Daliesio Slėgio Skaičiuoklė

Įvadas

Dalies slėgio skaičiuoklė yra esminis įrankis mokslininkams, inžinieriams ir studentams, dirbantiems su dujų mišiniais. Remiantis Daltono dalies slėgio įstatymu, ši skaičiuoklė leidžia nustatyti kiekvieno dujų komponento individualų slėgio indėlį mišinyje. Tiesiog įvesdami bendrą sistemos slėgį ir kiekvieno dujų komponento molinę frakciją, galite greitai apskaičiuoti kiekvieno dujų dalies slėgį. Ši pagrindinė koncepcija yra svarbi įvairiose srityse, įskaitant chemiją, fiziką, mediciną ir inžineriją, kur dujų elgesio supratimas yra būtinas tiek teorinei analizei, tiek praktiniams taikymams.

Dalies slėgio skaičiavimai yra būtini analizuojant dujų mišinius, projektuojant cheminius procesus, suprantant kvėpavimo fiziologiją ir sprendžiant problemas aplinkos moksle. Mūsų skaičiuoklė suteikia paprastą, tikslią būdą atlikti šiuos skaičiavimus be sudėtingų rankinių skaičiavimų, todėl ji yra neįkainojama išteklius tiek profesionalams, tiek studentams.

Kas yra dalies slėgis?

Dalies slėgis reiškia slėgį, kuris būtų skiriamas konkrečiam dujų komponentui, jei jis vienas užimtų visą dujų mišinio tūrį esant tokiai pačiai temperatūrai. Remiantis Daltonu dalies slėgio įstatymu, bendras dujų mišinio slėgis yra lygus kiekvieno individualaus dujų komponento dalies slėgių sumai. Ši principas yra pagrindinis suprantant dujų elgesį įvairiuose sistemose.

Koncepcija gali būti matematiškai išreikšta taip:

$P_{total} = P_1 + P_2 + P_3 + ... + P_n$

Kur:

• $P_{total}$ yra bendras dujų mišinio slėgis
• $P_1, P_2, P_3, ..., P_n$ yra individualių dujų komponentų dalies slėgiai

Kiekvieno dujų komponento dalies slėgis yra tiesiogiai proporcingas jo molinei frakcijai mišinyje:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Kur:

• $P_i$ yra dujų komponento i dalies slėgis
• $X_i$ yra dujų komponento i molinė frakcija
• $P_{total}$ yra bendras dujų mišinio slėgis

Molinė frakcija ($X_i$) atspindi konkretaus dujų komponento molių santykį su visų dujų mišinyje molių suma:

$X_i = \frac{n_i}{n_{total}}$

Kur:

• $n_i$ yra dujų komponento i molių skaičius
• $n_{total}$ yra visų dujų mišinyje molių skaičius

Visų molinių frakcijų suma dujų mišinyje turi būti lygi 1:

$\sum_{i=1}^{n} X_i = 1$

Formulė ir skaičiavimas

Pagrindinė dalies slėgio formulė

Pagrindinė formulė, skirta apskaičiuoti dujų komponento dalies slėgį mišinyje, yra:

$P_i = X_i \times P_{total}$

Šis paprastas ryšys leidžia mums nustatyti kiekvieno dujų slėgio indėlį, kai žinome jo proporciją mišinyje ir bendrą sistemos slėgį.

Pavyzdžio skaičiavimas

Apsvarstykime dujų mišinį, kuriame yra deguonis (O₂), azotas (N₂) ir anglies dioksidas (CO₂) esant bendram slėgiui 2 atmosferos (atm):

• Deguonis (O₂): Molinė frakcija = 0.21
• Azotas (N₂): Molinė frakcija = 0.78
• Anglies dioksidas (CO₂): Molinė frakcija = 0.01

Apskaičiuokime kiekvieno dujų dalies slėgį:

1. Deguonis: $P_{O₂} = 0.21 \times 2 \text{ atm} = 0.42 \text{ atm}$
2. Azotas: $P_{N₂} = 0.78 \times 2 \text{ atm} = 1.56 \text{ atm}$
3. Anglies dioksidas: $P_{CO₂} = 0.01 \times 2 \text{ atm} = 0.02 \text{ atm}$

