Šķīduma Koncentrācijas Kalkulators – Molaritāte, Molalitāte un Citi

Momentāli aprēķiniet šķīduma koncentrācijas piecos mērvienību veidos: molaritāte, molalitāte, procenti pēc masas/tilpuma un ppm. Bezmaksas ķīmijas kalkulators ar detalizētām formulām un piemēriem.

Šķīduma Koncentrācijas Kalkulators

Ievades Parametri

Šķīdināmās Vielas Masa

Molekulmasa

g/mol

Šķīduma Tilpums

Šķīduma Blīvums

g/mL

Aprēķina Rezultāts

Molarity = 10.00 g / (58.44 g/mol × 1.00 L) = 0.1711 mol/L

Koncentrācija

0.1711mol/L

Par Šķīduma Koncentrāciju

Šķīduma koncentrācija ir mērs tam, cik daudz šķīdināmās vielas ir izšķīdināts šķīdinātājā, lai izveidotu šķīdumu. Atkarībā no lietojuma un pētāmajām īpašībām tiek izmantoti dažādi koncentrācijas mērvienību veidi.

Koncentrācijas Veidi

Molaritāte (mol/L): Šķīdināmās vielas molu skaits vienā šķīduma litrā. Bieži izmantots ķīmijā reakcijām šķīdumā.
Molalitāte (mol/kg): Šķīdināmās vielas molu skaits vienā šķīdinātāja kilogramā. Noderīgs šķīdumu koliguatīvo īpašību pētīšanai.
Procenti pēc Masas (% w/w): Šķīdināmās vielas masa, dalīta ar šķīduma masu, reizināta ar 100. Bieži izmantots rūpniecībā un farmācijā.
Procenti pēc Tilpuma (% v/v): Šķīdināmās vielas tilpums, dalīts ar šķīduma tilpumu, reizināts ar 100. Parasti izmantots šķidrumu-šķidrumu šķīdumos, piemēram, alkoholiskos dzērienos.
Daļas uz Miljonu (ppm): Šķīdināmās vielas masa, dalīta ar šķīduma masu, reizināta ar 1,000,000. Izmantots ļoti atšķaidītos šķīdumos, piemēram, vides analīzē.

Ielādes kalkulators...

📚

Dokumentācija

Precīza Šķīduma Koncentrācijas Aprēķināšana

Kad jūs gatavojat reaģentus eksperimentam pulksten 3 naktī un nepieciešams pārbaudīt koncentrācijas aprēķinus, kļūdas nav pieļaujamas. Šis kalkulators veic matemātiskos aprēķinus jūsu vietā piecos dažādos koncentrācijas mērvienību veidos: molaritātē, molalitātē, masas procentos, tilpuma procentos un daļās uz miljonu.

Šķīduma koncentrācija parāda, cik daudz šķīdināmās vielas ir izšķīdināts jūsu šķīdumā - domājiet par to kā par jūsu maisījuma "stiprumu". Šī aprēķināšana ir svarīga, vai jūs standartizējat titrēšanas šķīdumu, gatavojat šūnu kultūras barotni vai analizējat vides paraugus. Izaicinājums nav tikai pats aprēķins; tas ir pārliecināties, ka izmantojat pareizo vienību jūsu specifiskajai lietošanai un izvairāties no tipiskajām kļūdām, kas rodas manuālos aprēķinos.

Kas ir Šķīduma Koncentrācija?

Šķīduma koncentrācija apraksta, cik daudz šķīdināmās vielas (solūta) jūs esat izšķīdinājis noteiktā šķīduma vai šķīdinātāja daudzumā. Šķīdināmā viela ir tas, ko jūs izšķīdināt (nātrija hlorīds, glikoze, sērskābe), un šķīdinātājs ir tas, kas veic izšķīdināšanu - parasti ūdens, lai gan ne vienmēr.

