Kalkulátor Ionické Síly

Úvod

Kalkulátor Ionické Síly je mocný nástroj navržený tak, aby přesně určoval ionickou sílu chemických roztoků na základě koncentrace iontů a náboje. Ionická síla je klíčový parametr v fyzikální chemii a biochemii, který měří koncentraci iontů v roztoku a zohledňuje jak jejich koncentraci, tak náboj. Tento kalkulátor poskytuje jednoduchý, ale efektivní způsob, jak vypočítat ionickou sílu pro roztoky obsahující více iontů, což je neocenitelné pro výzkumníky, studenty a profesionály pracující s elektrolytovými roztoky.

Ionická síla ovlivňuje řadu vlastností roztoků, včetně aktivitních koeficientů, rozpustnosti, rychlostí reakcí a stability koloidních systémů. Přesným výpočtem ionické síly mohou vědci lépe předpovědět a pochopit chemické chování v různých prostředích, od biologických systémů až po průmyslové procesy.

Co je Ionická Síla?

Ionická síla (I) je měřítkem celkové koncentrace iontů v roztoku, přičemž zohledňuje jak koncentraci každého iontu, tak jeho náboj. Na rozdíl od jednoduchého součtu koncentrací, ionická síla dává větší váhu iontům s vyššími náboji, což odráží jejich silnější vliv na vlastnosti roztoku.

Tento koncept byl představen Gilbertem Newtonem Lewisem a Merle Randall v roce 1921 jako součást jejich práce na chemické termodynamice. Od té doby se stal základním parametrem pro pochopení elektrolytových roztoků a jejich vlastností.

Vzorec pro Ionickou Sílu

Ionická síla roztoku se vypočítává pomocí následujícího vzorce:

$I = \frac{1}{2} \sum_{i=1}^{n} c_i z_i^2$

Kde:

$I$ je ionická síla (typicky v mol/L nebo mol/kg)
$c_i$ je molární koncentrace iontu $i$ (v mol/L)
$z_i$ je náboj iontu $i$ (bezrozměrný)
Součet se provádí přes všechny ionty přítomné v roztoku

Faktor 1/2 ve vzorci zohledňuje skutečnost, že každá iontová interakce je počítána dvakrát při součtu přes všechny ionty.

Matematické Vysvětlení

Vzorec pro ionickou sílu dává větší váhu iontům s vyššími náboji díky druhé mocnině ( $z_i^2$ ). To odráží fyzikální realitu, že multivalentní ionty (ty s náboji ±2, ±3 atd.) mají mnohem silnější vliv na vlastnosti roztoku než monovalentní ionty (ty s nábojem ±1).

Například ion vápníku (Ca²⁺) s nábojem +2 přispívá čtyřikrát více k ionické síle než ion sodíku (Na⁺) s nábojem +1 při stejné koncentraci, protože 2² = 4.

Důležité Poznámky K Vzorec

Druhá Moc Náboje: Náboj je ve vzorci umocněn, takže záporné a kladné ionty se stejným absolutním nábojem přispívají k ionické síle stejně. Například Cl⁻ a Na⁺ přispívají stejným způsobem k ionické síle při stejných koncentracích.
Jednotky: Ionická síla je typicky vyjadřována v mol/L (molar) pro roztoky nebo mol/kg (molal) pro koncentrovanější roztoky, kde se stávají významné změny objemu.
Neutrální Molekuly: Molekuly bez náboje (z = 0) nepřispívají k ionické síle, protože 0² = 0.

Jak Používat Kalkulátor Ionické Síly

Náš kalkulátor poskytuje jednoduchý způsob, jak určit ionickou sílu roztoků obsahujících více iontů. Zde je krok za krokem návod:

Zadejte Informace o Ionech: Pro každý ion v roztoku zadejte:
- Koncentraci: Molarita v mol/L
- Náboj: Ionový náboj (může být kladný nebo záporný)
Přidat Více Ionů: Klikněte na tlačítko "Přidat Další Ion" pro zahrnutí dalších iontů do vašeho výpočtu. Můžete přidat tolik iontů, kolik potřebujete k reprezentaci vašeho roztoku.
Odstranit Iony: Pokud potřebujete odstranit ion, klikněte na ikonu koše vedle ionu, který chcete smazat.
Zobrazit Výsledky: Kalkulátor automaticky vypočítá ionickou sílu, jakmile zadáte data, a zobrazí výsledek v mol/L.
Kopírovat Výsledky: Použijte tlačítko pro kopírování, abyste snadno přenesli vypočítanou ionickou sílu do svých poznámek nebo zpráv.

