ভর এবং মোলার ভর প্রবেশ করে গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করুন। রসায়ন ছাত্র, শিক্ষক এবং রসায়নিক গণনার সাথে কাজ করা পেশাদারদের জন্য অপরিহার্য।
গ্রামে ভর এবং পদার্থের মোলার ভর প্রবেশ করে গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করুন।
মোল হল রসায়নে একটি পরিমাপের একক যা একটি রাসায়নিক পদার্থের পরিমাণ প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়। যে কোনও পদার্থের এক মোল 6.02214076 × 10²³ মৌলিক সত্তা (পরমাণু, অণু, আয়ন ইত্যাদি) ধারণ করে।
যেমন, 1 মোল জল (H₂O) এর ভর 18.02 গ্রাম এবং এতে 6.02214076 × 10²³ জল অণু রয়েছে।
গ্রাম থেকে মোল কনভার্টার হল একটি অপরিহার্য টুল রসায়ন ছাত্র, শিক্ষক এবং পেশাদারদের জন্য, যারা দ্রুত এবং সঠিকভাবে ভর (গ্রাম) এবং পদার্থের পরিমাণ (মোল) এর মধ্যে রূপান্তর করতে প্রয়োজন। এই রূপান্তরটি রসায়নিক গণনা, স্টিওচিওমেট্রি এবং ল্যাবরেটরি কাজের জন্য মৌলিক। আমাদের ব্যবহারকারী-বান্ধব ক্যালকুলেটর এই প্রক্রিয়াটি সহজ করে দেয়, পদার্থের মোলার ভরের ভিত্তিতে স্বয়ংক্রিয়ভাবে রূপান্তরটি সম্পন্ন করে, গণনায় ত্রুটির সম্ভাবনা দূর করে এবং মূল্যবান সময় সাশ্রয় করে।
রসায়নে, মোল হল পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের জন্য মানক একক। এক মোল ঠিক 6.02214076 × 10²³ মৌলিক সত্তার (পারমাণু, অণু, আয়ন, ইত্যাদি) সমন্বয়ে গঠিত, যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা নামে পরিচিত। গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করা হল যে কেউ রসায়নিক সমীকরণ নিয়ে কাজ করছে, সমাধান প্রস্তুত করছে, বা রসায়নিক প্রতিক্রিয়া বিশ্লেষণ করছে তাদের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ দক্ষতা।
এই বিস্তৃত গাইডটি আমাদের গ্রাম থেকে মোল ক্যালকুলেটরটি কীভাবে ব্যবহার করতে হয়, রূপান্তরের পিছনের গাণিতিক নীতি, ব্যবহারিক অ্যাপ্লিকেশন এবং মোল গণনার বিষয়ে সাধারণ জিজ্ঞাস্য প্রশ্নের উত্তর ব্যাখ্যা করবে।
গ্রামে ভর এবং মোলের পরিমাণের মধ্যে মৌলিক সম্পর্ক নিম্নলিখিত সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়েছে:
বিপরীতভাবে, মোল থেকে গ্রামে রূপান্তরের জন্য:
একটি পদার্থের মোলার ভর হল সেই পদার্থের এক মোলের ভর, যা গ্রাম প্রতি মোল (গ্রাম/মোল) এ প্রকাশিত হয়। উপাদানের জন্য, মোলার ভর পারমাণবিক ওজনের সমান, যা পারমাণবিক টেবিলে পাওয়া যায়। যৌগগুলির জন্য, মোলার ভরটি সমস্ত পরমাণুর পারমাণবিক ওজন যোগ করে গণনা করা হয়।
উদাহরণস্বরূপ:
চলুন একটি সহজ উদাহরণ দিয়ে রূপান্তর প্রক্রিয়াটি ব্যাখ্যা করি:
সমস্যা: ২৫ গ্রাম সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) কে মোল এ রূপান্তর করুন।
সমাধান:
NaCl এর মোলার ভর নির্ধারণ করুন:
সূত্র প্রয়োগ করুন:
অতএব, ২৫ গ্রাম NaCl সমান 0.4278 মোল।
আমাদের ক্যালকুলেটরটি ব্যবহার করা সহজ এবং সরলভাবে ডিজাইন করা হয়েছে, সঠিক ফলাফল প্রদান করার জন্য ন্যূনতম ইনপুট প্রয়োজন। গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করতে নিম্নলিখিত সহজ পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করুন:
গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করা অনেক রসায়ন অ্যাপ্লিকেশনের জন্য অপরিহার্য। এখানে কিছু সাধারণ পরিস্থিতি রয়েছে যেখানে এই রূপান্তর প্রয়োজন:
যখন একাধিক প্রতিক্রিয়ক নিয়ে রসায়নিক সমীকরণ ভারসাম্যপূর্ণ করা হয় এবং প্রয়োজনীয় প্রতিক্রিয়কগুলির পরিমাণ নির্ধারণ করা হয়, তখন রসায়নবিদদের মোলের মধ্যে রূপান্তর করতে হয়। যেহেতু রসায়নিক সমীকরণগুলি মোলের মধ্যে অণুর মধ্যে সম্পর্ক উপস্থাপন করে, কিন্তু পরীক্ষাগারে সাধারণত আমরা গ্রামে পরিমাপ করি, এই রূপান্তরটি পরীক্ষামূলক পরিকল্পনা এবং বিশ্লেষণের একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ।
উদাহরণ: প্রতিক্রিয়া 2H₂ + O₂ → 2H₂O তে, যদি আপনার কাছে ১০ গ্রাম হাইড্রোজেন থাকে, তবে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়ার জন্য কত গ্রাম অক্সিজেন প্রয়োজন?
