ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ

ਪਰੀਚਯ

ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ, ਜਿਸਨੂੰ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਅਸਥਿਰਤਾ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮੁੱਢਲਾ ਧਾਰਨਾ ਹੈ। ਇਹ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਇੱਕ ਮੋਲ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੇ ਕਣ (ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਅਣੂ) ਹਨ, ਇਹ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਤੁਹਾਨੂੰ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਮੋਲਾਂ ਵਿੱਚ ਮੌਜੂਦ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਲੱਭਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਿਵੇਂ ਕਰੀਏ

1. ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਰਜ ਕਰੋ।
2. ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੇਗਾ।
3. ਰਿਫਰੈਂਸ ਲਈ, ਤੁਸੀਂ ਪਦਾਰਥ ਦਾ ਨਾਮ ਵੀ ਦਰਜ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।
4. ਨਤੀਜਾ ਤੁਰੰਤ ਦਿਖਾਇਆ ਜਾਵੇਗਾ।

ਫਾਰਮੂਲਾ

ਮੋਲਾਂ ਅਤੇ ਅਣੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਸੰਬੰਧ ਹੇਠ ਲਿਖੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ:

$N = n \times N_A$

ਜਿੱਥੇ:

• $N$ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ
• $n$ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ
• $N_A$ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ (ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹)

ਗਣਨਾ

ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਹੇਠ ਲਿਖੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦਾ ਹੈ:

$N = n \times 6.02214076 \times 10^{23}$

ਇਹ ਗਣਨਾ ਉੱਚ-ਸਹੀਤਾ ਵਾਲੇ ਫਲੋਟਿੰਗ-ਪੋਇੰਟ ਅਰਥਮੈਟਿਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਵਿਆਪਕ ਇਨਪੁਟ ਮੁੱਲਾਂ ਦੇ ਆਸਪਾਸ ਸਹੀਤਾ ਯਕੀਨੀ ਬਣਾਈ ਜਾ ਸਕੇ।

ਉਦਾਹਰਣ ਗਣਨਾ

ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ 1 ਮੋਲ ਲਈ:

$N = 1 \times 6.02214076 \times 10^{23} = 6.02214076 \times 10^{23}$ ਅਣੂ

ਐਜ ਕੇਸ

• ਬਹੁਤ ਛੋਟੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (ਜਿਵੇਂ 1e-23 mol) ਲਈ, ਨਤੀਜਾ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਇੱਕ ਅਨੁਪਾਤਿਕ ਗਿਣਤੀ ਹੋਵੇਗਾ।
• ਬਹੁਤ ਵੱਡੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ (ਜਿਵੇਂ 1e23 mol) ਲਈ, ਨਤੀਜਾ ਇੱਕ ਬਹੁਤ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਹੋਵੇਗਾ।
• ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਇਨ੍ਹਾਂ ਐਜ ਕੇਸਾਂ ਨੂੰ ਸਹੀ ਸੰਖਿਆ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਅਤੇ ਗੋਲ ਕਰਨ ਦੇ ਤਰੀਕਿਆਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸੰਭਾਲਦਾ ਹੈ।

ਇਕਾਈਆਂ ਅਤੇ ਸਹੀਤਾ

• ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਦਸ਼ਮਲਵ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।
• ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਵਿਗਿਆਨਕ ਨੋਟੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਵੱਡੀਆਂ ਗਿਣਤੀਆਂ।
• ਗਣਨਾਵਾਂ ਉੱਚ ਸਹੀਤਾ ਨਾਲ ਕੀਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਨਤੀਜੇ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ਾਂ ਲਈ ਗੋਲ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਵਰਤੋਂ ਦੇ ਕੇਸ

ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਅਤੇ ਸਬੰਧਿਤ ਖੇਤਰਾਂ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਐਪਲੀਕੇਸ਼ਨਾਂ ਹਨ:

1. ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆਵਾਂ: ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਲੱਭਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਕਿ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

2. ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟ੍ਰੀ: ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਰਿਐਕਟੈਂਟ ਜਾਂ ਉਤਪਾਦਾਂ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।

3. ਗੈਸ ਦੇ ਕਾਨੂੰਨ: ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਧਾਰ 'ਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਲੱਭਣ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ।

4. ਹੱਲ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ: ਜਾਣੇ ਮੋਲਾਰਿਟੀ ਦੇ ਹੱਲ ਵਿੱਚ ਸਲੂਟ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਦਾ ਹੈ।

5. ਜੀਵ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ: ਜੀਵ ਵਿਗਿਆਨਕ ਨਮੂਨਿਆਂ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਲਾਭਦਾਇਕ, ਜਿਵੇਂ ਪ੍ਰੋਟੀਨ ਜਾਂ ਡੀਐਨਏ।

ਵਿਕਲਪ

ਜਦੋਂ ਕਿ ਇਹ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਮੋਲਾਂ ਨੂੰ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਣ 'ਤੇ ਕੇਂਦਰਿਤ ਹੈ, ਕੁਝ ਸੰਬੰਧਿਤ ਧਾਰਨਾਵਾਂ ਅਤੇ ਗਣਨਾਵਾਂ ਹਨ:

1. ਮੋਲਰ ਭਾਰ: ਮਾਸ ਅਤੇ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਬਦਲਾਅ ਕਰਨ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਫਿਰ ਅਣੂਆਂ ਵਿੱਚ ਬਦਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

2. ਮੋਲਾਰਿਟੀ: ਇੱਕ ਹੱਲ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਨੂੰ ਮੋਲ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਹੱਲ ਦੇ ਕਿਸੇ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਲੱਭਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

3. ਮੋਲ ਅਨੁਪਾਤ: ਕਿਸੇ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਕਿਸੇ ਘਟਕ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨੂੰ ਕੁੱਲ ਮੋਲਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਹਰ ਘਟਕ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਲੱਭਣ ਲਈ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਇਤਿਹਾਸ

ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਇਟਾਲੀਅਨ ਵਿਗਿਆਨੀ ਐਮੇਡਿਓ ਐਵੋਗੈਡਰੋ (1776-1856) ਦੇ ਨਾਮ 'ਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ, ਹਾਲਾਂਕਿ ਉਸਨੇ ਇਸ ਅਸਥਿਰਤਾ ਦੀ ਕੀਮਤ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਨਹੀਂ ਕੀਤਾ। ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਨੇ 1811 ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਸਤਾਵਿਤ ਕੀਤਾ ਕਿ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਤਾਪਮਾਨ ਅਤੇ ਦਬਾਅ 'ਤੇ ਗੈਸਾਂ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਵਾਲੇ ਆਕਾਰਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਅਣੂ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਭਾਵੇਂ ਉਹਨਾਂ ਦਾ ਰਸਾਇਣਕ ਸੁਭਾਵ ਅਤੇ ਭੌਤਿਕ ਗੁਣ ਕੀਹ ਵੀ ਹੋਣ। ਇਹ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਕਾਨੂੰਨ ਕਿਹਾ ਗਿਆ।

ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦਾ ਧਾਰਨਾ ਜੋਹਾਨ ਜੋਸਫ ਲੋਸ਼ਮਿਟਡ ਦੇ ਕੰਮ ਤੋਂ ਉੱਭਰ ਕੇ ਆਈ, ਜਿਸਨੇ 1865 ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਦਿੱਤੇ ਗੈਸ ਦੇ ਆਕਾਰ ਵਿੱਚ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦਾ ਪਹਿਲਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਇਆ। ਹਾਲਾਂਕਿ, "ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ" ਸ਼ਬਦ ਪਹਿਲੀ ਵਾਰੀ ਜੇਨ ਪੈਰਿਨ ਦੁਆਰਾ 1909 ਵਿੱਚ ਬਰਾਊਨਿਯਨ ਮੋਸ਼ਨ 'ਤੇ ਆਪਣੇ ਕੰਮ ਦੌਰਾਨ ਵਰਤਿਆ ਗਿਆ।

ਪੈਰਿਨ ਦੇ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਕੰਮ ਨੇ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਭਰੋਸੇਯੋਗ ਮਾਪ ਨੂੰ ਪ੍ਰਦਾਨ ਕੀਤਾ। ਉਸਨੇ ਕੀਮਤ ਦਾ ਨਿਰਧਾਰਨ ਕਰਨ ਲਈ ਕਈ ਸੁਤੰਤਰ ਤਰੀਕਿਆਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕੀਤੀ, ਜਿਸ ਨਾਲ 1926 ਵਿੱਚ ਉਸਨੂੰ ਭੌਤਿਕੀ ਵਿੱਚ ਨੋਬਲ ਇਨਾਮ ਮਿਲਿਆ "ਪਦਾਰਥ ਦੀ ਅਸੰਖਿਆਤਮਕ ਸੰਰਚਨਾ 'ਤੇ ਆਪਣੇ ਕੰਮ ਲਈ।"

ਸਾਲਾਂ ਦੇ ਦੌਰਾਨ, ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਮਾਪ increasingly ਸਹੀ ਹੋ ਗਈ। 2019 ਵਿੱਚ, SI ਮੁੱਖ ਇਕਾਈਆਂ ਦੇ ਨਵੀਨੀਕਰਨ ਦੇ ਹਿੱਸੇ ਵਜੋਂ, ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਅਸਥਿਰਤਾ ਨੂੰ ਬਿਲਕੁਲ 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕੀਤਾ ਗਿਆ, ਜੋ ਭਵਿੱਖ ਦੀਆਂ ਸਾਰੀਆਂ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਇਸਦੀ ਕੀਮਤ ਨੂੰ ਫਿਕਸ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਉਦਾਹਰਣ

ਇੱਥੇ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਮੋਲਾਂ ਤੋਂ ਅਣੂਆਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਕਰਨ ਲਈ ਕੋਡ ਉਦਾਹਰਣ ਹਨ:

1' ਐਕਸਲ VBA ਫੰਕਸ਼ਨ ਮੋਲਾਂ ਤੋਂ ਅਣੂਆਂ ਲਈ
2Function MolesToMolecules(moles As Double) As Double
3    MolesToMolecules = moles * 6.02214076E+23
4End Function
5
6' ਵਰਤੋਂ:
7' =MolesToMolecules(1)
8

1import decimal
2
3## ਦਸ਼ਮਲਵ ਗਣਨਾਵਾਂ ਲਈ ਸਹੀਤਾ ਸੈਟ ਕਰੋ
4decimal.getcontext().prec = 15
5
6AVOGADRO = decimal.Decimal('6.02214076e23')
7
8def moles_to_molecules(moles):
9    return moles * AVOGADRO
10
11## ਉਦਾਹਰਣ ਵਰਤੋਂ:
12print(f"1 mole = {moles_to_molecules(1):.6e} molecules")
13

1const AVOGADRO = 6.02214076e23;
2
3function molesToMolecules(moles) {
4    return moles * AVOGADRO;
5}
6
7// ਉਦਾਹਰਣ ਵਰਤੋਂ:
8console.log(`1 mole = ${molesToMolecules(1).toExponential(6)} molecules`);
9

1public class AvogadroCalculator {
2    private static final double AVOGADRO = 6.02214076e23;
3
4    public static double molesToMolecules(double moles) {
5        return moles * AVOGADRO;
6    }
7
8    public static void main(String[] args) {
9        System.out.printf("1 mole = %.6e molecules%n", molesToMolecules(1));
10    }
11}
12

ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ

ਇੱਥੇ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਧਾਰਨਾ ਨੂੰ ਸਮਝਣ ਵਿੱਚ ਮਦਦ ਕਰਨ ਲਈ ਇੱਕ ਸਧਾਰਣ ਵਿਜ਼ੂਅਲਾਈਜ਼ੇਸ਼ਨ ਹੈ:

ਇਹ ਚਿੱਤਰ ਇੱਕ ਪਦਾਰਥ ਦੇ ਮੋਲ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦੇ ਨੰਬਰ ਦੇ ਅਣੂ ਹਨ। ਹਰ ਨੀਲਾ ਗੋਲ ਇੱਕ ਵੱਡੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਣੂਆਂ ਦਾ ਪ੍ਰਤੀਕ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ 6.02214076 × 10²³ ਵਿਅਕਤੀਗਤ ਕਣਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਹੀ ਚਿੱਤਰ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਉਣਾ ਸੰਭਵ ਨਹੀਂ ਹੈ।

ਹਵਾਲੇ

1. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997).
2. Mohr, P.J.; Newell, D.B.; Taylor, B.N. (2016). "CODATA Recommended Values of the Fundamental Physical Constants: 2014". Rev. Mod. Phys. 88 (3): 035009.
3. ਐਵੋਗੈਡਰੋ ਦਾ ਨੰਬਰ ਅਤੇ ਮੋਲ. Chemistry LibreTexts.
4. ਨਵਾਂ SI: 26ਵੀਂ ਜਨਰਲ ਕਾਨਫਰੰਸ ਆਨ ਵੈਟਸ ਐਂਡ ਮੈਜ਼ਰਜ਼ (CGPM). Bureau International des Poids et Mesures (BIPM).
5. Perrin, J. (1909). "Mouvement brownien et réalité moléculaire". Annales de Chimie et de Physique. 8th series. 18: 1–114.