Galime patikrinti savo skaičiavimą, patikrinę, ar visų dalies slėgių suma lygi bendram slėgiui: $P_{total} = 0.42 + 1.56 + 0.02 = 2.00 \text{ atm}$

Slėgio vienetų konversijos

Mūsų skaičiuoklė palaiko kelis slėgio vienetus. Štai naudojami konversijos koeficientai:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 kilopaskalų (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 milimetrų gyvsidabrio (mmHg)

Konvertuojant tarp vienetų, skaičiuoklė naudoja šias sąsajas, kad užtikrintų tikslius rezultatus, nepriklausomai nuo jūsų pageidaujamos vienetų sistemos.

Kaip naudoti dalies slėgio skaičiuoklę

Mūsų skaičiuoklė yra sukurta taip, kad būtų intuityvi ir lengvai naudojama. Sekite šiuos žingsnius, kad apskaičiuotumėte dalies slėgius savo dujų mišinyje:

1. Įveskite bendrą slėgį savo dujų mišinyje pageidaujamais vienetais (atm, kPa arba mmHg).

2. Pasirinkite slėgio vienetą iš išskleidžiamojo meniu (numatytasis yra atmosferos).

3. Pridėkite dujų komponentus, įvesdami:

   • Kiekvieno dujų komponento pavadinimą (pvz., "Deguonis", "Azotas")
   • Kiekvieno komponento molinę frakciją (vertė tarp 0 ir 1)

4. Pridėkite papildomus komponentus, jei reikia, paspausdami mygtuką "Pridėti komponentą".

5. Paspauskite "Apskaičiuoti", kad apskaičiuotumėte dalies slėgius.

6. Peržiūrėkite rezultatus rezultatuose, kurie rodo:

   • Lentelę, kurioje pateikiamas kiekvieno komponento pavadinimas, molinė frakcija ir apskaičiuotas dalies slėgis
   • Vizualinę diagramą, iliustruojančią dalies slėgių pasiskirstymą

7. Kopijuokite rezultatus į savo iškarpinę paspausdami mygtuką "Kopijuoti rezultatus", kad galėtumėte naudoti juos ataskaitose ar tolesnėje analizėje.

Įvesties validacija

Skaičiuoklė atlieka keletą validacijos patikrinimų, kad užtikrintų tikslius rezultatus:

• Bendras slėgis turi būti didesnis už nulį
• Visos molinės frakcijos turi būti tarp 0 ir 1
• Visų molinių frakcijų suma turėtų būti lygi 1 (su maža tolerancija apvalinimo klaidoms)
• Kiekvienas dujų komponentas turi turėti pavadinimą

Jei įvyksta kokių nors validacijos klaidų, skaičiuoklė parodys konkrečią klaidos žinutę, kad padėtų jums ištaisyti įvestį.

Naudojimo atvejai

Dalies slėgio skaičiavimai yra būtini daugybėje mokslinių ir inžinerinių taikymų. Štai keletas pagrindinių naudojimo atvejų:

Chemija ir chemijos inžinerija

1. Dujų fazės reakcijos: Supratimas apie dalies slėgius yra būtinas analizuojant reakcijų kinetiką ir pusiausvyrą dujų fazės cheminėse reakcijose. Daugumos reakcijų greitis tiesiogiai priklauso nuo dalies slėgių reaktantų.

2. Vapor-liquid pusiausvyra: Dalies slėgiai padeda nustatyti, kaip dujos tirpsta skysčiuose ir kaip skysčiai garuoja, kas yra būtina projektuojant distiliavimo kolonėles ir kitus atskyrimo procesus.

3. Dujų chromatografija: Ši analitinė technika remiasi dalies slėgio principais, kad atskirtų ir identifikuotų junginius sudėtinguose mišiniuose.

Medicininiai ir fiziologiniai taikymai

1. Kvėpavimo fiziologija: Deguonies ir anglies dioksido mainai plaučiuose yra valdomi dalies slėgio gradientų. Medicinos specialistai naudoja dalies slėgio skaičiavimus, kad suprastų ir gydytų kvėpavimo sutrikimus.

2. Anesteziologija: Anesteziologai turi kruopščiai kontroliuoti anestetikų dujų dalies slėgius, kad išlaikytų tinkamus sedacijos lygius, užtikrindami paciento saugumą.

3. Hiperbarinė medicina: Gydymas hiperbarinėse kamerose reikalauja tikslaus deguonies dalies slėgio valdymo, kad būtų gydomos tokios būklės kaip dekompresijos liga ir anglies monoksido apsinuodijimas.

Aplinkos mokslas

1. Atmosferos chemija: Supratimas apie šiltnamio efektą sukeliančių dujų ir teršalų dalies slėgius padeda mokslininkams modeliuoti klimato kaitą ir oro kokybę.

2. Vandens kokybė: Tirpstančio deguonies kiekis vandens telkiniuose, kritiškai svarbus vandens gyvybei, yra susijęs su deguonies dalies slėgiu atmosferoje.

3. Dirvožemio dujų analizė: Aplinkos inžinieriai matuoja dujų dalies slėgius dirvožemyje, kad nustatytų užterštumą ir stebėtų valymo pastangas.

Pramoniniai taikymai

1. Dujų atskyrimo procesai: Pramonės šakos naudoja dalies slėgio principus procesuose, tokiuose kaip slėgio svyravimo adsorbcija, kad atskirtų dujų mišinius.

2. Degimo kontrolė: Optimizuojant kuro-oro mišinius degimo sistemose reikia suprasti deguonies ir kuro dujų dalies slėgius.

3. Maisto pakavimas: Modifikuota atmosferos pakavimas naudoja specifinius dujų, tokių kaip azotas, deguonis ir anglies dioksidas, dalies slėgius, kad pailgintų maisto galiojimo laiką.

Akademiniai ir tyrimų taikymai

1. Dujų įstatymų studijos: Dalies slėgio skaičiavimai yra pagrindiniai mokant ir tiriant dujų elgesį.

2. Medžiagų mokslas: Dujų jutiklių, membranų ir porėtų medžiagų kūrimas dažnai apima dalies slėgio apsvarstymus.

3. Planetų mokslas: Supratimas apie planetų atmosferų sudėtį remiasi dalies slėgio analize.

Alternatyvos dalies slėgio skaičiavimams

Nors Daltono įstatymas suteikia tiesioginį požiūrį į idealų dujų mišinius, yra alternatyvūs metodai specifinėms situacijoms:

1. Fugacity: Dėl neidealios dujų mišinių aukštuose slėgiuose, dažnai naudojamas fugacity (efektyvus slėgis) vietoj dalies slėgio. Fugacity apima neidealų elgesį per aktyvumo koeficientus.

2. Henrio įstatymas: Dujoms, tirpstančioms skysčiuose, Henrio įstatymas sieja dujų dalies slėgį virš skysčio su jo koncentracija skysčio fazėje.

3. Raoulto įstatymas: Šis įstatymas apibūdina ryšį tarp komponentų garavimo slėgio ir jų molinių frakcijų idealiose skysčių mišiniuose.

4. Būsenos lygties modeliai: Išplėstiniai modeliai, tokie kaip Van der Waals lygtis, Peng-Robinson arba Soave-Redlich-Kwong lygtis gali suteikti tikslesnius rezultatus realioms dujoms esant aukštiems slėgiams arba žemoms temperatūroms.

Dalies slėgio koncepcijos istorija

Dalies slėgio koncepcija turi turtingą mokslinę istoriją, kuri prasideda nuo 19 amžiaus pradžios:

John Daltono indėlis

Johnas Daltonas (1766-1844), anglas chemikas, fizikas ir meteorologas, pirmasis suformulavo dalies slėgio įstatymą 1801 metais. Daltono darbas su dujomis buvo dalis jo platesnės atomų teorijos, kuri buvo viena iš svarbiausių mokslinių pažangų tuo metu. Jo tyrimai prasidėjo nuo mišrių dujų atmosferoje, todėl jis pasiūlė, kad slėgis, kurį kiekviena dujų dalis sukelia mišinyje, yra nepriklausomas nuo kitų dujų.