Praksē svarīgākais ir tas: to pašu šķīdumu var aprakstīt, izmantojot dažādas koncentrācijas vienības, un nepareizās vienības izvēle var radīt sajukumu vai kļūdas. 1 M (molārais) šķīdums nav tas pats, kas 1 m (molālais) šķīdums, pat ja tie izskatās līdzīgi uz papīra. Šī atšķirība ir maldinājusi ne vienu vien doktorantu nakts eksperimentos.

Dažādas jomas izvēlas dažādas vienības atkarībā no tā, ko tās mēra:

Koncentrācijas Mērījumu Veidi

Molaritāte (M) - Šķīdināmās vielas moli uz šķīduma litru. To visbiežāk izmanto ķīmijas laboratorijās, jo tas tieši saistīts ar stehiometriju. Mīnuss? Temperatūras izmaiņas ietekmē tilpumu, tāpēc jūsu 1 M šķīdums 20°C nebūs tieši 1 M 80°C.
Molalitāte (m) - Šķīdināmās vielas moli uz šķīdinātāja kilogramu. Fiziķi ķīmiķi to izvēlas, pētot koligatīvās īpašības, jo tas nemainās atkarībā no temperatūras. Masa paliek nemainīga neatkarīgi no tā, vai jūsu šķīdums ir karsts vai auksts.
Procenti pēc Masas (% w/w) - Šķīdināmās vielas masa, dalīta ar kopējo šķīduma masu, reizināta ar 100. To var redzēt farmaceitiskajās formulācijās un rūpnieciskajā ķīmijā, kur svarīga precizitāte, bet molekulārā līmeņa detaļas nav būtiskas.
Procenti pēc Tilpuma (% v/v) - Šķīdināmās vielas tilpums, dalīts ar kopējo šķīduma tilpumu, reizināts ar 100. Bieži sastopams šķidrumu-šķidrumu maisījumos, piemēram, etanola šķīdumos. Tie "40% ABV" uz viskija pudeles? Tas ir procenti pēc tilpuma.
Daļas uz Miljonu (ppm) - Šķīdināmās vielas masa uz miljonu šķīduma daļām. Vides ķīmiķi dzīvo un elpo ppm, izmērot nelielas piesārņojuma pēdas ūdenī vai augsnē. Viens ppm ir ekvivalents vienam miligramam uz kilogramu.

Galvenais ir saskaņot vienību ar jūsu vajadzībām. Nepieciešams mērīt reakciju? Izmantojiet molaritāti. Pētāt sasalšanas punkta pazemināšanos? Molalitāte ir jūsu sabiedrotais. Pārbaudāt ūdens kvalitāti? Tas ir ppm teritorija.

Šķīduma koncentrācijas formulas un aprēķini

Kā aprēķināt molaritāti (M)

Molaritāte parāda molu skaitu šķīduma litrā. Tas lieliski darbojas stehiometriskos aprēķinos, jo ķīmiskās reakcijas notiek molārajā attiecībā - molekulas reaģē veselu skaitļu attiecībās, nevis masas attiecībās.

Formula ir vienkārša: $\text{Molaritāte (M)} = \frac{\text{molu skaits šķīdumā}}{\text{šķīduma tilpums (L)}}$

Tā kā parasti sākat ar nomērītu masu, nevis saskaitītiem moliem, praktiskā formula kļūst: $\text{Molaritāte (M)} = \frac{\text{šķīduma masa (g)}}{\text{molekulmasa (g/mol)} \times \text{šķīduma tilpums (L)}}$

Piemērs: 1 M NaCl šķīduma pagatavošana

Pieņemsim, ka jums vajag 100 mL 1 M nātrija hlorīda šķīduma. Nātrija hlorīdam (NaCl) molekulmasa ir 58,44 g/mol.

$\text{Molaritāte} = \frac{5,85 \text{ g}}{58,44 \text{ g/mol} \times 0,1 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} = 1 \text{ M}$

Ievērojiet kritisko detaļu: jūs mēra līdz gala tilpumam 100 mL, nevis 100 mL ūdens. Šķīdinot sāli ūdenī, kopējais tilpums nedaudz palielinās. Vienmēr izšķīdiniet savu šķīdumu mazākā ūdens daudzumā, nekā jums vajag, tad atšķaidiet līdz gala atzīmei mērkolbā. Šī ir izplatīta kļūda studentu laboratorijās.

