Calculadora de Energía de Red

Introducción

La calculadora de energía de red es una herramienta esencial en la química física y la ciencia de materiales para determinar la fuerza de los enlaces iónicos en estructuras cristalinas. La energía de red representa la energía liberada cuando iones gaseosos se combinan para formar un compuesto iónico sólido, proporcionando información crucial sobre la estabilidad, solubilidad y reactividad de un compuesto. Esta calculadora implementa la ecuación de Born-Landé para calcular con precisión la energía de red en función de las cargas iónicas, los radios iónicos y el exponente de Born, haciendo que cálculos cristalográficos complejos sean accesibles para estudiantes, investigadores y profesionales de la industria.

Entender la energía de red es fundamental para predecir y explicar diversas propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos. Valores de energía de red más altos (más negativos) indican enlaces iónicos más fuertes, lo que típicamente resulta en puntos de fusión más altos, menor solubilidad y mayor dureza. Al proporcionar una forma sencilla de calcular estos valores, nuestra herramienta ayuda a cerrar la brecha entre la cristalografía teórica y las aplicaciones prácticas en el diseño de materiales, el desarrollo farmacéutico y la ingeniería química.

¿Qué es la Energía de Red?

La energía de red se define como la energía liberada cuando iones gaseosos separados se unen para formar un compuesto iónico sólido. Matemáticamente, representa el cambio de energía en el siguiente proceso:

$M^{n+}(g) + X^{n-}(g) \rightarrow MX(s)$

Donde:

• $M^{n+}$ representa un catión metálico con carga n+
• $X^{n-}$ representa un anión no metálico con carga n-
• $MX$ representa el compuesto iónico resultante

La energía de red es siempre negativa (exotérmica), lo que indica que se libera energía durante la formación de la red iónica. La magnitud de la energía de red depende de varios factores:

1. Cargas iónicas: Cargas más altas conducen a atracciones electrostáticas más fuertes y mayores energías de red.
2. Tamaños iónicos: Iones más pequeños crean atracciones más fuertes debido a distancias interiónicas más cortas.
3. Estructura cristalina: Diferentes disposiciones de iones afectan la constante de Madelung y la energía de red total.

La ecuación de Born-Landé, que utiliza nuestra calculadora, tiene en cuenta estos factores para proporcionar valores precisos de energía de red.

La Ecuación de Born-Landé

La ecuación de Born-Landé es la fórmula principal utilizada para calcular la energía de red:

$U = -\frac{N_0 A |z_1 z_2| e^2}{4\pi\varepsilon_0 r_0} \left(1-\frac{1}{n}\right)$

Donde:

• $U$ = Energía de red (kJ/mol)
• $N_0$ = Número de Avogadro (6.022 × 10²³ mol⁻¹)
• $A$ = Constante de Madelung (depende de la estructura cristalina, 1.7476 para la estructura de NaCl)
• $z_1$ = Carga del catión
• $z_2$ = Carga del anión
• $e$ = Carga elemental (1.602 × 10⁻¹⁹ C)
• $\varepsilon_0$ = Permitividad del vacío (8.854 × 10⁻¹² F/m)
• $r_0$ = Distancia interiónica (suma de los radios iónicos en metros)
• $n$ = Exponente de Born (típicamente entre 5-12, relacionado con la compresibilidad del sólido)

La ecuación tiene en cuenta tanto las fuerzas atractivas entre iones de cargas opuestas como las fuerzas repulsivas que ocurren cuando las nubes electrónicas comienzan a superponerse.

Cálculo de la Distancia Interiónica

La distancia interiónica ($r_0$) se calcula como la suma de los radios del catión y el anión:

$r_0 = r_{catión} + r_{anión}$

Donde:

• $r_{catión}$ = Radio del catión en picómetros (pm)
• $r_{anión}$ = Radio del anión en picómetros (pm)

Esta distancia es crucial para cálculos precisos de energía de red, ya que la atracción electrostática entre iones es inversamente proporcional a esta distancia.

