حاسبة ارتفاع نقطة الغليان للسوائل

احسب مقدار ارتفاع نقطة غليان المذيب نتيجة لإضافة مذيب باستخدام المولالية وقيم الثابت الغلياني. ضروري للكيمياء والهندسة الكيميائية وعلوم الأغذية.

حاسبة ارتفاع درجة غليان المحلول

احسب ارتفاع درجة غليان محلول بناءً على المولالية للذائب وثابت الغليان للمذيب.

معلمات الإدخال

المولالية (م)

مول/كغ

تركيز الذائب بالمولات لكل كيلوغرام من المذيب.

ثابت الغليان (Kb)

°م·كغ/مول

خاصية للمذيب تربط المولالية بارتفاع درجة الغليان.

المذيبات الشائعة

اختر مذيبًا شائعًا لتعيين ثابت الغليان الخاص به تلقائيًا.

نتيجة الحساب

ارتفاع درجة الغليان (ΔTb)

نسخ

0.0000 °م

الصيغة المستخدمة

ΔTb = Kb × m

ΔTb = 0.5120 × 1.0000

ΔTb = 0.0000 °م

تمثيل بصري

100°C

Pure Solvent

100.00°C

100°C

Solution

Boiling point elevation: 0.0000°C

ما هو ارتفاع درجة الغليان؟

ارتفاع درجة الغليان هو خاصية تجميعية تحدث عندما يتم إضافة ذائب غير متطاير إلى مذيب نقي. وجود الذائب يتسبب في أن تكون درجة غليان المحلول أعلى من تلك الخاصة بالمذيب النقي.

الصيغة ΔTb = Kb × م تربط ارتفاع درجة الغليان (ΔTb) بمولالية المحلول (م) وثابت الغليان (Kb) للمذيب.

ثوابت الغليان الشائعة: الماء (0.512 °م·كغ/مول)، الإيثانول (1.22 °م·كغ/مول)، البنزين (2.53 °م·كغ/مول)، حمض الأسيتيك (3.07 °م·كغ/مول).

📚

التوثيق

حاسبة ارتفاع نقطة الغليان

مقدمة في ارتفاع نقطة الغليان

ارتفاع نقطة الغليان هو خاصية أساسية من خصائص التفاعل الكوليجاتي التي تحدث عند إضافة مادة غير متطايرة إلى مذيب نقي. تساعد حاسبة ارتفاع نقطة الغليان في تحديد مقدار زيادة نقطة غليان المحلول مقارنة بالمذيب النقي. هذه الظاهرة مهمة في مجالات متنوعة بما في ذلك الكيمياء، وهندسة الكيمياء، وعلوم الغذاء، وتصنيع الأدوية.

عند إضافة مادة مذابة (مثل الملح أو السكر) إلى مذيب نقي (مثل الماء)، تصبح نقطة غليان المحلول الناتج أعلى من تلك الخاصة بالمذيب النقي. يحدث ذلك لأن جزيئات المادة المذابة تتداخل مع قدرة المذيب على الهروب إلى الحالة البخارية، مما يتطلب المزيد من الطاقة الحرارية (درجة حرارة أعلى) لتحقيق الغليان.

تقوم حاسبتنا بتنفيذ الصيغة القياسية لارتفاع نقطة الغليان (ΔTb = Kb × m)، مما يوفر وسيلة سهلة لحساب هذه الخاصية المهمة دون الحاجة إلى حسابات معقدة يدوية. سواء كنت طالبًا تدرس الخصائص الكوليجاتية، أو باحثًا يعمل مع المحاليل، أو مهندسًا يقوم بتصميم عمليات التقطير، فإن هذه الأداة تقدم وسيلة سريعة ودقيقة لتحديد ارتفاع نقاط الغليان.