[Turpinājums līdzīgā stilā...]

Kā lietot Koncentrācijas kalkulatoru

Šī rīka lietošana ir vienkārša — ievadiet savas vērtības, un aprēķini notiek automātiski:

Šķīdināmās vielas masa (g) - Vielas daudzums, kuru jūs šķīdināt
Molekulmasa (g/mol) - Atrodiet to ķīmiskajās datubāzēs kā PubChem vai aprēķiniet no molekulārās formulas
Šķīduma tilpums (L) - Jūsu šķīduma galīgais tilpums, ne tikai šķīdinātājs
Šķīduma blīvums (g/mL) - Atšķaidītiem ūdens šķīdumiem 1,0 g/mL parasti ir pietiekami tuvu; koncentrētiem šķīdumiem vai neūdens šķīdinātājiem meklējiet faktisko blīvumu
Koncentrācijas tips - Izvēlieties nepieciešamo vienību: molaritāte, molalitāte, masa procentos, tilpums procentos vai ppm

Rezultāti parādās uzreiz, rakstot. Nav nepieciešama aprēķināšanas poga.

Bieži sastopamās ievades kļūdas

Kalkulators automātiski uztver nederīgas ievades:

Negatīvi skaitļi vai nulles vērtības, kur tās nav pieļaujamas
Ne-skaitliski ieraksti
Trūkstoši nepieciešamie lauki

Ja redzat kļūdas ziņojumu, pārbaudiet, vai visi lauki satur pozitīvus skaitļus un vai neesat aizmirsis kaut ko aizpildīt. Molekulmasa nevar būt nulle, tāpat kā tilpums vai blīvums.

Reālās pasaules pielietojumi

Koncentrācijas aprēķini parādās visur praktiskajā ķīmijā:

Pētniecības laboratorijas - Kad jūs veicat reakciju, kas publicēta ar "0,1 M NaOH", jums ir precīzi jāsagatavo šī koncentrācija, citādi jūsu rezultāti nesaskanēs. Šķīdumu standartizēšanai titrācijās ir nepieciešamas precīzas koncentrācijas zināšanas līdz četrām nozīmīgām ciparām.

Farmaceitiskais darbs - Zāļu formulācijas precīzi norāda aktīvo sastāvdaļu koncentrācijas. Pediatriskās zāles 50 mg/mL vietā 5 mg/mL var būt fatālas. Kvalitātes kontroles laboratorijas regulāri pārbauda šīs koncentrācijas, izmantojot metodes kā HPLC, kas ir atkarīgas no standarta šķīdumiem ar zināmu koncentrāciju.

Vides testēšana - Analizējot ūdens paraugus piesārņojumam, jūs strādājat ppm vai ppb diapazonā. Vai upes paraugs pārsniedza EPA robežvērtības slāpeklskābei (10 ppm)? Koncentrācijas aprēķins pasaka, vai jums tas ir jāziņo.

Rūpnieciskie procesi - Ķīmiskā ražošana prasa uzturēt reaģentu koncentrācijas stingri noteiktās robežās. Pārāk atšķaidīts - reakcija nepabeigsies. Pārāk koncentrēts - pastāv risks nekontrolētām eksotermiskām vai blakus reakcijām.

Mācību laboratorijas - Studentiem, kas gatavo bufera šķīdumu, ir pareizi jāaprēķina koncentrācijas. Kļūdīšanās ietekmē eksperimentālos rezultātus un apgrūtina pamatķīmijas izpratni, kad dati neuzvedas kā gaidīts.

Praktisks piemērs: Fizioloģiskā sāls šķīduma sagatavošana

Jums nepieciešams 1 L 0,9% (w/v) sāls šūnu kultūras darbam. Tas ir izotoniski ar cilvēka asins plazmu, tāpēc to sauc par "fizioloģisko sāls šķīdumu".

0,9% w/v specifikācija nozīmē 0,9 g NaCl uz 100 mL, vai 9 g litrā. Šeit ir, kā pārbaudīt savu sagatavošanu, izmantojot kalkulatoru:

Šķīstošās vielas masa: 9 g NaCl
Molekulmasa: 58,44 g/mol (no periodiskās tabulas: Na = 22,99, Cl = 35,45)
Šķīduma tilpums: 1 L
Šķīduma blīvums: 1,005 g/mL (tuvu tīram ūdenim)
Izvēlēties: Procenti pēc masas

Kalkulators apstiprina 0,9% koncentrāciju un parāda ekvivalentās vērtības:

Molaritāte: ~0,154 M
Molalitāte: ~0,155 m
ppm: 9000 ppm

Zināt vairākas koncentrācijas izteiksmes ir noderīgi. Ja protokolā ir norādīts "0,15 M NaCl" un jums ir 0,9% sāls šķīdums, jūs varat ātri pārbaudīt, ka tie ir būtībā vienādi šķīdumi. Tas ietaupa laiku un samazina izšķērdēšanu.

Citas koncentrācijas vienības, ar kurām jūs varētu saskarties

Šī kalkulatora piecas vienības sedz lielāko daļu situāciju, bet specializētās jomās dažreiz izmanto citas izteiksmes:

Normalitāte (N) - Vecākā literatūrā, īpaši līdz 1980. gadu analītiskajai ķīmijai, izmanto normalitāti (ekvivalenti litrā). Tas ņem vērā, cik H⁺ jonus skābe var atdot vai elektronu skaitu, ko viela var pieņemt. 1 M H₂SO₄ šķīdums ir 2 N, jo sērskābe ir divbāziska. Lielākā daļa mūsdienu darbu ir pārgājuši uz molaritāti, jo tā ir mazāk divdomīga.

Masa/Tilpums (mg/L, μg/mL) - Dažreiz ir vienkāršāk izlaist procentus vai ppm apzīmējumu un tieši norādīt masu tilpumā. Vides pārskatos bieži izmanto mg/L izšķīdušām vielām. Ērti, ka atšķaidītos ūdens šķīdumos 1 mg/L ≈ 1 ppm.

Molu daļa (χ) - Termodinamiskiem darbiem un destilācijas aprēķiniem molu daļa (A komponentes moli, dalīti ar kopējo molu skaitu) ir būtiska. Tas parādās Raoula likumā un aktivitātes koeficientu aprēķinos.

Aktivitāte - Koncentrētos šķīdumos vai kad ir svarīgs jonu spēks, efektīvā koncentrācija (aktivitāte) atšķiras no nominālās koncentrācijas. Aktivitātes koeficienti to koriģē, kas ir būtiski pH mērījumos un elektrodu potenciālos saskaņā ar Nernsta vienādojumu.

Īsa koncentrācijas mērījumu vēsture

Lielāko daļu cilvēces vēstures koncentrācija bija kvalitatīva — ķīmiķi runāja par "stiprām" skābēm vai "vājām" tinktūrām bez jebkādiem skaitļiem. Tas noderēja ziepju vai audumu krāsošanai, bet ne sistemātiskai ķīmijai.

Pāreja uz kvantitatīvu koncentrāciju sākās ar tilpumanalīzi 19. gadsimta sākumā. Gei-Liusaka darbs par titrēšanu radīja nepieciešamību precīzi aprakstīt, cik daudz reaģenta ir noteiktā šķīduma tilpumā. Ķīmiķi sāka izteikt koncentrāciju "simtos daļās" vai izmantojot dažādas svara-tilpuma attiecības, taču standartizācija bija nepietiekama.