Cómo Usar la Calculadora de Energía de Red

Nuestra calculadora de energía de red proporciona una interfaz simple para realizar cálculos complejos. Siga estos pasos para calcular la energía de red de un compuesto iónico:

1. Ingrese la carga del catión (número entero positivo, por ejemplo, 1 para Na⁺, 2 para Mg²⁺)
2. Ingrese la carga del anión (número entero negativo, por ejemplo, -1 para Cl⁻, -2 para O²⁻)
3. Introduzca el radio del catión en picómetros (pm)
4. Introduzca el radio del anión en picómetros (pm)
5. Especifique el exponente de Born (típicamente entre 5-12, siendo 9 un valor común para muchos compuestos)
6. Vea los resultados que muestran tanto la distancia interiónica como la energía de red calculada

La calculadora valida automáticamente sus entradas para asegurarse de que estén dentro de rangos físicamente significativos:

• La carga del catión debe ser un número entero positivo
• La carga del anión debe ser un número entero negativo
• Ambos radios iónicos deben ser valores positivos
• El exponente de Born debe ser positivo

Ejemplo Paso a Paso

Calculemos la energía de red del cloruro de sodio (NaCl):

1. Ingrese la carga del catión: 1 (para Na⁺)
2. Ingrese la carga del anión: -1 (para Cl⁻)
3. Introduzca el radio del catión: 102 pm (para Na⁺)
4. Introduzca el radio del anión: 181 pm (para Cl⁻)
5. Especifique el exponente de Born: 9 (valor típico para NaCl)

La calculadora determinará:

• Distancia interiónica: 102 pm + 181 pm = 283 pm
• Energía de red: aproximadamente -787 kJ/mol

Este valor negativo indica que se libera energía cuando los iones de sodio y cloruro se combinan para formar NaCl sólido, confirmando la estabilidad del compuesto.

Radios Iónicos Comunes y Exponentes de Born

Para ayudarle a utilizar la calculadora de manera efectiva, aquí hay radios iónicos comunes y exponentes de Born para iones frecuentemente encontrados:

Radios de Catión (en picómetros)

Radios de Anión (en picómetros)

Exponentes de Born Típicos

Estos valores pueden usarse como puntos de partida para sus cálculos, aunque pueden variar ligeramente dependiendo de la fuente de referencia específica.

Casos de Uso para Cálculos de Energía de Red

Los cálculos de energía de red tienen numerosas aplicaciones en química, ciencia de materiales y campos relacionados:

1. Predicción de Propiedades Físicas

La energía de red se correlaciona directamente con varias propiedades físicas:

• Puntos de Fusión y Ebullición: Los compuestos con energías de red más altas típicamente tienen puntos de fusión y ebullición más altos debido a enlaces iónicos más fuertes.
• Dureza: Las energías de red más altas generalmente resultan en cristales más duros que son más resistentes a la deformación.
• Solubilidad: Los compuestos con energías de red más altas tienden a ser menos solubles en agua, ya que la energía requerida para separar los iones excede la energía de hidratación.

Por ejemplo, comparar el MgO (energía de red ≈ -3795 kJ/mol) con el NaCl (energía de red ≈ -787 kJ/mol) explica por qué el MgO tiene un punto de fusión mucho más alto (2852°C frente a 801°C para NaCl).

2. Comprensión de la Reactividad Química

La energía de red ayuda a explicar:

• Comportamiento Ácido-Base: La fuerza de los óxidos como bases o ácidos puede relacionarse con sus energías de red.
• Estabilidad Térmica: Los compuestos con energías de red más altas son generalmente más térmicamente estables.
• Energetica de Reacciones: La energía de red es un componente clave en los ciclos de Born-Haber utilizados para analizar la energética de formación de compuestos iónicos.

3. Diseño y Ingeniería de Materiales

Los investigadores utilizan cálculos de energía de red para:

• Diseñar nuevos materiales con propiedades específicas
• Optimizar estructuras cristalinas para aplicaciones particulares
• Predecir la estabilidad de compuestos novedosos antes de la síntesis
• Desarrollar catalizadores y materiales de almacenamiento de energía más eficientes

4. Aplicaciones Farmacéuticas

En la ciencia farmacéutica, los cálculos de energía de red ayudan a:

• Predecir la solubilidad y biodisponibilidad de fármacos
• Comprender el polimorfismo en cristales de fármacos
• Diseñar formas salinas de ingredientes farmacéuticos activos con propiedades óptimas
• Desarrollar formulaciones de fármacos más estables

5. Aplicaciones Educativas

La calculadora de energía de red sirve como una excelente herramienta educativa para:

• Enseñar conceptos de enlace iónico
• Demostrar la relación entre estructura y propiedades
• Ilustrar principios de electrostática en química
• Proporcionar experiencia práctica con cálculos termodinámicos

Alternativas a la Ecuación de Born-Landé

Si bien la ecuación de Born-Landé es ampliamente utilizada, existen enfoques alternativos para calcular la energía de red:

1. Ecuación de Kapustinskii: Un enfoque simplificado que no requiere conocimiento de la estructura cristalina: $U = -\frac{1.07 \times 10^5 \times |z_1 z_2| \times \nu}{r_0} \left(1-\frac{0.345}{r_0}\right)$ Donde ν es el número de iones en la unidad de fórmula.

2. Ecuación de Born-Mayer: Una modificación de la ecuación de Born-Landé que incluye un parámetro adicional para tener en cuenta la repulsión entre electrones.

3. Determinación Experimental: Usando ciclos de Born-Haber para calcular la energía de red a partir de datos termodinámicos experimentales.

4. Métodos Computacionales: Cálculos mecánicos cuánticos modernos pueden proporcionar energías de red altamente precisas para estructuras complejas.

Cada método tiene sus ventajas y limitaciones, siendo la ecuación de Born-Landé una buena opción entre precisión y simplicidad computacional para la mayoría de los compuestos iónicos comunes.

Historia del Concepto de Energía de Red

El concepto de energía de red ha evolucionado significativamente en el último siglo:

• 1916-1918: Max Born y Alfred Landé desarrollaron el primer marco teórico para calcular la energía de red, introduciendo lo que se conocería como la ecuación de Born-Landé.

• Década de 1920: Se desarrolló el ciclo de Born-Haber, proporcionando un enfoque experimental para determinar energías de red a través de mediciones termodinámicas.

• 1933: El trabajo de Fritz London y Walter Heitler sobre mecánica cuántica proporcionó una comprensión más profunda de la naturaleza del enlace iónico y mejoró la comprensión teórica de la energía de red.

• Décadas de 1950-1960: Las mejoras en la cristalografía de rayos X permitieron una determinación más precisa de estructuras cristalinas y distancias interiónicas, mejorando la precisión de los cálculos de energía de red.

• Décadas de 1970-1980: Emergiendo métodos computacionales, permitiendo cálculos de energía de red de estructuras cada vez más complejas.

• Día Actual: Métodos avanzados de mecánica cuántica y simulaciones de dinámica molecular proporcionan valores de energía de red altamente precisos, mientras que calculadoras simplificadas como la nuestra hacen que estos cálculos sean accesibles a una audiencia más amplia.

El desarrollo de conceptos de energía de red ha sido crucial para los avances en ciencia de materiales, química del estado sólido e ingeniería cristalina.

Ejemplos de Código para Calcular la Energía de Red

Aquí hay implementaciones de la ecuación de Born-Landé en varios lenguajes de programación:

1import math
2
3def calculate_lattice_energy(cation_charge, anion_charge, cation_radius, anion_radius, born_exponent):
4    # Constantes
5    AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23  # mol^-1
6    MADELUNG_CONSTANT = 1.7476  # para la estructura de NaCl
7    ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19  # C
8    VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12  # F/m
9    
10    # Convertir radios de picómetros a metros
11    cation_radius_m = cation_radius * 1e-12
12    anion_radius_m = anion_radius * 1e-12
13    
14    # Calcular distancia interiónica
15    interionic_distance = cation_radius_m + anion_radius_m
16    
17    # Calcular energía de red en J/mol
18    lattice_energy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
19                      abs(cation_charge * anion_charge) * ELECTRON_CHARGE**2 / 
20                      (4 * math.pi * VACUUM_PERMITTIVITY * interionic_distance) * 
21                      (1 - 1/born_exponent))
22    
23    # Convertir a kJ/mol
24    return lattice_energy / 1000
25
26# Ejemplo: Calcular energía de red para NaCl
27energy = calculate_lattice_energy(1, -1, 102, 181, 9)
28print(f"Energía de Red de NaCl: {energy:.2f} kJ/mol")
29

1function calculateLatticeEnergy(cationCharge, anionCharge, cationRadius, anionRadius, bornExponent) {
2  // Constantes
3  const AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4  const MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // para la estructura de NaCl
5  const ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6  const VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7  
8  // Convertir radios de picómetros a metros
9  const cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
10  const anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
11  
12  // Calcular distancia interiónica
13  const interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
14  
15  // Calcular energía de red en J/mol
16  const latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
17                        Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
18                        (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
19                        (1 - 1/bornExponent));
20  
21  // Convertir a kJ/mol
22  return latticeEnergy / 1000;
23}
24
25// Ejemplo: Calcular energía de red para MgO
26const energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 72, 140, 9);
27console.log(`Energía de Red de MgO: ${energy.toFixed(2)} kJ/mol`);
28

1public class LatticeEnergyCalculator {
2    // Constantes
3    private static final double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
4    private static final double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // para la estructura de NaCl
5    private static final double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
6    private static final double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
7    
8    public static double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
9                                               double cationRadius, double anionRadius, 
10                                               double bornExponent) {
11        // Convertir radios de picómetros a metros
12        double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
13        double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
14        
15        // Calcular distancia interiónica
16        double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
17        
18        // Calcular energía de red en J/mol
19        double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
20                              Math.abs(cationCharge * anionCharge) * Math.pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
21                              (4 * Math.PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
22                              (1 - 1/bornExponent));
23        
24        // Convertir a kJ/mol
25        return latticeEnergy / 1000;
26    }
27    
28    public static void main(String[] args) {
29        // Ejemplo: Calcular energía de red para CaO
30        double energy = calculateLatticeEnergy(2, -2, 100, 140, 9);
31        System.out.printf("Energía de Red de CaO: %.2f kJ/mol%n", energy);
32    }
33}
34

1' Función de Excel VBA para el Cálculo de Energía de Red
2Function LatticeEnergy(cationCharge As Double, anionCharge As Double, _
3                      cationRadius As Double, anionRadius As Double, _
4                      bornExponent As Double) As Double
5    ' Constantes
6    Const AVOGADRO_NUMBER As Double = 6.022E+23 ' mol^-1
7    Const MADELUNG_CONSTANT As Double = 1.7476 ' para la estructura de NaCl
8    Const ELECTRON_CHARGE As Double = 1.602E-19 ' C
9    Const VACUUM_PERMITTIVITY As Double = 8.854E-12 ' F/m
10    
11    ' Convertir radios de picómetros a metros
12    Dim cationRadiusM As Double: cationRadiusM = cationRadius * 1E-12
13    Dim anionRadiusM As Double: anionRadiusM = anionRadius * 1E-12
14    
15    ' Calcular distancia interiónica
16    Dim interionicDistance As Double: interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM
17    
18    ' Calcular energía de red en J/mol
19    Dim energyInJ As Double
20    energyInJ = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * _
21                Abs(cationCharge * anionCharge) * ELECTRON_CHARGE ^ 2 / _
22                (4 * Application.WorksheetFunction.Pi() * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * _
23                (1 - 1 / bornExponent))
24    
25    ' Convertir a kJ/mol
26    LatticeEnergy = energyInJ / 1000
27End Function
28' Uso:
29' =LatticeEnergy(1, -1, 102, 181, 9)
30

