Kalkulačka procentního složení - Nástroj pro hmotnostní procenta

Co je procentuální složení?

Procentuální složení je hmotnost jedné složky látky vyjádřená jako procento celkové hmotnosti. Kalkulačka procentuálního složení přijme celkovou hmotnost a hmotnost každé složky a poté uvede, jakým podílem každá složka přispívá k celku.

Chemici je používají ke zjištění, z čeho se neznámý vzorek skládá. Výrobci je používají k ověření, že výrobní šarže odpovídá receptuře. Stejnou metodu může použít každý, kdo porovnává hmotnosti složek nebo slitin s hmotností celku.

Vzorec pro procentuální složení

$\text{Procentuální složení} = \frac{\text{Hmotnost složky}}{\text{Celková hmotnost}} \times 100\%$

V soustavě SI jde o hmotnostní zlomek: hmotnost látky B vydělenou hmotností směsi, zapsaný v procentech. Hmotnost složky a celková hmotnost musí mít stejnou jednotku, obvykle gramy. Výsledkem je procento: kolik dílů ze 100 tato složka k celku přispívá.

Jak vypočítat procentuální složení

1. Vydělte hmotnost složky celkovou hmotností.
2. Vynásobte výsledek číslem 100, abyste jej převedli na procento.
3. Zaokrouhlete na rozumný počet desetinných míst (tato kalkulačka zaokrouhluje na dvě).

Praktický příklad

Vzorek váží 100 gramů. Obsahuje 40 gramů uhlíku.

$\frac{40\text{ g}}{100\text{ g}} \times 100\% = 40\%$

Uhlík tvoří 40 % hmotnosti vzorku.

Jak tato kalkulačka zachází s celkovou hmotností

Tato kalkulačka má dvě samostatná vstupní pole: pole Celková hmotnost a pole hmotnosti pro každou složku. Hmotnosti složek za vás nesčítá a nevyžaduje, aby jejich výsledný součet byl 100 %. Každé procento se vypočítá jako hmotnost dané složky dělená hodnotou uvedenou v poli Celková hmotnost.

Záleží na tom, když se hmotnosti složek nerovnají celkové hmotnosti. Zadejte například celkovou hmotnost 100 g a poté dvě složky: uhlík o hmotnosti 30 g a vodík o hmotnosti 30 g. Kalkulačka pro každou z nich uvede 30 % a obě procenta dohromady dají 60 %, nikoli 100 %, protože složky představují pouze 60 g z celkových 100 g.

Chcete-li získat procenta, jejichž součet je 100 %, nastavte v poli Celková hmotnost součet hmotností složek. V laboratorní praxi je to běžné: pokud vzorek váží 150 g a analýza zjistí 135 g mědi a 15 g cínu, zadáním hodnoty 150 jako celkové hmotnosti získáte 90 % mědi a 10 % cínu. Součet je 100 %, protože byla započtena hmotnost každého gramu.

Pokud procentní podíl jediné složky vyjde vyšší než 100 %, je pro tuto složku zadána hmotnost větší než celková hmotnost. Protože část nemůže převážit celek, jehož je součástí, obvykle to znamená, že celková hmotnost nebo hmotnost složky byla zadána nesprávně.

Zjištění procentuálního složení z chemického vzorce

Tato kalkulačka vychází z hmotností, které již znáte. Pokud naopak vycházíte z chemického vzorce, musíte nejprve určit, jakou hmotností přispívá každý prvek:

1. Vyhledejte molární hmotnost každého prvku ve vzorci.
2. Vynásobte molární hmotnost každého prvku počtem jeho atomů ve vzorci.
3. Tyto hodnoty sečtěte a získáte celkovou molární hmotnost sloučeniny.
4. Vydělte hmotnostní příspěvek každého prvku celkovou molární hmotností a poté vynásobte číslem 100.

U vody (H₂O) při použití standardních relativních atomových hmotností 1,008 pro vodík a 15,999 pro kyslík je molární hmotnost 18,015 g/mol. Vodík přispívá 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, což je 11,19 % celku. Kyslík přispívá 15,999 g/mol, což je 88,81 % celku. Jakmile jsou tyto hmotnosti známy, lze je zadat do kalkulačky jako hmotnosti složek, přičemž molární hmotnost slouží jako celková hmotnost.