নির্দিষ্ট ঘনত্ব (মোলারিটি) এর সমাধান প্রস্তুত করার সময়, রসায়নবিদদের সঠিক পরিমাণ দ্রাবক দ্রবীভূত করতে গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করতে হয়।
উদাহরণ: 500 মL 0.1 M NaOH সমাধান প্রস্তুত করতে:
বিশ্লেষণাত্মক প্রক্রিয়াগুলির মধ্যে যেমন টাইট্রেশন, গ্রাভিমেট্রিক বিশ্লেষণ এবং স্পেকট্রোস্কোপি, ফলাফলগুলি প্রায়ই ভর এবং মোলার পরিমাণের মধ্যে রূপান্তর করতে হয়।
ড্রাগ উন্নয়ন এবং উত্পাদনের সময়, সক্রিয় ফার্মাসিউটিক্যাল উপাদান (API) সাধারণত মোলের মধ্যে পরিমাপ করা হয় যাতে সঠিক ডোজ নিশ্চিত করা যায়, পদার্থের লবণ ফর্ম বা আর্দ্রতা অবস্থার উপর নির্ভর না করে।
পরিবেশগত নমুনায় দূষক বা প্রাকৃতিক যৌগ বিশ্লেষণ করার সময়, বিজ্ঞানীদের প্রায়ই ভর ঘনত্ব (যেমন, mg/L) এবং মোলার ঘনত্ব (যেমন, mmol/L) এর মধ্যে রূপান্তর করতে হয়।
যদিও মোল গণনা রসায়নে মানক, কিছু নির্দিষ্ট অ্যাপ্লিকেশনের জন্য বিকল্প পদ্ধতি রয়েছে:
একাধিক প্রতিক্রিয়ক নিয়ে রসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলিতে, একটি প্রতিক্রিয়ক প্রায়শই অন্যদের আগে সম্পূর্ণরূপে ব্যবহৃত হয়। এই প্রতিক্রিয়কটি, যা সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া নামে পরিচিত, উৎপাদনের সর্বাধিক পরিমাণ নির্ধারণ করে। সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া চিহ্নিত করতে সমস্ত প্রতিক্রিয়কের ভরকে মোল এ রূপান্তর করতে হয় এবং তাদের ভারসাম্যপূর্ণ রসায়নিক সমীকরণের স্টিওচিওমেট্রিক সহগের সাথে তুলনা করতে হয়।
উদাহরণ: অ্যালুমিনিয়াম এবং অক্সিজেনের মধ্যে অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড গঠনের প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
যদি আমাদের কাছে 10.0 গ্রাম অ্যালুমিনিয়াম এবং 10.0 গ্রাম অক্সিজেন থাকে, তবে কোনটি সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া?
