મોલ કેલ્ક્યુલેટર | મફત મોલ્સ થી દ્રવ્યમાન રૂપાંતર સાધન

મોલ ગણક

મોલ ગણક પદાર્થના મોલમાં જથ્થા અને ગ્રામમાં દળ વચ્ચે રૂપાંતર કરે છે અને તે માટે પદાર્થના મોલર દળનો ઉપયોગ કરે છે. તે બંને દિશામાં કાર્ય કરે છે: મોલથી દળ અને દળથી મોલ.

મોલ શું છે?

મોલ (ચિહ્ન: mol) પદાર્થના જથ્થા માટેનું SI મૂળ એકમ છે. કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત કણો હોય છે, જેમ કે પરમાણુઓ, અણુઓ અથવા આયનો. આ નિશ્ચિત સંખ્યાને એવોગાડ્રોની સંખ્યા કહેવામાં આવે છે. તેના એકમ સાથે લખતાં, 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹, તે એવોગાડ્રો સ્થિરાંક બને છે, જેનું ચિહ્ન N_A છે.

મોલ રસાયણશાસ્ત્રીઓને કણોને તોલીને ગણવાની રીત આપે છે. કોઈ વ્યક્તિ ત્રાજવા પર એકેક પરમાણુ ગણી શકતી નથી, પરંતુ ત્રાજવું ગ્રામમાં દળ માપી શકે છે. મોલ આ બંને માપપદ્ધતિઓને જોડે છે.

2019 પહેલાં, મોલની વ્યાખ્યા કાર્બન-12ના આધારે કરવામાં આવતી હતી: એક મોલ તેવા પદાર્થનો જથ્થો હતો જેમાં કાર્બન-12ના ચોક્કસ 12 ગ્રામમાં રહેલા પરમાણુઓ જેટલા કણો હોય. વજન અને માપ અંગેની સામાન્ય પરિષદે ભૌતિક નમૂના સાથે જોડવાને બદલે એવોગાડ્રોની સંખ્યા ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ નક્કી કરીને મોલની નવી વ્યાખ્યા આપી. નવી વ્યાખ્યા 20 મે, 2019થી અમલમાં આવી.

મોલથી દળનું સૂત્ર

બે સૂત્રો મોલ, દળ અને મોલર દળને જોડે છે:

દળ (g) = મોલ (mol) × મોલર દળ (g/mol)

મોલ (mol) = દળ (g) ÷ મોલર દળ (g/mol)

મોલર દળ, જેને અણુભાર પણ કહેવામાં આવે છે, તે પદાર્થના એક મોલનું દળ છે. તે ગ્રામ પ્રતિ મોલ (g/mol)માં માપવામાં આવે છે અને પદાર્થના રાસાયણિક સૂત્રમાં રહેલા દરેક પરમાણુના પરમાણુભારના સરવાળાને બરાબર હોય છે.

મોલ પરથી દળની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

દળ શોધવા માટે મોલની સંખ્યાને મોલર દળથી ગુણો.

ઉદાહરણ: પાણીના 2 મોલનું દળ

પાણી (H₂O)નું મોલર દળ 18.015 g/mol છે.

દળ = 2 mol × 18.015 g/mol = 36.03 g

પાણીના બે મોલનું દળ 36.03 ગ્રામ છે.

દળ પરથી મોલની ગણતરી કેવી રીતે કરવી

મોલ શોધવા માટે દળને મોલર દળથી ભાગો.

ઉદાહરણ: સામાન્ય મીઠાના 100 ગ્રામમાં રહેલા મોલ

સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl)નું મોલર દળ 58.44 g/mol છે.

મોલ = 100 g ÷ 58.44 g/mol = 1.71 mol

સામાન્ય મીઠાના 100 ગ્રામમાં આશરે 1.71 મોલ NaCl હોય છે.

મોલર દળ કેવી રીતે શોધવું

સૂત્રમાં રહેલા દરેક પરમાણુના પરમાણુભારનો સરવાળો કરીને મોલર દળ શોધવામાં આવે છે; આ માટે આવર્ત સારણીનાં મૂલ્યો વપરાય છે.

પાણી (H₂O) માટે:

• 2 હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ: 2 × 1.008 = 2.016 g/mol
• 1 ઑક્સિજન પરમાણુ: 1 × 15.999 = 15.999 g/mol
• કુલ: 18.015 g/mol

સ્ફટિકીય રચનામાં બંધાયેલા પાણીના અણુઓ ધરાવતા સંયોજનોને હાઇડ્રેટ કહેવામાં આવે છે; તેમાં પાણીનું દળ પણ ઉમેરવું પડે છે. કૉપર સલ્ફેટ પેન્ટાહાઇડ્રેટ (CuSO₄·5H₂O)નું મોલર દળ આશરે 249.68 g/mol છે: નિર્જળ CuSO₄ માટે 159.60 g/mol, ઉપરાંત પાણીના પાંચ અણુઓ માટે 5 × 18.015 g/mol.

સામાન્ય મોલર દળ

દરેક આંકડો સૂત્ર માટેના 2021 IUPAC પ્રમાણભૂત પરમાણુભારનો સરવાળો છે, જેને બે દશાંશ સ્થાનો સુધી પૂર્ણ કરવામાં આવ્યો છે.

આ કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો

ગણકમાં બે સ્થિતિઓ છે. “મોલથી દળ” સ્થિતિમાં મોલમાં જથ્થો અને g/molમાં અણુભાર માગવામાં આવે છે, પછી બંનેનો ગુણાકાર કરવામાં આવે છે. “દળથી મોલ” સ્થિતિમાં ગ્રામમાં દળ અને g/molમાં અણુભાર માગવામાં આવે છે, પછી ભાગાકાર કરવામાં આવે છે.

