Calculator de Greutate Atomică - Găsește Masa Atomică a Elementului după Număr
Calculator gratuit de greutate atomică. Introduceți orice număr atomic (1-118) pentru a găsi imediat greutatea atomică, simbolul elementului și numele. Bazat pe datele IUPAC. Perfect pentru calcule chimice și teme.
Calculator Elemental - Căutător de Greutate Atomică
Documentație
Instrumentul de căutare a masei atomice este un instrument care returnează masa atomică a unui element pe baza numărului său atomic. Introduceți un număr de la 1 la 118, iar instrumentul afișează simbolul, numele și masa atomică a elementului corespunzător, în unități de masă atomică unificată (u).
Ce înseamnă masa atomică
Masa atomică, denumită formal masă atomică relativă, este masa medie a atomilor unui element așa cum se găsesc în natură. Nu este masa unui singur atom.
Majoritatea elementelor se găsesc în natură sub forma unui amestec de izotopi: atomi cu același număr de protoni, dar cu numere diferite de neutroni. Masa atomică este media ponderată a maselor acestor izotopi, ponderată în funcție de abundența fiecăruia.
Clorul este un exemplu obișnuit. Aproximativ 76 % dintre atomii de clor naturali sunt clor-35, iar aproximativ 24 % sunt clor-37. Calcularea mediei acestor mase în funcție de abundență dă masa atomică a clorului, 35,45 u.a.m., o valoare situată între cele două numere de masă întregi.
Unitatea atomică de masă (u.a.m.) este definită ca a douăsprezecea parte din masa unui atom de carbon-12. Chimiștii folosesc acest standard din 1961.
Formula masei atomice
Pentru un element cu mai mult de un izotop, masa atomică se calculează astfel:
Masa atomică = Σ (fᵢ × mᵢ)
Aici, fᵢ este fracția de atomi care sunt izotopul i, iar mᵢ este masa izotopului i. Fracțiile tuturor izotopilor unui element au suma 1.
Un element cu un singur izotop stabil are masa atomică egală cu masa acelui izotop. Elementelor fără niciun izotop stabil, precum tehnețiul și toate elementele mai grele decât uraniul, li se atribuie în schimb numărul de masă al celui mai stabil izotop cunoscut.
Cum se determină masa atomică a unui element
- Introduceți în câmpul de introducere un număr atomic cuprins între 1 și 118. Numărul atomic este numărul de protoni din nucleul unui atom și este unic pentru fiecare element — 6 este întotdeauna carbon, iar 79 este întotdeauna aur.
- Calculatorul afișează simbolul, numele complet și masa atomică a elementului.
- Un buton de copiere permite lipirea rezultatului în altă parte, de exemplu într-un raport de laborator sau într-un răspuns la o temă.
Un număr din afara intervalului 1–118 produce un mesaj de eroare, deoarece nu există niciun element confirmat în acel interval.
Exemplu: determinarea masei atomice a oxigenului
Oxigenul are numărul atomic 8. Introducerea valorii 8 returnează:
- Simbol: O
- Nume: Oxigen
- Masă atomică: 15,999 u.a.m.
Această valoare poate fi folosită pentru determinarea masei moleculare a unui compus. Apa (H₂O) conține doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen:
2 × 1,008 (hidrogen) + 1 × 15,999 (oxigen) = 18,015 u.a.m.
Numărul atomic (8) nu trebuie confundat cu masa atomică (15,999). Numărul atomic indică doar numărul de protoni. Masa atomică reflectă masa combinată a protonilor și neutronilor din toți izotopii naturali ai unui element.
Număr atomic vs. masă atomică vs. număr de masă
| Proprietate | Definiție | Exemplul carbonului |
|---|---|---|
| Numărul atomic | Protoni în nucleu | 6 |
| Masă atomică | Masa medie a atomilor care se găsesc în natură | 12,011 u.a.m. |
| Număr de masă | Protonii plus neutronii dintr-un izotop | 12 (pentru carbon-12) |
Numărul atomic stabilește identitatea unui element și locul său în tabelul periodic. Masa atomică și numărul de masă descriu ambele masa, dar masa atomică este o medie pentru toți izotopii, în timp ce numărul de masă aparține unui singur izotop specific.
Istoria măsurării masei atomice
John Dalton a propus primul tabel al maselor atomice la începutul anilor 1800, folosind hidrogenul ca punct de referință. Valorile sale erau estimări aproximative, unele diferind cu 10 % sau mai mult.
Dmitri Mendeleev a construit tabelul periodic în 1869, aranjând elementele în ordinea masei atomice. Câteva elemente, inclusiv argonul și potasiul, păreau să fie în ordine greșită în comparație cu proprietățile lor chimice. Problema nu a fost rezolvată până la descoperirea izotopilor.
Frederick Soddy a identificat izotopii în 1913, arătând că majoritatea elementelor sunt amestecuri naturale de atomi cu mase diferite. Acest lucru a explicat de ce atât de multe mase atomice se situează între numere întregi. Spectrometria de masă, dezvoltată în anii următori, le-a permis chimiștilor să măsoare direct masele și abundențele izotopilor, în loc să le estimeze.
În 1961, standardul bazat pe carbon-12 a înlocuit hidrogenul ca punct de referință pentru unitatea atomică de masă. Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) a verificat și actualizat de atunci masele atomice standard, cel mai recent în 2021, pe măsură ce tehnicile de măsurare s-au îmbunătățit. Elementele 113, 115, 117 și 118 au fost denumite oficial în 2016, completând al șaptelea rând al tabelului periodic.
Întrebări frecvente
Care este diferența dintre masa atomică relativă și masa atomică? Masa atomică este masa unui singur atom sau izotop. Masa atomică relativă este masa medie a tuturor izotopilor naturali ai unui element, ponderată în funcție de abundența lor. Cei doi termeni sunt folosiți adesea ca sinonime în chimia de zi cu zi, dar masa atomică relativă este termenul mai precis pentru valoarea returnată de acest calculator.
De ce masele atomice nu sunt numere întregi? Există două motive. Majoritatea elementelor sunt amestecuri naturale de izotopi cu mase diferite, astfel încât media se situează între numere întregi. De asemenea, masa unui nucleu este puțin mai mică decât suma protonilor și neutronilor săi, deoarece o parte din masă se transformă în energia de legătură care menține nucleul unit.
Cât de precise sunt valorile din acest calculator? Valorile urmează masele atomice standard ale IUPAC și sunt date cu între trei și cinci cifre semnificative. Elementele fără izotopi stabili sunt indicate printr-un număr de masă întreg, precum 98 pentru tehnețiu. Acest nivel de precizie este suficient pentru calculele obișnuite din clasă și laborator. Pentru lucrări care necesită intervale complete de incertitudine, trebuie consultate direct tabelele publicate de IUPAC.
Cum este legată masa atomică de masa molară? Cele două valori sunt egale numeric, dar folosesc unități diferite. Masa atomică relativă a carbonului este 12,011 u.a.m. per atom, iar masa sa molară este 12,011 grame per mol, unde un mol reprezintă 6,022 × 10²³ atomi.
Influențează masa atomică modul în care reacționează un element? Nu în mod direct. Reactivitatea chimică depinde în principal de configurația electronică, nu de masă. Masa izotopului poate modifica ușor viteza reacției, efect denumit efect cinetic izotopic, dar nu schimbă reacțiile care au loc.
De ce unele tabele periodice indică intervale ale masei atomice în locul unor numere unice? Pentru câteva elemente, proporțiile izotopilor naturali variază în funcție de locul din care a fost prelevată proba. IUPAC indică aceste elemente printr-un interval, nu printr-un singur număr fix. Acest calculator folosește valoarea unică convențională a IUPAC pentru fiecare element, adecvată probelor obișnuite.