মোল এ ভর রূপান্তর করুন:
স্টিওচিওমেট্রিক সহগের সাথে তুলনা করুন:
যেহেতু অ্যালুমিনিয়াম ছোট প্রতিক্রিয়া পরিমাণ (0.093 মোল) দেয়, এটি সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া।
একটি প্রতিক্রিয়ার তাত্ত্বিক ফলন হল উৎপাদনের পরিমাণ যা সম্পূর্ণতা সহ 100% দক্ষতার সাথে গঠিত হবে। বাস্তবে, প্রকৃত ফলন প্রায়ই বিভিন্ন কারণে কম হয় যেমন প্রতিযোগী প্রতিক্রিয়া, অসম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া, বা প্রক্রিয়াকরণের সময় ক্ষতি। শতাংশ ফলন হিসাব করা হয়:
তাত্ত্বিক ফলন গণনা করতে সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া (মোলে) থেকে উৎপাদনে (মোলে) রূপান্তর করতে হয় স্টিওচিওমেট্রিক অনুপাত ব্যবহার করে, তারপর উৎপাদনের মোলার ভর ব্যবহার করে গ্রামে রূপান্তর করতে হয়।
উদাহরণ: উপরের অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড প্রতিক্রিয়ায়, যদি সীমাবদ্ধ প্রতিক্রিয়া 0.371 মোল অ্যালুমিনিয়াম হয়, তবে Al₂O₃ এর তাত্ত্বিক ফলন গণনা করুন এবং যদি 15.8 গ্রাম Al₂O₃ প্রকৃতভাবে উৎপন্ন হয় তবে শতাংশ ফলন।
Al₂O₃ এর মোল গণনা করুন:
গ্রামে রূপান্তর করুন:
শতাংশ ফলন গণনা করুন:
এটি বোঝায় যে প্রতিক্রিয়ায় তাত্ত্বিকভাবে সম্ভব Al₂O₃ এর 83.3% আসলে অর্জিত হয়েছে।
গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করা পরীক্ষামূলক ডেটা থেকে যৌগের এম্পিরিকাল এবং মলিকুলার ফর্মুলা নির্ধারণের জন্য অপরিহার্য। এম্পিরিকাল ফর্মুলা একটি যৌগের মধ্যে পরমাণুর সহজতম পূর্ণ সংখ্যা অনুপাত উপস্থাপন করে, যখন মলিকুলার ফর্মুলা একটি অণুর মধ্যে প্রতিটি উপাদানের প্রকৃত পরমাণুর সংখ্যা দেয়।
এম্পিরিকাল ফর্মুলা নির্ধারণের প্রক্রিয়া:
উদাহরণ: একটি যৌগ 40.0% কার্বন, 6.7% হাইড্রোজেন এবং 53.3% অক্সিজেন দ্বারা ভর হিসাবে গঠিত। এর এম্পিরিকাল ফর্মুলা নির্ধারণ করুন।
100 গ্রাম নমুনা ধরুন:
সবচেয়ে ছোট মান (3.33) দ্বারা ভাগ করুন:
এম্পিরিকাল ফর্মুলা: CH₂O
মোল ধারণাটি শতাব্দীর পর শতাব্দী ধরে উল্লেখযোগ্যভাবে বিকশিত হয়েছে, এটি আন্তর্জাতিক একক পদ্ধতির (SI) সাতটি মৌলিক এককের মধ্যে একটি হয়ে উঠেছে।
মোল ধারণার ভিত্তি 19 শতকের প্রথম দিকে আমেদেও অ্যাভোগাড্রোর কাজের দিকে ফিরে যায়। 1811 সালে, অ্যাভোগাড্রো অনুমান করেছিলেন যে একই তাপমাত্রা এবং চাপের অধীনে গ্যাসের সমান ভলিউমে সমান সংখ্যক অণু থাকে। এই নীতি, যা এখন অ্যাভোগাড্রোর আইন নামে পরিচিত, ভর এবং পরমাণুর সংখ্যা সম্পর্কিত বোঝার দিকে একটি গুরুত্বপূর্ণ পদক্ষেপ ছিল।
"মোল" শব্দটি 19 শতকের শেষের দিকে উইলহেল্ম অস্টওয়াল্ড দ্বারা পরিচিত করা হয়, যা লাতিন শব্দ "মোলেস" থেকে এসেছে যার অর্থ "ভর" বা "ভলিউম"। তবে 20 শতকের প্রথম দিকে মোলটি মৌলিক রসায়ন হিসাবে ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়নি।
1971 সালে, আন্তর্জাতিক ওজন ও পরিমাপের ব্যুরো (BIPM) দ্বারা মোলকে আনুষ্ঠানিকভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল যে এটি 12 গ্রাম কার্বন-12 এ যতগুলি মৌলিক সত্তা রয়েছে তার সমান। এই সংজ্ঞাটি মোলকে অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সাথে সরাসরি যুক্ত করে, যা প্রায় 6.022 × 10²³।
2019 সালে, SI সিস্টেমের একটি বড় সংস্করণের অংশ হিসাবে, মোলটি অ্যাভোগাড্রো ধ্রুবকের একটি স্থির সংখ্যামূলক মানের ভিত্তিতে পুনঃসংজ্ঞায়িত করা হয়েছিল। বর্তমান সংজ্ঞা বলে:
"মোল হল সেই পদার্থের পরিমাণ যা ঠিক 6.02214076 × 10²³ মৌলিক সত্তা ধারণ করে।"
