મોલર મૂળ્યાંક કેલ્ક્યુલેટર - ક્ષણિક રૂપે મૉલ્યુક્યુલર વજન ગણો

મોલર દળ ગણક રાસાયણિક સૂત્ર પરથી રાસાયણિક સંયોજનના એક મોલનું દળ શોધે છે. પરિણામ ગ્રામ પ્રતિ મોલ (g/mol)માં આપવામાં આવે છે, જેને અણુભાર પણ કહેવામાં આવે છે.

મોલર દળ શું છે?

મોલર દળ કોઈ પદાર્થના એક મોલનું દળ છે. મોલ કણોની એક નિશ્ચિત સંખ્યા છે: 6.02214076 × 10²³, જેને એવોગાડ્રો સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. આ સંખ્યા ચોક્કસ છે. આંતરરાષ્ટ્રીય એકમ પદ્ધતિ (SI)ના 2019ના સુધારામાં તેને વ્યાખ્યા દ્વારા નિશ્ચિત કરવામાં આવી હતી.

રસાયણશાસ્ત્રીઓ મોલનો ઉપયોગ કરે છે, કારણ કે પરમાણુઓ અને અણુઓ એટલા નાના હોય છે કે તેમને એકેક કરીને તોલી શકાતા નથી. મોલ ગણનાપાત્ર કણોની સંખ્યાને પ્રયોગશાળાના ત્રાજવાથી માપી શકાય તેવા દળમાં ફેરવે છે.

મોલર દળનું સૂત્ર

સંયોજનનું મોલર દળ તેના સૂત્રમાં રહેલા દરેક પરમાણુના પરમાણુ દળનો સરવાળો છે:

$M = \sum_{i} (A_i \times n_i)$

• $M$ સંયોજનનું મોલર દળ છે, g/molમાં
• $A_i$ તત્ત્વ $i$નું પરમાણુ દળ છે, g/molમાં
• $n_i$ સૂત્રમાં તત્ત્વ $i$ના પરમાણુઓની સંખ્યા છે

પરમાણુ દળો આવર્ત કોષ્ટકમાંથી મેળવવામાં આવે છે. દરેક દળ આંતરરાષ્ટ્રીય શુદ્ધ અને પ્રયુક્ત રસાયણશાસ્ત્ર સંઘ (IUPAC) દ્વારા પ્રકાશિત પ્રમાણભૂત મૂલ્યોના આધારે તત્ત્વના કુદરતી રીતે મળતા સમસ્થાનિકોનું ભારિત સરેરાશ હોય છે.

મોલર દળની ગણતરી કેવી રીતે કરવી: પગલું-દર-પગલું

ઉદાહરણ 1: પાણી (H₂O)

1. દરેક તત્ત્વ અને તેમાં રહેલા પરમાણુઓની સંખ્યા લખો: 2 હાઇડ્રોજન (H), 1 ઑક્સિજન (O).
2. દરેક પરમાણુ દળને તેના પરમાણુઓની સંખ્યા સાથે ગુણો: H = 1.008 × 2 = 2.016 g/mol; O = 15.999 × 1 = 15.999 g/mol.
3. પરિણામોનો સરવાળો કરો: 2.016 + 15.999 = 18.015 g/mol.

પાણીનું મોલર દળ 18.015 g/mol છે.

ઉદાહરણ 2: કૅલ્શિયમ હાઇડ્રૉક્સાઇડ (Ca(OH)₂)

કૌંસનો અર્થ એ છે કે અંદરની દરેક વસ્તુને બંધ કૌંસ પછી લખેલી સંખ્યા વડે ગુણવામાં આવે છે. Ca(OH)₂માં (OH) સમૂહ બે વાર આવે છે.

1. પરમાણુઓ: 1 Ca, 2 O, 2 H.
2. ગુણાકાર: Ca = 40.078 × 1 = 40.078; O = 15.999 × 2 = 31.998; H = 1.008 × 2 = 2.016.
3. સરવાળો: 40.078 + 31.998 + 2.016 = 74.092 g/mol.

Ca(OH)₂ અને CaOH₂ એકસરખું સૂત્ર નથી. કૌંસ વિના, CaOH₂નો અર્થ બેને બદલે માત્ર એક ઑક્સિજન પરમાણુ થાય, એટલે તે જુદું અને ખોટું સંયોજન બને.

આ ગણકનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો

1. ઇનપુટ બૉક્સમાં રાસાયણિક સૂત્ર લખો, જેમ કે H2O, NaCl અથવા Ca(OH)2.
2. પ્રમાણભૂત મોટા-નાના અક્ષરોનો ઉપયોગ કરો. તત્ત્વના સંજ્ઞાની પહેલી અક્ષર મોટી હોય છે અને બીજી અક્ષર હોય તો નાની હોય છે. "Na" સોડિયમ છે; "na"ને તત્ત્વ તરીકે વાંચવામાં આવતું નથી.
3. વારંવાર આવતા પરમાણુઓને સમૂહમાં ગોઠવવા કૌંસ, ચોરસ કૌંસ અથવા વાંકડિયા કૌંસનો ઉપયોગ કરો અને બંધ કૌંસ પછી સંખ્યા ઉમેરો.
4. કુલ મોલર દળ, તત્ત્વોનું વિભાજન દર્શાવતું કોષ્ટક અને દરેક તત્ત્વની દળ-ટકાવારી જુઓ.

ગણક ત્રણ પ્રકારની સમસ્યાઓ દર્શાવે છે: તે ઓળખી ન શકે એવી સંજ્ઞા, તે વાંચી ન શકે એવું અક્ષર અને ક્યારેય બંધ ન થતા કૌંસ. મોટા-નાના અક્ષરોનો ફરક ધારણા કરતાં વધુ મહત્વનો છે. "CO2"ના બદલે "Co2" લખવાથી ભૂલ દેખાતી નથી, કારણ કે "Co" પોતે એક માન્ય તત્ત્વ સંજ્ઞા, કોબાલ્ટ, છે. ગણક "Co2"ને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ નહીં, પરંતુ બે કોબાલ્ટ પરમાણુ તરીકે વાંચે છે.

મોલર દળ શા માટે મહત્વનું છે

મોલર દળ ત્રાજવાથી માપેલા દળને તે દળમાં રહેલા મોલની સંખ્યા સાથે જોડે છે. રાસાયણિક સમીકરણોને સંતુલિત કરવા અને પ્રતિક્રિયાની ઉપજની ગણતરી કરવા રસાયણશાસ્ત્રીઓ ગ્રામ નહીં, પરંતુ મોલનો એકમ વાપરે છે.

જાણીતી સાંદ્રતાનું દ્રાવણ તૈયાર કરવું પ્રયોગશાળાનું સામાન્ય કાર્ય છે. સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl, મોલર દળ 58.44 g/mol)નું 0.1 mol/L સાંદ્રતાવાળું 500 mL દ્રાવણ બનાવવા માટે:

$m = c \times V \times M$

અહીં m ગ્રામમાં દળ, c પ્રતિ લિટર મોલમાં સાંદ્રતા અને V લિટરમાં આયતન છે.

દળ = 0.1 mol/L × 0.5 L × 58.44 g/mol = 2.922 g

2.922 g NaCl તોલીને તેને 500 mL પાણીમાં ઓગાળવાથી લક્ષિત સાંદ્રતા મળે છે. મોલર દળમાં થયેલી ભૂલ અંતિમ સાંદ્રતામાં પણ સીધી ભૂલ પેદા કરે છે.

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો

મોલર દળ અને અણુભાર વચ્ચે શું તફાવત છે?

બંને જુદા એકમોમાં એક જ રાશિ દર્શાવે છે. મોલર દળ ગ્રામ પ્રતિ મોલ (g/mol)માં દર્શાવવામાં આવે છે. અણુભાર ઘણીવાર પરમાણુ દળ એકમો (amu) અથવા ડાલ્ટન (Da)માં દર્શાવવામાં આવે છે. બંને રીતે સંખ્યા સમાન રહે છે: પાણી 18.015 g/mol અથવા 18.015 Da છે.

ગણક "અજ્ઞાત તત્ત્વ" કેમ કહે છે?

તેનો અર્થ એ છે કે તેને આવર્ત કોષ્ટકમાં ન હોય તેવી સંજ્ઞા, જેમ કે "Xx", અથવા ખોટા મોટા-નાના અક્ષરોવાળી સંજ્ઞા મળી છે. તત્ત્વની સંજ્ઞાની માત્ર પહેલી અક્ષર જ મોટી હોય છે.

શું આ ગણક CuSO₄·5H₂O જેવા હાઇડ્રેટની ગણતરી કરી શકે છે?

સીધી રીતે નહીં. ગણક હાઇડ્રેટના સૂત્રોમાં વપરાતો ઊર્ધ્વબિંદુ વાંચી શકતો નથી, તેથી "CuSO4.5H2O" દાખલ કરવાથી ભૂલ મળે છે. તેના બદલે બંને ભાગોની અલગથી ગણતરી કરો. નિર્જલ CuSO₄નું દળ 159.602 g/mol છે. પાણીના પાંચ અણુઓનું દળ 5 × 18.015 = 90.075 g/mol છે. કૉપર સલ્ફેટ પેન્ટાહાઇડ્રેટનું કુલ દળ 249.677 g/mol છે.

પરિણામો કેટલા ચોકસાઈભર્યા છે?

ગણક મોલર દળને ચાર દશાંશ સ્થાનો સુધી દર્શાવે છે, ઉદાહરણ તરીકે પાણી માટે 18.0150 g/mol. મોટાભાગના પ્રયોગશાળાકીય કામ માટે આટલી ચોકસાઈ જરૂરી નથી. પ્રમાણભૂત વિશ્લેષણાત્મક ત્રાજવું આશરે ±0.001 g સુધી ચોકસાઈ ધરાવે છે, જે સામાન્ય રીતે ભૂલનો મોટો સ્ત્રોત હોય છે.

શું ગણક IUPACના પરમાણુભારનો ઉપયોગ કરે છે?

હા. તે IUPAC દ્વારા પ્રકાશિત પ્રમાણભૂત પરમાણુભારનો ઉપયોગ કરે છે. IUPAC વિશ્વભરમાં પરમાણુ દળોના સંદર્ભ મૂલ્યો નક્કી કરતી સંસ્થા છે. લિથિયમ જેવા તત્ત્વોના સમસ્થાનિક ગુણોત્તર ભૂસ્તરીય સ્ત્રોત પ્રમાણે બદલાય છે, તેથી IUPAC એક શ્રેણી પ્રકાશિત કરે છે અને ગણકો તે શ્રેણીમાંથી એક પ્રચલિત એકલ મૂલ્ય વાપરે છે.

સૂત્રમાં કૌંસ અને ચોરસ કૌંસ શું કરે છે?

તે એકમ તરીકે પુનરાવર્તિત થતા પરમાણુઓને સમૂહમાં ગોઠવે છે. Ca(OH)₂માં (OH) સમૂહને 2 વડે ગુણવામાં આવે છે, જેથી 2 ઑક્સિજન અને 2 હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ, 1 કૅલ્શિયમ પરમાણુ સાથે, ઉમેરાય છે. ચોરસ કૌંસ [ ] અને વાંકડિયા કૌંસ { } પણ એ જ રીતે કાર્ય કરે છે અને તેમને કૌંસની અંદર ગોઠવી શકાય છે, જે સંકલન સંયોજનો જેવા જટિલ સૂત્રો માટે ઉપયોગી છે.