Kalkulátor molality: Vypočítejte koncentraci roztoku

Úvod

Kalkulátor molality je přesný, uživatelsky přívětivý nástroj navržený k výpočtu molality chemických roztoků. Molalita (symbolizována jako 'm') je klíčová jednotka koncentrace v chemii, která měří počet molů solutu na kilogram rozpouštědla. Na rozdíl od molarity, která se mění s teplotou v důsledku kolísání objemu, molalita zůstává konstantní bez ohledu na teplotní variace, což ji činí zvláště cennou pro termodynamické výpočty, studium koligativních vlastností a laboratorní přípravy vyžadující měření koncentrace nezávislé na teplotě.

Tento kalkulátor vám umožňuje přesně určit molalitu roztoku zadáním hmotnosti solutu, hmotnosti rozpouštědla a molární hmotnosti solutu. S podporou různých jednotek hmotnosti (gramy, kilogramy a miligramy) poskytuje Kalkulátor molality okamžité výsledky pro studenty, chemiky, farmaceuty a výzkumníky pracující s chemickými roztoky.

Co je to molalita?

Molalita je definována jako počet molů solutu rozpuštěného v jednom kilogramu rozpouštědla. Vzorec pro molalitu je:

$m = \frac{n_{solute}}{m_{solvent}}$

Kde:

$m$ je molalita v mol/kg
$n_{solute}$ je počet molů solutu
$m_{solvent}$ je hmotnost rozpouštědla v kilogramech

Jelikož se počet molů vypočítá dělením hmotnosti látky její molární hmotností, můžeme vzorec rozšířit na:

$m = \frac{m_{solute}/M_{solute}}{m_{solvent}}$

Kde:

$m_{solute}$ je hmotnost solutu
$M_{solute}$ je molární hmotnost solutu v g/mol
$m_{solvent}$ je hmotnost rozpouštědla v kilogramech

Jak vypočítat molalitu

Krok za krokem

Určete hmotnost solutu (rozpuštěné látky)
- Změřte hmotnost v gramech, kilogramech nebo miligramech
- Příklad: 10 gramů chloridu sodného (NaCl)
Zjistěte molární hmotnost solutu
- Vyhledejte molární hmotnost v g/mol v periodické tabulce nebo chemické příručce
- Příklad: Molární hmotnost NaCl = 58,44 g/mol
Změřte hmotnost rozpouštědla (obvykle vody)
- Změřte hmotnost v gramech, kilogramech nebo miligramech
- Příklad: 1 kilogram vody
Převeďte všechna měření na kompatibilní jednotky
- Zajistěte, aby hmotnost solutu byla v gramech
- Zajistěte, aby hmotnost rozpouštědla byla v kilogramech
- Příklad: 10 g NaCl a 1 kg vody (není potřeba převod)
Vypočítejte počet molů solutu
- Dělením hmotnosti solutu jeho molární hmotností
- Příklad: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol NaCl
Vypočítejte molalitu
- Dělením počtu molů solutu hmotností rozpouštědla v kilogramech
- Příklad: 0,1711 mol ÷ 1 kg = 0,1711 mol/kg

Použití Kalkulátoru molality

Náš Kalkulátor molality zjednodušuje tento proces:

Zadejte hmotnost solutu
Vyberte jednotku měření pro solut (g, kg nebo mg)
Zadejte hmotnost rozpouštědla
Vyberte jednotku měření pro rozpouštědlo (g, kg nebo mg)
Zadejte molární hmotnost solutu v g/mol
Kalkulátor automaticky vypočítá a zobrazí molalitu v mol/kg

Vzorec pro molalitu a výpočty

Matematický vzorec

Matematický výraz pro molalitu je:

$m = \frac{n_{solute}}{m_{solvent}} = \frac{m_{solute}/M_{solute}}{m_{solvent}}$

Kde:

$m$ = molalita (mol/kg)
$n_{solute}$ = počet molů solutu
$m_{solute}$ = hmotnost solutu (g)
$M_{solute}$ = molární hmotnost solutu (g/mol)
$m_{solvent}$ = hmotnost rozpouštědla (kg)

Převody jednotek

Při práci s různými jednotkami jsou převody nezbytné:

Převody hmotnosti:
- 1 kg = 1000 g
- 1 g = 1000 mg
- 1 kg = 1 000 000 mg
Pro hmotnost solutu:
- Pokud je v kg: vynásobte 1000, abyste získali gramy
- Pokud je v mg: dělením 1000, abyste získali gramy
Pro hmotnost rozpouštědla:
- Pokud je v g: dělením 1000, abyste získali kilogramy
- Pokud je v mg: dělením 1 000 000, abyste získali kilogramy

Příkladové výpočty

Příklad 1: Základní výpočet

Vypočtěte molalitu roztoku obsahujícího 10 g NaCl (molární hmotnost = 58,44 g/mol) rozpuštěného v 500 g vody.

Řešení:

Převeďte hmotnost rozpouštědla na kg: 500 g = 0,5 kg
Vypočtěte moly solutu: 10 g ÷ 58,44 g/mol = 0,1711 mol
Vypočtěte molalitu: 0,1711 mol ÷ 0,5 kg = 0,3422 mol/kg

Příklad 2: Různé jednotky

Vypočtěte molalitu roztoku obsahujícího 25 mg glukózy (C₆H₁₂O₆, molární hmotnost = 180,16 g/mol) rozpuštěné v 15 g vody.

Řešení:

Převeďte hmotnost solutu na g: 25 mg = 0,025 g
Převeďte hmotnost rozpouštědla na kg: 15 g = 0,015 kg
Vypočtěte moly solutu: 0,025 g ÷ 180,16 g/mol = 0,0001387 mol
Vypočtěte molalitu: 0,0001387 mol ÷ 0,015 kg = 0,00925 mol/kg

Příklad 3: Vysoká koncentrace

Vypočtěte molalitu roztoku obsahujícího 100 g KOH (molární hmotnost = 56,11 g/mol) rozpuštěného ve 250 g vody.

Řešení:

Převeďte hmotnost rozpouštědla na kg: 250 g = 0,25 kg
Vypočtěte moly solutu: 100 g ÷ 56,11 g/mol = 1,782 mol
Vypočtěte molalitu: 1,782 mol ÷ 0,25 kg = 7,128 mol/kg

Případy použití pro výpočty molality

Laboratorní aplikace

Příprava roztoků s nezávislostí na teplotě
- Když je třeba roztoky používat při různých teplotách
- Pro reakce, kde je kontrola teploty kritická
- V kryoskopických studiích, kde jsou roztoky chlazeny pod pokojovou teplotu
Analytická chemie
- V titracích vyžadujících přesné měření koncentrace
- Pro standardizaci činidel
- V kontrole kvality chemických produktů
Výzkum a vývoj
- Ve vývoji farmaceutických formulací
- Pro aplikace v materiálové vědě
- V chemii potravin pro konzistenci při vývoji produktů

Průmyslové aplikace

Farmaceutický průmysl
- Při formulaci a kontrole kvality léčiv
- Pro parenterální roztoky, kde jsou přesné koncentrace kritické
- V testování stability léčivých produktů
Chemická výroba
- Pro řízení procesů v chemické výrobě
- V zajištění kvality chemických produktů
- Pro standardizaci průmyslových činidel
Potravinářský a nápojový průmysl
- V kontrole kvality potravin
- Pro konzistenci ve vývoji chuti
- V technikách konzervace vyžadujících specifické koncentrace solutů

Akademické a výzkumné aplikace

Studie fyzikální chemie
- Ve vyšetřování koligativních vlastností (zvýšení bodu varu, snížení bodu tuhnutí)
- Pro výpočty osmotického tlaku
- Ve studiích parního tlaku
Biochemický výzkum
- Pro přípravu pufrů
- Ve studiích kinetiky enzymů
- Pro výzkum skládání a stability proteinů
Environmentální věda
- V analýze kvality vody
- Pro studia chemie půdy
- V monitorování a hodnocení znečištění

Alternativy k molalitě

Zatímco molalita je cenná pro mnoho aplikací, jiné jednotky koncentrace mohou být v určitých situacích vhodnější:

Molarita (M): Moly solutu na litr roztoku
- Výhody: Přímo souvisí s objemem, pohodlné pro volumetrickou analýzu
- Nevýhody: Mění se s teplotou kvůli expanzi/kontrakci objemu
- Nejlepší pro: Reakce při pokojové teplotě, standardní laboratorní postupy
Hmotnostní procento (% w/w): Hmotnost solutu na 100 jednotek hmotnosti roztoku
- Výhody: Snadné na přípravu, není potřeba informace o molární hmotnosti
- Nevýhody: Méně přesné pro stechiometrické výpočty
- Nejlepší pro: Průmyslové procesy, jednoduché přípravy
Molekulární zlomek (χ): Moly solutu dělené celkovými moly v roztoku
- Výhody: Užitečné pro rovnováhu plyn-kapalina, následuje Raoultův zákon
- Nevýhody: Složitější výpočet pro více složkové systémy
- Nejlepší pro: Termodynamické výpočty, studie fázových rovnováh
Normalita (N): Gram ekvivalentů solutu na litr roztoku
- Výhody: Zohledňuje reaktivní kapacitu v acidobazických nebo redoxních reakcích
- Nevýhody: Závisí na konkrétní reakci, může být nejasná
- Nejlepší pro: Acidobazické titrace, redoxní reakce

Historie a vývoj molality

Koncept molality se objevil na konci 19. století, když chemici hledali přesnější způsoby, jak popsat koncentrace roztoků. Zatímco molarita (moly na litr roztoku) byla již v použití, vědci si uvědomili její omezení při práci s teplotně závislými studiemi.

Raný vývoj

V 80. letech 19. století prováděli Jacobus Henricus van 't Hoff a François-Marie Raoult průkopnickou práci na koligativních vlastnostech roztoků. Jejich výzkum o snížení bodu tuhnutí, zvýšení bodu varu a osmotickém tlaku vyžadoval jednotku koncentrace, která zůstává konstantní bez ohledu na změny teploty. Tato potřeba vedla k formálnímu přijetí molality jako standardní jednotky koncentrace.

Standardizace

Na počátku 20. století se molalita stala standardní jednotkou v fyzikální chemii, zejména pro termodynamické studie. Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii (IUPAC) formálně uznala molalitu jako standardní jednotku koncentrace, definující ji jako moly solutu na kilogram rozpouštědla.

Moderní použití

Dnes molalita nadále zůstává základní jednotkou koncentrace v různých vědeckých oblastech:

Ve fyzikální chemii pro studium koligativních vlastností
Ve farmaceutických vědách pro vývoj formulací
V biochemii pro přípravu pufrů a studie enzymů
V environmentální vědě pro hodnocení kvality vody

Vývoj digitálních nástrojů, jako je Kalkulátor molality, usnadnil tyto výpočty studentům a odborníkům, čímž se usnadnila přesnější a efektivnější vědecká práce.

Příklady kódu pro výpočet molality

Zde jsou příklady, jak vypočítat molalitu v různých programovacích jazycích:

1' Excel vzorec pro výpočet molality
2' Předpokládá:
3' A1 = Hmotnost solutu (g)
4' B1 = Molární hmotnost solutu (g/mol)
5' C1 = Hmotnost rozpouštědla (g)
6=A1/B1/(C1/1000)
7

1def calculate_molality(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass):
2    # Převeďte hmotnost solutu na gramy
3    if solute_unit == 'kg':
4        solute_mass_g = solute_mass * 1000
5    elif solute_unit == 'mg':
6        solute_mass_g = solute_mass / 1000
7    else:  # gramy
8        solute_mass_g = solute_mass
9    
10    # Převeďte hmotnost rozpouštědla na kilogramy
11    if solvent_unit == 'g':
12        solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000
13    elif solvent_unit == 'mg':
14        solvent_mass_kg = solvent_mass / 1000000
15    else:  # kilogramy
16        solvent_mass_kg = solvent_mass
17    
18    # Vypočítejte moly solutu
19    moles_solute = solute_mass_g / molar_mass
20    
21    # Vypočítejte molalitu
22    molality = moles_solute / solvent_mass_kg
23    
24    return molality
25
26# Příklad použití
27nacl_molality = calculate_molality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44)
28print(f"Molalita roztoku NaCl: {nacl_molality:.4f} mol/kg")
29

1function calculateMolality(soluteMass, soluteUnit, solventMass, solventUnit, molarMass) {
2  // Převeďte hmotnost solutu na gramy
3  let soluteMassInGrams = soluteMass;
4  if (soluteUnit === 'kg') {
5    soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
6  } else if (soluteUnit === 'mg') {
7    soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
8  }
9  
10  // Převeďte hmotnost rozpouštědla na kilogramy
11  let solventMassInKg = solventMass;
12  if (solventUnit === 'g') {
13    solventMassInKg = solventMass / 1000;
14  } else if (solventUnit === 'mg') {
15    solventMassInKg = solventMass / 1000000;
16  }
17  
18  // Vypočítejte moly solutu
19  const molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
20  
21  // Vypočítejte molalitu
22  const molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
23  
24  return molality;
25}
26
27// Příklad použití
28const nacl_molality = calculateMolality(10, 'g', 1, 'kg', 58.44);
29console.log(`Molalita roztoku NaCl: ${nacl_molality.toFixed(4)} mol/kg`);
30

1public class MolalityCalculator {
2    public static double calculateMolality(double soluteMass, String soluteUnit, 
3                                          double solventMass, String solventUnit, 
4                                          double molarMass) {
5        // Převeďte hmotnost solutu na gramy
6        double soluteMassInGrams = soluteMass;
7        if (soluteUnit.equals("kg")) {
8            soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
9        } else if (soluteUnit.equals("mg")) {
10            soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
11        }
12        
13        // Převeďte hmotnost rozpouštědla na kilogramy
14        double solventMassInKg = solventMass;
15        if (solventUnit.equals("g")) {
16            solventMassInKg = solventMass / 1000;
17        } else if (solventUnit.equals("mg")) {
18            solventMassInKg = solventMass / 1000000;
19        }
20        
21        // Vypočítejte moly solutu
22        double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
23        
24        // Vypočítejte molalitu
25        double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
26        
27        return molality;
28    }
29    
30    public static void main(String[] args) {
31        double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
32        System.out.printf("Molalita roztoku NaCl: %.4f mol/kg%n", naclMolality);
33    }
34}
35

1#include <iostream>
2#include <string>
3#include <iomanip>
4
5double calculateMolality(double soluteMass, const std::string& soluteUnit, 
6                         double solventMass, const std::string& solventUnit, 
7                         double molarMass) {
8    // Převeďte hmotnost solutu na gramy
9    double soluteMassInGrams = soluteMass;
10    if (soluteUnit == "kg") {
11        soluteMassInGrams = soluteMass * 1000;
12    } else if (soluteUnit == "mg") {
13        soluteMassInGrams = soluteMass / 1000;
14    }
15    
16    // Převeďte hmotnost rozpouštědla na kilogramy
17    double solventMassInKg = solventMass;
18    if (solventUnit == "g") {
19        solventMassInKg = solventMass / 1000;
20    } else if (solventUnit == "mg") {
21        solventMassInKg = solventMass / 1000000;
22    }
23    
24    // Vypočítejte moly solutu
25    double molesOfSolute = soluteMassInGrams / molarMass;
26    
27    // Vypočítejte molalitu
28    double molality = molesOfSolute / solventMassInKg;
29    
30    return molality;
31}
32
33int main() {
34    double naclMolality = calculateMolality(10, "g", 1, "kg", 58.44);
35    std::cout << "Molalita roztoku NaCl: " << std::fixed << std::setprecision(4) 
36              << naclMolality << " mol/kg" << std::endl;
37    return 0;
38}
39

1calculate_molality <- function(solute_mass, solute_unit, solvent_mass, solvent_unit, molar_mass) {
2  # Převeďte hmotnost solutu na gramy
3  solute_mass_g <- switch(solute_unit,
4                          "g" = solute_mass,
5                          "kg" = solute_mass * 1000,
6                          "mg" = solute_mass / 1000)
7  
8  # Převeďte hmotnost rozpouštědla na kilogramy
9  solvent_mass_kg <- switch(solvent_unit,
10                            "kg" = solvent_mass,
11                            "g" = solvent_mass / 1000,
12                            "mg" = solvent_mass / 1000000)
13  
14  # Vypočítejte moly solutu
15  moles_solute <- solute_mass_g / molar_mass
16  
17  # Vypočítejte molalitu
18  molality <- moles_solute / solvent_mass_kg
19  
20  return(molality)
21}
22
23# Příklad použití
24nacl_molality <- calculate_molality(10, "g", 1, "kg", 58.44)
25cat(sprintf("Molalita roztoku NaCl: %.4f mol/kg\n", nacl_molality))
26

Často kladené otázky

Jaký je rozdíl mezi molalitou a molaritou?

