্যালকুলেটর দিয়ে শতাংশ ঘনত্বকে মোলারিটিতে রূপান্তর করুন। সঠিক মোলারিটি পেতে ঘনত্ব এবং আণবিক ওজন প্রবেশ করুন।
আপনার কাজে দরকারী হতে পারে আরো টুল খুঁজে বের করুন