Calculator de Moli | Instrument Gratuit de Conversie Moli în Masă

Calculator de moli

Un calculator de moli face conversia între cantitatea unei substanțe, exprimată în moli, și masa acesteia în grame, folosind masa molară a substanței. Funcționează în ambele direcții: din moli în masă și din masă în moli.

Ce este un mol?

Molul (simbol: mol) este unitatea de bază SI pentru cantitatea de substanță. Un mol din orice substanță conține exact 6,02214076 × 10²³ particule elementare, precum atomi, molecule sau ioni. Acest număr fix se numește numărul lui Avogadro. Scris împreună cu unitatea sa, 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹, reprezintă constanta lui Avogadro, cu simbolul N_A.

Molul le oferă chimiștilor o modalitate de a număra particulele cântărindu-le. Nimeni nu poate număra atomi individuali pe un cântar, dar un cântar poate măsura grame. Molul face legătura între aceste două scări.

Înainte de 2019, molul era definit folosind carbonul-12: un mol era cantitatea de substanță care conținea tot atâtea entități câți atomi există în exact 12 grame de carbon-12. Conferința Generală pentru Măsuri și Greutăți a redefinit molul prin fixarea numărului lui Avogadro la exact 6,02214076 × 10²³, în locul legării acestuia de o probă fizică. Noua definiție a intrat în vigoare la 20 mai 2019.

Formula de conversie a molilor în masă

Două formule leagă molii, masa și masa molară:

Masă (g) = Moli (mol) × Masă molară (g/mol)

Moli (mol) = Masă (g) ÷ Masă molară (g/mol)

Masa molară, numită și greutate moleculară, este masa unui mol dintr-o substanță. Se măsoară în grame pe mol (g/mol) și este egală cu suma maselor atomice ale tuturor atomilor din formula chimică a substanței.

Cum se calculează masa din moli

Pentru a afla masa, înmulțiți numărul de moli cu masa molară.

Exemplu: masa a 2 moli de apă

Apa (H₂O) are o masă molară de 18,015 g/mol.

Masă = 2 mol × 18,015 g/mol = 36,03 g

Doi moli de apă cântăresc 36,03 grame.

Cum se calculează molii din masă

Pentru a afla numărul de moli, împărțiți masa la masa molară.

Exemplu: numărul de moli din 100 grame de sare de masă

Clorura de sodiu (NaCl) are o masă molară de 58,44 g/mol.

Moli = 100 g ÷ 58,44 g/mol = 1,71 mol

100 grame de sare de masă conțin aproximativ 1,71 moli de NaCl.

Cum se determină masa molară

Masa molară se determină adunând masele atomice ale tuturor atomilor dintr-o formulă, folosind valorile dintr-un tabel periodic.

Pentru apă (H₂O):

• 2 atomi de hidrogen: 2 × 1,008 = 2,016 g/mol
• 1 atom de oxigen: 1 × 15,999 = 15,999 g/mol
• Total: 18,015 g/mol

Pentru compușii care includ molecule de apă legate în structura lor cristalină, numiți hidrați, trebuie adăugată și apa. Sulfatul de cupru pentahidrat (CuSO₄·5H₂O) are o masă molară de aproximativ 249,68 g/mol: 159,60 g/mol pentru CuSO₄ anhidru, plus 5 × 18,015 g/mol pentru cele cinci molecule de apă.

Mase molare uzuale

Fiecare valoare este suma maselor atomice standard IUPAC din 2021 pentru formula respectivă, rotunjită la două zecimale.

Cum se utilizează acest calculator

Calculatorul are două moduri. Modul Moli în masă solicită o cantitate în moli și o greutate moleculară în g/mol, apoi le înmulțește. Modul Masă în moli solicită o masă în grame și o greutate moleculară în g/mol, apoi împarte masa la aceasta.

Greutatea moleculară trebuie introdusă manual, deoarece instrumentul nu caută formule chimice. Tabelul de mai sus cuprinde substanțele întâlnite cel mai frecvent la clasă.

Rezultatele sunt afișate cu patru zecimale pentru masa în grame și cu șase zecimale pentru cantitatea în moli. O masă negativă sau un număr negativ de moli este respins, iar greutatea moleculară trebuie să fie mai mare decât zero, astfel încât instrumentul să nu returneze niciodată un rezultat imposibil.

De ce este important molul în chimie

Formulele chimice descriu proporții de particule, dar echipamentele de laborator măsoară masa. Molul face conversia între cele două, de aceea apare în toate domeniile chimiei.

În stoechiometrie, ecuația echilibrată a unei reacții indică raporturile molare dintre reactanți și produși. Pentru a prezice cât produs va forma o reacție, un chimist convertește masa inițială în moli, aplică raportul molar din ecuație, apoi face conversia inversă în masă.

La prepararea soluțiilor, molaritatea descrie concentrația ca număr de moli de solut pe litru de soluție. Pentru a prepara 500 mL de soluție de hidroxid de sodiu cu concentrația 0,1 mol/L, cantitatea necesară de substanță este 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol. Conversia în masă dă 0,05 mol × 40,00 g/mol = 2,00 g de NaOH.

Întrebări frecvente

Cum se convertesc molii în grame?

Înmulțiți numărul de moli cu masa molară: masă (g) = moli (mol) × masă molară (g/mol). Pentru 2 moli de apă, rezultatul este 2 × 18,015 = 36,03 g.

Cum se convertesc gramele în moli?

Împărțiți masa la masa molară: moli (mol) = masă (g) ÷ masă molară (g/mol). Pentru 100 g de NaCl, rezultatul este 100 ÷ 58,44 ≈ 1,71 mol.

Ce este numărul lui Avogadro?

Numărul lui Avogadro este 6,02214076 × 10²³, numărul exact de particule dintr-un mol al oricărei substanțe. Poartă numele savantului italian Amedeo Avogadro, care în 1811 a propus că volume egale de gaz, la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de molecule.

Care este diferența dintre greutatea moleculară și masa molară?

În utilizarea obișnuită în laborator, cei doi termeni au același înțeles și aceeași valoare în g/mol. Strict vorbind, greutatea moleculară este un raport fără unități, care compară masa unei molecule cu a douăsprezecea parte din masa unui atom de carbon-12, în timp ce masa molară are unități de g/mol. Manualele și calculatoarele folosesc în general termenii ca sinonime.

Câte grame are un mol?

Depinde de substanță. Un mol din orice substanță cântărește exact masa sa molară exprimată în grame: un mol de carbon cântărește 12,01 g, un mol de apă cântărește 18,015 g, iar un mol de glucoză cântărește 180,16 g.

Poate fi folosit acest calculator pentru verificarea temelor la chimie?

Da. El aplică formulele standard pentru masă și moli, astfel încât poate verifica un calcul făcut manual sau un răspuns la temă. Efectuarea mai întâi a calculului manual rămâne utilă pentru înțelegerea stoechiometriei și a cifrelor semnificative.

Referințe

1. Bureau International des Poids et Mesures (BIPM). Sistemul internațional de unități (SI), ediția 9, 2019.
2. National Institute of Standards and Technology (NIST). NIST Chemistry WebBook. https://webbook.nist.gov/chemistry/
3. International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Compendium of Chemical Terminology (Cartea de aur). https://goldbook.iupac.org/
4. Comisia IUPAC pentru abundențe izotopice și mase atomice (CIAAW). Standard Atomic Weights 2021. https://ciaaw.org/atomic-weights.htm