Īsts pārrāvums notika pēc Avogadro skaitļa noteikšanas un moles koncepcijas ieviešanas 19. gadsimta beigās un 20. gadsimta sākumā. Pēkšņi varēja aprakstīt šķīdumus moles uz litru (molaritāte), kas tieši saistīja koncentrāciju ar reakciju stehiometriju. Ostvalds un Arrēniuss izmantoja šo sistēmu, lai izstrādātu jonisko šķīdumu teorijas, kas skaidroja vadāmību un ķīmisko līdzsvaru.

gadsimta vidū IUPAC bija standartizējusi definīcijas, ko izmantojam šodien. Molaritātei, molalitātei un masas procentiem tika dotas precīzas operacionālās definīcijas. SI sistēma nostiprināja šos standartus, lai gan daži vecāki mērvienības kā normālums ir zaudējuši popularitāti to divdomīguma dēļ.

Tagad mums ir digitāli rīki, kas šos aprēķinus veic momentāni. Tas, kas kādreiz prasīja rūpīgus roku aprēķinus ar logaritmu tabulām, tagad ir tikai dažu taustiņu piespiešana. Pamatķīmija nav mainījusies, bet pieejamība gan.

Kodu piemēri koncentrācijas aprēķiniem

Šeit ir piemēri, kā aprēķināt šķīduma koncentrāciju dažādās programmēšanas valodās:

1' Excel VBA funkcija molāritātes aprēķināšanai
2Function CalculateMolarity(mass As Double, molecularWeight As Double, volume As Double) As Double
3    ' masa gramos, molekulmasa g/mol, tilpums litros
4    CalculateMolarity = mass / (molecularWeight * volume)
5End Function
6
7' Excel formula procentuālai masas daļai
8' =A1/(A1+A2)*100
9' Kur A1 ir šķīdināmās vielas masa un A2 ir šķīdinātāja masa
10

1def calculate_molarity(mass, molecular_weight, volume):
2    """
3    Aprēķināt šķīduma molāritāti.
4    
5    Parametri:
6    mass (float): Šķīdināmās vielas masa gramos
7    molecular_weight (float): Šķīdināmās vielas molekulmasa g/mol
8    volume (float): Šķīduma tilpums litros
9    
10    Atgriež:
11    float: Molāritāte mol/L
12    """
13    return mass / (molecular_weight * volume)
14
15def calculate_molality(mass, molecular_weight, solvent_mass):
16    """
17    Aprēķināt šķīduma molalitāti.
18    
19    Parametri:
20    mass (float): Šķīdināmās vielas masa gramos
21    molecular_weight (float): Šķīdināmās vielas molekulmasa g/mol
22    solvent_mass (float): Šķīdinātāja masa gramos
23    
24    Atgriež:
25    float: Molalitāte mol/kg
26    """
27    return mass / (molecular_weight * (solvent_mass / 1000))
28
29def calculate_percent_by_mass(solute_mass, solution_mass):
30    """
31    Aprēķināt šķīduma procentuālo masas daļu.
32    
33    Parametri:
34    solute_mass (float): Šķīdināmās vielas masa gramos
35    solution_mass (float): Kopējā šķīduma masa gramos
36    
37    Atgriež:
38    float: Procentuālā masas daļa
39    """
40    return (solute_mass / solution_mass) * 100
41
42# Lietošanas piemērs
43solute_mass = 5.85  # g
44molecular_weight = 58.44  # g/mol
45solution_volume = 0.1  # L
46solvent_mass = 100  # g
47
48molarity = calculate_molarity(solute_mass, molecular_weight, solution_volume)
49molality = calculate_molality(solute_mass, molecular_weight, solvent_mass)
50percent = calculate_percent_by_mass(solute_mass, solute_mass + solvent_mass)
51
52print(f"Molāritāte: {molarity:.4f} M")
53print(f"Molalitāte: {molality:.4f} m")
54print(f"Procentuālā masas daļa: {percent:.2f}%")
55

1/**
2 * Aprēķināt šķīduma molāritāti
3 * @param {number} mass - Šķīdināmās vielas masa gramos
4 * @param {number} molecularWeight - Molekulmasa g/mol
5 * @param {number} volume - Šķīduma tilpums litros
6 * @returns {number} Molāritāte mol/L
7 */
8function calculateMolarity(mass, molecularWeight, volume) {
9  return mass / (molecularWeight * volume);
10}
11
12/**
13 * Aprēķināt šķīduma procentuālo tilpuma daļu
14 * @param {number} soluteVolume - Šķīdināmās vielas tilpums mL
15 * @param {number} solutionVolume - Šķīduma tilpums mL
16 * @returns {number} Procentuālā tilpuma daļa
17 */
18function calculatePercentByVolume(soluteVolume, solutionVolume) {
19  return (soluteVolume / solutionVolume) * 100;
20}
21
22/**
23 * Aprēķināt daļas uz miljonu (ppm)
24 * @param {number} soluteMass - Šķīdināmās vielas masa gramos
25 * @param {number} solutionMass - Šķīduma masa gramos
26 * @returns {number} Koncentrācija ppm
27 */
28function calculatePPM(soluteMass, solutionMass) {
29  return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
30}
31
32// Lietošanas piemērs
33const soluteMass = 0.5; // g
34const molecularWeight = 58.44; // g/mol
35const solutionVolume = 1; // L
36const solutionMass = 1000; // g
37
38const molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
39const ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
40
41console.log(`Molāritāte: ${molarity.toFixed(4)} M`);
42console.log(`Koncentrācija: ${ppm.toFixed(2)} ppm`);
43

1public class ConcentrationCalculator {
2    /**
3     * Aprēķināt šķīduma molāritāti
4     * 
5     * @param mass Šķīdināmās vielas masa gramos
6     * @param molecularWeight Molekulmasa g/mol
7     * @param volume Šķīduma tilpums litros
8     * @return Molāritāte mol/L
9     */
10    public static double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
11        return mass / (molecularWeight * volume);
12    }
13    
14    /**
15     * Aprēķināt šķīduma molalitāti
16     * 
17     * @param mass Šķīdināmās vielas masa gramos
18     * @param molecularWeight Molekulmasa g/mol
19     * @param solventMass Šķīdinātāja masa gramos
20     * @return Molalitāte mol/kg
21     */
22    public static double calculateMolality(double mass, double molecularWeight, double solventMass) {
23        return mass / (molecularWeight * (solventMass / 1000));
24    }
25    
26    /**
27     * Aprēķināt šķīduma procentuālo masas daļu
28     * 
29     * @param soluteMass Šķīdināmās vielas masa gramos
30     * @param solutionMass Kopējā šķīduma masa gramos
31     * @return Procentuālā masas daļa
32     */
33    public static double calculatePercentByMass(double soluteMass, double solutionMass) {
34        return (soluteMass / solutionMass) * 100;
35    }
36    
37    public static void main(String[] args) {
38        double soluteMass = 5.85; // g
39        double molecularWeight = 58.44; // g/mol
40        double solutionVolume = 0.1; // L
41        double solventMass = 100; // g
42        double solutionMass = soluteMass + solventMass; // g
43        
44        double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
45        double molality = calculateMolality(soluteMass, molecularWeight, solventMass);
46        double percentByMass = calculatePercentByMass(soluteMass, solutionMass);
47        
48        System.out.printf("Molāritāte: %.4f M%n", molarity);
49        System.out.printf("Molalitāte: %.4f m%n", molality);
50        System.out.printf("Procentuālā masas daļa: %.2f%%%n", percentByMass);
51    }
52}
53

1#include <iostream>
2#include <iomanip>
3
4/**
5 * Aprēķināt šķīduma molāritāti
6 * 
7 * @param mass Šķīdināmās vielas masa gramos
8 * @param molecularWeight Molekulmasa g/mol
9 * @param volume Šķīduma tilpums litros
10 * @return Molāritāte mol/L
11 */
12double calculateMolarity(double mass, double molecularWeight, double volume) {
13    return mass / (molecularWeight * volume);
14}
15
16/**
17 * Aprēķināt daļas uz miljonu (ppm)
18 * 
19 * @param soluteMass Šķīdināmās vielas masa gramos
20 * @param solutionMass Šķīduma masa gramos
21 * @return Koncentrācija ppm
22 */
23double calculatePPM(double soluteMass, double solutionMass) {
24    return (soluteMass / solutionMass) * 1000000;
25}
26
27int main() {
28    double soluteMass = 0.5; // g
29    double molecularWeight = 58.44; // g/mol
30    double solutionVolume = 1.0; // L
31    double solutionMass = 1000.0; // g
32    
33    double molarity = calculateMolarity(soluteMass, molecularWeight, solutionVolume);
34    double ppm = calculatePPM(soluteMass, solutionMass);
35    
36    std::cout << std::fixed << std::setprecision(4);
37    std::cout << "Molāritāte: " << molarity << " M" << std::endl;
38    std::cout << "Koncentrācija: " << ppm << " ppm" << std::endl;
39    
40    return 0;
41}
42

