ગ્રામ્સ થી મોલ્સ રૂપાંતર | મફત રસાયણ કૅલ્ક્યુલેટર
આપના મફત કૅલ્ક્યુલેટર સાથે ગ્રામ્સ ને મોલ્સ માં તરત જ રૂપાંતરિત કરો. ચોક્કસ રાસાયણિક રૂપાંતર માટે દ્રવ્યમાન અને મોલર દ્રવ્યમાન દાખલ કરો. ફૉર્મ્યુલા, ઉદાહરણો અને સ્ટૉઇકિઓમેટ્રી માટે પગલે-પગલે માર્ગદર્શિકા શામેલ.
Grams to Moles Converter
Convert between grams and moles by entering the mass in grams and the molar mass of the substance.
Conversion Result
Conversion Formula
How to Use This Calculator
- Enter the mass of your substance in grams.
- Enter the molar mass of the substance in g/mol.
- The calculator will automatically convert the mass to moles.
- Use the copy button to copy the result to your clipboard.
About Moles
A mole is a unit of measurement used in chemistry to express amounts of a chemical substance. One mole of any substance contains exactly 6.02214076 × 10²³ elementary entities (atoms, molecules, ions, etc.).
For example, 1 mole of water (H₂O) has a mass of 18.02 g and contains 6.02214076 × 10²³ water molecules.
દસ્તાવેજીકરણ
ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર શું છે?
ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર એ આપેલા દળમાં કેટલા મોલ પદાર્થ સમાયેલા છે તે શોધવાની પ્રક્રિયા છે. મોલ એ રસાયણશાસ્ત્રીઓ પરમાણુઓ, અણુઓ અથવા આયનોની ગણતરી માટે ઉપયોગમાં લેતા એકમ છે. ગ્રામને મોલમાં ફેરવવાથી પ્રયોગશાળાના ત્રાજવા પર માપેલા દળને રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં સામેલ કણોની સંખ્યા સાથે જોડવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણો પ્રક્રિયાઓનું વર્ણન મોલના સંદર્ભમાં કરે છે, જેમાં એક પદાર્થનો એક મોલ બીજા પદાર્થના નિશ્ચિત સંખ્યાના મોલ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. ત્રાજવા દળને ગ્રામમાં માપે છે. બંને વચ્ચે રૂપાંતર કરવાથી રસાયણશાસ્ત્રી સંતુલિત સમીકરણને તોલીને લેવાની વાસ્તવિક માત્રામાં ફેરવી શકે છે.
કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં ચોક્કસપણે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત એકમો હોય છે. આ સંખ્યાને એવોગાડ્રો અચળાંક કહેવામાં આવે છે. 2019માં વજન અને માપ અંગેની સામાન્ય પરિષદ (CGPM) એ મોલની વ્યાખ્યા સુધારી ત્યારે આ ચોક્કસ મૂલ્ય નિશ્ચિત કરવામાં આવ્યું હતું.
ગ્રામથી મોલનું સૂત્ર
મોલની સંખ્યા ગ્રામમાં આપેલા દળને પદાર્થના મોલર દળથી ભાગવાથી મળે છે:
વિપરીત દિશામાં, એટલે કે મોલથી ગ્રામમાં જવા માટે, ભાગાકારને બદલે ગુણાકાર કરો:
મોલર દળ એ પદાર્થના એક મોલનું દળ છે, જે ગ્રામ પ્રતિ મોલ (g/mol)માં દર્શાવવામાં આવે છે. એકલ તત્ત્વ માટે મોલર દળ આવર્ત કોષ્ટકમાં દર્શાવેલું પરમાણુભાર હોય છે. સંયોજન માટે તે તેના સૂત્રમાં આવેલા દરેક પરમાણુના પરમાણુભારનો સરવાળો હોય છે.
મોલર દળની ગણતરી કેવી રીતે કરવી
સંયોજનનું મોલર દળ શોધવા માટે દરેક તત્ત્વના પરમાણુભારને, તે સૂત્રમાં જેટલી વાર આવે છે તેટલી વાર ગુણાકાર કરીને, બધાનો સરવાળો કરો. સૂત્રમાં આવેલા નીચલા અંકો દરેક તત્ત્વના કેટલા પરમાણુ હાજર છે તે દર્શાવે છે.
- હાઇડ્રોજન (H): 1.008 g/મોલ
- કાર્બન (C): 12.011 g/મોલ
- ઑક્સિજન (O): 15.999 g/મોલ
- પાણી (H₂O): 2(1.008) + 15.999 = 18.015 g/મોલ, સામાન્ય રીતે 18.02 g/મોલ તરીકે લખાય છે
- ગ્લુકોઝ (C₆H₁₂O₆): 6(12.011) + 12(1.008) + 6(15.999) = 180.16 g/મોલ
આ પરમાણુભાર IUPAC દ્વારા પ્રકાશિત માનક મૂલ્યો છે. જૂના પાઠ્યપુસ્તકોમાં ઑક્સિજનને 16.00 સુધી પૂર્ણાંકિત કરવામાં આવે છે, જેના કારણે દશાંશના છેલ્લા સ્થાનમાં મોલર દળ થોડું બદલાય છે.
સૂત્રમાં કૌંસની અંદરનો ગુણાંક તેની અંદરના દરેક પરમાણુને લાગુ પડે છે. કેલ્શિયમ ફૉસ્ફેટ, Ca₃(PO₄)₂માં 3 કેલ્શિયમ પરમાણુ, 2 ફૉસ્ફરસ પરમાણુ અને 8 ઑક્સિજન પરમાણુ હોય છે (ઑક્સિજનના 2 જૂથોમાંથી દરેકમાં 4 પરમાણુ), દરેકનું માત્ર એક નહીં.
કૉપર(II) સલ્ફેટ પેન્ટાહાઇડ્રેટ (CuSO₄·5H₂O) જેવા હાઇડ્રેટમાં સ્ફટિકની અંદર બંધાયેલા પાણીના અણુઓ હોય છે. તે પાણીના અણુઓનું દળ મોલર દળમાં ઉમેરવું પડે છે. CuSO₄·5H₂O માટે, પાંચ પાણીના અણુઓ માટે 5 × 18.02 g/મોલ ઉમેરવાનું થાય છે.
ઉદાહરણ સાથે ગણતરી
પ્રશ્ન: 25 g સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl)ને મોલમાં ફેરવો.
પગલું 1: NaClનું મોલર દળ શોધો.
- સોડિયમ (Na): 22.99 g/મોલ
- ક્લોરિન (Cl): 35.45 g/મોલ
- NaCl: 22.99 + 35.45 = 58.44 g/મોલ
પગલું 2: દળને મોલર દળથી ભાગો.
તેથી NaClના 25 g બરાબર 0.4278 mol થાય છે. રૂપાંતરક દરેક પરિણામને ચાર દશાંશ સ્થાનો સુધી પૂર્ણાંકિત કરે છે, તેથી આ ઉદાહરણ માટે તે 0.4278 દર્શાવે છે.
રૂપાંતરક વિપરીત દિશામાં પણ કાર્ય કરે છે. તેને મોલથી ગ્રામ પર બદલવાથી સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ (NaOH, મોલર દળ 40.00 g/મોલ)ના 0.05 molનું દળ મળે છે:
મોલર દળ શૂન્ય હોઈ શકતું નથી, કારણ કે શૂન્ય વડે ભાગાકારનું કોઈ ઉત્તર નથી. મોલર દળનું ક્ષેત્ર 0 પર સેટ કરવામાં આવે ત્યારે રૂપાંતરક પરિણામને બદલે ભૂલ દર્શાવે છે.
રૂપાંતર શા માટે મહત્વનું છે
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણો અભિકારકો અને ઉત્પાદનો વચ્ચેના મોલ ગુણોત્તરો દર્શાવે છે, પરંતુ અભિકારકોને દળથી માપવામાં આવે છે. ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર બંનેને જોડતું પગલું છે.
પ્રક્રિયાનો સ્ટોઇકિયોમેટ્રી. પ્રક્રિયા 2H₂ + O₂ → 2H₂Oમાં, હાઇડ્રોજન વાયુના 10 gનું રૂપાંતર 10 ÷ 2.016 = 4.96 mol H₂માં થાય છે. સમીકરણ H₂ અને O₂નો 2:1 ગુણોત્તર દર્શાવે છે, તેથી H₂ના 4.96 mol માટે O₂ના 2.48 molની જરૂર પડે છે, જે 2.48 × 32.00 = 79.4 g O₂ જેટલું છે.
દ્રાવણો તૈયાર કરવાં. 500 mLનું 0.1 mol/L સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ દ્રાવણ બનાવવા માટે NaOHના 0.1 × 0.5 = 0.05 mol જોઈએ, જે 0.05 × 40.00 = 2.0 g થાય છે.
મર્યાદિત અભિકારકની સમસ્યાઓ. બે અભિકારકોને ભેગા કરવામાં આવે ત્યારે દરેકને મોલમાં ફેરવીને સંતુલિત સમીકરણ સાથે સરખાવવાથી કયો અભિકારક પહેલાં ખૂટી જાય છે અને કેટલું ઉત્પાદન બની શકે છે તેની મર્યાદા કયો અભિકારક નક્કી કરે છે તે જાણી શકાય છે.
અનુભવજન્ય સૂત્રો. પ્રયોગશાળાના આંકડા સામાન્ય રીતે સંયોજનમાં રહેલા દરેક તત્ત્વની દળ ટકાવારી આપે છે. દરેક તત્ત્વના દળને મોલમાં ફેરવીને પછી મોલના ગુણોત્તરોની સરખામણી કરવાથી સંયોજનનું સૌથી સરળ પૂર્ણાંક સૂત્ર મળે છે.