এই সংজ্ঞাটি মোলকে কিলোগ্রাম থেকে আলাদা করে এবং রসায়নিক পরিমাপের জন্য একটি আরও সঠিক এবং স্থিতিশীল ভিত্তি প্রদান করে।
এখানে বিভিন্ন প্রোগ্রামিং ভাষায় গ্রাম থেকে মোল রূপান্তরের বাস্তবায়ন রয়েছে:
1' Excel সূত্র গ্রাম থেকে মোল রূপান্তরের জন্য
2=B2/C2
3' যেখানে B2 তে ভর গ্রামে এবং C2 তে মোলার ভর গ্রাম/মোল এ থাকে
4
5' Excel VBA ফাংশন
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7 If molarMass = 0 Then
8 GramsToMoles = 0 ' শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
9 Else
10 GramsToMoles = grams / molarMass
11 End If
12End Function
131def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2 """
3 গ্রাম থেকে মোল রূপান্তর করুন
4
5 প্যারামিটার:
6 grams (float): গ্রামে ভর
7 molar_mass (float): গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
8
9 রিটার্ন:
10 float: মোল এ পরিমাণ
11 """
12 if molar_mass == 0:
13 return 0 # শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
14 return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17 """
18 মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর করুন
19
20 প্যারামিটার:
21 moles (float): মোল এ পরিমাণ
22 molar_mass (float): গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
23
24 রিটার্ন:
25 float: গ্রামে ভর
26 """
27 return moles * molar_mass
28
29# উদাহরণের ব্যবহার
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44 # গ্রাম/মোল
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} গ্রাম NaCl সমান {moles:.4f} মোল")
341/**
2 * গ্রাম থেকে মোল রূপান্তর করুন
3 * @param {number} grams - গ্রামে ভর
4 * @param {number} molarMass - গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
5 * @returns {number} মোল এ পরিমাণ
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8 if (molarMass === 0) {
9 return 0; // শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
10 }
11 return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর করুন
16 * @param {number} moles - মোল এ পরিমাণ
17 * @param {number} molarMass - গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
18 * @returns {number} গ্রামে ভর
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21 return moles * molarMass;
22}
23
24// উদাহরণের ব্যবহার
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // গ্রাম/মোল
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} গ্রাম NaCl সমান ${molesOfNaCl.toFixed(4)} মোল`);
291public class ChemistryConverter {
2 /**
3 * গ্রাম থেকে মোল রূপান্তর করুন
4 * @param grams গ্রামে ভর
5 * @param molarMass গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
6 * @return মোল এ পরিমাণ
7 */
8 public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9 if (molarMass == 0) {
10 return 0; // শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
11 }
12 return grams / molarMass;
13 }
14
15 /**
16 * মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর করুন
17 * @param moles মোল এ পরিমাণ
18 * @param molarMass গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
19 * @return গ্রামে ভর
20 */
21 public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22 return moles * molarMass;
23 }
24
25 public static void main(String[] args) {
