Υπολογίστε άμεσα την ανύψωση του σημείου ζέσεως χρησιμοποιώντας τον δωρεάν υπολογιστή μας. Εισάγετε τη μολαλικότητα και τη σταθερά εβουλλιοσκοπίας για να προσδιορίσετε πώς οι διαλυμένες ουσίες αυξάνουν τη θερμοκρασία ζέσεως. Ιδανικό για φοιτητές και επαγγελματίες χημικούς.
Υπολογισμός της ανύψωσης του σημείου ζέσεως ενός διαλύματος με βάση τη μολαλότητα της διαλυμένης ουσίας και την εβουλλιοσκοπική σταθερά του διαλύτη.
Η συγκέντρωση της διαλυμένης ουσίας σε moles ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
Μια ιδιότητα του διαλύτη που συσχετίζει τη μολαλότητα με την ανύψωση του σημείου ζέσεως.
Επιλέξτε έναν κοινό διαλύτη για να ορίσετε αυτόματα την εβουλλιοσκοπική του σταθερά.
ΔTb = 0.5120 × 1.0000
ΔTb = 0.0000 °C
Η ανύψωση σημείου ζέσεως είναι μια συλλογική ιδιότητα που συμβαίνει όταν προστίθεται μια μη πτητική διαλυμένη ουσία σε έναν καθαρό διαλύτη. Η παρουσία της διαλυμένης ουσίας προκαλεί το σημείο ζέσεως του διαλύματος να είναι υψηλότερο από εκείνο του καθαρού διαλύτη.
Ο τύπος ΔTb = Kb × m σχετίζει την ανύψωση του σημείου ζέσεως (ΔTb) με τη μολαλότητα του διαλύματος (m) και την εβουλλιοσκοπική σταθερά (Kb) του διαλύτη.
Κοινές εβουλλιοσκοπικές σταθερές: Νερό (0.512 °C·kg/mol), Αιθανόλη (1.22 °C·kg/mol), Βενζόλιο (2.53 °C·kg/mol), Οξικό οξύ (3.07 °C·kg/mol).
Ανακαλύψτε περισσότερα εργαλεία που μπορεί να είναι χρήσιμα για τη ροή εργασίας σας