Υπολογίστε την πτώση σημείου πήξης για οποιοδήποτε διάλυμα χρησιμοποιώντας Kf, μοριακότητα και παράγοντα van't Hoff. Δωρεάν χημικός υπολογιστής για φοιτητές, ερευνητές και μηχανικούς.
Η μοριακή σταθερά πτώσης σημείου πήξης είναι ειδική για τον διαλύτη. Συνήθεις τιμές: Νερό (1.86), Βενζόλιο (5.12), Οξικό Οξύ (3.90).
Η συγκέντρωση διαλυμένης ουσίας σε moles ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
Ο αριθμός των σωματιδίων που σχηματίζει μια διαλυμένη ουσία. Για μη-ηλεκτρολύτες όπως η ζάχαρη, i = 1. Για ισχυρούς ηλεκτρολύτες, i ισούται με τον αριθμό των ιόντων που σχηματίζονται.
ΔTf = i × Kf × m
Όπου ΔTf είναι η πτώση σημείου πήξης, i είναι ο παράγοντας Van't Hoff, Kf είναι η σταθερά μοριακής πτώσης σημείου πήξης, και m είναι η μοριακότητα.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Οπτική αναπαράσταση πτώσης σημείου πήξης (όχι υπό κλίμακα)
Αυτό δείχνει πόσο θα μειωθεί το σημείο πήξης του διαλύτη λόγω της διαλυμένης ουσίας.
| Διαλύτης | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Νερό | 1.86 °C·kg/mol |
| Βενζόλιο | 5.12 °C·kg/mol |
| Οξικό Οξύ | 3.90 °C·kg/mol |
| Κυκλοεξάνιο | 20.0 °C·kg/mol |
Ανακαλύψτε περισσότερα εργαλεία που μπορεί να είναι χρήσιμα για τη ροή εργασίας σας