Daltonas paskelbė savo išvadas savo 1808 metų knygoje "Naujas cheminės filosofijos sistema", kurioje jis išdėstė tai, ką mes dabar vadiname Daltono įstatymu. Jo darbas buvo revoliucinis, nes suteikė kiekybinį pagrindą suprasti dujų mišinius tuo metu, kai dujų prigimtis buvo dar prastai suprasta.

Dujų įstatymų evoliucija

Daltono įstatymas papildė kitus dujų įstatymus, kurie buvo kuriami tuo pačiu laikotarpiu:

• Boyle'o įstatymas (1662): Apibūdino atvirkštinį ryšį tarp dujų slėgio ir tūrio
• Charles'o įstatymas (1787): Nustatė tiesioginį ryšį tarp dujų tūrio ir temperatūros
• Avogadro įstatymas (1811): Pasiūlė, kad vienodi dujų tūriai turi vienodą molekulių skaičių

Kartu šie įstatymai galiausiai lėmė idealaus dujų įstatymo (PV = nRT) kūrimą 19 amžiaus viduryje, sukurdami išsamią dujų elgesio sistemą.

Šiuolaikiniai pasiekimai

20 amžiuje mokslininkai sukūrė sudėtingesnius modelius, kad atsižvelgtų į neidealų dujų elgesį:

1. Van der Waals lygtis (1873): Johannes van der Waals modifikavo idealaus dujų įstatymą, kad atsižvelgtų į molekulių tūrį ir tarpmolekulinius jėgas.

2. Virialinė lygtis: Ši plėtinių serija suteikia vis tikslesnius realių dujų elgesio apytikslumus.

3. Statistinė mechanika: Šiuolaikiniai teoriniai požiūriai naudoja statistinę mechaniką, kad išvestų dujų įstatymus iš pagrindinių molekulių savybių.

Šiandien dalies slėgio skaičiavimai išlieka esminiai įvairiose srityse, nuo pramoninių procesų iki medicininių gydymų, o kompiuteriniai įrankiai daro šiuos skaičiavimus prieinamesnius nei bet kada anksčiau.

Kodo pavyzdžiai

Štai pavyzdžiai, kaip apskaičiuoti dalies slėgius įvairiose programavimo kalbose:

1def calculate_partial_pressures(total_pressure, components):
2    """
3    Apskaičiuokite dalies slėgius dujų komponentams mišinyje.
4    
5    Args:
6        total_pressure (float): Bendras dujų mišinio slėgis
7        components (list): Sąrašas žodynų su 'name' ir 'mole_fraction' raktų
8        
9    Returns:
10        list: Komponentai su apskaičiuotais dalies slėgiais
11    """
12    # Validuoti molines frakcijas
13    total_fraction = sum(comp['mole_fraction'] for comp in components)
14    if abs(total_fraction - 1.0) > 0.001:
15        raise ValueError(f"Molių frakcijų suma ({total_fraction}) turi būti lygi 1.0")
16    
17    # Apskaičiuoti dalies slėgius
18    for component in components:
19        component['partial_pressure'] = component['mole_fraction'] * total_pressure
20        
21    return components
22
23# Pavyzdžio naudojimas
24gas_mixture = [
25    {'name': 'Deguonis', 'mole_fraction': 0.21},
26    {'name': 'Azotas', 'mole_fraction': 0.78},
27    {'name': 'Anglies Dioksidas', 'mole_fraction': 0.01}
28]
29
30try:
31    results = calculate_partial_pressures(1.0, gas_mixture)
32    for gas in results:
33        print(f"{gas['name']}: {gas['partial_pressure']:.4f} atm")
34except ValueError as e:
35    print(f"Klaida: {e}")
36

1function calculatePartialPressures(totalPressure, components) {
2  // Validuoti įvestį
3  if (totalPressure <= 0) {
4    throw new Error("Bendras slėgis turi būti didesnis už nulį");
5  }
6  
7  // Apskaičiuoti molinių frakcijų sumą
8  const totalFraction = components.reduce((sum, component) => 
9    sum + component.moleFraction, 0);
10    
11  // Patikrinti, ar molinės frakcijos suma yra maždaug 1
12  if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
13    throw new Error(`Molių frakcijų suma (${totalFraction.toFixed(4)}) turi būti lygi 1.0`);
14  }
15  
16  // Apskaičiuoti dalies slėgius
17  return components.map(component => ({
18    ...component,
19    partialPressure: component.moleFraction * totalPressure
20  }));
21}
22
23// Pavyzdžio naudojimas
24const gasMixture = [
25  { name: "Deguonis", moleFraction: 0.21 },
26  { name: "Azotas", moleFraction: 0.78 },
27  { name: "Anglies Dioksidas", moleFraction: 0.01 }
28];
29
30try {
31  const results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
32  results.forEach(gas => {
33    console.log(`${gas.name}: ${gas.partialPressure.toFixed(4)} atm`);
34  });
35} catch (error) {
36  console.error(`Klaida: ${error.message}`);
37}
38

1' Excel VBA funkcija dalies slėgio skaičiavimui
2Function PartialPressure(moleFraction As Double, totalPressure As Double) As Double
3    ' Validuoti įvestis
4    If moleFraction < 0 Or moleFraction > 1 Then
5        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
6        Exit Function
7    End If
8    
9    If totalPressure <= 0 Then
10        PartialPressure = CVErr(xlErrValue)
11        Exit Function
12    End If
13    
14    ' Apskaičiuoti dalies slėgį
15    PartialPressure = moleFraction * totalPressure
16End Function
17
18' Pavyzdžio naudojimas langelyje:
19' =PartialPressure(0.21, 1)
20

1import java.util.ArrayList;
2import java.util.List;
3
4class GasComponent {
5    private String name;
6    private double moleFraction;
7    private double partialPressure;
8    
9    public GasComponent(String name, double moleFraction) {
10        this.name = name;
11        this.moleFraction = moleFraction;
12    }
13    
14    // Getteriai ir setteriai
15    public String getName() { return name; }
16    public double getMoleFraction() { return moleFraction; }
17    public double getPartialPressure() { return partialPressure; }
18    public void setPartialPressure(double partialPressure) { 
19        this.partialPressure = partialPressure; 
20    }
21}
22
23public class PartialPressureCalculator {
24    public static List<GasComponent> calculatePartialPressures(
25            double totalPressure, List<GasComponent> components) throws IllegalArgumentException {
26        
27        // Validuoti bendrą slėgį
28        if (totalPressure <= 0) {
29            throw new IllegalArgumentException("Bendras slėgis turi būti didesnis už nulį");
30        }
31        
32        // Apskaičiuoti molinių frakcijų sumą
33        double totalFraction = 0;
34        for (GasComponent component : components) {
35            totalFraction += component.getMoleFraction();
36        }
37        
38        // Validuoti molinių frakcijų sumą
39        if (Math.abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
40            throw new IllegalArgumentException(
41                String.format("Molių frakcijų suma (%.4f) turi būti lygi 1.0", totalFraction));
42        }
43        
44        // Apskaičiuoti dalies slėgius
45        for (GasComponent component : components) {
46            component.setPartialPressure(component.getMoleFraction() * totalPressure);
47        }
48        
49        return components;
50    }
51    
52    public static void main(String[] args) {
53        List<GasComponent> gasMixture = new ArrayList<>();
54        gasMixture.add(new GasComponent("Deguonis", 0.21));
55        gasMixture.add(new GasComponent("Azotas", 0.78));
56        gasMixture.add(new GasComponent("Anglies Dioksidas", 0.01));
57        
58        try {
59            List<GasComponent> results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60            for (GasComponent gas : results) {
61                System.out.printf("%s: %.4f atm%n", gas.getName(), gas.getPartialPressure());
62            }
63        } catch (IllegalArgumentException e) {
64            System.err.println("Klaida: " + e.getMessage());
65        }
66    }
67}
68

