ਕਿਸੇ ਵੀ ਘੋਲ ਲਈ Kf, ਮੋਲਾਲਤਾ, ਅਤੇ ਵਾਨ੍ਟ ਹੌਫ ਕਾਰਕ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਅਵਨਤੀ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ। ਵਿਦਿਆਰਥੀਆਂ, ਖੋਜਕਰਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਇੰਜੀਨੀਅਰਾਂ ਲਈ ਮੁਫਤ ਰਸਾਇਣ ਵਿਗਿਆਨ ਕੈਲਕੁਲੇਟਰ।
ਮੋਲਲ ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਹ੍ਰਾਸ ਸਥਿਰਾਂਕ ਵਿਲਾਇਕ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਆਮ ਮੁੱਲ: ਪਾਣੀ (1.86), ਬੈਂਜੀਨ (5.12), ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ (3.90)।
ਵਿਲਾਇਕ ਦੇ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਸੋਲੂਟ ਦੀ ਸਾਂਦ੍ਰਤਾ।
ਜਦੋਂ ਵਿਲੀਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਸੋਲੂਟ ਦੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ। ਗੈਰ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਾਂ ਵਾਸਤੇ ਜਿਵੇਂ ਚੀਨੀ, i = 1. ਮਜਬੂਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਈਟਾਂ ਲਈ, i ਉਨ੍ਹਾਂ ਆਇਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
ΔTf = i × Kf × m
ਜਿੱਥੇ ΔTf ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਹ੍ਰਾਸ ਹੈ, i ਵਾਨ੍ਟ ਹੌਫ ਕਾਰਕ, Kf ਮੋਲਲ ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਹ੍ਰਾਸ ਸਥਿਰਾਂਕ, ਅਤੇ m ਮੋਲਲਤਾ।
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਹ੍ਰਾਸ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ ਪ੍ਰਤੀਨਿਧਿਤਵ (ਮਾਪ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ)
ਇਹ ਵਿਲੀਨ ਸੋਲੂਟ ਦੇ ਕਾਰਨ ਵਿਲਾਇਕ ਦੇ ਠੰਢ ਬਿੰਦੂ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨਾ ਹ੍ਰਾਸ ਹੋਵੇਗਾ।
| ਵਿਲਾਇਕ | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| ਪਾਣੀ | 1.86 °C·kg/mol |
| ਬੈਂਜੀਨ | 5.12 °C·kg/mol |
| ਐਸੀਟਿਕ ਐਸਿਡ | 3.90 °C·kg/mol |
| ਸਾਈਕਲੋਹੈਕਸੇਨ | 20.0 °C·kg/mol |
ਆਪਣੇ ਕਾਰਜ ਦੇ ਲਈ ਵਰਤਣ ਯੋਗ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਹੋਰ ਸੰਦੇਸ਼ ਦੀ ਖੋਜ ਕਰੋ