العلم وراء ارتفاع نقطة الغليان

فهم الصيغة

يتم حساب ارتفاع نقطة الغليان (ΔTb) باستخدام صيغة بسيطة ولكن قوية:

$\Delta T_b = K_b \times m$

حيث:

ΔTb = ارتفاع نقطة الغليان (الزيادة في نقطة الغليان مقارنة بالمذيب النقي)، تقاس بالدرجات المئوية أو كلفن
Kb = الثابت الإيبيليوسكوبي، خاصية محددة لكل مذيب، تقاس بالدرجات المئوية·كغ/مول
m = المولالية للمحلول، وهي عدد مولات المادة المذابة لكل كيلوغرام من المذيب، تقاس بالمول/كغ

تعمل هذه الصيغة لأن ارتفاع نقطة الغليان يتناسب طرديًا مع تركيز جزيئات المادة المذابة في المحلول. يعمل الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb) كعامل تناسب يربط المولالية بزيادة درجة الحرارة الفعلية.

الثوابت الإيبيليوسكوبي الشائعة

تمتلك المذيبات المختلفة ثوابت إيبيليوسكوبية مختلفة، تعكس خصائصها الجزيئية الفريدة:

المذيب	الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb)	نقطة الغليان العادية
ماء	0.512 °م·كغ/مول	100.0 °م
إيثانول	1.22 °م·كغ/مول	78.37 °م
بنزين	2.53 °م·كغ/مول	80.1 °م
حمض الأسيتيك	3.07 °م·كغ/مول	118.1 °م
سيكلوهكسان	2.79 °م·كغ/مول	80.7 °م
كلوروفورم	3.63 °م·كغ/مول	61.2 °م

الاشتقاق الرياضي

تم اشتقاق صيغة ارتفاع نقطة الغليان من مبادئ الديناميكا الحرارية. عند نقطة الغليان، تكون الطاقة الكيميائية للمذيب في الحالة السائلة متساوية مع تلك في الحالة البخارية. عند إضافة مادة مذابة، تنخفض الطاقة الكيميائية للمذيب في الحالة السائلة، مما يتطلب درجة حرارة أعلى لتحقيق التوازن بين الطاقات.

يمكن التعبير عن هذه العلاقة في المحاليل المخففة كالتالي:

$\Delta T_b = \frac{RT_b^2 M}{1000 \Delta H_{vap}}$

حيث:

R هو ثابت الغاز
Tb هي نقطة الغليان للمذيب النقي
M هي المولالية
ΔHvap هي حرارة التبخر للمذيب

يتم دمج المصطلح $\frac{RT_b^2}{1000 \Delta H_{vap}}$ في الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb)، مما يمنحنا صيغة مبسطة.

كيفية استخدام حاسبة ارتفاع نقطة الغليان

تجعل حاسبتنا من السهل تحديد ارتفاع نقطة الغليان لمحلول. اتبع هذه الخطوات:

أدخل المولالية (m) لمحلولك بالوحدات المولية/كغ
- هذا هو عدد مولات المادة المذابة لكل كيلوغرام من المذيب
- على سبيل المثال، إذا قمت بإذابة 1 مول من السكر في 1 كغ من الماء، ستكون المولالية 1 مول/كغ
أدخل الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb) لمذيبك بالدرجات المئوية·كغ/مول
- يمكنك إما إدخال قيمة معروفة أو اختيارها من قائمة المذيبات الشائعة في القائمة المنسدلة
- بالنسبة للماء، القيمة هي 0.512 °م·كغ/مول
عرض النتيجة
- تقوم الحاسبة تلقائيًا بحساب ارتفاع نقطة الغليان (ΔTb) بالدرجات المئوية
- كما تعرض نقطة الغليان المرتفعة للمحلول
انسخ النتيجة إذا لزم الأمر لسجلاتك أو حساباتك

توفر الحاسبة أيضًا تمثيلًا بصريًا لارتفاع نقطة الغليان، يظهر الفرق بين نقطة غليان المذيب النقي ونقطة الغليان المرتفعة للمحلول.

مثال حسابي

دعونا نعمل من خلال مثال:

مذيب: ماء (Kb = 0.512 °م·كغ/مول)
مادة مذابة: ملح الطعام (NaCl)
مولالية: 1.5 مول/كغ (1.5 مول من NaCl مذاب في 1 كغ من الماء)

باستخدام الصيغة ΔTb = Kb × m: ΔTb = 0.512 °م·كغ/مول × 1.5 مول/كغ = 0.768 °م

لذلك، ستكون نقطة غليان هذا المحلول الملحي 100.768 °م (مقارنة بـ 100 °م للماء النقي).

التعامل مع الحالات الخاصة

تتعامل الحاسبة مع عدة حالات خاصة:

مولالية صفر: إذا كانت المولالية صفر (مذيب نقي)، سيكون ارتفاع نقطة الغليان صفر
قيم مولالية كبيرة جدًا: يمكن للحاسبة التعامل مع تركيزات عالية، لكن لاحظ أن الصيغة دقيقة بشكل أكبر للمحاليل المخففة
قيم سالبة: تمنع الحاسبة الإدخالات السالبة لأنها مستحيلة في هذا السياق

التطبيقات وحالات الاستخدام

الكيمياء وهندسة الكيمياء

يعد ارتفاع نقطة الغليان أمرًا حيويًا في:

عمليات التقطير: يساعد فهم كيفية تأثير المواد المذابة على نقاط الغليان في تصميم تقنيات الفصل الفعالة
حماية من التجمد: استخدام المواد المذابة لخفض نقاط التجمد وزيادة نقاط الغليان في أنظمة التبريد
توصيف المحاليل: تحديد الأوزان الجزيئية للمواد المذابة غير المعروفة من خلال قياس ارتفاع نقطة الغليان

علوم الغذاء والطهي

تنطبق المبدأ على:

الطهي على ارتفاعات عالية: فهم سبب زيادة أوقات الطهي في الارتفاعات العالية بسبب انخفاض نقاط الغليان
حفظ الطعام: استخدام السكر أو الملح لتغيير نقاط الغليان في التعليب والحفظ
صنع الحلوى: التحكم في تركيزات السكر ونقاط الغليان لتحقيق قوام معين

التطبيقات الصيدلانية

يهم ارتفاع نقطة الغليان في:

صياغة الأدوية: ضمان استقرار الأدوية السائلة
عمليات التعقيم: حساب درجات الحرارة المطلوبة للتعقيم الفعال
مراقبة الجودة: التحقق من تركيزات المحاليل من خلال قياسات نقطة الغليان

العلوم البيئية

تشمل التطبيقات:

تقييم جودة المياه: قياس المواد الصلبة المذابة في عينات المياه
البحث في تحلية المياه: فهم متطلبات الطاقة لفصل الملح عن مياه البحر
محاليل مضادة للتجمد: تطوير تركيبات مضادة للتجمد صديقة للبيئة

مثال عملي: طهي المعكرونة على ارتفاع عالٍ

في الارتفاعات العالية، يغلي الماء عند درجات حرارة أقل بسبب الضغط الجوي المنخفض. للتعويض:

أضف الملح لرفع نقطة الغليان (على الرغم من أن التأثير صغير)
زيادة وقت الطهي لتعويض درجة الحرارة الأقل
استخدم طنجرة ضغط لتحقيق درجات حرارة أعلى

على سبيل المثال، عند ارتفاع 5000 قدم، يغلي الماء عند حوالي 95 درجة مئوية. سيؤدي إضافة 1 مول/كغ من الملح إلى رفع ذلك إلى حوالي 95.5 درجة مئوية، مما يحسن كفاءة الطهي قليلاً.

البدائل: خصائص كوليجاتية أخرى

يعد ارتفاع نقطة الغليان واحدة من عدة خصائص كوليجاتية تعتمد على تركيز جزيئات المادة المذابة بدلاً من هويتها. تشمل الخصائص الأخرى ذات الصلة:

انخفاض نقطة التجمد: الانخفاض في نقطة التجمد عند إضافة مواد مذابة إلى مذيب
- الصيغة: ΔTf = Kf × m (حيث Kf هو الثابت الكريوسكوبي)
- التطبيقات: مضادات التجمد، صنع الآيس كريم، ملح الطرق
انخفاض ضغط البخار: تقليل ضغط بخار المذيب بسبب المواد المذابة
- موصوف بقانون راؤولت: P = P° × Xsolvent
- التطبيقات: التحكم في معدلات التبخر، تصميم عمليات التقطير
ضغط الأسموزي: الضغط المطلوب لمنع تدفق المذيب عبر غشاء شبه نافذ
- الصيغة: π = MRT (حيث M هو المولارية، R هو ثابت الغاز، T هو درجة الحرارة)
- التطبيقات: تنقية المياه، علم الأحياء الخلوية، تركيبات الأدوية

توفر كل من هذه الخصائص رؤى مختلفة حول سلوك المحاليل ويمكن أن تكون أكثر ملاءمة اعتمادًا على التطبيق المحدد.

التطور التاريخي

الملاحظات المبكرة

تمت ملاحظة ظاهرة ارتفاع نقطة الغليان لقرون، على الرغم من أن فهمها العلمي تطور مؤخرًا:

حضارات قديمة لاحظت أن مياه البحر تغلي عند درجات حرارة أعلى من المياه العذبة
الكيميائيون في العصور الوسطى لاحظوا تغييرات في سلوك الغليان عند إذابة مواد مختلفة

الصياغة العلمية

بدأت الدراسة المنهجية لارتفاع نقطة الغليان في القرن التاسع عشر:

فرانسوا-ماري راؤولت (1830-1901) قام بأعمال رائدة على ضغط بخار المحاليل في ثمانينيات القرن التاسع عشر، مما وضع الأساس لفهم تغييرات الغليان
ياكوبوس هنريكس فان هوف (1852-1911) طور نظرية المحاليل المخففة وضغط الأسموزي، مما ساعد في تفسير الخصائص الكوليجاتية
فيلهلم أوستفالد (1853-1932) ساهم في الفهم الديناميكي الحراري للمحاليل وخصائصها

التطبيقات الحديثة

في القرنين العشرين والواحد والعشرين، تم تطبيق فهم ارتفاع نقطة الغليان على العديد من التقنيات:

تم تحسين تقنية التقطير لتكرير النفط، وتصنيع المواد الكيميائية، وإنتاج المشروبات
تم تطوير تركيبات مضادة للتجمد للتطبيقات الصناعية والسيارات
استخدمت معالجة الأدوية التحكم الدقيق في خصائص المحاليل

لقد ظلت العلاقة الرياضية بين التركيز وارتفاع نقطة الغليان ثابتة، على الرغم من أن فهمنا للآليات الجزيئية قد تعمق مع التقدم في الكيمياء الفيزيائية والديناميكا الحرارية.

أمثلة عملية مع الشيفرة

صيغة إكسل

1' صيغة إكسل لحساب ارتفاع نقطة الغليان
2=B2*C2
3' حيث تحتوي B2 على الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb)
4' و C2 تحتوي على المولالية (m)
5
6' لحساب نقطة الغليان الجديدة:
7=D2+E2
8' حيث تحتوي D2 على نقطة الغليان العادية للمذيب
9' و E2 تحتوي على ارتفاع نقطة الغليان المحسوبة
10

تنفيذ بايثون

1def calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant):
2    """
3    حساب ارتفاع نقطة الغليان لمحلول.
4    
5    المعلمات:
6    molality (float): المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
7    ebullioscopic_constant (float): الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
8    
9    العائدات:
10    float: ارتفاع نقطة الغليان بالدرجات المئوية
11    """
12    if molality < 0 or ebullioscopic_constant < 0:
13        raise ValueError("يجب أن تكون المولالية والثابت الإيبيليوسكوبي غير سلبية")
14    
15    delta_tb = ebullioscopic_constant * molality
16    return delta_tb
17
18def calculate_new_boiling_point(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant):
19    """
20    حساب نقطة الغليان الجديدة لمحلول.
21    
22    المعلمات:
23    normal_boiling_point (float): نقطة الغليان العادية للمذيب النقي بالدرجات المئوية
24    molality (float): المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
25    ebullioscopic_constant (float): الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
26    
27    العائدات:
28    float: نقطة الغليان الجديدة بالدرجات المئوية
29    """
30    elevation = calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
31    return normal_boiling_point + elevation
32
33# استخدام المثال
34water_boiling_point = 100.0  # °م
35salt_molality = 1.0  # مول/كغ
36water_kb = 0.512  # °م·كغ/مول
37
38elevation = calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
39new_boiling_point = calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
40
41print(f"ارتفاع نقطة الغليان: {elevation:.4f} °م")
42print(f"نقطة الغليان الجديدة: {new_boiling_point:.4f} °م")
43

تنفيذ جافا سكريبت

1/**
2 * حساب ارتفاع نقطة الغليان لمحلول.
3 * @param {number} molality - المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
4 * @param {number} ebullioscopicConstant - الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
5 * @returns {number} ارتفاع نقطة الغليان بالدرجات المئوية
6 */
7function calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant) {
8  if (molality < 0 || ebullioscopicConstant < 0) {
9    throw new Error("يجب أن تكون المولالية والثابت الإيبيليوسكوبي غير سلبية");
10  }
11  
12  return ebullioscopicConstant * molality;
13}
14
15/**
16 * حساب نقطة الغليان الجديدة لمحلول.
17 * @param {number} normalBoilingPoint - نقطة الغليان العادية للمذيب النقي بالدرجات المئوية
18 * @param {number} molality - المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
19 * @param {number} ebullioscopicConstant - الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
20 * @returns {number} نقطة الغليان الجديدة بالدرجات المئوية
21 */
22function calculateNewBoilingPoint(normalBoilingPoint, molality, ebullioscopicConstant) {
23  const elevation = calculateBoilingPointElevation(molality, ebullioscopicConstant);
24  return normalBoilingPoint + elevation;
25}
26
27// استخدام المثال
28const waterBoilingPoint = 100.0; // °م
29const sugarMolality = 0.5; // مول/كغ
30const waterKb = 0.512; // °م·كغ/مول
31
32const elevation = calculateBoilingPointElevation(sugarMolality, waterKb);
33const newBoilingPoint = calculateNewBoilingPoint(waterBoilingPoint, sugarMolality, waterKb);
34
35console.log(`ارتفاع نقطة الغليان: ${elevation.toFixed(4)} °م`);
36console.log(`نقطة الغليان الجديدة: ${newBoilingPoint.toFixed(4)} °م`);
37

تنفيذ R

1#' حساب ارتفاع نقطة الغليان لمحلول
2#'
3#' @param molality المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
4#' @param ebullioscopic_constant الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
5#' @return ارتفاع نقطة الغليان بالدرجات المئوية
6calculate_boiling_point_elevation <- function(molality, ebullioscopic_constant) {
7  if (molality < 0 || ebullioscopic_constant < 0) {
8    stop("يجب أن تكون المولالية والثابت الإيبيليوسكوبي غير سلبية")
9  }
10  
11  delta_tb <- ebullioscopic_constant * molality
12  return(delta_tb)
13}
14
15#' حساب نقطة الغليان الجديدة لمحلول
16#'
17#' @param normal_boiling_point نقطة الغليان العادية للمذيب النقي بالدرجات المئوية
18#' @param molality المولالية للمحلول بالوحدات المولية/كغ
19#' @param ebullioscopic_constant الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب بالدرجات المئوية·كغ/مول
20#' @return نقطة الغليان الجديدة بالدرجات المئوية
21calculate_new_boiling_point <- function(normal_boiling_point, molality, ebullioscopic_constant) {
22  elevation <- calculate_boiling_point_elevation(molality, ebullioscopic_constant)
23  return(normal_boiling_point + elevation)
24}
25
26# استخدام المثال
27water_boiling_point <- 100.0  # °م
28salt_molality <- 1.0  # مول/كغ
29water_kb <- 0.512  # °م·كغ/مول
30
31elevation <- calculate_boiling_point_elevation(salt_molality, water_kb)
32new_boiling_point <- calculate_new_boiling_point(water_boiling_point, salt_molality, water_kb)
33
34cat(sprintf("ارتفاع نقطة الغليان: %.4f °م\n", elevation))
35cat(sprintf("نقطة الغليان الجديدة: %.4f °م\n", new_boiling_point))
36

الأسئلة الشائعة

ما هو ارتفاع نقطة الغليان؟

ارتفاع نقطة الغليان هو الزيادة في درجة الحرارة التي تحدث عند إذابة مادة غير متطايرة في مذيب نقي. وهي تتناسب طرديًا مع تركيز جزيئات المادة المذابة وتعتبر خاصية كوليجاتية، مما يعني أنها تعتمد على عدد الجزيئات بدلاً من هويتها.

كيف يتم حساب ارتفاع نقطة الغليان؟

يتم حساب ارتفاع نقطة الغليان (ΔTb) باستخدام الصيغة ΔTb = Kb × m، حيث Kb هو الثابت الإيبيليوسكوبي للمذيب وm هو المولالية للمحلول (مولات المادة المذابة لكل كيلوغرام من المذيب).

ما هو الثابت الإيبيليوسكوبي؟

الثابت الإيبيليوسكوبي (Kb) هو خاصية محددة لكل مذيب تربط بين المولالية للمحلول وارتفاع نقطة الغليان. يمثل ارتفاع نقطة الغليان عندما يكون للمحلول مولالية 1 مول/كغ. بالنسبة للماء، Kb هو 0.512 °م·كغ/مول.

لماذا يؤدي إضافة الملح إلى الماء إلى زيادة نقطة غليانه؟

تؤدي إضافة الملح إلى الماء إلى زيادة نقطة غليانه لأن أيونات الملح المذابة تتداخل مع قدرة جزيئات الماء على الهروب إلى الحالة البخارية. يتطلب ذلك المزيد من الطاقة الحرارية (درجة حرارة أعلى) لتحقيق الغليان. ولهذا السبب، يغلي الماء المملح لطهي المعكرونة عند درجة حرارة أعلى قليلاً.

هل ارتفاع نقطة الغليان هو نفسه لجميع المواد المذابة عند نفس التركيز؟

بالنسبة للمحاليل المثالية، يعتمد ارتفاع نقطة الغليان فقط على عدد الجزيئات في المحلول، وليس على هويتها. ومع ذلك، بالنسبة للمركبات الأيونية مثل NaCl التي تتفكك إلى أيونات متعددة، يتم مضاعفة التأثير بعدد الأيونات المتكونة. يتم أخذ ذلك في الاعتبار بواسطة عامل فان هوف في الحسابات الأكثر تفصيلاً.

كيف يؤثر ارتفاع نقطة الغليان على الطهي في الارتفاعات العالية؟

في الارتفاعات العالية، يغلي الماء عند درجات حرارة أقل بسبب الضغط الجوي المنخفض. إن إضافة الملح يرفع نقطة الغليان قليلاً، مما قد يحسن كفاءة الطهي بشكل طفيف، على الرغم من أن التأثير صغير مقارنة بتأثير الضغط. ولهذا السبب، يجب زيادة أوقات الطهي في الارتفاعات العالية.

هل يمكن استخدام ارتفاع نقطة الغليان لتحديد الوزن الجزيئي؟

نعم، يمكن استخدام قياس ارتفاع نقطة الغليان لمحلول يحتوي على كتلة معروفة من المادة المذابة لتحديد الوزن الجزيئي للمادة المذابة. تُعرف هذه التقنية باسم الإيبيليوسكوبية، وكانت مهمة تاريخيًا لتحديد الأوزان الجزيئية قبل استخدام الطرق الحديثة الطيفية.

ما الفرق بين ارتفاع نقطة الغليان وانخفاض نقطة التجمد؟

كلاهما خاصيتان كوليجاتيتان تعتمد على تركيز المادة المذابة. يشير ارتفاع نقطة الغليان إلى الزيادة في درجة حرارة الغليان عند إضافة مواد مذابة، بينما يشير انخفاض نقطة التجمد إلى الانخفاض في درجة حرارة التجمد. يستخدم كل منهما صيغًا مشابهة ولكن ثوابت مختلفة (Kb لنقطة الغليان وKf لنقطة التجمد).

ما مدى دقة صيغة ارتفاع نقطة الغليان؟

تكون الصيغة ΔTb = Kb × m دقيقة بشكل أكبر للمحاليل المخففة حيث تكون التفاعلات بين المواد المذابة ضئيلة. بالنسبة للمحاليل المركزة أو المحاليل ذات التفاعلات القوية بين المذيب والمادة المذابة، تحدث انحرافات عن السلوك المثالي، وقد تكون هناك حاجة إلى نماذج أكثر تعقيدًا.

هل يمكن أن يكون ارتفاع نقطة الغليان سالبًا؟

لا، لا يمكن أن يكون ارتفاع نقطة الغليان سالبًا بالنسبة للمواد المذابة غير المتطايرة. تؤدي إضافة مادة مذابة غير متطايرة دائمًا إلى زيادة نقطة غليان المذيب. ومع ذلك، إذا كانت المادة المذابة متطايرة (لها ضغط بخار كبير خاص بها)، يصبح السلوك أكثر تعقيدًا ولا يتبع الصيغة البسيطة لارتفاع نقطة الغليان.

المراجع

أتكينز، ب. ودي باولا، ج. (2014). الكيمياء الفيزيائية لأتكينز (الطبعة العاشرة). مطبعة جامعة أكسفورد.
تشانغ، ر. وغولدسبي، ك. أ. (2015). الكيمياء (الطبعة الثانية عشرة). مطبعة ماكغرو هيل.
بيتروتشي، ر. هـ. وهيرينغ، ف. ج. ومدورا، ج. د. وبيسونيت، س. (2016). الكيمياء العامة: المبادئ والتطبيقات الحديثة (الطبعة الحادية عشرة). بيرسون.
ليفين، إ. ن. (2008). الكيمياء الفيزيائية (الطبعة السادسة). مطبعة ماكغرو هيل.
براون، ت. ل. وليماي، هـ. إ. وبورستين، ب. إ. ومورفي، ج. ج. وودوارد، ب. م. وستولزفوس، م. و. (2017). الكيمياء: العلم المركزي (الطبعة الرابعة عشرة). بيرسون.
سيلبرغ، م. س. وأماتيس، ب. (2014). الكيمياء: الطبيعة الجزيئية للمادة والتغيير (الطبعة السابعة). مطبعة ماكغرو هيل.
"ارتفاع نقطة الغليان." ويكيبيديا، مؤسسة ويكيميديا، https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling-point_elevation. تم الوصول إليه في 2 أغسطس 2024.
"الخصائص الكوليجاتية." ويكيبيديا، مؤسسة ويكيميديا، https://en.wikipedia.org/wiki/Colligative_properties. تم الوصول إليه في 2 أغسطس 2024.

جرب حاسبة ارتفاع نقطة الغليان لدينا اليوم لتحديد كيف تؤثر المواد المذابة على نقطة غليان محاليلك بسرعة ودقة. سواء لأغراض تعليمية، أو عمل مختبري، أو تطبيقات عملية، توفر هذه الأداة نتائج فورية بناءً على مبادئ علمية راسخة.

💬

ردود الفعل

💬

انقر على الخبز المحمص لبدء إعطاء التغذية الراجعة حول هذه الأداة

🔗

الأدوات ذات الصلة

اكتشف المزيد من الأدوات التي قد تكون مفيدة لسير عملك