Calculez la dépression du point de congélation pour toute solution en utilisant Kf, la molalité et le facteur de van't Hoff. Calculateur de chimie gratuit pour étudiants, chercheurs et ingénieurs.
La constante de dépression du point de congélation molale est spécifique au solvant. Valeurs courantes : Eau (1,86), Benzène (5,12), Acide Acétique (3,90).
La concentration du soluté en moles par kilogramme de solvant.
Le nombre de particules qu'un soluté forme lorsqu'il est dissous. Pour les non-électrolytes comme le sucre, i = 1. Pour les électrolytes forts, i est égal au nombre d'ions formés.
ΔTf = i × Kf × m
Où ΔTf est la dépression du point de congélation, i est le facteur de Van't Hoff, Kf est la constante de dépression du point de congélation molale, et m est la molalité.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Représentation visuelle de la dépression du point de congélation (non à l'échelle)
C'est de combien le point de congélation du solvant va diminuer en raison du soluté dissous.
| Solvant | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Eau | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzène | 5.12 °C·kg/mol |
| Acide Acétique | 3.90 °C·kg/mol |
| Cyclohexane | 20.0 °C·kg/mol |
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