Oblicz obniżenie temperatury zamarzania dla dowolnego roztworu przy użyciu Kf, molalności i współczynnika van't Hoffa. Darmowy kalkulator chemiczny dla studentów, naukowców i inżynierów.
Molalna stała obniżenia temperatury zamarzania jest specyficzna dla rozpuszczalnika. Typowe wartości: Woda (1,86), Benzen (5,12), Kwas octowy (3,90).
Stężenie substancji rozpuszczonej w molach na kilogram rozpuszczalnika.
Liczba cząstek, które tworzy substancja rozpuszczona. Dla nieelektrolitów jak cukier, i = 1. Dla silnych elektrolitów, i równa się liczbie utworzonych jonów.
ΔTf = i × Kf × m
Gdzie ΔTf jest obniżeniem temperatury zamarzania, i jest współczynnikiem van't Hoffa, Kf jest molalną stałą obniżenia temperatury zamarzania, a m jest molalnością.
ΔTf = 1 × 1.86 × 1.00 = 0.00 °C
Wizualna reprezentacja obniżenia temperatury zamarzania (nie w skali)
Tak bardzo obniży się temperatura zamarzania rozpuszczalnika z powodu rozpuszczonej substancji.
| Rozpuszczalnik | Kf (°C·kg/mol) |
|---|---|
| Woda | 1.86 °C·kg/mol |
| Benzen | 5.12 °C·kg/mol |
| Kwas octowy | 3.90 °C·kg/mol |
| Cykloheksan | 20.0 °C·kg/mol |
Odkryj więcej narzędzi, które mogą być przydatne dla Twojego przepływu pracy