1#include <iostream>
2#include <cmath>
3
4// Calcular energía de red usando la ecuación de Born-Landé
5double calculateLatticeEnergy(int cationCharge, int anionCharge, 
6                             double cationRadius, double anionRadius, 
7                             double bornExponent) {
8    // Constantes
9    const double AVOGADRO_NUMBER = 6.022e23; // mol^-1
10    const double MADELUNG_CONSTANT = 1.7476; // para la estructura de NaCl
11    const double ELECTRON_CHARGE = 1.602e-19; // C
12    const double VACUUM_PERMITTIVITY = 8.854e-12; // F/m
13    const double PI = 3.14159265358979323846;
14    
15    // Convertir radios de picómetros a metros
16    double cationRadiusM = cationRadius * 1e-12;
17    double anionRadiusM = anionRadius * 1e-12;
18    
19    // Calcular distancia interiónica
20    double interionicDistance = cationRadiusM + anionRadiusM;
21    
22    // Calcular energía de red en J/mol
23    double latticeEnergy = -(AVOGADRO_NUMBER * MADELUNG_CONSTANT * 
24                          std::abs(cationCharge * anionCharge) * std::pow(ELECTRON_CHARGE, 2) / 
25                          (4 * PI * VACUUM_PERMITTIVITY * interionicDistance) * 
26                          (1 - 1/bornExponent));
27    
28    // Convertir a kJ/mol
29    return latticeEnergy / 1000;
30}
31
32int main() {
33    // Ejemplo: Calcular energía de red para LiF
34    double energy = calculateLatticeEnergy(1, -1, 76, 133, 7);
35    std::cout << "Energía de Red de LiF: " << std::fixed << std::setprecision(2) 
36              << energy << " kJ/mol" << std::endl;
37    
38    return 0;
39}
40

Preguntas Frecuentes

¿Qué es la energía de red y por qué es importante?

La energía de red es la energía liberada cuando iones gaseosos se combinan para formar un compuesto iónico sólido. Es importante porque proporciona información sobre la estabilidad, el punto de fusión, la solubilidad y la reactividad de un compuesto. Valores de energía de red más altos (valores más negativos) indican enlaces iónicos más fuertes y, por lo general, resultan en compuestos con puntos de fusión más altos, menor solubilidad y mayor dureza.

¿Es la energía de red siempre negativa?

Sí, la energía de red es siempre negativa (exotérmica) cuando se define como la energía liberada durante la formación de un sólido iónico a partir de iones gaseosos. Algunos libros de texto la definen como la energía requerida para separar un sólido iónico en iones gaseosos, en cuyo caso sería positiva (endotérmica). Nuestra calculadora utiliza la definición convencional donde la energía de red es negativa.

¿Cómo afecta el tamaño del ion a la energía de red?

El tamaño del ion tiene una relación inversa significativa con la energía de red. Iones más pequeños crean atracciones electrostáticas más fuertes porque pueden acercarse más, resultando en distancias interiónicas más cortas. Dado que la energía de red es inversamente proporcional a la distancia interiónica, los compuestos con iones más pequeños típicamente tienen energías de red más altas (valores más negativos).

¿Por qué el MgO y el NaF tienen diferentes energías de red a pesar de tener el mismo número de electrones?

Aunque el MgO y el NaF tienen ambos 10 electrones en cada ion, tienen diferentes energías de red principalmente debido a las diferentes cargas iónicas. MgO involucra iones Mg²⁺ y O²⁻ (cargas de +2 y -2), mientras que el NaF involucra iones Na⁺ y F⁻ (cargas de +1 y -1). Dado que la energía de red es proporcional al producto de las cargas iónicas, la energía de red de MgO es aproximadamente cuatro veces mayor que la de NaF. Además, los iones en MgO son más pequeños que los de NaF, lo que aumenta aún más la energía de red de MgO.

¿Qué es el exponente de Born y cómo elijo el valor correcto?

El exponente de Born (n) es un parámetro en la ecuación de Born-Landé que tiene en cuenta las fuerzas repulsivas entre iones cuando sus nubes electrónicas comienzan a superponerse. Típicamente varía de 5 a 12 y está relacionado con la compresibilidad del sólido. Para muchos compuestos iónicos comunes, se utiliza un valor de 9 como una aproximación razonable. Para cálculos más precisos, puede encontrar valores específicos del exponente de Born en bases de datos cristalográficas o literatura de investigación para su compuesto de interés.

¿Qué tan precisa es la ecuación de Born-Landé para calcular la energía de red?

La ecuación de Born-Landé proporciona estimaciones razonablemente precisas de la energía de red para compuestos iónicos simples con estructuras cristalinas conocidas. Para la mayoría de los propósitos educativos y de química general, es suficientemente precisa. Sin embargo, tiene limitaciones para compuestos con un carácter covalente significativo, estructuras cristalinas complejas o cuando los iones son altamente polarizables. Para una precisión de grado de investigación, se prefieren los cálculos mecánicos cuánticos o las determinaciones experimentales a través de ciclos de Born-Haber.

¿Se puede medir la energía de red experimentalmente?

La energía de red no se puede medir directamente, pero se puede determinar experimentalmente utilizando el ciclo de Born-Haber. Este ciclo termodinámico combina varios cambios de energía medibles (como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la entalpía de formación) para calcular indirectamente la energía de red. Estos valores experimentales a menudo sirven como puntos de referencia para cálculos teóricos.

¿Cómo se relaciona la energía de red con la solubilidad?

La energía de red y la solubilidad están inversamente relacionadas. Los compuestos con energías de red más altas (valores más negativos) requieren más energía para separar sus iones, lo que los hace menos solubles en agua a menos que la energía de hidratación de los iones sea suficientemente grande para superar la energía de red. Esto explica por qué el MgO (con una energía de red muy alta) es prácticamente insoluble en agua, mientras que el NaCl (con una energía de red más baja) se disuelve fácilmente.

¿Cuál es la diferencia entre energía de red y entalpía de red?

La energía de red y la entalpía de red son conceptos estrechamente relacionados que a veces se utilizan indistintamente, pero tienen una sutil diferencia. La energía de red se refiere al cambio de energía interna (ΔU) a volumen constante, mientras que la entalpía de red se refiere al cambio de entalpía (ΔH) a presión constante. La relación entre ellas es ΔH = ΔU + PΔV, donde PΔV es generalmente pequeño para la formación de sólidos (aproximadamente RT). Para la mayoría de los propósitos prácticos, la diferencia es mínima.

¿Cómo afecta la constante de Madelung a los cálculos de energía de red?

La constante de Madelung (A) tiene en cuenta la disposición tridimensional de los iones en una estructura cristalina y las interacciones electrostáticas resultantes. Diferentes estructuras cristalinas tienen diferentes constantes de Madelung. Por ejemplo, la estructura de NaCl tiene una constante de Madelung de 1.7476, mientras que la estructura de CsCl tiene un valor de 1.7627. La constante de Madelung es directamente proporcional a la energía de red, por lo que las estructuras con constantes de Madelung más altas tendrán energías de red más altas, todo lo demás constante.

Referencias

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10ª ed.). Oxford University Press.

2. Jenkins, H. D. B., & Thakur, K. P. (1979). Reappraisal of thermochemical radii for complex ions. Journal of Chemical Education, 56(9), 576.

3. Housecroft, C. E., & Sharpe, A. G. (2018). Inorganic Chemistry (5ª ed.). Pearson.

4. Shannon, R. D. (1976). Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides. Acta Crystallographica Section A, 32(5), 751-767.

5. Born, M., & Landé, A. (1918). Über die Berechnung der Kompressibilität regulärer Kristalle aus der Gittertheorie. Verhandlungen Der Deutschen Physikalischen Gesellschaft, 20, 210-216.

6. Kapustinskii, A. F. (1956). Lattice energy of ionic crystals. Quarterly Reviews, Chemical Society, 10(3), 283-294.

7. Jenkins, H. D. B., & Morris, D. F. C. (1976). A new estimation of the Born exponent. Molecular Physics, 32(1), 231-236.

8. Glasser, L., & Jenkins, H. D. B. (2000). Lattice energies and unit cell volumes of complex ionic solids. Journal of the American Chemical Society, 122(4), 632-638.

Prueba Nuestra Calculadora de Energía de Red Hoy

Ahora que comprende la importancia de la energía de red y cómo se calcula, pruebe nuestra calculadora para determinar la energía de red de varios compuestos iónicos. Ya sea que sea un estudiante aprendiendo sobre enlaces químicos, un investigador analizando propiedades de materiales, o un profesional desarrollando nuevos compuestos, nuestra herramienta proporciona resultados rápidos y precisos para apoyar su trabajo.

Para cálculos más avanzados o para explorar conceptos relacionados, consulte nuestras otras calculadoras de química y recursos. Si tiene preguntas o comentarios sobre la calculadora de energía de red, comuníquese con nosotros a través del formulario de comentarios a continuación.