Příklad Výpočtu

Vypočítáme ionickou sílu roztoku obsahujícího:

0.1 mol/L NaCl (který se disociuje na Na⁺ a Cl⁻)
0.05 mol/L CaCl₂ (který se disociuje na Ca²⁺ a 2Cl⁻)

Krok 1: Identifikujte všechny ionty a jejich koncentrace

Na⁺: 0.1 mol/L, náboj = +1
Cl⁻ z NaCl: 0.1 mol/L, náboj = -1
Ca²⁺: 0.05 mol/L, náboj = +2
Cl⁻ z CaCl₂: 0.1 mol/L, náboj = -1

Krok 2: Vypočítejte pomocí vzorce $I = \frac{1}{2} [(0.1 \times 1^2) + (0.1 \times (-1)^2) + (0.05 \times 2^2) + (0.1 \times (-1)^2)]$ $I = \frac{1}{2} [0.1 + 0.1 + 0.2 + 0.1]$ $I = \frac{1}{2} \times 0.5 = 0.25$ mol/L

Případy Použití pro Výpočty Ionické Síly

Výpočty ionické síly jsou nezbytné v mnoha vědeckých a průmyslových aplikacích:

1. Biochemie a Molekulární Biologie

Stabilita Proteinů: Ionická síla ovlivňuje skládání, stabilitu a rozpustnost proteinů. Mnoho proteinů má optimální stabilitu při specifických ionických silách.
Kinetika Enzymů: Rychlosti reakcí enzymů jsou ovlivněny ionickou silou, která ovlivňuje vazbu substrátů a katalytickou aktivitu.
Interakce DNA: Vazba proteinů na DNA a stabilita DNA duplexů jsou silně závislé na ionické síle.
Příprava Pufrů: Příprava pufrů se správnou ionickou silou je zásadní pro udržení konzistentních experimentálních podmínek.

2. Analytická Chemie

Elektrochemická Měření: Ionická síla ovlivňuje elektrochemické potenciály a musí být kontrolována při potenciometrických a voltametrických analýzách.
Chromatografie: Ionická síla mobilní fáze ovlivňuje účinnost separace v iontově-výměnné chromatografii.
Spektroskopie: Některé spektroskopické techniky vyžadují korekční faktory na základě ionické síly.

3. Environmentální Věda

Hodnocení Kvality Vody: Ionická síla je důležitým parametrem v přírodních vodních systémech, ovlivňující transport znečišťujících látek a jejich biologickou dostupnost.
Půdní Věda: Kapacita iontové výměny a dostupnost živin v půdách závisí na ionické síle půdních roztoků.
Úprava Odpadních Vod: Procesy jako koagulace a flokulace jsou ovlivněny ionickou silou odpadních vod.

4. Farmaceutické Vědy

Formulace Léků: Ionická síla ovlivňuje rozpustnost, stabilitu a biologickou dostupnost léků.
Kontrola Kvality: Udržování konzistentní ionické síly je důležité pro reprodukovatelné testování farmaceutik.
Systémy Dodávání Léků: Kinetika uvolňování léků z různých dodacích systémů může být ovlivněna ionickou silou.

5. Průmyslové Aplikace

Úprava Vody: Procesy jako reverzní osmóza a iontová výměna jsou ovlivněny ionickou silou krmné vody.
Zpracování Potravin: Ionická síla ovlivňuje funkčnost proteinů v potravinových systémech, ovlivňující texturu a stabilitu.
Zpracování Minerálů: Flotace a další separační techniky v těžbě jsou citlivé na ionickou sílu.

Alternativy k Ionické Síle

Ačkoli je ionická síla základním parametrem, existují související koncepty, které mohou být v určitých kontextech vhodnější:

1. Aktivity Koeficienty

Aktivity koeficienty poskytují přímější měření neideálního chování v roztocích. Jsou spojeny s ionickou silou prostřednictvím rovnic jako Debye-Hückelova rovnice, ale poskytují specifické informace o chování jednotlivých iontů, nikoli o celkové vlastnosti roztoku.

2. Celkové Rozpuštěné Pevné Látky (TDS)

V aplikacích v oblasti životního prostředí a kvality vody poskytuje TDS jednodušší měření celkového obsahu iontů bez zohlednění rozdílů v náboji. Je snadnější měřit přímo, ale poskytuje méně teoretického přehledu než ionická síla.

3. Vodivost

Elektrická vodivost se často používá jako proxy pro iontový obsah v roztocích. Ačkoli je spojena s ionickou silou, vodivost také závisí na konkrétních přítomných iontech a jejich pohyblivosti.

4. Efektivní Ionická Síla

V komplexních roztocích s vysokými koncentracemi nebo v přítomnosti iontových párů může být efektivní ionická síla (zohledňující iontové asociace) relevantnější než formální ionická síla vypočítaná z celkových koncentrací.

Historie Konceptu Ionické Síly

Koncept ionické síly byl poprvé představen Gilbertem Newtonem Lewisem a Merle Randall v jejich průlomovém článku z roku 1921 a následné učebnici "Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances" (1923). Vyvinuli tento koncept, aby pomohli vysvětlit chování elektrolytových roztoků, které se odchylovaly od ideálního chování.

Klíčové Vývoje v Teorii Ionické Síly:

1923: Lewis a Randall formulovali koncept ionické síly, aby se zabývali neideálním chováním v elektrolytových roztocích.
1923-1925: Peter Debye a Erich Hückel vyvinuli svou teorii elektrolytových roztoků, která používala ionickou sílu jako klíčový parametr při výpočtu aktivitních koeficientů. Debye-Hückelova rovnice spojuje aktivitní koeficienty s ionickou silou a zůstává základní v chemii roztoků.
1930s-1940s: Rozšíření Debye-Hückelovy teorie vědci jako Güntelberg, Davies a Guggenheim zlepšilo předpovědi pro roztoky s vyššími ionickými silami.
1950s: Vývoj teorií interakce specifických iontů (SIT) vědci jako Brønsted, Guggenheim a Scatchard poskytl lepší modely pro koncentrované roztoky.
1970s-1980s: Kenneth Pitzer vyvinul komplexní sadu rovnic pro výpočet aktivitních koeficientů v roztocích s vysokou ionickou silou, čímž rozšířil praktický rozsah výpočtů ionické síly.
Moderní Éra: Výpočetní metody včetně simulací molekulární dynamiky nyní umožňují podrobné modelování iontových interakcí v komplexních roztocích, čímž doplňují přístup k ionické síle.

Koncept ionické síly obstál v testu času a zůstává základem fyzikální chemie a termodynamiky roztoků. Jeho praktická užitečnost při předpovídání a pochopení chování roztoků zajišťuje jeho pokračující relevanci v moderní vědě a technologii.

Příklady Kódu pro Výpočet Ionické Síly

Zde jsou příklady v různých programovacích jazycích, které ukazují, jak vypočítat ionickou sílu:

1def calculate_ionic_strength(ions):
2    """
3    Vypočítat ionickou sílu roztoku.
4    
5    Parametry:
6    ions -- seznam slovníků s klíči 'koncentrace' (mol/L) a 'náboj'
7    
8    Vrací:
9    Ionická síla v mol/L
10    """
11    sum_c_z_squared = 0
12    for ion in ions:
13        concentration = ion['koncentrace']
14        charge = ion['náboj']
15        sum_c_z_squared += concentration * (charge ** 2)
16    
17    return 0.5 * sum_c_z_squared
18
19# Příklad použití
20solution = [
21    {'koncentrace': 0.1, 'náboj': 1},    # Na+
22    {'koncentrace': 0.1, 'náboj': -1},   # Cl-
23    {'koncentrace': 0.05, 'náboj': 2},   # Ca2+
24    {'koncentrace': 0.1, 'náboj': -1}    # Cl- z CaCl2
25]
26
27ionic_strength = calculate_ionic_strength(solution)
28print(f"Ionická síla: {ionic_strength:.4f} mol/L")  # Výstup: 0.2500 mol/L
29

1function calculateIonicStrength(ions) {
2  // Vypočítat ionickou sílu z pole objektů iontů
3  // Každý objekt iontu by měl mít vlastnosti koncentrace (mol/L) a náboje
4  let sumCZSquared = 0;
5  
6  ions.forEach(ion => {
7    sumCZSquared += ion.koncentrace * Math.pow(ion.náboj, 2);
8  });
9  
10  return 0.5 * sumCZSquared;
11}
12
13// Příklad použití
14const solution = [
15  { koncentrace: 0.1, náboj: 1 },    // Na+
16  { koncentrace: 0.1, náboj: -1 },   // Cl-
17  { koncentrace: 0.05, náboj: 2 },   // Ca2+
18  { koncentrace: 0.1, náboj: -1 }    // Cl- z CaCl2
19];
20
21const ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
22console.log(`Ionická síla: ${ionicStrength.toFixed(4)} mol/L`);  // Výstup: 0.2500 mol/L
23

1import java.util.List;
2import java.util.Map;
3import java.util.HashMap;
4import java.util.ArrayList;
5
6public class IonicStrengthCalculator {
7    
8    public static double calculateIonicStrength(List<Ion> ions) {
9        double sumCZSquared = 0.0;
10        
11        for (Ion ion : ions) {
12            sumCZSquared += ion.getKoncentrace() * Math.pow(ion.getNáboj(), 2);
13        }
14        
15        return 0.5 * sumCZSquared;
16    }
17    
18    public static void main(String[] args) {
19        List<Ion> solution = new ArrayList<>();
20        solution.add(new Ion(0.1, 1));    // Na+
21        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl-
22        solution.add(new Ion(0.05, 2));   // Ca2+
23        solution.add(new Ion(0.1, -1));   // Cl- z CaCl2
24        
25        double ionicStrength = calculateIonicStrength(solution);
26        System.out.printf("Ionická síla: %.4f mol/L\n", ionicStrength);  // Výstup: 0.2500 mol/L
27    }
28    
29    static class Ion {
30        private double koncentrace;  // mol/L
31        private int náboj;
32        
33        public Ion(double koncentrace, int náboj) {
34            this.koncentrace = koncentrace;
35            this.náboj = náboj;
36        }
37        
38        public double getKoncentrace() {
39            return koncentrace;
40        }
41        
42        public int getNáboj() {
43            return náboj;
44        }
45    }
46}
47

1' Excel VBA Funkce pro Výpočet Ionické Síly
2Function IonicStrength(koncentrace As Range, náboje As Range) As Double
3    Dim i As Integer
4    Dim sumCZSquared As Double
5    
6    sumCZSquared = 0
7    
8    For i = 1 To koncentrace.Cells.Count
9        sumCZSquared = sumCZSquared + koncentrace.Cells(i).Value * náboje.Cells(i).Value ^ 2
10    Next i
11    
12    IonicStrength = 0.5 * sumCZSquared
13End Function
14
15' Použití v Excelu:
16' =IonicStrength(A1:A4, B1:B4)
17' Kde A1:A4 obsahují koncentrace a B1:B4 obsahují náboje
18

1function I = calculateIonicStrength(koncentrace, náboje)
2    % Vypočítat ionickou sílu z koncentrací iontů a nábojů
3    %
4    % Parametry:
5    % koncentrace - vektor koncentrací iontů v mol/L
6    % náboje - vektor nábojů iontů
7    %
8    % Vrací:
9    % I - ionická síla v mol/L
10    
11    sumCZSquared = sum(koncentrace .* náboje.^2);
12    I = 0.5 * sumCZSquared;
13end
14
15% Příklad použití
16koncentrace = [0.1, 0.1, 0.05, 0.1];  % mol/L
17náboje = [1, -1, 2, -1];               % Na+, Cl-, Ca2+, Cl-
18I = calculateIonicStrength(koncentrace, náboje);
19fprintf('Ionická síla: %.4f mol/L\n', I);  % Výstup: 0.2500 mol/L
20

1using System;
2using System.Collections.Generic;
3using System.Linq;
4
5public class IonicStrengthCalculator
6{
7    public static double CalculateIonicStrength(List<Ion> ions)
8    {
9        double sumCZSquared = ions.Sum(ion => ion.Koncentrace * Math.Pow(ion.Náboj, 2));
10        return 0.5 * sumCZSquared;
11    }
12    
13    public class Ion
14    {
15        public double Koncentrace { get; set; }  // mol/L
16        public int Náboj { get; set; }
17        
18        public Ion(double koncentrace, int náboj)
19        {
20            Koncentrace = koncentrace;
21            Náboj = náboj;
22        }
23    }
24    
25    public static void Main()
26    {
27        var solution = new List<Ion>
28        {
29            new Ion(0.1, 1),    // Na+
30            new Ion(0.1, -1),   // Cl-
31            new Ion(0.05, 2),   // Ca2+
32            new Ion(0.1, -1)    // Cl- z CaCl2
33        };
34        
35        double ionicStrength = CalculateIonicStrength(solution);
36        Console.WriteLine($"Ionická síla: {ionicStrength:F4} mol/L");  // Výstup: 0.2500 mol/L
37    }
38}
39

