इलेक्ट्रोनिगेटिविटी कैलकुलेटर: पॉलिंग स्केल पर तत्व मान खोजें

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का परिचय

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक मौलिक रासायनिक गुण है जो एक परमाणु की क्षमता को मापता है कि वह रासायनिक बंधन बनाते समय इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित और बांधता है। यह अवधारणा रासायनिक बंधन, आणविक संरचना और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के पैटर्न को समझने में महत्वपूर्ण है। इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप सभी तत्वों के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तात्कालिक पहुंच प्रदान करता है, जो व्यापक रूप से स्वीकृत पॉलिंग स्केल का उपयोग करता है।

चाहे आप रसायन विज्ञान के छात्र हों जो बंधन की ध्रुवीयता के बारे में सीख रहे हों, एक शिक्षक जो कक्षा के लिए सामग्री तैयार कर रहा हो, या एक पेशेवर रसायनज्ञ जो आणविक गुणों का विश्लेषण कर रहा हो, सटीक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तात्कालिक पहुंच होना आवश्यक है। हमारा कैलकुलेटर एक सुव्यवस्थित, उपयोगकर्ता के अनुकूल इंटरफ़ेस प्रदान करता है जो इस महत्वपूर्ण जानकारी को तुरंत, बिना किसी अनावश्यक जटिलता के प्रदान करता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी और पॉलिंग स्केल को समझना

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्या है?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की प्रवृत्ति को दर्शाती है कि वह रासायनिक बंधन में साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करे। जब दो परमाणु जिनकी इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अलग होती है, बंधते हैं, तो साझा इलेक्ट्रॉन अधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु की ओर अधिक मजबूती से खींचे जाते हैं, जिससे एक ध्रुवीय बंधन बनता है। यह ध्रुवीयता कई रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है, जिनमें शामिल हैं:

• बंधन की ताकत और लंबाई
• आणविक ध्रुवीयता
• प्रतिक्रियाओं के पैटर्न
• भौतिक गुण जैसे उबालने का बिंदु और घुलनशीलता

पॉलिंग स्केल की व्याख्या

पॉलिंग स्केल, जिसे अमेरिकी रसायनज्ञ लिनस पॉलिंग ने विकसित किया, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का सबसे सामान्य माप है। इस स्केल पर:

• मान लगभग 0.7 से 4.0 के बीच होते हैं
• फ्लोरीन (F) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी सबसे अधिक है, जो 3.98 है
• फ्रैंसियम (Fr) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी लगभग 0.7 है
• अधिकांश धातुओं की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान (2.0 से कम) होती है
• अधिकांश अधातुओं की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान (2.0 से अधिक) होती है

पॉलिंग स्केल का गणितीय आधार बंधन ऊर्जा की गणनाओं से आता है। पॉलिंग ने निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के अंतर को परिभाषित किया:

$\chi_A - \chi_B = 0.102\sqrt{E_{AB} - \frac{E_{AA} + E_{BB}}{2}}$

जहां:

• $\chi_A$ और $\chi_B$ परमाणु A और B की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी हैं
• $E_{AB}$ A-B बंधन की बंधन ऊर्जा है
• $E_{AA}$ और $E_{BB}$ क्रमशः A-A और B-B बंधनों की बंधन ऊर्जा हैं

पॉलिंग इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्केल धातुएं अधातुएं

आवर्त सारणी में इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के रुझान

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी आवर्त सारणी में स्पष्ट पैटर्न का पालन करती है:

• बाएं से दाएं एक अवधि (पंक्ति) में बढ़ती है जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है
• ऊपर से नीचे एक समूह (स्तंभ) में घटती है जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है
• आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में सबसे अधिक होती है (फ्लोरीन)
• आवर्त सारणी के निचले बाएं कोने में सबसे कम होती है (फ्रैंसियम)

ये रुझान परमाणु त्रिज्या, आयननकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन संबंधीता के साथ सहसंबंधित हैं, जो तत्वों के व्यवहार को समझने के लिए एक समग्र ढांचा प्रदान करते हैं।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी बढ़ रही है → इलेक्ट्रोनिगेटिविटी घट रही है ↓

F उच्चतम Fr न्यूनतम

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप का उपयोग कैसे करें

हमारा इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप सरलता और उपयोग में आसानी के लिए डिज़ाइन किया गया है। किसी भी तत्व के इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान को जल्दी से खोजने के लिए इन चरणों का पालन करें:

1. एक तत्व दर्ज करें: इनपुट फ़ील्ड में तत्व का नाम (जैसे "ऑक्सीजन") या उसका प्रतीक (जैसे "O") टाइप करें
2. परिणाम देखें: ऐप तुरंत प्रदर्शित करता है:
   • तत्व प्रतीक
   • तत्व का नाम
   • पॉलिंग स्केल पर इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान
   • इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्पेक्ट्रम पर दृश्य प्रतिनिधित्व
3. मान कॉपी करें: रिपोर्ट, गणनाओं या अन्य अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान को अपने क्लिपबोर्ड पर कॉपी करने के लिए "कॉपी" बटन पर क्लिक करें

प्रभावी उपयोग के लिए सुझाव

• आंशिक मिलान: ऐप आंशिक इनपुट के साथ भी मेल खोजने का प्रयास करेगा (यदि आप "Oxy" टाइप करते हैं, तो यह "ऑक्सीजन" खोजेगा)
• केस असंवेदनशीलता: तत्वों के नाम और प्रतीकों को किसी भी केस में दर्ज किया जा सकता है (जैसे "ऑक्सीजन", "ऑक्सीजन" या "Oxygen" सभी काम करेंगे)
• त्वरित चयन: सामान्य तत्वों के लिए खोज बॉक्स के नीचे सुझाए गए तत्वों का उपयोग करें
• दृश्य स्केल: रंगीन स्केल यह दिखाने में मदद करता है कि तत्व इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्पेक्ट्रम पर कम (नीला) से अधिक (लाल) तक कहां गिरता है

विशेष मामलों को संभालना

• नॉबल गैसें: कुछ तत्व जैसे हीलियम (He) और नीयन (Ne) के पास इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान नहीं होते हैं क्योंकि उनकी रासायनिक निष्क्रियता के कारण
• संश्लेषण तत्व: हाल ही में खोजे गए कई संश्लेषण तत्वों के अनुमानित या सैद्धांतिक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान होते हैं
• कोई परिणाम नहीं: यदि आपकी खोज किसी तत्व से मेल नहीं खाती है, तो अपनी वर्तनी की जांच करें या इसके प्रतीक का उपयोग करने का प्रयास करें

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों के अनुप्रयोग और उपयोग के मामले

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान विभिन्न रासायनिक और संबंधित विज्ञानों के क्षेत्रों में कई व्यावहारिक अनुप्रयोगों के लिए हैं:

1. रासायनिक बंधन विश्लेषण

बंद परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के अंतर से बंधन के प्रकार का निर्धारण करने में मदद मिलती है:

• गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर < 0.4
• ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर 0.4 और 1.7 के बीच
• आयनिक बंधन: इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर > 1.7

यह जानकारी आणविक संरचना, प्रतिक्रियाओं और भौतिक गुणों की भविष्यवाणी के लिए महत्वपूर्ण है।

1def determine_bond_type(element1, element2, electronegativity_data):
2    """
3    Determine the type of bond between two elements based on electronegativity difference.
4    
5    Args:
6        element1 (str): Symbol of the first element
7        element2 (str): Symbol of the second element
8        electronegativity_data (dict): Dictionary mapping element symbols to electronegativity values
9        
10    Returns:
11        str: Bond type (nonpolar covalent, polar covalent, or ionic)
12    """
13    try:
14        en1 = electronegativity_data[element1]
15        en2 = electronegativity_data[element2]
16        
17        difference = abs(en1 - en2)
18        
19        if difference < 0.4:
20            return "गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन"
21        elif difference <= 1.7:
22            return "ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन"
23        else:
24            return "आयनिक बंधन"
25    except KeyError:
26        return "अज्ञात तत्व(ओं) प्रदान किए गए हैं"
27
28# उदाहरण उपयोग
29electronegativity_values = {
30    "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
31    "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
32    "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
33}
34
35# उदाहरण: H-F बंधन
36print(f"H-F: {determine_bond_type('H', 'F', electronegativity_values)}")  # ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
37
38# उदाहरण: Na-Cl बंधन
39print(f"Na-Cl: {determine_bond_type('Na', 'Cl', electronegativity_values)}")  # आयनिक बंधन
40
41# उदाहरण: C-H बंधन
42print(f"C-H: {determine_bond_type('C', 'H', electronegativity_values)}")  # गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
43

1function determineBondType(element1, element2, electronegativityData) {
2  // Check if elements exist in our data
3  if (!electronegativityData[element1] || !electronegativityData[element2]) {
4    return "अज्ञात तत्व(ओं) प्रदान किए गए हैं";
5  }
6  
7  const en1 = electronegativityData[element1];
8  const en2 = electronegativityData[element2];
9  
10  const difference = Math.abs(en1 - en2);
11  
12  if (difference < 0.4) {
13    return "गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन";
14  } else if (difference <= 1.7) {
15    return "ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन";
16  } else {
17    return "आयनिक बंधन";
18  }
19}
20
21// उदाहरण उपयोग
22const electronegativityValues = {
23  "H": 2.20, "Li": 0.98, "Na": 0.93, "K": 0.82,
24  "F": 3.98, "Cl": 3.16, "Br": 2.96, "I": 2.66,
25  "O": 3.44, "N": 3.04, "C": 2.55, "S": 2.58
26};
27
28console.log(`H-F: ${determineBondType("H", "F", electronegativityValues)}`);
29console.log(`Na-Cl: ${determineBondType("Na", "Cl", electronegativityValues)}`);
30console.log(`C-H: ${determineBondType("C", "H", electronegativityValues)}`);
31

2. आणविक ध्रुवीयता की भविष्यवाणी

आणविक ध्रुवीयता में इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का वितरण यह निर्धारित करता है कि एक आणविक ध्रुवीय है या नहीं:

• समान इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान वाले सममित आणविक आमतौर पर गैरध्रुवीय होते हैं
• महत्वपूर्ण इलेक्ट्रोनिगेटिविटी अंतर वाले विषम आणविक आमतौर पर ध्रुवीय होते हैं

आणविक ध्रुवीयता घुलनशीलता, उबालने/पिघलने के बिंदुओं और अंतःआणविक बलों को प्रभावित करती है।

3. शैक्षिक अनुप्रयोग

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक मुख्य अवधारणा है जो पढ़ाई जाती है:

• उच्च विद्यालय की रसायन विज्ञान पाठ्यक्रमों में
• स्नातक सामान्य रसायन विज्ञान में
• अकार्बनिक और भौतिक रसायन विज्ञान के उन्नत पाठ्यक्रमों में

हमारा ऐप छात्रों के लिए इन अवधारणाओं को सीखने के लिए एक मूल्यवान संदर्भ उपकरण के रूप में कार्य करता है।

4. अनुसंधान और विकास

अनुसंधानकर्ता इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों का उपयोग करते हैं जब:

• नए उत्प्रेरकों का डिज़ाइन करते हैं
• नए सामग्रियों का विकास करते हैं
• प्रतिक्रिया तंत्र का अध्ययन करते हैं
• आणविक अंतःक्रियाओं का मॉडलिंग करते हैं

5. औषधीय रसायन विज्ञान

औषधीय विकास में, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी यह भविष्यवाणी करने में मदद करती है:

• औषधि-रिसेप्टर अंतःक्रियाएं
• मेटाबोलिक स्थिरता
• घुलनशीलता और जैव उपलब्धता
• संभावित हाइड्रोजन बंधन स्थल

पॉलिंग स्केल के विकल्प

हालांकि हमारा ऐप पॉलिंग स्केल का उपयोग करता है क्योंकि यह व्यापक रूप से स्वीकृत है, अन्य इलेक्ट्रोनिगेटिविटी स्केल भी मौजूद हैं:

पॉलिंग स्केल सबसे सामान्य रूप से उपयोग में है क्योंकि इसका ऐतिहासिक प्राथमिकता और व्यावहारिक उपयोगिता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के रूप में अवधारणा का इतिहास

प्रारंभिक विकास

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की अवधारणा 18वीं और 19वीं शताब्दी के प्रारंभिक रासायनिक अवलोकनों में निहित है। वैज्ञानिकों ने यह नोट किया कि कुछ तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के प्रति अधिक "झुकाव" होता है, लेकिन इस गुण को मापने के लिए एक मात्रात्मक तरीका नहीं था।

• बर्जेलियस (1811): इलेक्ट्रोकैमिकल द्वैधता की अवधारणा को पेश किया, यह प्रस्तावित करते हुए कि परमाणु विद्युत आवेश वह हैं जो उनके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करते हैं
• डेवी (1807): इलेक्ट्रोलिसिस का प्रदर्शन किया, यह दिखाते हुए कि रासायनिक बंधन में विद्युत बलों की भूमिका होती है
• एवोगाद्रो (1809): प्रस्तावित किया कि अणु परमाणुओं से बने होते हैं जो विद्युत बलों द्वारा एक-दूसरे से जुड़े होते हैं

लिनस पॉलिंग की सफलता

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का आधुनिक विचार लिनस पॉलिंग द्वारा 1932 में औपचारिक रूप से प्रस्तुत किया गया। उनके ऐतिहासिक पेपर "The Nature of the Chemical Bond" में पॉलिंग ने पेश किया:

1. इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मापने के लिए एक मात्रात्मक स्केल
2. बंधन ऊर्जा के साथ इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के अंतर के बीच संबंध
3. थर्मोकेमिकल डेटा से इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों की गणना करने की विधि

पॉलिंग के काम ने उन्हें 1954 में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार दिलाया और इलेक्ट्रोनिगेटिविटी को रासायनिक सिद्धांत में एक मौलिक अवधारणा के रूप में स्थापित किया।

अवधारणा का विकास

पॉलिंग के प्रारंभिक काम के बाद, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी की अवधारणा विकसित हुई:

• रॉबर्ट मुल्लिकेन (1934): आयननकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन संबंधीता पर आधारित एक वैकल्पिक स्केल का प्रस्तावित किया
• ऑलरेड और रोचोव (1958): प्रभावी नाभिकीय चार्ज और सहसंयोजक त्रिज्या पर आधारित स्केल विकसित किया
• एलेन (1989): स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा से औसत वैलेंस इलेक्ट्रॉन ऊर्जा पर आधारित स्केल बनाया
• DFT गणनाएँ (1990 के दशक-प्रस्तुत): आधुनिक गणनात्मक विधियों ने इलेक्ट्रोनिगेटिविटी गणनाओं को परिष्कृत किया

आज, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी रसायन विज्ञान में एक कोने की अवधारणा बनी हुई है, जिसके अनुप्रयोग सामग्रियों के विज्ञान, जैव रसायन और पर्यावरण विज्ञान तक फैले हुए हैं।

अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्या है?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की क्षमता को मापता है कि वह रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित और बांधता है। यह दिखाता है कि एक परमाणु कितनी मजबूती से साझा इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचता है।

पॉलिंग स्केल का सबसे सामान्य उपयोग क्यों किया जाता है?

पॉलिंग स्केल पहली व्यापक रूप से स्वीकृत मात्रात्मक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी माप थी और इसका ऐतिहासिक प्राथमिकता है। इसके मान देखी गई रासायनिक व्यवहार के साथ अच्छी तरह से सहसंबंधित होते हैं, और अधिकांश रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों और संदर्भों में इस स्केल का उपयोग किया जाता है, जिससे यह शैक्षिक और व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए मानक बन जाता है।

सबसे अधिक इलेक्ट्रोनिगेटिविटी वाला तत्व कौन सा है?

फ्लोरीन (F) की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान 3.98 है, जो सबसे अधिक है। यह अत्यधिक मान फ्लोरीन की अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता और लगभग सभी अन्य तत्वों के साथ बंधन बनाने की मजबूत प्रवृत्ति को समझाता है।

नॉबल गैसों के पास इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान क्यों नहीं होते?

नॉबल गैसें (हीलियम, नीयन, आर्गन, आदि) के पास पूरी तरह से भरे हुए बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं, जिससे वे अत्यधिक स्थिर होते हैं और बंधन बनाने की संभावना नहीं होती है। चूंकि वे शायद ही कभी इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, इसलिए उन्हें अर्थपूर्ण इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान असाइन करना कठिन होता है। कुछ स्केल सैद्धांतिक मान असाइन करते हैं, लेकिन ये अक्सर मानक संदर्भों से बाहर होते हैं।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी बंधन के प्रकार को कैसे प्रभावित करती है?

दो बंधित परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी के अंतर से बंधन के प्रकार का निर्धारण होता है:

• छोटा अंतर (< 0.4): गैरध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• मध्यम अंतर (0.4-1.7): ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
• बड़ा अंतर (> 1.7): आयनिक बंधन

क्या इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान बदल सकते हैं?

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक निश्चित भौतिक स्थिरांक नहीं है, बल्कि एक सापेक्ष माप है जो एक परमाणु के रासायनिक वातावरण के आधार पर थोड़ा भिन्न हो सकता है। एक तत्व अपने ऑक्सीडेशन राज्य या अन्य परमाणुओं के साथ बंधे होने के आधार पर विभिन्न प्रभावी इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान दिखा सकता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप की सटीकता कितनी है?

हमारा ऐप प्राधिकृत स्रोतों से व्यापक रूप से स्वीकृत पॉलिंग स्केल मानों का उपयोग करता है। हालांकि, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न संदर्भ स्रोतों के बीच थोड़े भिन्नताएँ हो सकती हैं। यदि अनुसंधान के लिए सटीक मान की आवश्यकता है, तो हम कई स्रोतों के साथ पार-परीक्षा करने की सिफारिश करते हैं।

क्या मैं इस ऐप का ऑफलाइन उपयोग कर सकता हूँ?

हाँ, एक बार लोड होने के बाद, इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप आपके ब्राउज़र में सभी तत्व डेटा को स्थानीय रूप से संग्रहीत करता है, जिससे यह ऑफलाइन कार्य करता है। यह कक्षाओं, प्रयोगशालाओं या क्षेत्र सेटिंग्स में इंटरनेट कनेक्शन के बिना उपयोग के लिए सुविधाजनक बनाता है।

इलेक्ट्रोनिगेटिविटी और इलेक्ट्रॉन संबंधीता में क्या अंतर है?

हालांकि संबंधित, ये दो अलग-अलग गुण हैं:

• इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक परमाणु की क्षमता को मापता है कि वह बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है
• इलेक्ट्रॉन संबंधीता एक तटस्थ परमाणु के इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर ऊर्जा परिवर्तन को मापता है

इलेक्ट्रॉन संबंधीता एक प्रयोगात्मक रूप से मापी जाने वाली ऊर्जा मान है, जबकि इलेक्ट्रोनिगेटिविटी एक सापेक्ष स्केल है जो विभिन्न गुणों से व्युत्पन्न होती है।

आवर्त सारणी में एक समूह के नीचे इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मान क्यों घटते हैं?

जब आप एक समूह के नीचे जाते हैं, तो परमाणु बड़े हो जाते हैं क्योंकि उनके पास अधिक इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं। नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की यह बढ़ी हुई दूरी आकर्षक बल को कमजोर कर देती है, जिससे परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की क्षमता कम हो जाती है।

संदर्भ

1. पॉलिंग, एल. (1932). "The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms." Journal of the American Chemical Society, 54(9), 3570-3582।

2. एलेन, एल. सी. (1989). "Electronegativity is the average one-electron energy of the valence-shell electrons in ground-state free atoms." Journal of the American Chemical Society, 111(25), 9003-9014।

3. ऑलरेड, ए. एल., & रोचोव, ई. जी. (1958). "A scale of electronegativity based on electrostatic force." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 5(4), 264-268।

4. मुल्लिकेन, आर. एस. (1934). "A New Electroaffinity Scale; Together with Data on Valence States and on Valence Ionization Potentials and Electron Affinities." The Journal of Chemical Physics, 2(11), 782-793।

5. तत्वों की आवर्त सारणी। रॉयल सोसाइटी ऑफ केमिस्ट्री। https://www.rsc.org/periodic-table

6. हाउसक्रॉफ्ट, सी. ई., & शार्प, ए. जी. (2018). इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री (5वां संस्करण)। पियर्सन।

7. चांग, आर., & गोल्ड्सबी, के. ए. (2015). रसायन विज्ञान (12वां संस्करण)। मैकग्रा-हिल शिक्षा।

आज ही हमारे इलेक्ट्रोनिगेटिविटी क्विककैलक ऐप का प्रयास करें और आवर्त सारणी में किसी भी तत्व के लिए इलेक्ट्रोनिगेटिविटी मानों तक तुरंत पहुंच प्राप्त करें! शुरू करने के लिए बस एक तत्व का नाम या प्रतीक दर्ज करें।