26 double massInGrams = 25;
27 double molarMassNaCl = 58.44; // গ্রাম/মোল
28 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29 System.out.printf("%.2f গ্রাম NaCl সমান %.4f মোল%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * গ্রাম থেকে মোল রূপান্তর করুন
6 * @param grams গ্রামে ভর
7 * @param molarMass গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
8 * @return মোল এ পরিমাণ
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11 if (molarMass == 0) {
12 return 0; // শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
13 }
14 return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর করুন
19 * @param moles মোল এ পরিমাণ
20 * @param molarMass গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
21 * @return গ্রামে ভর
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24 return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28 double massInGrams = 25;
29 double molarMassNaCl = 58.44; // গ্রাম/মোল
30 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31
32 std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams
33 << " গ্রাম NaCl সমান " << std::setprecision(4) << molesOfNaCl
34 << " মোল" << std::endl;
35
36 return 0;
37}
381# গ্রাম থেকে মোল রূপান্তর করুন
2# @param grams [Float] গ্রামে ভর
3# @param molar_mass [Float] গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
4# @return [Float] মোল এ পরিমাণ
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6 return 0 if molar_mass == 0 # শূন্য দ্বারা ভাগ এড়াতে
7 grams / molar_mass
8end
9
10# মোল থেকে গ্রামে রূপান্তর করুন
11# @param moles [Float] মোল এ পরিমাণ
12# @param molar_mass [Float] গ্রাম/মোল এ মোলার ভর
13# @return [Float] গ্রামে ভর
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15 moles * molar_mass
16end
17
18# উদাহরণের ব্যবহার
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # গ্রাম/মোল
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} গ্রাম NaCl সমান #{moles_of_nacl.round(4)} মোল"
23এখানে সাধারণ পদার্থ এবং তাদের মোলার ভরের একটি টেবিল দ্রুত রেফারেন্সের জন্য:
| পদার্থ | রাসায়নিক সূত্র | মোলার ভর (গ্রাম/মোল) |
|---|---|---|
| পানি | H₂O | 18.02 |
| সোডিয়াম ক্লোরাইড | NaCl | 58.44 |
| গ্লুকোজ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| কার্বন ডাইঅক্সাইড | CO₂ | 44.01 |
| অক্সিজেন | O₂ | 32.00 |
| হাইড্রোজেন | H₂ | 2.02 |
| সালফিউরিক অ্যাসিড | H₂SO₄ | 98.08 |
| অ্যামোনিয়া | NH₃ | 17.03 |
| মিথেন | CH₄ | 16.04 |
| ইথানল | C₂H₅OH | 46.07 |
| অ্যাসিটিক অ্যাসিড | CH₃COOH | 60.05 |
| ক্যালসিয়াম কার্বোনেট | CaCO₃ | 100.09 |
| সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড | NaOH | 40.00 |
| হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড | HCl | 36.46 |
| নাইট্রিক অ্যাসিড | HNO₃ | 63.01 |
মোল হল পদার্থের পরিমাণ পরিমাপের জন্য SI একক। এক মোল ঠিক 6.02214076 × 10²³ মৌলিক সত্তার (পারমাণু, অণু, আয়ন, ইত্যাদি) সমন্বয়ে গঠিত, যা অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যা নামে পরিচিত। মোল একটি উপায়ে পরমাণু এবং অণু গণনা করার জন্য ভর পরিমাপের সাথে যুক্ত করে।
আমরা গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তর করি কারণ রসায়নিক প্রতিক্রিয়া নির্দিষ্ট সংখ্যক অণুর (মোলে পরিমাপ করা) মধ্যে ঘটে, কিন্তু পরীক্ষাগারে সাধারণত আমরা ভর (গ্রামে) পরিমাপ করি। এই রূপান্তরটি রসায়নবিদদের জন্য তাদের পরিমাপযোগ্য ম্যাক্রোস্কোপিক পরিমাণগুলিকে তাদের অধ্যয়নরত আণবিক স্তরের প্রক্রিয়াগুলির সাথে সম্পর্কিত করার একটি উপায়।
একটি যৌগের মোলার ভর খুঁজে পেতে, তার রাসায়নিক সূত্রে সমস্ত পরমাণুর পারমাণিক ওজন যোগ করুন। উদাহরণস্বরূপ, H₂O এর জন্য: 2(1.008 গ্রাম/মোল) + 16.00 গ্রাম/মোল = 18.016 গ্রাম/মোল। আপনি পারমাণবিক টেবিলে পারমাণবিক ওজন খুঁজে পেতে পারেন।
না, মোলার ভর গ্রাম এবং মোলের মধ্যে রূপান্তরের জন্য অপরিহার্য। পদার্থের মোলার ভর জানার অভাব থাকলে, এই রূপান্তরটি সঠিকভাবে সম্পন্ন করা সম্ভব নয়।
মিশ্রণের জন্য, আপনাকে রচনার তথ্য জানতে হবে এবং প্রতিটি উপাদানের অনুপাতের ভিত্তিতে একটি কার্যকরী মোলার ভর গণনা করতে হবে। বিকল্পভাবে, আপনি মিশ্রণের প্রতিটি উপাদানের জন্য আলাদা আলাদা গণনা করতে পারেন।
গণনার ক্ষেত্রে উল্লেখযোগ্য সংখ্যা পরিচালনার জন্য সাধারণ নিয়ম অনুসরণ করুন: গুণন বা ভাগ করার সময়, ফলাফলটি সেই পরিমাপের সাথে একই সংখ্যক উল্লেখযোগ্য সংখ্যা থাকা উচিত যার মধ্যে সবচেয়ে কম উল্লেখযোগ্য সংখ্যা রয়েছে। যোগ এবং বিয়োগের জন্য, ফলাফলটির সেই পরিমাপের সাথে একই সংখ্যা দশমিক স্থান থাকা উচিত যার মধ্যে সবচেয়ে কম দশমিক স্থান রয়েছে।
না, মোলার ভর শূন্য বা নেতিবাচক হতে পারে না। যেহেতু মোলার ভর একটি পদার্থের এক মোলের ভর উপস্থাপন করে, এবং রসায়নে ভর শূন্য বা নেতিবাচক হতে পারে না, মোলার ভর সর্বদা একটি ধনাত্মক মান।
যখন একটি নির্দিষ্ট আইসোটোপ উল্লেখ করা হয়, তখন সেই নির্দিষ্ট আইসোটোপের ভর ব্যবহার করুন। যখন কোনও আইসোটোপ উল্লেখ করা হয় না, তখন পারমাণবিক টেবিল থেকে প্রাকৃতিক আইসোটোপের প্রাচুর্যকে বিবেচনায় নিয়ে গড় পারমাণবিক ভর ব্যবহার করুন।
ব্রাউন, টি. এল., লেমে, এইচ. ই., বারস্টেন, বি. ই., মারফি, সি. জে., & উডওয়ার্ড, পি. এম. (২০১৭)। রসায়ন: কেন্দ্রীয় বিজ্ঞান (১৪ তম সংস্করণ)। পিয়ারসন।
চাং, আর., & গোল্ডসবাই, কে. এ. (২০১৫)। রসায়ন (১২ তম সংস্করণ)। ম্যাকগ্রো-হিল শিক্ষা।
আন্তর্জাতিক বিশুদ্ধ ও প্রয়োগিত রসায়ন সংস্থা (IUPAC)। (২০১৯)। রাসায়নিক টার্মিনোলজির সংকলন (যা "সোনালী বই" নামে পরিচিত)। https://goldbook.iupac.org/
জাতীয় মান এবং প্রযুক্তি ইনস্টিটিউট (NIST)। (২০১৮)। NIST রসায়ন ওয়েববুক। https://webbook.nist.gov/chemistry/
জুমডাল, এস. এস., & জুমডাল, এস. এ. (২০১৬)। রসায়ন (১০ তম সংস্করণ)। সেঙ্গেজ লার্নিং।
আন্তর্জাতিক ওজন ও পরিমাপের ব্যুরো (BIPM)। (২০১৯)। আন্তর্জাতিক একক পদ্ধতি (SI) (৯ তম সংস্করণ)। https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
অ্যাটকিন্স, পি., & ডি পাউলা, জে. (২০১৪)। অ্যাটকিন্স' শারীরিক রসায়ন (১০ তম সংস্করণ)। অক্সফোর্ড বিশ্ববিদ্যালয় প্রেস।
আরও রসায়ন টুল খুঁজছেন? আমাদের অন্যান্য ক্যালকুলেটরগুলি দেখুন:
আমাদের গ্রাম থেকে মোল কনভার্টার রসায়নিক গণনাগুলি দ্রুত এবং ত্রুটিমুক্ত করে। আপনি যদি একটি ছাত্র হন যারা রসায়নের বাড়ির কাজ করছে, একটি শিক্ষক যিনি ল্যাবের উপকরণ প্রস্তুত করছেন, বা একটি পেশাদার রসায়নবিদ যিনি গবেষণা করছেন, এই টুলটি আপনাকে সময় সাশ্রয় করতে এবং আপনার কাজের সঠিকতা নিশ্চিত করতে সাহায্য করবে।
এখন উপরের ক্ষেত্রগুলিতে আপনার মান প্রবেশ করে ক্যালকুলেটরটি চেষ্টা করুন!
আপনার কাজে দরকারী হতে পারে আরো টুল খুঁজে বের করুন