અણુભાર હાથથી દાખલ કરવો પડે છે, કારણ કે આ સાધન રાસાયણિક સૂત્રો શોધતું નથી. ઉપરનું કોષ્ટક વર્ગમાં સૌથી વધુ વપરાતા પદાર્થોને આવરી લે છે.

પરિણામો દળ માટે ગ્રામમાં ચાર દશાંશ સ્થાનો સુધી અને મોલના જથ્થા માટે છ દશાંશ સ્થાનો સુધી દર્શાવવામાં આવે છે. ઋણ દળ અથવા મોલની ઋણ સંખ્યા સ્વીકારવામાં આવતી નથી, અને અણુભાર શૂન્ય કરતાં મોટો હોવો જોઈએ; તેથી સાધન ક્યારેય અશક્ય જવાબ આપતું નથી.

રસાયણશાસ્ત્રમાં મોલ શા માટે મહત્વનો છે

રાસાયણિક સૂત્રો કણોના ગુણોત્તર દર્શાવે છે, પરંતુ પ્રયોગશાળાનાં સાધનો દળ માપે છે. મોલ બંને વચ્ચે રૂપાંતર કરે છે, તેથી તે રસાયણશાસ્ત્રના દરેક ક્ષેત્રમાં જોવા મળે છે.

સ્ટોઇકિયોમેટ્રીમાં, પ્રક્રિયાનું સંતુલિત સમીકરણ અભિકારકો અને ઉત્પાદનો વચ્ચેના મોલ ગુણોત્તરો આપે છે. પ્રક્રિયા કેટલું ઉત્પાદન બનાવશે તેનો અંદાજ લગાવવા માટે રસાયણશાસ્ત્રી પ્રારંભિક દળને મોલમાં ફેરવે છે, સમીકરણમાંથી મોલ ગુણોત્તર લાગુ કરે છે અને પછી ફરી દળમાં ફેરવે છે.

દ્રાવણ તૈયાર કરતી વખતે, મોલારિટી દ્રાવણના પ્રતિ લિટર દ્રાવ્યના મોલ તરીકે સાંદ્રતા દર્શાવે છે. 500 mLનું 0.1 mol/L સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવણ તૈયાર કરવા માટે જરૂરી પદાર્થનો જથ્થો 0.1 mol/L × 0.5 L = 0.05 mol છે. દળમાં રૂપાંતર કરતાં 0.05 mol × 40.00 g/mol = NaOHના 2.00 g મળે છે.

વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો

મોલને ગ્રામમાં કેવી રીતે ફેરવવા?

મોલની સંખ્યાને મોલર દળથી ગુણો: દળ (g) = મોલ (mol) × મોલર દળ (g/mol). પાણીના 2 મોલ માટે, તે 2 × 18.015 = 36.03 g થાય છે.

ગ્રામને મોલમાં કેવી રીતે ફેરવવા?

દળને મોલર દળથી ભાગો: મોલ (mol) = દળ (g) ÷ મોલર દળ (g/mol). NaClના 100 g માટે, તે 100 ÷ 58.44 ≈ 1.71 mol થાય છે.

એવોગાડ્રોની સંખ્યા શું છે?

એવોગાડ્રોની સંખ્યા 6.02214076 × 10²³ છે, જે કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં રહેલા કણોની ચોક્કસ સંખ્યા છે. તેનું નામ ઇટાલિયન વૈજ્ઞાનિક એમેડિયો એવોગાડ્રોના નામ પરથી પડ્યું છે; તેમણે 1811માં પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો કે સમાન તાપમાન અને દબાણે વાયુના સમાન આયતનમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે.

અણુભાર અને મોલર દળ વચ્ચે શું તફાવત છે?

પ્રયોગશાળાના રોજિંદા ઉપયોગમાં આ બંને શબ્દોનો અર્થ સમાન છે અને g/molમાં તેમનું મૂલ્ય પણ સમાન હોય છે. કડક અર્થમાં, અણુભાર એકમવિહોણો ગુણોત્તર છે, જે અણુના દળની તુલના કાર્બન-12 પરમાણુના દળના એક-બારમા ભાગ સાથે કરે છે, જ્યારે મોલર દળ g/mol એકમ ધરાવે છે. પાઠ્યપુસ્તકો અને ગણકો સામાન્ય રીતે બંને શબ્દોનો એકબીજાના સ્થાને ઉપયોગ કરે છે.

એક મોલમાં કેટલા ગ્રામ હોય છે?

તે પદાર્થ પર આધારિત છે. કોઈપણ પદાર્થના એક મોલનું દળ ગ્રામમાં તેના મોલર દળ જેટલું જ હોય છે: કાર્બનના એક મોલનું દળ 12.01 g, પાણીના એક મોલનું દળ 18.015 g અને ગ્લુકોઝના એક મોલનું દળ 180.16 g હોય છે.

શું આ ગણકનો ઉપયોગ રસાયણશાસ્ત્રનું ગૃહકાર્ય ચકાસવા કરી શકાય?

હા. તે પ્રમાણભૂત દળ–મોલ સૂત્રો લાગુ કરે છે, તેથી હાથથી કરેલી ગણતરી અથવા ગૃહકાર્યનો જવાબ ચકાસી શકાય છે. સ્ટોઇકિયોમેટ્રી અને સાર્થક અંકો સમજવા માટે ગણતરી પહેલાં હાથથી કરવી હજુ પણ ઉપયોગી છે.

સંદર્ભસૂચિ

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). The International System of Units (SI), 9મી આવૃત્તિ, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Gold Book). https://goldbook.iupac.org/
4. IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm