Aprēķiniet aktivācijas enerģiju no eksperimentālām ātruma konstantēm, izmantojot Arrhenius vienādojumu. Iegūstiet precīzas Ea vērtības ķīmiskās kinētikas analīzei, katalizatoru pētījumiem un reakciju optimizācijai.
Aprēķiniet ķīmiskās reakcijas aktivācijas enerģiju (Ea), izmantojot ātruma konstantas, kas izmērītas dažādās temperatūrās.
k = A × e^(-Ea/RT)
Ea = R × ln(k₂/k₁) × (1/T₁ - 1/T₂)⁻¹
Kur R ir gāzes konstante (8,314 J/mol·K), k₁ un k₂ ir ātruma konstantes temperatūrās T₁ un T₂ (Kelvinos).
Atklājiet vairāk rīku, kas varētu būt noderīgi jūsu darbplūsmai