अवोगाड्रोचा संख्या कॅल्क्युलेटर

परिचय

अवोगाड्रोचा संख्या, ज्याला अवोगाड्रोचा स्थिरांक म्हणूनही ओळखले जाते, हा रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे. हे एक पदार्थाच्या एका मोलामध्ये कणांची (सामान्यतः अणू किंवा रेणू) संख्या दर्शवते. हा कॅल्क्युलेटर अवोगाड्रोच्या संख्येचा वापर करून एका मोलामध्ये असलेल्या रेणूंची संख्या शोधण्यात मदत करतो.

या कॅल्क्युलेटरचा वापर कसा करावा

1. एका पदार्थाच्या मोलांची संख्या प्रविष्ट करा.
2. कॅल्क्युलेटर रेणूंची संख्या गणना करेल.
3. संदर्भासाठी, तुम्ही पदार्थाचे नाव पर्यायीपणे प्रविष्ट करू शकता.
4. परिणाम त्वरित प्रदर्शित केला जाईल.

सूत्र

मोल आणि रेणू यांच्यातील संबंध खालीलप्रमाणे आहे:

$N = n \times N_A$

जिथे:

• $N$ म्हणजे रेणूंची संख्या
• $n$ म्हणजे मोलांची संख्या
• $N_A$ म्हणजे अवोगाड्रोचा संख्या (संपूर्ण 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹)

गणना

कॅल्क्युलेटर खालील गणना करतो:

$N = n \times 6.02214076 \times 10^{23}$

ही गणना उच्च-परिशुद्धता फ्लोटिंग-पॉइंट अंकगणित वापरून केली जाते जेणेकरून विविध इनपुट मूल्यांमध्ये अचूकता सुनिश्चित केली जाईल.

उदाहरण गणना

एका पदार्थाच्या 1 मोलासाठी:

$N = 1 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 6.02214076 \times 10^{23}$ रेणू

कडवट प्रकरणे

• खूप लहान मोलांच्या संख्यांसाठी (उदा., 1e-23 mol), परिणाम अंशांकित रेणूंचा असेल.
• खूप मोठ्या मोलांच्या संख्यांसाठी (उदा., 1e23 mol), परिणाम अत्यंत मोठ्या रेणूंचा असेल.
• कॅल्क्युलेटर योग्य संख्यात्मक प्रतिनिधित्व आणि गोलाई पद्धतींचा वापर करून या कडवट प्रकरणांचा सामना करतो.

युनिट्स आणि परिशुद्धता

• मोलांची संख्या सामान्यतः दशांश संख्यांमध्ये व्यक्त केली जाते.
• रेणूंची संख्या सामान्यतः मोठ्या संख्यांमुळे वैज्ञानिक नोटेशनमध्ये व्यक्त केली जाते.
• उच्च परिशुद्धतेसह गणना केली जाते, परंतु परिणाम प्रदर्शित करण्याच्या उद्देशाने गोलाई केली जाते.

वापर केसेस

अवोगाड्रोचा संख्या कॅल्क्युलेटर रसायनशास्त्र आणि संबंधित क्षेत्रांमध्ये विविध अनुप्रयोग आहेत:

1. रासायनिक प्रतिक्रिया: दिलेल्या मोलांच्या संख्येवर आधारित प्रतिक्रियेत समाविष्ट असलेल्या रेणूंची संख्या ठरवण्यात मदत करते.

2. स्टॉइकीओमेट्री: रासायनिक समीकरणांमध्ये रिअॅक्टंट किंवा उत्पादनांच्या रेणूंची संख्या गणण्यात मदत करते.

3. वायू कायदे: विशिष्ट परिस्थितींमध्ये दिलेल्या मोलांच्या संख्येवर आधारित वायू रेणूंची संख्या ठरवण्यात उपयुक्त.

4. सोल्यूशन रसायनशास्त्र: ज्ञात मोलारिटीच्या सोल्यूशनमध्ये सोल्यूट रेणूंची संख्या गणण्यात मदत करते.

5. जैव रसायनशास्त्र: जैविक नमुन्यांमध्ये, जसे की प्रोटीन किंवा डीएनए, रेणूंची संख्या ठरवण्यात उपयुक्त.

पर्याय

हा कॅल्क्युलेटर अवोगाड्रोच्या संख्येचा वापर करून मोलांना रेणूत रूपांतरित करण्यावर लक्ष केंद्रित करतो, परंतु संबंधित संकल्पना आणि गणनाही आहेत:

1. मोलर मास: वस्तुमान आणि मोलांच्या संख्येमध्ये रूपांतरित करण्यासाठी वापरले जाते, जे नंतर रेणूंच्या संख्येत रूपांतरित केले जाऊ शकते.

2. मोलरिटी: एक लिटरमध्ये मोलांमध्ये सोल्यूशनची एकाग्रता दर्शवते, ज्याचा वापर दिलेल्या सोल्यूशनच्या आयतनात रेणूंची संख्या ठरवण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

3. मोल फ्रॅक्शन: मिश्रणातील घटकांच्या मोलांच्या संख्येचा एकूण मोलांमध्ये गुणोत्तर दर्शवते, ज्याचा वापर प्रत्येक घटकाच्या रेणूंची संख्या शोधण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

इतिहास

अवोगाड्रोचा संख्या इटालियन शास्त्रज्ञ आमेडियो अवोगाड्रो (1776-1856) यांच्या नावावर ठेवले गेले आहे, जरी त्याने या स्थिरांकाचा मूल्य निश्चित केलेला नाही. अवोगाड्रोने 1811 मध्ये प्रस्तावित केले की समान तापमान आणि दाबावर वायूंचे समान आयतन समान संख्या असलेल्या रेणूंचा समावेश करतो, त्यांच्या रासायनिक स्वरूप आणि भौतिक गुणधर्मांची पर्वा न करता. याला अवोगाड्रोचा नियम म्हणून ओळखले जाते.

अवोगाड्रोच्या संख्येची संकल्पना जोहान जोसेफ लोश्मिड्टच्या कार्यातून उगम पावली, ज्याने 1865 मध्ये वायूच्या दिलेल्या आयतनात रेणूंची संख्या अंदाजित केली. तथापि, "अवोगाड्रोचा संख्या" हा शब्द सर्वात प्रथम जीन पेरीनने 1909 मध्ये ब्राउनियन हालचालीवरच्या त्यांच्या कार्यादरम्यान वापरला.

पेरीनच्या प्रयोगात्मक कार्याने अवोगाड्रोच्या संख्येचा पहिला विश्वसनीय मोजमाप प्रदान केला. त्यांनी मूल्य निश्चित करण्यासाठी अनेक स्वतंत्र पद्धतींचा वापर केला, ज्यामुळे 1926 मध्ये "पदार्थाच्या असंगत संरचनेवर काम करण्यासाठी" त्यांना भौतिकशास्त्रातील नोबेल पारितोषिक मिळाले.

वर्षानुवर्षे, अवोगाड्रोच्या संख्येच्या मोजमापाची अचूकता वाढत गेली. 2019 मध्ये, SI मूलभूत युनिट्सच्या पुनर्परिभाषणाचा भाग म्हणून, अवोगाड्रोचा स्थिरांक अचूकपणे 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ म्हणून परिभाषित केला गेला, ज्यामुळे भविष्यातील सर्व गणनांसाठी त्याचे मूल्य निश्चित केले गेले.

उदाहरणे

येथे अवोगाड्रोच्या संख्येचा वापर करून मोलांमधून रेणूंची संख्या गणना करण्यासाठी कोड उदाहरणे आहेत:

1' Excel VBA कार्य मोलांपासून रेणूंपर्यंत
2Function MolesToMolecules(moles As Double) As Double
3    MolesToMolecules = moles * 6.02214076E+23
4End Function
5
6' वापर:
7' =MolesToMolecules(1)
8

1import decimal
2
3## दशांश गणनांसाठी परिशुद्धता सेट करा
4decimal.getcontext().prec = 15
5
6AVOGADRO = decimal.Decimal('6.02214076e23')
7
8def moles_to_molecules(moles):
9    return moles * AVOGADRO
10
11## उदाहरण वापर:
12print(f"1 मोल = {moles_to_molecules(1):.6e} रेणू")
13

1const AVOGADRO = 6.02214076e23;
2
3function molesToMolecules(moles) {
4    return moles * AVOGADRO;
5}
6
7// उदाहरण वापर:
8console.log(`1 मोल = ${molesToMolecules(1).toExponential(6)} रेणू`);
9

1public class AvogadroCalculator {
2    private static final double AVOGADRO = 6.02214076e23;
3
4    public static double molesToMolecules(double moles) {
5        return moles * AVOGADRO;
6    }
7
8    public static void main(String[] args) {
9        System.out.printf("1 मोल = %.6e रेणू%n", molesToMolecules(1));
10    }
11}
12

दृश्यात्मकता

अवोगाड्रोच्या संख्येच्या संकल्पनेला समजून घेण्यासाठी एक साधी दृश्यात्मकता येथे आहे:

हा आकृती पदार्थाच्या एका मोलाचे प्रतिनिधित्व करते, ज्यामध्ये अवोगाड्रोच्या संख्येच्या रेणूंचा समावेश आहे. प्रत्येक निळा वर्तुळ अनेक रेणूंचे प्रतिनिधित्व करते, कारण 6.02214076 × 10²³ व्यक्तींचे कण एकाच चित्रात दर्शवणे अशक्य आहे.

संदर्भ

1. IUPAC. रासायनिक शब्दकोश, 2रा आवृत्ती (ज्याला "गोल पुस्तक" म्हणतात). A. D. McNaught आणि A. Wilkinson द्वारे संकलित. ब्लॅकवेल सायंटिफिक पब्लिकेशन्स, ऑक्सफोर्ड (1997).
2. मोहर, P.J.; न्यूएल, D.B.; टेलर, B.N. (2016). "CODATA शिफारस केलेले मूलभूत भौतिक स्थिरांक: 2014". Rev. Mod. Phys. 88 (3): 035009.
3. अवोगाड्रोचा संख्या आणि मोल. रसायनशास्त्र लिब्रे टेक्स्ट.
4. नवीन SI: 26व्या सामान्य परिषद वजन आणि मापन (CGPM). ब्यूरो आंतरराष्ट्रीय वजन आणि मापन (BIPM).
5. पेरीन, J. (1909). "ब्राउनियन हालचाल आणि आण्विक वास्तव". अणु रसायनशास्त्र आणि भौतिकशास्त्र. 8वी मालिका. 18: 1–114.