Procentuální složení v praxi

• Chemie. Porovnání naměřeného složení syntetizované sloučeniny se složením předpovězeným jejím vzorcem ukazuje, zda reakce vytvořila zamýšlený produkt.
• Metalurgie. Slitiny se definují podle procentuálního zastoupení složek. Bronz je například většinou měď s menším podílem cínu a každá jakost bronzu je určena hmotnostními procenty.
• Farmaceutický průmysl. Výrobci ověřují, že obsah účinné látky zůstává v každé šarži v rámci schváleného procentního rozmezí.

Jiné způsoby vyjádření složení

Hmotnostní procento není jediný způsob, jak popsat složení směsi. Molární procento porovnává počty molekul, nikoli hmotnost, a běžně se používá v reakční chemii. Objemové procento, které se na etiketách nápojů uvádí například jako „40 % alkoholu“, je standardem pro kapaliny. Části na milion (ppm) se používají pro velmi malá stopová množství, například u kontaminantů ve vodě. Molarita, tedy počet molů rozpuštěné látky na litr roztoku, je standardní jednotkou pro laboratorní roztoky. Volba závisí na tom, jak byla látka měřena.

Často kladené otázky

Co je procentuální složení?

Je to hmotnost jedné složky látky dělená celkovou hmotností a vyjádřená v procentech. Ukazuje, jakou částí celkové hmotnosti každá složka přispívá.

Jaký je vzorec pro procentuální složení?

Procentuální složení = (hmotnost složky ÷ celková hmotnost) × 100 %. Obě hmotnosti musí být ve stejné jednotce.

Normalizuje tato kalkulačka hmotnosti složek tak, aby jejich součet byl vždy 100 %?

Ne. Každou hmotnost složky dělí hodnotou zadanou v poli Celková hmotnost. Pokud součet hmotností složek neodpovídá této celkové hmotnosti, nebude ani součet procent 100 %. Chcete-li získat procenta se součtem 100 %, nastavte celkovou hmotnost na součet hmotností složek.

Může procentní podíl vyjít vyšší než 100 %?

Ano, pokud je hmotnost složky zadána jako větší než celková hmotnost. Protože složka nemůže vážit více než celý vzorek, jehož je součástí, výsledek vyšší než 100 % obvykle ukazuje na chybu při zadání celkové hmotnosti nebo hmotnosti složky.

Jak zjistíte procentuální složení z chemického vzorce?

Určete molární hmotnost sloučeniny, zjistěte, jakou hmotností přispívá každý prvek podle počtu jeho atomů, poté příspěvek každého prvku vydělte celkovou molární hmotností a vynásobte číslem 100. Viz výše uvedený příklad s vodou.

Jaké jednotky se mají používat?

Lze použít libovolnou jednotku hmotnosti, pokud všechny složky i celková hmotnost používají tutéž. V laboratorní praxi se obvykle volí gramy. Smíchání jednotek, například zadání některých hmotností v gramech a celku v kilogramech, vede k nesprávným procentům.

Jaký je rozdíl mezi procentuálním složením a procentuálním výtěžkem?

Procentuální složení popisuje, z čeho se látka skládá. Procentuální výtěžek popisuje, jaké množství produktu reakce skutečně vzniklo ve srovnání s největším teoreticky možným množstvím. Obojí se vyjadřuje v procentech, ale měří odlišné věci.

Reference

1. National Institute of Standards and Technology. NIST Guide to the SI, Chapter 8. Příručka NIST k soustavě SI, kapitola 8 — hmotnostní zlomek B: hmotnost látky B vydělená hmotností směsi, wB = mB/m (odd. 8.6.10).
2. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (IUPAC). Abridged Standard Atomic Weights. Zkrácené standardní relativní atomové hmotnosti podle CIAAW — vodík 1,0080 ± 0,0002; kyslík 15,999 ± 0,001.