સામાન્ય મોલર દળ
| પદાર્થ | સૂત્ર | મોલર દળ (g/mol) |
|---|---|---|
| પાણી | H₂O | 18.02 |
| સોડિયમ ક્લોરાઇડ | NaCl | 58.44 |
| ગ્લુકોઝ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| કાર્બન ડાયોક્સાઇડ | CO₂ | 44.01 |
| ઑક્સિજન | O₂ | 32.00 |
| સલ્ફ્યુરિક ઍસિડ | H₂SO₄ | 98.07 |
| એમોનિયા | NH₃ | 17.03 |
| સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ | NaOH | 40.00 |
| કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ | CaCO₃ | 100.09 |
મોલનો ઇતિહાસ
એમેડિયો એવોગાડ્રોએ 1811માં પ્રસ્તાવ મૂક્યો હતો કે સમાન તાપમાન અને દબાણે વાયુના સમાન આયતનમાં અણુઓની સંખ્યા સમાન હોય છે. હવે એવોગાડ્રોના નિયમ તરીકે ઓળખાતો આ વિચાર દળને કણોની સંખ્યા સાથે જોડવાની દિશામાંનું પ્રારંભિક પગલું હતો. "મોલ" શબ્દનો શ્રેય સામાન્ય રીતે રસાયણશાસ્ત્રી વિલ્હેલ્મ ઓસ્ટવાલ્ડને 1890ના દાયકામાં આપવામાં આવે છે; તે જર્મન શબ્દ "Mol" પરથી આવ્યો છે, જે molecular weightનું સંક્ષિપ્ત રૂપ છે.
1971માં મોલ સત્તાવાર SI મૂળભૂત એકમ બન્યો. તેની વ્યાખ્યા એવી હતી કે તેમાં કાર્બન-12ના 12 gમાં રહેલા પરમાણુઓ જેટલા મૂળભૂત એકમો હોય. 2019માં SI પદ્ધતિમાં સુધારો કરવામાં આવ્યો, જેથી મોલની વ્યાખ્યા કાર્બન-12ના ભૌતિક નમૂનાને બદલે એવોગાડ્રો અચળાંકના નિશ્ચિત મૂલ્ય 6.02214076 × 10²³ દ્વારા સીધી રીતે કરવામાં આવે છે.
વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નો
રસાયણશાસ્ત્રમાં મોલ શું છે? મોલ એ પદાર્થની માત્રા માટેનું SI એકમ છે. કોઈપણ વસ્તુના એક મોલમાં 6.02214076 × 10²³ કણો હોય છે, જેમ એક ડઝનનો અર્થ 12 વસ્તુઓ થાય છે. તે રસાયણશાસ્ત્રીઓને કણોનું દળ કરીને તેમની ગણતરી કરવાની રીત આપે છે.
ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર શા માટે કરવું? રાસાયણિક સમીકરણો પ્રક્રિયાઓનું વર્ણન મોલના ગુણોત્તરોથી કરે છે, પરંતુ અભિકારકોને દળથી માપવામાં આવે છે. આ રૂપાંતર સંતુલિત સમીકરણને ત્રાજવા પર તોલી શકાય તેવી માત્રામાં ફેરવે છે.
સંયોજનનું મોલર દળ કેવી રીતે શોધવામાં આવે છે? સૂત્રમાં આવેલા દરેક પરમાણુના પરમાણુભારનો સરવાળો કરો અને દરેક પરમાણુને યોગ્ય સંખ્યામાં ગણો. તેમાં કૌંસની અંદરના પરમાણુઓ તથા હાઇડ્રેટમાં સ્ફટિકના પાણીના અણુઓનો પણ સમાવેશ કરો.
મોલર દળ જાણ્યા વિના ગ્રામને મોલમાં ફેરવી શકાય? ના. રૂપાંતર માટે મોલર દળ જરૂરી છે. રૂપાંતર કરતાં પહેલાં તેને શોધવું અથવા રાસાયણિક સૂત્ર પરથી ગણવું પડે છે.
આણ્વિક ભાર અને મોલર દળ વચ્ચે શું તફાવત છે? બંને સંખ્યાઓ સમાન હોય છે, પરંતુ તેઓ અલગ બાબતો માપે છે. આણ્વિક ભાર, જેને સાપેક્ષ આણ્વિક દળ પણ કહે છે, એક અણુની સરખામણી કાર્બન-12 પરમાણુના એક બારમા ભાગ સાથે કરે છે, તેથી તેને કોઈ એકમ નથી. મોલર દળ એ પદાર્થના એક મોલનું દળ છે, જે ગ્રામ પ્રતિ મોલમાં દર્શાવાય છે.
મોલને કણોની સંખ્યામાં કેવી રીતે ફેરવવામાં આવે છે? મોલની સંખ્યાને એવોગાડ્રો અચળાંકથી ગુણો: કણો = મોલ × 6.02214076 × 10²³. આ પ્રક્રિયાને ઉલટાવવા માટે કણોની સંખ્યાને એવોગાડ્રો અચળાંકથી ભાગો.
મોલર દળની ગણતરી કરતી વખતે થતી સામાન્ય ભૂલ કઈ છે? Ca(NO₃)₂માં જેવા કૌંસની અંદરના પરમાણુઓને ગણતરીમાં ન લેવાની અથવા CuSO₄·5H₂O જેવા હાઇડ્રેટમાં પાણીના અણુઓનો સમાવેશ કરવાનું ભૂલી જવાની ભૂલ.