ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್

ಪರಿಚಯ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಅಣು ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುವ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ, ಇದು ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ 1 ರಿಂದ 118 ರವರೆಗೆ ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ತಕ್ಷಣವೇ ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಚನೆಯಲ್ಲಿಯೂ ಪ್ರದರ್ಶಿತವಾದ ಮಾನದಂಡ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಜನರೇಟ್ ಮಾಡಬಹುದು. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು, ಬಾಂಧನ ವರ್ತನೆ ಮತ್ತು ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅಣು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುತ್ತಿರುವ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯಾಗಿರಬಹುದು, ಶಿಕ್ಷಣ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತಿರುವ ಶಿಕ್ಷಕರಾಗಿರಬಹುದು ಅಥವಾ ವೇಗವಾದ ಉಲ್ಲೇಖ ಮಾಹಿತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ವೃತ್ತಿಪರರಾಗಿರಬಹುದು, ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ಕೆಲವೇ ಕ್ಲಿಕ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನಿಖರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಎಂದರೇನು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅಣುವಿನ ಅಣು ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶಕ್ಕೂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಇದೆ, ಇದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಗಳು ಮತ್ತು ತತ್ವಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ. ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಣು ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ಸುಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ (1s, 2s, 2p, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಣು ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ಲೇಬಲ್‌ಗಳ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನ ಪ್ರಮುಖ ತತ್ವಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯು ಮೂರು ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ:

1. ಆಫ್‌ಬೋ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್: ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬಿಸುತ್ತವೆ. ತುಂಬುವ ಕ್ರಮವು: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

2. ಪಾಲಿ ನಿರ್ಬಂಧದ ತತ್ವ: ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ. ಇದರಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿ ಉಪಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಗರಿಷ್ಠವಾಗಿ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸ್ಪಿನ್ನು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರಬೇಕು.

3. ಹಂಡ್ಸ್ ನಿಯಮ: ಸಮಾನ ಶಕ್ತಿಯ ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ತುಂಬುವಾಗ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೂರು p ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳು), ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮೊದಲು ಪ್ರತಿ ಉಪಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರಾಗಿ ತುಂಬಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಜೋಡಿಸುತ್ತವೆ.

ಸೂಚನೆಯ ವಿಧಾನಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಎರಡು ಮುಖ್ಯ ಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿಯೇ ಬರೆಯಬಹುದು:

ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಚನೆ

ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಚನೆ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅಣು ಕಣಗಳಿಂದ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಂತೆ ಮೊದಲ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಬರೆಯುತ್ತದೆ. ನಾಟ್ರಿಯಂ (Na, ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11) ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಚನೆ:

11s² 2s² 2p⁶ 3s¹
2

ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆ

ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆ ಹಿಂದಿನ ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಬಳಸಿ, ನಂತರ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ನಾಟ್ರಿಯಂಗಾಗಿ, ಇದು:

1[Ne] 3s¹
2

ಈ ಶಾರ್ಟ್‌ಹ್ಯಾಂಡ್ ದೊಡ್ಡ ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಬರೆಯುವುದು ಕಷ್ಟಕರವಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವ ವಿಧಾನ

ನಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ನಿಖರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಉತ್ಪತ್ತಿ ಮಾಡಲು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಸುಲಭ ಹಂತಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸಿ ನಿಖರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಜನರೇಟ್ ಮಾಡಿ:

1. ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ: ನೀವು ಆಸಕ್ತಿಯಿರುವ ಅಂಶದ ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು (1 ರಿಂದ 118 ರ ವರೆಗೆ) ಟೈಪ್ ಮಾಡಿ.

2. ಸೂಚನೆಯ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ: ನಿಮ್ಮ ಇಚ್ಛೆಯ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ "ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆ" (ಡೀಫಾಲ್ಟ್) ಅಥವಾ "ಸಂಪೂರ್ಣ ಸೂಚನೆ" ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ.

3. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ವೀಕ್ಷಿಸಿ: ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ತಕ್ಷಣವೇ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

   • ಅಂಶದ ಹೆಸರು
   • ಅಂಶದ ಸಂಕೇತ
   • ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್
   • ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ತುಂಬುವ ಚಿತ್ರಣ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯ ದೃಶ್ಯ ಪ್ರತಿನಿಧಾನ)

4. ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ನಕಲಿಸಿ: ನಿಮ್ಮ ನೋಟ್ಸ್, ಹಕ್ಕುಪತ್ರಗಳು ಅಥವಾ ಸಂಶೋಧನಾ ದಾಖಲೆಗಳಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ವರ್ಗಾಯಿಸಲು ನಕಲಿಸಲು ಬಟನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿರಿ.

ಉದಾಹರಣಾ ಗಣನೆಗಳು

ಇಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಆಫ್‌ಬೋ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್‌ಗೆ ಹೊರತಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು

ಬಹುತೇಕ ಅಂಶಗಳು ಆಫ್‌ಬೋ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್ ಅನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಅಪವಾದಗಳಿವೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಅಪವಾದಗಳು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪವಾದಗಳು

• ಕ್ರೋಮ್ (Cr, 24): ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Ar] 4s² 3d⁴, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Ar] 4s¹ 3d⁵
• ಕಾಪರ್ (Cu, 29): ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Ar] 4s² 3d⁹, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
• ಬೆಳ್ಳಿ (Ag, 47): ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Kr] 5s² 4d⁹, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Kr] 5s¹ 4d¹⁰
• ಸೋನ (Au, 79): ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹, ಆದರೆ ವಾಸ್ತವ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ [Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ಈ ಅಪವಾದಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ, ಸಿದ್ಧಾಂತಾತ್ಮಕವಾದವುಗಳ ಬದಲು ಸರಿಯಾದ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಅನ್ವಯಗಳು ಮತ್ತು ಬಳಕೆ ಪ್ರಕರಣಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಹಲವು ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಾಂಧನ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡುತ್ತದೆ:

• ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಂಧನ ವರ್ತನೆ
• ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೇಶನ್ ರಾಜ್ಯಗಳು
• ಪ್ರತಿಸ್ಪಂದನ ಮಾದರಿಗಳು
• ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಣೆ

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನ ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ (ಕೋಲಮ್) ಇರುವ ಅಂಶಗಳು ಸಮಾನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಅವರ ಸಮಾನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ

• ಅಣು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರಾ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಸಾಲುಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ
• ಅಂಶಗಳ ಚುಕ್ಕಾಣಿ ಗುಣಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ
• ಎಕ್ಸ್-ರೆ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಿದೆ
• ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಾದರಿಗಳಿಗೆ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿದೆ

ಶಿಕ್ಷಣ ಮತ್ತು ಸಂಶೋಧನೆ

• ಅಣು ರಚನೆಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗಾಗಿ ಶಿಕ್ಷಣ ಸಾಧನ
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಲು ಉಲ್ಲೇಖ
• ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮೂಲಭೂತ
• ಉನ್ನತ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಆಧಾರ

ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ

• ವಸ್ತುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡುವುದು
• ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ವರ್ತನೆ
• ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವುದು
• ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಉಲ್ಲೇಖದ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಸೂಚನೆಯ ಪರ್ಯಾಯಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮಾರ್ಗವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಕೆಲವು ಪರ್ಯಾಯ ವಿಧಾನಗಳಿವೆ:

ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ಚಿತ್ರಣಗಳು

ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ಚಿತ್ರಣಗಳು ಬಾಕ್ಸ್‌ಗಳನ್ನು ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ಸ್ಪಿನ್ನು (↑↓) ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಬಳಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆಯ ಮತ್ತು ಜೋಡಣೆಯ ದೃಶ್ಯ ಪ್ರತಿನಿಧಾನವನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು

ನಾಲ್ಕು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು (n, l, ml, ms) ಅಣುವಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿವರಿಸುತ್ತವೆ:

• ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (n): ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ
• ಕೋಣೀಯ ಚಲನೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (l): ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ರೂಪ
• ಚಲನಶೀಲ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ml): ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ದಿಕ್ಕು
• ಸ್ಪಿನ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ms): ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪಿನ್

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಡಾಟ್ ಚಿತ್ರಣಗಳು (ಲ್ಯೂಯಿಸ್ ರಚನೆಗಳು)

ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಂಧನಕ್ಕಾಗಿ, ಲ್ಯೂಯಿಸ್ ರಚನೆಗಳು ಅಂಶದ ಸಂಕೇತದ ಸುತ್ತಲೂ ಡಾಟ್‌ಗಳಂತೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಐತಿಹಾಸಿಕ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಕಳೆದ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಅತೀ ಹೆಚ್ಚು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಾಗಿದೆ:

ಪ್ರಾರಂಭದ ಅಣು ಮಾದರಿಗಳು (1900-1920)

• 1900: ಮ್ಯಾಕ್ಸ್ ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1911: ಎರ್ಣಸ್ಟ್ ರೂಥರ್ಫೋರ್ಡ್ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ
• 1913: ನೀಲ್ಸ್ ಬೋಹರ್ ಕ್ವಾಂಟೈಸ್ಡ್ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ

ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಮಾದರಿ (1920-1930)

• 1923: ಲೂಯಿಸ್ ಡಿ ಬ್ರೋಯ್ಲ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಅಲೆ ಸ್ವಭಾವವನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ
• 1925: ವೊಲ್ಫ್‌ಗಾಂಗ್ ಪಾಲಿ ನಿರ್ಬಂಧದ ತತ್ವವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1926: ಎರ್ವಿನ್ ಶ್ರೋಡಿಂಜರ್ ಅಲೆ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆ ಮತ್ತು ಶ್ರೋಡಿಂಜರ್ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1927: ವರ್ನರ್ ಹೈಸೆನ್‌ಬರ್ಗ್ ಅನಿಶ್ಚಿತತೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1928: ಫ್ರಿಡ್ರಿಕ್ ಹಂಡ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಾಗಿ ತನ್ನ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಶಿಫಾರಸು ಮಾಡುತ್ತಾರೆ

ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ (1930-ಪ್ರಸ್ತುತ)

• 1932: ಜೇಮ್ ಚಾಡ್ವಿಕ್ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುತ್ತಾನೆ, ಮೂಲಭೂತ ಅಣು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತಾನೆ
• 1940ರ ದಶಕ: ಅಣು ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಮೇಲೆ ಆಧಾರಿತ ಅಣು ಕಣಗಳ ಪರಮಾಣು ತತ್ವವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1950-1960ರ ದಶಕ: ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುಗಳಿಗಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡಲು ಗಣಕೀಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1969: 103 ಅಂಶಗಳ ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತಾರೆ
• 1990-ಪ್ರಸ್ತುತ: ಸೂಪರ್ ಹೆವಿ ಅಂಶಗಳ (104-118) ಪತ್ತೆ ಮತ್ತು ದೃಢೀಕರಣ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನ ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, ಅಣುವಿನ ಗುಣಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ವಿವರಿಸುವ robust framework ಅನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೇಳಲಾಗುವ ಪ್ರಶ್ನೆಗಳು

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಎಂದರೇನು?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅಣುವಿನ ಅಣು ಕಣಗಳಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ವಿವಿಧ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳು ಮತ್ತು ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೇಗೆ ವಿತರಿತವಾಗಿವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಆಫ್‌ಬೋ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್, ಪಾಲಿ ನಿರ್ಬಂಧದ ತತ್ವ ಮತ್ತು ಹಂಡ್ಸ್ ನಿಯಮಗಳಂತಹ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಏಕೆ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳು, ಬಾಂಧನ ವರ್ತನೆ ಮತ್ತು ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೇಗೆ ಬರೆಯುತ್ತೀರಿ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಉಪಶ್ರೇಣಿಯ ಲೇಬಲ್‌ಗಳ ಕ್ರಮವಾಗಿ (1s, 2s, 2p, ಇತ್ಯಾದಿ) ಸುಪರ್‌ಸ್ಕ್ರಿಪ್ಟ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಬರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಉಪಶ್ರೇಣಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬನ್ (C, ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ 6) ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 1s² 2s² 2p² ಇದೆ.

ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆ ಎಂದರೇನು?

ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸೂಚನೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಬರೆಯುವ ಶಾರ್ಟ್‌ಹ್ಯಾಂಡ್ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಕೋರ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲು ಹಿಂದಿನ ನಾಬಲ್ ಗ್ಯಾಸ್ನ ಸಂಕೇತವನ್ನು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸುತ್ತದೆ, ನಂತರ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನಾಟ್ರಿಯಮ್ (Na, ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ 11) ಅನ್ನು [Ne] 3s¹ ಎಂದು ಬರೆಯಬಹುದು, 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ಬದಲು.

ಆಫ್‌ಬೋ ಪ್ರಿನ್ಸಿಪಲ್‌ಗೆ ಹೊರತಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳೇನು?

ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನ ಶ್ರೇಣಿಯ ಅಂಶಗಳು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಆಫ್‌ಬೋ ತುಂಬುವ ಕ್ರಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಪವಾದಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮ್ (Cr, 24), ಕಾಪರ್ (Cu, 29), ಬೆಳ್ಳಿ (Ag, 47) ಮತ್ತು ಸೋನ (Au, 79) ಸೇರಿವೆ. ಈ ಅಪವಾದಗಳು ಅರ್ಧ ತುಂಬಿದ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ ಉಪಶ್ರೇಣಿಗಳು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ?

ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಆಧಾರಿತವಾಗಿ ಆಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ (ಕೋಲಮ್) ಇರುವ ಅಂಶಗಳು ಸಮಾನ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಅವರ ಸಮಾನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನ ಸಾಲುಗಳು (ಪೀರಿಯಡ್‌ಗಳು) ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಶ್ರೇಣಿಯ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಹೊಂದಿವೆ.

ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಮತ್ತು ಉಲ್ಲಾಸಿತ ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೇನು?

ನೆಲದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅಣುವಿನ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಲಭ್ಯವಿರುವ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ತುಂಬಿಸುತ್ತವೆ. ಉಲ್ಲಾಸಿತ ಸ್ಥಿತಿಯು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಉತ್ತೇಜಿತವಾಗಿರುವಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶಕ್ತಿ ಶೋಷಣೆಯ ಕಾರಣದಿಂದ.

ನೀವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನಿಂದ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೀರಿ?

ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ) ಇರುವುದರಿಂದ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ n ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಿ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅವರ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡಬಹುದೆ?

ಹೌದು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಬಾಂಧನಕ್ಕಾಗಿ ಲಭ್ಯವಿರುವ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಮೂಲಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಮುನ್ಸೂಚನೆ ನೀಡಬಹುದು. ಸ್ಥಿರ ಆಕ್ಟೆಟ್ (ಎಂಟು ವಾಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ಪಡೆಯಲು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಗಳಿಸಲು, ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಲು ಅಥವಾ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತಾರೆ?

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಅನ್ನು ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಕ್ ವಿಧಾನಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರಯೋಗಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಶೋಷಣೆ ಮತ್ತು ಬಿಡುಗಡೆ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ, ಫೋಟೋಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ ಮತ್ತು ಎಕ್ಸ್-ರೆ ಸ್ಪೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಕೋಪಿ ಸೇರಿವೆ. ಈ ತಂತ್ರಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳ ನಡುವಣ ಚಲನೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುತ್ತವೆ.

ಉಲ್ಲೇಖಗಳು

1. ಅಟ್ಕಿನ್ಸ್, ಪಿ., & ಡಿ ಪೌಲಾ, ಜೆ. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಆಕ್ಸ್ಫರ್ಡ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಪ್ರಕಟಣೆ.

2. ಚಾಂಗ್, ಆರ್., & ಗೋಲ್ಡ್ಸ್ಬಿ, ಕೆ. ಎ. (2015). Chemistry (12ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಮ್ಯಾಕ್‌ಗ್ರಾ-ಹಿಲ್ ಶಿಕ್ಷಣ.

3. ಹೌಸ್‌ಕ್ರೋಫ್, ಸಿ. ಇ., & ಶಾರ್ಪ್, ಎ.ಜಿ. (2018). Inorganic Chemistry (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

4. ಮಿಯೆಸ್‌ಲರ್, ಜಿ. ಎಲ್., ಫಿಷರ್, ಪಿ. ಜೆ., & ಟಾರ್, ಡಿ. ಎ. (2013). Inorganic Chemistry (5ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

5. ಮೂರ್, ಜೆ. ಟಿ. (2010). Chemistry Made Simple: A Complete Introduction to the Basic Building Blocks of Matter. ಬ್ರಾಡ್‌ವೇ ಪುಸ್ತಕಗಳು.

6. ಪೆಟ್ರುcci, ಆರ್. ಹೆಚ್., ಹೆರಿಂಗ್, ಎಫ್. ಜಿ., ಮಡೂರಾ, ಜೆ. ಡಿ., & ಬಿಸ್ಸೊನೆಟ್, ಸಿ. (2016). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಪಿಯರ್ಸನ್.

7. ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎಸ್., & ಜುಂಡಾಲ್, ಎಸ್. ಎ. (2013). Chemistry (9ನೇ ಆವೃತ್ತಿ). ಸೆಂಗೇಜ್ ಲರ್ನಿಂಗ್.

8. ರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಮತ್ತು ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಸಂಸ್ಥೆ. (2018). NIST Atomic Spectra Database. https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database ಗೆ ಹೋಗಿ.

9. ರಾಯಲ್ ಸೊಸೈಟಿ ಆಫ್ ಕಿಮಿಸ್ಟ್ರಿ. (2020). Periodic Table. https://www.rsc.org/periodic-table ಗೆ ಹೋಗಿ.

10. ಅಮೆರಿಕನ್ ಕಿಮಿಕಲ್ ಸೋಸೈಟಿ. (2019). ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್. https://www.acs.org/education/resources/highschool/chemmatters/past-issues/archive-2013-2014/electronconfigurations.html ಗೆ ಹೋಗಿ.

ನಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೆಟರ್ ಅನ್ನು ಇಂದು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ, ಪೀರಿಯೊಡಿಕ್ ಟೇಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲು. ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಮೂದಿಸಿ, ನಿಮ್ಮ ಇಚ್ಛೆಯ ಸೂಚನೆಯ ಶ್ರೇಣಿಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಕೆಲಸ, ಅಧ್ಯಯನ ಅಥವಾ ಸಂಶೋಧನೆಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಕಲಿಸಬಹುದಾದ ತಕ್ಷಣದ, ನಿಖರವಾದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ.