ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ: കൃത്യതയോടെ പ്രതികരണ സ്വാഭാവികത നിർണ്ണയിക്കുക

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി എന്താണ്?

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഒരു അടിസ്ഥാന താപഗതിശാസ്ത്ര സ്വത്ത്വമാണ്, ഇത് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കും ശാരീരിക പ്രക്രിയകൾക്കും സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുമോ എന്നത് പ്രവചിക്കുന്നു. ഈ സൗജന്യ ഓൺലൈൻ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ ശാസ്ത്രജ്ഞർ, എഞ്ചിനീയർമാർ, വിദ്യാർത്ഥികൾ എന്നിവരെ തെളിവായ ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ΔG = ΔH - TΔS ഉപയോഗിച്ച് പ്രതികരണത്തിന്റെ സാധ്യത എളുപ്പത്തിൽ നിർണ്ണയിക്കാൻ സഹായിക്കുന്നു.

അമേരിക്കൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ജോസിയാഹ് വിലാർഡ് ഗിബ്സിന്റെ പേരിൽ നാമകരണം ചെയ്ത ഈ താപഗതിശാസ്ത്ര സാധ്യത, ഊർജ്ജം (താപ ഉള്ളടക്കം)യും എന്റ്രോപ്പിയും (അവ്യവസ്ഥ)യും സംയോജിപ്പിച്ച് ഒരു ഏക മൂല്യം നൽകുന്നു, ഇത് ഒരു പ്രക്രിയ എങ്ങനെ സ്വാഭാവികമായി മുന്നോട്ട് പോകുമെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നു, പുറം ഊർജ്ജം നൽകാതെ. നമ്മുടെ കാൽക്കുലേറ്റർ രാസശാസ്ത്രം, ബയോക്കെമിസ്ട്രി, വസ്ത്രശാസ്ത്രം, എഞ്ചിനീയറിംഗ് ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ എന്നിവയിൽ താപഗതിശാസ്ത്ര കണക്കുകൾക്കായി തത്സമയം, കൃത്യമായ ഫലങ്ങൾ നൽകുന്നു.

നമ്മുടെ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന്റെ പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ:

• പ്രതികരണത്തിന്റെ സ്വാഭാവികത ഉടൻ നിർണ്ണയിക്കുക (സ്വാഭാവികമല്ലാത്തതിനെതിരെ സ്വാഭാവികം)
• രാസ സമത്വ അവസ്ഥകൾ പ്രവചിക്കുക
• പ്രതികരണ താപനിലകളും അവസ്ഥകളും മെച്ചപ്പെടുത്തുക
• താപഗതിശാസ്ത്രം, ശാരീരിക രാസശാസ്ത്രം എന്നിവയിൽ ഗവേഷണം പിന്തുണയ്ക്കുക
• ഘട്ടങ്ങളുള്ള വിശദീകരണങ്ങളോടൊപ്പം സൗജന്യ, കൃത്യമായ കണക്കുകൾ

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഫോർമുല

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം (ΔG) താഴെക്കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സമവാക്യത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കി കണക്കാക്കുന്നു:

$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$

എവിടെ:

• ΔG = ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം (kJ/mol)
• ΔH = ഊർജ്ജം മാറ്റം (kJ/mol)
• T = താപനില (കൽവിൻ)
• ΔS = എന്റ്രോപ്പി മാറ്റം (kJ/(mol·K))

ഈ സമവാക്യം രണ്ട് അടിസ്ഥാന താപഗതിശാസ്ത്ര ഘടകങ്ങൾക്കിടയിലെ ബാലൻസ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു:

1. ഊർജ്ജം മാറ്റം (ΔH): സ്ഥിരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ ഒരു പ്രക്രിയയ്ക്കിടയിൽ താപം കൈമാറുന്നത് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു
2. എന്റ്രോപ്പി മാറ്റം (ΔS): സിസ്റ്റത്തിന്റെ അവ്യവസ്ഥയിൽ ഉണ്ടായ മാറ്റം, താപനിലയാൽ ഗുണിതമാക്കുന്നു

ഫലങ്ങളുടെ വ്യാഖ്യാനം

ΔG-യുടെ ചിഹ്നം പ്രതികരണത്തിന്റെ സ്വാഭാവികതയെക്കുറിച്ചുള്ള നിർണായക വിവരങ്ങൾ നൽകുന്നു:

• ΔG < 0 (നഗറ്റീവ്): പ്രക്രിയ സ്വാഭാവികമാണ് (എക്സർഗോണിക്) കൂടാതെ പുറം ഊർജ്ജം നൽകാതെ സംഭവിക്കാം
• ΔG = 0: സിസ്റ്റം സമത്വത്തിൽ ആണ്, നെറ്റ് മാറ്റമില്ല
• ΔG > 0 (പോസിറ്റീവ്): പ്രക്രിയ സ്വാഭാവികമല്ല (എൻഡർഗോണിക്) കൂടാതെ മുന്നോട്ട് പോകാൻ ഊർജ്ജം നൽകേണ്ടതുണ്ട്

സ്വാഭാവികത പ്രതികരണത്തിന്റെ വേഗതയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നില്ല എന്നത് ശ്രദ്ധിക്കേണ്ടതാണ്—ഒരു സ്വാഭാവിക പ്രതികരണം ഒരു കാറ്റലിസ്റ്റ് ഇല്ലാതെ വളരെ മന്ദഗതിയിലാണ് മുന്നോട്ട് പോകുന്നത്.

സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി

സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം (ΔG°) എല്ലാ പ്രതികരണങ്ങൾക്കും ഉൽപ്പന്നങ്ങൾക്കും അവരുടെ സ്റ്റാൻഡേർഡ് അവസ്ഥകളിൽ (സാധാരണയായി 1 atm സമ്മർദ്ദം, 1 M കേന്ദ്രീകൃതത, 298.15 K അല്ലെങ്കിൽ 25°C) ഉണ്ടാകുമ്പോൾ ഉണ്ടാകുന്ന ഊർജ്ജം മാറ്റത്തെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. സമവാക്യം ഇങ്ങനെ മാറുന്നു:

$\Delta G° = \Delta H° - T\Delta S°$

എവിടെ ΔH°യും ΔS°യും സ്റ്റാൻഡേർഡ് ഊർജ്ജവും എന്റ്രോപ്പി മാറ്റങ്ങളും ആണ്, ക്രമമായി.

ഈ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാം

നമ്മുടെ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ എളുപ്പവും ഉപയോഗിക്കാൻ എളുപ്പവുമാണ്. നിങ്ങളുടെ പ്രതികരണത്തിനോ പ്രക്രിയയ്ക്കോ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം കണക്കാക്കാൻ ഈ ഘട്ടങ്ങൾ പിന്തുടരുക:

1. ഊർജ്ജം മാറ്റം (ΔH) കിലോജൂലുകൾ प्रति മോളിൽ (kJ/mol) നൽകുക

   • ഈ മൂല്യം സ്ഥിരമായ സമ്മർദ്ദത്തിൽ പ്രതികരണത്തിനിടെ ആസ്വദിച്ചോ വിട്ടുവിടിച്ചോ താപം പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു
   • പോസിറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ എൻഡോതർമിക് പ്രക്രിയകൾ (താപം ആസ്വദിക്കുന്നു) സൂചിപ്പിക്കുന്നു
   • നെഗറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ എക്സോതർമിക് പ്രക്രിയകൾ (താപം വിട്ടുവിടുന്നു) സൂചിപ്പിക്കുന്നു

2. താപനില (T) കൽവിൻ (Kelvin) ൽ നൽകുക

   • ആവശ്യമെങ്കിൽ സെൽഷ്യസിൽ നിന്ന് മാറ്റാൻ മറക്കരുത് (K = °C + 273.15)
   • സ്റ്റാൻഡേർഡ് താപനില സാധാരണയായി 298.15 K (25°C) ആണ്

3. എന്റ്രോപ്പി മാറ്റം (ΔS) കിലോജൂലുകൾ प्रति മോളിൽ-കൽവിൻ (kJ/(mol·K)) ൽ നൽകുക

   • ഈ മൂല്യം അവ്യവസ്ഥയിലോ യാദൃശ്ചികതയിലോ ഉണ്ടായ മാറ്റത്തെ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു
   • പോസിറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ വർദ്ധിച്ച അവ്യവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു
   • നെഗറ്റീവ് മൂല്യങ്ങൾ കുറയുന്ന അവ്യവസ്ഥയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു

4. ഫലം കാണുക

   • കാൽക്കുലേറ്റർ സ്വയം ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം (ΔG) കണക്കാക്കും
   • ഫലം kJ/mol ൽ പ്രദർശിപ്പിക്കും
   • പ്രക്രിയ സ്വാഭാവികമല്ലാത്തതാണോ എന്നതിന്റെ വ്യാഖ്യാനം നൽകും

ഇൻപുട്ട് വാലിഡേഷൻ

ഉപയോക്തൃ ഇൻപുട്ടുകൾക്ക് കാൽക്കുലേറ്റർ താഴെക്കൊടുത്തിരിക്കുന്ന പരിശോധനകൾ നടത്തുന്നു:

• എല്ലാ മൂല്യങ്ങളും സംഖ്യാത്മകമായിരിക്കണം
• താപനില കൽവിൻ ൽ പോസിറ്റീവ് ആയിരിക്കണം (T > 0)
• ഊർജ്ജവും എന്റ്രോപ്പിയും പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ്, അല്ലെങ്കിൽ ശൂന്യമായിരിക്കാം

അസാധുവായ ഇൻപുട്ടുകൾ കണ്ടെത്തിയാൽ, ഒരു പിഴവ് സന്ദേശം പ്രദർശിപ്പിക്കും, ശരിയാക്കുന്നതുവരെ കണക്കാക്കൽ മുന്നോട്ട് പോകില്ല.

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കണക്കാക്കൽ ഉദാഹരണം

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കാൽക്കുലേറ്റർ എങ്ങനെ ഉപയോഗിക്കാമെന്ന് കാണിക്കാൻ ഒരു പ്രായോഗിക ഉദാഹരണം നോക്കാം:

ഉദാഹരണം: ΔH = -92.4 kJ/mol, ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) എന്നതിൽ 298 K ൽ ഒരു പ്രതികരണത്തിനുള്ള ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി മാറ്റം കണക്കാക്കുക.

1. ΔH = -92.4 kJ/mol നൽകുക

2. T = 298 K നൽകുക

3. ΔS = 0.0987 kJ/(mol·K) നൽകുക

4. കാൽക്കുലേറ്റർ കണക്കാക്കൽ നടത്തുന്നു: ΔG = ΔH - TΔS ΔG = -92.4 kJ/mol - (298 K × 0.0987 kJ/(mol·K)) ΔG = -92.4 kJ/mol - 29.41 kJ/mol ΔG = -121.81 kJ/mol

5. വ്യാഖ്യാനം: ΔG നെഗറ്റീവ് (-121.81 kJ/mol) ആകയാൽ, ഈ പ്രതികരണം 298 K ൽ സ്വാഭാവികമാണ്.

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജിയുടെ യാഥാർത്ഥ്യത്തിൽ ഉപയോഗങ്ങൾ

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കണക്കുകൾ നിരവധി ശാസ്ത്രവും എഞ്ചിനീയറിംഗ് ആപ്ലിക്കേഷനുകളിലും അനിവാര്യമാണ്:

1. രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സാധ്യത

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഉപയോഗിച്ച് ഒരു പ്രതികരണം നൽകിയ സാഹചര്യങ്ങളിൽ സ്വാഭാവികമായി സംഭവിക്കുമോ എന്ന് പ്രവചിക്കുന്നു. ഇത് സഹായിക്കുന്നു:

• പുതിയ സംയുക്തങ്ങൾക്കായുള്ള സിന്തറ്റിക് പാതകൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യാൻ
• ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ മെച്ചപ്പെടുത്താൻ പ്രതികരണ സാഹചര്യങ്ങൾ ഓപ്റ്റിമൈസ് ചെയ്യാൻ
• പ്രതികരണ മെക്കാനിസങ്ങൾക്കും ഇടക്കാലങ്ങൾക്കുമുള്ള മനസ്സിലാക്കലുകൾ
• മത്സരം ചെയ്യുന്ന പ്രതികരണങ്ങളിൽ ഉൽപ്പന്ന വിതരണങ്ങൾ പ്രവചിക്കാൻ

2. ബയോക്കെമിക്കൽ പ്രക്രിയകൾ

ബയോക്കെമിസ്ട്രി, മോളിക്യുലർ ബയോളജിയിൽ, ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി സഹായിക്കുന്നു:

• മെറ്റബോളിക് പാതകളും ഊർജ്ജ പരിവർത്തനങ്ങളും
• പ്രോട്ടീൻ മടക്കം, സ്ഥിരത
• എൻസൈം-കാറ്റലൈസ്ഡ് പ്രതികരണങ്ങൾ
• സെൽ മെമ്പ്രേൻ ഗതാഗത പ്രക്രിയകൾ
• ഡിഎൻഎ, ആർഎൻഎ ഇടപെടലുകൾ

3. വസ്ത്രശാസ്ത്രം

വസ്ത്രശാസ്ത്രജ്ഞരും എഞ്ചിനീയർമാരും ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കണക്കുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ഘട്ടരേഖ വികസനം
• അലോയ് രൂപകൽപ്പന, ഓപ്റ്റിമൈസേഷൻ
• കറുപ്പ് പെരുമാറ്റം പ്രവചിക്കുക
• സോളിഡ്-സ്റ്റേറ്റ് പ്രതികരണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുക
• പ്രത്യേക ഗുണങ്ങൾ ഉള്ള പുതിയ വസ്തുക്കൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുക

4. പരിസ്ഥിതി ശാസ്ത്രം

പരിസ്ഥിതി ആപ്ലിക്കേഷനുകൾ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• മലിനീകരണ ഗതാഗതം, വിധി പ്രവചിക്കുക
• ഭൂകീയം പ്രക്രിയകൾ മനസ്സിലാക്കുക
• അന്തരീക്ഷ പ്രതികരണങ്ങൾ മോഡലിംഗ്
• പുനരുദ്ധാരണ തന്ത്രങ്ങൾ രൂപകൽപ്പന ചെയ്യുക
• കാലാവസ്ഥ മാറ്റത്തിന്റെ മെക്കാനിസങ്ങൾ പഠിക്കുക

5. വ്യവസായ പ്രക്രിയകൾ

വ്യവസായ സാഹചര്യങ്ങളിൽ, ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി കണക്കുകൾ ഓപ്റ്റിമൈസ് ചെയ്യാൻ സഹായിക്കുന്നു:

• രാസ ഉൽപ്പന്ന നിർമ്മാണ പ്രക്രിയകൾ
• പെട്രോലിയം ശുദ്ധീകരണ പ്രവർത്തനങ്ങൾ
• ഫാർമസ്യൂട്ടിക്കൽ ഉൽപ്പാദനം
• ഭക്ഷ്യ പ്രോസസ്സിംഗ് സാങ്കേതികവിദ്യകൾ
• ഊർജ്ജ ഉൽപ്പാദന സിസ്റ്റങ്ങൾ

ഓപ്ഷനുകൾ

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജി ഒരു ശക്തമായ താപഗതിശാസ്ത്ര ഉപകരണമെങ്കിലും, ചില സാഹചര്യങ്ങളിൽ മറ്റ് ബന്ധപ്പെട്ട പാരാമീറ്ററുകൾ കൂടുതൽ അനുയോജ്യമായിരിക്കാം:

1. ഹെൽമോൾട്സ് ഫ്രീ എനർജി (A അല്ലെങ്കിൽ F)

A = U - TS (U ആന്തരിക ഊർജ്ജമാണ്) എന്നതുപോലെ നിർവചിച്ച ഹെൽമോൾട്സ് ഫ്രീ എനർജി സ്ഥിരമായ വോളിയത്തിൽ ഉള്ള സിസ്റ്റങ്ങൾക്കായി കൂടുതൽ അനുയോജ്യമാണ്. ഇത് പ്രത്യേകിച്ച് ഉപയോഗപ്രദമാണ്:

• സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ മെക്കാനിക്സ്
• സോളിഡ്-സ്റ്റേറ്റ് ഫിസിക്സ്
• വോളിയം നിയന്ത്രിതമായ സിസ്റ്റങ്ങൾ

2. ഊർജ്ജം (H)

താപ കൈമാറ്റം മാത്രമേ പ്രാധാന്യമുള്ള പ്രക്രിയകൾക്കായി, എന്റ്രോപ്പി ഫലങ്ങൾ അവഗണിക്കപ്പെടുമ്പോൾ, ഊർജ്ജം (H = U + PV) മതിയാകും. ഇത് സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ലളിതമായ ദഹന കണക്കുകൾ
• താപനില ഉയർത്തൽ, താഴ്ത്തൽ പ്രക്രിയകൾ
• കാലോരിമെട്രി പരീക്ഷണങ്ങൾ

3. എന്റ്രോപ്പി (S)

അവ്യവസ്ഥയും സാധ്യതയും മാത്രം ശ്രദ്ധിക്കുമ്പോൾ, എന്റ്രോപ്പി മാത്രം ആകാംകൂടി, പ്രത്യേകിച്ച്:

• വിവരശാസ്ത്രം
• സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ വിശകലനം
• തിരിച്ചുവിടലിന്റെ പഠനങ്ങൾ
• താപ എഞ്ചിൻ കാര്യക്ഷമത കണക്കുകൾ

4. രാസ സാധ്യത (μ)

വ്യത്യസ്ത ഘടനകളുള്ള സിസ്റ്റങ്ങൾക്കായി, രാസ സാധ്യത (ഭാഗിക മോളർ ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം) ഘടകങ്ങൾക്കിടയിൽ പ്രാധാന്യമർഹിക്കുന്നു:

• ഘട്ട സമത്വം
• ദ്രാവക രാസശാസ്ത്രം
• ഇലക്ട്രോക്കെമിക്കൽ സിസ്റ്റങ്ങൾ
• മെമ്പ്രേൻ ഗതാഗതം

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജിയുടെ ചരിത്രം

ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജിയുടെ ആശയം താപഗതിശാസ്ത്രത്തിന്റെ വികസനത്തിൽ സമ്പന്നമായ ചരിത്രം ഉണ്ട്:

ഉത്ഭവവും വികസനവും

ജോസിയാഹ് വിലാർഡ് ഗിബ്സ് (1839-1903), ഒരു അമേരിക്കൻ ശാസ്ത്രജ്ഞനും ഗണിതശാസ്ത്രജ്ഞനുമാണ്, "ഹെറ്ററോജീനിയസ് സബ്സ്റ്റൻസുകളുടെ സമത്വത്തെക്കുറിച്ച്" എന്ന തന്റെ വിപ്ലവകരമായ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഈ ആശയം ആദ്യമായി അവതരിപ്പിച്ചത്, 1875-1878 കാലയളവിൽ പ്രസിദ്ധീകരിച്ചു. ഈ പ്രവർത്തനം 19-ാം നൂറ്റാണ്ടിലെ ഭൗതിക ശാസ്ത്രത്തിലെ ഏറ്റവും വലിയ നേട്ടങ്ങളിൽ ഒന്നായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു, രാസതാപഗതിശാസ്ത്രത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനങ്ങൾ സ്ഥാപിക്കുന്നു.

ഗിബ്സ് ഈ താപഗതിശാസ്ത്ര സാധ്യത വികസിപ്പിച്ചത് രാസ സിസ്റ്റങ്ങളിൽ സമത്വത്തിനുള്ള സാഹചര്യങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കാൻ ശ്രമിക്കുമ്പോഴാണ്. സ്ഥിരമായ താപനിലയും സമ്മർദ്ദവും ഉള്ളപ്പോൾ, സ്വാഭാവികമായ മാറ്റത്തിന്റെ ദിശ ഒരു ഏക ഫംഗ്ഷൻ ഉപയോഗിച്ച് പ്രവചിക്കാമെന്ന് അദ്ദേഹം തിരിച്ചറിഞ്ഞു, ഇത് ഊർജ്ജവും എന്റ്രോപ്പിയും സംയോജിപ്പിക്കുന്നു.

പ്രധാന ചരിത്ര മൈലുകൾ

• 1873: ഗിബ്സ് താപഗതിശാസ്ത്ര സിസ്റ്റങ്ങൾക്കായുള്ള തന്റെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ പ്രസിദ്ധീകരിക്കാൻ ആരംഭിക്കുന്നു
• 1875-1878: "ഹെറ്ററോജീനിയസ് സബ്സ്റ്റൻസുകളുടെ സമത്വത്തെക്കുറിച്ച്" എന്നത് ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം ആശയം അവതരിപ്പിക്കുന്നു
• 1882-1883: ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞൻ ഹെർമാൻ വോൺ ഹെൽമോൾട്സ് സമാനമായ ബന്ധങ്ങൾ സ്വതന്ത്രമായി കണ്ടെത്തുന്നു
• 1900-കളുടെ തുടക്കം: ഗിൽബർട്ട് എൻ. ലൂയിസ്, മർല റാൻഡൽ എന്നിവർ രാസതാപഗതിശാസ്ത്രത്തിന്റെ ചിഹ്നീകരണവും ആപ്ലിക്കേഷനുകളും സ്റ്റാൻഡേർഡ് ചെയ്യുന്നു
• 1923: ലൂയിസ്, റാൻഡൽ "താപഗതിശാസ്ത്രവും രാസ സബ്സ്റ്റൻസുകളുടെ ഫ്രീ എനർജിയും" പ്രസിദ്ധീകരിക്കുന്നു, രാസശാസ്ത്രത്തിൽ ഗിബ്സ് ഫ്രീ എനർജിയുടെ ഉപയോഗം ജനപ്രിയമാക്കുന്നു
• 1933: എഡ്വാർഡ് എ. ഗുഗൻഹൈം ആധുനിക ചിഹ്നീകരണവും പദാവലിയും അവതരിപ്പിക്കുന്നു
• 20-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ മധ്യത്തിൽ: ഗിബ്സ് ഊർജ്ജം ആശയങ്ങൾ സ്റ്റാറ്റിസ്റ്റിക്കൽ മെക്കാനിക്സ്, ക്വാണ്ടം തിയറിയുമായി സംയോജിപ്പിക്കുന്നു
• 20-ാം നൂറ്റാണ്ടിന്റെ അവസാനം: യാഥാർത്ഥ്യ സിസ്റ്റങ്ങൾക്കായുള്ള സങ്കീർണ്ണമായ ഗിബ്സ് ഊർജ്ജ കണക്കുകൾക്ക