Kalkulačka molů | Bezplatný převodník molů na hmotnost

Kalkulačka látkového množství

Kalkulačka látkového množství převádí mezi množstvím látky v molech a její hmotností v gramech pomocí molární hmotnosti látky. Funguje oběma směry: z molů na hmotnost a z hmotnosti na moly.

Co je mol?

Mol (symbol: mol) je základní jednotkou SI pro látkové množství. Jeden mol jakékoli látky obsahuje přesně 6,02214076 × 10²³ elementárních částic, například atomů, molekul nebo iontů. Tento pevně stanovený počet se nazývá Avogadrovo číslo. Zapsán se svou jednotkou, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, představuje Avogadrovu konstantu se symbolem N_A.

Mol poskytuje chemikům způsob, jak počítat částice pomocí jejich vážení. Jednotlivé atomy nelze na váze spočítat, ale váha může měřit gramy. Mol tyto dvě stupnice propojuje.

Před 2019 byl mol definován pomocí uhlíku-12: jeden mol byl množstvím látky obsahujícím tolik částic, kolik atomů je přesně v 12 gramech uhlíku-12. Generální konference pro míry a váhy nově definovala mol stanovením Avogadrova čísla na přesně 6,02214076 × 10²³, místo aby je spojovala s fyzickým vzorkem. Nová definice vstoupila v platnost 20. května 2019.

Vzorec pro převod molů na hmotnost

Moly, hmotnost a molární hmotnost propojují dva vzorce:

Hmotnost (g) = látkové množství (mol) × molární hmotnost (g/mol)

Látkové množství (mol) = hmotnost (g) ÷ molární hmotnost (g/mol)

Molární hmotnost, označovaná také jako molekulová hmotnost, je hmotnost jednoho molu látky. Měří se v gramech na mol (g/mol) a rovná se součtu atomových hmotností všech atomů v chemickém vzorci látky.

Jak vypočítat hmotnost z látkového množství

Hmotnost zjistíme vynásobením látkového množství molární hmotností.

Příklad: hmotnost 2 molů vody

Voda (H₂O) má molární hmotnost 18,015 g/mol.

Hmotnost = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Dva moly vody váží 36,03 gramu.

Jak vypočítat látkové množství z hmotnosti

Látkové množství zjistíme vydělením hmotnosti molární hmotností.

Příklad: látkové množství v 100 gramech kuchyňské soli

Chlorid sodný (NaCl) má molární hmotnost 58,44 g/mol.

Látkové množství = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 gramů kuchyňské soli obsahuje přibližně 1,71 molu NaCl.

Jak zjistit molární hmotnost

Molární hmotnost zjistíme sečtením atomových hmotností všech atomů ve vzorci podle hodnot z periodické tabulky.

Pro vodu (H₂O):

• 2 atomy vodíku: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atom kyslíku: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Celkem: 18,015 g/mol

U sloučenin, které mají ve své krystalové struktuře vázané molekuly vody a nazývají se hydráty, je třeba přičíst také vodu. Pentahydrát síranu měďnatého (CuSO₄·5H₂O) má molární hmotnost přibližně 249,68 g/mol: 159,60 g/mol pro bezvodý CuSO₄ plus 5 × 18,015 g/mol pro pět molekul vody.

Běžné molární hmotnosti

Každá hodnota je součtem standardních atomových hmotností IUPAC z 2021 pro daný vzorec, zaokrouhleným na dvě desetinná místa.

Jak používat tuto kalkulačku

Kalkulačka má dva režimy. Režim převodu molů na hmotnost vyžaduje zadání látkového množství v molech a molární hmotnosti v g/mol a poté tyto hodnoty vynásobí. Režim převodu hmotnosti na moly vyžaduje zadání hmotnosti v gramech a molární hmotnosti v g/mol a poté tyto hodnoty vydělí.

Molární hmotnost se musí zadat ručně, protože nástroj nevyhledává chemické vzorce. Výše uvedená tabulka obsahuje látky, se kterými se ve výuce setkáváme nejčastěji.

Výsledky se u hmotnosti v gramech zobrazují na čtyři desetinná místa a u látkového množství v molech na šest desetinných míst. Záporná hmotnost ani záporné látkové množství nejsou přijaty a molární hmotnost musí být větší než nula, takže nástroj nikdy nevrátí nemožný výsledek.

Proč je mol v chemii důležitý

Chemické vzorce popisují poměry částic, ale laboratorní vybavení měří hmotnost. Mol převádí mezi těmito dvěma veličinami, a proto se objevuje v celé chemii.

Ve stechiometrii vyčíslená rovnice chemické reakce určuje poměry látkových množství mezi reaktanty a produkty. Chemik, který chce předpovědět, kolik produktu reakce vytvoří, převede výchozí hmotnost na moly, použije molární poměr z rovnice a poté převede výsledek zpět na hmotnost.

Při přípravě roztoků vyjadřuje molarita koncentraci jako látkové množství rozpuštěné látky na litr roztoku. K přípravě 500 mL 0,1 mol/l roztoku hydroxidu sodného je třeba látkové množství 0,1 mol/l × 0,5 L = 0,05 mol. Po převodu na hmotnost dostaneme 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g NaOH.

Často kladené otázky

Jak převedete moly na gramy?

Vynásobte látkové množství molární hmotností: hmotnost (g) = látkové množství (mol) × molární hmotnost (g/mol). Pro 2 moly vody je to 2 × 18,015 = 36,03 g.

Jak převedete gramy na moly?

Vydělte hmotnost molární hmotností: látkové množství (mol) = hmotnost (g) ÷ molární hmotnost (g/mol). Pro 100 g NaCl je to 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Co je Avogadrovo číslo?

Avogadrova konstanta je 6,02214076 × 10²³, přesný počet částic v jednom molu jakékoli látky. Je pojmenována po italském vědci Amedeu Avogadrovi, který v roce 1811 navrhl, že stejné objemy plynu při stejné teplotě a tlaku obsahují stejný počet molekul.

Jaký je rozdíl mezi molekulovou a molární hmotností?

V běžné laboratorní praxi oba pojmy znamenají totéž a mají stejnou hodnotu v g/mol. Přesně vzato je molekulová hmotnost bezrozměrný poměr porovnávající hmotnost molekuly s jednou dvanáctinou hmotnosti atomu uhlíku-12, zatímco molární hmotnost má jednotku g/mol. Učebnice a kalkulačky tyto pojmy obecně používají zaměnitelně.

Kolik gramů je v jednom molu?

Záleží na látce. Jeden mol jakékoli látky váží přesně tolik gramů, kolik činí její molární hmotnost: jeden mol uhlíku váží 12,01 g, jeden mol vody váží 18,015 g a jeden mol glukózy váží 180,16 g.

Lze tuto kalkulačku použít ke kontrole domácího úkolu z chemie?

Ano. Používá standardní vzorce pro převod mezi hmotností a látkovým množstvím, takže může ověřit výpočet provedený ručně nebo výsledek domácího úkolu. Ruční provedení výpočtu je přesto užitečné pro pochopení stechiometrie a významných číslic.

Reference

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Mezinárodní soustava jednotek (SI), 9. vydání, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Zlatá kniha). https://goldbook.iupac.org/
4. Komise IUPAC pro izotopové zastoupení a atomové hmotnosti (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm