ભારે અને મોલર માસ દાખલ કરીને ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરો. રસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓ, શિક્ષકો અને રસાયણ ગણનાઓ સાથે કામ કરતા વ્યાવસાયિકો માટે આવશ્યક.
ગ્રામ્સમાં માસ અને પદાર્થનું મોલર માસ દાખલ કરીને ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરો.
મોલ એક માપની એકમ છે જે રાસાયણિક પદાર્થોની માત્રા વ્યક્ત કરવા માટે ઉપયોગમાં લેવામાં આવે છે. કોઈપણ પદાર્થના એક મોલમાં ચોક્કસ 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત એકમો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયન, વગેરે) હોય છે.
ઉદાહરણ તરીકે, 1 મોલ પાણી (H₂O) નો માસ 18.02 ગ્રામ છે અને તેમાં 6.02214076 × 10²³ પાણીના અણુઓ છે.
ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરક એ રસાયણશાસ્ત્રના વિદ્યાર્થીઓ, શિક્ષકો અને વ્યાવસાયિકો માટે એક જરૂરી સાધન છે, જેમને ત્વરિત અને ચોક્કસ રીતે દ્રવ્યમાસ (ગ્રામ) અને પદાર્થની માત્રા (મોલ) વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર છે. આ રૂપાંતરણ રસાયણિક ગણનાઓ, સ્ટોઇકિયોમેટ્રી અને પ્રયોગશાળાના કાર્ય માટે મૂળભૂત છે. અમારા વપરાશકર્તા-મૈત્રીપૂર્ણ કેલ્ક્યુલેટરે આ પ્રક્રિયાને સરળ બનાવે છે, કારણ કે તે પદાર્થના મોલર મેસ પર આધારિત રૂપાંતરણને આપોઆપ કરે છે, ગણિતની ભૂલોની શક્યતાને દૂર કરે છે અને મૂલ્યવાન સમય બચાવે છે.
રસાયણશાસ્ત્રમાં, મોલ એ પદાર્થની માત્રા measureપાય છે. એક મોલમાં ચોક્કસ રીતે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત ઘટકો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયન, વગેરે) હોય છે, જેને અવોગાડ્રોના સંખ્યા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું એ કોઈપણ વ્યક્તિ માટે મહત્વપૂર્ણ કૌશલ્ય છે જે રસાયણિક સમીકરણો સાથે કામ કરે છે, દ્રાવકો તૈયાર કરે છે અથવા રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓનું વિશ્લેષણ કરે છે.
આ વ્યાપક માર્ગદર્શિકામાં અમે અમારા ગ્રામથી મોલ કેલ્ક્યુલેટરનો ઉપયોગ કેવી રીતે કરવો, રૂપાંતરણના પાછળના ગણિતીય સિદ્ધાંતો, વ્યાવહારિક એપ્લિકેશન્સ અને મોલ ગણનાઓ વિશેના વારંવાર પૂછાતા પ્રશ્નોના જવાબો સમજાવીશું.
ગ્રામમાં દ્રવ્યમાસ અને મોલમાં માત્રા વચ્ચેનું મૂળભૂત સંબંધ નીચેના ફોર્મ્યુલામાં આપેલ છે:
વિપરીત રીતે, મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરવા માટે:
પદાર્થની મોલર મસ એ એક મોલના પદાર્થનું દ્રવ્યમાસ છે, જે ગ્રામ પ્રતિ મોલ (ગ/મોલ) માં વ્યક્ત થાય છે. તત્વો માટે, મોલર મસ પર્યાવરણીય કોષ્ટકમાં મળતા પરમાણુ વજન સાથે સંખ્યાત્મક રીતે સમાન છે. સંયોજનો માટે, મોલર મસની ગણના મોલિક્યુલર ફોર્મ્યુલામાં તમામ પરમાણુઓના પરમાણુ વજનને ઉમેરવાથી કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે:
ચાલો એક સરળ ઉદાહરણ દ્વારા રૂપાંતરણ પ્રક્રિયાને સમજીએ:
સમસ્યા: 25 ગ્રામ સોડિયમ ક્લોરાઇડ (NaCl) ને મોલમાં રૂપાંતરિત કરો.
ઉકેલ:
NaCl ની મોલર મસ જાણો:
ફોર્મ્યુલા લાગુ કરો:
તેથી, 25 ગ્રામ NaCl 0.4278 મોલના સમાન છે.
અમારો કેલ્ક્યુલેટર એ સરળ અને સીધો ડિઝાઇન કરવામાં આવ્યો છે, જે ચોક્કસ પરિણામો આપવા માટે ઓછામાં ઓછા ઇનપુટની જરૂર છે. ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવા માટે આ સરળ પગલાં અનુસરો:
ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું અનેક રસાયણશાસ્ત્રીય એપ્લિકેશન્સમાં જરૂરી છે. અહીં કેટલાક સામાન્ય પરિસ્થિતિઓ છે જ્યાં આ રૂપાંતરણની જરૂર છે:
રસાયણિક સમીકરણોને સંતુલિત કરતી વખતે અને જરૂરી પ્રતિસાધકો અથવા ઉત્પાદનોની માત્રાઓને નક્કી કરતી વખતે, રસાયણશાસ્ત્રીઓ મોલમાં રૂપાંતર કરવાની જરૂર હોય છે. કારણ કે રસાયણિક સમીકરણો મોલમાં અણુઓ વચ્ચેના સંબંધોને દર્શાવે છે, પરંતુ પ્રયોગશાળામાં માપણી સામાન્ય રીતે ગ્રામમાં કરવામાં આવે છે, આ રૂપાંતરણ એક મહત્વપૂર્ણ પગલું છે પ્રયોગાત્મક આયોજન અને વિશ્લેષણમાં.
ઉદાહરણ: પ્રતિક્રિયા 2H₂ + O₂ → 2H₂O માં, જો તમારી પાસે 10 ગ્રામ હાઇડ્રોજન છે, તો સંપૂર્ણ પ્રતિક્રિયા માટે કેટલી ગ્રામ ઓક્સિજનની જરૂર છે?
વિશિષ્ટ સંકેત (મોલારિટી) ની સંકેત સાથે દ્રાવણો તૈયાર કરતી વખતે, રસાયણશાસ્ત્રીઓને યોગ્ય માત્રા નક્કી કરવા માટે ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર હોય છે.
ઉદાહરણ: 500 mL 0.1 M NaOH દ્રાવણ તૈયાર કરવા માટે:
વિશ્લેષણાત્મક પ્રક્રિયાઓ જેમ કે ટાઇટ્રેશન્સ, ગ્રેવિમેટ્રિક વિશ્લેષણ, અને સ્પેક્ટ્રોસ્કોપી માં, પરિણામો ઘણીવાર દ્રવ્યમાસ અને મોલાર માત્રાઓ વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર હોય છે.
દવા વિકાસ અને ઉત્પાદનમાં, સક્રિય ફાર્માસ્યુટિકલ ઘટકો (APIs) ની માપણી ઘણીવાર મોલમાં કરવામાં આવે છે જેથી ચોક્કસ ડોઝની ખાતરી થાય, ભલે તે ખ盐 સ્વરૂપ અથવા હાઇડ્રેશન રાજ્ય હોય.
પર્યાવરણના નમૂનાઓમાં પ્રદૂષકો અથવા કુદરતી ઘટકોનું વિશ્લેષણ કરતી વખતે, વૈજ્ઞાનિકોને ઘણીવાર દ્રવ્યમાસ સંકેતો (જેમ કે mg/L) અને મોલાર સંકેતો (જેમ કે mmol/L) વચ્ચે રૂપાંતર કરવાની જરૂર પડે છે.
જ્યારે મોલ ગણનાઓ રસાયણશાસ્ત્રમાં ધોરણ છે, ત્યારે કેટલાક વિશિષ્ટ એપ્લિકેશન્સ માટે વિકલ્પી અભિગમો છે:
બહુવિધ પ્રતિસાધકોને સામેલ કરતી રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાં, એક પ્રતિસાધક ઘણીવાર અન્યની સામે સંપૂર્ણપણે ખતમ થઈ જાય છે. આ પ્રતિસાધક, જેને મર્યાદિત પ્રતિસાધક કહેવામાં આવે છે, તે ઉત્પાદનના મહત્તમ પ્રમાણને નક્કી કરે છે જે બનાવવામાં આવી શકે છે. મર્યાદિત પ્રતિસાધકની ઓળખ કરવા માટે, તમામ પ્રતિસાધક દ્રવ્યમાસને મોલમાં રૂપાંતરિત કરવાની જરૂર છે અને સંતુલિત રસાયણિક સમીકરણમાં તેમના સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક સાથે તુલના કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: એલ્યુમિનિયમ અને ઓક્સિજન વચ્ચે એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડ બનાવવા માટેની પ્રતિક્રિયા પર વિચાર કરો:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
જો અમારી પાસે 10.0 g એલ્યુમિનિયમ અને 10.0 g ઓક્સિજન છે, તો મર્યાદિત પ્રતિસાધક કયો છે?
મોલમાં રૂપાંતર કરો:
સ્ટોઇકિયોમેટ્રિક ગુણાંક સાથે તુલના કરો:
કારણ કે એલ્યુમિનિયમ નાની માત્રા આપે છે (0.093 mol), તે મર્યાદિત પ્રતિસાધક છે.
પ્રતિક્રિયાની સિદ્ધાંતિક ઉપજ એ ઉત્પાદનનું પ્રમાણ છે જે સંપૂર્ણપણે અને 100% કાર્યક્ષમતા સાથે બનાવવામાં આવે છે. વાસ્તવિક ઉપજ ઘણીવાર વિવિધ કારણોસર ઓછી હોય છે જેમ કે સ્પર્ધાત્મક પ્રતિક્રિયાઓ, અપૂર્ણ પ્રતિક્રિયાઓ, અથવા પ્રક્રિયા દરમિયાન નુકસાન. ટકા ઉપજની ગણના કરવામાં આવે છે:
સિદ્ધાંતિક ઉપજની ગણના મર્યાદિત પ્રતિસાધક (મોલમાં) ને ઉત્પાદન (મોલમાં) માં રૂપાંતરિત કરીને કરવામાં આવે છે, પછી તેને ઉત્પાદનના મોલર મસનો ઉપયોગ કરીને ગ્રામમાં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે.
ઉદાહરણ: ઉપરના એલ્યુમિનિયમ ઓક્સાઇડની પ્રતિક્રિયામાં, જો મર્યાદિત પ્રતિસાધક 0.371 mol એલ્યુમિનિયમ છે, તો Al₂O₃ ની સિદ્ધાંતિક ઉપજ અને 15.8 g Al₂O₃ વાસ્તવમાં ઉત્પાદન થાય છે તેની ટકા ઉપજની ગણના કરો.
Al₂O₃ ની મોલમાં સિદ્ધાંતિક ઉત્પાદન ગણો:
ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો:
ટકા ઉપજની ગણના કરો:
આનો અર્થ એ છે કે 83.3% સિદ્ધાંતિક શક્ય Al₂O₃ વાસ્તવમાં પ્રતિક્રિયામાં પ્રાપ્ત થયું.
ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરવું એ પ્રયોગાત્મક ડેટાથી સંવેદનશીલ અને મોલિક્યુલર ફોર્મ્યુલાઓની નિર્ધારણ માટે મહત્વપૂર્ણ છે. અનુભવ ફોર્મ્યુલા એ સંયોજનોમાં પરમાણુઓનું સૌથી સરળ પૂર્ણાંક અનુપાત દર્શાવે છે, જ્યારે મોલિક્યુલર ફોર્મ્યુલા મોલિક્યુલમાં દરેક તત્વના વાસ્તવિક પરમાણુઓની સંખ્યા આપે છે.
અનુભવ ફોર્મ્યુલા નક્કી કરવા માટે પ્રક્રિયા:
ઉદાહરણ: એક સંયોજનમાં 40.0% કાર્બન, 6.7% હાઇડ્રોજન અને 53.3% ઓક્સિજન છે. તેના અનુભવ ફોર્મ્યુલા નક્કી કરો.
100 g નમૂનાને માન્યતા આપો:
સૌથી નાની મૂલ્ય (3.33) દ્વારા વહેંચો:
અનુભવ ફોર્મ્યુલા: CH₂O
મોલની સંકલ્પના સદીઓથી નોંધપાત્ર રીતે વિકસિત થઈ છે, જે તેને આંતરરાષ્ટ્રીય એકમોના સિસ્ટમ (SI) માં એક તત્ત્વરૂપ એકમ બનાવે છે.
મોલની સંકલ્પનાના પાયાને 19મી સદીના પ્રારંભમાં અમેડિયો અવોગાડ્રો દ્વારા સ્થાપિત કરવામાં આવ્યું હતું. 1811 માં, અવોગાડ્રોએ અનુમાન લગાવ્યું કે સમાન તાપમાન અને દબાણ પર ગેસના સમાન વોલ્યુમમાં સમાન સંખ્યાના અણુઓ હોય છે. આ સિદ્ધાંત, જે હવે અવોગાડ્રોના કાયદા તરીકે ઓળખાય છે, દ્રવ્યમાસ અને સંખ્યાના ઘટકો વચ્ચેના સંબંધને સમજવામાં મહત્વપૂર્ણ પગલું હતું.
"મોલ" શબ્દને વિલ્હેલ્મ ઓસ્ટવાલ્ડ દ્વારા 19મી સદીના અંતમાં રજૂ કરવામાં આવ્યો, જે લેટિન શબ્દ "મોલેસ" પરથી છે, જેનો અર્થ "દ્રવ્ય" અથવા "બલ્ક" છે. પરંતુ 20મી સદી સુધી મોલને રસાયણશાસ્ત્રમાં મૂળભૂત એકમ તરીકે વ્યાપક સ્વીકૃતિ મળી નહોતી.
1971 માં, આંતરરાષ્ટ્રીય વજન અને માપોનું બ્યુરો (BIPM) દ્વારા મોલને 12 ગ્રામ કાર્બન-12 માં જેટલા મૂળભૂત ઘટકો છે તેવા સંખ્યાના પ્રમાણમાં વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યું. આ વ્યાખ્યા મોલને અવોગાડ્રોના સંખ્યાને સીધા જોડે છે, જે લગભગ 6.022 × 10²³ છે.
2019 માં, SI સિસ્ટમના મોટા સુધારાના ભાગ તરીકે, મોલને અવોગાડ્રો સ્થિર સંખ્યાના નિશ્ચિત સંખ્યાત્મક મૂલ્યના આધારે ફરીથી વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવ્યું. હાલની વ્યાખ્યા કહે છે:
"મોલ એ પદાર્થની માત્રા છે જેમાં ચોક્કસ રીતે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત ઘટકો હોય છે."
આ વ્યાખ્યા મોલને કિલોગ્રામથી અલગ કરે છે અને રસાયણિક માપણ માટે વધુ ચોકસાઈ અને સ્થિર આધાર પ્રદાન કરે છે.
અહીં વિવિધ પ્રોગ્રામિંગ ભાષાઓમાં ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરણના અમલના ઉદાહરણો છે:
1' Excel ફોર્મ્યુલા ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરવા માટે
2=B2/C2
3' જ્યાં B2 માં દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં છે અને C2 માં મોલર મસ g/mol માં છે
4
5' Excel VBA ફંક્શન
6Function GramsToMoles(grams As Double, molarMass As Double) As Double
7 If molarMass = 0 Then
8 GramsToMoles = 0 ' શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
9 Else
10 GramsToMoles = grams / molarMass
11 End If
12End Function
131def grams_to_moles(grams, molar_mass):
2 """
3 ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
4
5 પેરામીટર્સ:
6 grams (float): દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
7 molar_mass (float): મોલર મસ g/mol માં
8
9 પાછું આપો:
10 float: મોલમાં માત્રા
11 """
12 if molar_mass == 0:
13 return 0 # શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
14 return grams / molar_mass
15
16def moles_to_grams(moles, molar_mass):
17 """
18 મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
19
20 પેરામીટર્સ:
21 moles (float): મોલમાં માત્રા
22 molar_mass (float): મોલર મસ g/mol માં
23
24 પાછું આપો:
25 float: દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
26 """
27 return moles * molar_mass
28
29# ઉદાહરણ ઉપયોગ
30mass_g = 25
31molar_mass_NaCl = 58.44 # g/mol
32moles = grams_to_moles(mass_g, molar_mass_NaCl)
33print(f"{mass_g} g NaCl એ {moles:.4f} mol છે")
341/**
2 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
3 * @param {number} grams - દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
4 * @param {number} molarMass - મોલર મસ g/mol માં
5 * @returns {number} મોલમાં માત્રા
6 */
7function gramsToMoles(grams, molarMass) {
8 if (molarMass === 0) {
9 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
10 }
11 return grams / molarMass;
12}
13
14/**
15 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
16 * @param {number} moles - મોલમાં માત્રા
17 * @param {number} molarMass - મોલર મસ g/mol માં
18 * @returns {number} દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
19 */
20function molesToGrams(moles, molarMass) {
21 return moles * molarMass;
22}
23
24// ઉદાહરણ ઉપયોગ
25const massInGrams = 25;
26const molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
27const molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
28console.log(`${massInGrams} g NaCl એ ${molesOfNaCl.toFixed(4)} mol છે`);
291public class ChemistryConverter {
2 /**
3 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
4 * @param grams દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
5 * @param molarMass મોલર મસ g/mol માં
6 * @return મોલમાં માત્રા
7 */
8 public static double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
9 if (molarMass == 0) {
10 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
11 }
12 return grams / molarMass;
13 }
14
15 /**
16 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
17 * @param moles મોલમાં માત્રા
18 * @param molarMass મોલર મસ g/mol માં
19 * @return દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
20 */
21 public static double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
22 return moles * molarMass;
23 }
24
25 public static void main(String[] args) {
26 double massInGrams = 25;
27 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
28 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
29 System.out.printf("%.2f g NaCl એ %.4f mol%n", massInGrams, molesOfNaCl);
30 }
31}
321#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
6 * @param grams દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
7 * @param molarMass મોલર મસ g/mol માં
8 * @return મોલમાં માત્રા
9 */
10double gramsToMoles(double grams, double molarMass) {
11 if (molarMass == 0) {
12 return 0; // શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
13 }
14 return grams / molarMass;
15}
16
17/**
18 * મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
19 * @param moles મોલમાં માત્રા
20 * @param molarMass મોલર મસ g/mol માં
21 * @return દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
22 */
23double molesToGrams(double moles, double molarMass) {
24 return moles * molarMass;
25}
26
27int main() {
28 double massInGrams = 25;
29 double molarMassNaCl = 58.44; // g/mol
30 double molesOfNaCl = gramsToMoles(massInGrams, molarMassNaCl);
31
32 std::cout << std::fixed << std::setprecision(2) << massInGrams
33 << " g NaCl એ " << std::setprecision(4) << molesOfNaCl
34 << " mol છે" << std::endl;
35
36 return 0;
37}
381# ગ્રામથી મોલમાં રૂપાંતર કરો
2# @param grams [Float] દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
3# @param molar_mass [Float] મોલર મસ g/mol માં
4# @return [Float] મોલમાં માત્રા
5def grams_to_moles(grams, molar_mass)
6 return 0 if molar_mass == 0 # શૂન્ય દ્વારા વિભાજન ટાળો
7 grams / molar_mass
8end
9
10# મોલથી ગ્રામમાં રૂપાંતર કરો
11# @param moles [Float] મોલમાં માત્રા
12# @param molar_mass [Float] મોલર મસ g/mol માં
13# @return [Float] દ્રવ્યમાસ ગ્રામમાં
14def moles_to_grams(moles, molar_mass)
15 moles * molar_mass
16end
17
18# ઉદાહરણ ઉપયોગ
19mass_in_grams = 25
20molar_mass_nacl = 58.44 # g/mol
21moles_of_nacl = grams_to_moles(mass_in_grams, molar_mass_nacl)
22puts "#{mass_in_grams} g NaCl એ #{moles_of_nacl.round(4)} mol છે"
23ઝડપી સંદર્ભ માટે અહીં કેટલાક સામાન્ય પદાર્થો અને તેમના મોલર મસની કોષ્ટક છે:
| પદાર્થ | રસાયણિક ફોર્મ્યુલા | મોલર મસ (ગ/મોલ) |
|---|---|---|
| પાણી | H₂O | 18.02 |
| સોડિયમ ક્લોરાઇડ | NaCl | 58.44 |
| ગ્લુકોઝ | C₆H₁₂O₆ | 180.16 |
| કાર્બન ડાયોક્સાઇડ | CO₂ | 44.01 |
| ઓક્સિજન | O₂ | 32.00 |
| હાઇડ્રોજન | H₂ | 2.02 |
| સલ્ફ્યુરિક એસિડ | H₂SO₄ | 98.08 |
| એમોનિયા | NH₃ | 17.03 |
| મિથેન | CH₄ | 16.04 |
| ઇથાનોલ | C₂H₅OH | 46.07 |
| એસિટિક એસિડ | CH₃COOH | 60.05 |
| કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ | CaCO₃ | 100.09 |
| સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ | NaOH | 40.00 |
| હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ | HCl | 36.46 |
| નાઇટ્રિક એસિડ | HNO₃ | 63.01 |
મોલ એ પદાર્થની માત્રા માપવા માટેનો SI એકમ છે. એક મોલમાં ચોક્કસ રીતે 6.02214076 × 10²³ મૂળભૂત ઘટકો (પરમાણુઓ, અણુઓ, આયન, વગેરે) હોય છે, જેને અવોગાડ્રોના સંખ્યા તરીકે ઓળખવામાં આવે છે. મોલ પદાર્થોને ગણતરી કરવા માટે એક માર્ગ પ્રદાન કરે છે.
અમે ગ્રામ અને મોલ વચ્ચે રૂપાંતર કરીએ છીએ કારણ કે રસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ ચોક્કસ સંખ્યાના અણુઓ (મોલમાં) વચ્ચે થાય છે, પરંતુ પ્રયોગશાળામાં, સામાન્ય રીતે દ્રવ્યમાસ (ગ્રામમાં) માપવામાં આવે છે. આ રૂપાંતરણ રસાયણશાસ્ત્રીઓ માટે માપણીને મોલિક્યુલર-સ્તરેની પ્રક્રિયાઓ સાથે સંબંધિત કરવા માટે જરૂરી છે.
સંયોજનોની મોલર મસ શોધવા માટે, મોલિક્યુલર ફોર્મ્યુલામાં તમામ પરમાણુઓના પરમાણુ વજનને ઉમેરો. ઉદાહરણ તરીકે, H₂O માટે: 2(1.008 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.016 g/mol. તમે પરમાણુ વજન પર્યાવરણીય કોષ્ટકમાં શોધી શકો છો.
નહીં, મોલર મસ આ રૂપાંતરણ માટે મહત્વપૂર્ણ છે. પદાર્થના મોલર મસને જાણ્યા વિના, આ રૂપાંતરણને ચોકસાઈથી કરવામાં આવવું અશક્ય છે.
મિશ્રણ માટે, તમારે રચના જાણવાની જરૂર પડશે અને દરેક ઘટકના પ્રમાણને આધારે અસરકારક મોલર મસની ગણના કરવાની જરૂર પડશે. વૈકલ્પિક રીતે, તમે મિશ્રણના દરેક ઘટક માટે અલગ અલગ ગણનાઓ કરી શકો છો.
મોલથી અણુઓની સંખ્યામાં રૂપાંતર કરવા માટે, અવોગાડ્રોના સંખ્યાને ગુણાકાર કરો: અણુઓની સંખ્યા = મોલ × 6.02214076 × 10²³ અણુઓની સંખ્યાથી મોલમાં રૂપાંતર કરવા માટે, અવોગાડ્રોના સંખ્યાને ભાગીદારી કરો: મોલ = અણુઓની સંખ્યા ÷ 6.02214076 × 10²³
નહીં, મોલર મસ શૂન્ય અથવા નકારાત્મક હોઈ શકે નથી. કારણ કે મોલર મસ એક મોલના પદાર્થના દ્રવ્યમાસને દર્શાવે છે, અને રસાયણમાં દ્રવ્ય શૂન્ય અથવા નકારાત્મક હોઈ શકતું નથી, મોલર મસ હંમેશા સકારાત્મક મૂલ્ય હોય છે.
જ્યારે ચોક્કસ આઇસોટોપ દર્શાવવામાં આવે છે, ત્યારે તે ખાસ આઇસોટોપનું દ્રવ્યમાસનો ઉપયોગ કરો. જ્યારે કોઈ આઇસોટોપ દર્શાવવામાં આવતું નથી, ત્યારે પર્યાવરણીય કોષ્ટકમાં મળતી વજનિત સરેરાશ પરમાણુ મસનો ઉપયોગ કરો, જે વિવિધ આઇસોટોપની કુદરતી પ્રચલનને ધ્યાનમાં લે છે.
બ્રાઉન, ટી. એલ., લેમે, એચ. ઈ., બર્લસ્ટન, બી. ઈ., મર્ફી, સી. જે., & વૂડવર્ડ, પી. એમ. (2017). રસાયણ: કેન્દ્રિય વિજ્ઞાન (14મું સંસ્કરણ). પીઅર્સન.
ચાંગ, આર., & ગોલ્ડસ્બી, કે. એ. (2015). રસાયણ (12મું સંસ્કરણ). મકગ્રો-હિલ શિક્ષણ.
આંતરરાષ્ટ્રીય શુદ્ધ અને લાગુ કરેલ રસાયણશાસ્ત્ર સંસ્થા (IUPAC). (2019). કેમિકલ ટર્મિનોલોજીનો સંકલન (સુવર્ણ પુસ્તક). https://goldbook.iupac.org/
નેશનલ ઇન્સ્ટિટ્યૂટ ઓફ સ્ટાન્ડર્ડ્સ એન્ડ ટેક્નોલોજી (NIST). (2018). NIST રસાયણ વેબબુક. https://webbook.nist.gov/chemistry/
ઝુમડાહલ, એસ. એસ., & ઝુમડાહલ, એસ. એ. (2016). રસાયણ (10મું સંસ્કરણ). સેંગેજ લર્નિંગ.
આંતરરાષ્ટ્રીય વજન અને માપોનું બ્યુરો (BIPM). (2019). આંતરરાષ્ટ્રીય એકમોનું સિસ્ટમ (SI) (9મું સંસ્કરણ). https://www.bipm.org/en/publications/si-brochure/
એટકિંસ, પી., & ડી પૌલા, જય. (2014). એટકિંસનું ભૌતિક રસાયણ (10મું સંસ્કરણ). ઓક્સફોર્ડ યુનિવર્સિટી પ્રેસ.
વધુ રસાયણ સાધનોની શોધમાં છો? અમારા અન્ય કેલ્ક્યુલેટરો તપાસો:
અમારો ગ્રામથી મોલ રૂપાંતરક રસાયણિક ગણનાઓને ઝડપી અને ભૂલમુક્ત બનાવે છે. ભલે તમે રસાયણશાસ્ત્રના હોમવર્ક પર કામ કરી રહ્યા હોવ, પ્રયોગ સામગ્રી તૈયાર કરી રહ્યા હોવ, અથવા સંશોધન કરી રહ્યા હોય, આ સાધન તમને સમય બચાવશે અને તમારા કાર્યમાં ચોકસાઈની ખાતરી કરશે.
હવે ઉપરના ક્ષેત્રોમાં તમારા મૂલ્યો દાખલ કરીને કેલ્ક્યુલેટર અજમાવો!
તમારા વર્કફ્લો માટે ઉપયોગી થવાના વધુ સાધનો શોધો