Bieži uzdotie jautājumi

Kāda ir atšķirība starp molāro un molālo koncentrāciju?

Molārā koncentrācija (M) tiek dalīta pēc šķīduma tilpuma litrā, savukārt molālā koncentrācija (m) tiek dalīta pēc šķīdinātāja masas kilogramos. Šī atšķirība ir svarīga, jo šķidrumi izplešas un saraujas atkarībā no temperatūras - jūsu 1,000 M šķīdums 20°C temperatūrā kļūst nedaudz mazāk koncentrēts 80°C temperatūrā, palielinoties tilpumam. Molālā koncentrācija pilnībā apiešas ar šo problēmu, izmantojot masu, kas nemainās atkarībā no temperatūras.

Izvēlieties molāro koncentrāciju, kad veicat lielāko daļu mitro ķīmijas darbu, kur izmērāt tilpumus ar pipetēm un tilpuma mēršļircēm. Izvēlieties molālo koncentrāciju, kad pētāt koligatīvās īpašības (viršanas punkta paaugstināšanos, sasalšanas punkta pazemināšanos) vai strādājat plašā temperatūras diapazonā, kur tilpuma izmaiņas varētu ieviest kļūdas.

[Turpinājums līdzīgā stilā...]

Atsauces

Harris, D. C. (2015). Kvantitatīvā ķīmiskā analīze (9. izd.). W. H. Freeman and Company.
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2015). Ķīmija (12. izd.). McGraw-Hill Education.
Atkins, P., & de Paula, J. (2014). Atkins' Fizikālā ķīmija (10. izd.). Oxford University Press.
Tīrās un Lietišķās ķīmijas Starptautiskā savienība. (1997). Ķīmijas terminoloģijas kompendijs (2. izd.). (saukts par "Zelta grāmatu").
Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., Woodward, P. M., & Stoltzfus, M. W. (2017). Ķīmija: Centrālā zinātne (14. izd.). Pearson.
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Ķīmija (10. izd.). Cengage Learning.
Nacionālais standartu un tehnoloģiju institūts. (2018). NIST Ķīmijas Tīmekļa grāmata. https://webbook.nist.gov/chemistry/
Amerikas Ķīmijas biedrība. (2006). Reaģentu ķīmiskās vielas: Specifikācijas un procedūras (10. izd.). Oxford University Press.

Sākt koncentrācijas aprēķinus

Šis kalkulators novērš aritmētiskās kļūdas, kas piemeklē manuālus koncentrācijas aprēķinus. Ievadiet savas vērtības, izvēlieties vēlamo vienību un saņemiet momentānus rezultātus visās piecos koncentrācijas tipos. Vai jūs gatavojat šīs dienas eksperimenta šķīdumus vai pārbaudāt aprēķinus laboratorijas pārskatam, šis rīks veic matemātiku, lai jūs varētu fokusēties uz ķīmiju.

Precīzas koncentrācijas nav izvēles ķīmijā - tās ir fundamentālas reproducējamiem rezultātiem. Izmantojiet šo kalkulatoru līdzās iepriekš minētajām vadlīnijām, lai pareizi sagatavotu šķīdumus, pārliecinoši pārveidotu vienības un saprastu, kāpēc noteiktas koncentrācijas izteiksmes darbojas labāk specifiskās lietošanas jomās.

Šķīduma Koncentrācijas Kalkulators – Molaritāte, Molalitāte un Citi