Číselné Příklady

Zde jsou některé praktické příklady výpočtů ionické síly pro běžné roztoky:

Příklad 1: Roztok Chloridu Sodného (NaCl)

Koncentrace: 0.1 mol/L
Ionty: Na⁺ (0.1 mol/L, náboj +1) a Cl⁻ (0.1 mol/L, náboj -1)
Výpočet: I = 0.5 × [(0.1 × 1²) + (0.1 × (-1)²)] = 0.5 × (0.1 + 0.1) = 0.1 mol/L

Příklad 2: Roztok Chloridu Vápníku (CaCl₂)

Koncentrace: 0.1 mol/L
Ionty: Ca²⁺ (0.1 mol/L, náboj +2) a Cl⁻ (0.2 mol/L, náboj -1)
Výpočet: I = 0.5 × [(0.1 × 2²) + (0.2 × (-1)²)] = 0.5 × (0.4 + 0.2) = 0.3 mol/L

Příklad 3: Smíšený Elektrolytový Roztok

0.05 mol/L NaCl a 0.02 mol/L MgSO₄
Ionty:
- Na⁺ (0.05 mol/L, náboj +1)
- Cl⁻ (0.05 mol/L, náboj -1)
- Mg²⁺ (0.02 mol/L, náboj +2)
- SO₄²⁻ (0.02 mol/L, náboj -2)
Výpočet: I = 0.5 × [(0.05 × 1²) + (0.05 × (-1)²) + (0.02 × 2²) + (0.02 × (-2)²)]
I = 0.5 × (0.05 + 0.05 + 0.08 + 0.08) = 0.5 × 0.26 = 0.13 mol/L

Příklad 4: Roztok Síranu Hliníku (Al₂(SO₄)₃)

Koncentrace: 0.01 mol/L
Ionty: Al³⁺ (0.02 mol/L, náboj +3) a SO₄²⁻ (0.03 mol/L, náboj -2)
Výpočet: I = 0.5 × [(0.02 × 3²) + (0.03 × (-2)²)] = 0.5 × (0.18 + 0.12) = 0.15 mol/L

Příklad 5: Pufr Fosfátu

0.05 mol/L Na₂HPO₄ a 0.05 mol/L NaH₂PO₄
Ionty:
- Na⁺ z Na₂HPO₄ (0.1 mol/L, náboj +1)
- HPO₄²⁻ (0.05 mol/L, náboj -2)
- Na⁺ z NaH₂PO₄ (0.05 mol/L, náboj +1)
- H₂PO₄⁻ (0.05 mol/L, náboj -1)
Výpočet: I = 0.5 × [(0.15 × 1²) + (0.05 × (-2)²) + (0.05 × (-1)²)]
I = 0.5 × (0.15 + 0.2 + 0.05) = 0.5 × 0.4 = 0.2 mol/L

Často Kladené Otázky

Co je ionická síla a proč je důležitá?

Ionická síla je měřítkem celkové koncentrace iontů v roztoku, přičemž zohledňuje jak koncentraci, tak náboj každého iontu. Vypočítává se jako I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Ionická síla je důležitá, protože ovlivňuje mnoho vlastností roztoků, včetně aktivitních koeficientů, rozpustnosti, rychlostí reakcí a stability koloidních systémů. V biochemii ovlivňuje stabilitu proteinů, aktivitu enzymů a interakce DNA.

Jak se ionická síla liší od molarity?

Molarita jednoduše měří koncentraci látky v molech na litr roztoku. Ionická síla však zohledňuje jak koncentraci, tak náboj iontů. Náboj je ve vzorci ionické síly umocněn, což dává větší váhu iontům s vyššími náboji. Například roztok 0.1 M CaCl₂ má molaritu 0.1 M, ale ionickou sílu 0.3 M kvůli přítomnosti jednoho iontu Ca²⁺ a dvou iontů Cl⁻ na jednu molekulu.

Změní se ionická síla s pH?

Ano, ionická síla se může změnit s pH, zejména v roztocích obsahujících slabé kyseliny nebo báze. Jak se mění pH, rovnováha mezi protonovanými a deprotonovanými formami se posouvá, což může změnit náboje druhů v roztoku. Například v pufru fosfátu se poměr H₂PO₄⁻ a HPO₄²⁻ mění s pH, což ovlivňuje celkovou ionickou sílu.

Ovlivňuje teplota ionickou sílu?