1#include <iostream>
2#include <vector>
3#include <string>
4#include <cmath>
5#include <numeric>
6
7struct GasComponent {
8    std::string name;
9    double moleFraction;
10    double partialPressure;
11    
12    GasComponent(const std::string& n, double mf) 
13        : name(n), moleFraction(mf), partialPressure(0.0) {}
14};
15
16std::vector<GasComponent> calculatePartialPressures(
17    double totalPressure, 
18    std::vector<GasComponent>& components) {
19    
20    // Validuoti bendrą slėgį
21    if (totalPressure <= 0) {
22        throw std::invalid_argument("Bendras slėgis turi būti didesnis už nulį");
23    }
24    
25    // Apskaičiuoti molinių frakcijų sumą
26    double totalFraction = std::accumulate(
27        components.begin(), 
28        components.end(), 
29        0.0, 
30        [](double sum, const GasComponent& comp) { 
31            return sum + comp.moleFraction; 
32        }
33    );
34    
35    // Validuoti molinių frakcijų sumą
36    if (std::abs(totalFraction - 1.0) > 0.001) {
37        throw std::invalid_argument(
38            "Molių frakcijų suma turi būti lygi 1.0 (dabartinė suma: " + 
39            std::to_string(totalFraction) + ")"
40        );
41    }
42    
43    // Apskaičiuoti dalies slėgius
44    for (auto& component : components) {
45        component.partialPressure = component.moleFraction * totalPressure;
46    }
47    
48    return components;
49}
50
51int main() {
52    std::vector<GasComponent> gasMixture = {
53        GasComponent("Deguonis", 0.21),
54        GasComponent("Azotas", 0.78),
55        GasComponent("Anglies Dioksidas", 0.01)
56    };
57    
58    try {
59        auto results = calculatePartialPressures(1.0, gasMixture);
60        for (const auto& gas : results) {
61            std::cout << gas.name << ": " 
62                      << std::fixed << std::setprecision(4) << gas.partialPressure 
63                      << " atm" << std::endl;
64        }
65    } catch (const std::exception& e) {
66        std::cerr << "Klaida: " << e.what() << std::endl;
67    }
68    
69    return 0;
70}
71

Dažnai užduodami klausimai

Kas yra Daltono dalies slėgio įstatymas?

Daltono įstatymas teigia, kad mišinyje, kur yra nesusijusių dujų, bendras slėgis yra lygus individualių dujų dalies slėgių sumai. Kiekviena dujų dalis mišinyje sukelia tokį patį slėgį, kokį ji sukeltų, jei užimtų konteinerį viena.

Kaip apskaičiuoti dujų dalies slėgį?

Norint apskaičiuoti dujų dalies slėgį mišinyje:

1. Nustatykite dujų molinę frakciją (jos proporciją mišinyje)
2. Padauginkite molinę frakciją iš bendro dujų mišinio slėgio

Formulė yra: P₁ = X₁ × P_total, kur P₁ yra dujų 1 dalies slėgis, X₁ yra jos molinė frakcija, o P_total yra bendras slėgis.

Kas yra molinė frakcija ir kaip ji apskaičiuojama?

Molinė frakcija (X) yra konkretaus komponento molių santykis su visų komponentų molių suma mišinyje. Ji apskaičiuojama kaip:

X₁ = n₁ / n_total

Kur n₁ yra komponento 1 molių skaičius, o n_total yra visų dujų mišinyje molių skaičius. Molinės frakcijos visada yra tarp 0 ir 1, o visų molinių frakcijų suma mišinyje lygi 1.

Ar Daltono įstatymas veikia visoms dujoms?

Daltono įstatymas griežtai galioja tik idealioms dujoms. Realios dujos, ypač esant aukštiems slėgiams ar žemoms temperatūroms, gali turėti nuokrypių dėl molekulinės sąveikos. Tačiau daugeliui praktinių taikymų vidutinėmis sąlygomis Daltono įstatymas suteikia gerą apytikslį.

Ką daryti, jei mano molinės frakcijos nesumažėja iki 1?

Teoriškai, molinės frakcijos turėtų sudaryti tiksliai 1. Tačiau dėl apvalinimo klaidų ar matavimo neaiškumų suma gali būti šiek tiek kitokia. Mūsų skaičiuoklė apima validaciją, kuri tikrina, ar suma yra maždaug 1 (su maža tolerancija). Jei suma žymiai skiriasi, skaičiuoklė parodys klaidos pranešimą.

Ar dalies slėgis gali būti didesnis už bendrą slėgį?

Ne, jokio komponento dalies slėgis negali viršyti bendro mišinio slėgio. Kadangi dalies slėgis apskaičiuojamas kaip molinė frakcija (kuri yra tarp 0 ir 1) padauginta iš bendro slėgio, jis visada bus mažesnis arba lygus bendram slėgiui.

Kaip konvertuoti tarp skirtingų slėgio vienetų?

Įprastinės slėgio vienetų konversijos apima:

• 1 atmosfera (atm) = 101.325 kilopaskalų (kPa)
• 1 atmosfera (atm) = 760 milimetrų gyvsidabrio (mmHg)
• 1 atmosfera (atm) = 14.7 svarų kvadratiniame colyje (psi)

Mūsų skaičiuoklė palaiko konversijas tarp atm, kPa ir mmHg.

Kaip temperatūra veikia dalies slėgį?

Temperatūra tiesiogiai neatsispindi Daltono įstatyme. Tačiau, jei temperatūra keičiasi, o tūris lieka pastovus, bendras slėgis keičiasi pagal Gay-Lussac įstatymą (P ∝ T). Šis pokytis proporcingai veikia visus dalies slėgius, išlaikant tas pačias molines frakcijas.

Koks skirtumas tarp dalies slėgio ir garavimo slėgio?

Dalies slėgis reiškia slėgį, kurį sukelia konkretus dujų komponentas mišinyje. Garavimo slėgis yra slėgis, kurį sukelia garai, esantys pusiausvyroje su savo skystąja arba kieta faze esant tam tikrai temperatūrai. Nors jie abu yra slėgiai, jie apibūdina skirtingas fizines situacijas.

Kaip dalies slėgis naudojamas kvėpavimo fiziologijoje?

Kvėpavimo fiziologijoje deguonies (PO₂) ir anglies dioksido (PCO₂) dalies slėgiai yra labai svarbūs. Dujų mainai plaučiuose vyksta dėl dalies slėgio gradientų. Deguonis juda iš alveolių (aukštesnis PO₂) į kraują (žemesnis PO₂), tuo tarpu anglies dioksidas juda iš kraujo (aukštesnis PCO₂) į alveolius (žemesnis PCO₂).

Nuorodos

1. Atkins, P. W., & De Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.

2. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2016). Chemistry (10th ed.). Cengage Learning.

3. Silberberg, M. S., & Amateis, P. (2018). Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (8th ed.). McGraw-Hill Education.

4. Levine, I. N. (2008). Physical Chemistry (6th ed.). McGraw-Hill Education.

5. West, J. B. (2012). Respiratory Physiology: The Essentials (9th ed.). Lippincott Williams & Wilkins.

6. Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy. R. Bickerstaff.

7. IUPAC. (2014). Compendium of Chemical Terminology (the "Gold Book"). Blackwell Scientific Publications.

8. Nacionalinis standartų ir technologijų institutas. (2018). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/

9. Lide, D. R. (Ed.). (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). CRC Press.

10. Haynes, W. M. (Ed.). (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (97th ed.). CRC Press.

Išbandykite mūsų dalies slėgio skaičiuoklę šiandien

Mūsų dalies slėgio skaičiuoklė paverčia sudėtingus dujų mišinių skaičiavimus paprastais ir prieinamais. Nesvarbu, ar esate studentas, besimokantis apie dujų įstatymus, ar tyrėjas, analizuojantis dujų mišinius, ar profesionalas, dirbantis su dujų sistemomis, šis įrankis suteikia greitus, tikslius rezultatus, kad palaikytų jūsų darbą.

Tiesiog įveskite savo dujų komponentus, jų molines frakcijas ir bendrą slėgį, kad iš karto pamatytumėte kiekvieno dujų komponento dalies slėgį jūsų mišinyje. Intuityvi sąsaja ir išsamūs rezultatai padaro dujų elgesio supratimą lengvesnį nei bet kada anksčiau.

Pradėkite naudoti mūsų dalies slėgio skaičiuoklę dabar, kad sutaupytumėte laiko ir gautumėte įžvalgų apie savo dujų mišinio savybes!