Molalita (m) je počet molů solutu na kilogram rozpouštědla, zatímco molarita (M) je počet molů solutu na litr roztoku. Klíčový rozdíl spočívá v tom, že molalita používá hmotnost pouze rozpouštědla, zatímco molarita používá objem celého roztoku. Molalita zůstává konstantní při změnách teploty, protože hmotnost se nemění s teplotou, zatímco molarita se mění s teplotou, protože objem se mění s teplotou.

Proč je molalita preferována před molaritou v určitých experimentech?

Molalita je preferována v experimentech zahrnujících změny teploty, jako jsou studie snížení bodu tuhnutí nebo zvýšení bodu varu. Protože molalita je založena na hmotnosti namísto objemu, zůstává konstantní bez ohledu na kolísání teploty. To ji činí zvláště cennou pro termodynamické výpočty a studie koligativních vlastností, kde je teplota proměnnou.

Jak mohu převést mezi molalitou a molaritou?

Převod mezi molalitou a molaritou vyžaduje znalost hustoty roztoku a molární hmotnosti solutu. Přibližný převod je:

$Molarita = \frac{Molalita \times density_{solution}}{1 + (Molalita \times M_{solute} / 1000)}$

Kde:

Hustota je v g/mL
M₍solute₎ je molární hmotnost solutu v g/mol

Pro zředěné vodné roztoky jsou hodnoty molarity a molality často velmi blízké numericky.

Může být molalita záporná nebo nulová?

Molalita nemůže být záporná, protože představuje fyzikální veličinu (koncentraci). Může být nulová, když není přítomen žádný solut (čisté rozpouštědlo), ale to by jednoduše bylo čisté rozpouštědlo, nikoli roztok. V praktických výpočtech obvykle pracujeme s pozitivními, nenulovými hodnotami molality.

Jak molalita ovlivňuje snížení bodu tuhnutí?

Snížení bodu tuhnutí (ΔTf) je přímo úměrné molalitě roztoku podle rovnice:

$\Delta T_f = K_f \times m \times i$

Kde:

ΔTf je snížení bodu tuhnutí
Kf je kryoskopická konstanta (specifická pro rozpouštědlo)
m je molalita roztoku
i je van 't Hoffova konstanta (počet částic, které se vytvoří při rozpuštění solutu)

Tato souvislost činí molalitu zvláště užitečnou pro kryoskopické studie.

Jaká je molalita čisté vody?

Čistá voda nemá hodnotu molality, protože molalita je definována jako moly solutu na kilogram rozpouštědla. V čisté vodě není žádný solut, takže koncept molality se neuplatňuje. Řekli bychom, že čistá voda není roztok, ale čistá látka.

Jak molalita souvisí s osmotickým tlakem?

Osmotický tlak (π) souvisí s molalitou prostřednictvím van 't Hoffovy rovnice:

$\pi = MRT$

Kde M je molarita, R je plynová konstanta a T je teplota. Pro zředěné roztoky je molarita přibližně rovna molalitě, takže molalitu lze použít v této rovnici s minimální chybou. Pro více koncentrované roztoky je však nutný převod mezi molalitou a molaritou.

Existuje maximální možná molalita pro roztok?

Ano, maximální možná molalita je omezena rozpustností solutu v rozpouštědle. Jakmile se rozpouštědlo stane nasyceným solutem, již se více nerozpustí, což stanoví horní limit molality. Tento limit se velmi liší v závislosti na konkrétním páru solut-rozpouštědlo a podmínkách, jako je teplota a tlak.

Jak přesný je kalkulátor molality pro neideální roztoky?

Kalkulátor molality poskytuje přesné matematické výsledky na základě zadaných vstupů. Nicméně, pro vysoce koncentrované nebo neideální roztoky mohou další faktory, jako jsou interakce solut-rozpouštědlo, ovlivnit skutečné chování roztoku. V takových případech je vypočítaná molalita stále správná jako míra koncentrace, ale předpovědi vlastností založené na ideálním chování roztoku mohou vyžadovat korekční faktory.

Mohu použít molalitu pro směsi rozpouštědel?

Ano, molalitu lze použít i pro smíšená rozpouštědla, ale definice musí být aplikována opatrně. V takových případech byste vypočítali molalitu s ohledem na celkovou hmotnost všech rozpouštědel dohromady. Nicméně, pro přesnou práci s smíšenými rozpouštědly mohou být jiné jednotky koncentrace, jako je molekulární zlomek, vhodnější.

Odkazy

Atkins, P. W., & de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10. vydání). Oxford University Press.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Chemistry (12. vydání). McGraw-Hill Education.
Harris, D. C. (2015). Quantitative Chemical Analysis (9. vydání). W. H. Freeman and Company.
IUPAC. (2019). Compendium of Chemical Terminology (zlatá kniha). Blackwell Scientific Publications.
Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (6. vydání). McGraw-Hill Education.
Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8. vydání). McGraw-Hill Education.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10. vydání). Cengage Learning.
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Chemistry: The Central Science (14. vydání). Pearson.

Závěr

Kalkulátor molality poskytuje rychlý, přesný způsob, jak určit koncentraci roztoků z hlediska molality. Ať už jste student, který se učí o chemii roztoků, výzkumník provádějící experimenty, nebo profesionál pracující v laboratoři, tento nástroj zjednodušuje proces výpočtu a pomáhá zajistit přesnost vaší práce.

Pochopení molality a jejích aplikací je nezbytné pro různé oblasti chemie, zejména pro ty, které se zabývají termodynamikou, koligativními vlastnostmi a procesy závislými na teplotě. Použitím tohoto kalkulátoru můžete ušetřit čas na ruční výpočty a současně získat hlubší pochopení vztahů koncentrace v chemických roztocích.

Vyzkoušejte náš Kalkulátor molality ještě dnes, abyste zjednodušili proces přípravy roztoků a zvýšili přesnost vašich měření koncentrace!

Kalkulátor molality: Nástroj pro výpočet koncentrace roztoku

Kalkulačka molality

Molalita

Vzorec pro molalitu

Vizualizace roztoku

Dokumentace

Kalkulátor molality: Vypočítejte koncentraci roztoku

Úvod

Co je to molalita?

Jak vypočítat molalitu

Krok za krokem

Použití Kalkulátoru molality

Vzorec pro molalitu a výpočty

Matematický vzorec

Převody jednotek

Příkladové výpočty

Příklad 1: Základní výpočet

Příklad 2: Různé jednotky

Příklad 3: Vysoká koncentrace

Případy použití pro výpočty molality

Laboratorní aplikace

Průmyslové aplikace

Akademické a výzkumné aplikace

Alternativy k molalitě

Historie a vývoj molality

Raný vývoj

Standardizace

Moderní použití

Příklady kódu pro výpočet molality

Často kladené otázky

Jaký je rozdíl mezi molalitou a molaritou?

Proč je molalita preferována před molaritou v určitých experimentech?

Jak mohu převést mezi molalitou a molaritou?

Může být molalita záporná nebo nulová?

Jak molalita ovlivňuje snížení bodu tuhnutí?

Jaká je molalita čisté vody?

Jak molalita souvisí s osmotickým tlakem?

Existuje maximální možná molalita pro roztok?

Jak přesný je kalkulátor molality pro neideální roztoky?

Mohu použít molalitu pro směsi rozpouštědel?

Odkazy

Závěr

Související nástroje

Kalkulačka molarity: Nástroj pro koncentraci roztoků

Kalkulačka bodu varu - Najděte varné teploty při jakémkoli tlaku

Kalkulátor titrace: Přesně určete koncentraci analyzátu

Kalkulátor molární hmotnosti chemických sloučenin a molekul

Kalkulátor PPM na molaritu: Převod jednotek koncentrace

Kalkulátor aligace: Snadné řešení problémů s mícháním a poměry

Kalkulátor iontové síly pro chemické roztoky

Kalkulátor parního tlaku: Odhad volatility látek

Kalkulátor vodního potenciálu: Analýza potenciálu rozpuštěných látek a tlakového potenciálu

Kalkulátor koncentrace roztoků pro chemické aplikace