Teplota sama o sobě přímo nemění výpočet ionické síly. Nicméně teplota může ovlivnit disociaci elektrolytů, rozpustnost a iontové párování, což nepřímo ovlivňuje efektivní ionickou sílu. Kromě toho, pro velmi přesnou práci může být nutná korekce jednotek koncentrace (např. převod mezi molaritou a molalitou).

Může být ionická síla záporná?

Ne, ionická síla nemůže být záporná. Protože vzorec zahrnuje umocnění náboje každého iontu (z_i²), všechny termíny v součtu jsou kladné, bez ohledu na to, zda mají ionty kladné nebo záporné náboje. Násobení 0.5 také nemění znaménko.

Jak vypočítám ionickou sílu pro směs elektrolytů?

Pro výpočet ionické síly směsi identifikujte všechny přítomné ionty, určete jejich koncentrace a náboje a použijte standardní vzorec I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²). Ujistěte se, že zohledňujete stechiometrii disociace. Například 0.1 M CaCl₂ produkuje 0.1 M Ca²⁺ a 0.2 M Cl⁻.

Jaký je rozdíl mezi formální a efektivní ionickou silou?

Formální ionická síla se vypočítává za předpokladu úplné disociace všech elektrolytů. Efektivní ionická síla zohledňuje neúplnou disociaci, iontové párování a další neideální chování v reálných roztocích. V ředitel roztocích jsou tyto hodnoty podobné, ale mohou se výrazně lišit v koncentrovaných roztocích nebo u určitých elektrolytů.

Jak ionická síla ovlivňuje stabilitu proteinů?

Ionická síla ovlivňuje stabilitu proteinů několika mechanismy:

Screening elektrostatických interakcí mezi nabitými aminokyselinami
Ovlivnění hydrofobních interakcí
Ovlivnění vodíkových vazeb
Modifikace struktury vody kolem proteinu

Většina proteinů má optimální rozsah ionické síly pro stabilitu. Příliš nízká ionická síla nemusí dostatečně skrýt náboje, zatímco příliš vysoká ionická síla může podpořit agregaci nebo denaturaci.

Jaké jednotky se používají pro ionickou sílu?

Ionická síla je typicky vyjadřována v molech na litr (mol/L nebo M) při výpočtu pomocí molárních koncentrací. V některých kontextech, zejména pro koncentrované roztoky, může být vyjadřována v molech na kilogram rozpouštědla (mol/kg nebo m) při výpočtu pomocí molálních koncentrací.

Jak přesný je kalkulátor ionické síly pro koncentrované roztoky?

Jednoduchý vzorec pro ionickou sílu (I = 0.5 × Σ(c_i × z_i²)) je nejpřesnější pro ředěné roztoky (typicky pod 0.01 M). Pro více koncentrované roztoky kalkulátor poskytuje odhad formální ionické síly, ale nezohledňuje neideální chování, jako je neúplná disociace a iontové párování. Pro velmi koncentrované roztoky nebo přesnou práci s koncentrovanými elektrolyty mohou být potřebné složitější modely, jako jsou Pitzerovy rovnice.

Odkazy

Lewis, G.N. a Randall, M. (1923). Thermodynamics and the Free Energy of Chemical Substances. McGraw-Hill.
Debye, P. a Hückel, E. (1923). "Zur Theorie der Elektrolyte". Physikalische Zeitschrift. 24: 185–206.
Pitzer, K.S. (1991). Activity Coefficients in Electrolyte Solutions (2. vydání). CRC Press.
Harris, D.C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (8. vydání). W.H. Freeman and Company.
Stumm, W. a Morgan, J.J. (1996). Aquatic Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters (3. vydání). Wiley-Interscience.
Atkins, P. a de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. vydání). Oxford University Press.
Burgess, J. (1999). Ions in Solution: Basic Principles of Chemical Interactions (2. vydání). Horwood Publishing.
"Ionická Síla." Wikipedia, Wikimedia Foundation, https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_strength. Přístup 2. srpna 2024.
Bockris, J.O'M. a Reddy, A.K.N. (1998). Modern Electrochemistry (2. vydání). Plenum Press.
Lide, D.R. (Ed.) (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). CRC Press.

Návrh Meta Popisu: Přesně vypočítejte ionickou sílu pomocí našeho bezplatného online kalkulátoru. Naučte se, jak koncentrace a náboj ovlivňují vlastnosti roztoku v chemii a biochemii.

Kalkulátor iontové síly pro chemické roztoky

Kalkulačka iontové síly

Informace o iontech

Ion 1

Výpočetní vzorec

Výsledek iontové síly

Dokumentace